精品解析：黑龙江牡丹江市第三高级中学2025-2026学年上学期期末高二化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 Na23 O16 Cl35.5 N14 Cu64 第I卷(选择题共60分) 一、单选题(共20小题，每题3分，共60分) 1. 氮原子核外2p能级中的电子，不相同的是 A. 能量 B. 原子轨道的形状 C. 自旋状态 D. 原子轨道的空间伸展方向 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一能级（）的电子能量相同，A不符合题意； B．所有p轨道均为哑铃形，形状相同，B不符合题意； C．三个电子分占不同轨道，自旋方向相同，C不符合题意； D．三个轨道分别沿、、轴伸展，方向不同，D符合题意； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 通过原子光谱可进行元素鉴定 B. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C. 基态硫原子的电子运动状态有16种 D. Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确； B．氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，空间运动状态有1+1+3=5种，B正确； C．基态硫原子核外电子有16个，有16种空间运动状态的电子，C正确； D．同一轨道内的两个电子自旋方向应该相反，所以违反了泡利原理，D错误； 故选D。 3. 下列各电子层中包含f能级的是 A. L B. N C. M D. K 【答案】B 【解析】 【详解】A．L电子层对应n=2，包含s和p能级，不包含f能级，A错误； B．N电子层对应n=4，包含s、p、d、f能级，B正确； C．M电子层对应n=3，包含s、p、d能级，不包含f能级，C错误； D．K电子层对应n=1，仅包含s能级，D错误； 故选B。 4. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 【答案】B 【解析】 【详解】反应自发性的判据为。该反应，且反应后气体分子数减少，。当温度较低时，的绝对值较小，更可能为负，反应自发；高温时的正值增大，可能转为正，反应不自发。因此，低温有利于反应自发，故选B。 5. 在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为固体，浓度恒定，不能用于表示反应速率； B．； C．； D．； 综上可知，反应速率最快的是C，故选C。 6. 525C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H=−185 kJmol−1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 降低温度 C. 增大H2浓度 D. 减小CH4浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应分子数减小，减小体系压强时，平衡向分子数增加方向进行，即向逆反应方向移动，A正确； B．正反应放热，降低温度，平衡向放热方向进行，即向正反应方向移动，B错误； C．增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，C错误； D．减少生成物浓度使平衡向正反应方向移动，D错误； 故答案为A。 7. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．NaHSO3中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C符合题意； D．Ba(OH)2是强碱，直接电离产生OH-，溶液显碱性与水解无关，D不符合题意； 故答案为C。 8. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非极性分子，不溶于水且不发生电离，属于非电解质，A不符合题意； B．是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B不符合题意； C．NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，C不符合题意； D．在水中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 9. 第二周期元素中第一电离能大于N的元素有___________个。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N的第一电离能大于同周期相邻元素，第二周期元素中第一电离能大于N的元素有F、Ne，共2个，选B。 10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 ， ，则 C. 已知 ，则氢气的燃烧热为 D. 已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明金刚石能量更高，稳定性更差，A错误； B．完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，ΔH1更小，则ΔH1＜ΔH2，B正确； C．燃烧热应基于生成液态水，而题中生成气态水，气态水转化为液态水放热，所以燃烧热数值应更小，即氢气的燃烧热，C错误； D．可逆反应未完全进行，实际放热小于理论值，所以，D错误； 故答案选B。 11. 下列变化中属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 铝热反应 D. 和NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，释放大量热量，属于放热反应，A不符合题意； B．煤气燃烧是燃烧反应，燃烧均为放热反应，B不符合题意； C．铝热反应释放大量热量用于金属冶炼，属于放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应需吸收热量，温度显著降低，是典型的吸热反应，D符合题意； 故选D。 12. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度保持恒定，而非特定比例，反应式中的系数比 是反应进行时的物质的量变化比例，但实际平衡时浓度比不一定等于该比例，A不可选； B．SO2的生成速率和SO3的消耗速率始终相等，因为消耗必定会生成，这一关系在反应进行时始终成立，因此不能作为平衡标志，B不可选； C．由于反应前后气体总质量不变且容器恒容，密度始终不变，因此不能用混合气体的密度不再变化来判断是否达到平衡，C不可选； D．反应前后气体物质的量从3 mol变为2 mol，压强变化与物质的量相关，当压强不再变化时说明反应达到平衡，D可选； 故选D。 13. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。关于该反应，下列图像可能描述正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为放热的、气体分子数减小的可逆反应，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大，A正确； B．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，B错误； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C错误； D．压强越大，反应速率越快，达到平衡时间越短，D错误； 故答案选A。 14. 下列电离、水解方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HI是强酸，完全电离，电离方程式应为，而非可逆符号，A不符合题意； B．的电离应，B不符合题意； C．水解的产物为，水解方程式正确，C符合题意； D．为强碱弱酸盐，分步水解，以第一步为主，第一步水解可写作，D不符合题意； 故选C。 15. 图Ⅰ的目的是精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ中为粗铜 B. 图Ⅱ中如果、间用导线连接，则X可以是铜 C. 图Ⅱ中如果、间连接电源，则连接负极 D. 图Ⅰ中电解质溶液中不变 【答案】C 【解析】 【分析】精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，粗铜为阳极，纯铜为阴极；若采用外加电流的阴极保护法保护钢闸门，钢闸门为阴极，X为阳极；若采用牺牲阳极的阴极保护法，则钢闸门为正极，X为负极。 【详解】A．粗铜精炼时，粗Cu作阳极，精Cu作阴极，图Ⅰ中a纯铜，A错误； B．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则形成原电池，若X是铜，则铜为正极，钢铁为负极，铁失电子加快腐蚀，B错误； C．图Ⅱ的目的是保护钢闸门，钢闸门只能作为阴极才能得到保护，应外接电源的负极，a连接负极，C正确； D．图Ⅰ是电解池，粗Cu作阳极，粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质，锌、铁均比Cu活泼，故锌优先在阳极放电，Cu2+比Zn2+氧化性强，优先在阴极放电，故c(Cu2+)减小，D错误； 故答案为C。 16. 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A. 能量守恒原理 B. 洪特规则 C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量守恒原理与电子排布无关，此处不涉及能量转化问题，A错误； B．洪特规则要求等价轨道（如3p的三个轨道）上的电子应尽可能分占不同轨道且自旋相同。题目中的排布使同一轨道（3px）填入两个电子，而其他轨道未填满，违背了洪特规则，B正确； C．能量最低原理要求电子优先填入低能级轨道，但题目中的能级顺序（1s→2s→2p→3s→3p）正确，未违反该原理，C错误； D．泡利不相容原理规定同一轨道最多容纳两个自旋相反的电子。题目中的两个电子可以满足自旋相反，未违反该原理，D错误； 故答案选B。 17. 化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B. 血浆中的H2CO3/缓冲体系可以调节血浆pH C. 纯铁比生铁易生锈 D. 铁件上镀银时，铁件与电源负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液水解呈酸性，可溶解金属氧化物（如铁锈），A正确； B．H2CO3/缓冲体系通过平衡H+浓度维持血浆pH，B正确； C．生铁含碳，形成微电池加速铁腐蚀，纯铁腐蚀较慢，C错误； D．电镀时，待镀件（铁）阴极，连接电源负极，D正确； 故选C。 18. 半胱氨酸中的部分氢原子可被氟原子取代，氟原子的引入可能会改变半胱氨酸的一些化学性质和生物活性，在一些生物化学研究和药物设计中有一定的应用。如3-氟半胱氨酸，其化学式可表示为。下列说法正确的是 A. 键长：N-H＞O-H＞F-H B. 第一电离能：N＜O＜F C. 电负性：O＜N＜F D. N-H键是键 【答案】A 【解析】 【详解】A．键长由形成化学键的两个原子的原子半径决定，由于N、O、F原子半径递减，因此它们分别与H原子形成的化学键的键长大小关系为：N-H＞O-H＞F-H，A正确； B．一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大。但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故处于第二周期的N、O、F三种元素的第一电离能大小关系应该为：O＜N＜F，B错误； C．同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，故元素电负性大小顺序应为：N＜O＜F，C错误； D．基态H原子核外电子排布式是1s1，没有p电子。N-H键是N原子的p电子与H原子的1s电子形成的σ键，而不是p-pσ键，D错误； 故合理选项是A。 19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44 g的分子中含有键的数目为 B. 标准状况下，11.2 L 中原子的数目为 C. 1 L 0.1 的溶液中的数目为 D. 1 mol 与3 mol 充分反应后转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子空间构型是直线形，结构式为O=C=O，每个碳氧双键含1个σ键和1个π键，44 g二氧化碳分子中含有σ键的数目为×2×NA=2NA，A正确； B．标准状况下，水为液体，无法计算11.2L水的物质的量和含有的氢原子数目，B错误； C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应使溶液呈酸性，则1 L 0.1 mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于0.1 mol/L×1 L×NA=0.1NA，C错误； D．合成氨反应可逆反应，1 mol氮气与3 mol氢气无法完全反应，所以充分反应后转移电子数小于6 NA，D错误； 故选A 20. 如图所示，装置中电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是 A. 还原性：A>B B. 丙池中水的电离程度逐渐增大 C. 通电一段时间后，Y极可能会产生气体 D. 当0.5 mol 通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下22.4 L气体 【答案】C 【解析】 【分析】X极上产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，则该气体为Cl2，X极为阳极，Y极为阴极，A极为正极，B极为负极。 【详解】A．由分析可知，A极为正极，B极为负极，故还原性：B>A，A错误； B．Cu2+促进水的电离，丙池中消耗Cu2+，水的电离程度逐渐减小，B错误； C．通电一段时间后，Cu2+可能被消耗完，则Y极上H+放电，产生H2，C正确； D．0.5 mol 通过阴离子交换膜时，电路中转移电子的物质的量为1 mol，X极生成0.5 mol Cl2，标准状况下的体积为11.2 L，D错误； 故答案选C。 第II卷(非选择题，共40分) 二、填空题(共4小题，共40分) 21. 周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。 （1）基态W原子的价层电子轨道表示式为___________，基态J原子核外简化电子排布式为___________，Q位于元素周期表的___________区； （2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________(填元素符号)； （3）基态B原子有___________种不同空间运动状态的电子，基态G原子有___________种不同运动状态的电子。 【答案】（1） [Ar]3d104s1 p （2）N＞O＞C （3）4 17 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是Be元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Al元素；F是S元素； G是Cl元素；H是Na元素；W是Cr元素； J是Cu元素；Q是Br元素，据此回答。 【小问1详解】 W是Cr元素，基态价电子排布式为3d54s1，基态Cr原子价层电子轨道表示式为：；J是Cu元素，基态J原子核外简化电子排布式为[Ar]3d104s1； Q是Br元素，基态价电子排布式为4s24p5，位于元素周期表的p区； 【小问2详解】 同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C； 【小问3详解】 把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而原子核外电子占据了几个原子轨道，就有几种不同的空间运动状态；而在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；B是C元素，电子排布式为1s22s22p2，占据1+1+2=4个轨道，故有四种不同的空间运动状态；G是Cl元素，氯原子核外有17个电子，基态Cl原子有17种不同运动状态的电子； 22. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用___________(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为___________。 （2）电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入___________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___________。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH___________(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中消耗O2___________L(标准状况下)。 【答案】（1）②③ （2） ①. CH4 ②. 变小 ③. 2.24 【解析】 【小问1详解】 金属的电化学防护一般将被保护金属作为电池正极或与电源负极连接，①中Fe为负极、Cu为正极，②中Zn为负极、Fe为正极，③中Fe与电源负极相连，作电解池阴极被保护，故答案选②③；装置③中实际发生电解食盐水反应，总反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①要实现在铁棒上镀铜，则铁棒作电解池阴极，a处电极发生氧化反应，通入CH4，b处电极发生的电极反应式为； ②a处电极发生反应为，电镀结束后装置I中溶液氢氧根离子浓度减小，pH值变小； ③装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，即生成Cu 0.2 mol，转移电子0.4 mol，根据氧化还原反应得失电子守恒原则计算标准状况下消耗O2的体积为。 23. 水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A．100℃时，0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L。 B．纯水在加热过程中，增大 C．将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 （4）25℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。 （5）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 下列说法错误的是___________。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)＞c(OH-) 【答案】（1）A （2）10：1 （3）C （4）6或8 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 水电离吸热，升高温度，水的离子积常数增大，25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14，所以水的电离平衡曲线应为A； 【小问2详解】 25℃时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)= ，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=，将V1L pH=9的NaOH溶液与V2L pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则V1×c(OH-)= V2×c(H+)，，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1。 【小问3详解】 A．氢氧化钠抑制水电离，100℃时，Kw=1×10-12，0.01mol/LNaOH溶液c(OH-)=10-2、c(H+)=,由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，故A正确； B．纯水在加热过程中，水电离程度增大= c(H+)增大，故B正确； C．将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈中性，故C错误； 选C。 【小问4详解】 25℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，水电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性，若溶液呈酸性，则溶液中氢氧根离子完全由水电离得到，c(OH-)=10-8，c(H+)=；若溶液呈碱性，则溶液中氢离子完全由水电离得到，c(H+)=10-8，则该溶液的pH为6或8。 【小问5详解】 A．根据图示，pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是，故A正确； B．根据图示，A点溶液中CO2和H2CO3的浓度和与浓度相同，故B错误； C．根据图示，当=时，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-)，故C错误； 选BC。 24. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，涉及反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量(α%)和温度(T)的关系如图所示。 ①___________(填“＞”或“＜”)；C、D两点的平衡常数：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是___________(填标号)。 a．升高温度 b．仅增大的浓度 c．仅增大的浓度 （2）图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________；b～c过程中改变的条件可能是___________； 【答案】（1） ①. ＞ ＜ ②. b （2）升温 减小SO3浓度 【解析】 【小问1详解】 ①取A、D两点，温度相同，压强越大，平衡时SO3的百分含量(α%)越大，A点的α%比D点大，故p1＞p2；该反应为放热反应，T1＜T3，温度升高，K值减小，故KC＜KD； ②a．升高温度，平衡向逆反应方向移动，故a错误； b．仅增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，且能提高SO2的平衡转化率，故b正确； c．仅增大SO2的浓度，平衡向正反应方向移动，但SO2的平衡转化率降低，故c错误； 故答案为：b。 【小问2详解】 a点正逆反应速率突然增大，所以可能是升温或加压，因为逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，所以只能是升温；b点正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，所以一定是减小了生成物浓度，即减小SO3浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 Na23 O16 Cl35.5 N14 Cu64 第I卷(选择题共60分) 一、单选题(共20小题，每题3分，共60分) 1. 氮原子核外2p能级中的电子，不相同的是 A. 能量 B. 原子轨道的形状 C. 自旋状态 D. 原子轨道空间伸展方向 2. 下列说法不正确的是 A 通过原子光谱可进行元素鉴定 B. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C. 基态硫原子的电子运动状态有16种 D. Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 3. 下列各电子层中包含f能级的是 A. L B. N C. M D. K 4. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 5. 在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 525C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H=−185 kJmol−1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 降低温度 C. 增大H2浓度 D. 减小CH4浓度 7. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. C. D. 8. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. NaOH D. 9. 第二周期元素中第一电离能大于N的元素有___________个。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 ， ，则 C. 已知 ，则氢气的燃烧热为 D. 已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为 11. 下列变化中属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 铝热反应 D. 和NH4Cl反应 12. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 13. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。关于该反应，下列图像可能描述正确的是 A. B. C. D. 14. 下列电离、水解方程式正确的是 A. B. C. D. 15. 图Ⅰ目的是精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ中为粗铜 B. 图Ⅱ中如果、间用导线连接，则X可以是铜 C. 图Ⅱ中如果、间连接电源，则连接负极 D. 图Ⅰ中电解质溶液中不变 16. 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A. 能量守恒原理 B. 洪特规则 C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理 17. 化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B. 血浆中的H2CO3/缓冲体系可以调节血浆pH C. 纯铁比生铁易生锈 D. 铁件上镀银时，铁件与电源负极相连 18. 半胱氨酸中的部分氢原子可被氟原子取代，氟原子的引入可能会改变半胱氨酸的一些化学性质和生物活性，在一些生物化学研究和药物设计中有一定的应用。如3-氟半胱氨酸，其化学式可表示为。下列说法正确的是 A. 键长：N-H＞O-H＞F-H B. 第一电离能：N＜O＜F C. 电负性：O＜N＜F D. N-H键是键 19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44 g的分子中含有键的数目为 B. 标准状况下，11.2 L 中原子的数目为 C. 1 L 0.1 的溶液中的数目为 D. 1 mol 与3 mol 充分反应后转移的电子数目为 20. 如图所示，装置中电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是 A. 还原性：A>B B. 丙池中水的电离程度逐渐增大 C. 通电一段时间后，Y极可能会产生气体 D. 当0.5 mol 通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下22.4 L气体 第II卷(非选择题，共40分) 二、填空题(共4小题，共40分) 21. 周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。 （1）基态W原子的价层电子轨道表示式为___________，基态J原子核外简化电子排布式为___________，Q位于元素周期表的___________区； （2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________(填元素符号)； （3）基态B原子有___________种不同空间运动状态的电子，基态G原子有___________种不同运动状态的电子。 22. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用___________(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为___________。 （2）电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入___________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___________。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH___________(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中消耗O2___________L(标准状况下)。 23. 水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A．100℃时，0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L。 B．纯水加热过程中，增大 C．将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 （4）25℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。 （5）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 下列说法错误是___________。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)＞c(OH-) 24. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，涉及反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量(α%)和温度(T)的关系如图所示。 ①___________(填“＞”或“＜”)；C、D两点的平衡常数：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是___________(填标号)。 a．升高温度 b．仅增大的浓度 c．仅增大的浓度 （2）图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________；b～c过程中改变的条件可能是___________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $