精品解析：甘肃省陇南市2025-2026学年高二上学期阶段性检测 化学试题

高二年级阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 机动车(如汽车)往往需要配备电池，下列说法正确的是 A. Mg比Al活泼，在任意电解质溶液形成的原电池中，Mg总是作负极 B. 任意一种原电池放电时，放电前后正极的电极材料质量总是保持不变 C. 任意一种原电池放电时，放电前后负极的电极材料质量总是减轻 D. 25℃时，理论上自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．若电解质溶液为溶液时，可与反应而不反应，此时作负极、作正极，并非任意电解质溶液中都作负极，A错误； B．如铅蓄电池放电时，正极反应生成，正极材料质量增大；以硫酸铜为电解质的铜锌原电池放电时，正极上析出，质量也增大，并非正极质量总是不变，B错误； C．燃料电池的负极采用惰性电极材料时，电极本身不参与反应，质量不变；铅蓄电池放电时负极反应生成，电极质量增大，并非负极质量总是减轻，C错误； D．原电池的反应原理是自发进行的氧化还原反应，时理论上所有自发进行的氧化还原反应均可设计为原电池，D正确； 故选D。 2. 下列叙述与图示相符的是 A．滴定时，眼睛注视滴定管液面高度的变化 B．蒸干硫酸铜溶液得到硫酸铜固体 C．在铁片上镀镍 D．闻盐酸的味道 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，图示注视滴定管液面，操作错误，A错误； B．水解产生的为难挥发性酸，蒸发时玻璃棒搅拌可防止局部过热，蒸干硫酸铜溶液可以得到硫酸铜固体，操作正确，B正确； C．在铁片上镀镍时，镀层金属镍应作阳极接电源正极，待镀铁片作阴极接电源负极，图示电极连接方式错误，C错误； D．闻气体气味时，应使用扇闻法让少量气体进入鼻孔，图示直接将鼻子凑到瓶口，操作错误，D错误； 故选B。 3. 食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸()。下列说法错误的是 A. 食醋不属于电解质也不属于非电解质 B. 25℃时，溶液呈中性，则该溶液中 C. 25℃时，溶液中， D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】食醋是混合物，电解质和非电解质只用于化合物分类。判断盐溶液中的离子浓度关系时，应结合溶液酸碱性、电荷守恒和弱酸根水解；判断乙酸电离方程式时，应体现乙酸为弱电解质及其电离的可逆性。 【详解】A．食醋由乙酸、水等物质组成，是混合物，不属于电解质或非电解质，A正确； B．25℃时，溶液呈中性，故。根据电荷守恒，，因而，B正确； C．醋酸根离子发生水解，，使溶液呈碱性，故，C错误； D．乙酸是弱电解质，在水溶液中部分电离且存在电离平衡，其电离方程式为，D正确； 故选C。 4. 泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液。下列说法错误的是 A. 的水溶液中， B. 的水溶液中，共含有2种阴离子 C. 两者混合后，发生反应的离子方程式为 D. 25℃时，或的水溶液中，由水电离出的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中发生水解反应，导致减小，若不水解时，水解后比值大于，A正确； B．水溶液中的阴离子有、电离产生的、水电离产生的，共3种，并非2种，B错误； C．和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为，C正确； D．中水解、中水解，均会促进水的电离，25℃纯水中，水的电离被促进后该乘积大于，D正确； 故选B。 5. AgCl-Sb二次电池装置如图所示。该电池放电时，下列说法正确的是 A. 电解质溶液中的往N电极迁移 B. M电极上的电极反应式为 C. 外电路中电子的移动方向：M电极→负载→N电极 D. 该电池的能量转化形式主要为由电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】Sb失电子发生氧化反应，则M电极为负极，N为正极。 【详解】A．原电池放电时阴离子向负极迁移，M为负极，故向M电极迁移，A错误； B．M电极为负极，Sb失电子发生氧化反应，电极反应式中应在生成物一侧，且给出的反应电荷不守恒，B错误； C．外电路中电子由负极流出，经负载流向正极，M为负极、N为正极，故电子移动方向为M电极→负载→N电极，C正确； D．电池放电时能量转化形式主要为化学能转化为电能，D错误； 故选C。 6. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向溶液中加入，浅黄色溶液出现蓝色浑浊 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙二酸，溶液由紫红色变为无色 C 将2个盛有和混合气体的恒容密闭容器分别放入热水和冷水中，热水中气体颜色加深，冷水中气体颜色变浅 D 将粉末露置在潮湿的空气中，粉末由白色变成蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成蓝色的沉淀，离子方程式，A正确； B．乙二酸是弱酸，正确离子方程式：，B错误； C．反应为放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，降温平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，C正确； D．白色无水吸收水蒸气反应生成蓝色的，，D正确； 故选B。 7. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)比纯铜更易腐蚀 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被氧化 D. 锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄铜为铜锌合金，与表面附着的电解质溶液可形成铜锌原电池，锌作负极被腐蚀，比纯铜更易腐蚀，A与电化学腐蚀有关； B．用锡焊接的铁质器件，铁、锡与表面附着的电解质溶液形成原电池，铁活泼性强于锡、铁作负极被氧化生锈，B与电化学腐蚀有关； C．铁管上镶嵌锌块，锌、铁与表面附着的电解质溶液形成原电池，锌活泼性强于铁、锌作负极被氧化，铁作正极被保护，C与电化学腐蚀有关； D．锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴浓硫酸，增大溶液中氢离子浓度，加快反应速率，无原电池结构形成，D与电化学腐蚀无关； 故选D。 8. 25℃时，向的溶液中通入气体至饱和(浓度为)时，溶液中刚好开始有FeS沉淀生成。下列说法错误的是 已知：①25℃时，，，。 ②电离度。 A. 25℃时，氢硫酸的电离度为1% B. 溶液中一定存在 C. FeS在水溶液中存在的沉淀溶解平衡为 D. 往氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当时，溶液的pH为10 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.10氢硫酸中，第一步电离为主，由，得，已电离的浓度约等于氢离子浓度，电离度为，不是1%，A错误； B． 溶液中根据电荷守恒，存在：，B正确； C．FeS是难溶强电解质，沉淀溶解平衡表达式为 ，C正确； D．由，当 时，，则，，D正确； 故选A。 9. 25℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 25℃时，溶度积常数： B. b、d两点对应的都是过饱和溶液 C. 通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D. 25℃时，向a点对应溶液中加入溶液，可变为d点对应溶液 【答案】D 【解析】 【分析】图中横坐标表示硫酸根离子浓度，纵坐标表示钡离子浓度。离子积。曲线上的a、c、d点均满足，对应饱和溶液；曲线下方的b点满足，对应不饱和溶液。温度不变时溶度积常数不变，改变离子浓度后应结合离子积与曲线位置判断溶液状态。 【详解】A. 在25℃时，溶度积常数只与温度有关，a、c两点均位于同一条沉淀溶解平衡曲线上，因此，并非a>c，A错误； B. 由图可知，，b点对应不饱和溶液；，d点对应饱和溶液，二者并非都是过饱和溶液，B错误； C. 蒸发溶剂会使溶液中两种离子的浓度同时增大，而图中b、a两点的硫酸根离子浓度相同、钡离子浓度不同，故仅通过蒸发不能由b点变为a点，C错误； D. 向a点对应溶液中加入硫酸钠溶液，硫酸根离子浓度增大，发生沉淀反应，钡离子浓度减小，重新达到平衡后可沿曲线变为d点对应溶液，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的NaOH溶液中，所含的数目为 B. 25℃时，溶液中，由水电离出的数目大于 C. 一定条件下，在密闭容器中，与足量的充分反应后，所生成的HI分子数为 D. 未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，溶液中，数目为，不是，A错误； B．电离出的抑制水的电离，若只有抑制，水电离出的数目为，但水解促进水的电离，因此最终水电离出的数目大于，B正确； C．与的反应为可逆反应，不能完全转化，且完全反应最多生成，故生成分子数小于，远小于，C错误； D．混合溶液呈中性，则，根据电荷守恒，可得，即数目为，不是小于，D错误； 故选B。 11. 研究表明，可以用电解法以为氮源直接制备，其装置如图所示(两电极均为石墨电极)。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若以铅(酸)蓄电池为电源，则电极b应与Pb电极相连 B. 电极a的材料可以换成纯铜 C. 每转移0.2mol电子，此时生成的体积为2.24L D. 电极a上的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】电极b上得电子生成，为电解池阴极，阴极需连接电源负极，因此电极b应与Pb电极相连；电极a为阳极，发生失电子的氧化反应。 【详解】A．铅酸蓄电池中Pb电极为负极，电极b上得电子生成，为电解池阴极，阴极需连接电源负极，因此电极b应与Pb电极相连，A正确； B．电极a为阳极，若换成纯铜，活性阳极会优先失电子，无法实现转化为的反应，B错误； C．题目未说明反应处于标准状况下，不能用计算的体积，C错误； D．电极a为阳极，发生失电子的氧化反应，选项中反应式写了得电子，正确的电极反应为，D错误； 故选A。 12. 硫酸生产中，催化氧化生成：。某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平均相对分子质量： B. 硫元素的质量： C. 低温条件有利于该反应自发进行 D. 该反应的平衡常数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体总物质的量减小的反应，R点压强更大，转化率更高，平衡正向移动程度更大，气体总物质的量更小，气体总质量守恒，根据平均相对分子质量，可知R点平均相对分子质量更大，即，A正确； B．根据元素质量守恒，反应前后硫元素总质量不变，初始投料相同时两点硫元素质量相等，即，B错误； C．该反应，且气体分子数减少故，反应自发需满足，温度越低越满足该条件，故低温有利于反应自发进行，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，两点对应温度相同，故，D正确； 故答案选B。 13. 如图所示的电解装置，通电一段时间后，观察到仅有R端变为蓝色。下列说法错误的是 A. Q电极上的电极反应式为 B. Cu电极上的电极反应式为 C. Fe电极的质量较开始时增重 D. 左侧烧杯中可以用检验是否存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据“R端变蓝”判断电极极性：R端失电子生成使淀粉变蓝，故R为阳极，结合串联电路的电极对应关系，可推出电源Y为正极、X为负极，Fe为左池阴极、Pt为左池阳极，石墨为右池阴极、Cu为右池阳极，Q为试纸端阴极。 【详解】A．Q为阴极，水电离出的优先得电子生成，电极反应式为，A正确； B．Cu为右池阳极，Cu是活性电极，优先失电子生成，电极反应式为，B正确； C．Fe为左池阴极，溶液中氧化性强于的金属阳离子在Fe表面得电子生成金属单质附着，电极质量较初始时增重，C正确； D．是检验的特征试剂，不能检验，且Fe为阴极不会失电子生成铁的离子，D错误； 故答案选D。 14. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，{其中M代表、、或}与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 氨水中， B. 曲线③可表示与的关系 C. 反应的平衡常数 D. AgCl的溶度积常数 【答案】C 【解析】 【分析】在氯化银饱和溶液中，银离子和氯离子的浓度相等，当很小时，lgc(Cl-)、lgc(Ag+)基本相等；向饱和氯化银溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子的浓度增大，即lgc(Cl-)增大、lgc(Ag+)减小，增大；继续滴加氨水，持续增大，且增大的幅度小于增大的幅度，所以①②③④分别表示、、lgc(Ag+)、lgc(Cl-)随变化的曲线。 【详解】A．氨水显碱性，则，A正确； B．根据分析知，曲线③可表示与的关系，B正确； C．根据曲线①的（-1，-2.35），曲线②（-1，-5.16）可知当c（NH3）=10-1mol/L时，、，则的平衡常数，C错误； D．取曲线④上（-1，-2.35）和曲线③上（-1，-7.40）两点，在同一溶液中氯离子和银离子浓度分别为：10-2.35mol/L、10-7.40mol/L，，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如图所示： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②25℃时，金属化合物的如表所示： 金属化合物 CdS MnS 回答下列问题： （1）为了提高金属元素的浸出率，可采取的措施有_____________________(写1种即可)。 （2）“沉镉”时，若试剂X为溶液： ①在水溶液中的电离方程式为___________________。 ②分离滤饼和滤液的操作为___________。 ③检验滤饼是否洗涤干净的操作方法为_________________________________。 （3）“沉锰”时加入溶液： ①溶液中：___________(填“”“”或“”)。 ②发生反应的离子方程式为_____________________________。 （4）“沉锰”和“沉镉”顺序不能互换的理由为_____________________________。 【答案】（1）将工业废料粉碎(或其他合理答案) （2） ①. ②. 过滤 ③. 取少许最后一次洗涤液，将洁净的铁丝先灼烧至与酒精灯火焰颜色一致，再蘸取洗涤液置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则未洗净，反之则洗净(或其他合理答案) （3） ①. ②. （4）根据表中的可知，互换后所得的中会含有(或其他合理答案) 【解析】 【分析】首先从工业废料中提取出含有 和 的富集液。通过加入适量试剂X进行选择性沉淀（沉镉），将镉以滤饼形式分离出来。随后在含锰滤液中加入碳酸氢钠（）溶液进行沉锰，最终得到碳酸锰（）产品。 【小问1详解】 为提高金属元素的浸出率，可采取的措施有将工业废料粉碎（或适当提高浸取温度、适当提高浸取液浓度等，合理即可）。因为将废料粉碎能增大接触面积，提高浸取温度可加快反应速率，提高浸取液浓度能增加反应物浓度，这些措施都能促进金属元素更充分地浸出； 【小问2详解】 ①是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； ②分离固体滤饼和液体滤液的操作是过滤，过滤可实现固液分离； ③检验滤饼是否洗涤干净，即检验最后一次洗涤液中是否含有），操作方法为：取少许最后一次洗涤液，将洁净的铁丝先灼烧至与酒精灯火焰颜色一致，再蘸取洗涤液置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则未洗净，反之则洗净； 【小问3详解】 ①在溶液中，的水解平衡常数，的第一步电离平衡常数，则； ②“沉锰”时，与反应生成沉淀、气体和，离子方程式为； 【小问4详解】 由数据可知：的()小于的(，且富集液中、浓度相当。若先进行“沉锰”，加入时，会同时生成沉淀，无法实现与的分离；因此顺序不能互换。 16. 某实验小组同学利用如图所示装置对电化学原理进行了探究活动。该装置工作时，回答下列问题： （1）属于原电池的为装置_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）盐桥中的往_______(填“”或“”)溶液方向迁移。 （3）石墨为_______(填“正”“负”“阳”或“阴”)极。 （4）Pt电极上的电极反应式为_______。 （5）工作一段时间后： ①装置Ⅰ中，当_______(填“Cu”或“Ag”)电极质量减轻3.2 g时，两电极的质量相差_______g(反应前两电极质量相等)。 ②若要使装置Ⅱ溶液恢复至原来的浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。 【答案】（1）Ⅰ （2） （3）阳 （4） （5） ①. Cu ②. 14 ③. CuO 【解析】 【分析】根据图示，装置Ⅰ为带盐桥的原电池；Cu的活泼性大于Ag，Cu为原电池负极、Ag为原电池正极，盐桥中阴离子向负极迁移、阳离子向正极迁移；装置Ⅱ与原电池连接，装置Ⅱ为电解池，Pt电极与原电池负极相连，Pt为阴极，石墨电极与电池正极相连，石墨电极为阳极。 【小问1详解】 根据图示，装置Ⅰ为带盐桥的原电池，属于原电池的为装置Ⅰ。 【小问2详解】 Cu为原电池负极、Ag为原电池正极，原电池中阴离子向负极迁移、阳离子向正极迁移，盐桥中的往溶液方向迁移。 【小问3详解】 装置Ⅱ与原电池连接，装置Ⅱ为电解池，石墨电极与电池正极相连，石墨电极为阳极。 【小问4详解】 Pt电极与原电池负极相连，Pt为阴极，Pt电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为； 【小问5详解】 ①装置Ⅰ中，Cu为原电池负极，发生反应，当Cu电极质量减轻3.2 g时，电路中转移0.1mol电子，正极发生反应Ag++e-=Ag，正极生成银的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g，两电极的质量相差(3.2+10.8)=14g(反应前两电极质量相等)。 ②装置Ⅱ阳极放出氧气、阴极生成铜单质，若使溶液恢复至原来的浓度，可向溶液中加入适量CuO。 17. 利用平衡移动原理，分析25℃时，在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅳ的离子浓度关系符合，曲线Ⅴ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）25℃时，的溶液中，________，该溶液中________(填“”“”或“”)。 （2）属于________(填“强”或“弱”)电解质。 （3）由图1可知： ①曲线________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)表示随pH变化的关系。 ②________(填具体数字)(已知：)。 ③M点对应溶液的________(填具体数字)。 （4）由图2可知： ①将少量的溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________。 ②Q点时，________(填具体数字)。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. （2）强 （3） ①. Ⅲ ②. ③. 8.3 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】溶液pH增大时，溶液中的碳酸浓度减小，碳酸氢根离子浓度先增大后减小，碳酸根离子浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示碳酸、碳酸氢根离子、碳酸根离子的物质的量分数随溶液pH变化关系，H2CO3H++HCO，Ka1(H2CO3)=，HCOH++CO，Ka2(H2CO3)=，图1中CO和HCO的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.3，图1中H2CO3和HCO的交点可知，Ka1=10-6.3；据此分析解答。 【小问1详解】 因为碳酸钠完全电离，则25℃时，的溶液中，0.2，该溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，②代入①可得质子守恒为。则； 【小问2详解】 溶于水的部分完全电离，熔融也是完全电离，属于强电解质； 【小问3详解】 ①根据分析知，曲线Ⅲ表示随pH变化的关系；②根据图1中CO和HCO的交点可知，Ka2(H2CO3)==10-10.3==；③Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)==，M点则Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)====10-10.310-6.3=10-16.6，则，8.3； 【小问4详解】 ①将少量的溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为；②根据图2曲线Ⅳ上的点（8,0）知，，Q点时，根据相等知，，则。 18. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇制备过程中发生的反应有： 反应Ⅰ. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. 。 回答下列问题： （1）________(用含、的代数式表示)，________(用含，的代数式表示)。 （2）________(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅲ自发进行。 （3）某温度下，往10 L恒容密闭容器中充入1.0 mol 和3.0 mol ，初始压强为6.0 MPa，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。8 min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为4.8 MPa，的分压为0.9 MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ①0～8 min内，________。 ②8 min时，混合气体中CO的分压为________MPa。 ③8 min时，混合气体中氢气的质量为________g。 ④8 min时，水蒸气的浓度________。 ⑤反应Ⅱ的平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3） ①. 0.005 ②. 0.3 ③. 3.2 ④. 0.06 ⑤. 0.1875 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ - 反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ，因此焓变满足；平衡常数为反应分步平衡常数的商，因此。 【小问2详解】 反应Ⅲ的​，结合、，可知；该反应气体分子数减少，。根据自发进行判据，只有低温条件下才能满足该不等式，因此低温有利于反应Ⅲ自发进行。 【小问3详解】 恒温恒容下，气体压强与总物质的量成正比：初始总物质的量为，压强6.0 MPa，平衡总压强4.8 MPa，因此平衡总物质的量。 设平衡时物质的量为，物质的量为：根据反应方程式关系，两个反应生成的总物质的量等于，结合分压0.9 MPa，可得，即。 再根据反应的物质的量变化关系，平衡总物质的量满足：，解得，代入得。 ① 。 ② 的物质的量分数为，分压。 ③ 利用氢原子守恒，平衡时剩余的物质的量为，质量为。 ④ 。 ⑤ 反应Ⅱ的平衡常数用浓度（或分压，恒容下比例一致）计算：平衡时，代入​，约去体积后得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 机动车(如汽车)往往需要配备电池，下列说法正确的是 A. Mg比Al活泼，在任意电解质溶液形成的原电池中，Mg总是作负极 B. 任意一种原电池放电时，放电前后正极的电极材料质量总是保持不变 C. 任意一种原电池放电时，放电前后负极的电极材料质量总是减轻 D. 25℃时，理论上自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池 2. 下列叙述与图示相符的是 A．滴定时，眼睛注视滴定管液面高度的变化 B．蒸干硫酸铜溶液得到硫酸铜固体 C．在铁片上镀镍 D．闻盐酸的味道 A. A B. B C. C D. D 3. 食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸()。下列说法错误的是 A. 食醋不属于电解质也不属于非电解质 B. 25℃时，溶液呈中性，则该溶液中 C. 25℃时，溶液中， D. 在水溶液中的电离方程式为 4. 泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液。下列说法错误的是 A. 的水溶液中， B. 的水溶液中，共含有2种阴离子 C. 两者混合后，发生反应的离子方程式为 D. 25℃时，或的水溶液中，由水电离出的 5. AgCl-Sb二次电池装置如图所示。该电池放电时，下列说法正确的是 A. 电解质溶液中的往N电极迁移 B. M电极上的电极反应式为 C. 外电路中电子的移动方向：M电极→负载→N电极 D. 该电池的能量转化形式主要为由电能转化为化学能 6. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向溶液中加入，浅黄色溶液出现蓝色浑浊 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙二酸，溶液由紫红色变为无色 C 将2个盛有和混合气体的恒容密闭容器分别放入热水和冷水中，热水中气体颜色加深，冷水中气体颜色变浅 D 将粉末露置在潮湿的空气中，粉末由白色变成蓝色 A. A B. B C. C D. D 7. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)比纯铜更易腐蚀 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被氧化 D. 锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴浓硫酸 8. 25℃时，向的溶液中通入气体至饱和(浓度为)时，溶液中刚好开始有FeS沉淀生成。下列说法错误的是 已知：①25℃时，，，。 ②电离度。 A. 25℃时，氢硫酸的电离度为1% B. 溶液中一定存在 C. FeS在水溶液中存在的沉淀溶解平衡为 D. 往氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当时，溶液的pH为10 9. 25℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 25℃时，溶度积常数： B. b、d两点对应的都是过饱和溶液 C. 通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D. 25℃时，向a点对应溶液中加入溶液，可变为d点对应溶液 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的NaOH溶液中，所含的数目为 B. 25℃时，溶液中，由水电离出的数目大于 C. 一定条件下，在密闭容器中，与足量的充分反应后，所生成的HI分子数为 D. 未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目小于 11. 研究表明，可以用电解法以为氮源直接制备，其装置如图所示(两电极均为石墨电极)。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若以铅(酸)蓄电池为电源，则电极b应与Pb电极相连 B. 电极a的材料可以换成纯铜 C. 每转移0.2mol电子，此时生成的体积为2.24L D. 电极a上的电极反应式为 12. 硫酸生产中，催化氧化生成：。某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平均相对分子质量： B. 硫元素的质量： C. 低温条件有利于该反应自发进行 D. 该反应的平衡常数： 13. 如图所示的电解装置，通电一段时间后，观察到仅有R端变为蓝色。下列说法错误的是 A. Q电极上的电极反应式为 B. Cu电极上的电极反应式为 C. Fe电极的质量较开始时增重 D. 左侧烧杯中可以用检验是否存在 14. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，{其中M代表、、或}与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 氨水中， B. 曲线③可表示与的关系 C. 反应的平衡常数 D. AgCl的溶度积常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如图所示： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②25℃时，金属化合物的如表所示： 金属化合物 CdS MnS 回答下列问题： （1）为了提高金属元素的浸出率，可采取的措施有_____________________(写1种即可)。 （2）“沉镉”时，若试剂X为溶液： ①在水溶液中的电离方程式为___________________。 ②分离滤饼和滤液的操作为___________。 ③检验滤饼是否洗涤干净的操作方法为_________________________________。 （3）“沉锰”时加入溶液： ①溶液中：___________(填“”“”或“”)。 ②发生反应的离子方程式为_____________________________。 （4）“沉锰”和“沉镉”顺序不能互换的理由为_____________________________。 16. 某实验小组同学利用如图所示装置对电化学原理进行了探究活动。该装置工作时，回答下列问题： （1）属于原电池的为装置_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）盐桥中的往_______(填“”或“”)溶液方向迁移。 （3）石墨为_______(填“正”“负”“阳”或“阴”)极。 （4）Pt电极上的电极反应式为_______。 （5）工作一段时间后： ①装置Ⅰ中，当_______(填“Cu”或“Ag”)电极质量减轻3.2 g时，两电极的质量相差_______g(反应前两电极质量相等)。 ②若要使装置Ⅱ溶液恢复至原来的浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。 17. 利用平衡移动原理，分析25℃时，在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅳ的离子浓度关系符合，曲线Ⅴ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）25℃时，的溶液中，________，该溶液中________(填“”“”或“”)。 （2）属于________(填“强”或“弱”)电解质。 （3）由图1可知： ①曲线________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)表示随pH变化的关系。 ②________(填具体数字)(已知：)。 ③M点对应溶液的________(填具体数字)。 （4）由图2可知： ①将少量的溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________。 ②Q点时，________(填具体数字)。 18. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇制备过程中发生的反应有： 反应Ⅰ. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. 。 回答下列问题： （1）________(用含、的代数式表示)，________(用含，的代数式表示)。 （2）________(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅲ自发进行。 （3）某温度下，往10 L恒容密闭容器中充入1.0 mol 和3.0 mol ，初始压强为6.0 MPa，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。8 min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为4.8 MPa，的分压为0.9 MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ①0～8 min内，________。 ②8 min时，混合气体中CO的分压为________MPa。 ③8 min时，混合气体中氢气的质量为________g。 ④8 min时，水蒸气的浓度________。 ⑤反应Ⅱ的平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $