兰孟高中2025年秋季学期期末高一化学试题

兰孟高中教育集团期末复习卷 高一化学（答题卡） 姓名 班级 准考证号 考场 座位号 0□0000□0□00□00 缺考 Q 作弊 W□ 2 2 2 2 2 2 2222 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填 3 37 3 33 3] 写清楚，并填涂相应的考号信息点。 41 4 4 4 4 4 注 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须 5: 5 5 涂 正确填涂 使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或 6 6☐ 错误填涂 圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。 事 例 #$% 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作 8前 8] 8]8 8 答， 超出答题区域书写的答题无效；在草稿 99□99□99999 纸、试题卷上答题无效。 贴条型码区 4保持卡面清沽，不要折叠、不要弄破。 (注：正面粘帖，请勿贴出虚线框外) 一、选择题（每小题3分共42分） 6四BD回 11 [A][B][C]LD] 2 LAJ LB]LC]LD] 7BD 12 LA]LB]LC][D] 3 LA][B LC][D] 8 [A][B][C]D 13 LA][B][C]LD] 4B四D回 9 [A [B]C]D] 14四D回 5 [A]B [C D 10B四D 15.（15分）除标注外，每空2分 (1) (填化学式)。 (2)④ ⑨（填“>”“=”或“<"X1分）， (3) (4)】 (5) (填离子符号)。 (6) 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.（14分)除标注外，每空2分 (1) mol/L (2)】 mLa (3)】 (填仪器序号)， (填仪器名称) 【4)(填写序号) (5)】 (6)小 ml. 17.（14分)除标注外，每空2分 (1) (写出一种即可)。 (2) (填写试剂的名称)。 (3) (4) mol/L(气体按标准状况计算)。 18.（15分)除标注外，每空2分 (1) (填化学式)， (2)】 (3) 。(1分) (4) (5) (保留小数点后两位) 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷 高一化学 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D D D A B D C D B B C D C 2、 填空题 15（1）H2SO4>H2CO3>H2SiO4 （2）< HF （3） 离子键 共价键（非极性键） （4）2H2S+SO2==3S+2H2O Cl->K+>Al3+ （6）SiO2+2OH-==SiO32-+H2O 16. (1)18.4 (2)125.0 (3) AC 500mL容量瓶 (4)①④ (5)A (6)15.2 17.（1）H₂（或CO₂、H₂S等，合理即可） (2) 饱和食盐水 浓硫酸 （3）在E装置的出气口连接一个倒扣的漏斗，并将漏斗边缘浸入氢氧化钠溶液液面下（或在导气管末端连接干燥管，合理即可） （4）a b c 1/22.4（0.0446） 18. (1) 和 或 (2) 可以大量吸收或增大产率 (3)氮 (4) (5)99.58% 学科网（北京）股份有限公司 $ ! 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ! 兰孟高中教育集团期末复习卷 高一化学（答题卡） 16.（14分）除标注外，每空2分 (1) mol/L。 (2) mL。 (3) (填仪器序号)， (填仪器名称)。 (4)(填写序号) 。 (5) 。 (6) ml. 17.（14分）除标注外，每空2分 (1) (写出一种即可)。 (2) 。 (填写试剂的名称)。 (3) 。 (4) ， ， mol/L(气体按标准状况计算)。 18.（15分）除标注外，每空2分 (1) (填化学式)， ； (2) ， 。 (3) 。（1分）(4) ； 。 (5) 。(保留小数点后两位) 姓名 班级 准 考 证 号 考场 座位号 缺考 Q 作弊 W ! 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 ! 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 ! 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 ! 填涂样例 正确填涂 !错误填涂 # $ % 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 ! 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 ! 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 ! 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 ! 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 ! 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 ! 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 贴条型码区 （注：正面粘帖，请勿贴出虚线框外） 一、选择题 （每小题3分共42分） 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15.（15分）除标注外，每空2分 (1) (填化学式)。 (2)④ ⑨(填“>”“=”或“<”)（1分）， 。 (3) ， 。 (4) 。 (5) (填离子符号)。 (6) 。 ! 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ! ! 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ! ! 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ! 学科网（北京）股份有限公司 $机密衡启用前【考试时间：1月29日7：30一8：45】 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷 高一化学 命题人：兰坪民中乔云兰坪一中杨柱宏；审题人：兰坪一中杨柱宏兰坪民中乔云 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好 条形码。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23S:32Cl：35.5Cu:64 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本大题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A.陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化 B.瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C.我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D.我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 2.下列行为不符合实验安全要求的是 A.点燃氢气前，先进行验纯 B.切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D.大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 3.下列化学用语表示正确的是 A.HCIo的电子式：H:Cl:O: B.硫的原子结构示意图： H-N-H C.H02的电子式：H[:0:O:]2H D.NH的结构式： H 兰盂高中教育集团2025秋季学期高一化学期末复习卷·第1页（共8页) 4.W4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N4 B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N4 C.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N4个H2分子 D.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N4 5.下列离子方程式正确的是 A.用稀NOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH=C+CIO+H,O B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO子+2H=CO,个+H,O C.氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：O2+2H+=H,O D.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH+H2↑ 6.下列物质的分类组合正确的是 A 6 C D 化合物 HCI NaOH Cu2(OH)2CO3 FeSO4 7H2O 氧化物 H20 Na2O co Fe304 电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁 A.A B.B C.C D.D 7.加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是 A.加人Ba(OH),溶液：Nat、Fe+、SO2、C B.加人NaCIO溶液：Cu2+、H+、SO子、C C.通入Cl2:F+、H+、C、SO D.加入NaOH溶液：K+、Ba+、C、CIO 8.2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年。表格为元素周期表的一部分，针对表中用字母标出 的元素，下列说法错误的是 e A.a、b元素组成的简单化合物是共价化合物 B.c元素形成的单质存在同素异形体 C.c、d元素组成的化合物晶体中存在分子 D.e元素存在同位素 兰盂高中教育集团2025秋季学期高一化学期末复习卷·第2页（共8页） 9,下列实验装置及操作能达到实验目的的是 FeCl 饱和溶液 号水 实验装置及 NaOH 操作 溶液 Na,O, B.可以随时控制反应的发生与 实验目的 A. 制备F(OH)胶体 停止 NaHCO,Na2CO3 实验装置及 操作 澄清 稀HSO 静 NaOH 石灰水 D. 可较长时间看到Fe(OH),的 实验目的 C.验证Na,CO,和NHCO,的稳定性 白色沉淀 A.A B.B C. D.D 10.下列有关元素化合物的实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选 实验操作 实验现象 结论 项 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛有C2的集气瓶 A 试纸变蓝 C2具有还原性 口 B 向盛有NH3的烧杯中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3的水溶液呈碱性 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少 先无明显现象，后溶液 Fe2+被氯水还原为 量氯水 变红 Fe3+ 先无沉淀，后生成白色 将SO2通入BaCl2溶液中，再通入少量Cl2 SO2具有漂白性 沉淀 A. A B.B C.C D.D 兰盂高中教育集团2025秋季学期高一化学期末复习卷·第3页（共8页） 11.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化 合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭 头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是 ,化个价 -6 FeO 5 A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① +3 3fe0, 4,e 2 B.Fe0是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热， Feo Feo.⑦.ie 迅速发生转化②生成红棕色粉末 单质氧化物 氢氧化物 盐物质类别 C.加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3,加水溶解可实现转化④ D.由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO子与水反应最终可生成Fe(OH)3 胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 12.下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是 A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B.铁投人硫酸铜溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱 C.酸性H2CO3<HCl,判断氯与碳的非金属性强弱 D.F2与C2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱 13.某同学用下列装置进行有关C2的实验。下列说法不正确的是 NaOH 溶液 气球 溶液 a干燥的有b:湿润的有 色布条不褪色布条褪色 色 I I Ⅲ V A.I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.图中：闻C2的气味 C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D.V图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 兰盂高中教育集团2025秋季学期高一化学期末复习卷·第4页（共8页） 14.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是 S+ +H,0 a +S0 OH b A.反应物微粒是S、SO32、OHB.该反应可能在酸性条件下进行 C.氧化剂与还原剂的质量比为2：1D.每生成2个S2反应转移的电子数为6 第川卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本大题共4小题。共58分。 15.(15分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答下列问题： (1)写出②、⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序： (填化学式)。 (2)单质的还原性④ ⑨（填“>”“=”或“<"），上表中由某两种元素组成的化合物X对应的水 溶液能用来雕刻玻璃，X的化学式为 (3)④的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为 该氧 化物中含有的化学键类型为 (4)⑦的一种氧化物具有漂白作用，该氧化物与⑦的简单氢化物反应的化学方程式为： (5)元素⑤、⑧、⑨对应的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 (6)④的最高价氧化物对应的水化物能与⑥的氧化物反应，该反应的离子方程式为： 兰盂高中教育集团2025秋季学期高一化学期末复习卷·第5页（共8页）》 16.(14分)下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： 疏酸：化学纯(CP)(500mL) (1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。 品名：疏酸 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490L4.6 化学式：HSO mo/儿的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为 mLa 相对分子质量：98 (3)按题(2)的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器 密度：1.848·cm3 是 (填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃 质量分数：980 棒和胶头滴管之外，还需要 (填仪器名称)。 A B C D (4)在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 摇匀 500mL ①浓硫酸 蒸馏水③ ④ ⑤ (5)在配制4.6o/儿的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的 是 A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B. 容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C.定容时仰视观察液面 D. 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容 (6)用配制好的4.6mol/儿的稀硫酸溶液，再来配制50ml1.4mol/儿的H2S04溶液，需要取配好的溶 液 ml. 兰盂高中教育集团2025秋季学期高一化学期末复习卷·第6页（共8页） 17.(14分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。 甲 氢氧化钠 溶液 朔料板 (1)利用B装置可制备的气体有 (写出一种即可)。 (2)若装置A、C、E相连后用于制取Cl2,写出A中发生的离子方程式 若要收集到纯 净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有 和 的洗气瓶（填写试剂的名称）。 (3)若装置A、C、E相连后用于制取SO2,尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施 为 (4)若装置B、D、E相连后可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其 操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 微热试管丁使烧杯中的水进 人丁中，充分反应后，若向试管中通人一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物 质的量浓度是 mol/L(气体按标准状况计算) 18.(15分)下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 固体C NH, CO NH,CI溶液 气体D 粗盐水→沉淀 过滤 →氨化 碳酸化 过滤 煅烧 》纯碱 已知：①粗盐水中含有MgCl2、CCl2; ②常温下，NH极易溶于水，CO2能溶于水。 完成下列填空： (1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、NaCO3分别除去MgCl2、CaCl,固体C为 (填化学式)， 书写其中一个反应的化学方程式 (2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 “碳酸化"时，NaCl、NH3 CO2和H,O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 (3)“碳酸化”后过滤获得的NH,C可用作 肥。 (4)“煅烧”时，发生反应的方程式 ；该工艺流程可循环利用的物质是 兰盂高中教育集团2025秋季学期高一化学期末复习卷·第7页（共8页）》 (5)加热100克产品纯碱（含少量小苏打），产生了0.11克C0?,则产品中纯碱的质量百分数 是 一。（保留小数点后两位） 兰盂高中教育集团2025秋季学期高一化学期末复习卷·第8页（共8页）★ 秘密 ★ 因涉考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 题号 题型 分值 试题内容 考查目标 难易程度 1 选择题 3 化学与生活 STSE与生活 易 2 选择题 3 实验室安全 药品的取用和回收 易 3 选择题 3 化学用语 电子式、结构式、同位素等 易 4 选择题 3 有关NA考查 掌握阿伏加德罗常数 中 5 选择题 3 离子方程式书写 正误判断 易 6 选择题 3 物质的分类 物质概念辨析 易 7 选择题 3 离子大量共存 指定条件 易 8 选择题 3 元素推断 短周期元素 中 9 选择题 3 实验装置图 必修1相关实验 易 10 选择题 3 元素化合物基础实验 常见物质的性质用途 易 11 选择题 3 铁及其化合物 价态二维图考查 易 12 选择题 3 元素强弱判断 判断依据 易 13 选择题 3 氯气综合实验 元素性质考查 中 14 选择题 3 氧化反原反应 综合考查 中 15 填空题 15 元素周期表部分图 元素推断、离子半径、元素性质等 易、中、难 16 填空题 14 综合实验题 一定物质的量浓度溶液的配置等综合实验 易、中、难 17 填空题 14 必修1元素综合性质 基础元素及其化合物巩固 易、中、难 18 填空题 15 工艺流程图 综合能力考查 易、中、难 命题思想 达成 目标 优秀率 及格率 平均分 6% 60% 65 夯实双基，规范化学用语，掌握基础知识，提升学习能力！ 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷化学·双向细目表 — 3 — 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 【考试时间：1月29日 7︰30—8︰45】 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷 高一化 学 命题人：兰坪民中 乔云 兰坪一中 杨柱宏；审题人：兰坪一中 杨柱宏 兰坪民中 乔云 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好 条形码。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第I卷 (选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A．陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化 B．瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C．我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D．我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 2．下列行为不符合实验安全要求的是 A．点燃氢气前，先进行验纯 B．切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D．大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 3．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．硫的原子结构示意图： C．的电子式： D．的结构式： 4．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 5．下列离子方程式正确的是 A．用稀溶液吸收氯气： B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式： D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 6．下列物质的分类组合正确的是 A B C D 化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2CO3 FeSO4·7H2O 氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4 电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁 A．A B．B C．C D．D 7．加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是 A．加入溶液：、、、 B．加入NaClO溶液：、、、 C．通入：、、、 D．加入NaOH溶液：、、、 8．2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年。表格为元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，下列说法错误的是 A．a、b元素组成的简单化合物是共价化合物 B．c元素形成的单质存在同素异形体 C．c、d元素组成的化合物晶体中存在分子 D．e元素存在同位素 9.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A． A B．B C．C D．D 10．下列有关元素化合物的实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛有Cl2的集气瓶口 试纸变蓝 Cl2具有还原性 B 向盛有NH3的烧杯中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3的水溶液呈碱性 C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变红 Fe2+被氯水还原为Fe3+ D 将SO2通入BaCl2溶液中，再通入少量Cl2 先无沉淀，后生成白色沉淀 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化④ D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 12．下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱 C．酸性H2CO3<HCl，判断氯与碳的非金属性强弱 D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱 13．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 14．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是    A．反应物微粒是S、SO32-、OH－ B．该反应可能在酸性条件下进行 C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6 第II卷 （非选择题，共58分） 二、非选择题：本大题共4小题。共58分。 15．（15分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)写出②、⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序： (填化学式)。 (2)单质的还原性④ ⑨(填“>”“=”或“<”)，上表中由某两种元素组成的化合物X对应的水溶液能用来雕刻玻璃，X的化学式为 。 (3)④的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为 ，该氧化物中含有的化学键类型为 。 (4)⑦的一种氧化物具有漂白作用，该氧化物与⑦的简单氢化物反应的化学方程式为： 。 (5)元素⑤、⑧、⑨对应的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 (6)④的最高价氧化物对应的水化物能与⑥的氧化物反应，该反应的离子方程式为： 。 16.（14分）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： (1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为 mL。 (3)按题（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是 (填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 (填仪器名称)。 (4)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。 (5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．定容时仰视观察液面 D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容 (6)用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液 ml. 17.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。 (1)利用B装置可制备的气体有 (写出一种即可)。 (2)若装置A、C、E相连后用于制取Cl2，写出A中发生的离子方程式 。 若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有 和 的洗气瓶(填写试剂的名称)。 (3)若装置A、C、E相连后用于制取SO2，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为 。 (4)若装置B、D、E相连后可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L(气体按标准状况计算)。 18．（15分）下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知：①粗盐水中含有、； ②常温下，极易溶于水，能溶于水。 完成下列填空： (1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、分别除去、，固体C为 (填化学式)，书写其中一个反应的化学方程式 ； (2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、、和相互作用析出，写出该反应的化学方程式 。 (3)“碳酸化”后过滤获得的可用作 肥。 (4)“煅烧”时，发生反应的方程式 ；该工艺流程可循环利用的物质是 。 (5)加热100克产品纯碱(含少量小苏打)，产生了0.11克，则产品中纯碱的质量百分数是 。(保留小数点后两位) 兰孟高中教育集团2025秋季学期高一化学期末复习卷·第15页（共8页） 兰孟高中教育集团2025秋季学期高一化学期末复习卷·第16页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $