四川遂宁市高2028届高一上期期末教学质量监测化学试卷

高2028届高一上期期末教学质量监测 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间 75分钟。 第I卷（选择题，满分45分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴 是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应 框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的原子量：H一1C一120-16Na一23S-32C1-35.5Fe一56 一、选择题 1.化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是 A.维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 B.碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症 C.高铁酸钠(Na,e0,)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D.氢氧化钠和铝粉可做固体管道疏通剂的主要成分 2.下列化学用语表达正确的是 A.N,的电子式为：N:N B.H、H和H互为同素异形体 C.Mg和C形成离子键的过程：：C+Mg×+C:→Mg2+[C2 D.HCl0的结构式：H一O一Cl 3.材料是发展高新技术的物质基础，是现代社会发展的重要支柱。下列使用的材料不属于金属材 料的是 A.生产电动汽车电池的新材料—石墨烯 B.“天宫二号“航天器使用的质量轻、强度高的材料—钛合金 C.制造飞机和宇宙飞船的理想材料—硬铝 D.制造喷气式飞机的发动机叶片材料—一镍钴合金 高一化学试题第1页（共8页) 4、下列有关物质分类或归类正确的是 碱 酸性性氧化物 电解质 纯净物 A 纯碱 S0, HCI Fe(O),胶体 B 烧碱 Mn,0, BaSO. 干冰 C 熟石灰 C02 Cu 胆矾 D 氨水 S02 NaOH 漂白粉 A.A B.B C.C D.D 5.性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A.FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B.Na,O,是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 C.不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 D.钾钠合金的导电性好，可用作导热介质 6.劳动开创未来，应鼓励学生多参加家务劳动和社会实践活动。下列劳动项目与所述化学知识没有 关联或关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO,溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe“的溶液遇SCN变为红色 D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 AA B.B C.C D.D 7.下列有关叙述正确的是 A 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，但可以用来蒸煮碱性食物 B.将模具干燥后再注人熔融钢水，是因为铁与H,0高温下会反应生成e,O, C.用质量分数为98%（密度为1.84gcm)的浓硫酸配制250ml2.0molL的稀硫酸，需要该浓硫 酸约为2.7mL D。可以用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 高一化学试题第2页（共8页） 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大共存的 A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na、Ca、F、S0,2 B.贼性溶液：Na、A、C、NO, C.澄消透明的强酸性溶液：K'、Fe、S0,2、NO, D.浓度为0.1mol/L FeCl,溶液：Na、K、CI0、C0, 9.用下列仪器或装性进行相应实验，能达到实验目的的是 稀盐酸 CL[HCI] 浓硫酸 纯碱 B 过量 稀硫酸 饱和 NaOH 100mL HO 食盐水 20● 铁粉 浴液 甲 乙 丙 A.图甲可除去氯气中的氯化氢 B.图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C.图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.图丁可较长时间观察到Fe(OH),白色沉淀 10.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气溶于水：CL,+H,0=2H+C+CI0 B.Ba(OH)2溶液与CuS0,溶液的反应：Ba2+S0,=BaS04↓ C.由FeCl,溶液制备Fe(OH),胶体：Fe+3OH=Fe(OHDg D.NaOH溶液通入过量C0,的反应：CO,+OH=HC0, 11.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标况下，11.2LH,0所含中子数为4N B.标准状况下，2.24L由NH,和CH,组成的混合气体中，含有的电子数为N C.1 molNa,0和Na0,固体混合物中含离子数目为4NA D.1molFe与足量的氯气充分反应转移电子数为2N 12.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，一种工业制备CO,的反应原理如下： 2NaCl0,+4HCl(浓)=2Cl02个+CL2个+2H,0+2NaCl,下列关于该反应的说法中错误的是 A.NaCl0,中氯元素的化合价为+5 高一化学试题第3页（共8页） B.该反应环城下前化性：NClO,>Cl, C.每化产物和还原产物的物质的量之比为21 D.浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 13.现有短周期主族元萦X、Y,Z、R、T,X与Y可形成 XY、XY,型化合物，R的一种原子可以用于测定文物 的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，T的单质常 子半径 温下为黄绿色气体，五种元素的原子半径与原子序数的 关系如图所示。下列说法正确的是 原子序数 A.R和Y的同素异形体都至少有两种 B.由X、Y、Z、R四种元素形成的化合物只有一种 C.XY,是一种绿色氧化剂，与其它物质反应时只作氧化剂，不能作还原剂 D.简单氢化物的稳定性R心Y 14.下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸 出现无色气泡 非金属性：N>C B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中 pH=3 氯水显酸性 间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 该待测液中一定含有钠 D 用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 离子，一定没有钾离子 A.A B.B C.C D.D 15.密闭容器中间有一自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充人C0和C0,的混 合气体共108g,右边充人1ol0,时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法不正确的是 3/4 1/4 A.当隔板不动时，隔板处于如图位置，左右两边气体物质的量之比为3：] B.左右两侧气体密度比为9：8 C.左右两侧气体中所含氧原子个数比为3：2 D.若拆掉自由滑动的隔板，用电火花将混合气体点燃并充分反应，最后得到C0,和0，的混合气 体 高一化试第不·· 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题（包括四个大题，共55分） 16.（14分)元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期 表中的位置如图所示。请回答： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素四在周期表的位置▲，元素⑧的离子结构示意图▲一。 (2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为▲_元素②、④形成的AB,化合物的 电子式为▲。 (3)由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有▲；④、⑥、⑧所对应的简单 离子半径r(用离子符号表示，例如钠离子半径表示为rNa)由大到小的顺序为▲。 (4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式▲。 (5)写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥（注意：线桥上只标电子得或失及其数目)表 示该氧化还原反应▲。 (6)欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是▲（填标号）。 a.两种元素单质与金属反应时得电子数b.两种元素单质与H,化合的难易程度 c.两种元素气态氢化物的稳定性 d.两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 17.（13分)1C(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易水解，接触空气时能形 成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下 列仪器制备氯化碘。回答下列问题： 高一化学试题第5页（共8页) 食浓盐酸 浓硫酸 饱和食 NaOH溶液 单质 盐水 D E (1)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是▲。 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为▲_（装置可重复使用），A装置中发生反应的离子方程式 为▲。 (3)D装置的作用是▲。 (4)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，温度不宜太高的原因是▲。 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E,充分冷却 ⑤水浴加热E 请按正确的操作顺序补充完整：①②▲。 (6)在A装置后可连接右图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后， 关闭K,该装置的作用是▲。 饱和食盐水 (7)E装置中发生的化学反应方程式为▲。 18.（12分)纯碱是一种重要的无机化合物，广泛用于日常生活和工业生产中。侯德榜（如图）是我 国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下： 滤渣 煅烧 →Na2C03 饱和食盐水 滤液 降温结晶 -NHACI NaCl 母液 高一化学试题第6页（共8页） (1)海水陋盐所得粗盐中含有CaCl2、MgCL2、NaSO4和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的 提纯流程如下： →泥沙 粗越操作O孩 +过NaOH+试剂l.+试剂反 操作②” 需型型圆 ①佚选用的试剂有NaOH溶液、Na,CO,溶液、BaCL,溶液和盐酸，则试剂Ⅱ是▲。 ②溶液2中加盐酸发生反应的离子方程式为：▲、▲ ③实验室完成实验操作⑥脂要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯和▲。 (2)氯化钠既是盐酸盐又是钠盐，这种分类法称为▲分类法。 (3)在饱和食盐水中先通人氨气至饱和，再通人足量二氧化碳，发生反应的化学方程式为▲。 (4)实验测得某种工业纯碱样品中含有0.5%的水、1.0%的NaC1、1.5%的NaHC0,(均为质量分数)。 取该纯碱样品l0.0g,用100mL2.0molL的盐酸溶解后，在向该溶液中加入Na0H溶液至溶液刚 好呈中性，将得到的溶液小心蒸干，得到的固体质量为▲一。 (5)写出纯碱的一种用途：▲ 19.(16分)绿矾(PS0,·7H,0)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘 油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料（主要含Fe、Cu、A1及其氧化物）制备绿矾，并回收部 分金属。流程如下： NaOH溶液 过量C02 →滤液 ,滤渣A 操作Ⅲ 酸 废旧金 属材料】 酸 →泷渣一→酸没2→0加 +泷渣1 ®浸 过量a →滤液n系列操作FeSO,7H0 已知：在酸性条件下MnO:易被还原为Mm24。请完成下列问题。 (1)酸浸I和酸浸2用到的酸是▲；向酸浸I后所得溶液中加人过量试剂a是▲。 (2)向滤液I通人过量C0,发生的离子反应为▲。 (3)系列操作中，洗涤FSO4·7H0晶体时，采用乙醇而不用水的原因是▲。 (4)某实验需要480mL0.5molL的FeS0,溶液，用绿矾晶体配制，应用托盘天平称取绿矾晶体的质量 为▲，配制时需要用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、▲。若定容时仰 视刻度线，则所配溶液浓度▲（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 高一化学试题第7页（共8页） (5)测定所得绿矾样品中F2+的含，步骤如下：】：称敢mg绿祝样品，将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取20.00mL步聚I配制的溶液，加人适量稀疏酸，满人cmo几的KMnO,溶液至反应完全， 共消耗KMnO,溶液VmL。 ①Ⅱ中MnO:与Fc2“反应的离子方程式为▲。 ②计算绿矾样品中Fe2的质分数是▲（用含m、c、V的代数式表示）。 高一化学试题第8页（共8页）