永宁县2025-2026学年第一学期期末高中学业水平质量监测高二化学试题

永宁县2025-2026学年第一学期期末高中学业水平 质量监测卷（高二化学) （时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Na23A127Fe56Cu64 第I卷（选择题共42分） 1.下列化学用语表示不正确的是 A.Mg2+的结构示意图： +12 B.水的电子式：H[:O:]2H C.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D.基态氧原子的轨道表示式：个少 个 个个 1s 2s 2p 2.铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、M血、Z如、Si等元素，下列说法正确的是 A.第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B上述元素位于d区的有3种 C.基态Z如原子最外层电子的电子云轮廓图： D.基态C如原子的价层电子轨道表示式为出H凸出田不 3d 4s 3.草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 -AH2C204燃烧热的热化学方程式：2H2C204()+02(g)=4C02(g)+2H20()△H=-491.22 kJ.mol- B.H,C2O4的电离方程式：H2C204一2Ht+C2042 e.NaHC,O,的水解方程式：HC2O4+H0一H0+C202 D.加Na2C2O,实现沉淀转化：CaS04(StC2O2=CaC204(StS02 4.室温下，下列离子在指定溶液电熊女量共存的悬 A.在KNO3溶液中：MmOi、OH、Zn2+、Fe24 B在FeOL溶液中：SO、SCN、Mg2+、NH C在AICl,溶液中：Na*、K*、HCo;、NO D.在稀盐酸中：NO、SO子、Na、Kt 高二化学试卷 5.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是 温度/℃ 2550100 A. 水的离子积常数/101.015.3154.5 续加 闺要 排饱和食盐水收集氯气 cHC)/molL0.10.010.001 C D pH 1 23 热水没 心冰水 NO,和N2O,混合气体 6. )与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下.。 过滤态】 过渡态2-1 过波态2-2 中间体 ON、H 反应物 ON、H H 产物LHO,SO +目 +HO,SO+H2O H +HNO,+H3SO H 产物 O:N M +H2SO,+H2O 反应进程 下列说法不正确的廷 A苯生成M的反应，△H>O B.M生成X的反应，断裂化学链吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C.对于苯生成Y的反应，H,S0,作催化剂 D.生成X的反应速率不于生成Y的反应速率 7.氯碱工业土可用如下图所示装置制取C2和NaOH溶液。下列说祛正确的是 A.电极A可以使用铁电极 B.电极B上所发生的电极反应为：2H,0+2e=H,个+20H .NaOH 电 溶液 C装置所使用的离子交换膜为阴离子交换膜 极 精制 B D.该装置工作时可将化学能转化为电能 食盐水 (加入少 离子交换膜 量NaOH 8.下列装置能实现相应实验目的的是 玻璃搅 NaOH溶液 伴器 A.测定中和反应反应热杯盖 B.用申基橙作指示剂 隔热层图 食丽溶液 C蒸干溶液制备无水A1CL D。探究铁的析氢腐蚀 铁钉 食盐水红墨水 第1页（共4页） 9.对下列现象或事实的解释征确的是 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaC2与空气中的C02反应生成CaC03 施肥时，草木灰不能与NH4CI混合使用 选项 D FeCL,溶液可与覆铜板制作印刷电路板 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 10.利用催化技术将汽车尾气中的NO和C0转化成CO气体和N2气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或 加入催化测对0浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 (-T-Iow-OD)/(O) 4.00 3.00 2.00 1.00 0 时间s A.对比曲线I和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C.该反应：2NO(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H<0 D.平衡常数：K(I)=K(I四)>K(Ⅲ) 11.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确是 电源 地面 金属M七 燥的 Fe 空气 导线钢铁闸门 海水 Zn 钢铁输水管 内装餐 经酸化的 铁丝 3%NaCI溶液 图① 图② 图⑧ 图④ A.图①中往Fe电极区滴入2滴KgF(C),产生蓝色沉淀 B.图②中铁丝容易生成Fe2O3xHzO C.图③中M可用石墨代替 D.图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 高二化学试卷第 12.下列说法不正确的是 A.pH=8的NaHC0,溶液中，水电离产生的c(OH-）=10mol·L B.pH=8的CH,COOH和CH,COONa混合溶液中，c(CH,COO)>d(Na) C.pH=7的CH,COONH,溶液中，c(CH,Co0)=c(N)>dr)=dOH) D.浓度均为O.1molL的①(NH4)2C0、②H,Cl、③(NH4)fe（S04)2溶液中，c(NH)的大小顺序为 ③>①>② c(x) B.认为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为6,8(X)cHAA可供中X为H队或 A)。常温条件下，8与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是 61.01 0.8 0.6 a(4.76,0.5) 0.4 0.2 034567pH A,81为HA的分布曲线 B.KHA)片104.76 C.pH=5时，溶液中c(A>cHA) D.若升高温度，a点向右移动 14.室温下，通过下列实验探究草酸H2C20的性质。 己知：K1H2C204)=5.90×102,K2HC20)=6.30x105,Kp(CaC20)=2.32x109。 实验1：向10mL0.1molL-1H2C204溶液中加入10mL0.1moL1的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1molL'的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1molL-H24C4溶液中滴加CaC2溶液，产生沉淀。 下列说法正确的是 A.实验1中：c(C20)+cH=cH2C20)+c(OH) B.实验2中：c(HC204)>c(C20) C.实验2中：c0Na=cHC2z0,)+2c(Cz0) D.实验3上层清液中：c(C20)c(Ca2>Kp(CaC2O.) 2项（共4页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.（15分)前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： R T w Y Z 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廊图只有球形的有 (填元素符号)。 (2)基态X原子有个能层、 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子， 种运动状态不同的电子。 (3)W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 (4)T和Y形成的种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是一 (填元素符号)。 (5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为； (6)已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s2s22pBs23p3d?该元素在元素周期表中的位置是 该 元素原子的结构示意图： (7)下列说法正确的是 (填选项序号)。 ①区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 16.(14分) I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH:COOH H2C03 HCIO NH3H2O Ka1-4.5×107 电离平衡常数 K。=1.75×105 Ka=3.0×10-8 K6=1.8×105 K2=4.7×1011 (1)25℃时，物质的量浓度为0.10mo/L的氨水中，c(OH)为 molL(列出算式即可)。 (2)将0.1moL-1的NH3H20溶液加水稀释下列说法正确的是 A.NH的浓度增大 B.OH的物质的量减小 。的值增大 D. )s(OF的值减小 c(H·H2O) (3)25℃时：与体积均相同的醋酸溶液A有盐酸B分别与足镁条充分反应，下列说法不正确的 (填字母序号)。 a.开始反应时的速率：A<Bb.放出等量氢气所需要的时间A=Bc.生成氢气的总体积：A>B 高二化学试卷 (4)下列反应不可以发生的是 (填字母)。 A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CHCOONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H20+2NaClO=Na2CO3+2HclO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO21 Ⅱ.滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： 滴定前 用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（装置如图），某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位 置如下图所示。 (1)仪器B的名称是 (2)此次滴定消耗盐酸的体积是 mL. (3)到滴定终点时酚酞做指示剂，判断达到滴定终点的标志是： (4)下列操作可能是滴定结期偏大的是。（填写相应的字母） a.锥形瓶用待测液润洗 b。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d。滴定结束时，俯视读数 17.(15分) I·氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。 已知： a.N2(g)++3H2(g)=2NH3(g)AH1=-92.4kJ-mol-I b.C(s)+02(g)=C02(g)△H2=-393.8kmo1 c.N2(g)+3H(g)+CsH02(g)=HNC0ONH4(8)△H=-645.7kJmo1回答下列问题： (1)写出H2NCOONH4分解生成NH与CO2气体的热化学方程式： 该反应 (填标号)。 A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (2)恒容条件下，H2NCOONH4分解生成NH与CO2气体， ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填标号)。 A.容器内总压强不再改变 B.2v正NH)v(C02) C.c2NH)cC02的值不再改变 D.NH的体积分数不再改变 ②某温度下，达到平衡后，欲增加NH的平衡浓度，可采取的措施有 （填标号)。 A.加H2 NCOONH4 B.加催化剂C.减小体积增大压强D.移走C02 第3页（共4页） Ⅱ.电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 Fe Fe 石墨 食盐水 食盐水 食盐水 ① ③ (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属e被腐蚀，可以采用】 (填装置序号)装置进行防护，装置③中总反应的离子方程式 为 (2)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上 镀铜。 催化剂 催化剂 (电极) (电极) 溶液 ①b处电极上发生的电极反应式是 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置I中消耗O2L(标准状况下)。 18.(14分)某科研人员以废镍催化剂（主要成分Ni0,另含Fe2O3、Ca0、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程 如图。 H2S04 HS H202 NaR NaCl 含镍催化剂→酸浸→除铜→氧化调回→除钙→ 电解→2Ni0OHH20→NiO, 浸出渣CuS、S 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH), Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为 (填化学式) (2)“除铜”时，F3+与H2S反应的离子方程式为 (3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为+，写出该反应的离子方程式 温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是 (4)“调pH”时，pH的控制范围为 高二化学试卷第 (5)“除钙”后，若溶液中r浓度为3xI03molL,则C(Ca2*)=一 [已知常温下，Ksp(Ca)=2.7×10"] (6)用可溶性碳酸盐可以浸取CaS0,固体，在溶液没取过程发生反应：CaS04(SHC02一CaC0(SHSO2。 己知：298K时，Ksp(CaC0)=2.80×10,Kp(CaS0)=4.90×103,则此温度下该反应的平衡常数K为 算结果保留三位有效数字)。 ,4页（共4页）