广西崇左市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.我国“朱雀三号”运载火箭发射成功。下列关于该火箭所用材料的分类错误的是 A箭体蒙皮一不锈钢（金属材料） B.发动机燃烧室涂层—碳化硅陶瓷（无机非金属材料） C.燃料储箱密封垫一丁腈橡胶（复合材料） D.太阳能电池板基板一聚酰亚胺树脂（有机高分子材料） 2.下列化学用语表述正确的是 A.N2中。键的电子云轮廓图：C B.反-2-丁烯的键线式：人 C.质子数为16的硫原子：16S D.干冰的晶体类型：共价晶体 3.有机物M( )是一种重要的医药中间体。下列关于M的说法错误的是 A.一氯代物有3种 B.分子中最多有3个碳原子共面 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生聚合反应合成有机高分子 4.下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ NH NH NH2 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度 A 碱性： 越大，碱性越强 >C 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产 B Li、Na、K的最外层电子数相同 物均只为过氧化物 硝酸乙基铵[(C2HsNH3)NO]固体是分子 C 熔点：(C2HNH3)NO3<NH NO 晶体，NH,NO,固体是离子晶体 苯氧基负离子可形成pπ共轭体系，羟基的 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH D 极性增强 溶液反应 【高三化学第1页（共6页）】 霸国 5.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉(S,结构如图)、硝酸钾和木炭粉按一定比例混 合而成的，爆炸时发生反应：S+2KNO3十3C一K2S+N2个十3CO2个。设N为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.32gS8中含有σ键的数目为2NA B.在25℃、101kPa下，22.4LN2所含的分子数小于NA % C.1L0.1mol·L-1K2S溶液中S-的数目为0.1NA D.该反应中每生成0.1molN2,转移的电子数为NA 6.下列用如图所示的装置及所选试剂能达到实验目的的是 选项 仪器a中的试剂 仪器b中的试剂 仪器c中的试剂 实验目的 A 70%H2S04溶液 亚硫酸钠固体 溴水 制取SO2并验证其具有还原性 心 CH.COOH 纯碱 Na2SiO3溶液 验证酸性：CH COOHH2CO3>H2SiO c 浓盐酸 二氧化锰固体 KBr溶液 验证氧化性：Cl2>Br2 D 稀硫酸 溶液X Ba(OH)2溶液 验证溶液X中含有SO 7.我国科研团队设计了Co单原子与PdO共修饰的 TO2催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策 略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的 h 。Ti02 PdOL. 过程：甲烷转化反应和催化剂再生反应。机理如图（图 Pdo t④p 中h+、e分别表示光生空穴、光生电子)。 Pd Pd*+O 下列说法错误的是 Pd+Ov A在该反应机理中PdO1作为光生空穴的转移载体 ② CH B.步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成 C.步骤③可表示为·3CH3+·OH+H++e Co ·13 CH+.OH+H -13C2H6+H2O ③ D.步骤②中消耗的O1由步骤①补充 e 13C2H6+H2O 8.绽放化学魅力，探索科学之美。下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A向CuSO,溶液中加人过量氨水：Cu2++2NH3·H2O—Cu(OH)2↓+2NH B.向H2S溶液中通人少量氯气：S2-十Cl2一S↓+2CI- C.铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO?一2NO个+3Fe2++4H2O D.向NaHSO,溶液中滴加少量BaC2溶液：SO?+Ba2+一BaSO,V 9.我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Y>Z B.氢化物的沸点：Y>Z>X>W C.Y的单质中只含非极性键 D.同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的 【高三化学第2页（共6页）】 霸巴归全王 10.已知由短周期元素形成的甲、乙、丙、丁可以发生如图所示转化关系（部分反应的生成物已略 去)。下列说法正确的是 A.若甲为最简单的烃类，则丁为强酸 甲☑0丙H0 B.若乙具有漂白性，则三步反应均为氧化还原反应 C.若丙为红棕色气体，则甲可能与丁反应生成盐 D.若丁为一种强碱，则丙中含有离子键和极性键 11.碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构。设N为阿伏加德罗常 数的值，1个晶胞的质量为mg,晶胞密度为dg·cm-3。下列说法错误的是 A.该晶胞中Te的配位数为4 B.ZnTe的摩尔质量为m·Ng·mol-l C.图乙可能为该晶胞沿之轴方向上的投影图 DTe与2n最近的距离为S×√> X1010 pm ○Zn 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 甲 7 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性KMnO,溶液中滴人过量H2O2溶液 溶液紫色褪去 H2O2溶液具有漂白性 B 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微 产生的气体能使湿润的 热，用湿润的红色石蕊试纸检测 该溶液中含有NH 红色石蕊试纸变蓝 向丑稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加 几滴Fe(NO3)3溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>l2 D 将SO2气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性：S>Si 13.科研人员通过在Li2SO,电解质中将商用LMO[尖晶石型锂锰氧(LiMn2O4)]电极与H2配 对，首次开发了一种新型高倍率和长寿命的锂锰氧化物-氢(LMO-H)电池体系，工作原理如 图。下列说法正确的是 一·放电 一充电 涂覆Pt/C的气体扩散层(GDL)隔膜 LiMn2O A放电时，SO?向LMO电极迁移 B.放电时，负极发生析氢反应 C,充电时，L+从LMO电极中脱出 D.当有0.1 mol Li嵌人LMO电极时，生成0.1molH2 14.已知25℃下，K.(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)。25℃t POH 2.0 下，向20 mL NaOH,NH,·H,0的混合溶液(NaOH、1.5 NH3·H2O的浓度均为0.01mol·L-1)中逐滴加人 1.0 xmol·L」醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加人醋 0.5 酸溶液的体积V[CH,COOH(aq)]的变化如图所示。 已知：pOH=一lgc(OH)。下列说法错误的是 VICHCOOH(aq)】 A.a点溶液的pH>12 B.若b点V[CHC00H(aq)]=20mL,则x=0.1 C.c点时溶液的溶质含CH,COONa和CH,COONH, D.d点pOH=7,此时水电离出的c水(H+)=ck(OH) 【高三化学第3页（共6页）】 褐巴全王 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,相对分子质量为248)无色透明，易溶于水，难溶 于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦秆和毛的 漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图（加热装置及部 分夹持装置均已略去)。 搅拌器 浓盐 单向阀 Na SO 固体 NaOH溶液饱和NaHSO溶液 NaS和Na2CO3NaOH溶液 或浓硫酸 的混合溶液 已知：硫代硫酸钠(Na2S203)于40~45℃熔化，48℃分解，在水中的溶解度如表。 温度/℃ 20 80 溶解度/g 70.1 231 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,单向阀的作用是 (2)三颈烧瓶中混合溶液的pH接近或不小于7时，检测溶液pH的方法为 ,停止 向三颈烧瓶中通人SO2气体的操作是 0 (3)三颈烧瓶中的总反应为2Na2S十Na2C03+4SO2一3Na2S2O3十C02,若反应分两步进 行，第二步反应为S+Na2SO3一Na2S2O3,试写出第一步反应的化学方程式： (4)分离Na2S203·5H2O: 热的反应活性炎脱色。 混合液 操作0，逑液燕发浓缩冷却结晶操作@ 粗晶体 并保温 ①为减少产品的损失，操作①的名称为 、洗涤；粗晶体用95%乙醇洗涤2一3 次，其目的为 ②蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高？ 16.(14分)碲(Te)是一种重要的战略稀散金属，被誉为现代工业、国防和尖端技术的“维生素”。 以铜阳极泥（含Se、Te、Cu、Ag等）为原料提取粗硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如图： 硫酸 NaOH溶液 硫酸 NaOH溶液 铜阳极泥→焙烧→热水浸 浸出渣工碱浸漫出液L中和一Te0,一二次碱没一→电解一Te ↓ 烟气 浸出液I 水 粗硒 Cu、Ag、Au 已知：焙烧后碲元素以TeO2的形式存在；TeO2微溶于水，易溶于强酸（生成TeO2+)和强 碱（生成TeO?);烟气的主要成分是SeO2、SO2。回答下列问题： (I)碱浸步骤中用NaOH溶液浸取，为加快浸出的反应速率可采取的措施有 (写出一条即可)。 (2)SO2的VSEPR模型为 ;用水吸收焙烧产生的烟气可得到粗硒，可循环利 用的物质是 (填化学式)。 【高三化学第4页（共6页）】 褐田月洲全王 (3)中和步骤中生成TeO2的反应的离子方程式为 ;加入硫酸的量不宜过多，其原因是 (结合化学方程式说明)。 (4)选择合适的电极电解二次碱浸液可获得碲单质，阴极的电极反应式为 (5)Te粉样品（设杂质不参与反应）中Te单质质量分数的测定，步骤如下： 取5.0gTe粉样品，加入硫酸将碲元素完全转化为亚碲酸，将所得浸取液配制成100mL 溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中。往锥形瓶中加人20mL0.10mol·L1酸性 KCr2O,溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(HTeO0。)。往锥形瓶中加人指示剂，用 0.10mol·L-1(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O,溶液，平均消耗 12.00mL(NH)2Fe(SO4)2标准溶液。Te粉样品中Te的质量分数为 %。 17、(14分)CO2的减排和再利用在环境保护、经济效益、能源安全、技术创新与产业升级以及实 现碳中和目标等方面都具有必要性。 已知： 反应①：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H, 反应②：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 反应③：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90kJ·mol-1 (1)△H,= J·mol-1,有利于反应①自发进行的条件： (填“高温”“低温” 或“任何温度)。 (2)一般认为，反应①是通过反应②和反应③两步反应实现的。若反应②为慢反应，则下列 能体现上述三个反应能量变化的是 (填标号，图中物质均为气态)。 体1 体 体 系能 能 量 量 CO+H-O+2H C0+H2O+2H2 CO+H2O+2H2 C02+3H2 CHOH+HO C02+3H2 CHOH+H2O C02+3H2 CH OH+H2O 反应进程 反应进程 反应进程 B (3)对于反应①，已知速率方程v正=k正c(C02)·c3(H2),℃逆=gk 逆c(CH3OH)·c(H2O),k正、k逆为速率常数（只受温度影响）， g(g饣正、g饣抛)与温度的倒数六之间的关系如图，图中表示 k正的曲线是 (填“A”或“B”)。 (4)向2,0L的恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,发生反 /K 应①和反应②，不同温度下进行反应，5in时测得生成物的物质的量随反应温度的变 化关系如图所示。 在450℃条件下，5min时已达到平衡，则0~ 0.7 a(450,0.68) 5min内CO的平均反应速率v(CO)= 0.6 b(450、0.60) 0.5 mol·L·min';该温度下反应体系达到平衡漫04 B 时，H2的体积分数为 %,设起始总压为 0.3 迢0.2 。,则该温度下，反应①的压强平衡常数K。= 0.1 c(450、0.08) (用不化简的含p。的表达式表示即可，出 100150200250300350400450 K。为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气 温度℃ 体总压×气体物质的量分数)。 【高三化学第5页（共6页）】 餐®全王 18.(15分)有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如图： A☐混酸B☐一定条件 COOH COOCH CHo催化剂CHoNO2 CH OH D NBS M CH3 浓硫酸CoHoNO, NO COOCH COOCH CONH,H,Pd/G CONH,二定条件今 NH2 已知：M的结构简式为 COOCH3 NH2 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 (2)F→G的反应类型为 ;E→F的过程中生成F和 (填名称)。 (3)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异 构)，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2的结构简式为 a分子中含有苯环 0 b.一C一NH2与苯环直接相连 (4)H可在NaOH溶液中水解，H在NaOH溶液中充分水解的产物为 (填结构简式)和NH3。 COOH (5)参照上述合成路线和信息，以 、CH3OH为原料，用不超过三步的反应设 CH-CH2 NO2 COOCH: 计合成 的路线。（有机溶剂及无机试剂任选） CHBrCH NH2 【高三化学第6页（共6页）】 鬓巴柱