四川广元市2025年秋季普通高中一年级期末教学质量监测 化学

2025年秋季普通高中一年级期末教学质量监测 化学 注意事项： 1.化学试卷分为第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共6页：满分100分， 考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签宇笔 填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上：非选择题用0.5毫米的 黑色墨水签宇笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效：在草稿 纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-10一16Na一23A1-27S32C1-35.5F6-56Mm-55 第卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.氯元素在环境中应用广泛。下列说法正确的是 A,氯气可用于自来水消毒，消毒后的水不含任何氯元素 B.长期使用含氯消毒剂不会对水体生态环境产生彤响 C.漂白粉的有效成分是氯化钙，其消毒原理是氧化作用 D.氯水久置后，酸性增强，漂白性减弱 2.下列过程中，不涉及氧化还原反应的是 A.金属的治炼 B.钢铁的锈蚀 C.钟乳石的形成 D.食物的腐败 3.下列教材演示实验中，必须要用到玻璃棒的是 A.制备Fe(OHD胶体 B.实验室制取氯气 C.配制一定物质的量浓度的溶液 D.NO3溶液的导电实验 4.在教材上【实验29】氯离子的检验实验中，不需要标注的实验图标是 A. B. C. D. ® 护目镜 热烫 排风 洗手 5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.生石灰、白磷、熟石灰 B,空气、氧气、胆矾 C.烧碱、液态氮、碘酒 D.干冰、铁、氯化氢 高一化学第1页（共6页) 6.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A.纳米级的Fe(OD3固体B.蔗糖溶液C.FeCl溶液 D.淀粉溶液 7.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.S03→H2S04 B.C0-→C02 C.Fe203→Fe D.DNO3→NO2 8.下列物质中只含有极性共价键的是 A.MgCl2 B.NHg C.NaOH D.02 9.下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A.Cu→Cu0→Cu(OHD2 B.NaOH→Na2Co3→NaCl C.CaC03→Ca0→Ca(OHD2 D.H20→02→C02 10.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1mol02的质量是16g B.A1的摩尔质量是27 gmol-l C.1 mol OH含有9Wa个电子 D.1molL-NaCl溶液中含有1mol Nat 11.根据下列实验过程及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验过程与现象 实验结论 向FSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴 FeSO4溶液已变质 KSCN溶液，溶液显红色 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用02传感器 氯水在光照下产生O2 ◇ 测得广口瓶中氧气的体积分数增大 向2mL新制氯水中滴加几滴0.1 mol-L-NaHC03 酸性：HCIO>H2CO 溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 配制0.l0 mol-L-!的NaOH溶液，定容时仰视容量配得的NaOH溶液浓度 0 瓶的刻度线 偏高 12.下列关于化学用语或化学模型的表示，正确的是 A.次氯酸的电子式：HC:O: B.N2的结构式：N=N C.用电子式表示HCl的形成为H不d:→Hi D.M+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为M 13.将两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比 为之比为1：1，则两份铝的质量之比是 A.23 B.1:6 C.1:1 D.3:2 14.下列溶液为无色透明且离子能大量共存的是 A.Na*、HCO5、NO5、HH B.S0、K+、Cu2+、Ba2+ C.Nat、So}、NO3、CI D.K+、MnOa、C、SO好 高一化学第2页（共6页) 15.实验有助于理论知识的学习。下列实验及其说法不正确的是 A. B. C. D 还原失粉 稀酸 INaOH 湿棉花 /液 0 浓硫酸 肥皂波 FoSo4 木骊 KBr溶液KI溶液KI溶液 燃着的火典 +氯水 +氯水 +澳水 用此装置制备并 用肥皂水和燃着的 上图实验结果可说 配制500mL2molL1 观察氢氧化亚铁 火柴检验反应能生 明卤素单质的氧化 稀硫酸溶液 的颜色 成H2 性Cl2>Br2>2 16.下列用来解释事实的方程式，错误的是 A.过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na202+2C02=2Na2C03+02 B.Fe(O2在空气速变为灰绿色，最后变为红褐色：4Fe(OD2+O2+2H20=4Fe(OHD3 C.实验室用铁屑和稀硫酸反应制H2:2Fe+6Ht=2Fe3++3H2t D.用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 17.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是 A.Mg0固体(Al2O3):加入足量NaOH溶液，过滤 B.Cl2（HCl、H20):依次通过饱和Na2CO3溶液和浓硫酸 C.Na2CO3溶液(NaHCO3):加入适量烧碱溶液 D.FeSO4溶液(Fez(SO43):加入过量铁粉，过滤 18.下列关于物质性质的比较，不正确的是 A.原子半径大小：Na>S>O B.金属性强弱：Na>Mg>Al C.酸性强弱：HΠO>HBO>HCIO4 D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 19.在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 Ce++ Fe3 12 反应 反应2 反应3 Ce+ Mn2+ F24上 A.M如3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B.反应3中Fe3+得电子，体现氧化性 C.还原性由强到弱的顺序为Ce3+>Mn+>Fe2+>I D.从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2=2+2M血2+ 20.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO}、C、HCO、Na*、Mg2+、Ba2+,所 含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X进行了 高一化学第3页（共6页) 如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH田2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A.①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B.溶液X中一定存在SO?、HC05,可能存在Mg2+ C.溶液X中一定不存在Ba+、CI D.无法确定溶液X中是否含有Na+,需要做焰色试验才能确定 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 21.（12分)利用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按 一定标准对下列物质进行分类的情况如图所示，回答下列问题： ①Ba(OHD2固体②生石灰③C02 ④石墨⑤氯气 ⑥蔗糖⑦盐酸⑧Na2CO,溶液⑨KA1(SO)2 分类标准1 纯净物 混合物 分类标准2 X 化合物 分类标准3 电解质 (1)该分类方法的名称是 (2)此9种物质中，能导电的单质是 (填序号)：分类标准3为在水溶液或熔 融状态下能否导电，③ (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (3)⑨属于盐，溶于水的电离方程式为 (4)①水溶液和⑧发生反应的离子方程式为 (5)②溶于水后生成的物质与⑤发生反应的化学方程式为 高一化学第4页（共6页) 22.（12分)部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如图所示： +6 原子序数 回答下列问题： (1)元素B在元素周期表中的位置是 (2)元素C和D形成的离子化合物D2C2中阴、阳离子个数比为 ,元素G和 H的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。 (3)H的离子结构示意图为 ,元素A与H组成18e的化合物其固体熔化时破 坏 (填“离子键”“分子间作用力”或“共价键”)。 (4)元素M位于第四周期，与元素H同主族。根据元素周期律，下列推断正确的是 (填序号)。 A.M的最高正化合价为+7价 B.A2M的还原性比AH弱 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>HD.稳定性：AH>AM (5)原子序数比元素H大1的元素形成的单质与足量NaOH溶液发生反应。其离子 方程式 23.(13分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图 所示为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： NazCO3 NaHCO3 +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物单质氧化物碱 盐十类别 (1)通常将①的固体保存在 中，写出①与水反应的化学方程式并用单线桥标 出电子转移情况 (2)写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式： (3)从元素价态看，NaH中氢元素的化合价为1价，从H的价态的视角分析，NaH 常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，其反应的化学方程式 为 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据如图所示的三组实验，回答下列问题： 高一化学第5页（共6页) m g Na2CO3 m g NaHCO 澄清 足量 a稀盐酸 澄清 石灰水 石灰水 甲 乙 丙 ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 试管b中发生反应的离 子方程式为 ②乙、丙两组实验中， （填“乙”或“丙)组能更便捷地验证两者的热稳定性， 丙组实验中A处盛放的物质为 (填化学式)。 24.（13分)绿矾（FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐 渐失去结晶水，300C时完全失去结晶水得到无水FSO4。现利用如图所示工艺流程， 从主要含Fe、Cu、A1及其氧化物(Fe2O3、CuO、Al2O3)的废旧金属材料中回收部分 金属，同时制得绿矾。 NaOH溶液 废旧 遮流+®爱精江®+G 一系列 属逗典倒 +滤液作FeS07I,0 材料 →滤液1→A 回答下列问题： (1)操作I、Ⅱ的名称是 (2)碱浸时，A12O3溶解的化学方程式为 (3)酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填化学式)： (4)过量a为Fe,酸浸1后加入过量a时溶液中发生的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、 (5)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是 (填字母)。 a.一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热 b.干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c.FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 (6)测定所得样品中Fe2+的含量，步骤如下： 步骤I:称取ag绿矾样品，将其配制成一定物质的量浓度的100mL溶液。 步骤Ⅱ：取出25mL所配溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol-L-1 KMnO4溶液直至恰好 反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。 ①步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管和 ②FeSO4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 5Fe2++MnO4+8Ht一5Fe3++Mn2++4H20,计算样品中Fe2+的质量分数 (用 含a、b、c的代数式表示)。 高一化学第6页（共6页）