精品解析：甘肃白银市靖远县第一中学2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

高一化学开学检测 满分：100分　时间：60分钟 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 2. 空气成分中，体积分数约占且能支持燃烧的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列实验操作正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 取用液体药品时标签朝向手心 C. 将试纸直接浸入待测液测酸碱度 D. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 生铁 C. 干冰 D. 空气 5. 下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 A. 分子一定比原子大 B. 原子不可再分 C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 D. 水蒸发过程中分子变大 6. 硒元素有防癌抗癌作用，硒原子质子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的中子数为 A. 34 B. 45 C. 79 D. 113 7. 除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是 A. ：灼热 B. 粉（粉）：稀盐酸 C. （泥沙）：水，过滤蒸发 D. ：稀盐酸 8. 碳单质及其化合物用途广泛，下列说法错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃 B. 活性炭具有吸附性，可净水除味 C. 可用于灭火 D. 无毒，可直接排放 9. 下列关于水的净化与电解水实验说法正确的是 A. 煮沸可以降低水的硬度 B. 过滤可将硬水转化为软水 C. 电解水负极产生氧气 D. 水是由氢气和氧气组成的 10. 下列说法中,正确的是(　　) A. 物质得电子的反应是氧化反应 B. 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物 C. 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物 D. 在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 11. 根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S 12. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的原子数目为 B. 个与含有相同的氧原子数 C. 氮气所含的原子数为 D. 个氧分子与个氢分子的质量比为8∶1 13. 某反应方程式：，则的化学式为 A. B. C. D. 14. 中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（　　） A. 第三周期VA族 B. 第四周期IIIA族 C. 第四周期VA族 D. 第五周期IIIA族 二、填空题（共58分） 15. 填空 （1）用化学符号填空： ①3个氮分子__________； ②硫酸根离子__________； ③地壳含量最高金属元素__________； ④氯化亚铁__________。 （2）现有下列物质：氧气、甲烷、盐酸、氢氧化钙、氯化钠、活性炭，按要求填空（填化学式）： ①天然气主要成分__________； ②改良酸性土壤的碱__________； ③可吸附异味的单质__________； ④胃液中助消化的酸__________。 （3）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______________________________；反应基本类型为____________________。 16. 填空 （1）的摩尔质量__________，的摩尔质量__________。 （2）加热高锰酸钾制化学方程式：______________________________；收集氧气可用排水法，原因____________________。 （3）实验室制药品：大理石和__________________________；反应方程式：________________________________________； （4）只能用向上排空气法收集，原因____________________； 检验方法：将气体通入______________________________； 现象______________________________； 验满操作：_____________________。 （5）长颈漏斗制取气体时，下端管口必须伸入液面下，目的：____________________。 17. 化学计算＋酸碱盐综合推断 （1）计算部分： ①求碳酸钙的相对分子质量_________。 ②钙、碳、氧元素质量比_________。 ③碳酸钙中钙元素质量分数_________。 （2）推断题： 现有、、、四种无色溶液，分别为稀盐酸、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠。 已知：①产生气泡； ②无明显现象； ③生成白色沉淀。 推断：__________，__________，__________，__________； 写出和反应的化学方程式：______________________________。 18. 根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。 (1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。 微粒：________　________　________　________ 位置：________　________　________　________ (2)第3周期ⅣA族的元素原子序数是________。 (3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________。 (4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______________(填元素符号，下同)。 (5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：____________。 (6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学开学检测 满分：100分　时间：60分钟 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰雪融化只是水的状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．酒精挥发只是酒精的状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．食物腐烂过程中食物发生缓慢氧化，生成了新的物质，属于化学变化，C符合题意； D．矿石粉碎只是矿石的形状和大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 2. 空气成分中，体积分数约占且能支持燃烧的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气在空气中体积分数约为，且不具有助燃性，不能支持燃烧，A不符合题意； B．氧气在空气中体积分数约为，具有助燃性，能够支持燃烧，B符合题意； C．稀有气体在空气中体积分数约为，不具有助燃性，不能支持燃烧，C不符合题意； D．二氧化碳在空气中体积分数约为，一般情况下不支持燃烧，D不符合题意； 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 取用液体药品时标签朝向手心 C. 将试纸直接浸入待测液测酸碱度 D. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A．用嘴吹灭酒精灯易引发灯内酒精燃烧，造成安全事故，正确操作是用灯帽盖灭，A错误； B．取用液体药品时标签朝向手心，可避免残留药液流下腐蚀标签，操作规范，B正确； C．将试纸直接浸入待测液会污染待测试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，待变色后与标准比色卡比对读数，C错误； D．浓硫酸密度大于水且溶于水释放大量热，将水倒入浓硫酸会导致水暴沸、酸液飞溅，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，D错误； 故选B。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 生铁 C. 干冰 D. 空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，A不符合题意； B．生铁是铁碳合金，主要成分为铁，还含有碳等其他物质，属于混合物，B不符合题意； C．干冰是固态的，只由一种物质组成，属于纯净物，C符合题意； D．空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 A. 分子一定比原子大 B. 原子不可再分 C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 D. 水蒸发过程中分子变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子的质量、体积不一定比原子大，例如氢分子（）的相对分子质量为2，远小于铁原子（）的相对原子质量56，A错误； B．原子是化学变化中的最小粒子，仅在化学变化中不可再分，原子本身可分为原子核和核外电子，B错误； C．氯化钠是离子化合物，由和构成，C正确； D．水蒸发属于物理变化，过程中水分子本身大小不变，仅分子间间隔增大，D错误； 故选C。 6. 硒元素有防癌抗癌作用，硒原子质子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的中子数为 A. 34 B. 45 C. 79 D. 113 【答案】B 【解析】 【详解】硒原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，因此中子数为，故选B。 7. 除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是 A. ：灼热 B. 粉（粉）：稀盐酸 C. （泥沙）：水，过滤蒸发 D. ：稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与灼热反应生成，既除去杂质又不引入新杂质，所选试剂合理，A正确； B．可与稀盐酸反应生成可溶的，与稀盐酸不反应，过滤即可得到粉，所选试剂合理，B正确； C．可溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解后过滤除去泥沙，再蒸发结晶可得纯净，所选试剂合理，C正确； D．稀盐酸既能与杂质反应，也能与待提纯的反应，会消耗目标物质，所选试剂错误，D错误； 故选D。 8. 碳单质及其化合物用途广泛，下列说法错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃 B. 活性炭具有吸附性，可净水除味 C. 可用于灭火 D. 无毒，可直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于裁玻璃，A正确； B．活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味，用于净水除味，B正确； C．不燃烧也不支持一般可燃物燃烧，且密度大于空气，可用于灭火，C正确； D．有毒，易与人体血红蛋白结合造成人体缺氧中毒，不可直接排放，D错误； 故选D。 9. 下列关于水的净化与电解水实验说法正确的是 A. 煮沸可以降低水的硬度 B. 过滤可将硬水转化为软水 C. 电解水负极产生氧气 D. 水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A．煮沸时硬水中可溶性的钙、镁碳酸氢盐受热分解为难溶的、沉淀，降低了水中钙、镁离子浓度，可降低水的硬度，A正确； B．过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性的钙、镁离子，不能将硬水转化为软水，B错误； C．电解水遵循“正氧负氢”的规律，负极产生的是氢气，正极才产生氧气，C错误； D．水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，并非由氢气和氧气组成的混合物，D错误； 故选A。 10. 下列说法中,正确的是(　　) A. 物质得电子的反应是氧化反应 B. 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物 C. 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物 D. 在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A.得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误； B.氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故B正确； C.根据选项B的分析，故C错误； D.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故D错误。 答案选B。 11. 根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S 【答案】A 【解析】 【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。 12. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的原子数目为 B. 个与含有相同的氧原子数 C. 氮气所含的原子数为 D. 个氧分子与个氢分子的质量比为8∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．32g 的物质的量为，含有的O原子物质的量为2mol，原子数目为，A错误； B．个中O原子数为；的物质的量为，O原子数为，二者氧原子数相同，B正确； C．的物质的量为，含有的N原子物质的量为2mol，原子数目为，C错误； D．个与个的物质的量均为1mol，质量分别为32g和2g，质量比为，D错误； 故选B。 13. 某反应方程式：，则的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，生成物共含2个、6个、7个，反应物已知的提供6个，左侧已知反应物为3个，共含6个O。因此1个X中应含有2个C、6个H、1个O，对应化学式为， 故选B。 14. 中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（　　） A. 第三周期VA族 B. 第四周期IIIA族 C. 第四周期VA族 D. 第五周期IIIA族 【答案】B 【解析】 【详解】合成纳米材料，其化学式为RN，已知该化合物中的R3+核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族； 故选：B。 二、填空题（共58分） 15. 填空 （1）用化学符号填空： ①3个氮分子__________； ②硫酸根离子__________； ③地壳含量最高金属元素__________； ④氯化亚铁__________。 （2）现有下列物质：氧气、甲烷、盐酸、氢氧化钙、氯化钠、活性炭，按要求填空（填化学式）： ①天然气主要成分__________； ②改良酸性土壤的碱__________； ③可吸附异味的单质__________； ④胃液中助消化的酸__________。 （3）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______________________________；反应基本类型为____________________。 【答案】（1） ①. 3N2 ②. ③. Al ④. FeCl2 （2） ①. CH4 ②. Ca(OH)2 ③. C ④. HCl （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 ①表示多个分子时在化学式前加对应系数，氮分子为双原子分子，因此3个氮分子为； ②硫酸根是带2个单位负电荷的原子团，离子符号为； ③地壳中元素含量前四位为O、Si、Al、Fe，含量最高的金属元素为Al； ④氯化亚铁中铁为+2价、氯为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，得化学式； 【小问2详解】 ①天然气主要成分为CH4； ②Ca(OH)2碱性较弱、腐蚀性小，可中和土壤酸性，适合改良酸性土壤； ③活性炭为碳单质(C)，疏松多孔结构可吸附异味； ④胃液中助消化的酸为盐酸，溶质为HCl； 【小问3详解】 化学方程式：；反应基本类型：化合反应。 16. 填空 （1）的摩尔质量__________，的摩尔质量__________。 （2）加热高锰酸钾制化学方程式：______________________________；收集氧气可用排水法，原因____________________。 （3）实验室制药品：大理石和__________________________；反应方程式：________________________________________； （4）只能用向上排空气法收集，原因____________________； 检验方法：将气体通入______________________________； 现象______________________________； 验满操作：_____________________。 （5）长颈漏斗制取气体时，下端管口必须伸入液面下，目的：____________________。 【答案】（1） ①. 32 g/mol ②. 44 g/mol （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3） ①. 稀盐酸 ②. （4） ①. 密度比空气大，且能溶于水（不能用排水法） ②. 澄清石灰水 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满 （5）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 【解析】 【小问1详解】 氧原子的相对原子质量为16，则的相对分子质量为32，摩尔质量为32 g/mol；碳的相对原子质量为12，氧原子的相对原子质量为16，的相对分子质量为44，摩尔质量为44 g/mol； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和，化学方程式为；氧气不易溶于水，且不与水反应，因此可用排水法收集； 【小问3详解】 实验室制用到药品为：大理石（或石灰石）和稀盐酸；反应方程式为：； 【小问4详解】 密度比空气大，且能溶于水，故不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集；能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故检验：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明有生成；根据不燃烧也不支持燃烧，验满操作：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满； 【小问5详解】 长颈漏斗下端管口必须伸入液面下，目的：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 17. 化学计算＋酸碱盐综合推断 （1）计算部分： ①求碳酸钙的相对分子质量_________。 ②钙、碳、氧元素质量比_________。 ③碳酸钙中钙元素质量分数_________。 （2）推断题： 现有、、、四种无色溶液，分别为稀盐酸、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠。 已知：①产生气泡； ②无明显现象； ③生成白色沉淀。 推断：__________，__________，__________，__________； 写出和反应的化学方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. 100 ②. 10：3：12 ③. 40% （2） ①. 稀盐酸 ②. 碳酸钠 ③. 氯化钙 ④. 氢氧化钠 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①已知、C、O的相对原子质量分别为40、12、16，故碳酸钙()的相对分子质量为40+12+16×3=100； ②钙、碳、氧元素质量比：； ③钙元素质量分数：； 【小问2详解】 A+B产生气泡→酸与碳酸盐反应（HCl与）；B+C生成白色沉淀→与反应生成沉淀；A+C无明显现象→HCl与不反应；故推断：A为稀盐酸，B为碳酸钠，C为氯化钙，D为氢氧化钠；B和C反应的化学方程式：。 18. 根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。 (1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。 微粒：________　________　________　________ 位置：________　________　________　________ (2)第3周期ⅣA族的元素原子序数是________。 (3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________。 (4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______________(填元素符号，下同)。 (5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：____________。 (6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：___________________________________。 【答案】 ①. O ②. Na＋ ③. Cl ④. Cl－ ⑤. 第2周期ⅥA族 ⑥. 第3周期ⅠA族 ⑦. 第3周期ⅦA族 ⑧. 第3周期ⅦA族 ⑨. 14 ⑩. 3、19 ⑪. H、Be、Al ⑫. C、S ⑬. Li 【解析】 【详解】（1）第一个微粒质子数=电子数，是氧原子O，位于第2周期VIA族；第二个微粒质子数大于电子数，是阳离子Na＋，位于第3周期IA族；第三个微粒质子数=电子数，是氯原子Cl，位于第3周期VIIA族；第四个微粒质子数小于电子数，是阴离子Cl－，位于第3周期VIIA族； （2）第3周期IVA族的元素原子序数是14； （3）Na元素的原子序数为11，位于第3周期IA族，相邻的同族元素位于第二周期和第四周期，原子序数是3、19； （4）短周期是前三周期，族序数＝周期序数的元素有：第1周期IA族H、第2周期IIA族Be、第3周期IIIA族Al； （5）短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：第2周期IVA族C、第3周期VIA族S； （6）短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的为第2周期IA族：Li。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $