甘肃省市县重点高中教研协作联盟2026-2027学年高三上学期起点摸底考试 化学试卷

甘肃省市县重点高中教研协作联盟2026~2027学年高三起点摸底考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.B绞胎陶三足碗，属于瓷器，主要材质属于硅酸盐，A项不符合题意；带盖铜托杯主要材质是合金，B项符合 题意；水晶是二氧化硅，C项不符合题意；商玉琮主要成分为二氧化硅、氧化铝等，D项不符合题意。 2.D次氯酸的结构式：H一O一Cl,A项错误；8O的结构示意图：( B项错误；H2O为V形结构， ○不能代表HO的结构，C项错误；NaCO的电离方程式：NaCO一2Na十CO,D项正确。 3.C KMnO4受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2,故KMnO4应远离热源、可燃物，并且KMnO,是强氧化 剂，因此也应与还原性物质分开存放，A项正确；向饱和碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，最初发生的反应为CO +H+一HCO方，故一开始未观察到有气泡产生，B项正确；C2和SO按体积比1：1通入品红溶液，由于 SO2十C2+2HO一H2SO,+2HCl,故品红不褪色，C项错误；实验安全图标 提醒实验者实验中会 用到明火，应正确使用火源，D项正确。 4.CNa2O2能与H2O,CO2反应，生成O2,可用作航天供氧剂，A项错误；NaHCO3能与胃酸发生复分解反应， 可用作抗酸药物，B项错误；NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂，C项正确；Na的沸点高于K,高温下Na 可用于冶炼K,D项错误。 5.B加压，颜色加深，但是HI分解率不变，A项错误；升温，平衡向正反应方向移动，c(2)增大，颜色加深，B 项正确；如果缩小体积（加压），平衡不移动，但是c()增大，C项错误；焓变与平衡是否移动无关，D项错误。 6.C基态X原子的电子排布式为1s22s22p,则X为N;基态Y原子的核外共有3对成对电子，则Y为O:Z为 所在周期第一电离能最大的金属元素，Z为Mg,W为CI。电负性：O>N,简单氢化物的热稳定性：O>N,A 项正确：O的电负性大于Cl,B项正确：Z为Mg,其最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,C项错误；Y和 Z分别为O和Mg,原子半径：OMg,D项正确。 7.AFeC溶液刻蚀铜板：Cu十2Fe3+Cu2++2Fe+,A项错误；肥皂中的主要成分是高级脂肪酸钠，烃基 部分是疏水基，羧酸钠是亲水基，故可用肥皂洗涤油污，B项正确；CHC○○OH具有强氧化性，故使用 CH COOOH对环境消毒，C项正确：使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴时，铁粉、活性炭、食盐可形成原电池， 铁粉被氧化，反应放热，D项正确。 8.C含有氧元素，A项错误；分子中含有3种含氧官能团，B项错误：酯基不能与H2发生加成反应，1molM 最多与3molH2发生加成反应，C项正确；苯环上的一溴代物有3种（不考虑立体异构），D项错误。 【高三摸底考试·化学试卷参考答案第1页（共4页）】 27-L-015C 9.D NaHCO3受热不稳定容易分解，把稳定性强的NaCO放在外管，稳定性不强的NaHCO放在内管，可 以比较N2CO3和NaHCO3的热稳定性，A项错误：由题图可知，装置中固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒 引流，且漏斗末端应该紧贴烧杯内壁，B项错误；不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰 实验，C项错误；配制一定浓度的溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的溶液，通过玻璃棒引流转移到选定规格 的容量瓶中，D项正确。 10.BN元素2p轨道半充满更加稳定，较难失去电子，则第一电离能：N>O,该配离子中基态原子第一电离能 最大的是N,A项错误：物质Ⅱ中，H一O一H的O与Ca形成了1个配位键，只有1对孤电子对，则其键角 比H2O中的大，B项正确：含双键的N原子的杂化方式为sp,与乙基相连的N原子上还有一个孤电子对， N原子的杂化方式为sp,C项错误；结合物质Ⅱ的结构可知，Ca+与HO中O的作用力为配位键，D项 错误。 11.DI2会与过量的碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，A项错误：铁锈含Fe3+,反应中Fe能与Fe3+ 反应生成Fe+,导致KSCN溶液不变红，不能证明铁锈中不含三价铁，B项错误；SO2与水反应生成HSO3 使溶液呈酸性，NO在酸性条件下有强氧化性，将SO氧化为SO,生成BSO4白色沉淀，C项错误：使红 色石蕊试纸变蓝的气体为NH,可证明原盐溶液中含有NH,D项正确。 12.D“焙烧”过程中有SO2(十4价)生成，A项正确；CuO十HSO,CuSO4十HO,该反应属于复分解反 应，B项正确；CIO,和盐酸会发生归中反应，生成副产物氯气等，需要控制盐酸的浓度和用量，C项正确； “氨浸”步骤生成[Ag(NH)2]的离子方程式为AgC1+2NH-[Ag(NH)2]十+C1,D项错误。 13.C根据题意及示意图可知电极a是负极，电极b是正极，电子经导线由电极a流向电极b,A项正确；该装 置将太阳能转化为电能与化学能，B项正确：正极反应式为2CO2+2H+2e一H2C2O,,C项错误：当外 电路转移1mol电子时，负极释放0.25molO,同时有1molH+从a极区迁移到b极区，故a极区溶液质 量减少9g,D项正确。 4,D曲线M是一lgc(HR)随pH的变化，曲线L是一lg随pH的变化，曲线N是一gc(R)跑 pH的变化，A项错误a点时，c(R)=c(HR),KXKe=R）:H)=C(H)=106,由c点数 c(H2 R) 据计算可得K2=104.3,则K1=101.3,B项错误；pH=4.3时，c(R2)=c(HR),溶液呈酸性，c(H+)> c(OH),由电荷守恒得c(H)+c(K+)=c(OH)+c(HR)+2c(R-),则c(K)3c(R),C项错误；a 点时溶液中c(R-)=c(HR),由电荷守恒可得c(K+)一c(OH)=c(HR)+2c(H2R)一c(H+),D项 正确。 【高三摸底考试·化学试卷参考答案第2页（共4页）】 27-L-015C 15.(15分) (1)3C2O+2Fe3+-2CO2↑+2FeC2O4￥(2分) (2)①稀盐酸(2分) ②K3[Fe(CN)6](2分)：蓝色沉淀(2分) ③Fe+与CO}快速反应生成稳定的[Fe(C2O)3]3,导致CO的还原性减弱(1分，合理即可) ④1：3(2分) (3)0.84(2分)：K2[Fe(C0)2]△KCO,+Fe0+C0个+CO个(2分) 解析： (1)C2O中的碳元素显十3价，被氧化后转化为C○，，故若能发生氧化还原反应，则相应的离子方程式为 3C2O+2Fe3+—2C02↑+2FeC2O4￥。 (2)①为防止Fe3+水解，应将一定量的FC3固体溶解在一定量的稀盐酸中。 ②应选用K[Fe(CN)6]溶液检验溶液中是否含有Fe+,从而证明氧化还原反应是否发生；不可选用酸 性高锰酸钾溶液，因为翠绿色溶液中的C1以及乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③Fe3+与C2O快速反应生成稳定的[Fe(C2O4)3]3-,导致Fe3+与C2O异的浓度快速减小，还原性减 弱，不能发生氧化还原反应。 ④依题意Fe(OH)3+3KHC2O,K[Fe(C2O4)3]·3HO,理论投料比n[Fe(OH)3]:n(KHC2O4) =1:3。 (3)由图像可知反应I剩余固体质量的测量值为1-10.16%=89.84%，K[Fe(C2O)3]·3H0△ K[Fe(C,0,)]十3H0+,剩余固体质量的理论值为1-33×100%≈89.00%，绝对误差约为 491 89.84%一89.00%=0.84%：反应Ⅲ剩余固体质量的绝对误差约为0，即失去的质量约为491g× 14.66%≈72g,相当于1 nol CO和1 mol CO2的质量，又知反应Ⅲ为K2[Fe(C2O4)2]分解生成等物质 的量的四种化合物（其中两种固体物质为KC2O、FeO),则反应Ⅲ的化学方程式为K2[Fe(C,O,)2]△ K2C2O4+FeO+CO↑+CO2↑。 16.(15分) (1)CaSO4(1分)：Fe(OH)3[写Fe(OH)3、CaCO也算对](2分) (2)Co2O3+HO2+4H+-2Co2++3H2O+O2个(2分) （3)此反应平衡常数K=cMm-Mm）=7.5X10>10,反应进行完全，因此可将C+完全除尽 c(Ca2)Ksp (CaF2) (2分) 【高三摸底考试·化学试卷参考答案第3页（共4页）】 27-L-015C (4)H2SO,(2分)：萃取分离(2分) 486×10(2分) (5)4(2分)：2bN 17.(14分) (1)-746.5(2分) (2)CD(2分) (3)①>(2分)②未(2分)③160(2分) (4)①12(2分) ②EF段压强增大，平衡正向移动，使FH段压强减小(2分) 18.(14分) (1)酯基、酮羰基(2分) (2)取代反应(1分)： 0H1分) 入人+NaoH(2分) CH HO CH3 OH (4)6(2分)： (任写一种)(2分)》 HO OH 0 (5)NaOH(aq)、△(2分)： (2分) 部分答案解析： HO OH (4)F分子不饱和度为4，同分异构体含1个苯环，1分子中含有2个酚羟基、1个甲基， OH OH OH 1,共1+2+3=6：分子中有4种化学环境不同的氢原子，说明分子高度对称，符合 OH CH CH HO "OH 条件的结构简式有2种： HO OH 【高三摸底考试·化学试卷参考答案第4页（共4页）】 27-L-015C 甘肃省市县重点高中教研协作联盟2026~2027学年高三起点摸底考试 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Ga 70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A．绞胎陶三足碗 B．南朝带盖铜托杯 C．战国水晶杯 D．商玉琮 2．下列化学用语正确的是 A．HClO的结构式： B．的结构示意图： C．的空间填充模型： D．的电离方程式： 3．下列说法错误的是 A．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B．向饱和碳酸钠溶液中缓缓滴加稀盐酸，一开始未观察到有气泡产生 C．将和按体积比1∶1通入品红溶液，能观察到品红溶液快速褪色 D．实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源 4．下列化学事实正确且符合因果关系的是 A．为淡黄色，可用作航天供氧剂 B．受热易分解，可用作抗酸药物 C．具有氧化性，可用作消毒杀菌剂 D．的金属性大于，高温下可用于冶炼 5．在密闭容器中存在化学平衡： 。下列叙述正确的是 A．若颜色加深，则分解率一定增大 B．若恒容条件，升高温度，颜色变深 C．若颜色加深，则平衡一定正向移动 D．若平衡移动，则一定会发生变化 6．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4∶3，基态原子的核外共有3对成对电子，是其所在周期第一电离能最大的金属元素，W是其所在周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的热稳定性：Y>X B．电负性：Y>W C．的最高价氧化物对应的水化物为 D．原子半径： 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl3溶液刻蚀铜板 B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 C 使用对环境消毒 具有强氧化性 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 8．有机化合物的结构简式如图所示。下列有关的说法正确的是 A．属于苯的同系物 B．分子中含有两种含氧官能团 C．最多与发生加成反应 D．苯环上的一溴代物有5种（不考虑立体异构） 9．下列实验操作对应的装置（夹持仪器已省略）正确的是 A．装置①比较和的热稳定性 B．装置②固液分离 C．装置③观察氯化钠的焰色 D．装置④用于配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 10．物质Ⅰ是一种检测人体细胞内浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定的存在。下列说法正确的是 A．物质Ⅰ中基态原子第一电离能最大的是O B．物质Ⅱ中键角大于水中的键角 C．物质Ⅰ中原子的杂化类型均为 D．物质Ⅱ中与中的作用力为离子键 11．下列由实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入过量溶液，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 淀粉完全水解 B 将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，反应一段时间后，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 铁锈中不含三价铁 C 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 该沉淀为 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 12．一种从工业电解精炼铜的阳极泥（含有、、、、等）中提取银的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“焙烧”过程中元素化合价升高 B．“分铜”过程中与稀硫酸发生复分解反应 C．“分金”步骤中需要控制盐酸的浓度和用量 D．“氨浸”步骤生成的离子方程式： 13．我国政府承诺力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。研究小组通过人工光合作用，以和为原料制备草酸（）和的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电子经导线由电极流向电极 B．该装置将太阳能转化为电能与化学能 C．电极b发生的反应为 D．外电路转移电子，理论上极区溶液质量减少 14．为二元弱酸，常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与[X为、、]变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线是随的变化 B．常温下，的 C．时， D．a点溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）三草酸合铁酸钾晶体{，翠绿色}是典型的配位化合物，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料（难溶于水）。回答下列问题： （1）查阅文献：的还原性大于的还原性，据此推测，溶液与溶液混合发生反应的离子方程式为___________________________________________（）。 （2）实验探究：向溶液中缓缓加入溶液，搅拌充分反应后，加入适量乙醇，过滤得到翠绿色晶体和翠绿色溶液，经检验翠绿色晶体为。 ①配制溶液时，应将一定量的固体溶解在一定量的___________（填“水”或“稀盐酸”）中。 ②取适量翠绿色溶液，滴加___________溶液（填化学式），未观察到____________________________（填实验现象），说明上述过程没有发生氧化还原反应。 ③上述溶液与溶液混合实际未发生氧化还原反应的原因是_______________________。 ④制备另一种方法为：与溶液按一定比例混合，则理论投料比_____________。 （3）某科研小组对制备的（）进行热重分析，根据获得的数据绘制的图像如下： 已知反应Ⅰ为，则绝对误差约为____________%（保留两位有效数字）；反应Ⅲ为分解生成等物质的量的四种化合物（其中两种固体物质为、），且反应Ⅲ剩余固体质量的绝对误差约为0，则反应Ⅲ的化学方程式为___________________________________。 16．（15分）以工厂废渣（含、、和等）为原料制备及某钴的氧化物（），工艺流程如图1所示： 已知：25℃时，，。 回答下列问题： （1）滤渣1、滤渣2的化学式分别是_____________、_____________（“浸取”所得的溶液中金属阳离子主要为、、、等）。 （2）“浸取”时被还原为的离子方程式为_______________________________。 （3）“除杂”时加入固体发生的反应为（已知：认为反应进行完全），结合计算解释能除去的原因：________________________________。 （4）萃取原理为（有机层）（有机层）（水层）。“反萃取”时加入的试剂X为____________（填化学式），得到的有机层导入_________（填操作单元名称）循环利用。 （5）由Mn、Ni、Ga形成的磁性形状记忆合金是一种新型功能材料，其晶胞结构如图2所示（Ni均位于面上）。该晶胞中Ni原子有_________个，该晶体的密度为___________（为阿伏加德罗常数的值）。 17．（14分）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气转化器中主要反应为 。回答下列问题： （1）已知：反应ⅰ． ； 反应ⅱ． ； 反应ⅲ． 。 则反应的_____。 （2）向某容器中充入一定量和发生反应 ，关于该反应体系的说法正确的是_____（填字母）。 A．其他条件不变时，加入催化剂，可以提高的平衡转化率 B．恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入，平衡不移动 C．恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，等倍数地增大和的物质的量，和的平衡转化率均增大 （3）在容积为刚性容器中充入和，发生反应 ，不同催化剂条件下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图1所示。 ①相同温度下（图示温度范围内）活化分子总数：催化剂甲___________（填“>”“<”或“=”）催化剂乙。 ②催化剂乙条件下，b点时反应_____________（填“已”或“未”）达到平衡状态。 ③若a点为平衡点，则350℃时，反应的平衡常数_____________。 （4）为探究压强对反应平衡移动的影响，在恒定温度下，向带活塞的某容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，保持活塞位置不变，然后在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化如图2所示。 ①B点时，NO的转化率为___________%。 ②FH段压强减小的原因是_________________________________________。 18．（14分）某药物中间体F的一种合成路线如图（EtONa为乙醇钠）： 已知：代表乙基（）。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________，C的结构简式为___________。 （3）写出D→E的总反应方程式：________________________________。 （4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有__________种（立体异构除外）。 ⅰ．属于芳香族化合物；ⅱ．能与溶液发生显色反应；ⅲ．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______________（写一种即可）。 （5）以和为原料合成的路线。 条件1为___________，化合物b的结构简式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $