江苏南京市第一中学2025-2026学年第一学期期末检测高二化学试卷

南京一中2025-2026学年度第一学期期末检测试卷 高二化学 2026.01 命题人：于瑾、郑萌萌 校对人：郑萌萌、于瑾 审核人：张继忠 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Fe56 第I卷（选择题共39分） 一、单项选择题：（体题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。） 1,我国探测器采集的月壤中含氧、硅、铁、钙等多种元素。下列元素位于周期表d区的是 A.氧 B.硅 C.铁 D.钙 2.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CC4 D.酒精易溶于水 3.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.CH4和CC4 B.H2S和HCl C.C02和CS2 D.NH和CH4 4茱基态原子的价层电子的轨道表示式为田田日口 下列说法正确的是 2S 2P A.s轨道呈圆形 B.核外共有6个电子 C.该原子在反应过程中易得电子 D.该原子的最高能层符号为M 5.化合物PCl与水反应生成H,PO,和HC1。下列说法正确的是 A.热稳定性：PH3>HCl B.原子半径：r(P)>r(CI) C.第-电离能：I(P)>I(Cl) D.电负性：x(P)>x(CI) 6.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 AH20与BeCh为V形 B.S03与C0}为平面三角形 C.CS2与S02为直线形 D.BF3与PCLh为三角锥形 7.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 用He代替氢气填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 不存在稳定的NF5分子 N原子的价层有3个未成对电子，不容易形成5 个N-F键 高二化学试卷(75分钟卷) 第1页共6页 1 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范 HS、HSe、HTe的沸点依次升高 德华力增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子 NO2*、NOg、NO2的键角依次减小 对之间的斥力 8.A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为2s22p2,B元素与A元素位于同一周 期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第 一电离能最小。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>B>A B.原子半径：D>A>B C.C、D两种元素组成的化合物·一定不含共价键D.简单气态氢化物的热稳定性：B>C 9.下列关于CL,制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是 浓盐酸 饱和 NaCI溶液 Na S 溶液 MnO, 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制取CL2 B.用装置乙除去CL2中的HCl C.用装置丙验证CL2的氧化性 D.用装置丁吸收多余的CL2 10.利用电解技术回收利用废气中的C02和$02，原理示意图如图所示，下列说法正确的是 NaHCO3溶液 含C02和 →吸收 电源 S02的废气 装置a SO CO HCOOHL 离子交换膜 装置b A.装置a中NaHC0,溶液的作用是吸收废气中的CO2和S02 B.装置b中左侧为电解池的阴极区 C.装置b中右侧每消耗2.24LC02,电子转移的数目是0.2×6.02×1023 D.装置b中的总反应为S0好+C02+H,0题电C00H+SO? 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 HNO2电离出H+的能力比 测得CH,COONa溶液的pH约为9，NaNO,溶液的pH约为8 CH,COOH的强 高二化学试卷(75分钟卷) 第2页共6页 2 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置 B 2~3min,溶液边级出现红色 铁片上有吸氧腐蚀发生 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶 液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>Br>2 D 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性：HCIO>H,CO, 12.工业以草酸钠和疏酸铜为原料制备纳米铜粉原理如下图所示。25℃时，H,C,0,的K1=5.9×102, K2=6.4×10。下列说法正确的是 Na2C2O,溶液 氩气 CuSO,溶液→沉铜 热分解 纳米铜粉 气体X A.基态Cu2+的最外层电子排布式：3d9 B.0.1molL'NaCO,溶液中：c(H,C,0)c(OH-）<c(H）c(C,0) c.沉铜"后的滤液中：c(Na)+c(H)=c(OHr)+2c(So)+c(HC0)+2c(C0) D.在氩气中热分解可防止纳米铜粉被氧化，气体X除氩气外还含有等物质的量C0和CO2气体 13.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的C02和H2,主要发生下列反应： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2 kJ.mol- 反应Ⅱ：2C02(g)+6H2(g)→CH,0CH(g)+3H20(g)△H=-122.5kJ·mo 达平衡时，C0,转化率和C0的选择性随温度的变化如图所示C0的选择性=？生，C0 版a(C0, ,下列说法正确 的是 881 40 20 ② 200240280320 温度/C A反应I的△S<0 B.升高温度能提高CH,OCH,的平衡产率 C.温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应1 D.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH,OCH的选择性，应选择在低温低压条件下反应 高二化学试卷(75分钟卷) 第3页共6页 3 第Ⅱ卷（非选择题共61分） 二、 填空题：（本题共4大题，共61分。） 14.(15分)aj为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如 下图： 化合价 半径nm 0.2 0.1 原子序数 回答下列问题： ()h元素在周期表中的位置是△一，价电子排布式为▲一， 由上述两种元素a、e组成的四 核18电子微粒的电子式为▲，上述10种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸根离子的 空间构型为▲一。 2)ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为▲与▲（各写一种化学式）。 (3)含镓(G)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。 ①基态镓原子最外层电子轨道表达式为▲。 ②Ga与Zn的第一电离能大小关系为Ga▲Zn。 15.(15分)NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH的合成及应用是科学研究的重要课 题。 (I)以H、N2合成NH,Ni是常用的催化剂。 ①Ni基态原子的电子排布式为▲一基态N原子轨道表示式▲一。 ②实际生产中采用铁的氧化物FezO,、FO,使用前用H2和N的混合气体将它们还原为具有活性的金 属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为▲ i.图1晶胞的棱长为apm(1pm=l0cm),则其密度p=▲gcm3。 (2)粗硒中主要含碲(T)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程 如下图。 粗硒 名 硒化氢气体 高纯硒 加热 高温 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：▲。 高二化学试卷(75分钟卷) 第4页共6页 4 (3)常温下S2C2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。 少量泄漏会产生室息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。 S2C2分子是▲（填“极性”、“非极性”分子，S2Br2与S2C2分子结构相似，熔沸点S2Br2▲ S2Cl2(填>”或<”。 16.(15分)锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锐废渣（主要成分 为Sb,O,含有少量CuO、FO◆AL,O,SiO,等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 浓盐酸 稍过量铁粉 滤饼（主稀盐酸 NH4)2C0,溶液C0 要成分 含第溶解 滤液还原 1灣2水解 SbOCI) 洗涤 (SbOCI 中和 还原2→$b 废 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 滤液5 已知：①Sb3*与F2+的氧化性强弱相当；②SbO,属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓 硫酸、浓硝酸微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、 氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： (1)加快含锑废渣“溶解”的措施为▲（写出一条）。 (2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为▲一，该过程中温度应控制在80℃，原因是 (3)“滤渣2”的主要成分为▲（填化学式）；“水解生成“滤饼”的化学方程式为▲。 (4)检验“洗涤”过程中将滤饼中的F2+全部洗去的操作为▲一。 (5)加入(NH4),CO,溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的Sb,O,往往先进行水洗 再醇洗，醇洗的优点为▲一。 17.(16分)甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为.重整过程中的主要反应为： CH,OH(g)+HO(g)=3H](g)+CO2(g) 反应1：2CH,OH(g)=HC00CH,(g)+2H,(g)AH,=47kmor 反应2：HCOOCH,(g)+H,O(g)=CH,OH(g)+HCOOH(g)△H2=18kJ·mo 反应3：HC0OH(g)-H2(g)+CO2(g)AH=-l6 kJ.mol- (1)反应CH,OH(g)+HO(g)=3H2(g)+C02(g)的△H=_▲ (2)在1.0×10Pa,n(H20:n(CH,OH)=1.2时，密闭容器中发生反应1、2、3.随温度的升高，平衡 时容器中HC0OCH,的浓度先增大后减小，过程中HCOOCH,浓度减小的原因是▲一。 (3)选择膜反应器可提高重整效率，膜反应器中金属膜允许H2通过，而C0,气体等不能通过.膜反应 器的作用是▲。 高二化学试卷(75分钟卷) 第5页共6页 5 (④)在G-Cu一Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示. H2 Hc/H CHSOH *OH2 H CHJO *OH2 H2 *0H2 步骤I 步 7步骤Π Sa SB SA S H H H2- HC-OH H C02 HO OH *H2 02 步骤1V 步號V /SASa SB SA SA 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，S为带有一定电性的吸附位点. 表示微粒从催化剂表面 脱附. ①用D,0替换H0，,生成氢气的化学式是▲。 ②从电负性的角度分析，CH,OH、H,O均通过O原子吸附在催化剂S位点上的原因是▲ ③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤V的反应过程可描述为▲ 高二化学试卷(75分钟卷) 第6页共6页 6