8.4 常见的盐（同步讲义）化学新教材科粤版九年级下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐 教学目标 化学观念：物质变化观念：通过学习盐的化学性质，理解化学变化的本质是有新物质生成，认识到物质在一定条件下可以相互转化，如酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应等。 分类观：了解盐的组成和分类方法，能根据盐中阳离子或阴离子的不同对盐进行分类，认识到分类是研究化学物质的一种重要方法，有助于更好地理解和掌握盐的性质。 微粒观：从微观角度理解盐的构成，认识到盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，形成微粒观和宏观现象相联系的思维方式。 科学思维：通过对常见盐的物理性质、化学性质及用途的学习，归纳总结出盐的一般性质和规律，并能运用这些规律推断其他盐的性质和反应，培养学生的归纳推理能力。 科学探究：通过设计和进行盐的性质实验，如碳酸根离子的检验、盐与金属的反应等，培养学生的实验设计、操作、观察和分析能力，以及根据实验现象得出结论的科学思维方法。 科学态度：通过展示生活中丰富多彩的盐类物质及其应用，激发学生对化学的好奇心和求知欲，培养学生学习化学的兴趣。了解盐在生产、生活中的重要作用以及不合理使用可能带来的危害，如过量摄入氯化钠对人体健康的影响等，使学生认识到化学与社会、生活的密切联系，培养学生的社会责任感和正确的化学价值观。 重点和难点 重点： 1. 常见盐的性质和用途：如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐的物理性质、化学性质及在生活、生产中的重要用途，这是学生认识盐的基础，也是理解盐的化学性质和复分解反应的重要前提。 2.盐的化学性质：包括盐与金属、酸、碱、盐之间的反应规律，这是本部分的核心内容，对于学生理解化学反应的多样性和化学物质之间的相互转化关系具有重要意义。 难点：学生需要理解盐与不同物质反应的本质和规律，并能灵活运用这些知识解决实际问题，如判断反应能否发生、书写化学方程式、解释实验现象等，对于初中学生来说具有一定的难度。 ◆知识点一 几种常见盐及其用途 1. 盐：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和 酸根离子的化合物。如NaCl、NH4HCO3等。 2. 几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 俗名 食盐 、苏打 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 溶液酸碱性 中性 弱 弱碱性 主要用途 食用调味品，配制 ，农业上用来 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产 等 焙制 、治疗胃酸过多症 即学即练 1．（2025•广西河池·期末）制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是（　　） A．小苏打 B．苏打 C．苛性钠 D．火碱 2．（2025•辽宁盘锦·期末）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（　　） A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 ◆知识点二 常见盐的化学性质 反应物 通性 反应类型 与酸反应 通式 酸 十盐—（新）盐 十（新）酸 复分解反应 化学方程式 CaCO3+2HCl— （有气泡产生） AgNO3+HCl— 3（有白色沉淀产生） 与碱反应 通式 盐十碱—（新）碱 十（新）盐 复分解反应 化学方程式 CuSO4+2NaOH— （有蓝色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2— （有白色沉淀） 与盐反应 通式 盐 十盐—（新）盐 十（新）盐 化学方程式 Na2CO3+CaCl2— BaCl2+Na2SO4— （有白色沉淀） AgNO3+NaCl— （有白色沉淀） 即学即练 3．（2025•陕西西安·期末）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　） A．烧杯②中溶液为红色 B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失 D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+ 4．（2025•山东济宁·期末）向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．②④ ◆知识点三 复分解反应的条件 1．化学反应中生成物中有 或水 ； 2．化学反应中生成物中有 ； 3．酸碱中和也是复分解反应，它的生成物中有 。 即学即练 5．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 6．（2025•云南·中考真题）下列属于复分解反应的是（　　） A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融）2Li+Cl2↑ C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓ 一、几种常见盐的用途 几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打 石灰石 主要用途 食用调味品，配制 生理盐水，农业上用来选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多症（胃溃疡患者不可用） 建筑材料、作 补钙剂 实践应用 1．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　） A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 2．（2025•山西晋城·期末）碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活及其他众多领域发挥着重要的作用。探索小组将碳酸钠和碳酸氢钠的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）碳酸钠和碳酸氢钠化学性质不同的原因是 　 　 。 （2）碳酸钠溶液可用于去除油污，利用的原理是 　 　 。 （3）工业生产中是用碳酸钠与 　 　 反应生产烧碱的。 （4）食品工业中碳酸钠和碳酸氢钠都可用于蒸馒头，它们可以去除发酵过程中产生的酸味，这是因为它们的水溶液都显 　 　 性。 （5）碳酸氢钠与浓盐酸混合可自制泡沫灭火器，该反应的化学方程式为 　 　 。 二、常见盐的化学性质 1. 碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处，统称为 盐。含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 气体。这一原理可用于检验碳酸盐。 2. 碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和 溶液反应，放出 气体。 实践应用 3．（2025•重庆渝北区·期末）鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（　　） A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4 4．（2025•湖北黄石·期末）结合如图所示实验，回答有关问题（以下实验均在溶液中进行，微溶性物质按可溶处理）。 （1）实验Ⅰ得到白色固体甲的成分是 　； （2）实验Ⅱ的化学方程式为 　 　； （3）溶液D中可能存在的溶质是 　 　； （4）分别取A，B，C，D，E，F溶液少量，滴入H2SO4和NaOH溶液，只通过一次实验，就一定能将其鉴别开的是 　 　。 考点一 常见盐的用途 【例1】对物质用途的叙述正确的是（　　） A．氯化钠是生活中的调味品，还可用于去除油脂 B．纯碱可在工业上用于制火碱，其热溶液可以除水垢 C．小苏打可用作发酵粉，常在做馒头、面包等发面食品中使用 D．硫酸钙可用作食品干燥剂 【变式1-1】（2025·湖北荆州·期末）对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（　　） A．纯碱用做炉具清洁剂 B．氯化钠用于配制生理盐水 C．它们都是厨房常用的调味品 D．小苏打可用于补钙 【变式1-2】（2025•北京东城区·期末）习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是（　　） A．农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B．生活中，用小苏打做发酵粉 C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 D．硫酸钙可用作食品干燥剂 考点二 常见盐的化学性质 【例2】（2025•江苏苏州·期末）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（　　） A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变 【变式2-1】（2025•河南信阳·期末）现有一包不纯的碳酸钙粉末，据推测可能还含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、碳酸钡中的一种。为确定其成分，取10g该白色固体加入试管中，再向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成CO24.46g，则杂质是（　　） A．Na2CO3 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．BaCO3 【变式2-2】（2024•江苏连云港·中考真题）利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．NaHCO3溶液显酸性 B．30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2 D．实验表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 考点三 盐的化学性质的图像问题 【例3】（2025•云南玉溪·期末）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知CaCl2溶液呈中性，且CO2气体全部逸出。下列有关说法正确的是（　　） A．c点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 B．d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 C．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【变式3-1】向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　） A．a～b段有沉淀产生 B．b、d两点的溶质种类均为三种 C．b～c段，溶液中水的质量不变 D．c点时溶液的pH等于7 【变式3-2】（2025·江苏常州·期末）有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。 第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。 第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是（　　） A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g 考点四 复分解的反应条件 【例4】（2025•湖南长沙·期末）实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是（　　） A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．上述实验流程中涉及基本反应有两个 C．滤渣的质量一定大于a克 D．现象X为有大量气泡冒出 【变式3-1】（2025•广东广州·期末）下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的一组是（　　） A．CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 NH4NO3 C．HCl Na2CO3 NaNO3 H2SO4 D．NaCl AgNO3 CaCl2 NaNO3 【变式3-2】（2025•云南丽江·期末）现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是（　　） A．HCl B．MgCl2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2 基础达标 1．（2025•北京大兴区·期末）NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是（　　） A．消石灰 B．小苏打 C．生石灰 D．烧碱 2．（2025•湖南长沙·期末）下列关于生活中常见盐的说法中，不正确的是（　　） A．大理石可用来溶解油污 B．纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂 C．食盐可用于调味 D．小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 3．（2025•上海浦东区·期末）下列物质（主要成分）的化学式书写、俗名都正确的是（　　） A．氢氧化钠、NaOH、纯碱 B．氧化钙、CaO、熟石灰 C．碳酸钠、Na2CO3、小苏打 D．氯化钠、NaCl、食盐 4．（2025•湖南常德·期末）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（　　） A．生石灰、氯化钠 B．碳酸钡、硝酸钾 C．苏打、小苏打 D．氢氧化钠、硝酸铵 5．（2025•广东顺德·期末）对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（　　） A．纯碱用做炉具清洁剂 B．氯化钠用于配制生理盐水 C．它们都是厨房常用的调味品 D．小苏打可用于补钙 6．（2025•安徽合肥·期末）CaCO3是一种重要的盐类物质。下列关于CaCO3的说法错误的是（　　） A．CaCO3难溶于水 B．CaCO3常用作补钙剂 C．实验室常用CaCO3和稀硫酸反应制二氧化碳 D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中的“清白”指的是CaCO3 7．（2025•辽宁鞍山·期末）下列有关盐的用途说法不正确的是（　　） A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D．小苏打可用于焙制糕点 8．（2025•四川眉山·期末）下列有关纯碱的认识错误的是（　　） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 9．（2025•江西九江·期末）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（　　） A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C．物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水 D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应 10．（2025•河南信阳·期末）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与一定量的Na2CO3溶液混合后，过滤所得滤液仍显红色。滤液的溶质（酚酞除外）不可能是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钙、氢氧化钠 C．碳酸钠、氢氧化钠 D．氢氧化钠 11．（2025•山东滨州·期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Zn2+、、、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 12．（2025•湖北枣阳市·期中）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察及组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．H2SO4、NaOH、Na2SO4、FeCl3 C．NaOH、FeCl3、KNO3、KCl D．NaCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 13．（2025•四川德阳·中考真题）化学源自生活和生产实践，又服务于生活生产。回答下列问题： （1）川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的一种调味品是 　 　 。 （2）某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是CaO+X═Ca（OH）2。其中，X的化学式为 　 　 。 （3）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是 　 　 （举一例）。 综合应用 1． （2025•四川眉山·期末）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（　　） A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4 C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3 2．（2025•河南郑州·期末）NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 B．应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应 C．应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，判断该反应不止小苏打一种生成物 D．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同 3．（2025•山东青岛·期末）下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是（　　） A．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C．取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 4．如图是某胃药标签的部分文字说明（其他成分不与酸反应），下列有关说法正确的是（　　） A．氢氧化钠也可作为胃药的主要成分 B．胃酸过多的病人服用胃药后，胃液的pH会减小 C．若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应增加 D．取mg胃药加足量稀硫酸，根据生成CO2的质量可计算NaHCO3的含量 5．（2025·湖南长沙·期末）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（　　） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸 6．某混合溶液含有一定量的硝酸钡、硝酸铜和硝酸银，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1﹣3顺序正确的是（　　） A．CuCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 B．NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 C．HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 D．Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 7．（2025•山东济宁·期末）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（　 　） A．a处废水中含有K+、OH﹣、Cl﹣ B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl﹣、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料 8．某混合溶液含有一定量的硝酸钡、硝酸铜和硝酸银，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1﹣3顺序正确的是（　　） A．CuCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 B．NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 C．HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 D．Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 9．（2025•河南南阳·期末）为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质，依次加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是（　　） A．过滤时玻璃棒起引流作用 B．在加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液时可以交换顺序 C．过滤后滤液中的溶质有三种 D．为了达到实验目的，过滤后可以加入过量的盐酸 10．（2025•河北邯郸·期末）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算： （1）制得二氧化碳 　g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 拓展培优 1．（2025•湖北襄阳·期末）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　） A．a点溶液中含有两种溶质 B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80 D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀 2．（2025•山东青岛·中考真题）（多选）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（　　） A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 3．（2025·江西南昌·期末）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 常见的酸、碱、盐 8.3 常见的盐 教学目标 化学观念：物质变化观念：通过学习盐的化学性质，理解化学变化的本质是有新物质生成，认识到物质在一定条件下可以相互转化，如酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应等。 分类观：了解盐的组成和分类方法，能根据盐中阳离子或阴离子的不同对盐进行分类，认识到分类是研究化学物质的一种重要方法，有助于更好地理解和掌握盐的性质。 微粒观：从微观角度理解盐的构成，认识到盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，形成微粒观和宏观现象相联系的思维方式。 科学思维：通过对常见盐的物理性质、化学性质及用途的学习，归纳总结出盐的一般性质和规律，并能运用这些规律推断其他盐的性质和反应，培养学生的归纳推理能力。 科学探究：通过设计和进行盐的性质实验，如碳酸根离子的检验、盐与金属的反应等，培养学生的实验设计、操作、观察和分析能力，以及根据实验现象得出结论的科学思维方法。 科学态度：通过展示生活中丰富多彩的盐类物质及其应用，激发学生对化学的好奇心和求知欲，培养学生学习化学的兴趣。了解盐在生产、生活中的重要作用以及不合理使用可能带来的危害，如过量摄入氯化钠对人体健康的影响等，使学生认识到化学与社会、生活的密切联系，培养学生的社会责任感和正确的化学价值观。 重点和难点 重点： 1. 常见盐的性质和用途：如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐的物理性质、化学性质及在生活、生产中的重要用途，这是学生认识盐的基础，也是理解盐的化学性质和复分解反应的重要前提。 2.盐的化学性质：包括盐与金属、酸、碱、盐之间的反应规律，这是本部分的核心内容，对于学生理解化学反应的多样性和化学物质之间的相互转化关系具有重要意义。 难点：学生需要理解盐与不同物质反应的本质和规律，并能灵活运用这些知识解决实际问题，如判断反应能否发生、书写化学方程式、解释实验现象等，对于初中学生来说具有一定的难度。 ◆知识点一 几种常见盐及其用途 1. 盐：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和 酸根离子的化合物。如NaCl、NH4HCO3等。 2. 几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 溶液酸碱性 中性 弱 碱性 弱碱性 主要用途 食用调味品，配制 生理盐水，农业上用来 选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂 等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多症 即学即练 1．（2025•广西河池·期末）制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是（　　） A．小苏打 B．苏打 C．苛性钠 D．火碱 【答案】A 【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项A正确。 B、苏打是碳酸钠的俗称，故选项B错误。 C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项C错误。 D、火碱是氢氧化钠的俗称，故选项D错误。 故选：A。 2．（2025•辽宁盘锦·期末）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（　　） A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项说法错误。 B、氯化钠可用作调味品，故选项说法正确。 C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确。 D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项说法正确。 故选：A。 ◆知识点二 常见盐的化学性质 反应物 通性 反应类型 与酸反应 通式 酸 十盐—（新）盐 十（新）酸 复分解反应 化学方程式 CaCO3+2HCl—CaCl2 +H2O+CO2↑ （有气泡产生） AgNO3+HCl—AgCl↓+HNO3（有白色沉淀产生） 与碱反应 通式 盐十碱—（新）碱 十（新）盐 复分解反应 化学方程式 CuSO4+2NaOH—Cu（OH）2↓ +Na2SO4（有蓝色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2—2NaOH +CaCO3↓ （有白色沉淀） 与盐反应 通式 盐 十盐—（新）盐 十（新）盐 化学方程式 Na2CO3+CaCl2—CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4—BaSO4 ↓+2Na Cl（有白色沉淀） AgNO3+NaCl—AgCl ↓+NaNO3（有白色沉淀） 即学即练 3．（2025•陕西西安·期末）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　） A．烧杯②中溶液为红色 B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失 D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+ 【答案】D 【解析】A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，所以②中溶液为红色，故A正确； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠，故B正确； C、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，所以②中溶液为红色，当③中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③中观察到沉淀逐渐消失，产生大量气泡，红色消失，故C正确。 D、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，存在大量的Cl−、Na+、Ca2+、H+，故D错误。 故选：D。 4．（2025•山东济宁·期末）向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】A 【解析】向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以加入碳酸钠溶液有气体生成，①正确；待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，②正确；向溶液中加入碳酸钠时溶液中就有钠元素，③错误；整个过程会产生气体和沉淀，溶液质量不会直线增加，④错误。 故选：A。 ◆知识点三 复分解反应的条件 1．化学反应中生成物中有 气体 或水 ； 2．化学反应中生成物中有 沉淀 ； 3．酸碱中和也是复分解反应，它的生成物中有 水 。 即学即练 5．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选：C。 6．（2025•云南·中考真题）下列属于复分解反应的是（　　） A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融）2Li+Cl2↑ C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓ 【答案】D 【解析】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 一、几种常见盐的用途 几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打 石灰石 主要用途 食用调味品，配制 生理盐水，农业上用来选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多症（胃溃疡患者不可用） 建筑材料、作 补钙剂 实践应用 1．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　） A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】A、糖水不与氯化钡反应，故A错误；B、食盐水不与氯化钡反应，故B错误；C、硫酸钠可与氯化钡反应生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，故C正确；D、碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成的碳酸钡沉淀可以与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，起不到解毒的效果，故D错误。 故选：C。 2．（2025•山西晋城·期末）碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活及其他众多领域发挥着重要的作用。探索小组将碳酸钠和碳酸氢钠的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）碳酸钠和碳酸氢钠化学性质不同的原因是 　 　 。 （2）碳酸钠溶液可用于去除油污，利用的原理是 　 　 。 （3）工业生产中是用碳酸钠与 　 　 反应生产烧碱的。 （4）食品工业中碳酸钠和碳酸氢钠都可用于蒸馒头，它们可以去除发酵过程中产生的酸味，这是因为它们的水溶液都显 　 　 性。 （5）碳酸氢钠与浓盐酸混合可自制泡沫灭火器，该反应的化学方程式为 　 　 。 【答案】（1）阴离子种类不同； （2）碳酸钠可与油脂发生化学反应； （3）氢氧化钙（或熟石灰）； （4）碱； （5）HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。 【解析】（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，由于构成它们的阴离子种类不同，所以化学性质不同； （2）碳酸钠溶于水后，溶液呈碱性，油脂在碱性条件下会发生水解反应，生成可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的，所以利用的原理是碳酸钠可与油脂发生化学反应； （3）工业上用碳酸钠与氢氧化钙反应生产烧碱，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠，所以是与氢氧化钙（或熟石灰）反应； （4）发酵过程中会产生酸性物质，使馒头有酸味。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，能与酸性物质发生中和反应（或复分解反应等），从而去除酸味，所以它们的水溶液都显碱性； （5）碳酸氢钠与浓盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。 二、常见盐的化学性质 1. 碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处，统称为 碳酸 盐。含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 二氧化碳 气体。这一原理可用于检验碳酸盐。 2. 碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和 酸 溶液反应，放出 二氧化碳 气体。 实践应用 3．（2025•重庆渝北区·期末）鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（　　） A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4 【答案】D 【解析】A、分别灼烧，碳能与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜不能，可以鉴别；稀H2SO4、Na2CO3溶液均与氧气不反应，不能鉴别；故选项错误。B、碳、氧化铜均不能与NaOH溶液反应，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。C、铁片与碳、氧化铜均不反应，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。D、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与碳不反应，无明显现象，可以鉴别；稀H2SO4与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以鉴别；故选项正确。故选D。 4．（2025•湖北黄石·期末）结合如图所示实验，回答有关问题（以下实验均在溶液中进行，微溶性物质按可溶处理）。 （1）实验Ⅰ得到白色固体甲的成分是 　 　； （2）实验Ⅱ的化学方程式为 　 　； （3）溶液D中可能存在的溶质是 　 　； （4）分别取A，B，C，D，E，F溶液少量，滴入H2SO4和NaOH溶液，只通过一次实验，就一定能将其鉴别开的是 　 　。 【答案】（1）BaSO4　 （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （3）氢氧化钠 （4）DF 【解析】硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以甲是硫酸钡沉淀，A中一定含有氯化镁，可能含有硫酸镁、氯化钡中的一种；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，所以B中含有氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以乙是碳酸钙，C中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，丙和过量的盐酸反应会生成气体，所以丙中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钡，溶液D显碱性，加入过量的氯化钡，溶液变成无色，所以D中一定含有碳酸钠、氯化钠，一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、氯化钡，可能含有氯化镁，丁是碳酸钡，C中一定含有碳酸钠，经过验证，推导正确，所以 （1）实验Ⅰ得到白色固体甲的成分是BaSO4； （2）实验Ⅱ的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）溶液D中可能存在的溶质是氢氧化钠； （4）分别取A，B，C，D，E，F溶液少量，滴入H2SO4和NaOH溶液，碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，所以只通过一次实验，就一定能将其鉴别开的是DF。 考点一 常见盐的用途 【例1】对物质用途的叙述正确的是（　　） A．氯化钠是生活中的调味品，还可用于去除油脂 B．纯碱可在工业上用于制火碱，其热溶液可以除水垢 C．小苏打可用作发酵粉，常在做馒头、面包等发面食品中使用 D．硫酸钙可用作食品干燥剂 【答案】C 【解析】A、食盐具有咸味，是生活中的调味品，但不能用于去除油脂，故A错误；B、纯碱能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，可在工业上用于制火碱，但其热溶液不能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，不可以除水垢，故B错误；C、小苏打受热或遇面粉发酵产生的酸性物质反应产生二氧化碳，能使面制品疏松多孔，是发酵粉的主要成分，常在做馒头、面包等发面食品中使用，故C正确；D、硫酸钙不具有吸水性，也不与水反应，不可用作食品干燥剂，故D错误。 故选：C。 【变式1-1】（2025·湖北荆州·期末）对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（　　） A．纯碱用做炉具清洁剂 B．氯化钠用于配制生理盐水 C．它们都是厨房常用的调味品 D．小苏打可用于补钙 【答案】B 【解析】A、纯碱不能做炉具清洁剂，氢氧化钠可做炉具清洁剂，说法错误；B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水，说法正确；C、氯化钠是厨房常用的调味品，纯碱、小苏打、碳酸钙不是，说法错误；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不含钙元素，不能用于补钙，说法错误。故选：B。 【变式1-2】（2025•北京东城区·期末）习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是（　　） A．农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B．生活中，用小苏打做发酵粉 C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 D．硫酸钙可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，因此农业上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A合理，不合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，因此生活中，可用小苏打做发酵粉，故B合理，不合题意； C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C合理，不合题意； D、铁比铜活泼，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此工业上，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故D不合理，符合题意。 故选：D。 考点二 常见盐的化学性质 【例2】（2025•江苏苏州·期末）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（　　） A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变 【答案】D 【解析】A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误。 B、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误。 C、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。 D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确。 故选：D。 【变式2-1】（2025•河南信阳·期末）现有一包不纯的碳酸钙粉末，据推测可能还含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、碳酸钡中的一种。为确定其成分，取10g该白色固体加入试管中，再向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成CO24.46g，则杂质是（　　） A．Na2CO3 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．BaCO3 【答案】C 【解析】A、每克碳酸钠产生二氧化碳的质量为y1，则，解得y1＝0.415g（小于0.446g），如果杂质是碳酸钠，总二氧化碳质量将小于4.4g，但实际为4.46g，故A错误； B、每克碳酸钾产生二氧化碳的质量为y2，则，解得y2＝0.319g（小于0.446g）。如果杂质是碳酸钾，总二氧化碳质量将小于4.4g，但实际为4.46g，故B错误； C、每克碳酸氢钠产生二氧化碳的质量为y3，则，解得y3＝0.524g（大于0.446g）。如果杂质是碳酸氢钠，总二氧化碳质量将大于4.4g，按照一定比例存在时，产生二氧化碳的质量可以为4.46g，故C正确； D、每克碳酸钡产生二氧化碳的质量为y4，则，解得y4＝0.223g（小于0.446g）。如果杂质是碳酸钡，总二氧化碳质量将小于4.4g，但实际为4.46g，故D错误。 故选：C。 【变式2-2】（2024•江苏连云港·中考真题）利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．NaHCO3溶液显酸性 B．30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2 D．实验表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 【答案】D 【解析】A、由图2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意； B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意； C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意； D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2＝CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，符合题意。故选：D。 考点三 盐的化学性质的图像问题 【例3】（2025•云南玉溪·期末）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知CaCl2溶液呈中性，且CO2气体全部逸出。下列有关说法正确的是（　　） A．c点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 B．d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 C．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【解析】A、如图，c点至d点pH升高，pH＞7，说明此时碳酸钠过量显碱性，c点pH＝7，溶液为中性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，故A错误； B、a→b，pH升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，b→c，pH不变，说明是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c点至d点pH升高，说明此时碳酸钠过量显碱性，则d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，故B正确； C、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故C错误； D、a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c→d的过程是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶液中氯化钠的质量不变，故D错误。故选：B。 【变式3-1】向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　） A．a～b段有沉淀产生 B．b、d两点的溶质种类均为三种 C．b～c段，溶液中水的质量不变 D．c点时溶液的pH等于7 【答案】D 【解析】A、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a～b段有气体产生，没有沉淀产生，故选项说法错误。 B、b点，稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应，溶质为氯化钡、氯化钠；d点是碳酸钠和氯化钡完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶质种类为氯化钠、碳酸钠两种，故选项说法错误。 C、b～c段，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于加入的碳酸钠溶液中含有水，则溶液中水的质量增加，故选项说法错误。 D、c点时，碳酸钠与氯化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液显中性，pH等于7，故选项说法正确。故选：D。 【变式3-2】（2025·江苏常州·期末）有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。 第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。 第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是（　　） A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g 【答案】B 【解析】A、由图知，当固体样品质量为4.75g时生成CO2的质量最大，则说明样品与100g稀盐酸恰好完全反应，故A正确；B、由图知，当固体样品质量为4.75g时与100g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为2.2g；设4.75g样品中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则x+y＝4.75g ①；设碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的质量为z。 Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 106 84 x z ，z＝； NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 y+z 2.2g ，把z＝带入，得到y+＝4.2g②； 由①②组成方程组，解之得：x＝2.65g，y＝2.1g；故样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝55.8%；×100%＝44.2%，碳酸氢钠的质量分数为×100%＝44.2%；由上述计算可知，计算混合物中各成分的质量分数与14.25g样品质量无关，故B错误；C.由图知，a点时产生的CO2小于2.2g，说明a点时稀盐酸不足，碳酸氢钠未完全反应，故a点时所得溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3；（因有CO2产生，所以以碳酸氢钠已与HCl反应，故碳酸钠一定完全反应），故正确；D.由（B）计算结果知，样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为2.1：2.65，故14.25g样品中碳酸氢钠的质量为14.25g××100%＝6.3g，故正确。 故选：B。 考点四 复分解的反应条件 【例4】（2025•湖南长沙·期末）实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是（　　） A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．上述实验流程中涉及基本反应有两个 C．滤渣的质量一定大于a克 D．现象X为有大量气泡冒出 【答案】D 【解析】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的铁粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在银离子，铁粉量不能将AgNO3全部置换，所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故A正确； B、该实验中，发生铁与硝酸银的置换反应，以及硝酸银与盐酸的复分解反应，共两种基本反应类型，故B正确； C、由化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，由于a克铁粉反应完，所以滤渣质量一定大于a克，故C正确； D、滤渣中只有银，加入稀盐酸没有气泡冒出，故D错误。 故选：D。 【变式3-1】（2025•广东广州·期末）下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的一组是（　　） A．CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 NH4NO3 C．HCl Na2CO3 NaNO3 H2SO4 D．NaCl AgNO3 CaCl2 NaNO3 【答案】A 【解析】A、观察四种溶液，溶液为蓝色的为CuSO4，将CuSO4溶液分别滴加到剩余的三种无色溶液中，观察到产生白色沉淀的则为BaCl2，观察到产生蓝色沉淀的为NaOH，无明显现象的为NaCl，则四种溶液不需要其他试剂就能鉴别，故A正确； B、将四种物质的溶液相互滴加，都没有明显现象的为NH4NO3，出现两次沉淀、一次无明显现象的为BaCl2，剩余Na2SO4、K2CO3实验中都能观察到一次沉淀、两次无明显现象，则无法鉴别，故B错误； C、将四种物质的溶液相互滴加，都没有明显现象的为NaNO3，出现两次气泡、一次无明显现象的为Na2CO3，剩余HCl、H2SO4实验中都能观察到一次气泡、两次无明显现象，则无法鉴别，故C错误； D、将四种物质的溶液相互滴加，都没有明显现象的为NaNO3，出现两次沉淀、一次无明显现象的为AgNO3；剩余NaCl、CaCl2实验中都能观察到一次沉淀、两次无明显现象，则无法鉴别，故D错误。 故选：A。 【变式3-2】（2025•云南丽江·期末）现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是（　　） A．HCl B．MgCl2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2 【答案】C 【解析】A、盐酸和碳酸钠反应生成气体，和氢氧化钡、氢氧化钠反应没有明显现象，和硫酸钠不反应，所以不能鉴别出这三种物质，故A错误； B、氯化镁溶液和氢氧化钠、氢氧化钡都生成白色氢氧化镁沉淀，和碳酸钠生成碳酸镁白色沉淀，所以不能鉴别，故B错误； C、硫酸和碳酸钠反应生成气体，和氢氧化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠反应无现象，即产生了三种不同的现象，所以可以鉴别出这三种物质，故C正确； D、氢氧化钙和氢氧化钠、氢氧化钡均不反应，和碳酸钠反应能生成白色沉淀，故不能鉴别，故D错误。 故选：C。 基础达标 1．（2025•北京大兴区·期末）NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是（　　） A．消石灰 B．小苏打 C．生石灰 D．烧碱 【答案】B 【解析】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，不合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，不合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，不合题意。故选：B。 2．（2025•湖南长沙·期末）下列关于生活中常见盐的说法中，不正确的是（　　） A．大理石可用来溶解油污 B．纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂 C．食盐可用于调味 D．小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 【答案】A 【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，不能溶解油污，故说法错误； B、工业上，纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产，故说法正确； C、食盐具有咸味，可用于调味，故说法正确； D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，故说法正确。 故选：A。 3．（2025•上海浦东区·期末）下列物质（主要成分）的化学式书写、俗名都正确的是（　　） A．氢氧化钠、NaOH、纯碱 B．氧化钙、CaO、熟石灰 C．碳酸钠、Na2CO3、小苏打 D．氯化钠、NaCl、食盐 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误； B、氧化钙的化学式为：CaO，氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B错误； C、碳酸钠的化学式为：Na2CO3，碳酸钠俗称苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故C错误； D、氯化钠的化学式为NaCl，氯化钠通常俗名是食盐，故D正确；故选：D。 4．（2025•湖南常德·期末）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（　　） A．生石灰、氯化钠 B．碳酸钡、硝酸钾 C．苏打、小苏打 D．氢氧化钠、硝酸铵 【答案】C 【解析】A、生石灰与水反应会放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无变化，所以A能区分开，不合题意； B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，所以也能区分开，不合题意； C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，根本就区分不开，符合题意； D、氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，所以能区分开，不合题意。故选：C。 5．（2025•广东顺德·期末）对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（　　） A．纯碱用做炉具清洁剂 B．氯化钠用于配制生理盐水 C．它们都是厨房常用的调味品 D．小苏打可用于补钙 【答案】B 【解析】A、纯碱不能做炉具清洁剂，氢氧化钠可做炉具清洁剂，故选项说法错误。 B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水，故选项说法正确。 C、氯化钠是厨房常用的调味品，纯碱、小苏打、碳酸钙不是，故选项说法错误。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不含钙元素，不能用于补钙，故选项说法错误。 故选：B。 6．（2025•安徽合肥·期末）CaCO3是一种重要的盐类物质。下列关于CaCO3的说法错误的是（　　） A．CaCO3难溶于水 B．CaCO3常用作补钙剂 C．实验室常用CaCO3和稀硫酸反应制二氧化碳 D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中的“清白”指的是CaCO3 【答案】C 【解析】A、CaCO3难溶于水，故选项说法正确。 B、CaCO3中含有钙元素，常用作补钙剂，故选项说法正确。 C、CaCO3和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，不能用于实验室制取二氧化碳，故选项说法错误。 D、要留清白在人间，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，“清白”指的是CaCO3，故选项说法正确。故选：C。 7．（2025•辽宁鞍山·期末）下列有关盐的用途说法不正确的是（　　） A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D．小苏打可用于焙制糕点 【答案】C 【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故A正确； B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故B正确； C、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故C错误； D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故D正确。 故选：C。 8．（2025•四川眉山·期末）下列有关纯碱的认识错误的是（　　） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 【答案】B 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由碳、氧和钠三种元素组成的，故选项说法正确。 B、纯碱是碳酸钠的俗称，能与BaCl2等盐溶液反应，不能与NaCl反应，故选项说法错误。 C、纯碱可用于玻璃、造纸、纺织等的生产，故选项说法正确。 D、工业上纯碱可用侯氏制碱法进行生产，故选项说法正确。 故选：B。 9．（2025•江西九江·期末）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（　　） A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C．物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水 D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应 【答案】A 【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项说法错误。 B、碳酸氢钠可作发酵粉，可作治疗胃酸过多的药物，故选项说法正确。 C、碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水，故选项说法正确。 D、碳酸氢钠能与稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐、水和二氧化碳，故选项说法正确。 故选：A。 10．（2025•河南信阳·期末）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与一定量的Na2CO3溶液混合后，过滤所得滤液仍显红色。滤液的溶质（酚酞除外）不可能是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钙、氢氧化钠 C．碳酸钠、氢氧化钠 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】A、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙，但不可能只有氢氧化钙，故选项正确。 B、滤液中一定含有氢氧化钠，反应物氢氧化钙可能过量，故选项错误。 C、滤液中一定含有氢氧化钠，反应物碳酸钠可能过量，故选项错误。 D、若碳酸钠与氢氧化钙溶液恰好完全反应，溶质是氢氧化钠，故选项错误。故选：A。 11．（2025•山东滨州·期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Zn2+、、、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、pH＝11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，、OH﹣能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 D、Ba2+能与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 12．（2025•湖北枣阳市·期中）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察及组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．H2SO4、NaOH、Na2SO4、FeCl3 C．NaOH、FeCl3、KNO3、KCl D．NaCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 【答案】B 【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。 C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 D、Na2CO3、CaCl2反应能产生碳酸钙白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 故选：B。 13．（2025•四川德阳·中考真题）化学源自生活和生产实践，又服务于生活生产。回答下列问题： （1）川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的一种调味品是 　 　 。 （2）某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是CaO+X═Ca（OH）2。其中，X的化学式为 　 　 。 （3）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是 　 　 （举一例）。 【答案】（1）食盐（答案不唯一）； （2）H2O； （3）出行时选择步行、骑自行车或乘坐公共交通工具（答案不唯一）。 【解析】（1）生活中常用的调味品有食醋、食盐、酱油等；故答案为：食盐（答案不唯一）； （2）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CaO+X═Ca（OH）2可知，反应前有1个钙原子和1个氧原子；反应后有1个钙原子、2个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O；故答案为：H2O； （3）在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是出行时选择步行、骑自行车或乘坐公共交通工具；随手关灯；践行光盘行动等；故答案为：出行时选择步行、骑自行车或乘坐公共交通工具（答案不唯一）。 综合应用 1． （2025•四川眉山·期末）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（　　） A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4 C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3 【答案】A 【解析】A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，最后一种氯化钠，故选项正确。 B、组内两两物质混合，稀硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别稀硫酸和硫酸钠，故选项错误。 C、组内两两物质混合，氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钾，故选项错误。 D、组内两两物质混合，HCl、HNO3都能与Na2CO3反应生成气体，不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，选项错误。故选：A。 2．（2025•河南郑州·期末）NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 B．应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应 C．应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，判断该反应不止小苏打一种生成物 D．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同 【答案】D 【解析】A.应用①是配制0.9%的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故正确； B.应用②是工业上电解氯化钠溶液制烧碱，纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和水，还可通过纯碱和熟石灰来反应制取，故正确； C.应用③是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应，为侯氏联合制碱法的一个步骤，由质量守恒定律，反应元素种类不变，由此可以判断该反应不止小苏打一种生成物，故正确； D.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移操作中玻璃棒的作用是转移，故错误；故选：D。 3．（2025•山东青岛·期末）下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是（　　） A．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C．取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 【答案】C 【解析】A、盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠既有碳酸钠生成的氯化钠，也有氢氧化钠生成的氯化钠，方案不可行，故A错误； B、二氧化碳溶于水，会与水反应生成碳酸，所以将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积偏小，方案不可行，故B错误； C、碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，根据碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量及质量分数，故方法可行，故C正确； D、碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，所以加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重，测定的结果不准确，故D错误。故选：C。 4．如图是某胃药标签的部分文字说明（其他成分不与酸反应），下列有关说法正确的是（　　） A．氢氧化钠也可作为胃药的主要成分 B．胃酸过多的病人服用胃药后，胃液的pH会减小 C．若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应增加 D．取mg胃药加足量稀硫酸，根据生成CO2的质量可计算NaHCO3的含量 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作为胃药，故A不正确； B.胃液的主要成分是盐酸，胃药的碳酸氢钠可以与盐酸反应，使胃液的pH增大，故B不正确； C.依据化学方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑和MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑可知，84g碳酸氢钠能够消耗36.5gHCl，84g碳酸镁能够消耗73gHCl，故等质量的碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应，碳酸镁消耗的盐酸多，因此用药量应减少，故C不正确； D.碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以知道生成物二氧化碳的质量即可列化学方程式计算参与反应的碳酸氢钠的质量，从而算出胃药中碳酸氢钠的含量，故D正确。 故选：D。 5．（2025·湖南长沙·期末）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（　　） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸 【答案】A 【解析】稀盐酸与NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反应，与K2CO3溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与NaNO3溶液不反应，则甲是K2CO3溶液，乙是FeCl3溶液，丙是NaNO3溶液，观察选项，A说法正确。故选A。 6．某混合溶液含有一定量的硝酸钡、硝酸铜和硝酸银，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1﹣3顺序正确的是（　　） A．CuCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 B．NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 C．HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 D．Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 【答案】B 【解析】加入氯化钠溶液能够除去硝酸银（氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），加入氢氧化钠溶液能够除去硝酸铜（硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠），加入硫酸钠可以除去硝酸钡（硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠），所加试剂1﹣3顺序正确的是NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液，是因为能够逐一分离其中的金属元素，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。 故选：B。 7．（2025•山东济宁·期末）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（　 　） A．a处废水中含有K+、OH﹣、Cl﹣ B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl﹣、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料 【答案】B 【解析】如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。 A、由以上分析可知，a处废水中含有K+、OH﹣、Cl﹣，说法正确；b处废水中一定含有Cu2+、Ag+、，一定不含Cl﹣，说法错误；b处废水中一定含有Cu2+，因此b处废水显蓝色，说法正确；D、c处废水中含有钾离子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，可用作化肥，说法正确。 故选：B。 8．某混合溶液含有一定量的硝酸钡、硝酸铜和硝酸银，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1﹣3顺序正确的是（　　） A．CuCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 B．NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 C．HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 D．Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 【答案】B 【解析】加入氯化钠溶液能够除去硝酸银（氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），加入氢氧化钠溶液能够除去硝酸铜（硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠），加入硫酸钠可以除去硝酸钡（硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠），所加试剂1﹣3顺序正确的是NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液，是因为能够逐一分离其中的金属元素，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。 故选：B。 9．（2025•河南南阳·期末）为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质，依次加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是（　　） A．过滤时玻璃棒起引流作用 B．在加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液时可以交换顺序 C．过滤后滤液中的溶质有三种 D．为了达到实验目的，过滤后可以加入过量的盐酸 【答案】D 【解析】A、过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故A正确； B、先加入过量的NaOH溶液除去MgCl2，再加入过量的Na2CO3溶液除去CaCl2，如果交换顺序，先加Na2CO3溶液除去CaCl2，后加NaOH溶液除去MgCl2，也能达到除去杂质的目的，故B正确； C、过滤后，滤液中的溶质有生成的氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，共三种溶质，故C正确； D、这一系列操作的目的是除去氯化钠溶液中的杂质，所以若加入的盐酸过量，氯化钠溶液中会存在杂质盐酸，对实验结果有影响，故D错误。 故选：D。 10．（2025•河北邯郸·期末）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算： （1）制得二氧化碳 　g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）8.8； （2）10%。 【解析】（1）生成二氧化碳的质量为271g﹣262.2g＝8.8g。 （2）设所用稀盐酸的溶质质量为x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 8.8g ＝ x＝14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝10%。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 拓展培优 1．（2025•湖北襄阳·期末）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　） A．a点溶液中含有两种溶质 B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80 D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀 【答案】C 【解析】氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠能与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀、盐酸能与氢氧化钠反应。A、加入氢氧化钠溶液40g时沉淀的质量不变，说明此时是盐酸与氢氧化钠反应，生成的是氯化钠，故a点含有氯化钠、过量的氯化钡以及生成的氯化铜三种溶质，故A错误；B、a→b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故B错误；C、0→a段是氢氧化钠和盐酸反应，a→b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等； H2SO4——2HCl——2NaOH，CuSO4——CuCl2——2NaOH 故硫酸和硫酸铜的质量关系为： H2SO4——CuSO4 98 160 故C正确；D、c点溶液中含有氯化钡，故向c点溶液中滴加稀硫酸，会立即出现白色沉淀，故D错误。 故选C。 2．（2025•山东青岛·中考真题）（多选）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（　　） A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 【答案】BD 【解析】A、实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，故选项不正确。 B、装置丁增重1.1g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量是1.1g。 设碳酸氢钠质量分数是x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 20.0gx 1.1g x＝21%，故选项正确。 C、若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大，故选项不正确。 D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管，二是能使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收，故选项正确。 故选：BD。 3．（2025·江西南昌·期末）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。 【答案】（1）氧 （2）置换；防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化 （3） 低于；MgCl2 （4）取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量 （5）HCl 【解析】（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于置换反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应低于滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、氯化镁。 （4）检验盐酸已过量的方法：取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $