8.4常见的盐（第二课时）导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“常见的盐（第二课时）”，核心内容为盐的四条化学性质、复分解反应概念及发生条件、常见离子检验。基于上一课时盐的俗名、用途及物理性质，通过课前预习梳理盐的定义等基础，课中以实验探究为主线，结合实验微课视频，构建反应规律的学习支架。 资料以实验探究为核心，通过分组实验、问题讨论引导学生从宏观现象到微观离子角度理解复分解反应实质，培养科学思维与探究能力。习题设计涵盖预习基础、课中提升及生活实例应用，兼顾知识巩固与科学态度养成，助力学生构建完整的酸碱盐知识体系。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 8.4常见的盐（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据初中化学新课标要求，本节课要求学生掌握盐的四条核心化学性质，熟练书写盐与金属、酸、碱、盐反应的化学方程式；理解复分解反应的概念，精准掌握复分解反应发生的三大条件；初步学会常见离子的检验方法，能结合物质溶解性规律判断盐类反应能否发生；能运用盐的化学性质解释生活、生产中的简单化学现象，初步形成物质性质决定用途的化学思维。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过实验现象辨识盐的化学反应，从离子角度理解复分解反应的微观实质。 变化观念与平衡思想：认识盐的各类化学反应规律，明确反应发生的条件，建立物质变化的条件化思维。 科学探究与创新意识：参与盐的化学性质探究实验，规范实验操作，提升实验探究与分析归纳能力。 科学态度与社会责任：严谨对待化学实验，了解盐在化工、生活中的应用，树立化学服务生活的理念。 重难点 教学重点：盐的四条化学性质的探究与应用，常见盐参与反应的化学方程式书写；复分解反应的判断方法与发生条件；常见离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）的检验思路。 教学难点：从微观离子角度理解复分解反应的实质；结合物质溶解性表，准确判断酸碱盐之间能否发生复分解反应；灵活运用盐的化学性质解决鉴别、除杂类化学问题。 资源与 建议 教学资源：科粤版九年级下册新教材、酸碱盐溶解性表、试管、胶头滴管、烧杯、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、实验微课视频、课堂习题课件。 教学建议：本节课理论性与实践性较强，需以实验探究为核心开展教学。课前引导学生熟记常见盐的物理性质与溶解性口诀，为课堂学习铺垫基础；课中以分组实验、问题探究、归纳总结为主线，突破复分解反应难点；课后针对性强化方程式书写与反应判断训练。教学中注重衔接酸碱知识，构建酸碱盐知识体系，避免学生碎片化记忆，同时结合生活实例降低抽象知识的学习难度。 学习过程 （一）课前预习案 各位同学，本节课我们将在上一课时认识常见盐的俗名、用途、物理性质的基础上，重点探究盐的化学性质和复分解反应，这是初中化学酸碱盐板块的重难点，也是中考核心考点。请大家结合新教材8.4第二课时内容，独立完成以下预习习题，梳理基础知识点，标记疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 预习基础填空题 1. 由金属离子（或铵根离子）和________构成的化合物叫做盐。生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜等，其中水溶液呈蓝色的盐是________，水溶液呈碱性的盐是________。 2. 回顾已学知识，金属活动性顺序中，排在________的金属能把排在________的金属从其________溶液中置换出来，该反应属于置换反应。 3. 盐与酸、碱一样，能发生多种化学反应。盐能与某些金属、________、________、________发生化学反应，生成新的物质。 4. ________互相交换成分，生成另外两种________的反应，叫做复分解反应。复分解反应的基本特点是________、________。 5. 复分解反应发生的条件：生成物中有________、________或________生成，三者满足其一即可发生反应。 6. 写出下列已学反应的化学方程式： （1）碳酸钠与稀盐酸反应：________________________________ （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：________________________________ （3）铁钉与硫酸铜溶液反应：________________________________ 预习选择题 1. 下列反应中，属于复分解反应的是（） A. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu B. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ C. 2Mg + O₂ 点燃 2MgO D. 2H₂O 通电 2H₂↑+O₂↑ 2. 下列物质混合后，能发生复分解反应的是（） A. 氯化钠溶液和稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C. 碳酸钠溶液和澄清石灰水 D. 硝酸钾溶液和稀硫酸 3. 下列关于盐的化学性质说法错误的是（） A. 盐不一定都能与金属发生置换反应 B. 盐与碱反应一定有沉淀生成 C. 盐与酸反应可能生成气体 D. 盐与盐反应生成物一定有沉淀 预习思考题 1. 为什么铜不能置换出氯化钠溶液中的钠？结合金属活动性顺序简要说明原因。 2. 所有的酸碱盐之间的反应都是复分解反应吗？复分解反应前后元素化合价是否发生改变？ 3. 结合生活实例，举例说明盐的化学反应在生活中的应用（至少1例）。 预习小结与疑问记录：通过自主预习，我已经掌握的知识有________________；存在的疑难问题有________________。 （二）课中探究案 课堂学习以小组合作探究为核心，结合教材实验与知识点，通过实验实操、问题探究、习题巩固、规律总结四个环节，深度掌握本节课重难点知识，解决预习疑难，构建完整的盐的化学性质知识体系。 探究一：盐与金属的反应 【教材实验探究】回顾教材实验，将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察实验现象，完成问题探究。 1. 实验现象：铁钉表面出现________色固体，溶液由________色逐渐变为________色。 2. 反应化学方程式：________________________________ 3. 小组讨论问题： （1）实验前为什么要打磨铁钉？________________________________ （2）该反应能否发生的依据是什么？________________________________ （3）将铜丝放入硫酸亚铁溶液中，能否发生反应？请说明理由。________________________________ 4. 规律总结：盐 + 金属 → ________ + ________（置换反应）；反应条件：①金属活动性：单质金属________盐中金属；②盐必须是________溶液；③钾、钙、钠三种金属除外，不能直接置换盐溶液中的金属。 探究二：盐与酸的反应 【教材实验探究】完成两组经典实验，记录现象、书写方程式、归纳规律。 实验1：向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 1. 实验现象：溶液中产生大量________。 2. 化学方程式：________________________________ 实验2：向硝酸银溶液中滴加稀盐酸 1. 实验现象：生成________色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 2. 化学方程式：________________________________ 小组探究问题： 1. 盐与酸反应的生成物有什么特点？________________________________ 2. 该类反应是否属于复分解反应？判断依据是什么？________________________________ 规律总结：盐 + 酸 → ________ + ________，属于复分解反应，生成物需满足复分解反应发生条件。 探究三：盐与碱的反应 【教材实验探究】按照教材实验步骤，完成盐与碱的反应实验，完成相关习题与总结。 实验1：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 1. 实验现象：生成________色絮状沉淀。 2. 化学方程式：________________________________ 实验2：碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 1. 实验现象：生成________色沉淀。 2. 化学方程式：________________________________ 小组探究问题： 1. 上述两个反应的反应物、生成物分别属于哪类物质？________________________________ 2. 盐与碱发生反应的前提条件是什么？________________________________ 规律总结：盐 + 碱 → ________ + ________，属于复分解反应；反应条件：反应物中盐和碱均需________，生成物有沉淀、气体或水。 探究四：盐与盐的反应 【教材实验探究】结合教材实验，探究两种盐溶液混合的反应规律，突破难点。 实验1：氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 1. 实验现象：生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 2. 化学方程式：________________________________ 实验2：硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 1. 实验现象：生成白色沉淀。 2. 化学方程式：________________________________ 小组探究问题： 1. 氯化钠溶液与硫酸钠溶液混合，能否发生反应？为什么？________________________________ 2. 盐与盐反应的必备条件是什么？________________________________ 规律总结：盐 + 盐 → ________ + ________，属于复分解反应；反应条件：两种反应物均需________，生成物至少有一种________。 探究五：复分解反应深度辨析（重难点突破） 结合以上四类盐的化学反应，系统梳理复分解反应核心知识点，完成辨析习题，攻克难点。 1. 复分解反应的本质：两种化合物互相________，生成新化合物，反应前后各元素化合价________。 2. 复分解反应发生的唯一判定依据：生成物中有________、________、________三者之一。 3. 基础辨析题（判断下列反应是否为复分解反应，是打√，否打×） （1）金属氧化物与酸的反应：CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O（） （2）酸碱中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O（） （3）置换反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑（） 4. 能力提升题：判断下列各组物质能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 （1）氢氧化钾溶液和稀硫酸：________________________________ （2）碳酸钠溶液和氯化钾溶液：________________________________ 课中综合练习题 1. 下列关于盐的化学性质说法正确的是（） A. 所有盐都能与金属发生置换反应 B. 盐与酸反应一定生成气体 C. 盐与碱、盐的反应均需反应物可溶 D. 复分解反应一定有沉淀生成 2. 下列各组物质混合后，能产生白色沉淀且属于复分解反应的是（） A. 铁钉和硫酸铜溶液 B. 碳酸钠和稀盐酸 C. 氯化钠和硝酸银溶液 D. 氧化钙和水 3. 写出符合下列要求的化学方程式： （1）盐与酸反应生成气体：________________________________ （2）盐与碱反应生成蓝色沉淀：________________________________ （3）盐与盐反应生成白色沉淀：________________________________ 课堂深度思考与拓展 1. 结合本节课所学知识，解释为什么不能用铁桶盛放硫酸铜溶液？请写出对应的化学方程式。 2. 中和反应与复分解反应是什么关系？所有中和反应都是复分解反应吗？ 3. 结合复分解反应条件，分析硝酸钾、氯化钠两类物质为什么一般不参与复分解反应？ 课堂学习小结：通过本节课探究，我掌握了盐的四大化学性质：________、________、________、________；熟练掌握了复分解反应的________和________，能够独立判断复分解反应能否发生。 板书设计 8.4 常见的盐（第二课时） 一、盐的化学性质 1. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换反应） 条件：前换后、盐可溶、除K/Ca/Na 示例：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应） 示例：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应） 条件：反应物均可溶 示例：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH 4. 盐 + 盐 → 两种新盐（复分解反应） 条件：反应物均可溶，生成物有沉淀 示例：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃ 二、复分解反应 1. 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2. 特点：双交换、价不变 3. 发生条件：生成物有沉淀、气体、水（其一即可） 参考答案 （一）课前预习案答案 预习基础填空题 1. 酸根离子；硫酸铜；碳酸钠 2. 前面；后面；可溶性盐 3. 酸；碱；盐 4. 两种化合物；化合物；双交换；价不变 5. 沉淀；气体；水 6.（1）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；（2）CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄；（3）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 预习选择题 1. B 2. C 3. B 预习思考题 1. 钠的金属活动性远强于铜，铜排在钠之后，无法置换出盐溶液中的钠。 2. 不是，如金属氧化物与酸的反应属于复分解反应，但不属于酸碱盐反应；复分解反应前后所有元素化合价均不改变。 3. 用纯碱（碳酸钠）去除面团酸味，利用盐与酸的反应；用硫酸铜配制农药波尔多液，利用盐与碱的反应（合理即可）。 （二）课中探究案答案 探究一：盐与金属的反应 1. 红；蓝；浅绿 2. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 3.（1）除去铁钉表面的铁锈，防止干扰实验；（2）铁的金属活动性比铜强；（3）不能，铜的金属活动性比铁弱，无法发生置换反应 4. 新盐；新金属；大于；可溶性 探究二：盐与酸的反应 实验1：1. 气泡；2. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 实验2：1. 白；2. AgNO₃ + HCl = AgCl↓+ HNO₃ 小组探究：1. 生成物有新盐和新酸，常伴随气体、沉淀或水生成；2. 是，两种化合物互相交换成分，化合价不变 规律：新盐；新酸 探究三：盐与碱的反应 实验1：1. 蓝；2. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 实验2：1. 白；2. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH 小组探究：1. 反应物为盐和碱，生成物为新盐和新碱；2. 反应物盐、碱均需可溶于水 规律：新盐；新碱；可溶于水 探究四：盐与盐的反应 实验1：2. NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃ 实验2：2. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2NaCl 小组探究：1. 不能，交换成分后无沉淀、气体、水生成，不满足复分解反应条件；2. 两种盐均可溶，生成物至少有一种沉淀 规律：新盐；新盐；可溶；沉淀 探究五：复分解反应深度辨析 1. 交换成分；不变 2. 沉淀；气体；水 3.（1）√；（2）√；（3）× 4.（1）2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O；（2）不能反应，交换成分后无沉淀、气体、水生成 课中综合练习题 1. C 2. C 3.（1）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；（2）CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄；（3）NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃（合理即可） 课堂深度思考与拓展 1. 不能，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，腐蚀铁桶，且使溶液变质；Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 2. 中和反应属于复分解反应的特例，所有中和反应都是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应 3. 硝酸钾、氯化钠与其他物质交换成分后，生成的钠盐、钾盐、硝酸盐均易溶于水，无沉淀、气体、水生成，不满足复分解反应条件，因此一般不参与复分解反应 课堂学习小结填空答案：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应；概念；发生条件 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $