山东省济南市历下区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

九年级化学学情调研（2026.1) 注意事项： 1、本试题共8页，选择题部分40分、非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考 证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号、修改时、须用橡皮擦干净。 答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上 题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5,本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H1 C12 N14 016 F19 Na 23 Mg24S32Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag108 第I卷 选择题部分 (共40分) 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项 最符合题目的要求。) 1.护一城清泉·筑畅行通途。2025年岁末.济南轨道交通4号线通车 是国内首条穿越泉域岩溶区的地铁。地铁作为现代化公共交通工具、其 设计与运行依赖多种化学材料的协同作用。以下是地铁中关键化学材料 及其应用场景、其中属于金风材料的是() 人，钢化玻璃一车窗玻璃 B. 橡胶地板一车厢地面 C.钥合金一车体外壳 D.ABS塑料一车厢内饰 2文物是历史的见证，承载着文明记忆与民族精神。下列制作过程中，主要涉及化学变化的是（ A.黑陶烧制 B.玉石雕环 C.甲骨刻字 D.金线编织 3.保护生态环境、建设“绿水青山”是我们的美好愿望。下列做法中、不利于保护环境的是( A开发清洁能源，减少化石燃料使用 B.分类回收垃圾、提高资源再利用率 C合理使用农药，提高粮食蔬菜产量 D.降低生产成本，工业废水直接排放 4.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作中，正确的是（ A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.配制氯化钠溶液 D.滴加液体 第1页共8页 5.下图为钠元素和疏元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法中，正确的是() 16 2299y 32.06 A.两种元素均为非金属龙索 B. 疏原子的相对原子质量为32.0♪g C.钠原子在化学反应中易失电子 D.两者形成化合物的化学式为NaS 6.下列跨学科实践活动中，做法与对应解释合理的是() A.用活性炭自制净水器—活性炭可杀菌消毒↓ B.用铁粉自制“暖宝宝”—铁生绣边程放热 过氧化氢溶液用作简易供氧器一过氧化氢由氢气和氧气组成 D.设计低碳行动方案—二氧化碳属于空气污染物 7、宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下列说法中、不正确的( 选项 宏观革实 微观解释 A 氢氧化钠溶液能和疏酸钢溶液反应 C2和OH结合成氢氧化铜沉淀 B 无色氧气加压后变成淡蓝色液休 氧分子的体积2小了 C 石是和金刚石的性质不同 碳原子之问形成的化学结构不同 D 木炎在氧气中比在空气中燃烧更刷烈 单位体积的空间里氧分子的数目越多、反应越剧烈 8.海洋是巨大的资源宝库，下列有关说法中、不正确的是（ A.海水“晒盐”主要是利用了温结晶的方法 B.海水淡化能做到规模化和产业化的主要方法是膜法和热法 C.食盐中的可溶性杂质主要利用化学方法除去 D.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气、被科学家称为“未来能源” 9.下图是某化学反应的微观变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）、下列有关该 反应的说法中，不正确的是( 氢原子 一定条件 + 00 助 氧原子 乙 丙 丁 碳原子 A该反应属于置换反应 B. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变 C.参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1： D.反应生成的丙和丁的分子个数比为1：2 10.用图1装置进行物质然烧©实验，图2是集气瓶内O浓度加时间变化的图像。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞、待蜡 烛熄灭后，在时、将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。下列说法中，不正确的是（ A.O~时间内，O浓度下降与蜡烛燃烧有关 0,浓度○p O浓度 传感器 B.生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 一水 C.反应结束后集气瓶内剩余气体只有CO和N2 白网长8装 生右灰 D.该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低02浓度不同 时间 图1 图2 第2页共8页 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选 项符合题目的要求，全部进对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，进对一个得2分，有错进的得0分） 11、下列鉴别和检验物质的方法中、切实问行的是（ A.用酚歃试液检验NaOH溶液是否变质Nw? B.用稀盐酸鉴别黄铜(Cu亿n合金)和黄金 C.用氢氧化钠溶液鉴别随酸铵和硝酸钾 D.用燃烧的方法鉴别棉纤维和纯羊毛 12.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中、不能达到实验目的的是（一一 选项 实验目的 实验方米 A 除去中混有的O 将气体缓慢通过灼热的碳粉 B 除去NaNO,溶液中况有的少量NaSO: 加入过量的BaNO)溶液、过泌 除去食盐固体中混有的泥沙 溶解、过滤，蒸发结品 D 除去CaO中混有的少量CCO, 加入足量水、过滤 13. (本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、疏磺、杉木炭所合…”焰硝经处理可得到硝酸铆和少量氛化 钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的品体中不含结品水)， 分析下列说法中、正确的是（ KNO, A.P点表示t,C时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 60 B.h℃时，向20g水中加入20g硝酸钾固体可形成48硝酸钾溶液 40 NaCl 20 C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾、可采用降温结晶的方法 0 :温度℃ D.将，℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃、此时硝酸钾溶液的 溶质质量分数大于氯化的溶液的溶质质量分数 14.某学习小组将锌粉和银粉的混合物ag加入F©NO)2溶液中、充分反应，实验过程及实验现象如下图所 示。下列有关说法中.不正确的是( 滴加 现象X NaC溶液 锌和银粉 充分反应 过滤 鸿液 FcNO)2溶液 加入→ 有气体产生 滤波 稀盐做 A. 现象X为有白色沉淀生成 B.滤渣中一定含有单质银和单质铁 C.滤渣的质量一定小于ag D.滤液中一定含有Zn2·、Fc 第3页共8页 5.氨气是工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料。图1是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵的工业 流程（已知步象④、⑤均为化合反应：假设流程中原料无损托，有关反应均反应完全）。图2是某品牌硝 酸铵包装上的说明。请根据两图所示信息判断，下列说法中正确的是( N2 出② 一定条件 NH NO 能化剂③ NH.NO HNO, 空包@ 加热 ④ 02 其他气体 图1 硝酸铵NHNO, A.图1步骤①中发生的是化学变化 国标 GB44022-2024 含氮量≥30% B.图1整个流程中氮元素共出现4种不同的化合价 图2 C.图2产品中硝酸铵的纯度（硝酸铵的质量分数)大于85% D.图1由NH和O制取硝酸按的过程中原子利用率约为81.63%（原子利用率 预期产物的质量 全部生成物的质登总和×100%) 第Ⅱ卷 非选择题部分 (共60分) 相对原子质量：H1 C12N14 016F19 Na 23 Mg 24 S32 C135.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。） 16.（10分)(1按要求从氢气、氯化锁、氢绥化钙、你酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①理想的清洁高效能源 ②不易弹发的酸 ③可改良酸性土壤的碱 ④能俗于水的盐 (②)2025年冬季、济南泉城广场标志性景观“泉标”完成翻新、焕新亮相。此次修缮采用 了某大学化学化工学院团队自主研发的高性能氟碳涂料。 ①新型纸碳涂料的主要成分为聚四氟乙烯、其化学式为(C2F)加、其中碳元素与氛元素的原子个数比 为（填最简整数比)，碳元素的质量分数为_（结果桥确到01%)。 ②氟(F)是一种非金属元素。叙元素的单质是须气、是一种淡黄色、有刷毒的气体。工业上制取氛气 的核心方法是电解熔融的纸氢化御2KNF2通地2C置+X+xt.则X的化学式为 ③氟元素在自然界中几乎不以单质形式（哀气)存在、原因是氟气的化学性质很 （选填“活泼” 或“稳定”)叙元素在自然界中主要以萤石（主要成分为CF2)的形式存在，其中氟元素的化合价为价、 在CaF2中钙元素与氯元素的质量比为一一.（块最简整数比)。 第4页共8页 【7.（14分)水、碳、氧三大循环的稳定运行是生态系统可持续发展的基础。 (1)水循环通过水的三态变化实现。水蒸发变成水蒸气的过程凤于 （选填“物球交化”或“化学 变化”)。水的天然循环是自然界中水分子 (选填“运动”或“分解”)的结果，对生命活动 具有重要的意义。 (②)自然界中的二氧化碳处于不停地循环过程中。一方面、生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、海水中 的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生二氧化碳。另一方面、绿色植物吸收大气中的二氧化碳，通过光 合作用产生碳水化合物：江河湖海的水体也会溶解二氧化碳、一部分最终转化为碳酸盐。写出下列过程中 发生反应的化学方程式： ①水体溶解二氧化碳、并与之反应生成碳酸： ②火山喷发时产生的高温导致石灰岩（主要成分是碳酸钙)分解为二氧化碳和氧化钙： 0 (③)我国已成功运行千吨级“液态阳光”绿色甲醇示范项目。该技术以三氧化碳和氢气为原料、在催化剂作 用下合成液体燃料甲醇(CH40)和水、以替代化石能源，实现碳的循环利用。写出该反应的化学方程式 0 为实现“双碳”目标、下列措施中合理的是 (填选项序号)。 A.大量使用一次性塑料袋、餐具、快递包装等 B.通过植树造林提高植物的光合作用 C.通过人工方法对二氧化碳进行捕集、利用与封存 (④)我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”、有效保障了航天员的太空生存 “再生生保系统”主要是以物理、化学方法为基础、通过在空间站中开展空气净化、氧气再生、冷凝水和 尿液净化回收等，实现环境控俐和生命保障功能。下表为“空间站航天员相关代谢指标”。 项目 呼吸耗氧 饮用水 个人卫生用水 呼出二氧化碳 大小便冲洗水 具体指标 0.9kg(人·天) 2.0kg(人·天) 0.4kg（人·天) 1.0kg(人·天) ①我国空间站主要通过电解水来为航天员提供氧气，该反应的化学方程式为 为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为 计算结果精确到0.1g) ②电解产生的氢气并非直接排放，而是通过与航天员呼出的C02反应，生成HO和甲烷（化学式为CH,). 生成的水可重新用于电解制氧、甲烷则可作为推进剂。写出甲烷(CH)做推进剂与液氧反应，完全燃烧 的化学方程式 第5页共8页 18.（12分)某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳（主要成分CC0,杂质不参与反应且不溶于水）制 取氢氧化钙的可行性。 已知：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳。鸡蛋壳中CaCO3的分解程度以及CaCO,含量都会影响Ca(OHD2 的产量。鸡蛋壳中CaC0,能完全分解且其含量不低于90%，才有利用价值。 【任务一】设计制取方案 ()小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取Ca(OHD2的方案如下：CaC0,9 ca0*Ca(OH)2 0 ② 过程②中发生反应的化学方程式为 【任务二】探究鸡蛋壳烧后固体成分，判断CaCO,的分解程度。 (2)小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 步跟1：取一定质量鸡蛋壳高温煅烧至质量不再变化。 样品质量淢少。 蛋壳煅烧过程中有气体生成。 ①溶液温度 （选填 步骤知：①取少量步骤1所得固体、加入足量水充分溶解 “升高”“降低”或“不变”)入 过滤。 蛋壳煅烧后生成氧化钙。 有少量固体不溶解。 ②向①所得滤液中滴加几滴汾酞试液。 ②溶液颜色变为.一_色。 鸡蛋壳煅烧后固体成分是氧化钙和 步骤Ⅲ：取少量步深中①所得滤渣，滴加足量稀盐酸。 无气泡生成、有少量固体刹余。 少量杂质，且CaCO,能完全分解。 【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含鲎 小组同学利用足量稀盐酸与10g鸡蛋壳反应，测定鸡蛋壳样品中CCO,的含量。下图是实验过程和所测得 的数据。请计算： 鸡蛋壳 稀盐酸 子 将鸡蛋述倒入稀盐酸中 269.96 充分反应 265.78 (3)反应生成C02的质量为 g。 (4)鸡蛋壳中CC03的质量分数。（根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至0.1%) 【表达与交流】 (⑤)通过上述探究、该鸡蛋壳样品 一（填“适各”或“不适合”)用来制取氢氧化钙。 第6页共8页 19.(15分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器、欲利用其 进行下列化学实验。 我化饮样品 (含杂质) 店 Q)实验室制取气体 ①氧气的制取：若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取、收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为 发生反应的化学方程式为 若用加热高盆酸柳固体的方法制氧气、应选用的发生装置是 (填装置序号)。 ②二氧化碳的制取：若以石灰石和稀盐酸为原料、用装置收集，将燃着的木条放在集气瓶 处 (选填“M”或N”),若木条 则已收集满。 (2)欲用C0（含少量C02)测定16.0g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应)，并验证反应中气体生成 物的性质、设计了实验方案：气体流向是从左向右、选择的仪器按“C0（含少量CO2)→F1→G+F2→F,” 顺序连接、然后进行实验（假设有关反应均反应完全）· ①写出装置G玻璃管内发生反应的化学方程式： ②装置F的作用是： ③从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 ④实验开始后、装置下2中能观察到的现象为 发生反应的方程式为】 装置F中溶液的pH与反应前相比 (选填“增大”“减小”或“不变”) ⑥通过测量反应前后G处大玻璃管和F2的质量变化，来计算氧化铁的纯度。所得数据如下表： G处大玻璃管及固体质量 装图质量 反应前 180.0g 150.0g 反应后 176.4g 159.9g 请计算、该氧化铁样品中、氧化铁的质量分数为 （结采粉确至0.1%) 第7页共8 20.（9分)(I)松花蛋又称皮蛋、其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K2CO,) 等原料与水按一定比例制得料泥、然后用料泥包塞鸭蛋或鸡蛋，魔制一段时间后制成松花蛋在这个过程 中，料泥发生一系列反应、产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中、使其中的蛋白质分 解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐.其品体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松 花” 松花蛋虽风味独特、但不能过多食用。原因主要有：①松花蛋中含过量强碱性物质；②松花蛋中 可能含有少量的铅；③剥开皮的松花蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌、引起中毒。 ①松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和口感、请写出该做法所涉及反应的微观实质： ②写出用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为KCO,)答原料与水按一定比例制得料泥时、产生 强碱NaOH的化学反应方程式： (2)两房中有三瓶未知成分的白色粉末、分别是食盐、纯碱、小苏打、化学小组的同学欲通过实验的方法进 行鉴别，分别标记样本为A、B、C。 【实验一】： ①分别取少量白色固体A、B、C放入三个洁净的烧杯中，加入等体积白醋，固体A、B均有气泡生成、 固体C无气泡生成。则個体C为 ②分别称取2.0g固体A、B放入两个坩埚中，同时置于酒精灯上充分灼烧（温度小于500℃)，冷却后 再次称量、A质量减少。则该固体是 发生反应的方程式为： 【实验二】： 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂、并通过查阅资料得知其变色pH范围如下表所示： pH:1-3 pH:46 pH:7 pH:8-10 pH:11 pB:1214 粉红色 浅紫色 紫色 浅绿色 绿色 货绿色 ③取等质量三种固体在烧杯中配成溶液、分别滴加等量紫甘蓝汁液、记录试液颜色变化如下： A B C 滴入紫甘蓝汁液后颜色 浅绿色 绿色 紫色 实验证明NaHCO,溶液显 性（选填“酸”“破或“中”） 【实验三】： 通过查阅资料得知、20℃时、，三种物质的溶解度如下表所示： Na:CO3 NnHCO, NaCI 溶解度(20℃) 21.8g 9.6g 36.0g ④20℃时.取甲、乙、丙三个洁净的烧杯、分别加入50g水、再各加入质量为x的三种白色粉末、充分 搅拌后静置、观察溶解情况。实验现象为：甲、乙烧杯中均有固体剩余、甲烧杯中固体剩余较多、乙烧杯 中固体剩余较少，丙烧杯中固体全部溶解。 请根据实验现象推测：理论上x的数值范围是一一（填选项序号之一）。 A.x<4.8g B.4.8g≤x<10.9g C.10.9g<x≤18g D.x>18g 第8页共8页