襄阳四中2026届高三上学期1月月考化学试题

襄阳四中2026届高三上学期质量检测（六） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 F 19 K 39 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1.人工智能产业发展离不开芯片、传感器、开发平台等核心基础的支撑。下列说法错误的是 A．芯片材料主要为晶体硅 B．晶体硅中的Si和金刚石中的C的杂化方式不相同 C．晶体硅为共价晶体 D．高温下，与反应可制得高纯硅 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA B．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA C．有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，转移的电子数目为0.3NA 3．下列化学用语表述错误的是 A．中子数为10的氧元素的核素符号： B．HCl中的键示意图： C．某激发态氮原子的轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写正确的是 A．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色： B．使用含氟牙膏能预防龋齿： C．制取纳米： D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 5．有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C．Z分子中存在顺反异构体 D．X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 6．(亚甲基蓝)广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与其他元素都不在同一周期，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Z的2p轨道有三个未成对电子，M的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．简单氢化物的键角： 7．纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是 A．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B．提供破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀 C．加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合 D．低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解 8．W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．气体V可通过排水法收集 B．电解Z的水溶液可得到W C．X可做供氧剂 D．Y易溶于水，溶液显碱性 9．下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ B．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ C．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ 10．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据VIIA相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 B．依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱 C．依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 D．依据气体的摩尔质量，可以比较相同状况下不同气体的密度大小 11．某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、[Al(OH)4]-中的几种离子，其离子浓度均为。进行如下实验： 下列说法正确的是 A． 原溶液中存在的离子为、、、 B．无法确定原溶液中是否含有、 C．滤液X中大量存在的阳离子有、和 D．沉淀C为 12．利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是 A． 肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面 B．加入乙醇以增大猪油和的接触面积，加快反应速率 C．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 D．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 13．下列对物质的性质差异描述正确，且与主要影响因素匹配的是 选项 性质差异 主要影响因素 A 金刚石比石墨稳定 金刚石中每个碳原子形成的化学键数目更多 B 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 正戊烷形成分子间氢键，增大了分子间作用力，新戊烷则形成分子内氢键 C 液态NaCl导电性强，液态HCl几乎不导电 氯化氢分子间形成了氢键，分子无法自由移动 D 稳定性大于 键能： 14．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．UOR的电化学反应总过程为 B．电解过程中，电极A附近溶液的不变 C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的电极 15．利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[初始时，不同pH下的可由图1得到]。下列说法错误的是 A． 的数量级为 B． C．时存在 D．沉淀制备时，选用比等物质的量浓度的效果好 二、填空题（共55分） 16．由软锰矿(MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 (1)“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是______________________。为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________ (任举一例)。 (2)“滤渣1”的主要成分是___________ (填化学式)。 (3)常温下，用调节溶液pH至5~6时，可完全沉淀的离子有___________ (填化学式)。 (4)下列物质最适宜选作试剂“X”的是___________。 A． B． C．Zn D． (5)若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。 (6)KMnF3立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，该晶体中与一个F- 紧邻的K+有______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为___________ (用含a、的代数式表示)。 17．某小组采用如下实验流程制备： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答： (1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是___________，判断步骤I反应结束的实验现象是______________________。 (2)下列做法不正确的是_______。 A．步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水 B．步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热 C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤 (3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请写出合适的提纯操作的名称___________。 (4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤______________________。 操作步骤：称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至溶液呈浅红色g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是________。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为______。 18．Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知： (1)A是一种芳香族化合物，则反应I的试剂和条件是______________________。 (2)的反应类型是___________，碱性大小比较：_____（填“<”、“>”或“=”）。 (3)F不能水解，G的结构简式为___________。 (4)H与乙二胺一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是___________ ______________________。 (5)下列关于J的说法中，正确的有________。 A．J分子中含有2种官能团 B．J分子中存在手性碳原子 C．J存在含有苯环和酯基的同分异构体 D．J在一定条件下水解可得到D (6)由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为___________和___________。（提示：） 19．工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法： 反应I．直接脱氢法：； 反应II．氧化脱氢法：。 回答下列问题： (1)   ___________。 (2)已知，忽略、随温度的变化。在100 kPa下，直接脱氢反应的和KpI随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①KpI随温度的变化曲线为___________ (填“a”或“b”)。 ②在高温恒压条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在实际反应中常在反应体系里加入一定量“过热”水蒸气消除积炭，该过程的化学方程式为_________________________________。 ③此外，加入的“过热”水蒸气还能起到的作用有___________、___________ (写两点)。 (3)若以氧化脱氢法制苯乙烯，当分别为1：1、1：5、1：10时，在常压p下乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示，则在曲线c对应的投料比例下，808 K时的压强平衡常数Kp=___________ (用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 (4)以为催化剂，参与的氧化脱氢法制备苯乙烯的机理如图所示，V-O-Al键是主要活性位点。反应机理显示，乙苯通过π电子与提供的___________形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中代表的原子团化学式为______________________。 襄阳四中2026届高三上学期质量检测（六） 参考答案 BDCCB DDBBA AADAC 16．（除标记外2分，共14分）(1) 将还原为 将软锰矿粉碎（或搅拌、加热等，1分） (2)（1分） (3) (4)D (5) (6) 4 17．（除标记外2分，共14分）(1) 球形冷凝管（1分） 溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色） (2)BC (3)升华法（或重结晶法） (4) a e d f （3分） 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 18．（除标记外2分，共13分）(1)浓硝酸、浓硫酸、加热 （1分） (2) 加成反应（1分） <（1分） (3)CH2ClCOOH (4) + (5)CD (6) 19．（除标记外2分，共14分）(1)+41.1 kJ/mol (2) b（1分） 加热反应原料，补充反应吸收的热量，维持反应温度 作为稀释气，相当于降低反应体系压强，使反应I平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率 (3)（或0.074p) (4) 空轨道（1分） C+O2H (或CO2H+) 2．【详解】A．C5H10可能为环烷烃，可能为烯烃，若为环烷烃时，28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目为2.0NA，A错误； B．标况下，SO3不是气体，无法计算，B错误； C．钠除了能与酸反应以外，还能与水反应，由于钠是足量的，无法计算消耗的钠的原子数，C错误； D．2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑中，铜的化合价由+1降到0和升高到+2，H的化合价由-1升高到0，故每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA，D正确； 故选D。 3．【详解】B．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成s-pσ键，示意图合理，B正确； C．第二能层（n=2）只有s、p能级，无d轨道（d轨道存在于n≥3的能层），该轨道表示式中“2d”轨道不存在，C错误； 4．【详解】A．酸性溶液中加入难溶的固体，难溶于水，离子方程式中应保留化学式不能拆，正确方程式为：，A错误； B．羟基磷灰石[]在写离子方程式时不拆，且该反应属于可逆反应，正确的方程式为，B错误； D．合成线型脲醛树脂的反应方程式未配平，应，D错误.故选C。 5．【详解】A．X分子中含有羟基（），存在氢原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，A正确； B．Y中有官能团氯原子（），氯原子与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应需要在碱的醇溶液中进行，而浓硫酸为酸性催化剂，一般用于醇的消去反应（脱水），B错误； C．Z分子中存在碳碳双键，双键两端的碳原子分别连接不同基团，满足顺反异构体的条件，C正确； D．X分子中含有羟基（），可与水分子形成氢键，增强水溶性；Y为氯代酯，Z为含酯基、苯环的大分子，二者均无强亲水基团，憎水部分占比大，故三者在水中溶解度最大的是X，D正确；故答案选B。 6．【分析】X与其它元素都不在同一周期，则X是H元素；Z的基态原子的2p轨道三个未成对电子，可知Z的核外电子排布式为，Z的电子数为7，则Z为N元素；M的最高正价是最低负价绝对值的3倍，M的最高正价为价+6，M为S，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，所以Y是C元素，N是Cl元素。 【详解】A．原子半径在周期表中从上往下增大，从左往右减小，第三周期原子半径大于第二周期，且同周期中S＞Cl，C＞N，H最小，A正确； B．N的2p轨道半充满，结构稳定，电离能高于S，B正确； C．电负性与非金属性一致，元素周期表的右上角的元素电负性大，故由：N（Z）＞C（Y）＞H（X），C正确； D．三种物质均为杂化，其键角大小与孤电子对有关，孤电子对越多键角越小，故键角：，D错误。故选D。 7．【详解】A．纤维素分子中含有多个羟基，链间能形成多个氢键，导致与水分子间氢键作用减弱，故纤维素难溶于水，A正确； B．纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏纤维素链之间的氢键，水分子通过扩散进入纤维素链间隙，引发溶胀，B正确； C．尿素分子可以在纤维素分子链周围形成动态的“包覆层”，防止纤维素分子链在室温下重新形成氢键，从而保持纤维素的稳定性，C正确； D．低温时，纤维素分子链间的氢键相互作用力增强，使得纤维素更难被溶解，D错误；故选D。 8．【分析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。 【详解】B．Z为NaCl，电解NaCl水溶液可得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，B错误； 9． 【详解】A．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤分离，正确分离方法为加NaOH溶液后分液，故A错误； B．滴定法测定FeSO₄浓度时，需用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶盛放待测液，故B正确； C．CCl4与Br2互溶，不分层，无法用分液法分离，应采用蒸馏法分离，故C错误； D．蒸馏法淡化海水，需选用直形冷凝管，故D错误；选B。 10．【详解】A．ⅦA族元素(卤素)与H2的反应为，平衡常数(K)表示反应达到平衡时产物与反应物的比例，反映反应的热力学自发性(K大，反应倾向大)；但“反应的剧烈程度”涉及动力学概念(如反应速率)，与活化能、碰撞频率、卤素单质的非金属性等相关，并非直接由平衡常数决定，故该推断不成立，A错误； B．一元弱酸的电离常数(Ka)表示其酸性强弱：Ka越大，酸性越强。其钠盐(如NaA)溶液的碱性源于阴离子A⁻的水解(。根据水解规律：Ka越小(酸越弱)，其共轭碱A⁻的水解能力越强，钠盐溶液的碱性越强。因此，依据Ka大小可比较同温同浓度钠盐溶液的碱性强弱，B正确； C．金属元素的逐级电离能(如第一、第二电离能)反映逐级失去电子的难易程度，若电离能突增(如第二电离能远大于第一电离能)，表明失去更多电子困难，从而推断主要化合价，例如：Na(第一电离能远小于第二电离能高→ 主要+1价)；Mg(第一、第二电离能相近，第三电离能远大于第二电离能 → 主要+2价)，该方法常用于化合价推断，C正确； D．气体密度(ρ)公式为ρ= ，其中M为摩尔质量，为摩尔体积，相同状况(同温同压)下，所有气体的相同(阿伏加德罗定律)，因此ρ与M成正比，摩尔质量越大，密度越大(如O2密度大于N2)，故依据摩尔质量可推断相同状况下气体密度大小，D正确；故选A。 11．【分析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中无、[Al(OH)4]-；加入有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有存在且被氧化，沉淀A为；加入过量溶液有气体生成，说明存在，气体为，沉淀B为红褐色沉淀；通入少量产生沉淀，先与OH-反应生成，再与反应生成碳酸钡沉淀，沉淀C为；溶液中不存在，因为存在的离子浓度均为，从电荷守恒的角度出发，只有含有、、、才能保证电荷守恒，不能存在，原溶液中一定不含有，一定含有； 【详解】C．滤液X中大量存在的阳离子有和过量的，被、氧化成的，C错误； D．沉淀C为沉淀，D错误；故选A。 12．A．是亲水基团，烃基部分是亲油基团，洗涤时，插入水中，烃基部分插入油污内部使其脱离衣物表面，A错误； B．猪油能溶于热的乙醇，乙醇与水互溶，所以乙醇的加入能使猪油与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应，B正确； C．油脂水解产物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否还有难溶于水的猪油即可，即验证步骤II中反应已完全的操作是：用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全，C正确； D．肥皂在氯化钠溶液中溶解度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，D正确；故选A。 13．【详解】A．石墨比金刚石稳定，因为石墨中的共价键键长更短，键能更大，且石墨的层状结构使其能量更低，更稳定，A错误； B．正戊烷沸点高于新戊烷是因为直链结构的正戊烷分子间作用力更强，而非氢键（烷烃无法形成氢键），B错误； C．液态NaCl导电是因为其能电离为自由移动的阴阳离子，而液态HCl是由分子构成的，不能电离为阴阳离子，故不导电，C错误； D．C原子半径比Si原子半径小，C-C和C-H键能均高于Si-Si和Si-H，因此C2H6更稳定，D正确； 故答案选D。 14．【详解】A．UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，电化学反应总过程为，A正确； B．电极A上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电极A附近溶液的碱性增强，变大，B错误； C．OER的第II步骤有O-O非极性键的形成，C错误； D．电极A为电解池的阴极，应该与铅蓄电池的负极也即是Pb极相连，D错误；故选A。 15．【分析】由图1可知时pH=10.25，则，时pH=6.37，则； 【详解】A．的第一步水解；由图1可知，pH=10.25时，此时，数量级为10-4，A正确； B．图1中pH=10.25时，图2曲线II此时，即，，B正确； C．pH=7时，。因图1中pH=7时虽小，但会生成沉淀，导致溶液中含碳微粒总浓度小于0.1mol/L，C错误； D．KHCO3溶液pH较低，OH-浓度小，可减少Ni(OH)2生成，更利于NiCO3沉淀，D正确；故选C。 16.【分析】软锰矿中含有和少量、、和。甘蔗渣水解液中含有和还原性糖，可以将和还原为和，同时，可以将和转化为和。不参与反应，是滤渣1的主要成分，可以过滤除去。向溶液中加入，pH增加，溶液中增加，转化为沉淀，是滤渣2的主要成分，通过过滤将其除去后，向滤液中加入，使和转化为和沉淀，二者是滤渣3的主要成分，过滤后，向滤液中加入，使转化为沉淀，之后经过一系列工序得到，据此作答。 【详解】（3）溶液中的主要金属离子为、、和。根据溶度积常数，完全沉淀时，，。完全沉淀时，，。完全沉淀时，，。完全沉淀时，，。综上，当为5~6时，可沉淀的离子为； （4）A．由分析可知，加入X的目的是促进和沉淀。加入虽然可以使和沉淀，但是会使溶液中增加，影响后续流程中的溶解，进而影响沉淀效率，A错误； B．会将氧化为，无法使和沉淀，B错误； C．Zn虽然能置换出Fe和Cu，但是会向溶液中引入杂离子。会在后续流程中与发生双水解反应：，影响纯度，C错误； D．可以与和反应生成和沉淀，同时，不会在后续流程中发生副反应，D正确；故答案选D； （5）与在水溶液中发生双水解反应，生成沉淀和，反应离子方程式为：； （6）从图像中可以看出，1个晶胞中含有1个，位于晶胞中心，结合化学式可知，位于顶点上的是、位于棱上的是。则该晶体中，与一个紧邻的有四个；晶体密度，其中是一个晶胞中的单元数，对于该晶体为1。是晶胞中单元的摩尔质量，对于该晶体。是阿伏加德罗常数。是晶胞体积，对于该晶体。则晶体密度。 17.【详解】（1）由实验装置图中仪器的结构可知，图中仪器A的名称是球形冷凝管，其用于冷凝回流；碘溶于正己烷使溶液显紫红色，是无色晶体，当碘反应完全后，溶液变为无色，因此，判断步骤I反应结束的实验现象是：溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色）。 （2）A．吸湿性极强，因此在步骤I中，反应物和溶剂在使用前必须除水，A正确； B．使用到易燃的有机溶剂时，禁止使用明火加热，因此在步骤I中，若控温加热器发生故障，不能改用酒精灯(配石棉网)加热，B不正确； C．在空气中受热易被氧化，因此在步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，要注意使用有保护气（如持续通入氮气的蒸馏烧瓶等）的装置中进行，不能直接在蒸发皿浓缩，C不正确； D．在空气中受热易被氧化、可溶于热的正己烷因此，为了减少溶解损失，在步骤Ⅳ中要使用冷的正己烷洗涤，D正确；综上所述，本题选BC。 （4）①润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗；先加待测溶液，后加标准溶液，两者充分反应后，剩余的浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵溶液作指示剂，可以防止生成沉淀； 的溶度积常数与非常接近，而且溶液会氧化，因此溶液不能用作指示剂，应该选用溶液，其中的可以与过量的半滴溶液中的反应生成溶液呈红色的配合物，故滴定至溶液呈浅红色；综上所述，需要补全的操作步骤依次是：a e d f。 ②和均易发生水解，溶液中含有，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此加入稀酸B的作用是：抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。 ③由滴定步骤可知，标准溶液分别与溶液中的、标准溶液中的发生反应生成和；由守恒可知，，则；三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则=，由I守恒可知，因此，产品纯度为。 18.【分析】A是一种芳香族化合物，分子式为，则A为，苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成的B为，B中硝基被还原为氨基生成C，则C为，C与氢气发生加成反应生成的D为，D与发生加成反应生成E，E和I发生取代反应生成J和HCl，则I为，H分子式为，则逆推H为，根据已知反应可知G为，则F为，据此解答。 【详解】（5）A．J是，只含有酰胺基1种官能团，A错误； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子属于手性碳原子，则分子中不存在手性碳原子，B错误； C．不饱和度为6，含有3个氧原子，可以存在含有苯环和酯基的同分异构体，C正确； D．在一定条件下水解可得到D()，D正确； （6）L发生酯的水解脱去，结合Daprodustat中羧基的位置可知，L的结构简式为，试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，K→L是异构化，则试剂1中含，结合L的结构简式可知试剂1的结构简式为，碳氮双键发生加成反应。 19.【详解】（1）将定义为反应III，根据盖斯定律可得：反应II-反应I=反应III，则。 （2）③反应I为吸热反应，随着反应的进行，体系温度会降低，往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气，可以补充反应吸收的热量，维持反应温度；另外，反应I为气体分子数增大的反应，恒压条件下，加入一定量的“过热”水蒸气，相当于降低反应体系的压强，使反应I平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率； （3）三条曲线中，若温度相同，当配料比越低，说明二氧化碳气体越多，则乙苯的转化率越高，而曲线c在相同温度下的转化率最低，则曲线c对应的配料比为1∶1，由图知808 K时乙苯的转化率为40%，假设起始时乙苯是1 mol，转化的乙苯为0.4 mol，列出三段式： 平衡时体系中气体总物质的量为2.4 mol。根据物质的量分数来计算各组分的分压：，同理可得：、、、，故平衡常数； （4）根据反应的过程和生成物推测，第二幅图中的H+被脱去，则反应过程中代表的结构式为。 学科网（北京）股份有限公司 $