内蒙古鄂尔多斯市第二中学2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.D纳米碳酸钙和普通碳酸钙粉末粒径不同，电子显微镜分辨率高，可观察到粒子大小差异从而区分，A项正确；N的 直径为204pm处于冠醚15-冠-5的空腔直径范围内，可被识别，B项正确：氨化镓是新型无机非金属材料，具有优良电 学性能，用于制作5G基站芯片，C项正确：火力发电厂是先将化学能转化为热能，再通过蒸汽轮机等转化为机械能，最 后转化为电能，不是直接将化学能转化为电能，D项错误。 2s 2p 2.ANH分子中既含N-H极性键又含N一N非极性键，A项正确：基态N原子最外层电子排布图为个个个个， Q0o0 % B项错误；NaCI溶液中的水合离子应C8( ○ C0,C项错误；Na核外电子排布为2,8共有2个电子层， 98 9 C核外电子排布为2、8、8共有3个电子层，故二者电子层结构不同，D项错误。 3.B氢氟酸是弱酸，不拆开，B项错误；A、C、D三项均正确。 4.C键角：CO>SO,A项正确；电负性：X(O)>X(C)>X(Si),B项正确；熔点：CO<MgO,C项错误；离子键百分数： MgO>Al2O3,D项正确。 5.C若Z为Cu,则X为SO2,而图中已有SO2,若为硫酸铜，则与HS反应生成CuS,A项错误；若Z为Fe,则X为 Fe(SO4)3,Y可能为NaS,B项错误；工业生产中，④一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3,C项正确：SO2与O,生成SO3的 反应为可逆反应，D项错误。 6.D由于F+易被氧化，若直接用酒精灯加热蒸发皿蒸发溶液，不能得到FcC2,D项不能达到实验目的，A、B、C三项均 能达到实验目的。 7.A1个HO分子中O上有2个孤电子对，故1.8gHO中O上孤电子对数为0.2N,A项正确：3.0 g HCHO中含x 键数目为O.1N,B项错误：具体状态未定，无法计算，C项错误；水中还含有氧原子，D项错误。 OH 8.B纤维素可溶于部分溶剂中，如离子液体等，A项错误；核酸由核苷酸聚合而成，B项正确：CH CHCOOH可发生分 子间缩聚反应生成高分子，C项错误：C 入0入0叶H的单体为二元酰氯和二元醇，D项错误。 9.C根据题意可推知，X、Y、Z、W依次为O、F、Na、Cl。简单离子半径：X(O)>Y(F)>Z(Na),A项正确；电负性： Y(F)>X(O),故氢化物热稳定性：Y>X,B项正确；第一电离能：Y>X>Z,即F>O>Na,C项错误；W为C1,与X、Y、Z 均能形成化合物，D项正确。 10.BM分子中含5个手性碳原子，A项错误；M中含有酰胺基、酯基，在酸或碱溶液中能发生水解反应，B项正确；酰胺 基、酯基不能加成，1molM最多能与5molH2发生加成反应，C项错误；M分子的不饱和度为8，存在分子中含有苯环 的同分异构体，D项错误。 11.A根据相似相溶知，A项符合题意；向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B项不符合题意；卤 素单质沸点：C2<B2<2,是因为范德华力的原因，C项不符合题意；N→NH中N表现出氧化性，D项不符合题意。 12.CAu作原电池负极，发生氧化反应，A项正确；FeS作正极，电流由FS流向Au,B项正确；溶液呈碱性，正极电极反 应式为O+2HO十4e一4OH厂，C项错误；溶液中O2的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子速 率，D项正确。 13.C根据洪特规则特例，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d4s,A项错误：氢键不是化学键，B项错误：NO中，N 上无孤电子对，故其空间结构与VSEPR模型相同，C项正确；银晶体中，与顶点距离最近的银有12个，D项错误。 14.D从图看出，曲线Ⅱ相对于曲线I压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但不能说明曲线I使用了催化 剂，A项错误；T℃，该反应平衡时Q的分压为5kPa,可知S的平衡分压为l0kPa,K。=p(S)·p(Q)=(10kPa)2× 5kPa=500(kPa)3,B项错误；反应R(s)一2S(g)+Q(g),R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数不变， 不能说明反应达到平衡状态，C项错误；T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不 变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原浓度相等，D项正确。 15.D曲线L3、L4分别为Na和CI的物质的量浓度变化曲线，A项错误；滴加至A点时，SO号和HSO的物质的量浓度 相等，Ke=cH)CS0,c(H)=6.0X10sm0l·L,溶液的pH=8-1g6.0>7,显碱性，放溶液中：cNa+) c(HSO) >c(CI)+2c(SO)+c(HSO方)，B项错误；滴加至C点时，溶液中溶质为NaC和NaHSO为，HSO万的电离程度大于 水解程度，溶液显酸性，C项错误；滴加至D点时，溶质为NaCl、H2SO,和SO2,根据溶液呈电中性，溶液中存在c(Na) +c(H+)=c(CI)+2c(SO)+c(HSO。)+c(OH),且D点时c(Na)=c(C),D项正确。 16.(除标注外，每空2分，共13分) (1)球形冷凝管；a(各1分)(2)水浴加热(1分) (3)抽滤更快或沉淀更干燥，便于液体流下等合理即可 【高三1月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 W CHO (4)2 VB :57.7% 6070 (5)分液漏斗(1分) (6)NO2(1分) (?)二苯羟乙酮中有羟基，二苯乙二酮中无羟基（或两者部分官能团不同等叙述合理即可） 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)13.7 (2)SiO2(1分) (3)Ga(FeO4)3+24H+-2Ga3++6Fe3++12H2O (4)4≤pH<6.7:[Ga(OH)4] (5)GaC13·6H0+6S0Cl△GaC+6S0,++12HCI (6)5X1.12X10 ;B(1分) acNa 部分答案解析： (4)根据溶度积大小可知，沉淀顺序为Fe(OH)3、Ga(OH)3、Zn(OH)2,根据Ga(OH)3完全沉淀计算pH最小值，根据 103a0 ZA(OHD:开始沉淀计算pH最大值。pH最小值：c(OH)=√10mo1.L1=1×10-mol.L1,pH=14- 10-16.6 pOH=4:pH最大值：c(OH)=√Q.0Tmol.L1=103molL,pH=14-p0H=6.7。根据萃取原理，反 萃取中加入NaOH等碱，使氯化镓从有机相中脱离，进入无机相，如果加人碱过量，则发生反应Ga++4OH Ga(OH (5)加入SOC2起脱水作用，生成SO和HCl,抑制GaCl3水解。 (6)观察晶胞和晶胞参数，傢原子位于面心和体内，氮原子位于体内，1个晶胞含2个“GN”。沿着x、y、之轴投影，得到 图像分别为A、C、B。 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)-598.4:低温(1分)；<(1分) (2)银氨溶液或新制的Cu(OH)2(1分) (3)减小小 (4)①压强(1分)；L>L2>L②Q (5)0.33 部分答案解析： (4)①正反应是放热、气体体积减小的反应，所以，升高温度，丙烯的平衡转化率降低，增大压强，丙烯的平衡转化率增 大，结合图像，X代表压强；L>L2>L1。②起始投料相同，初始速率与温度、压强有关，故温度较高、压强较大的Q 点初始速率最大。 (5)依题意，消耗0.5 mol C3 H(g),丙烯酸为0.4mol,则丙烯醛为0.1mol。根据反应计算平衡体系成分如下： 成分 丙烯 水蒸气 丙烯醛 丙烯酸 氧气 n/mol 0.5 0.5 0.1 0.4 0.3 平衡体系中气体的总物质的量为1.8ol。对恒温恒容条件下，压强与气体的物质的量成正比例。设平衡体系中 总压强为p,有：1nm0-L8m四 120 kPa ,p=108kPa。 各组分的分压：pCL)=10sk×是8-=30kP, O=30R,O)=18k,NC其O)=6kP,反应i的平衡布数K,=分0票=方照。 19.(除标注外，每空2分，共14分) (1)醚键、醛基 (2)CH COOH(1分) (3)b(1分) (4)(C2H)3N能与生成的HC1反应，促使该反应正向进行(1分) H.CO (5) HO (6)消去反应(1分)》 CH CH HsC H.C (H,C-C-0〉-CN或HC-C-0-CN CH CH +H.O; 【高三1月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 W高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ga70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A.用电子显微镜可区分纳米碳酸钙和普通碳酸钙粉末 B.利用冠醚15-冠-5（空腔直径170~220pm)识别Na+(直径为204pm) C.5G基站使用的氮化傢芯片是新型无机非金属材料 D.火力发电厂能量转化方式是将化学能直接转化为电能 2.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应NaCIO+2NH3一N2H4+NaCl十H2O制 备。下列说法正确的是 A.N2H分子中既含极性键又含非极性键 2s 2p B.基态N原子最外层电子排布图个个个☐ @0o圈 C.NaCI溶液中的水合离子.①& ●) o8 9g0 D.Na+与CI具有相同的电子层结构 3.下列气体的产生，离子方程式书写错误的是 A.KMnO4与浓盐酸产生C2:16H++10C1-+2MnOa一2Mn++5Cl2个十8H20 B.氢氟酸与二氧化硅反应产生SiF4:SiO2十4F十4Ht—SiF4个十2H2O C.硫酸铝溶液中加人足量氨水：A1+十3NH3·H2O一A1(OH)3↓十3NHd D.金属钠加入水中产生H2:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2个 4.一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2SizO.(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法错误的是 A.键角：CO?>SO B.电负性：X(O)>X(C)>X(Si) C.熔点：CaO>MgO D.离子键百分数：MgO>Al2Og 【高三1月质量检测·化学第1页（共6页）】 w 5,硫及其化合物相关的转化如图所示，图中除了Z为金属单质外，其他均是不同的含硫物质。下列说法 正确的是 ☑☒回 ⑥① A.Z可能为单质Cu,Y为H2S 浓HSOA ☒ B.若Z为Fe,则Y一定为H2S ® ② C.工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收SO 80®SO D.1molS02与0.5molO2发生反应③，充分反应后转移电子数为2mol 6.实验室以菱铁矿（主要成分为FCO)为原料制备CO2和FCl,。下列图示装置或原理不能达到实验目 的的是 一稀盐酸 co 菱铁 A.制CO2 B.收集CO2 C.滤去杂质 D.制FeCl2 7.CuSO溶液可用于制取纳米CuO,CuO.-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O2(g) C0:-T0C0,(g)十H,0(D,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gH2O中O原子上孤电子对数为0.2NA B.3.0 g HCHO中含π键数目为0.3Na C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3Na D.1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含氧原子数目为0.4Na 8.高分子在人类的生活中随处可见。下列说法正确的是 A.纤维素中含有大量氢键，不溶于任何溶剂中 B.核酸是以核苷酸为基本单元聚合形成的生物大分子 OH C.CH3 CHCOOH可发生分子内缩聚反应生成高分子 D.合成聚合物c 人入0入0叶的单体为二元羧酸和二元醇 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总 数是其最高能级电子数的2倍，常温下，0.1ol·L1Z的最高价氧化物对应水化物的溶液pH=13, Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A.简单离子半径：X>Y>Z B.简单氢化物的热稳定性：Y>X C.第一电离能：XY>Z D.W与X、Y、Z均能形成化合物 10.有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式如图所示。下列说法正 确的是 A.M分子中不含有手性碳原子 B.M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在 C.1molM最多能与7molH2发生加成反应 (M) D.不存在分子中含有苯环的同分异构体 【高三1月质量检测·化学第2页（共6页）】 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碘单质和CC都是非极性分子 碘单质易溶于CCL, B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有强氧化性 C 卤素单质沸点：Cl2<Br2<12 键能：C一C>Br一Br>I一I D 由N2制硝酸：2→NH→NO→NO2→HNOg N2和NH均具有还原性 l2.将金矿石（含FeS和Au等）浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中 Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是 空气 A.Au作原电池负极，发生氧化反应 ------1-------- -[Au(CN)2J.------------- B.浸取过程中，电流由FeS流向Au --NaCN C.FeS表面发生的电极反应：O2十4e+4H+一2H2O Au FeS 溶液 D.若用O2代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 13.中国科学院福建物质结构研究所某课题组报告了一种优化的Ag-C0界面催化剂。合成方法如图 所示。 CUONPS Ag-CUO CuS045H,0C,H,0。 AgNO 0 NaOH u,O ●Cu,ONp。Ag domain ●Cu00●A 下列说法正确的是 A基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d°4s2 B.CuSO4·5H2O晶体中含有配位键、氢键、离子键等化学键 C.AgNO3中阴离子的空间结构与其VSEPR模型相同 D.Ag晶胞为面心立方，银晶体中，与顶点距离最近的银原子有3个 14.T℃时，真空密闭容器中加人足量R,发生反应R(s)一2S(g)十Q(g),Q的分压随时间的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 A.曲线I、曲线Ⅱ均一定使用了催化剂 M B.T℃时，该反应的分压平衡常数K,=100(kPa)3 C,Q的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态 D.T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)不变 时间/s 15.常温下，向20mL0.1mol·L-1Na2S03溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1的盐酸，溶液中各离子（除 OH和H)的物质的量浓度随加人盐酸的体积的变化如图所示。已。 知：常温下，H2S03的电离平衡常数K1=1.4×10-2,K2=6.0X10-8。 下列说法正确的是 A.曲线La、L分别为SO和HSO的物质的量浓度变化曲线 0.10k1 D B.滴加至A点时，溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+2c(SO)+c(HSO5) C.滴加至C点时，溶液的pH>7 B 0 20 D.滴加至D点时，溶液中存在c(H+)=c(OH)+2c(SOg)+c(HSO5) V(盐酸)/mL 【高三1月质量检测·化学第3页（共6页）】 W 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)二苯乙二丽 黄色针状品体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化 树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛 H,微溶于水)为原料，先制备二苯 羟乙酮( 也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)， OH 再经硝酸氧化制备。回答下列问题： I、二苯羟乙酮（安息香）的制备，实验步骤如下： 步骤1：向如图装置（加热与夹持装置已省略）的100mL三颈烧瓶中加人1.7gVB (催化剂)和3.5mL水，使其溶解。量取10mL苯甲醛（密度为1.04g·mL-1,熔点： 一26℃)，15mL95%乙醇（溶剂）加入。边搅拌（磁力搅拌）边滴加3.5mL 3.0mol·L-1NaOH水溶液，调节溶液pH=9~10; 步骤2：在60~70℃反应回流1.5h,反应完成后，冷却，有白色晶体析出； 步骤3：抽滤，滤渣用50L冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0g二 苯羟乙酮纯品。 (1)仪器X的名称为 ,自来水应从 (填“a”或“b”)通人。 (2)反应时，适宜的加热方式为 (3)抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是 布氏漏斗 (任答一条即可)。 抽气 (4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为 抽滤瓶 ,二苯羟乙酮的产率为 (结果保留三位 有效数字)。 (5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加人5%碳酸氢钠溶液，然后用 (填仪器名称)分离，弃去下层溶液，可得到苯甲醛。 Ⅱ.二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下： 安息香、8mL浓南酸国路。加冰水，賈色晶体提餐粗产物 15mL冰醋酸 8595℃至50~600 (6)回流时产生的气体是 (填化学式)。 (7)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是 100 100 50 50 4000. 3000200015001000 500 4000 3000200015001000 500 波数/cm 波数/cm 【高三1月质量检测·化学第4页（共6页）】 W 17.(14分)GN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘（如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主 要成分是Ga2(Fe2O4)3和ZnFe2O4,含少量SiO2等]为原料制备GaN工艺流程如下： 稀硫酸 生石灰稀硫酸萃取剂 NaOH 锌→酸浸☐调pH-酸溶☐-一苯取]→反茶取系列操 矿渣 浸出渣 滤液 滤渣 水相 有机相 GaNGaCl-灼烧-GaC·6H,O 高温 SOCl2 相关信息如下： ①Ga与A1同主族，化学性质相似； ②当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 Fe(OH): Zn(OH)2 Ga(OH)3 Kg 10386 10-16.6 1035,0 ③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取Ga3+的可逆反应为TBP(I)+Ga3++4CI +Ht≌TBPH+·GaCl(aq)。 回答下列问题： (1)实验室可量取 mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸(p=1.83g·cm-3)配制500mL 0.5mol·L-1稀硫酸。 (2)“浸出渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”中Ga2(Fe2O4)3反应的离子方程式为 (4)“酸浸”所得浸出液中c(Zn2+)=0.01mol·L1,为使Ga3+完全沉出，且后工序无Zn+,“调pH” 时应控制范围为 (假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中，NaOH过量，则傢的 存在形式是 (填阴离子符号)。 (5)“灼烧”制备无水GaCl3的化学方程式为 (6)GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。a=B=90°，y=120°。GaN晶体密度为 g·cm-3(用 含a、c及Na的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是 (填字母)。 G a nm a nm 18.(14分)丙烯酸(CH2一CHCOOH)是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯催 化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应i.CH2-CHCH(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)△H1=-334.3kJ·mol-1 反应1.CH-CHCH0(g)+20,(g)CH-CH000H(g)△H,=-264.1W·mol 回答下列问题： (1)反应CH-CHCH,(g)+号O,(g)一CH-CHC0OH(g)+HO(g)的△H= k灯·mol,该反应能自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应的活 化能 (填“>”或“<”)逆反应的活化能。 (2)能检验有丙烯醛生成的试剂是 (填一种试剂即可)。 (3)反应1的速率方程：m=正c(CH6)·c(O2),噬=继c(CH,O)·c(HO),升高温度， k逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高三1月质量检测·化学第5页（共6页）】 W (4)一定条件下，向反应器中充入1 mol C H(g)和1.5molO2(g),若仅发 29 L 生反应：C-CHC(g)+号0，(g)一CH-CH00OH(g)+ L2 HO(g),测得丙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表 (填“温度”或“压强"”)，L1、L2、La由大到小的 排列顺序为 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是 (5)某温度下，向恒容密闭容器中充人1 mol C3 H6(g)和1molO2(g),初始压强为120kPa,发生上述 反应1、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50%，丙烯酸的选择性为80%（丙烯酸的选择性= 生成丙烯酸的物质的量×100%)。反应1的平衡常数K,为 消耗的丙烯的物质的量 (得数保留两位有效 数字)。 19.(14分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示： HCO CHO H.CO COOH H.CO COOH (CH CO)20 MsOH Co HioOa CH COOK,H.O Pd/C △ D (CH)aN HO HO HO A B H.CO H.CO H.CO F y-o KOH Pd/C THF E 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为（酚）羟基 (2)A→B中生成的另一有机产物为 (填结构简式)。 (3)在Pd/C和H2条件下，下列最容易断裂的共价键是 (填字母)。 a.苯环中的g b.碳碳双键中π键 c.羧基中π键 (4)(C2H)3N有利于D→E的转化，其原因是 (5)D的结构简式为 (6)E与F反应生成G分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为 OHC (7)写出同时满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式： ①除苯环外不含其他环状结构；②含有3种不同化学环境的氢原子；③含有2种官能团。 (8)参照上述合成路线，设计以◇个C0OH和乙块为原料制备 分四步完成： 第一步： C0OH形成新环状结构化合物X,其反应的化学方程式为 第二步：乙炔加水生成CH CHO。 第三步：X与CH,CHO在KOH催化下生成化合物Y,Y的结构简式为 第四步：Y在Pd/C催化下，与H2反应生成目标产物。 【高三1月质量检测·化学第6页（共6页）】 W