湖南长沙市雅礼中学2025年下学期期末考试高二化学试卷

雅礼中学2025年下学期期末考试试卷 高二化学 时量：75分钟 分值：100分 命题人： 可能需要用到的相对原子质量：Cu-64-14H-1S-320-16 一.选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1*.下列说法错误的是（) A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B.臭氧是非极性分子 C.邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键 D.椅式CHz比船式CHz稳定 2.下列化学用语或图示表达错误的是() A甲醛HC0)的分子空间结构模型：©-0 B.BE的.VSEPR模型 C.c0的电子式：0：C:0 D.基态02n原子的价层电子排布式：3d°4s2 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.在pH为1的溶液中：K*、Fe2+、SCN、NO B.前10mo1-L的溶液中：NM、A、Cr、S0 C.使酚酞变红的溶液中：Na*、Mg2+、CO好、AP+ D.水电离的c(日)=1×10 3 mol.L的溶液：Na、Mg2、S0、HCo 4*,下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是() A.SO B.CIO C.NOZ D.CIO 5*,X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns'、3s3p2和2s2p, 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是() A.XYZ B.X2YZz C.XYZ2 D.XYZ 第1页，共8页 6*,下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是() ①BCL ②NH ③H,0 ④CH ⑤BeCl2 A.⑤④①②③ B.③②④①⑤C.④①②⑤③ D.⑤①④②③ 7*.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p°； ②1s22s22p3s23p2,③1s22922p2;④1s22s22p5。则下列比较中，正确的是（) A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>②-③>① 8*,微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原 理如下图所示。下列有关微生物电池的说法中错误的是() 用地 微生物 CHEO+HO 民反应 有氧反过 A.电池在常温下工作效率比高温下好 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.正极反应中有C02生成 D.电池总反应为C6H2O6+602=6C02+6H20 9.下列关于电化学的说法正确的是() r@巡电照 淡盐水 虢液 钢片 「离子交换时 热格器稀O溶液 电镀倒实登装亚 A.交换膜为阴离子交换膜 B.铜片与直流电源负极相连 钢闷门 不溶性 C. 防腐原理：外加电流法 D. 电子流向：a→b→电解质→a 第2页，共8页 8P,产二光穿样开0001 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 10.下列宏观现象与微观解释不符合的是() 选 宏观现象 微观解释 项 A 沸点：HO>HF 分子间氢键的数目：H,O>HF 可能是NH水解产生的H与Mg(OH)2溶解产生 B 氢氧化镁能溶于氯化铵溶液 的OH反应，促Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动 碱性（等物质的量浓度）： C 结合水电离出H*能力：CO}>HCO Na,CO,NaHCO, 酸性：CFCOOH>CH,COOH 第一电离能：F>H 11.一定条件下将N0和O2按物质的量之比2：1充入恒容密闭容器中，发生反应： 2NO(g)+O,(g)亡2NO,(g)。在不同压强下分别测得NO的平衡转化率随温度变化 的曲线如图，下列说法正确的是（) 8100 8 40 P2 20 0 200 400600800 温度/℃ A.由图可知，该反应△H>0,且A<P2 B.向容器中继续充入NO,平衡正向移动，NO的平衡转化率减小 C。40心时，该反应的化学平衡常数的数值为号 D.400℃、2条件下，02的平衡转化率为20% 12.利用废旧镀锌铁皮（主要成分为Fe和Zn)制备Fe,O,胶体粒子的流程图如下图 所示。 第3页，共8页 P-二化学试卷001 NaOH溶液 过量稀硫酸 H202溶液 ,NaOH溶液 废旧 FeO 镀锌 碱洗→过滤→酸溶 氧化 反应 →胶体 铁皮 粒子 滤液 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Z(OH),',下列有关说法正确的是（) A.用NaOH溶液处理废I旧镀锌铁皮时的离子方程式为 Zn+20H+2H,O=[Zn(OH)]+H2 T B.“过滤”操作所需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒 C.“氧化”操作中，应该加入过量的H2O2 D.Fe,O,胶体粒子可溶于H肛溶液，离子方程式为Fe,O,+8H-2Fe*+Fe*+4H,O 13.三唑（平面结构）水溶液微滴表面接触C02发生反应，可能的反应机理如图所 示。根据上述反应机理，下列叙述错误的是() 0= =0 A.三唑在反应循环中起催化作用 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.碳原子轨道的杂化存在从印到s即的转变 D.C02换成C02,总反应为：2H20+C802=H2o2+HC00H 14.常温下，H,CO,溶液的分布系数6与pH的变化关系如图甲所示，BaC,O,浊 液中c(Ba)与c(C,O)的关系如图乙所示： c(Co） [6(e,o时）cC,0+C0+cH,c0J.常温下，将等体积且浓度均为 第4页，共8页 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 0.5mol·L的BaCL,溶液与H,CO,溶液混合。下列说法错误的是() 1.0p 271,0.94) p 10 0.6 3,050(4.19.0.50) 10 0.4 (10,10 103 0.2 10 -(2.71,0.03) 1010310103103 012345678902B明 c(co为molL A.H,C,O,溶液中存在c(H)>c(HC,O)>c(C,O)>c(OH） B.向100mL0.5mo1·L'H,C0,溶液中加入等体积的水，c(C,0)几乎不变 C.向BaCO,浊液中通入HCI,c(Ba)增加 D.混合后溶液中不会产生白色沉淀 二，填空题（每空2分，共58分） 15.(1)基态铜原子的价层电子排布式为 铜元素在元素周期表中的区。 2 分子中含有 个手性碳原子。 (3)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填 标号)。 A.[Ar]3d'4s2 B.[Ar]3d'4s' C.[Ar]3d74s'4p' D.[Ar]d'4p (4)某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图所示。N、C、H三种元 素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；NF的空间结构 为」 ；1mo1该化合物中含有」 molo键；该化合物中含N的 五元杂环具有类似苯环的结构特征，标“*”号N原子采取的轨道杂化方式 为 H.CH2C 第5页，共8页 16.[Cu(NH,)4]SO,H,0为深蓝色晶体，可溶于水，常用作杀虫剂、媒染剂。某小 组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图1装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH)4]SO,H2O晶体。 氯化铵和 乙醇溶剂 40mL 搅拌子 mol/L 稀硫酸 硫酸溶液 B 图1 (1)盛装硫酸铜溶液的仪器的名称为 (2)1mol[cu(NH,)4了含有o键的数目为 N(N为阿伏加德罗常数的 值)。So的空间构型为 (3)A装置中发生反应的化学方程式为 (④)如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因 是 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取wgCu(NH,)4S0,H,0样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀 粉溶液，用c mol-L Na,S,O,溶液滴定至终点，消耗NaS,O,溶液mL。已知 [Cu(NH)+4H*=Cu"+4NH:,2Cu+4=2CuI++2S=+ (5)Cu(NH)4S0,H0的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。若 振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。 17.钌(Ru)是重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种 以钉矿石[主要含Ru(CO,)2,还含少量的Fe0、MgO、RuO,、Ca0、SiO2]为原料 制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题： 第6页，共8页 gP-高二化学试春0001 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 Na:SO,(aq) 稀硫酸，NaSO1(aq) 盐 NaClO,(ag) NaF(aq) 浓NaCO,(ag) 酸 (NH)CO.(aq)Ar 酸液 RuSO除铁 除钱 →沉→酸溶→阁2→灼烧→钉 滤液 NaFe(SO.)6(OH) MgFa(s) 滤液1 滤液2 co, (1)Na,Fe,(SO,),(OH),中Fe的基态简化电子排布式为 (2)）“酸浸”时，NSO的作用是 “滤渣”的主要成分有SiO2和 (填化学式)。 (3)“除铁”的离子方程式为 (4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其化学式为 (⑤)“灼烧”时通入Ar的作用是 (6)某兴趣小组查阅资料发现另一种从含钉的废渣（主要成分为Ru、Pb、SO2、 B,O,)可用氢氧化钠和氧化剂进行氧化碱浸，得到滤液进入后续流程，其中Ru元 素和Bi元素存在形式为RuO?、BiO; “氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钉浸出率和渣率的影响分别如图1、 图2所示，则适宜选择的氧化剂为】 最佳反应温度为 100 10t -NaClO. 80 60 60 。-NaClo 850 NaClo 40 每40 30 201902002i0220230 20 190200210220230 温度°℃ 温度/C 图1 图2 18.研究C02的综合利用可实现碳循环。 I.在反应器内CO2和H2在催化剂作用下可发生如下反应： 主反应：C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H2O(g) △H,=-49.3kJ/mol 副反应：C0,(g)+H,(g)≠C0(g)+H,O(g) △H2 (1)已知25C和101kPa下，H2(g入C0(g)的燃烧热△H分别为 第7页，共8页 8P-高二化学试程0001 -285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol,H200=H20(g) △H3=+44kJ/mol, 则△H2=」 kJ/mol。 (2)要提高主反应中CO2平衡转化率，可采取的措施是 A.升高温度 B.增大压强C.及时分离HO(g)D.选用高效催化剂 (3)在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将C02和H2按一定流速通 过反应器，CO2转化率和甲醇选择性 [x(CH,OH) 生成CH,OH消耗C0,的物质的量×100%]，随温度变化关系如图1所示： 消耗CO,的总物质的量 12.0 60.0 11.5 59.0 11.0h ☐催化剂A 805 58.0 ■催化剂B 图催化剂C 10.0 9.56 56.0 232236240244248252 H CH,OH TPC 阁2 图1 若233~251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原 因： (4)在压强为2.2MPa的恒温恒压密闭容器中，加入2molC02和3molH2反应并达 到平衡状态，C0,平衡转化率为20%，甲醇选择性为75%，计算主反应在该温度 下的平衡常数K,= (MPa2)。 Ⅱ.二氧化碳电还原反应生产甲醇 ()我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途 径，大大提高了甲醇的产率。 ①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为 ②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂(A、B、C)上CO2电还原为CH,OH的反应 过程中(H*电还原为H2的反应可同时发生)，反应活化能变化如图2所示。由此 判断制甲醇应选择催化剂 (填“A”“B”“C”)。 第8页，共8页 ■ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效