精品解析：湖南省长沙市2025-2026学年高二上学期期末检测化学试题（市示范）

2025年高中二年一期期末检测试卷 化学(市示范) 本试卷分为两部分，时量75分钟，满分100分。 第I卷 选择题 单选题(本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1. 食品安全关系健康，合理使用添加剂有利于提高食品品质。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 着色剂 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．着色剂是调整食品颜色，与化学反应速率无关，A错误； B．防腐剂是防止食品腐烂，即减慢食品腐烂时间，与化学反应速率有关，B正确； C．增味剂是调节食品味道，与化学反应速率无关，C错误； D．膨松剂是使食品膨松，与化学反应速率无关，D错误； 故选B。 2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 氧化钙与水反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. 盐酸与氢氧化钠反应 D. 氢气与氯气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应产生氢氧化钙，发生反应放出热量，则该反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1晶体反应产生BaCl2、NH3·H2O、H2O，发生反应使周围环境温度降低，因此反应为吸热反应，说明生成物的能量比反应物的能量高，B符合题意； C．盐酸与氢氧化钠发生中和反应产生NaCl、H2O，放出热量，则该反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，C不符合题意； D．氢气与氯气反应产生HCl时放出热量，则该反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物的高，D不符合题意； 故合理选项是B。 3. 在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为 A. 1.2 mol / ( L·min ) B. 1 mol / ( L·min ) C. 0.6 mol / ( L·min ) D. 0.4 mol / ( L·min ) 【答案】C 【解析】 【详解】在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0～2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率v(A)= =0.6mol·L-1•mol-1； 答案为C。 4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 5. 100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液中OH—的浓度为1×10－5 mol·L－1，溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，因此溶液显碱性；答案选C。 6. 稀氨水中存在着电离平衡：。下列方法中，可使平衡逆向移动同时增大的是 A. 加KOH固体 B. 加水 C. 加NH4Cl固体 D. 加硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入KOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，c(OH-)增大，A符合题意； B．加水，平衡正向移动，c(OH-)减小，B不符合题意； C．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c(OH-)减小，C不符合题意； D．加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，D不符合题意； 故答案为：A。 7. 下列表述正确的是 A. 和的反应，在任何温度下都不能自发进行 B. 根据 可知氢气的燃烧热为 C. HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为229.2kJ D. 已知 ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．△H＞0和△S＞0的反应，根据体系的自由能公式△G=△H-T△S＜0可自发进行可知：该反应在高温度下△G=△H-T△S＜0，能自发进行，A错误； B．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ⋅mol−1可知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，B错误； C．HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol，表示1 mol H+与1 mol OH-完全反应产生1 mol H2O放出热量是57.3 kJ，则含2 mol硫酸的稀溶液中含有4 mol H+，其与足量氢氧化钡溶液反应，生成4mol水，放热为57.3 kJ ×4=229.2 kJ，同时生成硫酸钡也放热，C错误； D．物质在固体时含有的能量比气态时高，而生成物的能量相同，故前者放出的热量比后者多。反应放出热量越多，则反应热就越小，故反应热大小关系为△H1＜△H2，D正确； 答案选D。 8. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 9. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 0.1 mol/L醋酸溶液pH>1： B. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe − 3e− =Fe3+ C. 可用Na2CO3溶液清洗油污： D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，醋酸微弱的电离为醋酸根离子和氢离子，因此0.1 mol/L醋酸溶液pH>1：，故A正确； B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe −2e− =Fe2+，故B错误； C．碳酸为弱酸，碳酸根离子主要微弱水解为碳酸氢根离子和氢氧根离子使溶液显碱性，碱性溶液中油污能水解而清洗油污，故C正确； D．利用沉淀转化，只要碳酸根离子浓度足够大就能将硫酸钙改转化为碳酸钙，故D正确； 故选B。 10. 常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 所得溶液中： C. 常温下，0.1mol/LHX溶液的pH=1 D. 所得溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，溶液呈碱性，说明HX为弱酸； 【详解】A．HX为弱酸，电离程度较小，溶液中：，A正确； B．等体积混合后，溶液总体积变大，所得溶液中：，B错误； C．HX为弱酸，常温下，0.1mol/LHX溶液的pH＞1，C错误； D．等浓度等体积混合，二者恰好完全反应生成，水解使溶液呈碱性，溶液中，D错误； 故选A。 11. 可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B. a可使用阳离子交换膜 C. 电解时阴极区发生还原反应 D. 电解时阳极区反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，与电源正极相连的电极为阳极，阳极反应为：，b为阴离子交换膜，阳极区制备硫酸和氧气；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应为：，a为阳离子交换膜，阴极区制备氢氧化钠和氢气。 【详解】A．根据电解原理可知在阴极区得到NaOH溶液，所以为了增强溶液导电性，电解开始前阴极区中加入的溶液为NaOH溶液，A正确； B．需要进入阴极区，需要进入阳极区，所以a可使用阳离子交换膜，B正确； C．电解时阴极区得到电子，发生还原反应，C正确； D．电解时阳极区反应式为：，D错误； 故选D。 12. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 【答案】B 【解析】 【详解】A．①和②两溶液中pH相等，H+浓度相等，则c(OH-)相等，A正确； B．由于NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，故①溶液的物质的量浓度远大于0.001mol·L-1，B错误； C．根据有限稀释的规则，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位，而强酸强碱则向7靠近1个单位，①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH①在10~11之间，②等于10，即①>②，C正确； D．由于①的物质的量浓度大于②的，故等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②，D正确； 故答案为：B。 13. 常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】溶液和和的混合溶液反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，点a时，和溶液浓度相同，体积相同，则物质的量相同，二者恰好完全反应生成和水，未发生反应，溶质成分为和；点b时，反应掉一半的，溶质成分为、和；点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和；点d时过量，溶质成分为、和，据此解答。 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，与溶液组成无关，点a溶质成分为和，，溶液中由产生，，点a，，，A正确； B．点a溶质成分为和，溶液中由产生，由水电离产生，点a，，由水电离出的，B正确； C．起始和的混合溶液中，离子主要是完全电离产生的和，浓度均为，滴加溶液的过程中，先发生反应，物质的量不变，体积增大，浓度减小，溶液电荷守恒，则阳离子和总浓度也减小，导电性减弱，故溶液的导电性持续增强是错误的，C错误； D．点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和，由于醋酸根离子发生水解，使得溶液显碱性，D正确； 答案选C。 14. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A. “酸浸”时加入的X是硫酸 B. “氧化”时通入的氯气也可以用硝酸代替 C. 沉淀物先后析出是因为其Ksp不同 D. 在工业上常用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，酸浸池中加入的X酸是盐酸，若加入硫酸，会引入杂质硫酸根离子，故A错误； B．硝酸做氧化剂，还原产物是氮氧化物，会污染环境，故不能用硝酸代替，故B错误； C．加入氧化镁调节pH，得到沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，两种沉淀属于同种类型，所以沉淀物先后析出是因为其不同，故C正确； D．镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D错误； 故选C。 第II卷 非选择题(本卷共4题，共58分) 15. 学习化学要树立“宏观辨识与微观探析”的意识。回答下列问题： I．IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。 （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_______，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_______。 （2）俗称电石；该化合物中不存在的化学键类型为_______(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_______，硅原子的杂化轨道类型为_______。 II． （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_______。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 III．氯吡苯脲(西瓜膨大剂)是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （5）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 （6）比较：键角：_______(选填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 （2）b （3） ①. C ②. sp3 （4）​属于离子晶体，熔点一般高于分子晶体，后三种属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高 （5） （6）< 【解析】 【小问1详解】 IVA族元素基态原子价电子排布为，轨道中2个电子为未成对电子，故未成对电子数为2；该族元素原子最外层有4个电子，最高正化合价等于最外层电子数，为价。 【小问2详解】  ​由和​构成，阴阳离子间存在离子键，​内部两个C原子之间为非极性共价键，不存在极性共价键，故选b。 【小问3详解】 聚甲基硅烷含有的元素为C、H、Si，电负性规律：同周期电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，其中氢的电负性大于硅，故电负性，电负性最大的是C；Si原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化。 【小问4详解】 ​属于离子晶体，熔点一般高于分子晶体，后三种属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高。 【小问5详解】 氯吡苯脲中第二周期元素为C、N、O，同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为。  【小问6详解】 两种分子的中心原子价电子对数均为4，均采取sp3杂化，H2​O有2对孤电子对，​有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角更小，故H2O的键角更小。 16. I．铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、)中提取铼粉和金属钼的流程如下图所示： 已知：①、是酸性氧化物，高铼酸是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性；②过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 回答下列问题： （1）基态Fe的价层电子排布式为_______；“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的，该反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化”过程，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。 （4）“沉铼”时，加入热溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“操作I”具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、低温干燥。 II． （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下。请回答： B电极的电极反应式是_______；电镀结束后溶液的浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） （4）洗涤 （5） ①. ②. 不变 【解析】 【分析】从含、、、的烟道灰中提取铼粉和金属钼：先加溶液碱浸，、（酸性氧化物）与反应生成可溶性盐，、不溶，形成滤渣Ⅰ；滤液加还原，被氧化为，铼的化合物被还原为沉淀，过滤后得到滤渣Ⅱ（含）和滤液Ⅰ；滤渣Ⅱ加氧气氧化，生成过铼酸，加溶液沉铼，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到，热解得到，再用氢气热还原得到铼粉；滤液Ⅰ加酸化沉钼，得到钼酸沉淀，高温分解为，再用氢气高温还原得到金属钼。 【小问1详解】 的原子序数为26，核外电子排布为，价层电子排布式为；碱浸时，、（酸性氧化物）与反应生成可溶性盐，、不与反应，因此滤渣Ⅰ的主要成分为、； 【小问2详解】 被氧化为，铼的化合物被还原为沉淀，碱性环境下，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：； 【小问3详解】 “氧化”时，（为+4价）被（氧化剂）氧化为（为+7价），从+4价转化为+7价，每个失，中从0价转化为-2价，每个得。根据电子守恒：，因此氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为； 【小问4详解】 从溶液中获得纯净的晶体，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，需洗涤（用冷水洗涤，减少晶体溶解损失），再低温干燥，因此操作Ⅰ为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 电镀铜时，铁件作阴极，铜作阳极，电解质为溶液。B电极与外接电源负极相连，为阴极，得电子生成，电极反应式为；A电极为阳极，失电子生成，电极反应式为；阳极溶解的的物质的量等于阴极析出的的物质的量，因此电镀结束后溶液的浓度不变。 17. 草酸是一种常见的二元弱酸，具有较强的还原性。 I．某学生用标准溶液滴定草酸溶液(放入锥形瓶中)。 （1）取用标准溶液滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）滴定终点的现象是_______。 （3）若终点时俯视凹液面读数，测定结果会_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 II．某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 实验 编号 溶液 酸性溶液 温度 褪色所 需时间 浓度 体积 /mL 浓度 体积 /mL ℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号)，褪色所需时间由大到小的关系为_______(用“、、”表示)。 （5）基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是_______。 （6）用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案：_______。 【答案】（1）C （2）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （3）偏低 （4） ①. ②③ ②. ​ （5）反应中生成的是反应的催化剂，会加快反应速率，使​被快速消耗 （6）草酸和碳酸盐/碳酸氢钠反应生成能使澄清石灰水变浑浊的，即可证明草酸酸性强于碳酸 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾溶液具有较强氧化性，能腐蚀胶管，需要使用酸式滴定管，D项手形操作错误，活塞应用左手反握，否则可能把活塞拉出，则排放滴定管尖嘴处气泡的方法为C。 【小问2详解】 草酸和反应产物均为无色，滴定终点时过量的使溶液显色，因此终点现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 滴定管刻度从上到下增大，终点俯视读数会使测得的标准液体积偏小，根据​，最终测定的草酸浓度偏低。 【小问4详解】 探究温度对速率的影响，需要控制其他条件相同，仅温度不同，因此选实验②③；反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快，褪色时间越短：①浓度最低、温度最低，速率最慢，时间最长；②浓度高于①、温度和①相同，时间短于①；③温度最高，速率最快，时间最短，因此褪色时间关系为​。 【小问5详解】 溶液浓度越大光透过率越小，为有色物质，100s后光透过率快速增大，说明​浓度快速下降，可能原因为：反应中生成的是反应的催化剂，会加快反应速率，使​被快速消耗。 【小问6详解】 根据强酸制弱酸的原理，利用草酸和碳酸盐/碳酸氢钠反应生成能使澄清石灰水变浑浊的，即可证明草酸酸性强于碳酸。 18. 化学反应原理在化工生产中极具价值。 I．催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题： （1）已知： 则催化重整反应的_______。若在恒容的密闭容器中，充入和，发生催化重整反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．和的物质的量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D． II．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮 。回答下列问题： （2）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： ①图中X表示的物理量是_______。 ②A、C两点化学平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”)。 ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是_______。 （3）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110 kPa)。经过时间，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率_______。 【答案】（1） ①. +247 ②. B （2） ①. 压强 ②. < ③. 升高温度 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，对已知反应编号： ① ② ③目标反应可由得到，因此： ； A．反应物物质的量不变，说明浓度不再变化，反应达到平衡； B．恒容容器中，全气体反应总质量不变、体积不变，密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡； C．该反应正向气体分子数增大，恒容下压强随反应进行改变，压强不变说明反应达到平衡； D．，即 ，不同物质正逆反应速率之比等于计量系数之比，反应达到平衡状态； 故选。 【小问2详解】 ①该反应正向是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，丙酮平衡转化率降低，符合图像中X增大，转化率降低的规律，因此X为压强； ②平衡常数只与温度有关，该反应，温度越高丙酮转化率越大，平衡常数更大。C点压强更大，压强增大会降低转化率，要和A点达到相同转化率，说明C点温度更高，因此C点平衡常数更大； ③恒容下升高温度既可使平衡正向移动，增大转化率，也可提高反应速率。 【小问3详解】 设初始丙酮物质的量为，分解10%后： ，，总物质的量。 恒压总压为，平衡时丙酮分压，初始丙酮分压为，分压变化，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高中二年一期期末检测试卷 化学(市示范) 本试卷分为两部分，时量75分钟，满分100分。 第I卷 选择题 单选题(本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1. 食品安全关系健康，合理使用添加剂有利于提高食品品质。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 着色剂 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 膨松剂 2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 氧化钙与水反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. 盐酸与氢氧化钠反应 D. 氢气与氯气反应 3. 在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为 A. 1.2 mol / ( L·min ) B. 1 mol / ( L·min ) C. 0.6 mol / ( L·min ) D. 0.4 mol / ( L·min ) 4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 5. 100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 6. 稀氨水中存在着电离平衡：。下列方法中，可使平衡逆向移动同时增大的是 A. 加KOH固体 B. 加水 C. 加NH4Cl固体 D. 加硫酸 7. 下列表述正确的是 A. 和的反应，在任何温度下都不能自发进行 B. 根据 可知氢气的燃烧热为 C. HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为229.2kJ D. 已知 ， ，则 8. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 9. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 0.1 mol/L醋酸溶液pH>1： B. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe − 3e− =Fe3+ C. 可用Na2CO3溶液清洗油污： D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4： 10. 常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 所得溶液中： C. 常温下，0.1mol/LHX溶液的pH=1 D. 所得溶液中： 11. 可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B. a可使用阳离子交换膜 C. 电解时阴极区发生还原反应 D. 电解时阳极区反应式为： 12. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 13. 常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 14. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A. “酸浸”时加入的X是硫酸 B. “氧化”时通入的氯气也可以用硝酸代替 C. 沉淀物先后析出是因为其Ksp不同 D. 在工业上常用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 第II卷 非选择题(本卷共4题，共58分) 15. 学习化学要树立“宏观辨识与微观探析”的意识。回答下列问题： I．IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。 （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_______，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_______。 （2）俗称电石；该化合物中不存在的化学键类型为_______(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_______，硅原子的杂化轨道类型为_______。 II． （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_______。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 III．氯吡苯脲(西瓜膨大剂)是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （5）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 （6）比较：键角：_______(选填“>”或“<”)。 16. I．铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、)中提取铼粉和金属钼的流程如下图所示： 已知：①、是酸性氧化物，高铼酸是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性；②过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 回答下列问题： （1）基态Fe的价层电子排布式为_______；“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的，该反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化”过程，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。 （4）“沉铼”时，加入热溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“操作I”具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、低温干燥。 II． （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下。请回答： B电极的电极反应式是_______；电镀结束后溶液的浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 17. 草酸是一种常见的二元弱酸，具有较强的还原性。 I．某学生用标准溶液滴定草酸溶液(放入锥形瓶中)。 （1）取用标准溶液滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）滴定终点的现象是_______。 （3）若终点时俯视凹液面读数，测定结果会_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 II．某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 实验 编号 溶液 酸性溶液 温度 褪色所 需时间 浓度 体积 /mL 浓度 体积 /mL ℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号)，褪色所需时间由大到小的关系为_______(用“、、”表示)。 （5）基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是_______。 （6）用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案：_______。 18. 化学反应原理在化工生产中极具价值。 I．催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题： （1）已知： 则催化重整反应的_______。若在恒容的密闭容器中，充入和，发生催化重整反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．和的物质的量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D． II．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮 。回答下列问题： （2）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： ①图中X表示的物理量是_______。 ②A、C两点化学平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”)。 ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是_______。 （3）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110 kPa)。经过时间，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $