广东肇庆市第一中学2025-2026学年第一学期高三12月月考化学试题

肇庆市第一中学2025一2026学年第一学期 高三年级化学学科12月月考试题 命题人：陈漫霞审题人：黄雪飘 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Pb207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1.央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料 制成的是 A. 蝙蝠木雕 B.红陶贴塑蛇纹罐 C.银质鎏金如意 D.丝质寿字结 2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的d区 B.“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C.“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的经8U和经5U互为同位素 D.“天宫一号空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 3.椰汁马蹄糕是广东名小食，主要原料有椰浆、马蹄粉和白砂糖。下列说法正确的是 A.椰浆含有的椰子油属于高分子化合物 B.马蹄粉是一种食用淀粉，与纤维素属于同分异构体 C.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以发生水解反应 D.在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，只发生了蛋白质变性 4.按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是 A.胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀 用饱和食盐水 滴有铁氰化钾 浸泡过的铁钉 溶液的滤纸1 B.滤纸1变红，说明生成了Fe3+ 滴有酚酞溶液 C.滤纸2变红，说明生成了H+ 的滤纸2 D.一段时间铁钉出现红色物质，说明生成Fe(四化合物 红墨水 试卷第1页，共8页 5.4000多年前，古人发现S02可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是 芦浓硫酸 铜片 P05 石蕊溶液 A.制备S02 B.干燥S02 C.收集S02 D.验证S0,的漂白性 6. “光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 7.粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 BaCL,、NaOH、Na,COg 沉淀 粗盐→溶解 过滤 →滤液 加盐酸X→精盐 调pH A.过滤洗涤 B.加热蒸馏 C.萃取分液 D.蒸发结晶 8.如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A.分子中存在s-po键 B.能发生加成反应和氧化反应 H,N OCH. C.分子中所有碳原子不可能共面 OH D.与足量的NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH 9.下列应用对应的方程式不正确的是 、催化剂 A.氨的催化氧化：4NH+70,A4NO2+6H0 B.以NaOH和铝粉为主要成分的固体管道疏通剂的工作原理： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H21 试卷第2页，共8页 C.用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO2+2C遵Si+2C0t D.用绿矾(FeSO4·7H2O)除去工业废水中的CrO72: 6Fe2++Cr2072-+14Ht=6Fe3++2Cr3++7H20 10.我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF,能明显延长电池的循环寿命。NBSF 的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原 子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为ns"np2n,Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。 下列说法正确的是 A.酸性：HXO3<HWO3 B.第一电离能：Y>X>W C.构成NBSF的原子中，X的半径最小 Y-W-Y D.XZ3和WY?的空间结构均为三角锥形 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A.1.20 g NaHS04晶体中离子数目为0.03NA B.1molH2S和过量S02充分反应，转移的电子数为2NA C.标准状况下，22.4LS02和C02的混合气体中，σ键的数目为4NA D.1L0.1mol.L-1Na2S03溶液中，S03和HS05的数目之和为0.1NA 12.DMO和H2以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图 所示，其中使用C负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A.图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 盟 B.改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C.仅升高温度，c平(EG)/c平(DMO)增大 DMO 4H2 MG D.仅加快流速，DMO转化率一定增大 CHOH EG 2H2 2CH3OH 13.已知物质X能发生如图转化：8可受☑ 反应进程 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A.若X为N2,则A为硝酸 B.若X为S,则A为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 试卷第3页，共8页 14.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用甲醛与尿素合成脲醛树脂 甲醛与尿素间发生加聚反应 B 沸点：HF>HCl 键能：H一F>H一CI C 03在水中溶解度比在CCl4中大 03和H20是极性分子，CC14是非极性分子 D 工业合成氨需在高温下进行 升高温度能加快反应速率 15.利用如图装置进行实验：①打开K1,向装置a中滴加浓盐酸，加热，待装置d中充满黄 绿色气体后，关闭K,光照装置d;②反应一段时间后，打开K2。下列说法正确的是 稀硝酸酸化的 K AgNO,溶液 MnOz CH d b A.浓盐酸在实验中只体现了还原性 B.装置b中盛装饱和NaC1溶液，装置c中盛装碱石灰 C.步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D.步骤②中产生白色沉淀，证明CH4与C2发生了取代反应生成HC1 16.科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素[C0(NH2),的合成，原 理如图所示。下列说法正确的是 电源 ←-C02 气体 活性 甲 碳纳米管 Pt 极 KNO,溶液 KHCO3溶液 阳离子交换膜 A.活性电极的电极电势高于Pt电极 B.活性电极上CO2被还原 C.“气体经过分离后，可以补充甲室消耗的C02 D.电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g 试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某小组推测铁与银盐溶液反应会生成Fe3+,并设计实验验证。 (1)溶液配制：用Ag2S04固体配制100mL0.0200 mol-L-Ag2S04溶液。该过程不需要使 用的仪器有 (填仪器选项)。 (2)实验验证 实验I:取20mL0.0100 mol-L-Ag2S04溶液，加入足量铁粉，充分搅拌。静置，取上层清液 加入 ,无明显现象。 实验结论：铁与银盐溶液反应不生成Fe3t。 甲同学认为实验结论不合理，原因是 。(用离子方程式解释) 乙同学认为铁与银盐溶液反应的本质是先发生置换反应，生成的F+能被Ag氧化。进一 步实验验证。 实验Ⅱ：0.0200 mol-L-Ag2S04与0.0200molL1FeS04溶液(pH=1)等体积混合，产生灰 黑色沉淀，溶液呈黄色。待现象稳定后，过滤。取滤液，加入 ,观察到 取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体。 实验结论：Ag可与Fe2+发生可逆反应：Ag+Fe2+一Fe3++Ag。 有同学想通过测定反应：Ag+Fe2+一Fe3++Ag的平衡常数K,判断反应进行的程度。 多名同学分别设计方案如下： (3)平衡常数测定 组别 样品 测定原理 实验结果 丙同学 实验Ⅱ滤液5mL 沉淀滴定法测Ag浓度 滤液中c(Ag)=x mol/L 丁同学 实验Ⅱ滤液5mL 测定Fe3+与络合剂形成络合物的 滤液中cFe3)=ymol/L 吸光度测Fe3+浓度 ①根据丙同学的实验结果，平衡常数K= (用含x计算式表达) ②丁同学的实验结果计算所得K值比实际值偏大，原因是 (从平衡移 动角度解释) ③戊同学利用电化学原理也可测定K,请补充电化学装置图。 当 (填现象和操作)，取对应烧杯中溶液利用上述 盐桥 方法测Fe3+或Ag浓度即可。 碳精 Ag电极 实验结论：铁与银盐溶液反应生成F3+。 a( 试卷第5页，共8页 18.(14分)某锰阳极污泥中主要含MnO2,还含有CuO、Fe、Pb及其氧化物，一种火法- 湿法回收Pb、Mn的工艺流程如下图： S02 疏酸 浓盐酸、NaCl 锰阳极泥 焙烧 酸浸 滤渣1一 溶解 氟盐液 电解精炼 Pb H2O2溶液 MnS 滤液 氧化 沉铁 沉钢 母液 后姝处里M加 Fe(OH)3 滤渣2 已知：部分物质的Kp: 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 Pb(OH)2 CuS Kn(298K) 2.8×10-39 4.0×10-l7 2.2×10-20 2.0×10- 2.6×10-20 6.3×10-36 (1)“焙烧”中通常采用“逆流焙烧，其目的是 “焙烧”过程中MnO2发生反应的化学方程式为 (2)“氯盐液的主要成分为Na2PbC4],“溶解”发生反应的离子方程式为 (3)“氧化”发生反应的离子方程式为 。常温“沉铁”时，pH最 高可调至 (忽略溶液体积变化)。 (氧化”后的溶液中cMn2+)=0.2mol/L,c(Cu2+)=0.022mol/L)。 (4)“电解精炼时，在 (填“阴”或“阳”)极得到Pb。 (5)由于SO2存在污染，下列最适合替代流程中SO2的物质是 A.H2S B.02 C.C02 D 葡萄糖 (6)PbO2用于制作铅蓄电池，阝-PbO2的晶胞结构如图所示。 ①黑球代表的原子是 (填元素符号)。 己知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm3(列出计算式即可)。 a nm 19.氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。 (1)氯乙酸是一种重要的有机酸。 ①比较元素的电负性：C H(填“<”或=”，下同)。 ②比较羧酸的酸性：CH3COOH CH2CIC00H。 试卷第6页，共8页 (2)常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。 HO-CH2CH3 OH :OH CH2C1- -OH -OH CH2CI-C-OH -CH2CH; 慢 H-0-CH2CH3 中间体1 中间体Ⅱ 图1 ①该反应的正、逆反应活化能分别为58.7k·mol-1、67.2k·mol-1,则CH2C1C00H)+ CH3CH20HI)=CH2CIC00CH2CH3)+H20①)△H= k·mol-1。 ②由Arrhenius经验公式得Ink=-+C。其中k为速率常数，E,为活化能，T为热力学 温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应lk随温度的变化曲线，其中表示正反 应的速率常数lnk正是曲线 (填“T或")。 Ink 曲线I ③下列说法正确的是 A.在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合H+ 曲线Ⅱ B.生成中间体Ⅱ的反应为酯化反应的决速步 C.加热可促进生成中间体Ⅱ的反应平衡正向移动 T1/K1 D.H参与反应，改变反应历程，降低反应的△H 图2 (3)将控制醇酸物质的量比3：2、含有10.0mol氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的 恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变 化曲线如图3所示。 10.0 (70.7.8) 已知：当温度低于物质沸点（见下表）时， 1.5 该物质挥发对反应的影响可忽略。 氯乙酸乙酯 5.0 氯乙酸 乙醇 氯乙酸乙酯 氯乙酸 2.5 (70,2.0) 沸点/℃ 0.0 189.0 78.3 143.0 20 40 60 80 100 120T/°C 图3 ①催化剂的最佳催化温度为 ②温度高于80C时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是 ③计算70C时该反应的平衡常数 (在100℃以下，体系中存在副反应 2CH2CIC00H=(CH2ClC0),0+H20,写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 试卷第7页，共8页 20.化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物V的 合成的路线如下： 2 COOH (1)化合物I的分子式为 (2)化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发 生银镜反应，其结构简式为 (3)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质， 完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ② 02、Cu、加热 (4)下列关于反应③的说法中，正确的有 (填字母)。 A.CO分子中存在o键和π键 B.化合物中，所有碳原子共平面 C.化合物Ⅲ和V的分子中手性碳原子的数目相同 D.由化合物Ⅲ到化合物IV的转化中，有C-C单键的断裂和形成 (5)化合物IV也可由化合物∥ 与两种无机非极性分子反应合成，该反应原 子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为 (6)以 Br为唯一有机原料，合成 。 基于你设计的合成路 线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 试卷第8页，共8页肇庆市第一中学2025—2026学年第一学期高三年级化学学科12月月考试题参考答案 选 2 4 6 7 8 10 11 12 13 14 15 16 项 答 D C B D D B D 案 17.(1)CD(2分)(2)KSCN溶液（硫氰化钾溶液）(1分) 2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) 铁氰化钾(1分)蓝色沉淀（高锰酸钾溶液褪色）(1分) 0.02-x (3)① K-O012分)②Fe被络合，浓度减小，使Ag*+Fe+一Fe+Ag平衡正移，结果编大。2分 ③G表归零，断开S(1分)ab各1分(a换成Fe(SO)3溶液也给分)(2分) 18、(14分) 碳棒 Ag电极 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1分) a(FeSO4溶液)心 b(Ag2SO4溶液) Mn02+S0,整MnS04(2分) (2)PbSO4+4CI=[PbCl4+SO;(2) (3)2Fe2+H202+2Ht=2Fe3++2H20 (2分) 5.0(2分) (4)阴(1分) (5)D(1分) (6)①0(1分) ② (27十16x2)x2 Naab (2分) 19【答案】(1) >(1分) <(1分) (2) -8.5(2分) I(1分) AB(2分) (3) 60℃(1分) 当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，氯乙酸乙酯产 量减小(2分) 4.3(4分，过程见详解) 【详解】(3)③醇酸物质的量比3：2，氯乙酸的物质的量为10mol,则乙醇的物质的量为15mol,反应后生成氯乙酸 乙酯的物质的量为7.8mol,反应达平衡后，氯乙酸的物质的量为2mol,说明有0.2mol氯乙酸发生副反应，列出三 段式： CH2CICOOH(I) CH3CH20H①÷CH2CIC00CH2CH3①) H200) 起始/mol 10 15 0 0 变化/mo】 .8 7.8 7.8 7.8 平衡/mol 7.2 7.8 7.8+0.1=7.9 2CH2CICOOH (CH2CIC0)20+H20 变化/mol 0.2 0.1 0.1 c(CH2CICOOCH2CHs)c(H2O)n(CH2CICOOCH2CH3)n(H2O)7.8x 7.9 则酯化反应的平衡常数为K= c(CH,CIco0Hc(CH,CH,0HnCH,C1 COOH)n(CH,CH,0H2×7.2≈4.3； 20.【答案】(1)C10H14(1分) 0(1分) (3) 浓硫酸，△(1分) 消去反应(1分) 入0 (1分)氧化反应(1分) (4)AC(2分) (5) C02(1分)H2(1分) OH +H20(2分) △ Br OH H20‖ +NaOH→ +NaBr(2分)