精品解析：江西省南昌市东湖区南昌市第二中学2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025-2026学年第一学期九年级化学学科期末 阶段性学习质量检测卷 说明：1.本试题卷时间：70分钟；满分70分 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分) 1. 下列描述属于化学变化的是 A. 腐草为萤 B. 湿衣服晾干 C. 石油分馏 D. 气球爆炸 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 合金 C. 干冰 D. 煤炭 3. 下列实验现象的描述错误的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D. 铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 滴加液体 B. 熄灭酒精灯 C. 称量固体 D. 二氧化碳检验 5. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水是最常见的溶剂 B. 溶液一定有颜色 C. 水由氢原子和氧原子构成 D. 为了安全长期饮用蒸馏水 6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 B. 掐断蚊香燃烧的一段可熄灭蚊香，原理是隔离了可燃物 C. 将煤加工成粉末状后燃烧更剧烈，是因为增加了氧气的浓度 D. 木材架空燃烧更旺，是因为空气流通增加氧气，氧气具有可燃性 7. 下列属于铁、铝、铜、金四种金属的共同性质的是 A. 都能和稀盐酸反应 B. 都是银白色的固体 C. 都有导电性和延展性 D. 常温下都能和氧气反应 8. 我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应属于氧化反应 B. X的化学式是Ag2S C. 反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化 9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质相似 B. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的一定是置换反应 C. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 D. 溶液是均一稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1：一定质量红磷空气中燃烧 B. 图2：向足量相同盐酸中投入质量、形状大小完全相同的铁和镁 C. 图3：加热一定量的高锰酸钾固体 D. 图4：一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. “结构决定性质”“性质决定用途”是重要的化学观念，下列物质的性质和用途对应关系正确的是_____。 A．氧气能助燃——用作燃料 B．石墨能导电——可用作润滑剂 C．氮气的化学性质稳定——可用于填充食品包装袋防腐 D．一氧化碳具有还原性，可用于___________ 12. 通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是_____。 A．反应前后原子个数发生改变 B．乙物质中氢元素的质量分数为25% C．点燃丙物质前需要验纯 D．反应生成的丙和丁的分子个数比为___________ 13. 下列实验方案能够达到实验目的是_____。 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和CO 点燃后观察火焰的颜色 B 除去CaO中 高温煅烧 C 证明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳 在火焰上方罩一只干冷小烧杯 D 鉴别和CO ___________ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共22分) 14. 我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃时，可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答： （1）两个碳酸根离子___________； （2）标出中铜元素的化合价___________； （3）两个铜原子___________； （4）分解生成ZnO和___________。 15. 如图是部分元素在周期表中的信息及几种微粒的结构示意图，根据相关信息填空： （1）铝元素在元素周期表中位于第___________周期，它的相对原子质量是___________。 （2）图C、D、E、F粒子中，其中化学性质相似的原子是___________。(填序号) （3）F粒子为了达到稳定结构，容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是___________。 （4）在G粒子中，若，则___________。 16. 根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。 （1）N点的意义是___________。 （2）时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是___________。 （3）将时，将30 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为___________。(保留至0.1%) （4）要使a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是___________ （5）将时a，b，c三种物质饱和溶液的温度降低到时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是___________。 （6）将100 g 10%的a溶液稀释到4%，需加入___________g水。 17. 我国科学家研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如图所示。 （1）“电解”时，电源___________(选填“正”或“负”)极产生。 （2）实验室进行电解水实验时，会往水中加入硫酸钠溶液，目的是___________。 （3）甲醇属于___________(填“氧化物”或“化合物”)，“催化合成”过程中，和在一定条件下发生反应的化学方程式是___________。 （4）该技术不具有的优点是___________。 A. 原料易得且可循环利用 B. 充分利用太阳能 C. 可全地域全天候使用 D. 环保、无污染 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共17分) 18. 实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，收集装置可选择图中的___________(填序号)，写出该反应的化学方程式___________。 （2）若用充满水的装置E收集氧气，则氧气需从___________(填“a”或“b”)端通入。若用F装置收集氧气后，测得纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母、可多选)。 A．收集前，集气瓶中未注满水 B．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 （3）在装置A、B中，实验室制取二氧化碳的发生装置可选___________(填序号)，选用装置C作为发生装置，优点是___________。G图所示装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________。 19. 某校化学教师为培养学生自主探究能力，布置实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体()受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。查阅资料：无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物可能有、CO、和FeO。猜想的依据是：___________。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）该实验中观察到C装置中___________的现象，D装置中的现象是___________，证明受热分解有CO、生成。有同学认为该结论不准确，理由是___________(用化学方程式说明)。 （3）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是___________。 （4）同学们经实验验证后得出猜想正确，请写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：___________。该反应的基本反应类型是___________。 五、计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净。向盛有50 g的鸡蛋壳中加入100 g稀盐酸恰好完全反应，操作如下： （1）为加快反应的速率，可以进行的实验操作是___________。 （2）由表中的数据可知产生二氧化碳的质量为___________g。 （3）请借助图中的数据，求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级化学学科期末 阶段性学习质量检测卷 说明：1.本试题卷时间：70分钟；满分70分 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分) 1. 下列描述属于化学变化的是 A. 腐草为萤 B. 湿衣服晾干 C. 石油分馏 D. 气球爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、腐草为萤过程中有新物质生成，属于化学变化，故A选项符合题意； B、湿衣服晾干是水由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、气球爆炸是因为气球内部压强过大导致，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 合金 C. 干冰 D. 煤炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。 B、合金是在金属中加热熔合了某些金属或非金属制成的具有金属特性的物质，属于混合物。 C、干冰是固态二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物。 D、煤炭的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物。 故选C。 3. 下列实验现象的描述错误的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D. 铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象描述正确。 B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊溶液变红，故选项实验现象描述正确。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项实验现象描述正确。 D、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色，故选项实验现象描述不正确。 故选D。 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 滴加液体 B. 熄灭酒精灯 C. 称量固体 D. 二氧化碳检验 【答案】B 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故图示操作正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，故图示操作不正确。 D、检验二氧化碳应用澄清石灰水，不能用燃着的木条，故图示操作不正确。 故选B。 5. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水是最常见的溶剂 B. 溶液一定有颜色 C. 水由氢原子和氧原子构成 D. 为了安全长期饮用蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A、水能溶解多种物质，是最常见的溶剂，符合题意； B、溶液不一定有颜色，如氯化钠溶液是无色的，不符合题意； C、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意； D、蒸馏水中不含对人体有益的矿物质，长期饮用蒸馏水对人体健康不利，不符合题意。 故选A。 6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 B. 掐断蚊香燃烧的一段可熄灭蚊香，原理是隔离了可燃物 C. 将煤加工成粉末状后燃烧更剧烈，是因为增加了氧气的浓度 D. 木材架空燃烧更旺，是因为空气流通增加氧气，氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、水能灭火是因为水降低了可燃物的温度，低于了可燃物的着火点而灭火，故错误； B、掐断蚊香燃烧一段可熄灭蚊香，原理是隔离了可燃物，正确； C、将煤加工成粉末状后燃烧更剧烈，是因为增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分，错误； D、木材架空燃烧更旺，是因为空气流通增加氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，错误； 故选B。 7. 下列属于铁、铝、铜、金四种金属的共同性质的是 A. 都能和稀盐酸反应 B. 都是银白色的固体 C. 都有导电性和延展性 D. 常温下都能和氧气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜和金不能与稀盐酸反应，A选项错误； B、铜呈紫红色，金呈黄色，并非银白色，B选项错误； C、铁、铝、铜、金均为金属，都具有导电性和延展性，这是金属的通用物理性质，C选项正确； D、金在常温下不与氧气反应，D选项错误。 故选：C。 8. 我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应属于氧化反应 B. X的化学式是Ag2S C. 反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确； B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确； D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误； 故选D。 9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质相似 B. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的一定是置换反应 C. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 D. 溶液是均一稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，物理性质差异大，此选项错误； B. 有单质生成的反应不一定是置换反应，如2H2O2H2↑+O2↑有单质生成，但不属于置换反应，此选项错误； C. 化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物必须含有氧元素，此选项正确； D. 均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但水是纯净物，不属于溶液，此选项错误。 故选C。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1：一定质量红磷在空气中燃烧 B. 图2：向足量相同盐酸中投入质量、形状大小完全相同的铁和镁 C. 图3：加热一定量的高锰酸钾固体 D. 图4：一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、一定质量红磷在空气中燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体。根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。随着反应进行，氧气不断被消耗，固体质量不断增加，当红磷反应完后，固体质量不再增加，但固体开始时质量不为零，因为开始时，红磷已具有质量，所以图 1 不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 B、向足量相同盐酸中投入质量、形状大小完全相同的铁和镁。镁的活动性比铁强，所以镁与盐酸反应速率比铁快，即镁反应的曲线斜率更大。 设铁和镁的质量都为m，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2​+H2​↑，Mg与H2​的质量比为24:2，则m克镁完全反应生成氢气质量为​克；根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑，Fe与H2​的质量比为56:2，则m克铁完全反应生成氢气质量为克。所以等质量的镁和铁与足量盐酸反应，镁生成氢气质量多。图 2 能正确反映对应变化关系，符合题意。 C、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随着反应进行，氧气不断逸出，固体质量不断减少。但钾元素一直存在于固体中，根据质量守恒定律，钾元素质量不变，所以固体中钾元素的质量分数会增大，而不是不变。图 3 不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 D、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，溶液质量会增加。当溶液达到饱和状态后，再加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液质量不变。而图 4 中溶质的质量分数随硝酸钾增加不断增大，不符合实际情况。图 4 不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 故选B。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. “结构决定性质”“性质决定用途”是重要的化学观念，下列物质的性质和用途对应关系正确的是_____。 A．氧气能助燃——用作燃料 B．石墨能导电——可用作润滑剂 C．氮气的化学性质稳定——可用于填充食品包装袋防腐 D．一氧化碳具有还原性，可用于___________ 【答案】 ①. C ②. 冶炼金属 【解析】 【详解】A、氧气能助燃，但本身不能燃烧，所以不能用作燃料， 选项性质和用途对应关系错误； B、石墨能导电，所以可用作电极；石墨具有滑腻感，所以可用作润滑剂，选项性质和用途对应关系错误； C、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以可用于填充食品包装袋防腐， 选项性质和用途对应关系正确； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，例如一氧化碳还原氧化铁可得到铁。 故选C，补充：冶炼金属。 12. 通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是_____。 A．反应前后原子的个数发生改变 B．乙物质中氢元素的质量分数为25% C．点燃丙物质前需要验纯 D．反应生成的丙和丁的分子个数比为___________ 【答案】 ①. C ②. 3：2 【解析】 【分析】由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成甲烷和氮气，该反应的化学方程式为3C+4NH33CH4+2N2。 【详解】A、从微观示意图可知，反应过程中有新的分子生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。反应前后原子的个数没有发生改变，错误； B、由微观示意图可知乙物质为NH3，氢元素的质量分数为，错误； C、丙物质为甲烷，甲烷具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸，所以点燃丙物质（甲烷）前需要验纯，正确； D、根据分析可知，反应生成的丙（CH4​）和丁（N2​）的分子个数比为3:2。 故选C，补充：3:2。 13. 下列实验方案能够达到实验目的是_____。 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和CO 点燃后观察火焰的颜色 B 除去CaO中 高温煅烧 C 证明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳 在火焰上方罩一只干冷的小烧杯 D 鉴别和CO ___________ 【答案】 ①. B ②. 将气体通入澄清石灰水中（合理即可） 【解析】 【详解】A、H2​燃烧产生淡蓝色火焰，CO燃烧产生蓝色火焰，两种火焰颜色相近，很难通过观察火焰颜色准确鉴别H2​和CO，所以该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、CaCO3​高温煅烧会分解生成CaO和CO2​，CO2​以气体形式逸出，所以通过高温煅烧可以除去CaO中的CaCO3​，该实验方案能够达到实验目的，符合题意； C、在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，是为了检验甲烷燃烧产物中有水；要证明甲烷燃烧产物中有二氧化碳，应该在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，所以该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、鉴别和CO方法：分别将两种气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2​，无明显现象的是CO；或将两种气体分别通过灼热的氧化铜，能使黑色氧化铜变红的是CO，无明显现象的是CO2​；或分别点燃两种气体，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2​。 故选B，补充：将气体通入澄清石灰水中（合理即可）。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共22分) 14. 我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃时，可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答： （1）两个碳酸根离子___________； （2）标出中铜元素的化合价___________； （3）两个铜原子___________； （4）分解生成ZnO和___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸根离子表示为：（带2个单位负电荷）。表示两个离子时，在离子符号前加数字“2”，写作 ，故填：； 【小问2详解】 化合物中元素化合价代数和为零。氧元素通常显-2价，设铜元素化合价为，则，解得，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故填：； 【小问3详解】 铜元素符号为Cu。表示两个原子时，在元素符号前加数字“2”，写作2Cu，故填：2Cu； 【小问4详解】 题干指出分解生成金属氧化物（ZnO）和空气中含有的气态氧化物。碳酸盐（如）受热分解的规律：生成金属氧化物和二氧化碳，空气中常见的气态氧化物是，符合题意，故填：。 15. 如图是部分元素在周期表中的信息及几种微粒的结构示意图，根据相关信息填空： （1）铝元素在元素周期表中位于第___________周期，它的相对原子质量是___________。 （2）图C、D、E、F粒子中，其中化学性质相似的原子是___________。(填序号) （3）F粒子为了达到稳定结构，容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是___________。 （4）G粒子中，若，则___________。 【答案】（1） ①. 三 ②. 26.98 （2）E、F （3） ①. 得到 ②. S2- （4）8 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，周期数等于原子的电子层数；铝元素的原子核外有 3 个电子层，所以铝元素在元素周期表中位于第三周期。由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量是 26.98。 【小问2详解】 元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。 C 粒子是铝原子，最外层电子数为 3；D 粒子是铝离子，最外层电子数为 8；E 粒子是氧原子，最外层电子数为6；F 粒子是硫原子，最外层电子数为6。 所以化学性质相似的原子是 E 和 F。 【小问3详解】 F 粒子是硫原子，最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中容易得到 2个电子，形成带 2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-。 【小问4详解】 在原子中，质子数 = 核外电子数。若x=20，G 粒子中质子数为 20，属于钙元素，钙原子的电子排布是2、8、8、2共有4 个电子层，但图G只画了3层，说明该粒子是钙离子（失去最外层2个电子）此时电子排布为2、8、8，所以y=8。 16. 根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。 （1）N点的意义是___________。 （2）时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是___________。 （3）将时，将30 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为___________。(保留至0.1%) （4）要使a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是___________ （5）将时a，b，c三种物质饱和溶液的温度降低到时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是___________。 （6）将100 g 10%的a溶液稀释到4%，需加入___________g水。 【答案】（1）在t2时，a、c两物质的溶解度相等 （2）cba （3）33.3% （4）加溶质a##降温(合理即可) （5）bac （6）150 【解析】 【小问1详解】 N点是t2​℃时a、c两种物质溶解度曲线的交点，其意义是在t2​℃时，a、c两种物质的溶解度相等。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t1​℃时，c曲线在最上方，b曲线在中间，a曲线在最下方，所以a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是cba。 【小问3详解】 t3​℃时a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50ga物质。那么50g水中最多溶解25ga物质，将30ga物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g。 所得溶液的溶质质量分数为。 【小问4详解】 a物质的溶解度随温度升高而增大，所以使a物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：降低温度、增加溶质a、蒸发溶剂。 【小问5详解】 将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=(s是物质的溶解度)，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t3℃时c的溶解度，所以t2℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。 【小问6详解】 设需加入水的质量为x。 根据稀释前后溶质质量不变，可得： 100g×10%=(100g+x)×4%。 解得x=150g。 17. 我国科学家研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如图所示。 （1）“电解”时，电源的___________(选填“正”或“负”)极产生。 （2）实验室进行电解水实验时，会往水中加入硫酸钠溶液，目的是___________。 （3）甲醇属于___________(填“氧化物”或“化合物”)，“催化合成”过程中，和在一定条件下发生反应的化学方程式是___________。 （4）该技术不具有的优点是___________。 A. 原料易得且可循环利用 B. 充分利用太阳能 C. 可全地域全天候使用 D. 环保、无污染 【答案】（1）负 （2）增强溶液的导电性 （3） ①. 化合物 ②. 3H2+CO2CH3OH+H2O （4）C 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，所以 “电解” 时，电源的负极产生H2​。 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，实验室进行电解水实验时，往水中加入硫酸钠溶液，目的是增强溶液的导电性，使电解反应能更顺利地进行。 【小问3详解】 甲醇（CH3​OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物（氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），属于化合物。 “催化合成” 过程中，CO2​和H2​在催化剂作用下反应生成CH3​OH和水，化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。 【小问4详解】 A、原料是二氧化碳和水，来源广泛且二氧化碳可循环利用，该技术具有原料易得且可循环利用的优点，不符合题意。 B、从流程可知，该技术利用了太阳能，充分利用太阳能是其优点，不符合题意。 C、该技术依赖太阳能，不能全地域全天候使用，例如在夜晚或光照不足的地区就会受到限制，这不是该技术的优点，符合题意。 D、整个过程将二氧化碳转化为甲醇等物质，环保、无污染是其优点，不符合题意。 故选C。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共17分) 18. 实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，收集装置可选择图中的___________(填序号)，写出该反应的化学方程式___________。 （2）若用充满水的装置E收集氧气，则氧气需从___________(填“a”或“b”)端通入。若用F装置收集氧气后，测得纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母、可多选)。 A．收集前，集气瓶中未注满水 B．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 （3）在装置A、B中，实验室制取二氧化碳的发生装置可选___________(填序号)，选用装置C作为发生装置，优点是___________。G图所示装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________。 【答案】（1） ① F##E ②. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ （2） ①. b ②. AB （3） ①. B ②. 可控制反应的发生或停止 ③. 防止CO2溶于水、与水反应 【解析】 【小问1详解】 氧气不易溶于水，且密度比空气大，所以收集氧气可以用排水法（装置 F）或向上排空气法（装置E，氧气长管通入）。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 若用充满水的装置 E 收集氧气，因为氧气的密度小于水，气体应从b端通入，聚集在集气瓶上部，将水从a端排出。 若用 F 装置收集氧气后，测得O2​纯度明显偏低： A 、收集前，集气瓶中未注满水，会使瓶内有空气残留，导致氧气纯度偏低，正确。 B、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，此时收集到的气体中混有空气，会使氧气纯度偏低，正确。 C 、收集后，集气瓶中仍有少量水，对氧气的纯度没有影响，错误。 故选 AB。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液常温型，发生装置可选 B。 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。选用装置 C 作为发生装置，优点是可以控制反应的发生与停止。 G 图所示装置可用来测量生成的CO2​的体积，由于二氧化碳能溶于水，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水（或防止二氧化碳与水反应），使测量结果更准确。 19. 某校化学教师为培养学生自主探究能力，布置实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体()受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。查阅资料：无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物可能有、CO、和FeO。猜想的依据是：___________。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）该实验中观察到C装置中___________的现象，D装置中的现象是___________，证明受热分解有CO、生成。有同学认为该结论不准确，理由是___________(用化学方程式说明)。 （3）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是___________。 （4）同学们经实验验证后得出猜想正确，请写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：___________。该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1）质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 （2） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （3）缺少尾气处理装置 （4） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O、H元素，生成物中也应含这些元素，故受热分解的产物可能有、CO、和FeO。则猜想的依据是：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变； 【小问2详解】 根据现象可得出受热分解有CO、生成。一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：C装置中黑色固体逐渐变为红色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故D装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳也能使D中澄清石灰水变浑浊，故该结论不正确，一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该实验装置存在的不足之处是：缺少尾气处理装置； 【小问4详解】 同学们经实验验证后得出猜想正确，则草酸亚铁受热分解生成FeO、CO、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 五、计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净。向盛有50 g的鸡蛋壳中加入100 g稀盐酸恰好完全反应，操作如下： （1）为加快反应的速率，可以进行的实验操作是___________。 （2）由表中的数据可知产生二氧化碳的质量为___________g。 （3）请借助图中的数据，求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）将鸡蛋壳粉碎（合理即可） （2）8.8 （3）解：设50g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x x=20g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：=40% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为40%。 【解析】 【小问1详解】 为加快反应的速率，可以进行的实验操作是：将鸡蛋壳粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生二氧化碳的质量为：50g+100g-141.2g=8.8g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $