贵州黔南州2025-2026学年第一学期期末质量监测 高二化学试卷

保密★启用前 黔南州2025一2026学年度第一学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Na一23S一32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类的生活紧密相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，此现象涉及的焰色试验是化学反应 B.“神舟二十号”飞船返回舱外表面的高温结构陶瓷是新型的无机非金属材料，其主要成分 是硅酸盐 C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蚕丝和蜡烛的主要成分都是蛋白质 D.《荷塘月色》中所描述的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的性质有关 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙烯的结构式：CH2CH2 B,基态C:原子的价层电子排布图：1个1↑ 3d 4s C.CH4的空间填充模型： D.H,02的电子式：Hr:0:0:]r 3.下列有关描述错误的是 A.化学反应伴随着能量的变化，能够自发进行的化学反应一定为放热反应 B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与其路径无关 C.C(石墨，s)一C(金刚石，s)△>0，说明石墨比金刚石更稳定 D.锂离子电池具有许多优点，在生活中倍受人们的青睐，使用手机的过程实现了化学能转化 为电能 4.下列说法中与盐类水解无关的是 A生活中，自来水厂用明矾净水 B.农业生产中，铵态氮肥与草木灰混合施用肥效会降低 C.实验室将MgCL2溶液加热蒸干制备MgCl2固体，需在HCl气流中进行 D.用Na2S除去废液中的Hg2 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.1L0.1mol·L的NH,C1溶液中，NH的数目为0.1W B.常温常压下，23gNO2与N20,的混合气体中含有的原子数为1.5N C.标准状况下，4.48L的HF中含有的电子数为2W D.将2molS02与1mol02装人一密闭容器中，充分反应后生成S03的分子数为2W 高二·化学第1页（共6页） 6.下列离子方程式的书写正确的是 A.用绿矾处理含重铬酸根离子的酸性废水：Cr,0+6Fe2+14H*一2Cr3++6Fe3*+7H,0 B.向AL,(S04)3溶液中加人过量氨水回收铝元素：A3++4NH3·H20=[A1(OH)4]+4NH C.用足量NaOH溶液脱除烟气中的S02:OH+S02=HS0 D.用石灰乳中和沉淀池中的Fe+:Fe++30H一Fe(OH)3↓ 7.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向一含有NO2气体的恒压密闭 观察到混合气体 反应2N02(g)=N204(g) A 容器中充入一定量的氦气 的颜色变深 平衡逆向移动 向两支盛有2mL5%的H202 溶液的试管中分别加入5滴 观察到加入FeCl, 心 溶液的试管产生 Fe3+对H202的催化效果比 0.02mol·L1的FeCl3溶液和5 滴0.03mol·L的CuCl2溶液 气泡的速率更快 Cu2+更好 取等体积、等浓度的KI溶液与 Fe(S04)3溶液充分反应，再滴 2Fe3++2一2Fe2++L2为可 观察到溶液变红 入3滴KSCN试剂 逆反应 室温下，用pH试纸测定相同浓 D 度的NaCl0溶液与CH,COONa 观察到NaClO溶 酸性：CH,COOH>HCIO 溶液的pH 液pH更大 8.T1温度下，在1L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量 An/mol 随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A.该反应的化学方程式可表示为2Z(g)一X(g)+Y(g) B.0-5min内，用Y表示该反应的平均速率为v(Y)=0.4mol·L·min C.T,℃时，该反应的化学平衡常数K=0.42 1 D.达到平衡时，Z的转化率为75% 5 10 t/min 9.S-诱抗素是一种重要的植物生长调节剂，其分子结构如图所示。下列关于S-诱抗素的说法 错误的是 A.S-诱抗素的分子式为CsH,04 B.S-诱抗素中的含氧官能团为羟基、羧基和醛基 C.该有机化合物能发生取代反应和加聚反应 D.1molS-诱抗素能与3 mol Br,.发生加成反应 COOH 10.下列说法正确的是 A.25℃时，pH=8的CH,C00Na溶液中，由水电离出的c(H)=1×10-8mol·L B.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2S0,溶液等体积混合，所得溶液的pH<7 C.pH=5的盐酸加水稀释1000倍，溶液的pH=8 D.升高温度，纯水的K.增大，pH减小 11.短周期主族元素X、Y、乙、W、Q、R的原子序数依次增大。基态X原子的3个能级的电子数 相等，基态Z原子的2印轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，W原子 的核外电子数等于X与Y原子的核外电子数之和，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.最简单氢化物的沸点：Q>Z C.R原子的核外电子有9种空间运动状态 D.工业上常通过电解W和R组成的熔融化合物来制备W单质 高二·化学第2页（共6页） 12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.对于反应C0(g)+NO2(g)一C02(g)+N0(g),减小容器体积可使颜色变深 B.实验室制取氯气时，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体 C.溴水中存在平衡：Br2+H,0一HBr+HBrO,当加人AgNO,溶液后，溶液颜色变浅 D.FeCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到Fe203固体 13.我国院士团队研究的“解耦电化学C0,捕集”技术成功破解了低浓度C0,吸收过程中的难 题。该系统利用电解过程在C02解吸罐中处理含还原态蒽醌二磺酸盐(AQDSH2)的磷酸盐 缓冲液，最终释放出高纯度的C0,气体（其原理如图所示），实现工业化利用。下列说法正 确的是 纯净 H C02 沼气 8 b 2H,0 KHCO, AQDSH, KH,PO, 2HT2e K,HPO, pH=8.6 含C0,的烟气 H,+20H AODS pH=6 吸收维 解吸维 膜 循环泵 循环泵 A.电极a连接电源正极，a处电势比b处高 B.该系统使用的是阳离子交换膜 C.解吸罐中发生的反应为AQDSH2-2e+2HC0;=AQDS+2C02↑+2H,0 D.在标准状况下，解吸罐中每产生11.2LC02,该系统转移电子的数目为N、 14.电位滴定法根据滴定过程中，被测离子浓度发生突变时，电极电位(ERC)产生突变，该滴定 方法不需要用指示剂，就可精准确定滴定终点的位置。常温下，利用0.1000mol·L的盐 酸滴定某溶液中NaS的含量，其电位滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 U/mV 250 150 -50 -150 b -250外 0 10 20 Vaa/mL (注明：一表示电极电位曲线图) 已知：H2S的K。1=1.3×10”,K2=7.0x10-15。 A.水的电离程度：a>c>b B.a点溶液中存在：c(Na)=c(HS)+c(S2)+c(H2S)+c(Cl) C.该样品溶液中含有Na2S的质量为0.78g D.c点指示的是第二滴定终点，b到c的过程溶液中存在：c(Na)<c(CI) 高二·化学第3页（共6页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)中和反应在解决疾病、环境污染等诸多实际问题中具有重要应用。下面是某学习小 组对中和反应的探究： I.中和热的测定：取50ml0.55mol·L1的Na0H溶液与 温度计 50mL0.25mol·L的硫酸进行测定实验，实验装置如图1 所示，回答下列问题： 杯盖 (1)不能用铜质仪器替代a的原因是 内简 (2)若实验中测得NaOH溶液与稀硫酸反应生成1mol水时放隔热层 外壳 出的热量为αkJ,则用该反应表示中和热的热化学方程式为 9 图1 Ⅱ.中和滴定实验：该学习小组用0.1000m0l·L的氢氧化钠标准溶液来测定未知浓度的 盐酸。 (3)量取20.00mL未知浓度的盐酸，应选用图2中的 (填“甲”或“乙”)。 (4)下列操作的正确顺序为：检查滴定管是否漏水→标准液润洗滴定管→ (填序号)→e。 a.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录数据； b.将滴定管尖嘴向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠，使滴定管的尖嘴部分充满溶液 至无气泡： c.向洗净的锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的盐酸，滴加几滴酚酞作指示 图2 剂。用滴定管向锥形瓶中小心地滴入氢氧化钠标准溶液，边滴边摇动锥形 瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度； d.将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好： e.重复上述操作2次。 (5)上述实验达到滴定终点时的现象是 (6)该组同学记录的数据如下表所示： 实验编号 待测盐酸的 滴定开始时滴定结束时 体积(mL) 的读数(mL)的读数(mL) ① 20.00 a b ② 20.00 1.50 28.50 三 ③ 20.00 2.00 27.90 图3 实验①的数据如图3所示，根据图3和表中的数据计算，c(盐酸)= (?)若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.（14分)“十五五”规划建议中明确指出要实现碳达峰、碳中和，C02的资源化利用有利于减 少空气中C02的含量。C0,催化加氢制甲醇，是C02资源化利用极具前景的研究领域。涉 及的主要反应如下： 反应i:C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H, 反应i:C02(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g)△H2=+41.4kJ·mol1 反应i:2C0(g)+H,(g)一CH,0H(8)4=-45.3·mr 回答下列问题： (1)△H,= kJ·mol,反应i在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能够 自发进行。 高二·化学第4页（共6页） (2)在一容积可变的密闭容器中，充人1molC02与 2molH2,若仅发生反应i:C02(g)+3H2(g)= 870 60 T CHOH(g)+H20(g),实验测得C02在不同温度下 50 的平衡转化率与总压强的关系如图1所示： 必 T 40 T ①由图可知，温度最高的是 （填“T,”“T2” 30 20 或“T3”),判断理由是 ②在T1温度时，用平衡分压表示平衡常数时，K。= 0 255075100125150 atm2(平衡分压=总压×物质的量分数， 压强(atm) 列出计算式即可)。 图1 (3)若在恒容的密闭容器中，充人等物质的量的C02和H2发生反应1，下列能说明该反应 达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.v正(CH,0H)=3w逆(H2) B.混合气体密度保持不变 C.体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D.H2的物质的量保持不变 (4)大气固碳的核心是通过自然或人工手段，将大 电极A 电极B 气中过量的二氧化碳固定到陆地、海洋或人造 载体中，从而降低温室气体浓度、缓解全球变 门充电出气(C0,) 暖。电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究 C、Li,C0 发现的，相关装置如图2所示： Li ①放电时，当电路中每转移2W个电子时，正极 催化剂 放电进气(C0) 区质量将增加 ②充电时，电极B上发生的电极反应式为 聚合物电解质膜 2 17.(15分)钴(C0)作为关键战略金属，其高密度、磁性及催化特性在新能源、航空航天等领域 具有不可替代性。一种以锌冶金净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Cd的单质及其氧化物）为原料 提取钴的工艺流程如图所示： K,MnO, 稀H,S0, H202 NaOH溶液 Zn C,H,OCSSNa 攀沧鑫一酸溪一氧闷一→沉钱一→还原一→远的一锌溶淡 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 已知：①酸浸后滤液中钴元素以C。2+形式存在。乙基黄原酸钠(C2H,0 CSSNa)在K2Mn04作 用下易与Co2+反应生成棕褐色沉淀(C2H,0CSS)2Co。 ②常温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀[c(M+)≤1.0×10~5mol·L1]时的pH 如下表所示： 金属离子(M) Fe3+ Fe2+ Cu2* Cd2* Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 4.7 8.2 7.4 6.2 完全沉淀的pH2.8 8.46.7 9.7 9.4 8.2 ③当pH>12时，Za(0H)2会溶解转化为[Zm(0H)4]2。 (1)C0位于元素周期表中的 区，基态C02+的价层电子排布为 (2)“酸浸”时保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有 (3)“氧化”步骤中加人一定量H202将Fé2+氧化，写出该反应的离子方程式： 。取 少量反应后的溶液，加入化学试剂 来检验是否还有Fe2+,若出现蓝色沉淀，则需 补加H2020 (4)常温下，“沉铁”时调节溶液pH至3.0，此时溶液中c(Fe3+)= mol·L,“还原” 时滤渣3的主要成分为 (5)根据题中已知信息，从“沉钴”后的锌溶液中回收Z(0H)2的方法是 高二·化学第5而1共6百、 18.(15分)连二亚硫酸钠(Na2S204,M=174g·mol)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性 染色、尼龙等织物的漂白，是一种白色粉末状固体，易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原 性，在空气中易被氧化。利用如下装置，某实验小组的同学用原理HC00Na+2S02+Na0H 70-75℃Na,50,+C0,+H,0制备保险粉，并探究其相关性质。 已知：①K1(H2S03)=1.3×10-2,Kz(H2S03)=6.3×108; ②单向阀是让气流只能一个方向流动而不能反向流动的方向控制阀。 单向间 意图 红利 NaOH的甲醇溶液 多孔球泡 HCOONa的 甲醇溶液 B 图1 操作步骤：i.组装仪器如图1所示，检查气密性，加入试剂； ⅱ.打开K,一段时间后加热装置B,同时打开K2,滴加NaOH的甲醇溶液； ⅲ.装置B中有大量晶体析出，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 (1)该实验需控制在70~75℃反应，最好的加热方式是 (2)步骤ⅱ先打开K,要一段时间后再加热装置B,同时打开K2,原因是 (3)装置中单向阀的作用为 (4)取含10.0gHC00Na的甲醇溶液与足量S02反应，若步骤ⅲ获得的Na2S204晶体的质 量为18.0g,则本次实验制备的产率约为 （结果保留至0.1%)。 (5)H2S20,为二元弱酸，有同学推测Na2S,0,溶液由于发生水解会呈碱性，用pH试纸检测 却发现其pH约为4。同学A查阅资料发现，NaS20,易与水发生歧化反应：2Na2S20,+ H20一Na2S20,+2NaHS0,于是他推测Na2S20,溶液呈酸性是因为产生了NaHS03。 同学B猜想久置的Na2S20,溶液酸性会变强，为验证猜想，他向Na2S204溶液中不断通 入空气，并用pH传感器采集数据，绘制成如图2所示的图像，由数据可知最终溶液pH 约为2.5。 50 100 150 时间/s 图2 请回答下列问题： ①请懈释同学A认为NaHSO,溶液呈酸性的原因： ②同学B的实验过程中有刺激性气味的气体产生，同时出现淡黄色沉淀，请用离子方程 式解释： 若在标准状况下产生8.96L有刺激性气味的气体，则该反应转移 的电子数为 NA。 ③同学B认为通人空气后，歧化反应产生的NaHs0,转变为了NaHS04,溶液的酸性明显 变强。若要证明该猜想正确，可以检验$0好的存在，实验操作为 高二·化学第6页（共6页）黔南州2025一2026学年度第一学期期末质量监测 高二化学 参考答案及评分标准 -、选择题（每小题3分，共42分） 题号 3 4 5 6 7 答案 D C A D B A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D C A C B 1.【答案】D 【解析】A选项焰色反应实质是电子跃迁不是化学反应，错误： B选项硅酸盐是传统的无机非金属材料，高温结构陶瓷是新型的无机非金属材料，错误； C选项蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分不是蛋白质，错误； D选项月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景是胶体发生的丁达尔效应，与胶体有关，正确。 2.【答案】C 【解析】A选项是乙烯的结构简式不是结构式，错误： B选项基态Cr原子的价层电子排布图为1↑1十 错误； 3d 4s C选项CH4是正四面体的立体结构，其空间填充模型为 正确： D选项H2O2是共价化合物，不是离子化合物，不存在阴阳离子，错误。 3.【答案】A 【解析】A选项判断一个反应能否自发进行，应用复合判据△G<0来判断，放热反应不一定 能自发，错误； B选项反应热只与反应体系的始态和终态有关，与其路径无关，正确： C选项△>O,说明反应吸热，C(石墨，s)的能量比C(金刚石，s)的低，能量越低物质越稳 定，正确： D选项手机在使用过程是原电池工作原理，化学能转化为电能，正确。 4.【答案】D 【解析】A选项利用铝盐水解生成A1(OH田3胶体，正确： B选项铵态氮肥与草木灰混用发生双水解，生成氨逸散到空气中使肥效降低，正确； C选项在HCI气流中加热蒸干MgCl2溶液，抑制Mg2+水解，正确； D选项用Na2S除去废液中的Hg2+的离子方程式为S2-+Hg2+一HgS↓，生成了极难溶的Hgs 沉淀，不是水解反应，错误。 5.【答案】B 【解析】A选项NH4t会发生水解，所以NH4+的数目小于0.lNA,错误； B选项23gNO2与N2O4的混合气体所含的原子数为1.5NA,正确 C选项标准状况下，HF不是气体，错误： D选项2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)为可逆反应，转化率不可能达100%，所以生成S03的分子数 小于2WA,错误。 6.【答案】A 【解析】A选项这是一个经典的氧化还原离子方程式，准确描述了F+在酸性环境下还原 第1页共6页 C(V①为Cr⑩的过程，电荷、原子均守恒，正确： B选项氨水为弱碱，不能与A13+反应生成[A1(OHD4,正确的应为A1++3NH3·HO一 Al(OHDl+3NH4,错误； C选项足量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为 20H+S02=S032+H20,错误： D选项石灰乳中的Ca(OD2是悬浊物，不应拆成OH,正确的离子方程式应写作2Fe3+ 3Ca(OHD2一2Fe(OHD3↓+3Ca2+,错误。 7.【答案】B 【解析】A选项向含有NO2气体的恒压密闭容器中充入一定量的氢气，容积增大，发姓 2NO2(g)=N2O4(g),平衡逆向移动，产生更多的NO2,但由于容积增大，NO2浓度实际减小， 气体颜色较一开始应该变浅，错误： B选项实验中设置的两支试管中保证了氯离子浓度相同且铁离子浓度小于铜离子，而加入 FC3溶液的试管产生气泡的速率更快，说明Fe3+对H2O2分解的催化效率比Cu2+好，正确； C选项2Fe3+2I=2Fe2+12反应中Fe3+与I为1：1反应，若取等体积、等浓度的KI溶液与 Fe2(SO4)3溶液发生反应，cFe3+)过量，遇KSCN溶液变红无法证明2Fe3++2I≠2Fe2+H2发生 的是可逆反应，错误； D选项NaCIo溶液具有漂白性，会使pH试纸被漂白，无法观察到颜色，难以准确测定pH, 错误。 8.【答案】C 【解析】A选项由图可知，Z为反应物，X、Y为生成物，化学计量数之比等于物质的量的 变化量之比，故该反应的化学方程式为2Z(g)=X(g+Y(g),正确： B选项0~5min内Y的物质的量的变化量为2mol,Y的浓度变化量为2 molL-1,故Y的速 2 率vY)写mol-L1min-0.4 mol-Lmin,正确； 15 C选项达到平衡时，c(X)=5molL1、c(Y)=3molL、c(Z=2mol·L1,故平衡常数K-=3.75, 4 错误； D选项达到平衡时，Z的变化量为6mol,转化率为75%，正确。 9.【答案】B 【解析】A选项根据结构简式可确定S-诱抗素的分子式为C15H2oO4,正确： B选项S-诱抗素中含氧官能团为羟基、羧基和酮羰基，错误； C选项S-诱抗素中含羟基和羧基均能发生酯化反应（取代反应），含有碳碳双键可以发生加 聚反应，正确； D选项1molS-诱抗素中含3mol的碳碳双键，能与3mol的Br2发生加成反应，正确。 10.【答案】D 【解析】A选项CH3 COONa溶液中pH=8是由于CH3COO发生水解，因此水电离的c(OH) 为1×10-6mo/L,又因为水电离的c(OH)=c(H),水电离的c(H)也为1×106mol/L,错误； B选项25℃时，pH=12的氨水和pH=2的HS0,溶液等体积混合，充分反应后氨水过量， 溶液显碱性，所得溶液的pH>7,错误； C选项pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶质产生的H理论浓度为1×108mo/L,此时水电离 产生的H+不可忽略，故溶液中实际H+浓度比1×10-mo/L略大、接近1×10mol/L,pH接 近7、比7略小，错误； D选项加热促进水的电离，Kw增大，H和OH浓度均增大，pH减小（如100C时纯水pH≈6）， 第2页共6页 但溶液仍呈中性。正确。 11.【答案】c 【解析】根据信息推断得出X是C,Y是N,Z是O,W是Al,Q是S,R是CI。 A选项第一电离能：N>O>C,错误： B选项最简单氢化物Q为H2S,Z为H20,因H20分子间存在氢键，沸点H0>H2S,错误： C选项R为C1原子，其核外电子排布式为1s22s2p3s23p,核外电子占据9个原子轨道，即 9种空间运动状态，正确； D选项W和R组成的化合物是AC13,是共价化合物，熔融状态不导电，工业上是电解熔 融的A12O3制备A1,错误。 12.【答案】A 【解析】A选项反应CO(g+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)前后气体化学计量数相等，减小容器体 积，化学平衡不移动，但NO2浓度增大所以颜色变深，错误； B选项饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应， C2+H2O=HCIO+HCI,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中 增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小， 所以可用勒夏特列原理解释，正确： C选项加入AgNO3后，Ag与Br反应生成AgBr沉淀，降低了Br的浓度，平衡正向移动， 溶液颜色变浅，所以可用勒夏特列原理解释，正确： D选项FeCl溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O=Fe(OH3十3H△0，加热能促进Fe3+水 解，反应最终生成Fe(OH)3,灼烧后生成Fe2O3固体，可用勒夏特列原理解释，正确。 13.【答案】C 【解析】 A选项根据图中信息可知吸收罐得电子，作阴极，与电源负极相连，处电势比b处电势低。 生成的OH用于捕获CO2,发生C02+OH一HCO3,两步合并得电极反应为 2H20+2e+2C02=H2+2HC03,错误； B选项在解吸罐产生了纯净CO2,根据元素守恒可推知阴极中的HCO3迁移至阳极，与H 发生反应HCO3+H一H2O+CO2↑，因此该系统使用的是阴离子交换膜，错误； C选项阳极发生两步反应，AQDSH2-2e一AQDS+2H、H+HCO3一CO2↑+H2O,总的阳极 反应为AQDSH2-2e+2HCO3=AQDS+2CO2↑+2H2O,正确； D选项根据阳极反应AQDSH2-2e+2HCO3=AQDS+2CO2↑+2H2O可知，标准状况下产生 0.5molC02时，转移电子数0.5NA,错误。 14.【答案】B 【解析】 a点为第一个终点，发生反应为Na2S+HCl一NaCl+NaHS;c点为第二个终点，发生反应为 NaHS+HCl=NaCl+H2S↑。 A选项a点的成分为NaCl和NaHS。相比a点，b点加入更多盐酸，NaHS减少，b点成分 为NaCl和NaHS。c点成分为NaCl。依据硫化氢电离平衡常数计算NaHS的水解程度大于 电离程度，促进水的电离，因此水的电离程度：a>b>c,错误； B选项a点的成分为NaCI、NaHS,且等量混合，存在物料守恒关系cNat)=c(HS)+c(S2)+ c(H2S)+c(C),正确： C选项依据a点的反应Na2S+HCl一NaCl+NaHS,Na2S完全反应生成NaHS消耗盐酸l0mL, 所以nNa2S)=nHC1)-0.1000×10×103mol=0.001mol,得mNa2S)=0.001×78g0.078g,错误； D选项b点的成分为NaCl、NaHS,而c点成分为NaC,所以b到c的过程中cNa)>c(C), 错误。 第3页共6页 二、非选择题（共58分） 15.【答案】（每空2分，共14分) (1)铜的导热性好，热量散失会造成误差（答案说得合理，意思符合均给分） (2)Na0Haq)+HS04aq)—NaS04(aq+H,00△H-akJmol(无单位，无“-”不 3 给分，全对才给分) (3)甲 (4)dbac(全对得2分，有错不给分) (5)当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色且30s内不褪色（只 写出变色情况得1分，同时写出30s内不褪色给2分) (6)0.1300moL1(没有单位给1分，0.13moL1给1分，全对给2分) (7)偏大 【解析】(1)金属铜导热性好，热量散失会引起误差。 (2)热化学方程式必须标物质聚集的状态，中和热△H为负值，所以正确答案为 Na0Hao2Hs0a(aq）— .1 Na2S04(aq)tHO①△H=-a kJ.mol-!。 (3)要取20.00mL未知浓度的盐酸，用酸式滴定管，所以选仪器甲。 (4)正确的滴定操作顺序为：检查滴定管是否漏水→标准液润洗滴定管→d→b→a→c→e。 (5)当滴最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色且30s内不恢复即达 到滴定终点，开始在盐酸里滴加酚酞，溶液为无色，随着氢氧化钠标准溶液的滴入，盐酸不 断被反应，当滴最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色且30s内不恢 复即达到终点。 (6)先根据图3读出第一次所得的数据：滴定开始时的读数为0.00mL,滴定结束时的读 数为26.10mL,结合表格中的数据，由于误差太大舍去第②组实验数据，根据c(盐酸) c(NaOH)V(NaOH V(HCI) ,取两次实验的平均值计算得待测液浓度为0.1300mo1L。 (7)若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失，导致读数比真实值大，所 以结果偏大。 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共14分） (1)-49.2低温(1分) (2)①T3(1分) 反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO2 的转化率减小，故3温度最高（或其他合理答案） 2502 1 ②停0宁0 或 (X50) 2 ·(符合要求即可) (3)CD (4)①80 ②2Li2C03+C-4e=3C02↑+4Lit 【解析】 (1)根据盖斯定律可得：△H=△H2+2△H3;根据自由能△G=△H-T△S<0时，反应可自发进行。 由反应i可知，该反应△H<O,△S<O,故反应i在低温时能自发进行。 (2)①由图可知，反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的 转化率减小，T3的转化率最小，故T3温度最高。 第4页共6页 ②据图可知，M点时CO2的平衡转化率为50%，得： CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 2 0 0 转化(mol)0.5 1.5 0.5 0.5 平衡(mol)0.5 0.5 0.5 0.5 2502 K停50学50 atm-2 (3)化学反应速率与化学计量数成正比，且正逆反应速率相等时即达到化学平衡，故当 3y(CHOH)=v(H2),才能说明该反应达到化学平衡状态，故A错误。混合气体的质量不 变，体积不变，密度为恒定值，不能说明该反应达到化学平衡状态，故B错误。该反应为 非等体积反应，体系中气体的平均摩尔质量为变量，体系中气体的平均摩尔质量保持不变时， 该反应达到化学平衡状态，故C正确。H2的物质的量为变量，当H2的物质的量保持不变时， 该反应达到化学平衡状态，故D正确。 (4)①放电时，电极A为负极，电极B为正极，正极电极反应为3C02+4Lit+4e一2Li2C03+C, 增加的质量为CO2与Lt的总质量，根据电极反应式可知，当有4W电子转移时，增加的质 量为(3×44+4×7)g=160g,则电路中每转移2N个电子时，正极区质量增加80g。 ②由图可知，充电时，B为阳极，电极反应式为2Li2C03+C-4e一3C02↑+4Li计。 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） (1)d(1分)3d7 (2)粉碎净化渣、搅拌、适当增大稀硫酸的浓度（合理即可） (3)H202+2Fe2+2H一2Fe3+2H20K3[Fe(CN)6]或铁氰化钾溶液 (4)1×105.6Cu和Cd(答对1个给1分，答对2个给全分，若多答Zn不扣分) (5)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH在8.2~I2的范围，静置后 过滤、洗涤、干燥 【解析】(5)根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有Zn元素以Zn+形式存在，当pH >12后氢氧化锌会溶解转化为[Z(O田4]2，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的 方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH在8.2~12的范围，静置 后过滤、洗涤、干燥。 18.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） (1)水浴加热(1分) (2)利用生成的$O2排除装置中的空气，防止产物被氧化 (3)防止倒吸（或代替安全瓶的作用，答“让气流只能一个方向流动而不能反向流动”不 给分) (4)70.3% (5)①H$O3的电离程度大于水解程度（可具体联系题目已知的K值说明，答到电离程度 大于水解程度即可。若只答出H$O3电离出H,给1分) ②S2032-+2Ht=S02↑+S1+H200.8 ③取待测液于试管中，先加入盐酸，无明显现象，再加入BaC2溶液，若产生白色沉淀，证 明有S042存在 【解析】(4)根据制备原理可知对应关系HCOONa~Na2S2O4,10 g HCOONa物质的量为 第5页共6页 10g mol,则理论上制备出Na2S204晶体的质量为174× 10g ≈25.59g,因此产率 68 g/mol 68g/mol 18.08×100%≈70.3%。 25.59g (5)②根据歧化反应可知产生了S2O32,通过实验现象可推测出发生的离子反应。该反应 每生成1molS02,转移电子2mol,因此标准状况下产生8.96L气体，即为0.4mol,转移 电子数为0.8Na。 第6页共6页