山东省郯城第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末模拟考试化学试题

高二上学期期末模拟试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题十 上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Ca40Cu64I127 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有1个选项符合要求。 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A.将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 B.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 C.C0中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为O2与血红蛋白结合能力比C0强 D.明矾水解形成的A1(OH),胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 2.下列说法正确的是 A.键长：CO>CO,B.键能：O,>N2C.沸点：HI>HClD.键角：NH;>NO 3.《中华本草》中记载了炉甘石(ZC0,)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列正确的是 A.基态Zn的核外电子排布式为34s2 B.ZCO,中阴离子空间结构为平面正三角形 C.同周期中第一电离能大于0的有2种元紫 D.CO}中既含有极性共价键又含有非极性共价键 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.0.5moL氨水中含有OH的数目小于0.5N B.标准状况下，Cl2与足量水充分反应，当生成1 mol HCI时转移电子数为N4 C.136 g CaSO,与KHSO,的固体混合物中含有的阳离子数目为N D.1.0LpH=1的H2SO4溶液中H的数目为0.1N4 第1) 5.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H' A.Ig c(OH- =6的溶液中：Na、CIO、[A1(OH).]、C B.在酸性溶液中：Ba2、NH、NO、Fe2 C.Imol.L的FcCl,溶液中：NH、K、SCN、NOj D. 由水电离出的c(H)=1×10-”molL的溶液中：Na、NH SO、CO} 6.下列实验设计方案和操作均正确的是 NaOH K,[Fc(CN).] 溶液 溶液 氧水 聚四叙 乙烯活塘 海液 Zn pH试纸 经过酸化的 秋酸 3%NaC1溶液 方（含酚酞） A.测定醋酸的浓度 B.制备无水氯化铁 C.验证铁电极是否被保护 D.测定氯水的pH 7.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A.向KM血O酸性溶液中滴入H,0,溶液：2MnO,+3H,0,+6H=2Mn2++40,个+6H,0 B.向KAJ(SO,),溶液中加入过量Ba(OH),溶液：AI3++2SO}+2Ba2+4OH=2BaSO,↓+[A1(OH).] C.将过量的H,S通入FeCl,溶液中：2Fe3++3S2-=2FcS↓+S↓ D.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO,:5I+IO,+6H=3L,+3H,O 8.实验室中模拟从镍电池芯废料（主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质）中回收金属的流程如下： 下列说法正确的是 稀硫酸 H,O2 NaOH NaClO 硫酸、H,0, 能贵裤-→阅一→国n除孙-一夺可ao酸图+→蓝国一cG,cQo0.4H0 设渣 滤渣 泷液 A.“酸浸”时用浓硫酸效果更好 B.“滤液”中除含Ni2+、H外，还有的主要离子是Na、CI C.“酸溶操作中H,O2体现氧化性 D.“结晶"操作为降温结晶 共5页 9.CO,/C,H,耦合反应制各丙烯酸甲酯的反应机理如下图1所示，下列叙述错误的是 A.LnNi是催化剂，能提高CO,、C,H,混合体系中活化分子百分数 B.总反应方程式为CO,+CH2=CH,+CH,IM→CH,=CHCOOCH,+HD C.反应①中断裂的化学键只有极性键 D.该反应的原子利用率不是100% /CO,+C,H ④ ⊙ LnNi LnNi-o ③ OCH, ②cH, LNi√入COOCH, W 10.短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示， 其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足3X=Q+Y。下列说法正确的是 A.非金属性：X<Y<Z B.化合物M中Z不满足8电子稳定结构 C.Q与W、Z形成的简单化合物沸点：W>Z D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是 mnm HLO, 步欧 OOH· 8 0. OH H.O 少医 力 00 00 O+OH+ OH A.图示所有步骤均需要H*参与 B.步骤b的活化能小于步骤a C.步骤c的反应方程式为O+H·=OH°D.理论上，反应消耗的氢离子数等于转移的电子数 第2页 12,下列实验作及现象能和出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向NaCI溶液中滴入硝酸酸化的AgNO,溶液，生成白色沉淀 NaCI是离子化合物 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO,少许Na2CO,、AI粉） B AI粉己经变质 加水后，加热但无气体产生 c 向Na20与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性 已知[Fe(SO2)6]+是红棕色，将SO2通入FeCl,溶液中，溶液先 Fe3+与S02络合反应速率 D 变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 比氧化还原反应速率快 13.用电解Na,S0,溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取NaSO,溶液并用图2主 示， 置按i→iv顺序依次完成实验。 电极川 新Na,SO 溶液 图1 图2 返目 实验 电极I 电极Π 电压V 关系 1 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b a>d>c>b>0 iii 新石墨 石墨2 iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H+0,=2H,0 B.b<d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H,作为还原剂 C.c0,说明i中电极1上有O,发生反应 D.d>c,是因为电极U上吸附H,的：iv>iii 2页，共5页 14.TK下，分别向三个容积不等的恒容出闭容器中投入1molS0C12和1molH2S发生反应： SOC(g+HS(g)一S2O(g)+2HCI(g),反应tmin后，三个容器中SOCIz的转化率如图所示。 下列说法正确的足 ↑a(SOCl,)/% 70 b a 50-- 1 V 片 容器的体积yL A.c、b两点一定平衡，a点一定不平衡 B.0~tmin内，正反应速率：D>Dc C.TK时，该反应的平衡常数为2molL1 D.VL容器中反应达到平衡后，若再通入1molS0C2和2 mol HC],.平衡不移动 15.常温下，H2S溶液中所有含疏物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示。Ag2S和CdS在 0.1 mol-L-!H2S溶液(H2S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，gc与pH变化关系分别如图中④和⑤ 实线所示(c为金属离子的物质的量浓度)。 30 ① ②- ③ 1.0 25 P(8.94,23.11) 0.8 20 ④ 0.6摩 A(6.97,0.5) 尔 15 ⑤ B12.9,0.5) 0.4分 数 10 0.2 5" 0.0 34567891011121314 PH 下列说法正确的是 A.当溶液中HS与S2-的摩尔分数相同时，溶液的pH为10.1 B.S2-水解平衡常数K,的数量级为107 C.Kp(Ag2S)的数量级为1050 D.向相同浓度的Ag*和Cd2+的混合溶液中通入HS气体，Ag*先开始沉淀 第3页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.2025年的诺贝尔化学奖授予开发“金风有机框架"(M0F)的三位杰出化学家，这种三维材料能如同 “分子积木"一般选择零件，在材料中容纳各种不同分子，具有广阔的应用前景。 I.用金風有机框架QMOF)构筑双铁催化剂，主要流程如下： 其中：Fc"代表+2价的铁元素，Fem代表+3价的铁元素。 (1)写出基态Fe原了的价层电了排布式 (2)请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因 (3)比较上述结构中非金属元素的电负性由大到小顺序 Ⅱ.利用Zn2*与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料Zn(Hmim)2的过程示意图如下。 2n2 “定条件 空腔，直径 0.34nm Zn2 Hmim Zn(Hmim)2 已知：① 中所有原子共平面：②C02和N2的直径分别为0.33nm和0.36nm。 NH (4)利用Zn(Hmim)2可以分离CO2和N2的原因为 (5)金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，物质中存在大π键，其中②号 氮原子的孤电子对位于 轨道：b和c物质的酸性更强的是 (填标号) HOOC COOH COOH HOOC COOH HN ① a 1,共5页 】7.氯化亚铜(CuC1)是石油工业州用的脱硫剂和脱色剂，以低品位钢矿（主要成分为CuS、C如，S和铁 的氧化物)为原料制各CuC1步骤如下： 种硫酸 氨水 MnO. 红水NH,HCO, Cu盐酸H,O 低 加热滤液过泌、洗谗布活性 过泥、洗涤、千性 位→设取除铁→除饪 Cuo 还原→稀释 CuC] 湖渣】 MnCO, NaCI 已知：①CuC1难溶于醇和水，热水中能被氧化，在酸性较弱时易转化为CuOH,CuCI易溶于浓度较 大的CI体系中(CuCl+CICuCi1)。②室温下，K,[Fe(OH),]=3×10 回答下列问题： (1)为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有 (答两种即可)。 (2)“浸取“后铜元素全部转化为Cu2·，写出Cu,S在“浸取操作发生的离子方程式 (3)除铁"步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，c(Fc)为 mol.L。 (4)“除锰步骤中，反应生成MnC0,的离子方程式为 (5)还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是 (6)“稀释"过程中，pH对CuCI产半的影响如下图1所示，请分析CuC1的产率在pH大于2.5以后下降 的原因 ↑CuC产率% NO(g) ☐+91.3 90 -241.8亏= 7 H,0(g) 80 0 70 45.9NH(g) N,H,)☐+50.6 1234567p -300-250-200-150-100-50 050100150 △H(kJ·mo) 18.根据氮及其化合物的相关信息，完成下列问题。 (1)己知：在标准压强、298K下，由最稳定的单质合成1ol物质B的反应焓变，叫作物质B的 标准摩尔生成片，用△H(单位为kJ.mol)表示。部分物质的△H如上图2所示。H(g)、N(g、O2(g) 的标准摩尔生成焓为0。 则反应6NO(g)+4NH(g)==5N2(B)+6HO(g）)△H= (2)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO+8NH=N+12HO 第40 和铁 设计如图所示电池。（己知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力）。 NH→ 负找 +NO, 电极入 电极B KOH溶液 KOH溶液 交换膜 度较 ①为保证放电的持续进行，应选择 (阴或阳)离子交换膜。 ②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变)。 ③电极B的电极反应式为 ④当电路中转移12mol电子时，共产生 moN2。右侧溶液质量 (填“增加”或“减 少) g。 19.高铜酸钠(NaCO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中 制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 受浓盐酸 及Na2[Cu(OHD]溶液 尾气 降 吸收 冰 仪器X 过量NaOH KMnO 浴 饱和溶液 甲 乙 丙 已知：①NaCIo与Na,[Cu(OH)a]在强碱性条件下反应生成NaCuO2.: ②NaCuO,在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成O2和Cu2+。 回答下列问题： (1)装置乙中盛放的试剂是 仪器X的名称是 (2)制备Na,CuO2:打开K,向装置丙中通入Cl2,一段时间后，关闭K,打开K,，向丙中加入 的 (e) Na,[Cu(OH)]溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是 ②装贸丙中生成NaCuO,的反应的化学方程式为 20, ③洗涤时可以选择」 (填化学式)溶液作为洗涤剂。 4页，共5页 (3)测定产品中铜的含量： i.准确称取ag粗产品，与足蝨硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于维形瓶中： i加入足量10%K1溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用cmol·LNaS,O,标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色， 消耗NaS,O,溶液的体积为VmL: ⅱ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用NaS,O,标准溶液滴定至蓝色刚好消 失，又消耗V,mLNa,S,O,溶液。 己知：2Cu2*+4=2Cul↓+12,12+2S202-=S,02+2I;Cul沉淀表面易吸附12： Km(CuSCN)=1.77×10-,K.(Cul)=1.27x10-2。 ①产品中铜元素的质量分数为 _（用含c、a、V、V,的式子表示)。 ②若未加入10%KSCN溶液，直接用NaS,O,标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分 数 (填“偏大“偏小“或“不变”)。 20.石油钻探过程会释放出CO,、H,S等气体。将CO2和HS共活化的工艺涉及反应如下： i:CO2 (g)+H2S(g)COS(g)+H,O(g)>C i:C0,(g)+H,S(g)=C0(g)+2S,(g)+H,0(B)AH, i: H,S(g)=2S,(g)+H,(g)△H,=+85.79J-mo iV:H2(g)+C02(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+41.20 kJ.mol 请回答下列问题： (1)反应②在」 (填“高温低温或“任意温度")下能自发进行。 (2)已知AG=△H一TAS,在一定温度范围内△H和AS基本不变。下图1中能表示反应ⅲ的△G与T之间 关系的是 (填标号)。 第5页， (3)将等物质的风的CO,和H,S涩合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、 COS或H,O的选择性与温度关系如图所示： 100 100 0088 80 80 -■·HS CO, 60 60 40 (00.409Xt 40 烟 斗 20 002Z01 20 10 200 400 600 800 1000 温度（℃） 己知：C0S的选择性=1(C0S n生(H,O) ×100%, nntt (H3S) ×100%,H,0的选择性= nmtt (HS) 产率=转化率×选择性。 ①其他条件相同，可提高S,平衡产率的方法有 (填选项标号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.恒压下充入氩气 ②当温度高于500C时，H,S的平衡转化率大于C02,其原因是 ③图中表示“H,0的选择性”的曲线是（填“a”或b):在200K时，反应体系减压再次平衡后， H2O的选择性 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)700℃时，反应i的平衡常数K= (结果精确到0.01)。 J 发，共5页