贵州六盘水市2025-2026学年第一学期期末质量监测高二化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末质量监则 高二年级化学测试卷 (考试时长：75分钟试卷满分：100分)》 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求) 1.化学与科学、技术、生活密切相关，下列说法错误的是 A.厨房中用热的纯碱溶液除油污效果更好 B神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 D.焰火、霓虹灯光、荧光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2.下列化学用语表达正确的是 A.HCI0的电子式为H::O: Bp,电子云轮廓图： C基态铜原子的价层电子排布式：3d°4s3 D基态氧原子电子排布的轨道表示式：田回田口 Is 2s 2p 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0L0.1mol·LH,C,0,溶液中H数目为0.2N B.1molS0,与0.5molO2充分反应生成S0,的分子数为N C标准状况下，11.2LCL,与足量铁粉完全反应，转移电子数为N D.1.0L0.1mol·LCH,COONa溶液中CH,C00的数目为0.1NA 高二年级化学测试卷·第1页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.某化工厂将二氧化氮转化为无毒气体，化学反应方程式为4C0(g)+2NO,(g)=一N,(g)+4C0,(g), 下列化学反应速率最快的是 A.t(CO)=1.2 mol.L.min B.r(NO)=0.09 mol.L-.s C.t(N.)=0.5 mol.L-.min D.C02)=0.12mol.L-'.s 5.下列实验装置及操作能达成实验目的的是 选项 A B C D 实验 探究温度对化学 配制NaOH溶液 实验室制NH 铁片上镀镍 目的 平衡的影响 实验 NO2和N04 装置 NHCI和 Ca(OH)2 镍片 及操 棉花团 铁片 5 作 NaOH 热水 冷水 固体 6.某矿物中含有O、Mg、Al、Si、Cr、Mn,Cu等元素。下列说法正确的是 A.电负性：Si>Al B.Cr、Mn、Cu均为d区元素 C.第一电离能：Al>Mg D.O2、Mg2、A1半径逐渐增大 7.在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)△H,其他条件不变时，改变某一条件对该 反应速率和平衡影响的图像如下（图中p、T、n、α分别表示压强、温度、物质的量、平衡转化率），下 列说法正确的是 (A) n(C) '=V地 V正 温度 时间 时间 A.该反应的△H>0 B.若p1>p2,则a+b>c+d C.T>T, D.4,时刻可能是加入催化剂 8.一种被称为“无机橡胶”的高聚物(XYZ,),可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y、Z均为短周 期主族元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y原子的2p轨道半充满，同周期中Z 电负性最大，下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：X>Y B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y C.基态Y原子最外层有5个能量相同的电子 D基态X原子：能级电子总数与p能级电子总数之比为号 高二年级化学测试卷·第2页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.在恒温、2L密闭容器中加入N,0,发生反应2N,0,(g)一4NO,(g)+O,(g)△I>0,T℃下的部分 实验数据如下表所示，下列说法正确的是 t/s 0 50 100 150 n(N,O,)/(mol) 8 5 A 4 A.降低温度，N,O,的平衡转化率增大 B.0-100s内平均反应速率(N,0)=0.04 mol.L.s C达平衡后，其他条件不变，再次加入4molN,0,和4 mol NO2,平衡逆向移动 D.压缩容积为原来的一半，平衡常数和NO,的体积分数均减小为原来的一半 10.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70 0.00 0=M0=0 +CH 过渡态2 -0.49 -0.71 HO-Mo-OCH -1.00 Mo=O +CHOH 步骤1 步骤2 反应过程 A.步骤2的反应热为△H=E,-E; B.步骤1逆反应活化能为1.41eV C.改变温度，平衡移动的程度步骤1大于步骤2 D.改变温度，步骤1反应速率的变化程度逆反应大于正反应 11.由下列实验操作及实验现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及实验现象 结论 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡：再将 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 室温下，测得0.1mol·LCH,COONa溶液pH约 B 水解程度：CH,C00>HC0 为8：0.1molL-NaHC0,溶液pH约为9 向5mL0.1mol·L'AgNO,溶液中滴加1mL 0.1mol·L-NaCl溶液，有白色沉淀生成：再向其中 溶度积：Kn(AgCI)>Kn(AgI) 滴加1mL0.1 mol.L-K1溶液，有黄色沉淀生成 向体积相同、pH相同的HA和HB溶液中分别滴 D 加0.1mol·L NaOH溶液，完全反应后，HB消耗 酸性：HB>HA 的NaOH比HA多 高二年级化学测试卷·第3页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 12.一种成木低、稳定性好的全减性“多硫化物一空气“液流二次电池，工作原理如图所示，下列说法 正确的是 电源/负载 电极A 电极B S2-O 0 :600 0 0 OH 多硫 .02 0 电解质 0 ⊙0 0 0 溶液 S 0 空气 膜a 膜b A连接电源时，电极B为阴极 B.连接电源时，电极A的电极反应方程式为S+2e=2S C.工作原理图中膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 D.连接负载时，电路中每通过4mol电子，生成NaOH的质量为80g 13.叠氮酸HN,)是种弱酸。室温下，向20mL0.1molL的HN,溶液中逐滴加入0.1mol·L NaOH 溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V个NaOH变化关系如图所示，下列说法正确的是 pH 12 8 B 2.85 A 05 101520 V(NaOH)/mL A.室温下，HN的K,数量级为10 B.A点：c(HN,)+c(H)<cN)+c(OH) C.B点：cNa)>cN)>c(HN)>c(H) D.C点：c(OH)>c(H)+c(HN) 14.C(OH),是两性氢氧化物，性质与AI(OH),相似，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。室温下，某溶 液中c(Cr)与c([Cr(OH),])的总和为c,-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化） 已知：Cr(OH,(s)一Cr'(aq)+3OHr(aq)KpCr(OH),(S)+OHr(aq)一[Cr(OH)4](aq)K=10o4 下列叙述错误的是 -1g c A.M c([Cr(OH)])=10-94 mol .L- B.P点沉淀质量等于Q点沉淀质量 P C.Cr恰好沉淀完全时pH为6.7 D.随pH增大 e(Cr) 一逐渐减小 3.2 c([Cr(OH)] 5.0 6.7 高二年级化学测试卷·第4页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、填空题（本题共4小题，共58分）》 15.(14分)硫代硫酸钠Na,S,O,)为无色、透明的晶体，是一种重要的化工原料，用途广泛。 I.Na,S,O,的制备 某小组同学利用Na,S和Na,C0,的混合溶液与S0,气体反应制备Na,S,0,。装置如图夹持装置略) 浓疏酸， pH计 混合 Na2SO3 多溶液 (1)盛装浓硫酸的仪器名称为 (2)装置C中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.测定Na,S,0,(摩尔质量是158g·mol)的纯度 某小组同学从制备的产品中称取10.00g样品，配制成250mL溶液。取0.1000mol·LK,Cr,0,标准 溶液6.00mL,用硫酸酸化后加人过量K1溶液，滴人2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行 滴定3次，消耗样品溶液平均体积15.80mL。 已知：C,0+61+14H=3L,+2Cr3#+7H,0 I2+2S20}=S,02+2I (3)滴定终点时的现象为 (4)若样品中的杂质不参与反应，则Na,S,0,的纯度为 (5)若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，则测得Na,S,0,的纯度 (填“偏大”或“偏 小”或“无影响”)。 Ⅲ.Na2S,0,的应用 N,S,O,可用于某碘钟实验，分为以下两个反应进行 反应i:S,0号+2I=2S0?+H2(慢反应) 反应iⅱ：2S,0}+l2=S,0:+2(快反应) 某小组同学利用该碘钟实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验数据如下表（其他条 件相同)》 体积VmL 实验 溶液变蓝 0.10 mol.L- 0.50 mol.L- 0.10 mol.L-! 0.2%淀粉 序号 水 时间ts Na,S,Og溶液 KI溶液 Na,S,O,溶液 溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 b 2.0 4.0 2.0 20 (6)表中b= (7)反应i的速率方程为v=kc"(S,O)c“(I),式中k为速率常数，根据实验数据推知m= n= 高二年级化学测试卷·第5页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(15分)氮化傢(GN)是一种半导体材料，具有高功率、高频率和高温稳定性，广泛应用于电子设 备和光电元件中。一种利用锌渣[主要含铁酸镓Ga,(Fc,0,),、铁酸锌ZnFC,O,SiO2]为原料生 产氮化镓的部分工艺如下 稀硫酸 生石灰 稀硫酸有机萃取剂过量NaOH 锌渣→酸没一调p 酸溶 茶取 反萃取 浸出渣 滤液 滤渣 水相 有机相 GaN← NH S0c1. GaCl,+ 一GaCl6H.0←一系列操作+ 高温 加热 已知：①Ga与A1同主族，化学性质相似 ②离子浓度≤105molL时，认为沉淀完全 ③室温下，该工艺浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在萃取步骤的萃取 率（进入有机层中金属离子的百分数）如下表 金属离子 Fe2 Fe Zn2 Ga 开始沉淀的pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97-98.5 (I)基态Ga原子的价层电子排布式为 (2)对锌渣进行粉碎处理的目的是 (3)浸出渣”的主要成分是 (填化学式)。 (4)室温下，将Fe·、Ga·完全沉淀，应调节pH的范围为 一，“滤液”中残留的(e”) c(Ga") (5)检验“水相”中是否含Fe·的方法是 (6)“反萃取”过程中G”发生反应的离子方程式为 (7)亚硫酰氯(S0C1,)遇水强烈水解，该工艺中S0CL,的作用是 17.(14分)工业生产和科学实验中常涉及溶液的酸碱性，测试和调控溶液的酸碱性对工农业生产 科学研究都具有重要意义。根据题意回答以下问题 已知：室温下，下列物质的电离常数 化学式 CH,COOH H,CO, NH,.H,O K,=4.5×107 电离常数 K,=1.8×10 K K2=4.7×10- 高二年级化学测试卷·第6页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (1)室温下，氨水中NH、NH,H,O在含氮微粒中的物质的量分数随pH变化关系如图所示 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 0.00 9.25 4567891011121314 pH ①曲线X表示的微粒是 (填化学式)。 ②室温下，氨水的电离常数K= (1025≈1.8)。 ③NH),CO,固体溶于水 (填“促进”“抑制”“不影响”)水的电离，溶液显 性。 (2)0.10mol·L1下列溶液中，cNH)由大到小的顺序为 (填序号)。 ①NH,HSO. ②CH,COONH, ③NH,CI (3)室温下，将pH=4醋酸和pH=10氨水混合，所得溶液pH=6,醋酸与氨水的体积比为 (4)室温下，若测得CH,COOH和CH,COOa的混合溶液pH=8,则cNa)c(CH,COO)= mol.L- (填准确数值，若向混合溶液中加水稀释，则 c(CH,COO) 将 (CH,COOH) (填“增大”“减小”“不变”)。 18.(15分)2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”示范工程在贵 州六盘水首钢水钢（集团）成功投运，全球首次将超临界二氧化碳发电技术从实验室推向商业落 地。C0,可以通过不同路径转化为重要的化工产品，请回答下列问题 I.C0,转化为甲醇 (1)某些共价键的键能数据如下表 共价键 C-H H-H C-0 C=0 H-O 键能kJ·mol 413 436 351 745 463 CO,(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H,O(g)AH= 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意 温度”)可自发进行。 (2)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述C0,转化为甲醇的反应，下列叙述中能说明 该反应达到化学平衡状态的是 (填字母标号) a.v(H,O)=3v(H2) b.容器内混合气体压强保持不变 c.容器内混合气体密度保持不变 d.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 (3)欲提高甲醇的产率，可采取的措施有 (任写一条)。 高二年级化学测试卷·第7页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP Ⅱ.CO,转化为乙烯 反应i:2C0,(g)+6H,(g)一C2H,(g)+4H,O(g)△H,<0 反应iⅱ：CO,(g)+H,(g)一CO(g)+H,O(g)△H2>0 向密闭容器中通人2molC0,和6molH,发生反应，在不同压强下，C0,的平衡转化率随温度 的变化关系如图所示 85 80 70 6的 ⊙ P列 55 。P2 ☆P3 100200300400500600700800900T℃ 4p1P2P由大到小的顺序为 (5)p,压强下，650℃后C0,的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 (6)已知：乙烯的选择性= 2xC,H4的物质的量 消耗C0,的物质的量 若A点乙婚的选择性=号，则H,的转化率 为 该温度下，反应ⅱ的平衡常数K,=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物 质的量分数)。 高二年级化学测试卷·第8页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP