江苏常州市2025-2026学年第一学期高三期末质量调研化学试卷

常州市2025一2026学年第一学期高三期未质量调研 化学参考答案 2026年1月 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.B 8.D 9.D 10.A 11.C 12.B 13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①增大磷酸与铁锭的接触面积，加快反应速率(2分) H2(1分) ②出现红褐色沉淀(2分) 主要生成酸式盐，难以生成FePO4(2分) (2)①2FeP04十Li,C0,十2C猫2 LiFeP04十3C0↑(2分) ②防止高温时将Fe2+氧化为Fe3+（2分) 3)品或018752分) 13:3(2分) 15.(15分) (1) (2分) (2 (2分) (3)BC(2分) (4)取代反应(1分) (酮)羰基(1分) (5)HC1(2分) (6)(每步1分，共5分) COoH (COCI) DMF,DCM 一定条件 t-BuONa OH 一定条件 t-BuONa 高三化学答案 第1页（共2页） 16.（16分) (1)分批加入，并不断搅拌(2分) KHC204、K2C204(2分) (2)Cu0+2HC204=[Cu(C2O4)2]2+H20（2分) C(2分) (3)①X射线衍射法(2分) H H 0、 O=0 ② Cu (2分) 0 0 H H H 0、 H ③否(1分)取滤液N分成四等份。取其中两份蒸发至40mL,分别置于冰水 混合物中冷却、室温下自然冷却，观察并记录各自晶体析出的时间和形状。 取另两份蒸发至10L,分别置于冰水混合物中冷却、室温下自然冷却，观察 并记录各自晶体析出的时间和形状(3分) 17.(15分) (1)①K1K2（2分) ②设反应i、反应ii分别消耗HO(g)的物质的量为xmol、ymol i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.4kJ-no1 起始 1mol 0 转化 xmol xmol +131.4xkJ 平衡 (1-x)mol xmol ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1 kJ.mol-1 起始 xmol (1-x)mol 转化 ymol ymol -41.1ykJ 平衡(x-y)mol(1-x-y)mol 列方程组如下： a(H2O)=(x+y)mol -×1006=50% 1mol n(CO)=(x-y)mol-0.1mol 解之得：x=0.3mol、y=0.2mol △Ha=+131.4xkJ+(-41.1ykJ)=(+131.4×0.3kJ)+(-41.1×0.2k=+31.2kJ 所以，整个体系吸收热量31.2J（4分) (2)①CO3+C02十H0=2HC03(2分) ②提供热量，促进KHCO3分解：减小气态物质中CO2浓度，促进其逸出(2分) ③i.AgC1+e—Ag+CI、C02+2e+2HgC0+H0(3分) iⅱ.AgCI中Ag的氧化性强于电解质中的H,优先放电；生成的Ag纳米颗粒 可降低CO2还原为CO的活化能，加快该反应的发生(2分) 高三化学答案第2页（共2页）常州市2025一2026学年第一学期高三期末质量调研 化学 2026年1月 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2、将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定 栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16P-31S-32K-39F®-56Cu-64 说明：本试卷试题涉及H2SO4时，将其当作二元强酸处理。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1、金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A.洗米 B.拌曲 C.发酵 D.压榨 2.Cl2O通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaCIO和H2O。下列说法正确的是 A.中子数为20的CI原子可表示为C1B.Cl20的结构式为C1一C1一O C.H0分子的空间填充模型为。A D.C12O为酸性氧化物 3.利用如题3图所示装置探究苯和溴发生的反应 苯和溴的混合物 属于取代反应还是加成反应，装置A中的具支 试管下端开有小孔。下列说法不正确的是 铁屑 A.A中Fe和Br2反应生成的FeBr2作催化剂 AgNO 石棉绒 溶液 B.B用于除去挥发出来的Br2 NaOH 溶液 C.C和D均能防止发生倒吸现象 B D D.C中出现淡黄色沉淀说明苯和溴发生取代反应 题3图 4. 某窝穴体结构如题4图所示，其与K+形成的超分子可用于提取含MgC12和SCl2的 混合溶液中的S2+。已知：Sr位于元素周期表第5周期第A族。 下列说法正确的是 A.沸点：NH3>H2O B.碱性：KOH>Mg(OH2 C.离子半径：rMg2+)>(Sr2+) D.提取Sr2+所得产物中，Sr2+与窝穴体间存在离子键 题4图 5.不同含硫物质间可发生如下相互转化： CH3COOH Al2(SO4)3 Na2SO H2SO4 酸性KMnO: NaS溶液NaHS溶液HS 溶液， Na2S203 溶液 ① ③ S02 溶液KSO: ② 下列离子方程式书写正确的是 A.反应①：S2-+Ht=HS B.反应②：4HS+A13++4H20[AI(OHD)4]厂+4H2St C.反应③：S203+2Ht=S↓+SO2↑+H20 D.反应④：S02+2MnO4+4Ht=S0?+2Mn2++2H20 高三化学第1页（共6页) 6.在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下： 0、 微波辐射 K-10蒙脱土 X 下列说法不正确的是 A.X、Y、Z中所有碳原子均为sp杂化 B.Y的熔点比Z的熔点低 C.1molX最多能与5molH2发生加成反应 D.X、Y、Z互为同分异构体 7. 我国科研团队利用电催化分解技术，在如题7图 所示装置中实现了温和条件下消除污染物H2S, 电源 同时回收H2和单质硫。下列说法正确的是 A.电极a连接电源的正极 左 阳离 右 电 B.K+通过阳离子交换膜从右室移向左室 极 子交 室 换膜 室 b C.电解前后左、右两室溶液的pH值均保持不变 KOH溶液 KOH溶液 D.理论上当外电路通过0.1mol电子时，可回收 3.2g单质硫 题7图 8. 实验室按下列流程提纯粗盐（含Ca2+、Mg2+、K+和S0等杂质离子）： 一·滤渣 粗赴①BaC,溶液 ②NaOH溶液 →滤渣 ·滤液 ③Na2C03溶液 过滤 →滤液 ④稀盐酸→精盐 一系列操作 下列说法不正确的是 A.加BaCl2后，若不过滤就加NaOH和Na2CO3,可能导致SO?去除不完全 B.过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C.加入稀盐酸后发生的反应为Ht+OH一H20、2Ht+C03一H20+CO2↑ D.“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 9. 以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和H2O2为 0、0 H,O. 原料生产环氧丙烷（只)及发生副反应 的反应机理如题9图所示（图中~表示含 H2O: 10 00 硅物种)。下列说法不正确的是 02H0 ● A.·I是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 H,O, HO B.过程中有极性键的断裂和形成 C.过程中T元素的化合价未发生变化 D.由丙烯和H2O2生产环氧丙烷的化学方程式： =+3H202一8+3H0+02 Ⅲ 题9图 阅读下列材料，完成10~12题：氨、磷及其化合物 应用广泛。大气中的氮以N2分子形式稳定存在于自然界。 磷元素有白磷、红磷（结构分别如题10、11图所示)等 &g6。 单质，白磷可用于制备高纯度磷酸，大量红磷用于火柴 题10图 题11图 生产。N℉3是优良的等离子蚀刻气，P℉5是聚合反应的常用催化剂。磷有多种含氧酸，铵盐、 硝酸盐和磷酸盐都是重要的无机肥料。 10.白磷在高温下发生反应P4(g)一2P2(g)。已知：P4中P一P的键能为201 kJ.mol-,P2中P=P 的键能为481 kJ.mol-1。下列说法正确的是 A.P4与P2互为同素异形体 B.P4分子为极性分子 C.P2分子中o键和π键数目之比为2：1 D.上述反应的△=-一244 kJ.mol1 11.下列关于物质性质或现象的解释不正确的是 A.白磷比红磷更易与O2反应，因为白磷中的P一P键具有较大的张力，更易断裂 B.次磷酸HO一 →0比硝酸H0一N→0的酸性弱，因为次磷酸的H一O键极性更小 C.KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的摩尔质量更小 D.P形成PFs而N形成NF3,因为P的价层电子轨道更多 12.NH4)2S04溶解度随温度变化的曲线如题12图所示。 5 下列说法正确的是 包90 A.溶液中的Kw:M点=N点 爱es 880 B.溶液中的pH:M点>N点 C.N点溶液降温过程中有2个平衡发生移动 70 D.P点溶液中： 20406080 温度/C cH)+c(NH)+c(NH3.H2O)=c(OH )+2c(SO 题12图 13.常温下，HCI0和ClO2共存的混合溶液体系中主要存在如下反应： I.HC10+2C102+H=2C102+C1+H2O II.HC1O+CIO2=C103+C1+H+ 初始pH=2.5,在浓度均为1.0×10-3moL 1.05 的HCIO和ClO2混合溶液中，若仅考虑上述 日0.75 HCIO 反应，溶液中各含氯微粒的浓度随时间的变化 →① 曲线如题13图所示。下列说法正确的是 C1I02 2.0,0.64) 0.5 三→② A.曲线①表示的微粒为C1 2.0,0.42) 0.25 B.0~2s内，cH)逐渐增大 三→③ C.0-2s内，v(C02)=3.7×104moL-1s1 0.02 2.0,0.10) 0.0 1.0 2.03.0 4.0 D.当体系中V(HCIO):Va(ClO2)=1:2时， t/s 反应I达到平衡状态 题13图 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)FeP04是生产锂离子电池正极材料LeP04的重要原料。 (1)由高纯铁锭制备FePO4的流程如下： 高纯铁锭一→磷酸溶铁→调磷铁比 氧化合成 -→FePOaJ产品 ①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有 3~5cm空隙，其目的是▲。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁 尾气中的▲（填化学式)进行回收利用。 高三化学第3页（共6页） ②向溶铁产生的FH2PO4)2溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入H2O2进行氧化 合成，发生反应的本质是2Fe2++H202+2Ht一2Fe3++2H20、Fe3++P0月 FePO4↓。 已知：磷酸中含磷微粒的物质的量分数随 100 H2POi HPOR pH的变化曲线如题14图一1所示。 流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少， 霸 PO 氧化合成时将观察到△（填现象)， 从而影响产品纯度。若磷酸量过多，产生 2.1 7.2 12.314 pH 的后果是△一。 题14图-1 (2)以FePO4、Li2CO3和葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得LFPO4。 ①焙烧2~3h后，葡萄糖分解为单质C。45h后，LiFePO4晶体逐渐生成，写出 生成LiFePO4的化学方程式：△。 ②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的LFPO4的导电性能，还能起 到的作用是△。 (3)LiFePO.4的晶胞结构如题14图一2 (a)所示，其中O围绕Fe和P分别 充电 充电 形成正八面体和正四面体，它们通 放电 放电 过共顶点、共棱形成空间链结构。 电池充电时，LFeO4脱出部分Li计，(a)LiFePO,. (b)Li1FePO4 (c)FePO 形成Li1-FePO4,结构如题14图 题14图一2 2b)所示。在Li1-xFeP04中，x=▲，n(Fe2+):nFe3+)=▲。 15.（15分)G是一种高活性农用杀菌剂，其合成路线如下： 一定条件 t-BuONa B LiOH (Coc2→ t-BuONa H2O,CH3OH DMF,DCM CH;CH2NH2 TEA,DCM 1)0 中两个亚甲基的C一H键活性差异较大。请在答题卡的图上 用“*”号标记出含活性较大C一H键的亚甲基位置▲。 高三化学 第4页（共6页) (2)A→B经历“先加成，后消去”的过程。写出发生加成反应所得中间体的结构 简式：△一。 (3)B→C为可逆反应，属于互变异构平衡。下列说法正确的是△（填序号）。 A.B中形成碳氧双键的所有原子均在同一平面B.C存在顺反异构体 C.B和C互为构造异构体 D.B和C均含有手性碳原子 (4)D→E的反应类型为△一。E分子中含氧官能团名称为醚键、羧基和▲。 (5)TEA的结构简式为N(CH2CH2OH3。F→G中加入TEA是为了结合反应中产生 的▲（填化学式)。 OH COOH 6) 是治疗实体瘤的药物中间体。写出以 和 为原料制备该药物中间体的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路 线流程图示例见本题题干)。▲ 16.（16分)实验室按如下步骤制备金属有机框架材料的前驱体K2[Cu(C204)2]: 步骤I保持80℃，向100mL水中依次加入0.024molH2C2042H20、0.016molK2C03, 充分反应后，得到混合溶液M; 步骤Ⅱ 向混合溶液M中加入0.008 nolCuO,充分反应后，过滤得滤液N: 步骤皿按如下操作获得化合物P和Q: 蒸发至40mL、快速冷却、结晶、过滤 化合物P:K[Cu(C20,)2J4H20 滤液N两等份 针状晶体 蒸发至10mL缓慢冷却、结晶、过滤化合物Q:K,[Cu(C,0,2]2H,0 片状晶体 步骤V加热至200℃脱水，化合物P和Q均转化为K2[Cu(C204)2]。 已知：K2[Cu(C204)2]微溶于冷水、易溶于热水。25℃时，Ka1H2C204)=5.6×10-2, K2H2C204)=5.4×10-5,Ka1H2C03)=4.5×10-7,K2(H2C03)=4.7×10-11, Kp[CuC204]=2.3×10-8。 (1)步骤I中，为防止反应过于剧烈而引起液体喷溅，加入K2CO3时应采取的操作 是▲。所得混合溶液M中溶质的主要成分为▲（填化学式）。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为▲。在装置▲（填序号）中进行过滤。 省f飞 (3)步骤Ⅲ所得化合物P和Q的晶体形状与构成晶体的微粒排列方式有关： ①粉末形态的化合物P和Q,可通过▲（填仪器分析方法)进行区分。 ②结合仪器分析结果和配位化合物化学式的书写规则，化合物Q的化学式应写 作[K2Cu(C2O4)z(H2O)2],其中Cu2+的配位数为6。请在答题卡的相应位置画出 C2+的配位情况示意图▲（配体用结构式表示，并标出配位键)。 高三化学第5页（共6页) ③有同学认为，根据现有实验步骤和结果可推知影响化合物P和Q的晶体形状 的因素。你是否认同该观点？若是，请写出推测依据和结论；若否，请设计 补充实验进行探究：△（填“是”或“否”），推测依据和结论（或补 充的实验方案)是△。 17.（15分)水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。 (1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g),发生 下列反应生成水煤气： i.C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g) K1,△H1=+131.4kJmo-1 i.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)K2,△H2=-41.1 kJmol-1 ①反应C(s)十2H2O(g)=C02(g)十2H(g)的平衡常数K=△（用含K1和K2 的代数式表示)。 ②反应平衡时，H20(g)的转化率为50%，C0的物质的量为0.1ol。此时，整个 体系▲（填“吸收”或“放出”）热量▲k（写出计算过程)。 (2)脱除和利用水煤气中C02的工艺如题17图所示： 净化气 C02 电源 K,CO溶液 KHCO,溶液 吸收塔 再生塔 9 水煤气 水蒸气 AgCl/Ag 玻碳电极」 质子交换膜 题17图 ①写出吸收塔中吸收CO2的离子方程式： △。 ②再生塔中通入水蒸气的作用有▲。 ③利用电化学原理可将CO2电催化还原为CO。研究表明，装置中的AgCV/Ag 电极通过电化学还原可在电极上析出Ag纳米颗粒，从而提升CO2还原为C0 的选择性。 已知：根据催化剂性质等实验条件的不同，CO2电化学还原过程中会产生多种 含碳产物，C0的选择性=n生（C0） ×100%。 n反应（C02) i.在题17图所示装置中，电解时阴极发生的电极反应有▲（用电极反 应式表示)。 ⅱ.装置中的AgCl/Ag电极还能使“CO2转化为CO的反应”比“析氢反应”更 具竞争优势，其可能原因有▲。