贵州毕节市黔西县2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

教学质量监测试卷 高一化学 注意事项： 1.全卷共6页，两个大题，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷 上无效。 4.考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24C1一35.5 Ca-40Fe-56 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学来源于生活，生活中处处有化学。下列现象解释正确的是 A.氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒 B.早晨一缕阳光从树缝间射入密林中时，可观察到丁达尔效应 C.铁作为还原剂能与某些非金属反应，所以不能用铁罐运输液氯 D.氨气、氯气、二氧化碳等气体在降温、增大压强时能凝结成液体或固体，这是由于存在范德 华力这样的化学键 2.下列各组物质中，按碱、酸、盐、氧化物的顺序排列正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(0H)2C0 H2S0, NaHCO, SiO2 S03 B NaOH HCI溶液 NaCl Na,O S02 KOH HNO, CaCl, Mgo C02 D Ba(OH)2 HCI CaCO; Ca0 NO 3.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A.Al→Al03→A1(0H)3 B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2 C.Cu→+Cu0→CuS0g D.Na+NaOH→NaCl 4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NaHCO3=Na'+H*+CO B.Ba(0H)2=Ba2++(0H)3 C.Al2(S04)3=2A13++3S02 D.H2SO=H;+S03 高一化学第1页（共6页） 5.指南针、造纸术、火药、印刷术是我国古代的四大发明，其中火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按 一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KN0,+3C一N2↑+3C02↑+K,S。下列有关化 学用语或说法正确的是 A.S位于周期表第三周期第6主族 B.N2分子中N原子以极性键结合 C.C02的电子式为0：C:0 D.K,S的形成过程：K今个K→KIK 6.磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环研究中有重要应用。下列关于80的说法中，正确的是 A.中子数为8 B.与0互为同位素C.质量数为16 D.核外电子数为10 7.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.NH CI B.NaCl C.H20 D.H202 8.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁这五种溶液通过一步实验就能加以区别，并只用一 种试剂，这种试剂是 A.KSCN溶液 B.BaCL,溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸 9.工业上用Cl,和石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+ Ca(Cl0)2+2H,0,下列关于该反应的说法错误的是 A.CL,既是氧化剂又是还原剂 B.被氧化和被还原的氯气的物质的量之比为1：1 C.漂白粉的有效成分是Ca(Cl0), D.当有0.1mol电子转移时，消耗Cl2的体积一定为2.24L 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温常压下，2.8g的C0和N2混合气体中含有的原子数为0.2WA B.足量Mn02和80mL10mol/L的浓盐酸共热可生成0.2W个Cl2分子 C.常温下，0.1 mol Cl.2与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2N个电子 D.一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl.2充分反应，Fe失去的电子数目为3N 11.将金属Na投入CuS0,溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。下列分析正确的是 A.Na不能和铜盐发生置换反应 B.Na从CuSO,溶液中置换出了Cu C.Na与CuSO,溶液反应仅涉及复分解反应 D.Na先与H20反应生成NaOH,OH再与Cu2+反应生成蓝色沉淀 12.如图1所示是氯及其化合物的“价一类”二 +7化合价 维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下 +6 列叙述不正确的是 +5 +4 A.e可由b与碱的溶液反应得到 +3 B.b能使湿润的有色布条褪色，是因为b+ 人 d e 有漂白性 0 b C.a和d的水溶液均呈酸性 D.化合物c的化学式为C102,可作自来水 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 消毒剂 图1 高一化学第2页（共6页） 13.下列反应的离子方程式正确的是 A.澄清石灰水中通人过量C0,:0H+C02一HC0 B.铁片溶于稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe3++3H, C.碳酸钡与盐酸反应：C0+2H=C02↑+H,0 D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+20H一Cu(0H), 14.实验室需配制240mL1.00mol·L'的NaC1溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按实 验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶②250mL容量瓶③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 A.①⑤④⑦ B.⑤⑥④⑦①③ C.①⑤⑥④⑦ D.⑥⑦②3 15.在0.2L由NaCl、MgCL,、CaCL,组成的混合液中，部分离子的浓度如图2所示。下列说法正 确的是 物质的量浓度(mol·L) A.Mg2+的物质的量是1mol 3.0 B.混合液中阴离子和阳离子的个数比为3：2 C.该混合液中CaCL2的物质的量浓度是1.0mol·L 1.0 D.将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中CI的物质的 0 Na'Mg" 量为0.12mol 图2 16.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量 (pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获 得实验结论。如图3所示是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表 某种物理量，下列物理量与图像不相符的是 A.溶液的pH B.瓶中氧气的体积 C.溶液中氯离子的数目 D.溶液的电导率（导电能力） 100 150时间/s 图3 17.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.除去Cl2中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化 铜丝一 碱石灰 Cl(HCI) 稀硝酸 高一化学第3页（共6页） 续表 C配制一定物质的量浓度的溶液时定容 D.实验室制取氟气 稀盐酸 A.A B.B C.C D.D 18.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH),溶液中逐滴加人稀硫酸，测得混合溶液的导电能 力随时间变化的曲线如图4所示。下列说法正确的是 补导电能力 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO,不是电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的 离子 C.a时刻发生反应Ba2+S0=BaS04↓，生成的BaS0,电离出的 0 时间 离子不导电 图4 D.BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 19.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物 的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的 单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A.X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) C.简单氢化物的稳定性：X<Y D.Y与Z形成的化合物一定只含离子键 20.工业上以粗盐（含C2+、Mg+、S0?等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH,Cl,实验室模拟工艺流程如图5甲所示。下列说法错误的是 NaHCO Na.CO, 通入通入过+NaHCO,品你加热地碱 盐除杂饱和 气体气体滤 溶液 食盐水 母液 系列操作 NH.CI 溶液 Ca(OH),溶液 甲 图5 A.应先向饱和食盐水中通NH,再通CO, B.流程图中的“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤 C.如图乙所示装置可以比较Na,C0,和NaHC0,晶体的热稳定性 D,此流程中“加热”步骤产生的物质之一可以循环利用 高一化学第4页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21.（8分)如图6所示是某牛奶的信息表，请根据表中营养成分计算： (1)一瓶牛奶中钙元素的物质的量为 产品种习全m灭菌他丰乳 (2)一瓶牛奶中钙元素的物质的量浓度为 250mL×12 mol/L。 见格 配扑☐ 生牛乳 (3)根据《中国居民膳食指南(2022)》及国际标准，中学生每日钙需 保质功常温密闭条件下6个月 贮赢条用米开名前无含冷总 开启之后立即饮网 求为1000-1300毫克，如果每天的钙元素来源于绿叶蔬菜，只 10 营养成分表 吃油菜（每100g油菜中约含100mg钙元素）这一种绿叶蔬菜来 项日 每I00 mL NRV% 能量 309k 补充钙元素的话，每天至少要吃 g油菜。 蛋白质 3.6g 6元 阳防 4.48 7 (4)钙是人体必需的常量元素，除此之外，人体还必需铁、锌、碘、硒 魂水化合物5.0g 26 58 mg 3% 120mg 15% 铜、锰等微量元素，如果成人每天从食物中摄取的几种元素的质 图6 量分别为0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe,试求钙元素 和镁元素的物质的量之比： 22.（14分)如图7所示为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 旅 IA 0 周期 1 ① IA MA IVA VA VIA VIA ②③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ 图7 (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 (2)②的最高价氧化物的化学式为 ⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式 为 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出这种 化合物的电子式： (4)W是第四周期与④同主族的元素，W不可能具有的性质是 (填字母)。 A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物比H,S稳定 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 (5)已知Cs元素位于元素周期表中的第六周期且与钠同族，下列推断正确的是 (填字母)。 A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生化学反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 (6)⑧形成的简单-1价盐溶液中，其阴离子的检验具体实验操作和现象为 高一化学第5页（共6页） 23.(12分)某化学兴趣小组设计了以下流程（如图8）回收利用以金属Fe为主要成分的A1、Fe 废旧合金（含少量Al,0,、Fe,0,等，假定其余杂质与酸、碱都不反应）。 气体A 足量NaOH 足量 废旧合 溶液 稀硫酸 气体B 金样品 滤渣A 操作1 操作2 绿矾 滤液B 操作3 FeS0,·7H,0 通入足量C0, 熔融 滤液A HAI(OH) 操作5 A1,0, AI 操作4 电解 图8 回答下列问题： (1)“操作1”的名称是 ;“气体A”是 (填化学式)。 (2)“滤液B”中的金属阳离子有 0 (3)为使“滤液B”中离子尽可能地转化为绿矾，可加入的最佳物质为 (填化学式)， 涉及的反应的离子方程式为 (4)从“滤液B”中获得绿矾(FS04·7H,0)晶体的“操作3”是蒸发浓缩、 过滤、洗 涤、干燥。 24.(16分)某同学在家打扫卫生时，无意间将洁厕灵（主要含盐 玻璃 管 酸)与某84消毒液（含次氯酸钠）混合使用，突然闻到一股刺 胶 激性气味，引起咳嗽和胸部疼痛。 (1)请用化学方程式解释原因： (2)实验室还可用KCIO,固体和浓盐酸在室温下制取少量氯 气（同时生成KCl和H,0),可选用图9中的 (填“A”或“B”)作为发生装置，反应的化学方程式为 图9 (3)某实验小组的同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液—氯水，并 利用如下装置探究氯水的主要成分及性质： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 一水 氟水 实验操作 目淀粉-KI溶液 米色石蕊溶液 实验现象 溶液变蓝 紫色石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为1mL,均滴人氯水5滴；淀粉遇12变蓝) ①实验I中发生反应的化学方程式为 ,由此推断氧化性：Cl2 （填“>” 或“<”)20 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，后同)，使溶液褪色的分 子是 高一化学第6页（共6页）教学质量监测试卷 高一化学答题卡 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座位号填写 姓 名 清楚，认真核准条形码，并在规定的位置贴好条形码。 2选择题用2B铅笔填涂，涂满整个填涂框，黑度能达到完 准考证号 全遮盖选项字母的程度；非选择题用黑色墨水笔或黑色 签字笔书写。 贴条形码区 .请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 座位号 项 案无效：在草腐纸、试题卷上答题无效。 (正面朝上，切勿贴出虚线框外) 4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破，禁用涂改液，涂 缺考口监贝贴条形用并 (填涂说明：缺考考生由 改胶条。 标记 铅笔填涂左边缺考标记) 正确填涂■ 错误填涂动如蹈的 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。 1 田 四 11 A C D 16 a 2 A▣B四 D] 7四D D 12 A A D 17 a D a ] AB C D 8 LA B G AI 田a 18 D 4 A▣D 9▣G D 14 LAB 1 1 CAJ 可 5 四MD 10▣ D] 15 20 D 四 非选择题答题区域（请用黑色墨水笔或黑色签字笔书写） 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21.（每空2分，共8分) (1) (2) mol/L (3) (4) 22.（每空2分，共14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) (5) (6) 23.(每空2分，共12分) (1) (填化学式) (2) (3) (填化学式) (4) 24.(除标注外，每空2分，共16分) (1) (3分) (2) (1分) (3分) (3)① (3分) ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）