7.2 重要的含氮化工原料 第1课时（教学课件）化学苏教版必修第二册

第二单元 重要的含氮化工原料 第1课时 氨气 苏教版必修2 专题7 氮与社会可持续发展 喷泉实验 2 氨气的性质与用途 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。 2．了解喷泉实验的原理。 3．能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。 引·新课导入 01 氨气的性质与用途 探·知识奥秘 一、氨气的性质与用途 1.氨气分子的结构 氨的电子式为__________ 结构式为___________ 空间构型：三角锥形 探·知识奥秘 2.物理性质 色态 气味 密度 水溶性 是否易液化 _________ _______ 比空气___ _____溶于水(1∶700) 易液化 无色气体 刺激性 小 极易 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此液氨常作制冷剂。 一、氨气的性质与用途 探·知识奥秘 一、金属键 3.化学性质 (1) 与水的反应 一、氨气的性质与用途 思考：氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。说明氨气具有什么化学性质? NH3+H2O NH3·H2O +OH- NH3·H2O = NH3↑+H2O △ 说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。 用此来检验氨气的存在！！！ 探·知识奥秘 一、金属键 3.化学性质 (1) 与水的反应 一、氨气的性质与用途   液氨 一水合氨(NH3·H2O) 氨水 物质类别 粒子种类 主要性质 存在条件 纯净物 混合物 NH3 还原性 不导电 具有碱的通性 能导电 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 (非电解质) 三分子 三离子 纯净物 (弱电解质) NH3·H2O 具有碱的通性 不导电 受热易分解 探·知识奥秘 一、金属键 3.化学性质 (2) 与酸的反应 一、氨气的性质与用途 ①与易挥发的酸反应： 现象：有白烟生成 NH3+HCl = NH4Cl 应用：可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏 NH3＋HNO3 = NH4NO3 ②与难挥发的酸反应： 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 无白烟生成 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 ③与其他酸反应： 本质：氨水与酸反应，生成铵盐。NH3 + H+ = NH4+ 探·知识奥秘 一、金属键 3.化学性质 (3) 氨的还原性 一、氨气的性质与用途 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化剂 ②与氯气的反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（Cl2过量） ①氨的催化氧化 氨的催化氧化是工业_______的基础。 制硝酸 氨中N为-3价，具有还原性。 （氨气和氯气不能共存） ③与CuO的反应 2NH3+3CuO = N2+3Cu+3H2O △ 2NH3 + 3Cl2=N2+6HCl（Cl2少量） 探·知识奥秘 一、金属键 4.用途 一、氨气的性质与用途 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除 二氧化氮 的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 2NH3+H2O+SO2 = (NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2 = NH4HSO3 析·典型范例 1．有关NH3的说法不正确的是（ ） C A．NH3有强烈的刺激性气味 B．液氨可用作制冷剂 C．氨气属于碱 D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸 析·典型范例 2．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（ ） B 析·典型范例 3．在1 L 1 mol/L-1的氨水中 ,下列说法正确的是(　 　) D A.含1 mol NH3分子 B.含NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol C.含1 mol NH3.H2O D.含NH3、NH3.H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol 02 喷泉实验 探·知识奥秘 1.实验探究 一、金属键 二、喷泉实验 观察下列实验，将观察到的实验现象和分析得到的结论填入表7-1 【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 【实验2】在一支洁净的试管中滴加几滴浓氨水，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒的一端靠近试管口，观察试纸颜色变化情况。 【实验3】在一支洁净的烧杯中放两个棉花球，在棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。 探·知识奥秘 1.实验探究 一、金属键 二、喷泉实验 观察下列实验，将观察到的实验现象和分析得到的结论填入表7-1 探·知识奥秘 1.实验探究 一、金属键 二、喷泉实验 实验序号 实验现象 主要结论 实验1 实验2 实验3 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。 氨极易溶于水，氨的水溶液呈碱性。 试纸变蓝色。 氨水易挥发，氨气能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色。 有大量白烟生成。 盐酸和氨水挥发，NH3和HCl反应生成了NH4Cl。 探·知识奥秘 思考讨论 一、金属键 二、喷泉实验 (1)根据以上实验，思考形成喷泉的原因是什么？ 从胶头滴管挤压出的少量水到装有NH3的烧瓶中，氨气迅速溶解在少量水中，烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 (2)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 探·知识奥秘 思考讨论 一、金属键 二、喷泉实验 (3)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 (4)形成喷泉必须满足哪些条件？ 烧瓶中的气体易溶于液体，装置气密性良好，烧瓶保持干燥等。 (5)回顾氨气易溶于水的原因是什么？氨水显碱性的原因是什么，氨水的成分呢？ 探·知识奥秘 2.喷泉形成原理 一、金属键 二、喷泉实验 气体与水或 其他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体进入形成喷泉 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 产生气压差的方法有： ①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；②增大烧瓶外压强 探·知识奥秘 3.常见喷泉实验装置 一、金属键 二、喷泉实验 操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶 现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 操作：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉 探·知识奥秘 4.常见能形成喷泉的物质组合 一、金属键 二、喷泉实验 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2、CO2、NO2、Cl2 NO2与O2 析·典型范例 1．有关氨水的说法正确的是(　 　) B A．氨水的主要成分是NH3·H2O，无NH3 B．氨水呈碱性的原因是NH3·H2O NH4++OH- C．氨气能发生喷泉实验的原因是NH3与水发生了反应 D．将氨水加热，氨水的浓度变大 析·典型范例 2．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ） B A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 析·典型范例 3．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(双选)（ ） BD   a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 4 mol·L－1NaOH溶液 C Cl2 饱和NaCl水溶液 D NH3 1 mol·L－1盐酸 氨气 性质与用途 理·核心要点 喷泉实验 物理性质 化学性质 用途 形成原理 常见喷泉实验装置 常见能形成喷泉的物质组合 容器内外形成压强差 刺激性气味、易液化、极易溶于水 还原性 溶于水得氨水 与酸的反应 A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 1. 下列关于氨的说法正确的是( ) A．氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟 B．氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+ C．氨气是一种碱性气体 D．现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1 C 练·技能实战 A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 2. 下列有关NH3两个实验说法中正确的是( ) A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 C 练·技能实战 A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 3. 如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是( ) A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉 C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉 C 练·技能实战 A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 4. 烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 练·技能实战 A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 5. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题： 练·技能实战 (1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:___________________________。 (2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_____________。 A．碱石灰   B．无水CuSO4  C．五氧化二磷  D．无水CaCl2 A  2NH3+3CuO = N2+3Cu+3H2O  △ A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 5. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题： 练·技能实战 (3) 在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。 (4) E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。 吸收剩余的氨气 粉末由黑色变为红色  感谢 您的聆听 THANKS 苏教版必修2 Lavf58.51.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $