7.2.2 硝酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

硝酸、酸雨及防治 Click here to enter your text, change the color or size of the text. You can also format the appropriate text and adjust the line spacing of the text. 必修二 玻尔是丹麦的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开祖国，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章。新铸成的奖章---它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。 导入 这种溶液是什么？ 玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 颜色 气味 挥发性 状态 沸点 密度 无色 有刺激性气味 易挥发 液体 83℃ 1.5027g/cm3 一、硝酸的物理性质 ① 硝酸能与水任意比互溶 ② 常用浓硝酸质量分数为69％。 ③ 质量分数为98%以上的硝酸 为“发烟硝酸” 二、硝酸的化学性质 1.硝酸的酸性 HNO3 = H+ + NO3- 与金属反应不产生H2。 ★注意： H+ 与酸、碱指示剂作用 与金属作用 与金属氧化物作用 与碱作用 与某些盐作用 浓硝酸的保存： 棕色瓶、玻璃塞并于低温、避光处保存 2.硝酸的不稳定性 4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑ 或光照 （浓硝酸常因溶有NO2显黄色。） 硝酸泄漏 二、硝酸的化学性质 二、硝酸的化学性质 【实验】 如图所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 实验现象 浓硝酸反应比较 ，铜丝逐渐 ，产生 气体，溶液逐渐变成 ； 稀硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变成 . 实验结论 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成 ；铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成 ；硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性 。 剧烈 蓝色 缓慢 无色 蓝色 强氧化性 越强 红棕色 溶解 Cu(NO3)2和NO2 Cu(NO3)2和NO Cu + 4HNO3(浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） ===3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O 3.与金属的反应 ①与铜反应： ----- 强氧化性和酸性 二、硝酸的化学性质 二、硝酸的化学性质 思考 ①在上述的两个反应中硝酸都表现出哪些性质。 ③上述两反应中，若有1molCu消耗，则被还原的硝酸的物质的量分别是多少？ ②写出上述两反应的离子反应方程式 氧化性和酸性 2mol和2/3mol Cu+4H++2NO3- ＝Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O ②与铁、铝反应： 铁、铝能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下，铁、铝表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜而 ，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用 制容器或 制容器盛装浓硝酸。 时，铁、铝可以与浓硝酸反应。 钝化 铁 铝 加热 二、硝酸的化学性质 二、硝酸的化学性质 王 水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 5.与还原性的酸、碱、盐、金属氧化物发生反应 H2S、HI、HBr、Fe(OH)2 、Na2SO3、Fe3O4、FeO、SO2 4.与非金属单质反应 ----- 强氧化性 二、硝酸的化学性质 C+4HNO3(浓) === 2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑ 硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 三、硝酸的用途 四、硝酸的制备 1.硝酸的工业制法－氨的催化氧化法 有关化学方程式: N2→NH3: 。 NH3→NO: 。 NO→NO2 :