7.2 重要的含氮化工原料 第1课时（同步讲义）化学苏教版必修第二册

专题7 氨与社会可持续发展 第一单元 重要的含氮化工原料 第1课时 氨气 教学目标 1、 掌握氨气的物理性质（无色有刺激性气味、极易溶于水、易液化），熟记喷泉实验的原理与操作要点。 2、 理解氨气的核心化学性质（与水、酸的反应，还原性），能准确书写相关化学方程式，掌握氨水的成分与弱碱性。 3、 学会氨气的实验室制法（原理、装置、收集、验满、尾气处理），能分析实验装置选择的依据。 4、 了解氨气在工业制氮肥、制冷剂等方面的实际应用，建立性质决定用途的化学思维。 重点和难点 重点：氨气的实验室制法：氯化铵与消石灰共热的反应原理、固固加热型装置、向下排空气法收集、湿润红色石蕊试纸验满。 难点：氨气实验室制法的细节分析：装置中棉花的作用、尾气处理的试剂选择（防倒吸）、实验操作的注意事项（如试管口略向下倾斜）。 ◆知识点一 实验探究氨气的性质 【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和 胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图所示组装实验 装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色。 实验结论：氨 溶于水，氨的水溶液呈 性。 【实验2】在一支试管中滴加几滴浓氨水，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒的一端靠近试管口。 实验现象：试纸变 色。 实验结论：氨水 挥发，氨气能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变 色。 【实验3】在一支烧杯中放两个棉花球，在棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口。 实验现象：有 生成。 实验结论；盐酸和氨水挥发，NH3和HCl反应生成了 。 即学即练 1．实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 (3)装置C中的现象是 。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (5)为防止过量氨气外逸，需在装置末端增加尾气吸收装置，选用的装置是 (填“E”或“F”)，原因是 。 2．硫和氮是两种重要的非金属元素。 Ⅰ．氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)工业合成氨的化学方程式为 。 (2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（夹持仪器略）。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为 。 ②用装置B收集氨时，进气口是 （选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是 ， 。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 ，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中， 。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和 。 Ⅱ．烟气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 (3)①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2∼3滴淀粉溶液，此时溶液呈 色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气次，空气中二氧化硫的含量为 （相对原子质量：O-16  S-32）。 3．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)干燥氨气常用的干燥剂是 (填标号)。 A． B．浓硫酸 C． D．碱石灰 (3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 (4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 (5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 。 (6)下列装置用于尾气处理较合适的是 。 (7)该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 ②“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用氢氧化钠溶液吸收气体，生成两种钠盐，其相应的离子方程式为 。 ◆知识点二 氨的物理性质及用途 1、氨分子的结构：氨的电子式为 ，结构式为 ，氨的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底 2、物理性质：氨是无色、有 气味的气体，密度比空气 ，很容易 ；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生 3、氨的用途 (1)氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料 (2)氨也是有机合成工业中的常用原料 (如：尿素、合成纤维、染料等) (3)氨还以用作制冷剂。液氨作制冷剂的原因是氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低 即学即练 1．欲进行下列实验，其方案设计合理的是 A．检验装置的气密性 B．除去酒精中的水 C．氨气尾气处理 D．比较和的溶解度大小 2．取2个完全相同的透明塑料瓶，在瓶内用细线固定大小、形状均相同且喷有酚酞溶液的小纸花，按照图1所示用注射器同时向塑料瓶中注入等体积的浓氨水，将针孔处密封后进行图2、图3所示实验(已知：氨气密度比空气小)，下列说法错误的是 A．图2、图3中小纸花最终均变为红色 B．小纸花变色说明分子在不断地运动 C．图3中小纸花比图2中先变为红色 D．两个瓶中小纸花均从上到下依次变色 3．是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如下。下列说法错误的是 A．利用易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 B．氧化炉中被氧化成，进入吸收塔与水反应生成 C．物质W是空气 D．可以将尾气通入溶液或溶液来处理 ◆知识点三 氨的化学性质 1、与水的反应 氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH― (1)NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3 (2)液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 (3)氨水的性质：氨水具有 ，能使无色酚酞试液变为 ，使红色石蕊试液变为 。氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)。NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出： (4)氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装 在 (5)有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以 作溶质 2、氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐 (1)蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是 ，其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟 反应的化学方程式： (产生白烟，可用于检验NH3) (2)将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象 反应的化学方程式： (产生白烟，可用于检验NH3) (3)与硫酸反应： (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气) (4)与CO2、SO2等酸性氧化物反应： 或 3、NH3的还原性：NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有 。NH3能与与O2、CuO、Cl2等的反应 (1)氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO和H2O。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一 (工业制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法) (2)与纯氧反应： (黄绿色火焰) (3)与CuO反应： (氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一) (4)氨气与氯气反应： 氨气与少量氯气反应的化学方程式为： 氨气与足量氯气反应的化学方程式为： 4、与盐溶液反应 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 生成 沉淀 AlCl3溶液 生成 沉淀 即学即练 1．氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 2．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。(铵盐的性质与N的检验)下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱 A．A B．B C．C D．D 3．科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式)。 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是 。 (3)写出SO2转化为SO3的化学方程式： 。 (4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为 。 (5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。 一、喷泉实验——氨极易溶于水 实验过程 在干燥的圆底烧瓶里充满，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因 实验装置 实验现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 实验结论 氨易溶于水，水溶液呈碱性 方程式 NH3＋H2ONH3·H2O 1、喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉 2、能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好 3、使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小 实验装置 原理 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉 引发喷泉 打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉 常见气体与吸收剂的组合 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 组合时的条件 气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压) (2)增大外压法：使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变 实验装置 原理 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉 实例 喷雾器、人造喷泉、火山喷发等 实践应用 1．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“”或“”)。 (3)打开装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，请用方程式表示原因： 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 2．氨气是重要的含氮化合物，回答以下与氨气实验相关的问题。 I  氨气极易溶于水 (1)某学生积极思考氨气产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置(烧瓶中装满NH3)。在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 。 A．Cu与浓硝酸    B．NaHCO3与NaOH溶液  C．NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 。 (2)下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 II 运用氨气制备氮化硼 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示，图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。根据题意，回答下列问题。 (3)从图2中选择可以填入图1虚线框中的装置 (填字母)；简述该装置产生NH3的反应原理 。 (4)图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为 ；图 1中多孔球泡的作用是 。 (5)图1三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程为4B+4NH3+3O24BN+6H2O。三颈烧瓶中出现 的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是 。 3．用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有、和 D．将实验中的替换为，也可形成喷泉 考点一 氮分子的组成及结构 【例1】下列有关化学用语表示正确的是 A．水的分子结构模型： B．的电子式是： C．氯化铵的电子式： D．次氯酸的结构式： 【变式1-1】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．合成氨工业中，消耗1molH2生成极性键数为2NA B．17gNH3完全溶于水中，所得溶液中NH3•H2O微粒数目为NA C．60g二氧化硅晶体中含有NA个二氧化硅分子 D．1molCu与足量S在加热时完全反应，转移电子数目为2NA 【变式1-2】下列关于电子式的相关描述中正确的是 A．CCl4的电子式为 B．CaCl2的电子式为 C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程为 考点二 氮气的物理性质及用途 【例2】I．实验室制氨气的装置图如下图，完成下列问题 (1)实验室制氨气的化学方程式为 。 (2)氨气极易溶于水，所得溶液显 性，故氨气可以使湿润的红色的石蕊试纸 。 (3)实验室 (填“能”或“否”)用加热氯化铵制NH3.干燥氨气可选择 做干燥剂，氨气的收集采用 法。 (4)将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近但不接触，观察到的现象为 ，相关的化学反应方程式 。 II．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (5)硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有 、 、 。 (6)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是 (填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是 。 (7)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性 碳酸(填“大于”或“小于”)。 【变式2-1】常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．挤压胶头滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸入烧瓶，产生红色“喷泉” B．“喷泉”的产生能证明装置内外产生了压强差 C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是 【变式2-2】氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A．在实验室可以加热来制备氨气 B．喷泉呈红色说明氨水显碱性 C．该实验证明氨气极易溶于水 D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 考点三 氮气的化学性质 【例3】阅读下列资料，完成下面小题。 是合成氨的重要原料。可在中燃烧生成；广泛用于硝酸、侯氏制碱、化肥等工业；也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生成，遇水转化为。氨水可用于吸收废气中的，废水中的氨氮(主要以、、形式存在)可用溶液将其氧化为而除去。 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．氨气极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．二氧化氮能被氧气完全氧化 C．冷的稀硝酸化学性质稳定，可保存在铝、铁的容器中 D．硝酸含有氮元素，可用作化肥 2．在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是 A． B． C．(稀) D．(饱和) 3．下列化学反应表示不正确的是 A．合成氨反应： B．液氨与金属钠反应： C．过量氨水与废气中的反应： D．常温，pH为4的氨氮废水与反应： 解题要点 氨气的性质及应用 1、氨与水的反应 (1)氨与水的反应：氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离为NH和OH－。 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (2)氨水的成分和性质：氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 2、氨与酸的反应：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。 硫酸难挥发，与氨气反应时不能观察到白烟生成。 工业上用氨气与酸反应制取铵盐，铵盐都能溶于水，是使用最广泛的化肥。 3、与盐溶液的反应：如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。 4、氨的还原性 NH3中的氮元素的价态为－3价，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。 (1)氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O 【变式3-1】利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A．旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B．旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明具有氧化性 C．连通装置1、2实验后，装置3中换成溶液可进行尾气的吸收处理 D．装置4若换成浓硫酸和固体，可进行的性质探究 【变式3-2】利用图1装置进行喷泉实验。实验过程中先挤压胶头滴管，后打开止水夹a，实验结束后，有少量气体剩余。气体压强随时间的变化如图2所示。 已知：常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。 下列说法不正确的是 A．挤压胶头滴管和打开止水夹a的时间分别在5s和15s B．DE段压强逐渐增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中 C．EF段压强保持不变，说明此时氨气在水中的溶解达到饱和状态 D．推测AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的 考点四 喷泉实验 【例4】如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管的胶头，下列能产生喷泉的是 A．(盐酸溶液) B．(含酚酞) C．(溶液) D．(溶液) 解题要点 喷泉实验原理及应用 1、实验原理：烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。 喷泉实验能否成功的关键因素： (1)盛气体的烧瓶必须干燥；(2)气体要充满烧瓶； (3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； (4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 2、常见喷泉的形成主要有以下两类： (1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 (2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 【变式4-1】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B．用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 【变式4-2】某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。回答下列问题： (1)实验室制备氨气：发生装置与药品的选择均合理的是 (填标号)。 选项 a b c d 药品 生石灰、浓氨水 浓氨水 氯化铵、氢氧化钠溶液 氯化铵 装置 Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅲ 条件 室温 加热 加热 加热 (2)实验时，先 (填“通入氨气”或“点燃酒精灯”)，后进行下一步操作。 (3)实验中观察到B装置中白色粉末变蓝色，说明生成了 (填化学式)，C装置的作是 。 (4)已知是红色粉末，当 (填实验现象)时停止通入。 (5)进一步检验硬质玻璃管中红色粉末可知，它是物质的量之比为2：1的和Cu组成的混合物。A装置硬质玻璃管中反应的另一种产物为气体单质，硬质玻璃管中的总反应方程式为 。 (6)收集两瓶干燥的氨气，进行喷泉实验： 利用D装置引发 色喷泉，其原理是 ；受D装置启发，小组创新设计E装置，引发E装置喷泉的操作是 。 考点五 氨水的性质及相关计算 【例5】下列离子反应方程式正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C．氨水与醋酸溶液反应： D．Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 【变式5-1】下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 【变式5-2】某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。 (1)装置A中为实验室制氨气的反应，写出化学方程式是 。 (2)C中为氨气和灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜。反应一段时间后，C中观察到的现象是 。 (3)反应一段时间后，取适量D中试管收集到的液体滴入酚酞试液中观察到的现象是 。 (4)若将2240mL(标准状况)氨气溶于水配成200mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度是多少 ？(氨水的浓度以NH3记) 基础达标 1．实验室制备及后续实验的装置或操作能达到相应目的的是 A．制备氨气 B．制备氨水 C．制备氢氧化铝 D．制备氧化铝 A．A B．B C．C D．D 2．为开展“氨的制取与性质”等学科实践，某实验小组用下图所示的一体化实验装置，在通风橱中进行实验。 (1)仪器a的名称是 。 (2)要检查整套装置的气密性，操作是：打开K1和K2，关闭K3，用注射器向锥形瓶中压入空气。若观察到 现象，说明整套装置气密性良好。 (3)若装置A注射器中是浓氨水，则锥形瓶中的固体是 。 (4)为验证氨水显碱性，可向装置C烧杯的水中滴入 。 (5)实验时，装置C中出现喷泉现象，说明氨气具有的性质是 。 (6)若要用本装置进行的制备和性质实验： ①装置A注射器中是浓硫酸，锥形瓶中的固体是亚硫酸钠，两者反应的化学方程式为 。 ②装置B用于收集，需要对其进行的改进是 。 ③若要在装置C中也出现喷泉现象，烧杯中的水应换成 溶液。 3．实验室可用下图所示的装置制备少量氨气，下列说法不正确的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．大试管中所装药品为NH4Cl固体 C．可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 D．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近棉花处，能观察到有大量白烟生成 4．已知分子的质量越小，分子运动速度越快，如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，白烟实际上是氯化铵晶体的微小颗粒，则白烟较浓较多的点是 A．A点 B．B点 C．C点 D．无法确定 5．实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是NH3制备装置 B．②是NH3吸收装置 C．③是NH3制备装置 D．④是NH3收集、检验装置 6．喷泉实验装置如图所示。下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 A．—稀盐酸 B．CO—稀氨水 C．—饱和溶液 D．—饱和NaOH溶液 7．清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指 A．硝酸 B．氨水 C．氢硫酸 D．溴水 综合应用 1．某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼。其反应装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．可用装置d代替装置a制备氨气 2．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺的说法错误的是 A．涉及反应的离子方程式为 B．硫酸铵是农业上常用的化肥 C．可用盐酸酸化的硝酸钡溶液区分亚硫酸铵和硫酸铵溶液 3．下列所示装置和药品能完成喷泉实验的是 A． B． C． D． 4．某实验小组利用排空气法收集一双口烧瓶的气体完成喷泉实验，并用传感技术测定喷泉实验中双口烧瓶中气体的压强变化来认识喷泉实验的原理。装置及压强变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管 B．装置甲中胶头滴管里装的可能是氢氧化钠溶液 C．由图乙可知，C点喷泉最剧烈 D．烧杯中换成浓的KOH溶液也能完成喷泉实验 5．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．将NO与O2按照4:1混合充满烧瓶进行喷泉实验，最后水能充满烧瓶 A．A B．B C．C D．D 6．氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。 Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题： (1)的电子式为 。 (2)试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为 。为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有 的干燥管连接在甲、乙装置之间。 Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。 (4)上述转化中，属于氮的固定的是 (填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式 。 (6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整： 。 7．用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 (1)先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是 。结合化学方程式解释该现象： 。 (2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (3)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加 试剂，产生氨气证明固体含。 (4)氮肥的保存和使用的方法合理的是 (填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒       B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (5)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性。 (6)甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为 。 (7)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)。 8．Ⅰ、以下是硝酸工业制备流程： (1)写出上述转化的化学方程式： N2→NH3： 。NH3→NO： 。NO2→HNO3： 。 Ⅱ、 (2)写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式 。 (3)欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)。 (4)下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是 。 (5)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (6)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解， ，证明固体含。 (7)氮肥的保存和使用的方法合理的是 (填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 9．下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐 D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2 10．某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： (1)写出A装置中化学方程式： 。 (2)试剂X、Y依次宜选择 （填标号）。 a．碱石灰、五氧化二磷    b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰    d．五氧化二磷、氯化钙 (3)C装置收集NH3的方法是 。E装置中倒置漏斗的作用是 。 (4)为了探究NH3的还原性，进行如下实验。 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是 。 ②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：。 为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末 （补充实验结论）。 ③如果开始时CuO质量为3.2g，当Ⅰ中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g，则Ⅰ中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 。 (5)在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发 色喷泉，引发喷泉的操作方法是 。 拓展培优 1．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法正确的是 已知：工业上常用吸收尾气，有关反应为：①，②。 A．合成塔中，每生成，加入的的分子数为 B．氧化炉中，每转移6mol电子，消耗还原剂的质量为34g C．吸收塔中，1molNO完全转化成转移电子1mol D．若标准状况下44.8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，消耗 2．下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中错误的是 A．F可能是或 B．当X是强酸或强碱时，A不可能是同一物质 C．当X是强酸时，C在常温下是一种微溶于酒精的固体 D．当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C物质 3．纯碱是一种重要的化工原料。 Ⅰ．下图是制备工业纯碱的流程之一： 回答下列问题。 (1)“吸氨”时发生反应的化学方程式为 。 (2)时，几种盐的溶解度如下表所示： 物质 溶解度(g) 35.9 37.2 21.5 9.6 100 21.7 流程中析出晶体的原理是 (用文字描述)。 (3)过滤后，滤液中除外，还含有 (填化学式)，该物质的用途有 (写出一种即可)。 Ⅱ．可用于制备过碳酸钠。过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下： 查阅资料：时开始分解。 (4)控温反应中，若温度超过过碳酸钠的产量降低，可能的原因是 。 (5)干燥步骤采用的方法是 (填“低温烘干”或“高温烘干”)。 (6)过碳酸钠的储存稳定性是其重要的品质指标。用不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠，其活性氧(过碳酸钠中价氧元素)质量分数随时间的变化如图所示，由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是 (填标号)。 (7)过碳酸钠样品中含量的测定：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液，该过碳酸钠样品中质量分数为 (用字母表示，已知：)。 4．某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH3制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： (1)实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为 ；乙处瓶内观察到的现象为 ；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是 。 (2)一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为 ；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为 。 (3)甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择 (填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂加热发生反应的方程式为 ；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 5．硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题： (1)下列有关硅及其化合物的叙述错误的是________。 A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．硅是应用最广泛的半导体材料 C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．二氧化硅可用于制造光导纤维 (2)是一种酸性氧化物。 盛装溶液的试剂瓶 （填“能”“不能”）用玻璃塞，原因是什么 （填化学方程式）。 (3)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 请回答： ①实验室制备氨气的化学方程式为 。 ②检验氨气常用的方法有 。 ③用热毛巾热敷圆底烧瓶并打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 ④为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。 6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 B 双氧水和 NaOH溶液和 C 溶液和稀硫酸 NaOH溶液和 D 和 硝酸银溶液和HCl A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 氨与社会可持续发展 第一单元 重要的含氮化工原料 第1课时 氨气 教学目标 1、 掌握氨气的物理性质（无色有刺激性气味、极易溶于水、易液化），熟记喷泉实验的原理与操作要点。 2、 理解氨气的核心化学性质（与水、酸的反应，还原性），能准确书写相关化学方程式，掌握氨水的成分与弱碱性。 3、 学会氨气的实验室制法（原理、装置、收集、验满、尾气处理），能分析实验装置选择的依据。 4、 了解氨气在工业制氮肥、制冷剂等方面的实际应用，建立性质决定用途的化学思维。 重点和难点 重点：氨气的实验室制法：氯化铵与消石灰共热的反应原理、固固加热型装置、向下排空气法收集、湿润红色石蕊试纸验满。 难点：氨气实验室制法的细节分析：装置中棉花的作用、尾气处理的试剂选择（防倒吸）、实验操作的注意事项（如试管口略向下倾斜）。 ◆知识点一 实验探究氨气的性质 【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和 胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图所示组装实验 装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。 实验结论：氨极易溶于水，氨的水溶液呈碱性。 【实验2】在一支试管中滴加几滴浓氨水，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒的一端靠近试管口。 实验现象：试纸变蓝色。 实验结论：氨水易挥发，氨气能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色。 【实验3】在一支烧杯中放两个棉花球，在棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口。 实验现象：有大量白烟生成。 实验结论；盐酸和氨水挥发，NH3和HCl反应生成了NH4Cl。 即学即练 1．实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 (3)装置C中的现象是 。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (5)为防止过量氨气外逸，需在装置末端增加尾气吸收装置，选用的装置是 (填“E”或“F”)，原因是 。 【答案】(1) (2)碱石灰 (3)湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色 (4)有白烟产生 NH3+HCl=NH4Cl (5)E E氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸 【详解】（1）试管中药品为氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应：； （2）从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂为碱石灰； （3）氨气与水反应生成的一水合氨，使溶液呈碱性，所以C处湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色； （4）挤压装置D中的胶头滴管，NH3与HCl反应生成NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，该反应的现象为有白烟产生； （5）因氨气在水中溶解度较大，极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸，故答案为：E；氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒。 2．硫和氮是两种重要的非金属元素。 Ⅰ．氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)工业合成氨的化学方程式为 。 (2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（夹持仪器略）。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为 。 ②用装置B收集氨时，进气口是 （选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是 ， 。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 ，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中， 。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和 。 Ⅱ．烟气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 (3)①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2∼3滴淀粉溶液，此时溶液呈 色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气次，空气中二氧化硫的含量为 （相对原子质量：O-16  S-32）。 【答案】(1) (2) a 易溶于水 氨气与水反应生成碱性物质 加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明含有 (3)蓝 【详解】（1）工业用氮气和氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下合成氨气，合成氨的化学方程式为 ； （2）①装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为。 ②氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，用装置B收集氨时，进气口是a。打开装置B中的活塞c，产生喷泉，说明NH3极易溶于水导致烧瓶中压强下降从而形成喷泉，红色说明NH3与水产生碱性物质。则说明氨具有的性质是易溶于水，氨气与水反应生成碱性物质。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，放出氨气，浓盐酸液滴附近会出现白烟，说明氨气和挥发出的HCl发生反应生成氯化铵，化学方程式为；白烟中阳离子为铵根离子，加入NaOH溶液加热将其装变为NH3，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明含有。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，说明氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，发生的反应有：和。 （3）①淀粉遇I2变蓝色，此时溶液呈蓝色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，发生反应方程式为，n(SO2)=n(I2)=，空气中二氧化硫的含量为 。 3．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)干燥氨气常用的干燥剂是 (填标号)。 A． B．浓硫酸 C． D．碱石灰 (3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 (4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 (5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 。 (6)下列装置用于尾气处理较合适的是 。 (7)该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 ②“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用氢氧化钠溶液吸收气体，生成两种钠盐，其相应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2)D (3)a (4)氨气极易溶于水，与水生成碱 (5)打开止水夹，挤压胶头滴管 (6)③④ (7) 【详解】（1）实验室制备氨气的化学方程式为：； （2）干燥氨气常用的干燥剂是：碱石灰，故选D； （3）根据分析，收集氨气时，进气口为a； （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：氨气极易溶于水，与水生成碱； （5）氯化氢在水中溶解度很大，用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管； （6）氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，故可选③④； （7）反应i为合成氨，反应ii为氨的催化氧化：，反应iii为合成硝酸的反应：。 ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为：； ②氢氧化钠溶液吸收气体，生成两种钠盐：NaNO2、NaNO3，离子方程式为：。 ◆知识点二 氨的物理性质及用途 1、氨分子的结构：氨的电子式为，结构式为，氨的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底 2、物理性质：氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生 3、氨的用途 (1)氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料 (2)氨也是有机合成工业中的常用原料 (如：尿素、合成纤维、染料等) (3)氨还以用作制冷剂。液氨作制冷剂的原因是氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低 即学即练 1．欲进行下列实验，其方案设计合理的是 A．检验装置的气密性 B．除去酒精中的水 C．氨气尾气处理 D．比较和的溶解度大小 【答案】C 【详解】A．气体从长颈漏斗逸出，不能检查气密性，故A错误； B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，应蒸馏分离，故B错误； C．氨气易溶于水，该装置还可以防止倒吸，故C正确； D．加入少量水，碳酸钠和碳酸氢钠可能都不能完全溶解，且加入的碳酸钠和碳酸氢钠的量的相对大小也未知，所以不能比较二者溶解度的大小，故D错误； 故选。 2．取2个完全相同的透明塑料瓶，在瓶内用细线固定大小、形状均相同且喷有酚酞溶液的小纸花，按照图1所示用注射器同时向塑料瓶中注入等体积的浓氨水，将针孔处密封后进行图2、图3所示实验(已知：氨气密度比空气小)，下列说法错误的是 A．图2、图3中小纸花最终均变为红色 B．小纸花变色说明分子在不断地运动 C．图3中小纸花比图2中先变为红色 D．两个瓶中小纸花均从上到下依次变色 【答案】D 【详解】A．浓氨水挥发出的氨气分子运动到小纸花上，氨气溶于水显碱性，使酚酞变红，无论冷水还是热水，最终均能使小纸花变红，A正确； B．小纸花变色是因为氨气分子从浓氨水处运动到纸花上，体现分子在不断运动，B正确； C．图3为热水环境，温度高，分子运动速率快，氨气扩散更快，小纸花比图2（冷水）先变色，C正确； D．氨气密度比空气小，图2（冷水）中氨气分子向上运动，小纸花从上到下依次变色；但图3（热水）温度高，分子运动极快，氨气迅速扩散充满整个瓶子，小纸花几乎同时变色，并非“从上到下依次变色”，D错误； 故选D。 3．是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如下。下列说法错误的是 A．利用易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 B．氧化炉中被氧化成，进入吸收塔与水反应生成 C．物质W是空气 D．可以将尾气通入溶液或溶液来处理 【答案】B 【详解】A．利用易液化的性质，在氨分离器中使氨气液化分离出，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，A正确； B．催化氧化的产物是NO，而后吸收塔中O2与NO反应生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3，B错误； C．根据分析，氧化炉中氨气与氧气反应生成NO，物质W可以是空气，也可以是O2，C正确； D．尾气中主要含有氮氧化物，可以用碱性溶液吸收，可以将尾气通入溶液或溶液来处理，D正确； 故选B。 ◆知识点三 氨的化学性质 1、与水的反应 氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH― (1)NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3 (2)液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 (3)氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)。NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O (4)氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 (5)有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质 2、氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐 (1)蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生，其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟 反应的化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl (产生白烟，可用于检验NH3) (2)将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象 反应的化学方程式：NH3＋HNO3===NH4NO3 (产生白烟，可用于检验NH3) (3)与硫酸反应：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气) (4)与CO2、SO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3 3、NH3的还原性：NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。NH3能与与O2、CuO、Cl2等的反应 (1)氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO和H2O。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一 4NH3＋5O24NO＋6H2O (工业制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法) (2)与纯氧反应：4NH3 + 3O2(纯氧) 2N2 + 6H2O (黄绿色火焰) (3)与CuO反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O (氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一) (4)氨气与氯气反应： 氨气与少量氯气反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 氨气与足量氯气反应的化学方程式为：2NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl 4、与盐溶液反应 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 即学即练 1．氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 【答案】C 【详解】A．制备前要通入氨气排空气，以防止NaNH2与氧气或水蒸气反应，A 正确； B．钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且若装置中有微量水分，钠也可能与水反应产生氢气，B正确； C．氨基钠溶于水，方程式为，所得溶液呈碱性，C不正确； D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明排出气体为NH3，说明空气已排尽，D正确； 故答案选C。 2．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。(铵盐的性质与N的检验)下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，现象和解释均正确，A正确； B．浓硫酸是高沸点酸，难挥发，但NH3为碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，解释错误，B错误； C．NH3与水反应生成NH3·H2O，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3只溶于强碱，氨水为弱碱，沉淀不溶解，现象“先浑浊再澄清”错误，解释也错误，C错误； D．干燥石蕊试纸不变色因NH3未电离出OH⁻，湿润试纸变蓝是NH3与水生成NH3·H2O电离出OH⁻，但NH3是碱性气体，并非弱碱（NH3·H2O才是弱碱），解释错误，D错误； 故选A。 3．科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式)。 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是 。 (3)写出SO2转化为SO3的化学方程式： 。 (4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为 。 (5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)N2O5、SO2、SO3 (2)NH3 (3)2SO2+O22SO3 (4)4NH3+5O24NO+6H2O (5)4NH3+6NO5N2+6H2O 【详解】（1）酸性氧化物是指与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，SO2、SO3和N2O5都是酸性氧化物； （2）图中物质溶于水溶液呈碱性的是NH3，因为NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根； （3）SO2发生催化氧化反应转化为SO3，化学方程式：2SO2+O22SO3； （4）NH3在催化剂作用下被O2氧化生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； （5）氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，结合原子守恒推知，产物为N2和H2O，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。 一、喷泉实验——氨极易溶于水 实验过程 在干燥的圆底烧瓶里充满，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因 实验装置 实验现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 实验结论 氨易溶于水，水溶液呈碱性 方程式 NH3＋H2ONH3·H2O 1、喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉 2、能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好 3、使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小 实验装置 原理 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉 引发喷泉 打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉 常见气体与吸收剂的组合 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 组合时的条件 气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压) (2)增大外压法：使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变 实验装置 原理 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉 实例 喷雾器、人造喷泉、火山喷发等 实践应用 1．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“”或“”)。 (3)打开装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，请用方程式表示原因： 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 【答案】(1) (2) (3) (4)②④ 【详解】（1）实验室在加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，反应的化学方程式为。 （2）氨气密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是a。 （3）氨气易溶于水，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，所以打开装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉。 （4）①装置为密闭装置，氨气不容易进入瓶中，不利于氨气的吸收，故不选①；③装置导气管直接插入水中，易产生倒吸，故不选③；②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故选②④； 2．氨气是重要的含氮化合物，回答以下与氨气实验相关的问题。 I  氨气极易溶于水 (1)某学生积极思考氨气产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置(烧瓶中装满NH3)。在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 。 A．Cu与浓硝酸    B．NaHCO3与NaOH溶液  C．NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 。 (2)下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 II 运用氨气制备氮化硼 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示，图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。根据题意，回答下列问题。 (3)从图2中选择可以填入图1虚线框中的装置 (填字母)；简述该装置产生NH3的反应原理 。 (4)图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为 ；图 1中多孔球泡的作用是 。 (5)图1三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程为4B+4NH3+3O24BN+6H2O。三颈烧瓶中出现 的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是 。 【答案】(1) AC 锥形瓶中的物质之间发生反应产生气体，压强增大，把液体压入烧瓶，形成喷泉 (2)②③ (3)b 与氨水中的水反应放出大量的热，使得受热分解放出氨气 (4)球形干燥管（或干燥管） 增大接触面积，便于观察气体流速，进而调整氨气与氧气通入比例 (5)黑色固体完全转化为白色 防止被氧化 【详解】（1）与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，与溶液相互作用得到碳酸钠溶液，与稀盐酸反应生成氨气和二氧化碳，若能产生喷泉，需满足锥形瓶中的物质之间发生反应产生气体，压强增大，把液体压入烧瓶； （2）氨气极易溶于水，装置①中导管直接插入液面以下会产生倒吸，装置②也会产生倒吸，但液体进入到安全瓶内，无影响；装置③中将导管深入到四氯化碳层，氨气不溶于四氯化碳，不产生倒吸，因此可用来吸收氨气的装置为②③； （3）图1虚线框中应放入实验室制取氨气和干燥氨气的装置，a装置不能制取氨气，c装置可以制取氨气，但不能用干燥氨气，b装置可以制取并干燥氨气，因此应将图2中b装置填入图1虚线框中；b装置中浓氨水滴入到广口瓶中，与氨水中的水反应放出大量的热，使得受热分解放出氨气； （4）图2中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；图1中多孔球泡的作用是增大接触面积，调节气体流速，进而调节氨气与氧气的通入比例。 （5）三颈烧瓶中黑色的硼粉不断反应生成白色的氮化硼，当黑色粉末完全变成白色时，说明反应完全，因为氮化硼在高温下容易被氧化，为避免生成的被氧气氧化导致产率降低，反应完全后应立即停止通入。 3．用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有、和 D．将实验中的替换为，也可形成喷泉 【答案】D 【详解】A．当圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，则圆底烧瓶内会形成喷泉，说明易溶于水且溶解速率大，A正确； B．圆底烧瓶中的水滴有酚酞，若溶液呈红色，说明与水反应生成，可以电离出和，因此氨水呈碱性，B正确； C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中发生反应，则含氮微粒有、和，C正确； D．不溶于水，且不与水反应，则将实验中的替换为不能形成喷泉，D错误； 答案选D。 考点一 氮分子的组成及结构 【例1】下列有关化学用语表示正确的是 A．水的分子结构模型： B．的电子式是： C．氯化铵的电子式： D．次氯酸的结构式： 【答案】D 【详解】A．水分子的空间结构为V形，结构模型为，故A错误； B．氨分子是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误； C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C错误； D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故D正确； 故选D。 【变式1-1】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．合成氨工业中，消耗1molH2生成极性键数为2NA B．17gNH3完全溶于水中，所得溶液中NH3•H2O微粒数目为NA C．60g二氧化硅晶体中含有NA个二氧化硅分子 D．1molCu与足量S在加热时完全反应，转移电子数目为2NA 【答案】A 【详解】A．合成氨中发生反应：N2+3H22NH3，其中根据方程式关系：消耗3molH2，生成6molN－H(极性键)，则消耗1molH2生成极性键数为2NA，所以A正确； B．氨气溶于水，形成氨水溶液，氨水中的微粒不只是NH3·H2O，故B错误； C．SiO2晶体不是分子构成，是原子构成，无SiO2分子，所以C错误； D．Cu与S反应生成Cu2S，1molCu转移1mol e-，电子转移数为NA，所以D错误； 故答案选A。 【变式1-2】下列关于电子式的相关描述中正确的是 A．CCl4的电子式为 B．CaCl2的电子式为 C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程为 【答案】A 【详解】A．四氯化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．氯化钙是只含有离子键的离子化合物，电子式为，故B错误； C．氨分子是含有10个电子的共价化合物，故C正确； D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，故D错误； 故选A。 考点二 氮气的物理性质及用途 【例2】I．实验室制氨气的装置图如下图，完成下列问题 (1)实验室制氨气的化学方程式为 。 (2)氨气极易溶于水，所得溶液显 性，故氨气可以使湿润的红色的石蕊试纸 。 (3)实验室 (填“能”或“否”)用加热氯化铵制NH3.干燥氨气可选择 做干燥剂，氨气的收集采用 法。 (4)将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近但不接触，观察到的现象为 ，相关的化学反应方程式 。 II．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (5)硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有 、 、 。 (6)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是 (填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是 。 (7)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性 碳酸(填“大于”或“小于”)。 【答案】(1) (2)碱性 变成蓝色 (3)否 碱石灰 向下排空气法 (4)生成大量白烟 NH3+HCl=NH4Cl (5)陶瓷 玻璃 水泥 (6)Si SiO2 (7)小于 【详解】（1）由分析可知，实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，化学方程式为：。 （2）氨气溶于水后，部分与水反应生成NH3·H2O，而NH3·H2O是一种弱碱，会电离出OH-，使溶液呈碱性，碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （3）加热NH4Cl时，会发生分解反应：，但冷却后，NH3和HCl会重新结合成NH4Cl：，因此无法通过加热NH4Cl单独制取NH3，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂，应选择碱石灰做干燥剂。氨气密度比空气小，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集。 （4）浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3相遇，会发生反应：，生成的NH4Cl是白色固体小颗粒，会形成白烟。 （5）传统硅酸盐产品包括玻璃、水泥和陶瓷，这三者是硅酸盐工业的主要产品，分别对应不同的原料和工艺。 （6）高纯硅（Si）是半导体材料，广泛用于计算机芯片和太阳能电池。而光导纤维的主要成分是SiO2。 （7）根据强酸制弱酸的原理，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3与可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）反应生成H2SiO3沉淀：，这说明H2SiO3的酸性小于H2CO3。 【变式2-1】常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．挤压胶头滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸入烧瓶，产生红色“喷泉” B．“喷泉”的产生能证明装置内外产生了压强差 C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是 【答案】C 【详解】A．挤压胶头滴管后，少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水使烧瓶内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶形成喷泉，氨水显碱性使酚酞变红，A正确； B．喷泉产生的根本原因是烧瓶内气体被吸收导致压强小于外界大气压，即装置内外产生压强差，B正确； C．在水中溶解度较小，无法使烧瓶内压强显著减小，不能产生明显喷泉（需用碱液吸收才能形成喷泉），C错误； D．氨气溶于水生成，部分电离出使溶液显碱性，酚酞变红，电离平衡表达式正确，D正确； 故选C。 【变式2-2】氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A．在实验室可以加热来制备氨气 B．喷泉呈红色说明氨水显碱性 C．该实验证明氨气极易溶于水 D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 【答案】A 【详解】A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又化合生成NH4Cl，则不能加热分解NH4Cl制取氨气，A错误； B．酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉，说明氨气溶于水形成的氨水呈碱性，B正确； C．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，C正确； D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后，一水合氨分解生成氨气和水，则红色变浅或褪去，D正确；故选A。 考点三 氮气的化学性质 【例3】阅读下列资料，完成下面小题。 是合成氨的重要原料。可在中燃烧生成；广泛用于硝酸、侯氏制碱、化肥等工业；也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生成，遇水转化为。氨水可用于吸收废气中的，废水中的氨氮(主要以、、形式存在)可用溶液将其氧化为而除去。 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．氨气极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．二氧化氮能被氧气完全氧化 C．冷的稀硝酸化学性质稳定，可保存在铝、铁的容器中 D．硝酸含有氮元素，可用作化肥 2．在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是 A． B． C．(稀) D．(饱和) 3．下列化学反应表示不正确的是 A．合成氨反应： B．液氨与金属钠反应： C．过量氨水与废气中的反应： D．常温，pH为4的氨氮废水与反应： 【答案】1．D 2．C 3．D 【解析】1．A．液氨可用作制冷剂是因为液氨易挥发，与氨气易溶于水没有关系，A错误； B．二氧化氮本身具有较强的氧化性，与水反应可以转化成硝酸，B错误； C．冷的稀硝酸具有强氧化性，会与铝、铁反应，不可保存在铝、铁的容器中，使铝、铁钝化的是冷的浓硝酸，C错误； D．硝酸含有氮元素，且易生成含氮元素的盐，可用作化肥，D正确； 故答案选D； 2．A．第一步氨气与氧气催化剂作用下加热可以生成一氧化氮，第二步一氧化氮应与水和氧气反应转化为硝酸，A错误； B．在氧气中点燃生成氮气，与氧气催化剂作用下加热才是生成一氧化氮，第二步一氧化氮与氧气常温就能反应，不需要放电，B错误； C．(稀)与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，C正确； D．侯氏制碱法中饱和食盐水中应先通入氨气，后通入二氧化碳，D错误； 故答案选C； 3．A．氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气，转化率不是很高，因此为可逆反应，方程式正确，A不符合题意； B．液氨与金属钠发生置换反应，钠的强还原性置换出氨气中的一部分氢，得失电子守恒，原子守恒，方程式正确，B不符合题意； C．氨气溶于水形成一水合氨与酸性气体反应，氨气过量，因此生成亚硫酸铵，方程式原子守恒，方程式正确，C不符合题意； D．pH=4时，氨氮废水中的N元素以为主要存在形式，正确离子方程式为：，D符合题意；故答案选D。 解题要点 氨气的性质及应用 1、氨与水的反应 (1)氨与水的反应：氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离为NH和OH－。 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (2)氨水的成分和性质：氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 2、氨与酸的反应 浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。 硫酸难挥发，与氨气反应时不能观察到白烟生成。 工业上用氨气与酸反应制取铵盐，铵盐都能溶于水，是使用最广泛的化肥。 3、与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。 4、氨的还原性 NH3中的氮元素的价态为－3价，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。 (1)氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O 【变式3-1】利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A．旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B．旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明具有氧化性 C．连通装置1、2实验后，装置3中换成溶液可进行尾气的吸收处理 D．装置4若换成浓硫酸和固体，可进行的性质探究 【答案】B 【详解】A．装置4中，浓氨水在碱石灰作用下释放NH3，旋转阀门连通装置2、3，装置3中NH3溶于水产生氨水，3中石蕊溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性，A正确； B．旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，说明具有还原性，B错误； C．连通装置1、2实验后，装置3中换成溶液，可被Cl2氧化，NH3溶于水形成氨水，可进行尾气的吸收处理，C正确； D．装置4若换成浓硫酸和固体，浓硫酸和在常温下即可反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，可进行的性质探究，D正确； 故选B。 【变式3-2】利用图1装置进行喷泉实验。实验过程中先挤压胶头滴管，后打开止水夹a，实验结束后，有少量气体剩余。气体压强随时间的变化如图2所示。 已知：常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。 下列说法不正确的是 A．挤压胶头滴管和打开止水夹a的时间分别在5s和15s B．DE段压强逐渐增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中 C．EF段压强保持不变，说明此时氨气在水中的溶解达到饱和状态 D．推测AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的 【答案】C 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶，氨气溶于水，导致装置内的压强迅速减小，对应图中AB段压强变化，故5s时挤压胶头滴管，打开止水夹，氨气溶于水，压强继续减小，对应CD段压强变化，故15s打开止水夹，A正确； B．压强最小时喷泉最剧烈，D点喷泉最剧烈，随着水持续进入烧瓶中，压强增大，故DE段压强逐渐增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中，B正确； C．EF段压强保持不变，说明圆底烧瓶内压强与外界大气压相等，常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气，氨气在水中的溶解未达到饱和状态，C错误； D．根据A中分析，AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的，D正确； 故选C。 考点四 喷泉实验 【例4】如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管的胶头，下列能产生喷泉的是 A．(盐酸溶液) B．(含酚酞) C．(溶液) D．(溶液) 【答案】BD 【详解】A．是酸性气体，盐酸为酸性溶液，在盐酸中的溶解度很小，无法使烧瓶内压强显著减小，不能形成喷泉；A不符合题意； B．极易溶于水，挤压胶头滴管的胶头后水进入烧瓶，迅速大量溶解导致烧瓶内压强骤降，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶形成喷泉，B符合题意； C．难溶于水，也不与溶液反应，烧瓶内压强无明显变化，不能形成喷泉；C不符合题意； D．HCl极易溶于水，AgNO3溶液中含有大量水，且HCl和AgNO3能发生反应，挤压胶头滴管的胶头后溶液进入烧瓶，HCl迅速大量溶解导致烧瓶内压强骤降，外界大气压将烧杯中AgNO3溶液压入烧瓶形成喷泉，D符合题意； 故答案选BD。 解题要点 喷泉实验原理及应用 1、实验原理：烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。 喷泉实验能否成功的关键因素： (1)盛气体的烧瓶必须干燥；(2)气体要充满烧瓶； (3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； (4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 2、常见喷泉的形成主要有以下两类： (1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 (2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 【变式4-1】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B．用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 【答案】A 【详解】A．盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能证明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能证明：非金属性：C＞Si，故不能达到实验目的，A符合题意； B．氯气易与氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管，使浓氢氧化钠溶液进入烧瓶与氯气反应，烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中产生“喷泉”，能达到实验目的，B不符题意； C．氨气或氯化氢极易溶于水，装置③中X为CCl4，CCl4的密度比水大，在下层，可以隔绝气体和水，能防止倒吸，C不符题意； D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气小，收集气体的集气瓶的导气管短进长出，能达到实验目的，D不符题意；故选A。 【变式4-2】某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。回答下列问题： (1)实验室制备氨气：发生装置与药品的选择均合理的是 (填标号)。 选项 a b c d 药品 生石灰、浓氨水 浓氨水 氯化铵、氢氧化钠溶液 氯化铵 装置 Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅲ 条件 室温 加热 加热 加热 (2)实验时，先 (填“通入氨气”或“点燃酒精灯”)，后进行下一步操作。 (3)实验中观察到B装置中白色粉末变蓝色，说明生成了 (填化学式)，C装置的作是 。 (4)已知是红色粉末，当 (填实验现象)时停止通入。 (5)进一步检验硬质玻璃管中红色粉末可知，它是物质的量之比为2：1的和Cu组成的混合物。A装置硬质玻璃管中反应的另一种产物为气体单质，硬质玻璃管中的总反应方程式为 。 (6)收集两瓶干燥的氨气，进行喷泉实验： 利用D装置引发 色喷泉，其原理是 ；受D装置启发，小组创新设计E装置，引发E装置喷泉的操作是 。 【答案】(1)a (2)通入氨气 (3) 吸收尾气中的，防止污染环境 (4)A中黑色粉末全部变为红色粉末 (5) (6)红或粉红 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成较大压强差，外压将水快速压入烧瓶中 打开止水夹K，用热毛巾捂烧瓶，当与水接触后快速移开毛巾 【详解】（1）装置I为固体和液体常温制备氨气，则选择药品是生石灰（或或碱石灰）、浓氨水，a合理；装置Ⅱ为固+固加热制备氨气，采用氯化铵、熟石灰制备氨气，bc不合理；装置Ⅲ为液体加热制备氨气，浓氨水受热分解可以制备少量氨气，d不合理； 故选a； （2）实验时，先通入氨气赶走空气，后进行下一步操作 （3）实验中观察到B装置中白色粉末变蓝色，说明生成了，C装置的作用是吸收尾气中过量的，防止污染环境； （4）已知是红色粉末，当A中黑色粉末CuO全部变为红色粉末时，说明铜化合价降低，停止通入； （5）红色粉末是物质的量之比为2：1的和Cu组成的混合物，化合价降低，化合价升高，生成产物为气体单质N2，硬质玻璃管中的总反应方程式为； （6）因溶于水显碱性，遇酚酞变红，故利用D装置引发红或粉红色喷泉，其原理是氨气极易溶于水，烧瓶内外形成较大压强差，外压将水快速压入烧瓶中；受D装置启发，小组创新设计E装置，引发E装置喷泉需要造成压强差，操作是：氨气是一种极易溶于水的气体，打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，部分氨气溶于水形成压强差，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象。 考点五 氨水的性质及相关计算 【例5】下列离子反应方程式正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C．氨水与醋酸溶液反应： D．Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 【答案】D 【详解】A．酸性条件下进行的反应不应出现OH-，正确的离子方程式应为，A错误； B．过量SO2与OH-反应生成，离子方程式为，B错误； C．氨水为弱电解质溶液，不能拆为OH-，离子方程式为，C错误； D．Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 【变式5-1】下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 【答案】D 【详解】A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故A错误； B．氨水为氨气的水溶液，为混合物，液氨为纯净物，成分不相同，故B错误； C．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，故C错误； D．氨水中N元素存在微粒有：NH3、NH、NH3•H2O，根据N元素守恒，1L 1mol•L的氨水中NH3、NH、NH3•H2O的物质的量之和为1mol，故D正确； 答案选D。 【变式5-2】某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。 (1)装置A中为实验室制氨气的反应，写出化学方程式是 。 (2)C中为氨气和灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜。反应一段时间后，C中观察到的现象是 。 (3)反应一段时间后，取适量D中试管收集到的液体滴入酚酞试液中观察到的现象是 。 (4)若将2240mL(标准状况)氨气溶于水配成200mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度是多少 ？(氨水的浓度以NH3记) 【答案】(1) (2)有红色固体生成 (3)变红 (4)0.5 mol·L-1 【详解】（1）据分析，A中发生制得氨气； （2）氨气还原氧化铜，生成铜单质因此C中会观察到有红色固体生成； （3）氨气溶于水形成的氨水溶液呈碱性，加入酚酞试液后溶液变红； （4）2240mL(标准状况)氨气物质的量为，所得氨水的浓度为。 基础达标 1．实验室制备及后续实验的装置或操作能达到相应目的的是 A．制备氨气 B．制备氨水 C．制备氢氧化铝 D．制备氧化铝 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．受热分解生成和，但二者在试管口遇冷会重新化合为，无法持续收集，不能达到目的，A不符合题意； B．极易溶于水，直接将导管插入水中会发生倒吸，装置中缺少防倒吸措施，不能达到目的，B不符合题意； C．溶液中加入足量氨水，与反应生成沉淀，不溶于弱碱氨水，能达到制备目的，C符合题意； D．受热易分解，但直接加热固体时，分解需要的温度较高应使用坩埚加热，装置不合理，不能达到目的，D不符合题意； 2．为开展“氨的制取与性质”等学科实践，某实验小组用下图所示的一体化实验装置，在通风橱中进行实验。 (1)仪器a的名称是 。 (2)要检查整套装置的气密性，操作是：打开K1和K2，关闭K3，用注射器向锥形瓶中压入空气。若观察到 现象，说明整套装置气密性良好。 (3)若装置A注射器中是浓氨水，则锥形瓶中的固体是 。 (4)为验证氨水显碱性，可向装置C烧杯的水中滴入 。 (5)实验时，装置C中出现喷泉现象，说明氨气具有的性质是 。 (6)若要用本装置进行的制备和性质实验： ①装置A注射器中是浓硫酸，锥形瓶中的固体是亚硫酸钠，两者反应的化学方程式为 。 ②装置B用于收集，需要对其进行的改进是 。 ③若要在装置C中也出现喷泉现象，烧杯中的水应换成 溶液。 【答案】(1)集气瓶 (2)装置C中导管口有气泡冒出，停止推入空气后，导管内形成一段稳定的水柱 (3)NaOH（或 CaO） (4)酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） (5)氨气极易溶于水 (6) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 装置B的进气管改为长导管伸入集气瓶底部，出气管改为短导管 NaOH 【详解】（1）如图所示，仪器a的名称为集气瓶。 （2）打开K1、K2，关闭K3，向锥形瓶压入空气时，装置内压强增大，若装置C中导管口有气泡冒出，停止推入空气后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明气密性良好。 （3）浓氨水与氢氧化钠固体（或氧化钙等）混合，固体溶解放热（或与水反应放热），使氨水挥发产生氨气，因此固体可以是NaOH（或 CaO）。 （4）氨水具有碱性，使用酚酞溶液（或紫色石蕊溶液），通过观察氨水是否变红（或变蓝），来验证氨水显碱性。 （5）氨气极易溶于水，氨气溶于水使装置内压强急剧减小，外界大气压将水压入使装置C中出现喷泉现象。 （6）①浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； ②SO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，因此需将装置B的进气管改为长导管伸入集气瓶底部，出气管改为短导管，即长进短出； ③SO2是酸性气体，需与碱溶液（如 NaOH 溶液）反应，使装置内压强减小形成喷泉，因此可换成NaOH溶液（或其他可溶性的碱溶液）。 3．实验室可用下图所示的装置制备少量氨气，下列说法不正确的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．大试管中所装药品为NH4Cl固体 C．可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 D．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近棉花处，能观察到有大量白烟生成 【答案】B 【详解】A．制备任何气体时均要检查装置的气密性，A正确； B．NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成NH3，NH4Cl固体受热分解生成NH3与HCl，NH3与HCl遇冷又生成NH4Cl，B错误； C．NH3是一种碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，D正确；故选B。 4．已知分子的质量越小，分子运动速度越快，如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，白烟实际上是氯化铵晶体的微小颗粒，则白烟较浓较多的点是 A．A点 B．B点 C．C点 D．无法确定 【答案】C 【详解】由题干已知信息：分子的质量越小，分子运动速度越快，则分子的相对分子质量越小，分子运动速度越快，结合氯化氢的相对分子质量大于氨气的相对分子质量，即HCl的运动速度比NH3慢，氨气和氯化氢两种气体接触后生成氯化铵固体小颗粒，可看到产生大量白烟，故图中白烟较多较浓的点是C点，故答案为：C。 5．实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是NH3制备装置 B．②是NH3吸收装置 C．③是NH3制备装置 D．④是NH3收集、检验装置 【答案】C 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵，应该用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，A错误； B．氨气极易溶于水，为防止倒吸，应该将倒置漏斗刚好接触水面，B错误； C．NaOH溶解放出热量，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，所以该装置能制取氨气，C正确； D．氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，且使用湿润的红色石蕊试纸验满，D错误；故选C。 6．喷泉实验装置如图所示。下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 A．—稀盐酸 B．CO—稀氨水 C．—饱和溶液 D．—饱和NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．是酸性气体，稀盐酸是酸性溶液，二者不发生反应；在稀盐酸中的溶解度较小，无法使烧瓶内压强急剧减小，A不符合题意； B．难溶于水，且与弱碱性的稀氨水不发生反应；烧瓶内气体无法大量消耗，压强无明显变化，B不符合题意； C．与饱和溶液不反应，且的存在会抑制的溶解；在溶液中溶解量极少，烧瓶内压强变化微弱，C不符合题意； D．是酸性气体，与饱和溶液发生中和反应：（或）；该反应能快速消耗，使烧瓶内压强急剧减小；外界大气压将烧杯内溶液压入烧瓶，形成喷泉，D符合题意；故选D。 7．清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指 A．硝酸 B．氨水 C．氢硫酸 D．溴水 【答案】B 【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于瓶中易挥发、有毒的物质，B符合题意，故答案为：B。 综合应用 1．某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼。其反应装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．可用装置d代替装置a制备氨气 【答案】D 【详解】A．双口烧瓶中氨气和次氯酸钠反应制备水合肼，发生反应的离子方程式为，A正确； B．碱石灰溶于水放热且产生大量氢氧根离子，同时还能吸水，装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出，B正确； C．氨气不溶于CCl4，烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确； D．氯化铵受热分解产生氨气和HCl，冷后氨气和HCl又化合为氯化铵，不能用装置d代替装置a制备氨气，D错误；答案选D。 2．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺的说法错误的是 A．涉及反应的离子方程式为 B．硫酸铵是农业上常用的化肥 C．可用盐酸酸化的硝酸钡溶液区分亚硫酸铵和硫酸铵溶液 D．进行检验的实验时，需通风并注意防烫伤 【答案】C 【详解】A．根据题目中用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵，则发生反应的离子方程式为：，A正确； B．农业上常用的氮肥主要有：尿素、硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等，B正确； C．盐酸酸化的硝酸钡中，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，导致两者均生成沉淀，无法区分，C错误； D．检验需加热释放出来进行验证，因此需通风且防烫伤，D正确；故答案为：C。 3．下列所示装置和药品能完成喷泉实验的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．在水中溶解度比较小，不能造成烧瓶内气体的压强减小，不能用做喷泉实验，A错误； B．可与NaOH溶液发生反应：，使烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，B正确； C．一氧化氮不溶于氢氧化钠溶液，不能造成烧瓶内气体的压强的减小，不能进行喷泉实验，C错误； D．氨气不溶于，不能造成烧瓶内气体的压强的减小，烧杯中的溶液无法通过干燥管进入烧瓶，该装置不能达到实验目的，D错误；故选B。 4．某实验小组利用排空气法收集一双口烧瓶的气体完成喷泉实验，并用传感技术测定喷泉实验中双口烧瓶中气体的压强变化来认识喷泉实验的原理。装置及压强变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管 B．装置甲中胶头滴管里装的可能是氢氧化钠溶液 C．由图乙可知，C点喷泉最剧烈 D．烧杯中换成浓的KOH溶液也能完成喷泉实验 【答案】C 【详解】A．引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液接触二氧化硫，A正确； B．挤压胶头滴管，氢氧化钠溶液与反应，使得双口烧瓶中压强降低，烧杯中的浓NaOH溶液被吸入双口烧瓶中，B正确； C．由于B点压强最小，所以B点喷泉最剧烈，C错误； D．浓的KOH与反应，也能完成喷泉实验，D正确；故选C。 5．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．将NO与O2按照4:1混合充满烧瓶进行喷泉实验，最后水能充满烧瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热得到氯化钙、氨气和水，该装置没有干燥氨气的试剂和装置，不能收集到干燥的氨气，A错误； B．反应后第一支试管中的混合溶液中含有浓硫酸，应将少量试管中的溶液倒入水中，B错误； C．NO密度比CO2小，两者不反应，故可用向下排CO2气体的方法收集NO，C正确； D．NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应产生NO和HNO3，气体体积快速减小引发喷泉，HNO3与NaOH反应生成NaNO3和H2O，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知按照4:3充入NO与O2才能最终使烧瓶充满水，4:1充入时NO过量，过量的NO不与NaOH反应，充不满水，D错误；答案选C。 6．氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。 Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题： (1)的电子式为 。 (2)试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为 。为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有 的干燥管连接在甲、乙装置之间。 Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。 (4)上述转化中，属于氮的固定的是 (填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式 。 (6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整： 。 【答案】(1) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)三颈烧瓶出现红色喷泉 碱石灰或生石灰 (4)i (5)4NH3+5O24NO+6H2O (6)NaNO2 【详解】（1）为共价化合物，其电子式为：； （2）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，可生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）氨气极易溶于水，形成碱性的水溶液，在三颈烧瓶内由于气体减少，与外界产生压强差，滴有酚酞的蒸馏水被挤压入三颈烧瓶中，酚酞遇碱溶液变红，即现象为：三颈烧瓶出现红色喷泉；为提高乙装置中实验的成功率，需要保证氨气的干燥，可增加氨气干燥装置，则将盛放有碱石灰或生石灰的干燥管连接在甲、乙装置之间； （4）氮的固定是由游离态氮转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定的是i； （5）“氧化炉”中氨气与氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O； （6）该反应为氧化还原反应，结合化合价变化和得失电子守恒，纯碱溶液与NO2反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2NO2 = NaNO3 +NaNO2+ CO2 。 7．用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 (1)先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是 。结合化学方程式解释该现象： 。 (2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (3)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加 试剂，产生氨气证明固体含。 (4)氮肥的保存和使用的方法合理的是 (填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒       B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (5)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性。 (6)甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为 。 (7)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)。 【答案】(1)烧瓶内形成红色喷泉 ，NH3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉； (2)AD (3)浓的NaOH溶液 (4)A (5)挥发 (6) (7)甲 【详解】（1）NH3与水反应生成（），显碱性，打开止水夹，观察到的现象是烧瓶内形成红色喷泉；NH3极易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉； （2）HCl极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，气体进一步溶解而形成喷泉，A正确；Cl2在饱和食盐水中不能溶解，因而在烧瓶内外不能形成足够压强差，故不能形成喷泉，B错误；NO不能溶于水，不能使烧瓶内外形成足够压强差，故不能形成喷泉，C错误；CO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶进一步发生反应，故能够形成喷泉，D正确；故答案选AD； （3）能与浓的NaOH溶液反应产生氨气，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，即可证明固体中含有； （4）氮肥不稳定、易发生分解反应，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确；氮肥与某些碱性肥料混合使用会生成氨气，使氮肥流失，B错误；不同种类的氮肥不可以任意混合使用，比如硫酸铵和硝酸钙在潮湿环境下可发生复分解反应，生成易挥发的硝酸铵，使得氮肥流失，C错误；故答案选A； （5）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明Br2的沸点低，易挥发，是利用了溴的易挥发的性质； （6）在步骤⑤中，向富集溴的溶液中通入足量Cl2将Br-氧化成Br2，反应的离子方程式为； （7）因为海水中溴离子的浓度很低，所以要先进行溴元素的富集，然后再将溴离子氧化得到单质溴，故较符合实际工业生产要求的是甲。 8．Ⅰ、以下是硝酸工业制备流程： (1)写出上述转化的化学方程式： N2→NH3： 。NH3→NO： 。NO2→HNO3： 。 Ⅱ、 (2)写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式 。 (3)欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)。 (4)下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是 。 (5)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (6)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解， ，证明固体含。 (7)氮肥的保存和使用的方法合理的是 (填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 【答案】(1) (2) (3)a→d→c→f→e→i (4)CD (5)AD (6)滴加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 (7)A 【详解】（1）；；； （2）装置A是固体加热制取气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制氨气，反应为； （3）制取氨气选A，干燥用碱石灰（装置C，气流d→c），氨气密度比空气小，用向下排空气法收集（装置D，气流f→e ），最后要用装置F收集尾气，连接顺序为a→d→c→f→e→i； （4）A装置中导管直接插入水中，氨气极易溶于水，会使装置内压强迅速减小，水在大气压作用下倒吸入前一装置，不能用于氨气尾气处理；B装置中倒置的漏斗边缘没入水中，装置安装错误；C装置中氨气先通入四氯化碳中，氨气难溶于四氯化碳，不会使四氯化碳层压强明显减小，然后氨气从四氯化碳中逸出进入水中被吸收，能防止倒吸，可用于氨气尾气处理；D装置中干燥管下端较粗，氨气溶于水使干燥管内压强减小，水进入干燥管，但干燥管容积较大，水不会倒吸入前一装置，能防止倒吸，可用于氨气尾气处理；E装置中导管直接插入水中，氨气极易溶于水，会使装置内压强迅速减小，水在大气压作用下倒吸入前一装置，不能用于氨气尾气处理；故答案选CD。 （5）A．极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，A正确； B．在饱和氯化钠溶液中溶解度小，不能形成喷泉，B错误； C．难溶于水，不能形成喷泉，C错误； D．与溶液反应，使烧瓶内压强减小，能形成喷泉，D正确； 故答案选AD。 （6）取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明固体含； （7）A．氮肥（如铵态氮肥）易溶于水、受热易分解，保存注意防雨防晒，A正确； B．铵态氮肥与碱性肥料混用会释放氨气，降低肥效，B错误； C．不同氮肥性质不同（如铵态氮肥和硝态氮肥，某些可能发生反应 ），不能任意混合，C错误；故选A。 9．下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐 D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2 【答案】D 【详解】A．将集有氨的试管倒扣于水中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水，A正确； B．湿润红色石蕊试纸变蓝，说明氨溶于水生成碱性物质（NH3·H2O电离出OH⁻），B正确； C．浓氨水与浓硝酸挥发后生成NH4NO3固体（白烟），说明氨与酸反应生成铵盐，C正确； D．红棕色气体（NO2）是NO与氧气反应的产物，而氨的直接氧化产物应为NO，D错误；故选D。 10．某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： (1)写出A装置中化学方程式： 。 (2)试剂X、Y依次宜选择 （填标号）。 a．碱石灰、五氧化二磷    b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰    d．五氧化二磷、氯化钙 (3)C装置收集NH3的方法是 。E装置中倒置漏斗的作用是 。 (4)为了探究NH3的还原性，进行如下实验。 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是 。 ②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：。 为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末 （补充实验结论）。 ③如果开始时CuO质量为3.2g，当Ⅰ中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g，则Ⅰ中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 。 (5)在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发 色喷泉，引发喷泉的操作方法是 。 【答案】(1) (2)ac (3)向下排空气法（或排空法） 防倒吸 (4)变蓝色 含有Cu2O 2：1 (5)红 打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉，合理即可) 【详解】（1）A中熟石灰与氯化铵加热生成氨气，化学方程式为； （2）B装置用于干燥氨气，X为碱石灰；D装置吸收E中挥发出来的水蒸气。D中可用氯化钙、碱石灰、五氧化二磷等，故符合题意的有ac； （3）氨气密度小于空气，将空气向下排出，C装置收集NH3的方法是向下排空法，E装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸； （4）①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，即氧化铜被还原为单质铜，则氨气被氧化为氮气，同时有水生成，Ⅱ中现象可能是变蓝色； ②根据，为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，说明有单质铜和铜离子生成，则原红色粉末含有Cu2O； ③如果生成的红色产物都是Cu，根据关系式，可得单质铜的质量为3.2g=2.56g，比2.72g少，故红色粉末为Cu、Cu2O的混合物；设红色粉末中Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y。有：，，解得：x=0.02mol，y=0.01mol；总反应为；反应中氧化剂是CuO，还原剂是NH3，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1； （5）引发喷泉实验时要创造“压强差”，即想办法使氨气与水接触，氨气与水反应生成氨水，显碱性，故酚酞溶液要显红色，引发喷泉的操作为打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉)。 拓展培优 1．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法正确的是 已知：工业上常用吸收尾气，有关反应为：①，②。 A．合成塔中，每生成，加入的的分子数为 B．氧化炉中，每转移6mol电子，消耗还原剂的质量为34g C．吸收塔中，1molNO完全转化成转移电子1mol D．若标准状况下44.8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，消耗 【答案】D 【详解】A．合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：，为可逆反应，因此每生成，加入的的分子数大于，故A错误； B．氧化炉中，发生的反应为：，N元素化合价升高，作为还原剂，由反应可知，因此每转移6mol电子，消耗氨气的量为1.2mol，即为1.2mol×17g/mol=20.4g，故B错误； C．吸收塔中，发生的反应有：，氧气的通入可以使NO转化为，再发生与水的反应，循环反应，即可理解反应为：，N元素化合价从+2价升高到+5价，因此有，即1molNO完全转化成转移电子3mol，故C错误； D．标准状况下混合气体为44.8L，即，根据已知可知，当时可以被完全吸收，推知最终生成、或是只有，根据元素守恒可知无论是哪种类型盐的物质的量之和为1mol，根据Na原子守恒可知消耗的物质的是为1mol，故D正确；故答案选D。 2．下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中错误的是 A．F可能是或 B．当X是强酸或强碱时，A不可能是同一物质 C．当X是强酸时，C在常温下是一种微溶于酒精的固体 D．当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C物质 【答案】B 【详解】A．由上述分析可知，F可能是或，故A正确； B．由上述分析可知，A是(NH4)2S，故B错误； C．当X是强酸时，C是单质S，是一种微溶于酒精的固体，故C正确； D．当X是强酸时，用 O2 代替 Cl2，氧气可与氨气反应生成氮气，故D正确；答案选B。 3．纯碱是一种重要的化工原料。 Ⅰ．下图是制备工业纯碱的流程之一： 回答下列问题。 (1)“吸氨”时发生反应的化学方程式为 。 (2)时，几种盐的溶解度如下表所示： 物质 溶解度(g) 35.9 37.2 21.5 9.6 100 21.7 流程中析出晶体的原理是 (用文字描述)。 (3)过滤后，滤液中除外，还含有 (填化学式)，该物质的用途有 (写出一种即可)。 Ⅱ．可用于制备过碳酸钠。过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下： 查阅资料：时开始分解。 (4)控温反应中，若温度超过过碳酸钠的产量降低，可能的原因是 。 (5)干燥步骤采用的方法是 (填“低温烘干”或“高温烘干”)。 (6)过碳酸钠的储存稳定性是其重要的品质指标。用不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠，其活性氧(过碳酸钠中价氧元素)质量分数随时间的变化如图所示，由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是 (填标号)。 (7)过碳酸钠样品中含量的测定：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液，该过碳酸钠样品中质量分数为 (用字母表示，已知：)。 【答案】(1)NH3+H2ONH3·H2O (2)NaHCO3溶解度小于NH4Cl溶解度，在溶液中容易饱和而析出 (3) (NH4)2CO3或Na2CO3 化肥或化工原料 (4)H2O2受热分解 (5)低温烘干 (6)a (7) 【详解】（1）氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则“吸氨”时发生反应的化学方程式为NH3+H2ONH3·H2O，故答案为：NH3+H2ONH3·H2O； （2）由分析可知，向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳的目的是二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，析出碳酸氢钠的原理是NaHCO3溶解度小于NH4Cl溶解度，在溶液中容易饱和而析出，故答案为：NaHCO3溶解度小于NH4Cl溶解度，在溶液中容易饱和而析出； （3）由分析可知，滤液的主要成分为氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵、碳酸钠、碳酸铵，其中碳酸钠是用途广泛的化工原料，碳酸铵是性能优良的化肥，故答案为：(NH4)2CO3或Na2CO3；化肥或化工原料； （4）过氧化氢溶液不稳定，受热易发生分解反应，由题给信息可知，温度超过30℃过碳酸钠的产量降低是因为过氧化氢受热分解导致过碳酸钠的产量降低，故答案为：H2O2受热分解； （5）由题给信息可知，温度高于50℃时过碳酸钠开始分解，所以干燥步骤应采用低温烘干的方法得到过碳酸钠，故答案为：低温烘干； （6）由图可知，相同时间内，使用a-复合稳定剂时，活性氧质量分数最大说明过碳酸钠的储存稳定性，所以制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是a，故答案为：a； （7）由化学方程式可得如下转化关系：5—2，完全反应消耗VmL0.040mol/L高锰酸钾溶液，则样品中过氧化氢的质量分数为×100%=，故答案为：。 4．某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH3制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： (1)实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为 ；乙处瓶内观察到的现象为 ；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是 。 (2)一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为 ；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为 。 (3)甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择 (填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂加热发生反应的方程式为 ；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 【答案】(1) 有白烟生成 防倒吸 (2 产生红色喷泉 (3)碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠 4 NH3+5O24NO+6H2O 5：4 【详解】（1）加热甲处试管，氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为。浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl颗粒，可观察到液面上有白烟生成。氨气极易溶于稀硫酸，因此丙处球形干燥管的作用为防止倒吸。 （2）丁瓶中铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为。关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，根据分析可知，己瓶中会形成红色的喷泉。 （3）氨气也可以由浓氨水和CaO反应得到，试剂a可以为碱石灰、生石灰或者固体氢氧化钠等。NH3与O2在催化剂加热条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为4 NH3+5O24NO+6H2O，该反应中O2得电子为氧化剂，NH3失电子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4。 5．硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题： (1)下列有关硅及其化合物的叙述错误的是________。 A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．硅是应用最广泛的半导体材料 C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．二氧化硅可用于制造光导纤维 (2)是一种酸性氧化物。 盛装溶液的试剂瓶 （填“能”“不能”）用玻璃塞，原因是什么 （填化学方程式）。 (3)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 请回答： ①实验室制备氨气的化学方程式为 。 ②检验氨气常用的方法有 。 ③用热毛巾热敷圆底烧瓶并打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 ④为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。 【答案】(1)A (2)不能 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O (3) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气,用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气 极易溶于水，与水反应生成碱 ②④ 【详解】（1）A．硅在自然界中主要以化合物的形式存在，如二氧化硅，硅酸盐等，A错误； B．单质硅可用于制作芯片等物质，硅是应用最广泛的半导体材料，B正确； C．高纯度的硅是制作计算机芯片的主要原材料，C正确； D．二氧化硅可用于制造光导纤维，D正确；故答案选A。 （2）NaOH能与SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，使得玻璃塞和试剂瓶黏住，因此不能用玻璃塞，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。 （3）①实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验氨气常用的方法为用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气，也可用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。 ③观察到烧瓶内产生了红色喷泉，首先说明氨气极易溶于水，使得烧瓶内气压瞬间减小，形成喷泉，其次说明氨气溶于水生成的一水合氨呈碱性，使酚酞溶液变红。 ④氨气极易溶于水，吸收多余氨气时需要进行防倒吸处理，①中无法吸收氨气，③中会发生倒吸，因此正确的装置为②④。 6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 B 双氧水和 NaOH溶液和 C 溶液和稀硫酸 NaOH溶液和 D 和 硝酸银溶液和HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强略小于大气压，所以气球略微变大，故A不符合题意； B．甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故B符合题意； C．甲中稀硫酸和氯化钡溶液反应不产生气体，热量变化不明显，气球几乎不变大；乙中二氧化硫极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故C不符合题意； D．甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会变大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，D不符合题意；故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $