精品解析：四川省成都市邛崃市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

九年级期末化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷总分100分，时间70分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 钻木取火 B. 积土成山 C. 纺纱织布 D. 沙里淘金 【答案】A 【解析】 【详解】A、钻木取火：钻木时摩擦生热，温度达到木材着火点后发生燃烧，木材燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 B、积土成山：只是土壤的堆积，仅改变了物质的形状和堆积方式，没有新物质生成，属于物理变化。 C、纺纱织布：只是将纤维纺成纱，再将纱织成布，仅改变了物质的形态，没有新物质生成，属于物理变化。 D、沙里淘金：是从沙子中分离出金单质，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 2. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，以下操作有误的是 A.检查气密性 B.加入锌粒 C.倒入稀硫酸 D.收集氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成稳定水柱，说明装置气密性良好，图中操作符合规范，正确。 B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再缓慢竖立试管，让锌粒滑入试管底部，防止试管破裂，图中操作符合要求，正确。 C、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面（防止污染试剂），标签需朝向手心（防止残留液腐蚀标签），试管应倾斜且试剂瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放，错误。 D、氢气密度比空气小，需用向下排空气法收集，导管应伸入试管底部以排尽空气，图中操作符合规范，正确。 故选：C。 3. 安全重于泰山。下列做法正确的是 A. 油锅起火用水浇灭 B. 遭遇火灾用湿毛巾捂住口鼻逃生 C. 加油站内拨打电话 D. 将湿衣服覆盖电烤炉上烘干 【答案】B 【解析】 【详解】A、油锅起火时，水会使油溅出，扩大火势，则不能用水浇灭，该选项做法不正确； B、湿毛巾可过滤烟雾和有毒气体，减少吸入，助安全逃生，该选项做法正确； C、加油站内油气易燃，拨打电话可能产生火花引发爆炸，该选项做法不正确； D、湿衣服覆盖电烤炉易导致短路或火灾，该选项做法不正确。 故选B。 4. 青蒿琥酯()是我国自主研发的治疗疟疾的药物，对其说法不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个分子中共含有55个原子 C. 所含氢、氧元素质量比 D. 所含碳元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，则青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。 B、1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，则1个青蒿琥酯分子中含有19+28+8=55个原子，故选项说法正确。 C、青蒿琥酯中氢、氧元素质量比为(1×28):(16×8)=28:128=7:32，故选项说法不正确。 D、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128=57:7:32，因此青蒿琥酯中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选C。 5. 硒是人体一种必需的微量元素，有抗癌之王的美称。下图是硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，有关说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒的原子序数为34 C. 图中x的值为8 D. 硒原子达到相对稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A.硒的元素名称带有“石”字旁，属于非金属元素，并非金属元素，故A选项错误； B.在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由硒的原子结构示意图可知，硒原子的质子数为34，元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，故B选项正确； C.原子中，质子数=核外电子数（原子呈电中性）。已知硒的质子数为34，核外电子数应为：2+8+x+6=34，解得x=18，并非8，故C选项错误。 D.相对稳定结构的核外电子排布特点是：最外层电子数为8（只有一层时为2）。硒原子的最外层电子数为6，未达到8，因此未达到相对稳定结构，故D选项错误。 故选B。 阅读以下材料，完成下面小题。 大气中的二氧化碳起到了使地球升温的作用，这种现象叫做温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 6. 自然界中存在的碳循环如下图。下列说法不正确的是 A. 除外，、也属于温室气体 B. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C. 光合作用、海水均能吸收大气中的二氧化碳 D. 动植物的遗骸经过复杂变化会形成化石燃料 7. 过度排放会导致全球变暖。为控制大气中含量，以下措施不可行的是 A. 禁止使用化石燃料 B. 大力植树造林 C. 倡导公共交通出行 D. 捕集、利用与封存 8. 的转化是实现“碳中和”目标的途径之一。下图为转化为甲醇的微观图示，有关该反应的说法正确的是 A. 参加反应的物质均属于化合物 B. 反应前后，原子、分子的数目均不变 C. 反应的“”与“”质量比为 D. 反应前后，催化剂的化学性质不同 【答案】6. B 7. A 8. C 【解析】 【6题详解】 A、除外，也属于温室气体，甲烷（）和臭氧（）都是公认的温室气体，会加剧温室效应，说法正确。 B、光合作用（）、呼吸作用（）碳循环环节都涉及氧元素的转化，氧元素是碳循环的重要参与者，说法不正确。 C、植物通过光合作用固定，海水能溶解并吸收（形成碳酸等物质），说法正确。 D 、动植物遗骸经过漫长的地质作用，会转化为煤、石油、天然气等化石燃料，说法正确。 故选：B。 【7题详解】 A、目前化石燃料是全球主要能源，“禁止使用” 不符合现实，应采取 “减少使用、开发替代能源” 的措施，措施不可行。 B、树木通过光合作用吸收，能有效降低大气中含量，措施可行。 C、减少私家车使用可降低化石燃料消耗，从而减少排放，措施可行。 D捕集、利用与封存是减少大气中的有效技术手段，可将转化为有用物质或封存。 故选：A。 【8题详解】 根据微观图示可知该反应的化学方程式为： A、是由氢元素组成的单质，不是化合物，说法错误。 B、反应前后原子数目不变（质量守恒定律），但分子数目改变，反应物4个分子（1个分子和3个分子），生成物2个分子（1个分子和1个分子），说法错误。 C、反应中（相对分子质量为）与（相对分子质量为）的质量比为，而与的质量比为与选项中“”与“”的质量为相对应，说法正确。 D、催化剂的定义是反应前后质量和化学性质均不变，因此化学性质不会改变，说法错误。 故选：C。 9. 用石灰石进行烟气脱硫的反应原理为：，有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 2个氧原子： C. 钙离子： D. 中硫元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，方程式左边原子种类和个数：Ca=2、C=2、O=12、S=2；右边2CaSO4提供Ca=2、S=2、O=8，因此2X需提供O=4和C=2，故X的化学式为CO2，A错误。 B、“2个氧原子”应表示为2O，而非O2，B错误。 C、钙离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钙离子应表示为Ca2+，而非Ca+2，C错误。 D、CaSO4中硫元素化合价的计算：Ca为+2价，O为-2价，设S的化合价为x，则+2+x+4×(-2)=0，解得x=+6，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故中硫元素的化合价表示为：，故D正确。 故选D。 10. 分类是科学研究的重要方法，以下物质的分类对应正确的是 选项 混合物 纯净物 氧化物 A 石油 铁粉 碳酸钠 B 液氧 金刚石 氧化汞 C 洁净的空气 大理石 四氧化三铁 D 矿泉水 酒精 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】混合物由不同种物质组成，纯净物由一种物质组成；由两种元素组成且其中一种元素为氧元素化合物，叫做氧化物。 【详解】A.石油是由多种烃类物质组成的复杂混合物；铁粉只由铁这一种物质组成，属于纯净物；碳酸钠由钠、碳、氧三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此碳酸钠不属于氧化物，故A选项错误； B.液氧是液态的氧气，由一种物质组成，属于纯净物，并非混合物；金刚石只由碳这一种物质组成，属于纯净物；氧化汞由汞、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，故B选项错误； C.洁净的空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，并非纯净物；四氧化三铁由铁、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，故C选项错误； D.矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；酒精只由一种物质组成，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳由碳、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，故D选项正确； 故选D。 11. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 一氧化碳用于冶金工业 C. 液氮在医疗上用于冷冻治疗 D. 石墨用于制作铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤油作为温度计的测温材料，是因为煤油热胀冷缩，属于物理性质，该选项不符合题意； B、一氧化碳可用于冶金工业，是因为一氧化碳具有还原性，该性质属于化学性质，该选项符合题意； C、液氮可用于冷冻治疗，是因为液氮汽化吸热，属于物理性质，该选项不符合题意； D、石墨可作铅笔芯，是因为石墨质软，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选B。 12. 下列图示实验不能达到相应目的的是 A.证明能与水反应 B.证明燃烧需要空气 C.探究分子运动 D.证明与水反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液变红色，由于没有排除二氧化碳是否能使石蕊溶液变色，则不能证明二氧化碳能和水反应，该实验不能达到相应目的； B、烧杯内的蜡烛很快熄灭，烧杯外的蜡烛正常燃烧，是因为烧杯中的氧气含量减小，则说明燃烧需要氧气，该实验能达到相应目的； C、浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，则说明分子在不断运动，该实验能达到相应目的； D、氧化钙和水反应放热，装置中的温度升高，压强增大，则可观察到U型管中的红墨水左低右高，该实验能达到相应目的。 故选A。 阅读以下材料，完成下面小题。 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。 13. 对该实验的有关分析正确的是 A. 可用玻璃棒替代玻璃导管 B. 引燃红磷，观察到有大量白雾产生 C. 待红磷燃烧结束，无需冷却便称量 D. 红磷用量的多少并不影响实验验证 14. 下列图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 A. B. C. D. 【答案】13. D 14. C 【解析】 【13题详解】 A、用玻璃棒替代玻璃导管，可以引燃红磷，但由于没有气球缓冲锥形瓶内气体的膨胀，容易发生危险，A错误； B、红磷燃烧主要生成五氧化二磷固体颗粒（白烟），不是雾（雾是小液滴），描述“白雾”错误，B错误； C、待红磷燃烧结束，需冷却后称量，因为燃烧放热，体系密闭，不冷却就称量，会导致瓶内气体热膨胀，气球变大，装置收到向上浮力变大，使天平称量不准确，C错误； D、只要保证反应前后密闭体系内物质总质量不变，红磷用量的多少不会影响实验的验证，D正确； 故选D。 【14题详解】 A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故A选项错误； B、红磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，反应过程中，氮气的质量一直保持不变，故B选项错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应过程中，氧元素的质量保持不变，故C选项正确； D、固体红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，质量增加，完全反应后，固体质量不再发生变化，故D选项错误。 故选C。 15. 下图表示五种常见物质间关系。已知图中物质由C、H、O三种元素中的一种或两种组成，丁为气体单质，其余为化合物且甲是一种常见液体。下列说法正确的是 A. 丁是一种化学性质不活泼的气体 B. “戊→乙”只能通过燃烧实现 C. 图中转化一定不涉及分解反应 D. 五种物质中一定含有同一种元素 【答案】D 【解析】 【分析】五种物质均由C、H、O三种元素中的一种或两种组成，丁为气体单质，其余为化合物且甲是一种常见液体，则甲为H2O；过氧化氢分解生成水和氧气，则丙为H2O2、丁为O2；碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，且二氧化碳能和水反应，则戊为CO、乙为CO2。 【详解】A、丁为氧气，氧气化学性质活泼，该选项说法不正确； B、“戊→乙”是指一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，且一氧化碳和金属氧化物反应也能生成二氧化碳，该选项说法不正确； C、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的规律，属于分解反应，该选项说法不正确； D、结合分析可知，五种物质中都含有氧元素，该选项说法正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、(本题只有1个小题，共11分)。 16. 某地家用燃料的发展经历了如下图所示阶段，根据图文回答问题。 （1）上图所列燃料属于可再生能源的是_______(单选，填序号)。 a.柴草 b.煤 c.液化石油气 d.天然气 （2）煤炉里煤层上方的蓝色火焰是_______(填化学式)在燃烧。煤燃烧时产生的氮的氧化物、二氧化硫等污染物，排放到空气中易导致形成_______。 （3）液化石油气中含有丙烷()、丁烷()等物质。 ①从组成上分析，丙烷、丁烷均由_______(填元素名称)组成。化学式“”除表示丙烷这种物质外，微观上还表示_______。二者充分燃烧均可生成_______。 ②从微观角度解释，石油气加压后可存储在钢瓶中的原因是_______。 （4）天然气主要成分是_______。做饭时，若发现燃气灶火焰呈黄色且锅底出现黑色物质，应将灶具进风口_______(填“调大”或“调小”)。关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的灭火原理是_______。 （5）寻找未来能源对社会可持续发展意义重大，请列举一种新能源：_______。 【答案】（1）a （2） ①. CO ②. 酸雨 （3） ①. 碳、氢元素 ②. 一个丙烷分子 ③. 二氧化碳和水 ④. 加压时，分子间的间隔减小 （4） ①. 甲烷##CH4 ②. 调大 ③. 移走可燃物 （5）太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 a、柴草属于可再生能源，符合题意； b、煤为化石燃料，不属于可再生能源，不符合题意； c、液化石油气为化石燃料，不属于可再生能源，不符合题意； d、天然气为化石燃料，不属于可再生能源，不符合题意。 故选a。 【小问2详解】 碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，则煤炉里煤层上方的蓝色火焰是CO在燃烧； 二氧化硫、氮的氧化物排放到空气中会形成酸雨。 【小问3详解】 ①结合化学式可知，丙烷、丁烷均由碳、氢元素组成； 化学式可表示该物质的微观构成，则“”除表示丙烷这种物质外，微观上还表示一个丙烷分子； 根据反应前后元素种类不变，则丙烷、丁烷充分燃烧均生成二氧化碳和水。 石油气加压后能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。 【小问4详解】 天然气的主要成分为甲烷； 燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现黑色物质，说明燃气没有充分燃烧，则应将进风口调大，增大氧气含量，使其充分燃烧； 关闭燃气灶阀门，能移走可燃物，从而灭火。 【小问5详解】 新能源有太阳能、风能、氢能等。 三、(本题只有1个小题，共10分)。 17. 利用图示实验探究水的组成，回答下列问题。 （1）图1实验，点燃氢气前，需_______。点燃后，观察到的现象是_______。 （2）图2实验，a管产生气体是_______。实验测得，若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_______(填序号)。 a.氢气、氧气的密度 b.水的相对分子质量 c.氢原子、氧原子的质量 （3）根据化学方程式计算，10 g氢气完全燃烧生成水的质量为_______。 【答案】（1） ①. 检验氢气的纯度 ②. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾 （2） ①. 氧气##O2 ②. ac （3）解：设10g氢气完全燃烧生成水的质量为x x=90g 答：10g氢气完全燃烧生成水的质量为90g。 【解析】 【小问1详解】 氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验氢气的纯度； 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成的水蒸气遇冷在烧杯内壁凝结成水雾。 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的a管产生氧气（O2）； 已知气体体积比，要确定水分子中氢氧原子个数比，需要：氢气、氧气的密度（计算质量比）；氢原子、氧原子的质量（计算原子个数比），因此选ac。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为，根据氢气的质量计算，见答案。 四、(本题包括2个小题，共22分)。 18. 小组同学在实验室开展“气体的制取与性质”相关实验活动。 Ⅰ.利用实验室现有的高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸以及下列仪器制取气体。 （1）若要制取氧气，可选择的仪器是_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。若装置气密性良好，但同学们制得的氧气不纯，可能的原因是_______(任答一条)。 （2）若补充一种仪器_______(填仪器名称)，可制取二氧化碳，还应选择的仪器有_______(填序号)，试剂是_______，检验二氧化碳是否集满的方法是_______。 Ⅱ.利用制得的氧气进行下图实验。 （3）对比①②实验，可证明的燃烧条件是_______；③中木炭燃烧的现象是_______；④中反应的化学方程式为_______。 （4）对比②③木炭燃烧，可得出的结论是_______；③中实验时，需将木炭由瓶口缓慢向下插入，目的是_______。 【答案】（1） ①. acdefh ②. ③. 未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集（或收集前集气瓶未装满水） （2） ①. 长颈漏斗 ②. abg ③. 石灰石（或大理石）与稀盐酸 ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满 （3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 发出白光，放出热量 ③. （4） ①. 氧气浓度越高，燃烧越剧烈 ②. 使木炭与氧气充分接触，防止氧气受热逸出，保证燃烧持续进行 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，需要铁架台（f）固定试管（h），酒精灯（d）加热，导管（c）导出气体，水槽（e）和集气瓶（a）用于排水法收集氧气； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； 氧气不纯的原因：未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集（此时装置内的空气未排尽）；收集前集气瓶未装满水（瓶内残留空气）。 故填：acdefh；；未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集（或收集前集气瓶未装满水）。 【小问2详解】 制取二氧化碳是固液不加热型反应，需要长颈漏斗（或分液漏斗）添加稀盐酸，还应选择的仪器为锥形瓶（g）作为反应容器，双孔橡胶塞（b）连接导管，集气瓶（a）用于向上排空气法收集二氧化碳； 石灰石（主要成分为）与稀盐酸反应生成二氧化碳，反应速率适中，适合实验室制取； 检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满（二氧化碳不支持燃烧，若集满会使瓶口的燃着木条熄灭）。 故填：长颈漏斗；abg；石灰石（或大理石）与稀盐酸；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满。 【小问3详解】 ①中常温下的木炭不燃烧，②中加热后的木炭燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，发出白光并放出热量； 木炭燃烧生成的二氧化碳通入澄清石灰水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为。 故填：温度达到可燃物的着火点；发出白光，放出热量；。 【小问4详解】 ②中木炭在空气中燃烧发红，③中在氧气中燃烧发白光，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈； 缓慢插入的目的为使木炭与氧气充分接触，防止氧气受热逸出，保证燃烧持续进行，若快速插入，木炭燃烧放热会使瓶内氧气受热逸出，导致燃烧不充分。 故填：氧气浓度越高，燃烧越剧烈；使木炭与氧气充分接触，防止氧气受热逸出，保证燃烧持续进行。 19. 小组同学收集浑浊的河水，在实验室模拟开展净水过程如下图。 （1）《天工开物》中记载的净水方法“山居别无他水可汲者，宜捣蒜或白矾(即明矾)少许，投入水缸中”，“白矾”的作用是_______，与上图操作_______(填序号)作用相似。 （2）操作②的名称是_______，主要用于除去水中_______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。除玻璃棒外，该操作还需要的玻璃仪器有_______。 （3）操作③中，加入的物质C可能是_______；操作④的名称是_______。 （4）上图操作中，单一净化程度最高的为_______(填序号)。 【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 ②. ① （2） ①. 过滤 ②. 不溶性 ③. 烧杯和漏斗 （3） ①. 活性炭 ②. 蒸馏 （4）④ 【解析】 【小问1详解】 明矾加入水中会形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降； 明矾为常见的混凝剂，故加入白矾与操作①作用相似。 【小问2详解】 过滤能将固体和液体分离，则操作②的名称为过滤；过滤能除去水中不溶性杂质；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，则加入的物质C可能为活性炭； 操作④得到的为蒸馏水，则操作④为蒸馏。 【小问4详解】 蒸馏得到的水为纯水，则单一净化程度最高的为蒸馏，即为操作④。 五、(本题只有1个小题，共12分)。 20. 我国有着悠久的炼铜历史，早在五千年前就会使用木炭炼铜。对此，某兴趣小组在实验室开展了相关项目式学习。 资料：1.木炭还原氧化铜时，若反应不充分，可能会生成红色的氧化亚铜()。 2.与稀硫酸不反应；与稀硫酸反应原理为。 任务一采用图甲装置模拟炼铜 （1）“炼铜”的反应原理为_______(用化学方程式表示)。 （2）装置中弹簧夹的作用是_______。 （3）实验前，需将木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，目的是_______。 任务二探究固体产物的成分 （4）作出猜想：猜想一：全部是；猜想二：全部是；猜想三：_______。 （5）实验验证：提取所得的红色固体，进行如下验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取1.44 g红色固体装入试管，滴入足量的_______，充分反应 红色固体部分减少，溶液变为_______色 猜想三正确 ②滤出试管内残留的红色固体，洗涤干燥，称量 残留的红色固体质量为1.04 g （6）通过该实验证明了“猜想二”不正确，其依据是_______。 任务三探究气体产物的成分 同学们将木炭粉和氧化铜粉末分别以质量比、、均匀混合，然后分别取0.3 g混合固体装入试管，按图乙装置进行三组实验，连接电脑采集数据如图丙。 （7）实验前，需用氦气对装置进行排空气处理，其目的是_______。 （8）据图丙曲线分析，当按配比“”进行实验时，浓度达到一定峰值后出现了明显下降趋势，可能的原因是_______；若要减少实验中的生成，可采取的措施是_______。 （9）假定该实验中氧化铜全部还原为铜，气体产物中含有，则反应消耗的碳、氧元素的质量比应_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2 （2）防止澄清石灰水倒吸入试管中，引起试管炸裂 （3）增大反应物接触面积，使反应更充分 （4）Cu和Cu2O的混合物 （5） ①. 稀硫酸 ②. 蓝 （6）根据计算，1.44gCu2O与足量稀硫酸完全反应后，生成Cu的质量应为0.64g，与实验残留的1.04 g固体质量不符 （7）排除装置内氧气的干扰 （8） ①. CO2和剩余的C反应生成CO ②. 增大CuO和C的质量比（或减少C的比例） （9）大于 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，故“炼铜”反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2 ↑。 【小问2详解】 该装置反应后冷却时容易发生倒吸，所以装置中弹簧夹的作用是防止澄清石灰水倒吸入试管中，引起试管炸裂。 【小问3详解】 将木炭粉和氧化铜粉末混合均匀的目的是：使反应物充分接触，提高反应速率，避免局部反应不完全，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分。 【小问4详解】 根据资料，“木炭还原氧化铜时，若反应不充分，可能会生成红色的氧化亚铜()”，而“猜想一：全部是 Cu ；猜想二：全部是 Cu2O ”，所以猜想三为：Cu 与 Cu2O 的混合物。 【小问5详解】 根据资料 Cu2O 与稀硫酸反应生成 Cu 和 CuSO4，溶液变为蓝色，Cu 不与稀硫酸反应，则应滴入足量的稀硫酸，根据红色固体减少，证明固体中含有Cu2O，从而溶液变为蓝色。 【小问6详解】 根据Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O可知，144gCu2O和硫酸完全反应生成64gCu，则1.44gCu2O和硫酸完全反应生成0.64gCu，而实际残留固体为1.04g，故1.44g固体不可能全部是Cu2O，猜想二不正确。 【小问7详解】 氦气是化学性质稳定，排走装置内的空气，可以避免氧气对反应的干扰，因为碳与氧气反应生成 CO2、CO 等，会影响产物的分析。 【小问8详解】 根据图丙，当 m (C): m (CuO)=1:10 时，CO2 浓度达到峰值后下降，可能的原因是： 高温下 CO2与剩余 C 反应生成 CO，化学方程式为CO2 ​+C 2CO ，导致 CO2浓度下降，CO 浓度上升；若要减少实验中 CO 的生成，可采取的措施是： 增大 CuO 的比例（即增加氧化剂），使 C 充分被氧化成 CO2。 【小问9详解】 假定氧化铜全部还原为铜，气体产物中有 CO，则欲计算消耗的碳、氧元素的质量比，可以采用极限假设法：①假设生成气体全部是CO2，则从 CuO 来的氧全部进入 CO2 ，此时碳与氧的质量比 m (C​) :m (O​) =12:(16×2)=3:8；②假设生成气体全部是CO，则从 CuO 来的氧全部进入 CO ，此时碳与氧的质量比 m (C​) :m (O​) =12:16=3:4。由于实验生成的气体中既含有CO2又含有CO，所以反应消耗的碳、氧元素的质量比应介于3:8和3:4之间，即大于3:8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期末化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷总分100分，时间70分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 钻木取火 B. 积土成山 C. 纺纱织布 D. 沙里淘金 2. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，以下操作有误的是 A检查气密性 B.加入锌粒 C.倒入稀硫酸 D.收集氢气 A. A B. B C. C D. D 3. 安全重于泰山。下列做法正确的是 A. 油锅起火用水浇灭 B. 遭遇火灾用湿毛巾捂住口鼻逃生 C. 加油站内拨打电话 D. 将湿衣服覆盖在电烤炉上烘干 4. 青蒿琥酯()是我国自主研发的治疗疟疾的药物，对其说法不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个分子中共含有55个原子 C. 所含氢、氧元素质量比为 D. 所含碳元素质量分数最大 5. 硒是人体一种必需的微量元素，有抗癌之王的美称。下图是硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，有关说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒的原子序数为34 C. 图中x的值为8 D. 硒原子达到相对稳定结构 阅读以下材料，完成下面小题。 大气中的二氧化碳起到了使地球升温的作用，这种现象叫做温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 6. 自然界中存在的碳循环如下图。下列说法不正确的是 A. 除外，、也属于温室气体 B. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C. 光合作用、海水均能吸收大气中的二氧化碳 D. 动植物的遗骸经过复杂变化会形成化石燃料 7. 过度排放会导致全球变暖。为控制大气中含量，以下措施不可行的是 A. 禁止使用化石燃料 B. 大力植树造林 C. 倡导公共交通出行 D. 捕集、利用与封存 8. 转化是实现“碳中和”目标的途径之一。下图为转化为甲醇的微观图示，有关该反应的说法正确的是 A. 参加反应的物质均属于化合物 B. 反应前后，原子、分子的数目均不变 C. 反应的“”与“”质量比为 D. 反应前后，催化剂的化学性质不同 9. 用石灰石进行烟气脱硫的反应原理为：，有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 2个氧原子： C. 钙离子： D. 中硫元素的化合价： 10. 分类是科学研究的重要方法，以下物质的分类对应正确的是 选项 混合物 纯净物 氧化物 A 石油 铁粉 碳酸钠 B 液氧 金刚石 氧化汞 C 洁净空气 大理石 四氧化三铁 D 矿泉水 酒精 干冰 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 一氧化碳用于冶金工业 C. 液氮在医疗上用于冷冻治疗 D. 石墨用于制作铅笔芯 12. 下列图示实验不能达到相应目的的是 A.证明能与水反应 B.证明燃烧需要空气 C.探究分子运动 D.证明与水反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 阅读以下材料，完成下面小题。 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。 13. 对该实验的有关分析正确的是 A. 可用玻璃棒替代玻璃导管 B. 引燃红磷，观察到有大量白雾产生 C. 待红磷燃烧结束，无需冷却便称量 D. 红磷用量的多少并不影响实验验证 14. 下列图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 A. B. C. D. 15. 下图表示五种常见物质间关系。已知图中物质由C、H、O三种元素中的一种或两种组成，丁为气体单质，其余为化合物且甲是一种常见液体。下列说法正确的是 A. 丁是一种化学性质不活泼的气体 B. “戊→乙”只能通过燃烧实现 C. 图中转化一定不涉及分解反应 D. 五种物质中一定含有同一种元素 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、(本题只有1个小题，共11分)。 16. 某地家用燃料的发展经历了如下图所示阶段，根据图文回答问题。 （1）上图所列燃料属于可再生能源的是_______(单选，填序号)。 a.柴草 b.煤 c.液化石油气 d.天然气 （2）煤炉里煤层上方的蓝色火焰是_______(填化学式)在燃烧。煤燃烧时产生的氮的氧化物、二氧化硫等污染物，排放到空气中易导致形成_______。 （3）液化石油气中含有丙烷()、丁烷()等物质。 ①从组成上分析，丙烷、丁烷均由_______(填元素名称)组成。化学式“”除表示丙烷这种物质外，微观上还表示_______。二者充分燃烧均可生成_______。 ②从微观角度解释，石油气加压后可存储在钢瓶中的原因是_______。 （4）天然气主要成分是_______。做饭时，若发现燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现黑色物质，应将灶具进风口_______(填“调大”或“调小”)。关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的灭火原理是_______。 （5）寻找未来能源对社会可持续发展意义重大，请列举一种新能源：_______。 三、(本题只有1个小题，共10分)。 17. 利用图示实验探究水的组成，回答下列问题。 （1）图1实验，点燃氢气前，需_______。点燃后，观察到的现象是_______。 （2）图2实验，a管产生的气体是_______。实验测得，若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_______(填序号)。 a.氢气、氧气的密度 b.水的相对分子质量 c.氢原子、氧原子的质量 （3）根据化学方程式计算，10 g氢气完全燃烧生成水的质量为_______。 四、(本题包括2个小题，共22分)。 18. 小组同学在实验室开展“气体的制取与性质”相关实验活动。 Ⅰ.利用实验室现有的高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸以及下列仪器制取气体。 （1）若要制取氧气，可选择的仪器是_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。若装置气密性良好，但同学们制得的氧气不纯，可能的原因是_______(任答一条)。 （2）若补充一种仪器_______(填仪器名称)，可制取二氧化碳，还应选择的仪器有_______(填序号)，试剂是_______，检验二氧化碳是否集满的方法是_______。 Ⅱ.利用制得的氧气进行下图实验。 （3）对比①②实验，可证明的燃烧条件是_______；③中木炭燃烧的现象是_______；④中反应的化学方程式为_______。 （4）对比②③木炭燃烧，可得出的结论是_______；③中实验时，需将木炭由瓶口缓慢向下插入，目的是_______。 19. 小组同学收集浑浊的河水，在实验室模拟开展净水过程如下图。 （1）《天工开物》中记载的净水方法“山居别无他水可汲者，宜捣蒜或白矾(即明矾)少许，投入水缸中”，“白矾”的作用是_______，与上图操作_______(填序号)作用相似。 （2）操作②的名称是_______，主要用于除去水中_______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。除玻璃棒外，该操作还需要的玻璃仪器有_______。 （3）操作③中，加入的物质C可能是_______；操作④的名称是_______。 （4）上图操作中，单一净化程度最高的为_______(填序号)。 五、(本题只有1个小题，共12分)。 20. 我国有着悠久的炼铜历史，早在五千年前就会使用木炭炼铜。对此，某兴趣小组在实验室开展了相关项目式学习。 资料：1.木炭还原氧化铜时，若反应不充分，可能会生成红色的氧化亚铜()。 2.与稀硫酸不反应；与稀硫酸反应原理为。 任务一采用图甲装置模拟炼铜 （1）“炼铜”的反应原理为_______(用化学方程式表示)。 （2）装置中弹簧夹的作用是_______。 （3）实验前，需将木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，目是_______。 任务二探究固体产物成分 （4）作出猜想：猜想一：全部是；猜想二：全部是；猜想三：_______。 （5）实验验证：提取所得的红色固体，进行如下验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取1.44 g红色固体装入试管，滴入足量的_______，充分反应 红色固体部分减少，溶液变为_______色 猜想三正确 ②滤出试管内残留的红色固体，洗涤干燥，称量 残留的红色固体质量为1.04 g （6）通过该实验证明了“猜想二”不正确，其依据是_______。 任务三探究气体产物的成分 同学们将木炭粉和氧化铜粉末分别以质量比、、均匀混合，然后分别取0.3 g混合固体装入试管，按图乙装置进行三组实验，连接电脑采集数据如图丙。 （7）实验前，需用氦气对装置进行排空气处理，其目的是_______。 （8）据图丙曲线分析，当按配比“”进行实验时，浓度达到一定峰值后出现了明显下降趋势，可能的原因是_______；若要减少实验中的生成，可采取的措施是_______。 （9）假定该实验中氧化铜全部还原为铜，气体产物中含有，则反应消耗的碳、氧元素的质量比应_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $