题型强化练(三) 3.阿伏加德罗常数的应用&强化练(四) 新情境下方程式的书写-【创新大课堂】2026年高考二轮化学专题复习课时作业

班级 姓名 题型强化练（三）3.阿化 1.(2025·广东深圳三模)氯碱工业涉及C12、 H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B.1L1mol·L1的NaOH溶液中，含有氢 原子数为NA C.标准状况下，22.4LCl2和H2的混合气 5 体含有分子数目为2NA D.将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液， 消耗1 mol Cl2.转移电子数为2NA 2.(2025·江西九江三模)设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是( A.电解精炼铜的过程中，转移电子数目为 NA时，阳极溶解铜的质量为32g B.12g醋酸晶体中含有H+的数目为 0.2NA C.含0.5 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子 6 数目略大于NA D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C一H键 的数目为2NA 3.(2025·辽宁抚顺三模)含氮化合物的部分 转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 NHa NO ② ③ NO NO2 102 JOH- 02 NOZ A.反应①每消耗32gO2,生成NO分子的 数目为2NA B.标准状况下，22.4LNO2中含有原子的 数目为3NA C.1L1mol·L1NaNO2溶液中，含有 NO2的数目为NA D.反应③中每生成1mol氧化产物，转移 电子的数目为NA 4.(2025·黑龙江哈尔滨二模)设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中 CI-、C1O和HClO的微粒数目之和 为NA . ·119 得分 加德罗常数的应用 B.12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应， 共生成0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA D.1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子 数为2NA (2025·贵州毕节二模)Na2O2可用作潜水 或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应 方程式为2Na2O2+2CO2一2Na2CO3+ O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 A.1 mol Na2O2晶体中离子数目为4NA B.44gCO2中o键的数目为2NA C.1L1mol/LNa2CO3溶液含有的氧原子 数目为3NA D.反应生成2.24LO2时转移的电子数目 为0.2NA (2025·山西晋中二模)设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2L正己烷所含的分子 数日为0.5NA B.1L0.1mol·L1Na2S溶液中含阴离 子的数目小于0.1NA C.100g30%的乙酸溶液中，含有H一O键 的数日为0.5NA D.5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳 原子数为0.4NA (2025·黑龙江哈尔滨二模)设NA为阿伏 加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H)4Pb 熔点为一136℃，沸点12.3℃]可用作汽油 抗爆震剂，制备原理为4C2H5Cl十4Na十Pb 一(C2H)4Pb+4NaCl。下列说法错误 的是 () A.0.1molC2HCl中含有o键的数目为 0.7NA B.反应每消耗2.24L(C2H5)4Pb(标况 下)，转移的电子数目为0.2NA C.1 mol NaCl晶胞中含有4NA个Na+和 4NA个C1 D.207gPb含有的价电子数目为4NA 班级 姓名 得分 题型强化练（四）新情境下方程式的书写 1.(2025·山东滨州二模)工业上利用废酸 Ksp(PbC12)=1.7×10-5。 (主要含H2SO4)浸出冶炼铜产生的烟尘 回答下列问题： (含CuSO4、CuO、CuS、Fe2(SO4)3、FeS、 (1)物质X是 (填化学 Fe2O3、As2O3等)，实现了砷的去除（以 式)，金属Y的作用是 0 FeAsO4形式)及铜的回收，达到了以废治 (2)“除砷”时氧化剂与还原剂物质的量之 废的目的。工艺流程如下： 比为2：3，反应的化学方程式为 空气废酸 Ca(OH)2 KMnO溶液 石灰 烟尘一氧化浸西 预中和 3.(2025·山东青岛二模)A12O3载铂钯碳某 (pH<1) 深度氧化一中和除砷、铁 类汽车废催化剂可成为铂族金属的重要来 滤渣 有机萃取剂 源，可采用离子交换树脂技术回收利用贵 [萃取 金属。工艺流程如图： Cu一电解反萃取 气体盐酸、H20, 反萃取剂 废催 一焙烧浸出 离子树脂 化剂 交换 洗脱一 回答下列问题： 流出液 (1)氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是 NH.CI 氨水HCI N2H4 ,CuS参与反应的离子 方程式为 沉铂 一沉钯 PdNH)C2一→还原一→海绵钯 (2)深度氧化中H3AsO3全部被氧化为 NH)[PtClo。】一→还原一→精铂 H3AsO4,该转化的化学反应方程式为 4 N2H 2.(2025·山东潍坊二模)以辉锑矿（主要成 已知：①“浸出”时Pt、Pd转化为 分为Sb2S3,还含有PbS、As2S5和SiO2 [PtCl。]2-、[PdCl4]-存在于溶液中；“离 等)为原料制备金属Sb和PbCl2的一种工 子树脂交换”只吸附阴离子；②该流程条件 艺流程如下： 下Ksp[(NH4)2PtC6]=5.76X10-6。 过量盐酸 回答下列问题： 过量物质X金属Y NaH2PO2稀硫酸 (1)“焙烧”的主要目的是 辉锑矿一酸浸一转化一→除砷一沉铅→SbC1,溶液 滤渣 浸取-NaCI溶液 (2)“浸出”时Pt发生反应的化学方程式为 →PbCl2 电解 sb一《楷性电极) (3)“还原”制备“精铂”时将(NH4)2[PtCl] 分散于水中，“还原”的离子方程式为 物质X 已知：①“酸浸”浸出液中含有SbC13、 4.(2025·山东菏泽二模)以锗矿石(NS、 PbCl?、AsCl3等；物质X、SbCL3、AsCl3均 ZnS、GeS2,含SiO2等杂质)为主要原料制 易水解；“酸浸”和“电解”过程无气体放出； 备Ge、Ni和ZnSO4·7H2O的工艺流程 ②25℃时，Ksp(PbS04)=2.55×108, 如下： 120… 班级 姓名 H202、,H2S04Zn0 储矿氧化中和 滤液a,调pH、一操作2 萃取 石粉酸浸沉淀 一操作1 Ge02,还原一Ge 浸渣 ZnS0 ZnSO.7H20+ 结晶溶液 反萃取有机相 Ni←电解 萃余液 Ni(OH)2 己知：①锗在硫酸中的存在形式：pH<2时 主要为Ge4+,2<pH<7时主要为GeO2 沉淀； ②Zn2+和Ni2+(以0.1mol·L1计)开始 沉淀的pH分别为6.2和6.9，完全沉淀时 的pH分别为8.2和8.9。 回答下列问题： “氧化酸浸”时，控制溶液pH≈1.5，浸渣的 主要成分为SiO2和S,则GeS2反应的离子 方程式为 5.（2025·北京海淀二模)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效净水剂，可采用不同 的方法制备。 (1)方法一：化学氧化法制备K2FeO4 固体。 已知：FO仅在强碱性溶液中稳定 存在。 制粗品：向饱和KOH和KCIO混合溶液 中滴加Fe(NO3)3溶液并不断搅拌，析出 沉淀，过滤所得固体为K2FeO4粗品。生 成K2FeO4反应的离子方程式为 (2)方法二：电解法制备K2FeO4溶液，其 装置示意图如图。 Ni Fe KOH溶液阳离子KOH溶液 交换膜 阳极生成FeO子的电极反应式为 12 得分 6.(2025·辽宁沈阳三模)湿法炼锌净化钴渣 中含有Zn、Co、Cd、Cu、Fe的单质及其氧化 物。一种用B-萘酚(C10H3O)法提取钴的 流程如下。 稀硫酸HzO2+NaOH锌粉B-萘酚+NaNO2+NaOH 渐然一酸包一酸一原到 沉钴 -=◆C0304 浸渣 铁渣铜渣 滤液 “沉钴”时，利用B萘酚与NaNO2先合成a 亚硝基-B萘酚(CH6ONOH),然后在酸 性环境下，&-亚硝基-B萘酚(C1 H&ONOH) 将Co2+氧化为Co3+,自身被还原为 C1oHNH2OH,该过程的离子方程式为 7.(2025·甘肃金昌三模)金属锆可用于核反 应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分 为ZrSiO4,含有Fe、Cr、Hf等元素)为原料 制备金属锆的工艺流程如下： BOH 稀盐酸 溶液 钻英砂酸溶萃取一一反萃取沉淀 稀硝酸 「萃取剂 含Hf TBP 滤液 废液 镁粉 氢气 碳、氯气 热 x反应 加热 沸腾 升华 还原 氯化 焙烧 已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存 在形式为Fe3+、ZrO2+、Cr3+、HfO2+。 ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, Kb(BOH)=1.6×10-5」 ③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可 以进行物质分离。各物质沸点如图所示。 沸点/℃ 1300 1150 700 331 315 ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl2 CrCl2 回答下列问题： “还原”的目的是 若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程 的化学方程式为2.答案D 解析锌锰碱性电池放电时二氧化锰得电子生成！ MnOOH,正极反应式：MnO2+e+H2O一MnOOH+ OH一，故A正确；乙酰胺与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠 和氣气，离子方程式：CH,CONH2+OH△CH,CO0 十NH◆，故B正确：异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊 二烯，合成反式聚异戊二烯的化学方程式： -H2C 催化剂 H C=C ,故C正确；钠燃 H:C CH2 烧的产物为NazO2,电子式为Na+[O:O]2-Na+, 用电子式表示钠燃烧产物的形成： Nax+0.+.0,+Na→Na:O:O:Na,故D错误。 3.答案D 解析FS是难溶物，在离子方程式中不能拆写成S2,正 确的离子方程式为Hg++FeS一HgS十Fe2+,故A错 误；乙醛和新制Cu(OH)2共热，在碱性条件下反应生成乙 酸盐，反应的化学方程式为CH3CH)+2Cu(OH),+ aOH二CH,COONa-十Cu2OY+3H2O,该选项中生成 CH COOH不符合反应实际，故B错误；AI(OH)3不溶于 过量氨水，向ACL溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程 式为A3++3NH3·H2O一A1(OH)3￥+3NH,故C 错误；CuC2溶液能导电，是因为CuCl2在水溶液中电离出 自由移动的离子，通电时，离子定向移动，CuCl2在电解条 件下分解为Cu和C,化学方程式CuC,电解Cu十C,+ 表述正确，故D正确；故选D。 4.答案C 解析HNO3具有氧化性，用稀HNO3溶解FeS固体会生 成Fe3+、S和NO,离子方程式为：NO+FeS+4H+ Fe3++SY+NO↑+2H2O,A错误；NazS2O3还原性较 强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4,离子方程式为： S2O号+4Cl2+5H2O==2SO号+8C1-+10H+,B错 误；Na2S溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH,离子方 程式为：2S2+O2+2H20==2S￥+4OH,C正确；氯 气与水反应生成HCIO和HCI,HCIO的酸性弱于H2CO3, 不和HCO5反应，HCI可以与HCO3反应，生成CO2、 C1,离子方程式为：HCO3+C12=CO2+CI+HCIO, D错误。 5.答案B 解析酸性：HCO3>HCIO>HCO3,NaCIO溶液与少量 CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为C1O十 CO2十H2O一HCO3+HC1O,A正确；碘单质可将二氧 化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，2十SO2+十2H2O一 SO2+4H+十2I,B错误；硼酸电离过程是结合)H产 生[B(OH)4]-,故其电离方程式为HBO3+H2O一 [B(OH)]一+H+,C正确：氢氧化铍是两性氢氧化物，能 与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为 Be(OHD2+2OH—[Be(OHD4]2-,D正确。 ·25 6.答案B 解析硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉 淀溶解，生成四氨合铜离子：Cu2++4NH3·H2O=一 [Cu(NH3)4]2++4H2O,A错误；AgI悬浊液中滴加Na2S 溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；二 氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误：NCl)溶液与浓盐酸 混合发生氧化还原反应生成氯气和水：C1O十CI厂+2H中 =一H2O+Cl2↑，D错误。 7.答案D 解析酸性条件下亚铁离子与次氯酸根离子反应生成铁 离子、氯离子和水，反应的离子方程式为2F++CIO十 2H+—2Fe3++CI+H2O,故A错误；亚硫酰氯水解生 成二氧化硫和盐酸，反应的离子方程式为S0Cl2十H2O ==2H十+SO2◆+2CI厂，故B错误；氟化钠溶液与羟基 磷灰石反应生成氟磷灰石和氢氧化钠，反应的离子方程式 为[Ca(PO4)3OH]+F---Ca5(PO4)3F+OH,故C 错误；工业上用锌与氰化亚金钠的反应为锌与氰化亚金钠 溶液反应生成金和四氰合锌离子，反应的离子方程式为 2[Au(CN)2]-+Zn--2Au+[Zn(CN)4]2-,故D正确。 题型强化练（三） 1.答案A 解析NaCl中含有Na和CI厂，1 mol NaCl固体中，含离 子数为2NA,A正确；NaOH溶液中的水分子中也含有氢 原子，则1 L 1mol·L1的NaOH溶液中，含有氢原子数大 于NA,B错误：标况下，22.4L的H2和C12混合气体为 1mol,气体含有分子数目为NA,C错误；Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为Cl2+2Na(OH—NaCl+NaCI) 十H2O,反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molC2参 与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA,D错误；故 选A。 2.答案C 解析电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Zn、Fe等杂质）。这 些金属比Cu活泼，优先溶解，因此转移NA(即1mol)电子 时，溶解的Cu会小于0.5mol(对应32g),A错误；醋酸晶 体(CH3 COOH)以分子形式存在，未离解出H,故H+数 目趋近于0，B错误；0.5 mol NH,HSO4完全离解为 0.5 mol NH.和0.5molH+,总阳离子为1mol(即NA)。 NH水解生成H十时，总阳离子数目不变(NH减少， H+增加，总和仍为1mol),但还存在水的电离产生H, 所以阳离子数目略大于VA,C正确；甲醛和乙酸的最终简 式均为CH2O,所以30g混合物中含有氢原子 30g”m0lX2=2m0l,在乙酸中存在0-H能，所以混 30g 合物中含C-H键的数目小于2VA,D错误。 3.答案D 解析根据反应①可知，每消耗32gO2,生成N)分子的 数目为0.8VA,A项错误；标准状况下，NO2不是气体，无 法计算，B项错误；NO2在溶液中会发生水解，1L1mol· L1NaNO2溶液中，含有NO2的数目小于VA,C项错 误；2NO2+2OH一NO3+NO2+H2O中，NO3为氧： 化产物，该反应每生成1个NO转移电子1个，则每生成 1 mol NO2,转移电子的数目为NA,D项正确；故选D。 4.答案C 解析C2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气 分子，则C1、CIO和HClO的微粒数目之和小于NA,A 错误；石墨片层结构为 平均每个碳原子的碳碳 单键数为3×号=1.5，则12g石墨中含有碳碳单键 1.5NA,B错误；Na2O2与H2O的反应方程式为2Na2O2 十2H2O--4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂，又是还 原剂，O2为氧化产物，由O2~2e可知，共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.2NA×2=0.4NA,C正确；Cl2与 消石灰反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2十 Ca(ClO)2+2H2O,Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1mol C2与足量消石灰反应转移的电子数为NA,D错误。 5.答案B 解析1 mol Na2O2晶体中包括2 mol Na+和1molO号， 故A错误；CO2结构为O=C=O,包含2个C一O6键，和2 个π键，因此44g(1mol)CO2中o键的数目为2NA,故B 正确；Na2CO3溶液中Na2CO3和H,)具有氧原子，氧原 子数目大于3NA,故C错误；未指明氧气处于标准状态，无 法确定其物质的量，故D错误。 6.答案D 解析标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积 进行计算，A错误；由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反 应：S2+H2O=OH+HS,消耗个S2-生成2个 阴离子，故阴离子的数目大于0.1NA,B错误；100g30% 的乙酸溶液中乙酸的物质的量为100gX30%=0.5m0l, 60 g/mol 则乙酸分子中H一O键的数目为0.5NA,但是溶剂水分子 中还含有H一O,C错误；聚乙烯和聚丙谛的最简式均为 CH2,故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为 0.4mol,则含0,4NA个碳原子，D正确。 7.答案B HH 解析C2H,C1的结构式为H-C-C-C1,因此0.1mol HH C2HCI中含有。键的数目为0.7NA,A正确；标况下 (C,H),Pb为液体，不能计算其物质的量，故不能计算转 移的电子数目，B错误；NaCl晶胞中Na位于顶，点和面心， CI厂位于棱心和体内，则1 mol NaCl晶胞中含有 (8×g+6x号)N=4N个Na布(12x+1)Na =4NA个CI厂，C正确；207gPb物质的量为1mol,Pb是 第IVA族元素，价电子数为4，故207gPb含有的价电子！ 数目为4NA,D正确。 ·25 题型强化练（四） 1.答案(1)空气中氧气可做氧化剂，将金属硫化物中的S氧 化为硫单质，促进硫化物的浸出2CuS+O2+4H十 2Cu2++2S+2H2O (2)5H3AsO+2KMnO+3H2 SO==5HsAsO+ K2SO+2MnSO+3H2O 解析(1)氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是空气中氧 气可做氧化剂，将二价铁氧化成三价铁，氧化CuS生成Cu SO4、S单质，促进硫化物的浸出；CuS参与反应的离子方程 式为2CuS+O2+4H—2Cu2++2S+2H20(2)深度 氧化中H3AsO3全部被氧化为H3As),KMnO4做氧化 剂，Mn化合价由十5降至十2，As化合价由+3升至+5，根 据化合价升高总和相等，该转化的化学反应方程式为 5H3 AsO3+2KMnO+3H2 SO-5H3AsO+K2 SO+ 2MnSO4+3H2O。 2.答案(1)SbCL将SbCl还原为SbCl (2)2AsCl3+3NaH2 PO2+3H2O-2As+3Hs POs+ 3NaCl+3HCI 解析(1)由流程图可知，物质X在电解步骤中生成，且 “电解过程无气体放出”，则电解过程中SbC3发生氧化还 原反应生成Sb和SbCL,所以物质X是SbCL,“酸浸”步骤 的浸出液中含有剩余的SbCL,“转化”步骤中目的是将 SbCL转化为SbCl3,金属Y为Sb,则金属Y的作用是：将 SbCl还原为SbC3:(2)“除砷”过程中发生氧化还原反应， As3+被还原为As,则AsCL作氧化剂，NaH2PO2作还原 剂，根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，结合氧 化还原规律可得反应的化学方程式为：2AsCl3十 3NaH2 PO2+3H2O-2As+3H3 PO3+3NaCl+3HCI. 3.答案(1)除去废催化剂中的碳元素 (2)Pt+2H2O2+6HCI==H2[PtCl+4H2O (3)(NH4)2PtCl+N2H4一Pt+N2↑+4H++6CI +2NHI 解析(1)汽车废催化剂中含碳元素，焙烧时转化为气体 除去，即“焙烧”的主要目的是除去废催化剂中的碳元素； (2)“浸出”时Pt转化为[PC16]2,Pt元素化合价由0价 升高到十4价，H2O2中氧元素化合价由一1价降低到一2 价，生成水，根据得失电子守恒和原子守恒配平得化学方 程式Pt+2H2O2+6HCI=H2[PtCla]+4H2O: (3)(NH4)2[PtCls]中PL为+4价，被N2H4还原为Pt单 质，N2H4被氧化为N2,根据得失电子守恒(Pt得电子，N 失电子)和原子守恒配平，得反应为(NH4)2[PCl]+ N2H4==P+N2◆+4HCI+2NH,CI,离子方程式为 (NH)2 PtCl +N2 H -Pt +N2+4H++6CI +2NH。 4.答案GeS2+2H2O2+4H+Ge4++4H20+2S￥ 解析由信息可知“氧化酸浸”时，控制溶液pH≈1.5，锗 在硫酸中的存在形式主要为Ge+,故GeS2反应的离子方 程式为GeS2+2H2O2+4H+-Ge4++4H2O+2S￥。 5.答案(1)4K++2Fe3++100H+3CI0--2K2Fe0, +3C1-+5H2O (2)Fe-6e+80H--FeO+4H2O 解析(1)ClO在碱性条件下将Fe3+氧化为K2FeO4,} C)被还原为C1一，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子 守恒配平离子方程式为：4K++2Fe3++10OH-+3CIO =2K2FeO4￥+3Cl+5H2O;(2)阳极上Fe失去电子 生成F(O,在碱性条件下，根据得失电子守恒、电荷守恒 和原子守恒，电极反应式为：Fe一6e十8OH一Fe(O +4H20。 6.答案4Co2++C10H6ONOH+4H+—4Co3++ C1o Hs NH2OH+H2O 解析根据氧化还原反应规律，结合原子守恒、电荷守恒· 配平，C1 HONOH将Co2+氧化为Co3+,自身被还原为 C1oHNH2OH,离子方程式为4Co2++C1 H ONOH+ 4H+-4Co3++C1o H6 NH2 OH+H2O. 7.答案将FeCl3转化为FeCl2,防止FeCl升华影响ZrCl4 的纯度2FeCL3+H2三-2FeCL2+2HCl 解析由各种物质沸点图可知FeCL3和FeCl3的沸点接 近，通入FeCL3将FeCl3转化为FeCl2,以防止升华时ZrCl4 中含有FeCl;“还原”过程的化学方程式为2FeCl3十H2 △2FeC2+2HC1. 题型强化练（五） 1.答案C 解析油渍属于油脂，可在热的纯碱溶液中水解生成易溶 于水的甘油和高级脂肪酸钠盐，A正确；胃酸的主要成分 是盐酸，导致胃酸患者出现症状的主要原因是胃酸过多， 常用含Na HCO3或Al(OH)3的药物治疗，B正确：SO2具 有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪！ 色，C错误；苯酚与甲醛在不同条件下既可能生成线型高分 子，也可能生成网状高分子，故既可能有热塑性，也可能有 热固性，D正确。 2.答案B 解析聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯(CF,一CF,)。烃类 有机物仅含碳和氢元素，但四氟乙烯含有氟元素，因此不 属于烃类，A错误；钛的原子序数为22，电子排布式为[A] 3d4s2。属于d区；在周期表中位于第4周期NB族，B正 确；氯化硼(BN)陶瓷常用于航天推进器，B一N键为极性共 价键，但氨化硼是共价晶体，而非由分子通过分子间作用 力构成的分子晶体，C错误；高氯酸铵(NHCO1)是飞船 推进剂成分，其中氯元素存在于铵根离子中，氨的化合价 为一3价，氨元素不是最高价，D错误；故选B。 3.答案D 解析在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原 子规则的层状排列，硬度变大，A正确；煤的气化是指煤与 水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢都 是可燃性气体，该过程为化学变化，B正确；纳米晶体是晶 体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米量级 时，其熔点会下降，C正确：等离子体是由阳离子、电子和电 中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，D错误。 4.答案C 解析木材烘干主要是水分蒸发，属于物理变化，A错误； 木材染色过程中的颜色变化没有电子转移，不是氧化还原！ 反应，B错误；稻草蒸煮时纤维素发生水解等反应，但化学： ·25 键数目不变，C正确；同位素是质子数相同、中子数不同的 同一元素的不同原子，Fe2+与Fe3+是离子，不是同位素，D 错误：故选C。 5.答案D 解析B胡萝卜素、姜黄都是有色的无毒物质，均可作食品 着色剂，A正确；葡萄糖结构中有醛基，能与银氨溶液发生 银镜反应，B正确；天然油脂都含有酯基，都能发生水解反 应生成高级脂肪酸和甘油，C正确；甜味剂阿斯巴甜 NH2 COOCH HOOCCH2 CH-C-NH-CH-CH2- 》)中 0 一NH2不在一CO)H的a位，D错误。 6.答案D 解析氧化铁是红棕色粉末，所以诗中“红泥”带有红色是 因红泥中含有较多的氧化铁，故A错误；焰色试验是元素 的性质，属于物理变化，故B错误；水果罐头中添加雏生素 C是因为雏生素C具有强还原性，能够防止水果罐头中的 成分被氧化，延长其保质期，故C错误；“酒是陈的香”是因 为酒在长期放置的过程中，某些微生物将少量的乙醇氧化 成乙酸，乙酸与乙醇反应生成了具有香味的乙酸乙酯，故D 正确。 7.答案D 解析“84消毒液”用作日常消毒剂是因为有效成分次氯 酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，故A正确；酒 曲的主要成分是蛋白质，酿米酒需晾凉米饭后加酒曲是因 为温度过高酒曲中有效成分失活，无法酿制米酒，故B正 确；聚乳酸制造环保包装材料是因为高分子化合物聚乳酸 可生物降解，能防止白色污染的发生，故C正确；小苏打是 碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠的俗称，故D错误。 题型强化练（六） 1.答案B 解析淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A错 误；硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体形成 的三雏网状结构，B正确；含铝化合物（如A12O)3)是两性氧 化物，但陶瓷的耐腐蚀性主要取决于致密结构，而非含铝 化合物的存在直接导致不耐酸碱，C错误；Fe2O3含量高会 使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O3以保证洁白，D错误。 2.答案B 解析碘的四氯化碳溶液与浓NOH溶液反应生成碘化 钠、碘酸钠和水，得到I厂、IO3,A错误；二氧化碳富集，再 与氢气在一定条件下反应生成水，电解水得到氧气，B正 确；工业制硫酸，黄铁矿主要成分为FS2,在空气中燃烧生 成二氧化硫和氧化铁，C错误；海水加入氢氧化钙生成氢氧 化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液 不能得到镁，D错误。 3.答案C 解析将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙， 工业上用该反应制备漂白粉，A正确；氧化汞受热分解生 成汞和氧气，可用该方法制备金属汞，B正确；脂肪酸不是 有机高分子，C错误；工业制硫酸中用98.3%的硫酸吸收 SO3,用水会产生酸雾腐蚀设备，而工业制硝酸则可用H2O)