河南方城县第一高级中学2026届高三上学期化学周练（三）

2026届高考高三化学周周练（三） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A．按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害 B．处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径 C．有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买 D．含磷废水有助藻类生长，可任意排入河流 2．下列化学用语正确的是 A．Cl−的结构示意图： B．的分子式为C7H13 C．过氧化氢的电子式： D．NH3的结构式 3．煤化工中合成乙二醇的反应如下：  。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A．α3=0.6 B．升高温度，平衡正向移动 C．加入催化剂可提高原料平衡转化率 D． 4．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B．遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C．遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D．透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 5．我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．若有生成，反应中转移电子的数目为 B．中含π键的数目为 C．中N原子的价层电子对数目为 D．溶于水，溶液中的数目为 6．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B．可能与、等结合而降低药效 C．饱和碳原子中有3个手性碳原子 D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 7．下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．比较不同金属阳离子对分解速率的影响 C．除去乙烯中的二氧化硫 D．制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为 C．在中，采取杂化的碳原子数目为 D．之间最多形成氢键数目为 9．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2- C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y>W2->Z- 10．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A． B．可计算键能为 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程I D．历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．“84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体： C．向溶液中通入少量： D．溶液与少量的溶液混合： 12．利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(i)中Cu、Ce的化合价均升高 B．反应(iii)中没有极性共价键的形成 C．反应(ii)和反应(iii)的总反应为2CO+O2=2CO2 D．该机理说明H2与CuO不可能反应 13．由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用和Pt作电极，a、b两极区的电解质溶液分别为溶液、溶液。下列说法正确的是 A．b极连接电源的正极 B．阳极反应式为： C．理论上，每合成1 mol环己酮，阴极将产生0.5 molH2 D．电解后溶液的pH明显升高 14．1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化： 该反应的速率方程为：和，和分别为正、逆反应速率常数。时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率： B．升高温度，、增大倍数： C．时发生反应，测得，则 D．L点：转化率为50%，Q(浓度商) 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 (1)图中物质“d”的化学式是 。 (2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)写出反应③的离子方程式 。 (4)a的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是 。 (5)写出c的浓溶液与反应的化学方程式 ，若反应中消耗了铜，则转移 电子。 (6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是： ≥ 。 16．镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下： 已知：①在本工艺条件下，、不能氧化； ②常温下，。 回答下列问题： (1)镍元素在周期表中的位置为 ，滤渣1的成分是 。 (2)“沉铁”步骤中，加入时发生反应的离子方程式为 ，能沉铁的原因是 。 (3)若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是 ，取“沉镁”后的溶液1 L，已知，要使溶液中，则至少需要加入 (忽略体积的变化，保留3位小数)。 (4)沉镍所得的草酸镍晶体脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为 。 (5)NiO的晶胞结构如图所示，离最近的形成的空间结构为 。 17．国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应Ⅰ处理二氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。 反应Ⅰ． △H1=-270kJ∙mol-1  ∆S1=-170.65J∙mol-1∙K-1 反应Ⅱ．  △H2   ∆S2=+42.1J∙mol-1∙K-1 反应Ⅲ．  △H3=-48.97kJ∙mol-1  ∆S3=-177.16J∙mol-1∙K-1 回答下列问题： (1)在T1℃、2 L容器中充入0.2molCO2和0.2molH2，若只发生反应Ⅱ，吸收4 kJ能量，若T1℃、2 L容器中充入0.4 mol CO和0.4molH2O(g)，放出8.48 kJ能量，则反应Ⅱ的△H2= kJ∙mol-1。 (2)为了进一步探究反应发生可行性，测得反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的(自由能变化ΔG=△H-TΔS)随温度的变化关系如图所示。 表示反应Ⅰ的直线是 (填“a、b、c”)，在1000 K时，上述三个反应的自发趋势大小关系是 (填“反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ”)。 (3)在T2℃、340 kPa时，在2 L容积固定的密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)模拟空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和CH3OH(g)体积分数分别为12%、6%、6%，则甲烷的产率为 ，反应Ⅰ的Kp= (列计算表达式)。 (4)向某恒容密闭容器中充入2molCO2和5molH2，研究相同时间内甲烷产率与催化剂、温度关系如图所示。 ①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂A B(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原因是 。(填写一种原因即可) 18．双环丁烷类化合物M作为一种药物中间体，其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：i)； ii)。 (1)B中含氧官能团的名称为 ，物质K的名称为 。 (2)合成路线中设计A→B和D→E的目的是 。 (3)E→G的化学方程式为 。 (4)写出同时满足以下条件的L的同分异构体的结构简式 (任写一种)。 ①苯环上有四个取代基，包括和2个 ②1mol该物质发生银镜反应最多可得到 ③核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为)的同分异构体。 (5)L生成M的反应中，试剂X可能为 (填序号)。 a．硫酸 　 b． 　 c．氯化铵 (6)根据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙烯和为原料合成的路线 (无机试剂和溶剂任选)。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考高三化学周周练（三）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D C C D B B C 题号 11 12 13 14 答案 B C B B 1．A 【详解】A．食品添加剂在国家标准范围内使用是安全的，不会危害健康，符合生活常识和法规要求； B．深挖填埋废旧塑料会污染土壤和地下水，现代环保理念提倡回收利用或无害化处理，故说法错误； C．“OTC”指非处方药（Over The Counter），可直接购买，无需医生处方，需处方购买的为处方药（Rx）； D．含磷废水排入河流会引发藻类过度繁殖（富营养化），破坏水体生态，必须处理后排放； 故答案选A。 2．D 【详解】 A．Cl−的结构示意图：，A错误； B．的分子式为C7H12，B错误； C．过氧化氢是共价化合物，只含共价键，电子式：，C错误； D．NH3中存在3个N-H键，结构式，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．反应为气体分子数减少的反应，同一温度下增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率α增大。从图像看：同一温度下，压强越大，曲线对应的α越大，因此α1>α2>α3，结合题目中α的取值，可知α3=0.4，α2=0.5，α1=0.6，A错误； B．由A项可知α1>α2>α3，由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，B错误； C．催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此加入催化剂仅改变反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高原料平衡转化率，C错误； D．M点、N点按化学计量比进料，平衡转化率也相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．加入Na2O2后的溶液显强碱性，Mg2+、Fe3+与OH−生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．遇石蕊变红的溶液显酸性，和S2−会与H+反应，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，会与OH−反应生成NH3·H2O，无法大量共存，C错误； D．透明溶液中K+、Al3+、、Cl−之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．13.2g CO2的物质的量为0.3mol（摩尔质量44g/mol），根据反应方程式，生成3mol CO2转移12mol电子，故0.3mol CO2转移电子数为1.2mol，即1.2NA，A错误； B．22.4L N2未指明标准状况（温度、压强），无法确定其物质的量，B错误； C．中N原子价层电子对数为，0.5mol 价层电子对数目为1.5mol，即1.5NA，C正确； D．K2S溶于水后，S2-发生水解（S2- + H2O ⇌ HS- + OH-），溶液中S2-数目小于NA，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．由分子结构可知，该物质的分子结构中含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构，A正确； B．(硫醚键)中的硫原子有孤电子对，能与、等金属离子形成配位键，可能会降低药物的药效， B正确； C．连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，结合分子结构可知，饱和碳原子中有2个手性碳原子，如图标注“*”的碳原子：，C错误； D．该物质属于病毒RNA聚合酶抑制剂，与机体生物大分子(如蛋白质、核酸等)的功能基团结合而发挥药效，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，A项错误； B．该实验的目的是比较不同金属阳离子对分解速率的影响，但两组装置所处的温度不同，无法比较，B项错误； C．将乙烯与的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二者均可被高锰酸钾氧化，故不能除去乙烯中的，C项错误； D．将5滴5%的溶液滴入2mL10%的溶液中，二者发生复分解反应生成蓝色沉淀，葡萄糖结构中存在醛基，可利用新制的悬浊液检验醛基，可观察到砖红色沉淀，故该实验可制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜，D项正确； 答案选D。 8．B 【详解】A. H2S是弱酸，分步电离且第二步电离程度极小，溶液中S2-浓度远低于0.1 mol/L，因此S2-数目远小于0.1NA，A错误； B. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L氦气物质的量为0.5 mol，氦分子为单原子分子，每个He原子含2个质子，故质子总物质的量为0.5 mol×2=1 mol，则质子的总数为NA，B正确； C. CH3COOH摩尔质量为60 g/mol，6 g乙酸物质的量为0.1 mol，分子中甲基碳（-CH3）为sp3杂化，羧基碳（-COOH）为杂化，故杂化碳原子数目为0.1NA，，C错误； D. 每个水分子最多可形成4个氢键（2个供体、2个受体），但每个氢键被两个水分子共享，故1 mol H2O最多形成的氢键数目为=2NA，D错误； 故答案选B。 9．B 【详解】A．四种离子具有相同的电子层结构，设电子数为n，则X的核电荷数（原子序数）为n+1，Y为n+2，Z为n-1，W为n-2，原子序数关系为Y>X>Z>W，A正确； B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，原子序数Y>X>Z>W，故离子半径应为，B错误； C．Z形成Z-，最外层电子数为7；W形成W2-，最外层电子数为6；Y形成Y2+，最外层电子数为2；X形成X+，最外层电子数为1，故Z>W>Y>X，C正确； D．还原性：X和Y为金属原子，还原性X>Y；W2-和Z⁻为阴离子，还原性W2->Z⁻；且金属原子还原性强于阴离子，故X>Y>W2->Z⁻，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此，A项正确； B．已知的相对能量为0，对比两个历程可知，的相对能量为，则键能为，B项正确； C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C项错误； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：，D项正确； 故选C。 11．B 【详解】A． 氯气溶于水发生的反应为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为： Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B． “84”消毒液与洁厕灵混合发生的反应为次氯酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：，B正确； C． 碳酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，C错误； D． 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 12．C 【分析】反应（i）CO与催化剂作用生成二氧化碳，得到O原子，催化剂失去O原子形成一个空位，反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳。 【详解】A．反应(i)中CO与催化剂作用生成，CO得到O原子C的化合价升高，催化剂失去O原子催化剂中Cu、Ce化合价应该降低，A错误； B．在催化氧化过程中，步骤(iii)通常涉及CO与的反应生成，这个过程中，有新的C=O极性共价键生成，B错误； C．反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳，所以反应(ii)和反应(iii)的总反应为，C正确； D．与可以反应生成铜单质和水，D错误； 故答案选C。 13．B 【分析】a极上被氧化为，发生氧化反应，为阳极，阳极反应式为：；b极为阴极，发生还原反应，再氧化环己醇生成环己酮，自身被还原为，实现的循环利用，据此分析。 【详解】A．a极上转化为，元素化合价升高，发生氧化反应，故a极为阳极，连接电源正极；b极为阴极，连接电源负极，A不符合题意； B．a极为阳极，在酸性条件下被氧化为，结合电子守恒与电荷守恒，阳极反应式为，B符合题意； C．合成1mol环己酮时，1mol环己醇（）失去2 mol电子；阴极发生，转移2 mol电子时生成1 mol，而非0.5 mol，C不符合题意； D．阳极反应生成，阴极反应消耗，但氧化环己醇的反应为，消耗；整体来看，的生成与消耗基本平衡，溶液pH无明显升高，D不符合题意； 故选B。 14．B 【详解】A．M和N点反应未达到平衡，则vM(正)＞vM(逆)，vN(正)＞vN(逆)，反应过程中v(正)不断减小，则vM(正)＞vN(正)，则vM(正)＞vN(逆)，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，即k正、k逆增大倍数：k正＜k逆，故B正确； C．由图可知，T1℃反应达到平衡时，(反式)的质量分数为70%，(顺式)的质量分数为30%，反式与顺式的物质的量之比为7∶3，平衡常数K=，T2℃时发生反应，测得，此时K==1＜，该反应是放热反应，升高温度，K值减小，故T1＜T2，故C错误； D．L点时，顺1，2-二甲基环丙烷和反1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式： 可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，转化率为50%，此时反应未达到平衡，反应正向进行，Q(浓度商)＜K，故D错误； 故选：B。 15．(1)H2SO3 (2)A (3)3NO2+H2O=2H++2+NO (4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 (5) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2 (6)1 【分析】硫的价类二维图中a为SO2、b为SO3、c为H2SO4、d为H2SO3、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐； 氮气和氢气在合成塔中催化反应生成氨气，氨气被氧气催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸；则A为氧气； 【详解】（1）由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“d”为+4价的含硫的酸，物质“d”的化学式是H2SO3； （2）由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2； A．由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A符合题意； B．由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意； C．过氧化氢具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，但是得不到白色沉淀，C不合题意； D．二氧化硫和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但得不到白色沉淀，D不合题意； 故选A； （3）由图，X为+2价氮的氧化物，为NO，则反应③为二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为：3NO2+H2O=2H++2+NO； （4）二氧化硫与H2S发生氧化还原反应生成黄色硫单质：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀； （5）浓硫酸和铜加热生成硫酸铜和二氧化硫、水，反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中铜化合价由0变为+2，转移2个电子，则反应中消耗了铜（为1molCu），则转移2电子。 （6）由反应可知，二氧化氮可完全被氢氧化钠溶液吸收，而只有NO时不能与NaOH反应，NO必须和二氧化氮按物质的量1:1和氢氧化钠反应被吸收，故尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是： ≥1。 16．(1) 第四周期第Ⅷ族 SiO2 (2) Na2CO3是弱酸盐，会与 H+结合，促进 Fe3+水解，使水解平衡右移，生成 Fe (OH)3沉淀 (3) 与结合生成弱电解质，使溶液中 浓度降低，导致 的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀不完全 0.043 (4) (5)正八面体 【分析】以红土镍矿为原料，先通过硫酸酸浸，使其中的 MgO、NiO、FeO、Fe2O3等氧化物溶解，SiO2不溶形成滤渣1；向酸浸液中加入 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入Na2CO3调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀为滤渣2；之后加入NaF沉淀镁离子，生成氟化镁滤渣3；再加入草酸沉镍，得到草酸镍沉淀，经煅烧分解为氧化镍，最后用CO还原氧化镍得到金属镍，从而实现镍的提取与分离。 【详解】（1）镍的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族；根据分析，滤渣1的成分是SiO2。 （2）在“沉铁”步骤中，H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+更容易通过调节pH沉淀。反应方程式为；Na2CO3是弱酸盐，会与 H+结合，促进 Fe3+水解，使水解平衡右移，生成 Fe (OH)3沉淀。 （3）若溶液酸度过高，沉淀不完全的原因是与结合生成弱电解质，使溶液中 浓度降低，导致 的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀不完全。至少需要加入的物质的量：已知 ，时，，溶液体积为 ，则沉淀后的物质的量 。沉淀需要消耗 ，因此至少需要加入的物质的量为。 （4）NiC2​O4​在高温下分解生成、CO和，配平后化学方程式为。 （5）NiO为NaCl型晶胞，每个周围有6个等距离的，分别位于 的上下、左右、前后位置，构成正八面体。 17．(1)+41.2 (2) a 反应Ⅰ＞反应Ⅱ＞反应Ⅲ (3) 47%或 (4) 大于 随着温度升高，催化剂B选择性或活性降低 【详解】（1）反应Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  △H1=-270kJ∙mol-1  ∆S1=-170.65J∙mol-1∙K-1 反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2   ∆S2=+42.1J∙mol-1∙K-1 反应Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H3=-48.97kJ∙mol-1  ∆S3=-177.16J∙mol-1∙K-1 若T1℃、2 L容器中充入0.4 mol CO和0.4molH2O(g)，若只发生反应Ⅱ，放出8.48 kJ能量，则T1℃、2 L容器中充入0.2 mol CO和0.2molH2O(g)，若只发生反应Ⅱ，放出4.24 kJ能量(反应前后气体分子数相等，因此恒容时，倍数改变投料，反应程度相同)；在T1℃、2 L容器中充入0.2molCO2和0.2molH2，若只发生反应Ⅱ，吸收4 kJ能量，则若0.2mol CO2和0.2molH2完全反应，吸收热量为4kJ-(-4.24kJ)=8.24kJ，所以反应Ⅱ的△H2==+41.2 kJ∙mol-1。 （2）ΔG1=△H1-TΔS1=-270kJ∙mol-1- T×(-0.17065kJ∙mol-1∙K-1)，ΔG2=△H2-TΔS2=+41.2 kJ∙mol-1- T×(+0.0421kJ∙mol-1∙K-1)，ΔG3=△H3-TΔS3=-48.97kJ∙mol-1- T×(-0.17716 kJ∙mol-1∙K-1)，则随T的增大，ΔG1增大，ΔG2减小，ΔG3增大，温度相同时，ΔG1＜ΔG3，从而得出b表示ΔG2，a表示ΔG1，c表示ΔG3，所以表示反应Ⅰ的直线是a。在1000 K时，ΔG1=-270kJ∙mol-1- 1000K×(-0.17065kJ∙mol-1∙K-1)=-99.35 kJ∙mol-1，ΔG2=+41.2 kJ∙mol-1- 1000K×(+0.0421kJ∙mol-1∙K-1)=-0.9kJ∙mol-1，ΔG3=-48.97kJ∙mol-1- 1000K×(-0.17716 kJ∙mol-1∙K-1)=+128.19 kJ∙mol-1，ΔG的数值越小，反应的自发趋势越大，则上述三个反应的自发趋势大小关系是反应Ⅰ＞反应Ⅱ＞反应Ⅲ。 （3）在T2℃、340 kPa时，在2 L容积固定的密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)模拟空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和CH3OH(g)体积分数分别为12%、6%、6%，由反应Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)、反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)、反应Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，可求出H2O(g)的体积分数为24%+6%+6%=36%，CO2和H2的体积分数为100%-12%-6%-6%-36%=40%。由反应Ⅰ、Ⅱ可得出CO2与H2按1:3反应(反应的CO2为12%+6%=18%，反应的H2为48%+6%=54%)，与反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者仍为1:3，因此CO2为10%，H2为30%。设平衡时混合气的总物质的量为x，依据碳原子守恒，可得出12%x+6%x+6%x+10%x=1，x=mol，发生反应Ⅰ时，CO2、H2按1:3投料，而二者按1:4反应，理论上H2完全反应，所以甲烷产率=≈47%或。平衡时体系总压强为kPa=250kPa，反应Ⅰ的Kp===。 （4）①根据图像可知，相同温度时，催化剂A对应甲烷产率比催化剂B对应甲烷的产率高，则催化效果：催化剂A大于B。 ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度升高逐渐降低，有可能是催化剂失活导致，也可能是催化剂选择性发生了改变，原因是：随着温度升高，催化剂B选择性或活性降低。 【点睛】催化剂的活性通常有一定的温度范围，温度超出了活性范围，催化剂可能会失活。 18．(1) 醚键 对硝基苯酚或4-硝基苯酚 (2)保护羰基 (3)++H2O (4)或 (5)b (6) 【分析】 A到B先发生加成反应，再取代反应，让酮羰基转化为醚键，保护酮羰基，B到C发生取代反应，生成C同时生成2分子HBr，C酸化脱羧后生成D，D到E醚键又转化为酮羰基，E到G发生酯化反应生成G的结构简式为：，根据信息i)，G被NaBH4还原为H，H的结构简式为：，根据信息ii)，H到I发生反应生成I的结构简式为：，I中酯基在NaOH作用下水解得到J，J与K发生取代反应生成L，L在试剂X作用下生成M同时脱去HCl，据此解答。 【详解】（1） 化合物B的结构简式为：，含氧官能团的名称为：醚键；物质K的结构简式为：，名称为对硝基苯酚或者4-硝基苯酚； （2）A到B把酮羰基转化为醚键，D到E又把醚键转化为酮羰基，目的是保护酮羰基，防止其参加反应； （3） 发生酯化反应，化学方程式为++H2O； （4） L的结构简式为：，同分异构体中满足有苯环，苯环上有4个取代基，有-NO2和2个-CH3，该物质发生银镜反应最多可得到，说明有2个-CHO，苯环上除去1个-NO2和2个-CH3，另一个取代基上还有2个醛基，1个-Cl，结构简式为，苯环上有2个甲基和1个硝基的结构共有6种，分别是：，每一种结构中苯环上再用取代一个H原子，种数分别有3种、3种、2种、3种、2种、3种，共16种；其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1的化合物的结构简式为：； （5） L生成M同时还有HCl生成，HCl可以与反应，促进反应进行，而HCl与NH4Cl和H2SO4不反应，因此试剂X为b； （6） 运用逆推方法，得到，先通过与CH3CH2OH发生酯化反应，CH3CH2OH可由乙烯和水加成得到，由题中信息可以转化为，又可以由与反应得到，可以用乙烯与溴加成反应得到，合成路线为：。 答案第10页，共13页 答案第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $