河南方城县第一高级中学2026届高考高三上学期化学周练（二）

2026届高考高三化学周周练（二） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A．a在O2中燃烧可以生成d B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 2．2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼[]和作推进剂，反应原理为。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为四面体形 C．偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D．中键的原子轨道的电子云图形为 3．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．工业上可用电解法冶炼金属单质M C．的空间结构是正四面体形 D．常温下，与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成 4．已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A． B． C．M点溶液温度变为时，溶液中增大 D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解 5．下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．向浓氨水中加入生石灰可以用来制备氨气 C．溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液颜色变深 D．合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较高温度的措施 6．一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A．左侧电极为阴极区，发生还原反应 B．右侧的电极反应为 C．阴极区溶液中浓度逐渐升高 D．理论上每消耗0.5 mol ，阳极室溶液减少106.5 g 7．以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)的反应如图所示。 下列说法错误的是 A．水杨酸可发生缩聚反应 B．水杨酸可形成分子内氢键 C．可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 D．乙酰水杨酸水解得到水杨酸和乙酸酐 8．联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．Cu元素位于元素周期表中的d区 C．第一电离能： D．离子半径： 9．盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A．明矾作净水剂 B．泡沫灭火器灭火 C．含氟牙膏预防龋齿 D．纯碱溶液除油污 10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量的铁充分反应，转移的电子数为 B．过氧化钠与足量反应，转移的电子数为 C．相同质量的和所含的原子数目之比为 D．向沸水中滴入含的饱和溶液，形成的胶体中胶体粒子数为 11．乙烯氢化的热化学方程式为  ，使用不同含催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知 B．效果较好的催化剂是 C．过渡态2比过渡态1更稳定 D．的能量小于与具有的能量之和 12．下列说法正确的是 A．用甲装置灼烧海带进行提取碘的实验 B．图乙所示操作为滴入半滴标准液后用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，该操作会导致误差偏大 C．用丙装置制备晶体 D．用丁装置制备乙炔气体 13．科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了<100>取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A．与B距离最近且相等的B有6个 B．晶胞的密度为 C．晶胞中含有配位键 D．晶胞中最小核间距： 14．常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸(H2CO3)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO与pH2CO3或pCO的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法错误的是 A．II代表pCO B．NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO) C．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者 D．碳酸的第一步电离常数为1×10-7 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．硫酸锰常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上利用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS、，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的硫化物或氧化物)制备高纯硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①溶液中离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全。常温下，部分物质的溶度积如表。 物质 物质 ZnS NiS ②流程中的浓度为，杂质离子浓度视为。 ③，，。 (1)采用“氧化酸浸”而不采用“直接酸浸”的优点是 。 (2)写出“氧化酸浸”中与反应的离子方程式： 。 (3)“氧化”的目的是 。 (4)“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围应控制在 ~ 。(保留2位有效数字) (5)“除杂1”后的滤液中 。 (6)滤渣的主要成分是、 (填化学式)。 (7)写出“沉锰”的离子方程式： 。滤液中的主要阳离子为 (填离子符号)。 16．某实验小组探究金属钠与的反应产物，设计如图所示实验。 已知：五氧化二磷()是一种酸性干燥剂，可以干燥酸性气体。 回答下列问题： (1)实验室里，钠保存在 (填名称)中。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (3)装置B的作用是 。 (4)实验过程中，先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 (5)为了探究装置C中固体产物组成，当装置C中钠完全反应时，继续通入气体至冷却为止，取固体粉末进行如下实验： 步骤 操作、现象及测定 Ⅰ 称取2.24 g固体粉末充分溶于蒸馏水，过滤，得到滤液甲和黑色粉末乙 Ⅱ 向甲中加入过量的溶液，过滤、干燥、称重，固体质量为2.00 g Ⅲ 乙经洗涤、干燥、称重，黑色粉末为0.12 g；经检验，该黑色粉末只含1种元素 ①步骤Ⅰ固体溶解时无气体生成，故不可能生成 (填化学式，下同)；步骤Ⅱ中得到的固体为 ，根据步骤Ⅱ、Ⅲ推测滤液甲中溶质为 。 ②写出装置C中发生反应的化学方程式： 。 17．的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ．(主反应) 反应Ⅱ． (副反应) 其中反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： 反应①：   反应 ②：   回答下列问题： (1)反应Ⅰ的熵变 (填“>”“＜”或“=”)0；在反应Ⅰ的反应历程中，反应①的活化能小于反应②，则增大 (填“”或“”)的浓度对反应Ⅰ速率影响更大。 (2)   kJ·mol-1。 (3)和合成过程中平衡时和的转化率和生成的选择性与温度变化的关系如图，则表示转化率的曲线为 (填“”“”或“”)，其判断依据为 。 (4)在某温度下，将2 mol 和3 mol 充入10 L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，设只发生反应Ⅰ．若初始压强为5.0 MPa，t min时反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0~t min内， MPa·min-1；该温度下反应的平衡常数 MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)中国科学院团队利用固体氧化物电解池实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原理如图所示。若电源为铅蓄电池，则a极的材料为 (填化学式)；M区发生的电极反应为 。 18．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 已知：。回答下列问题： (1)Co的价层电子排布式为 。 (2)“500℃焙烧”，烧渣是、和的混合物，剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。发生水解时的机理及原子的杂化方式如下图： 比易水解的因素有___________(填序号)。 A．Si-Cl键极性更大 B．的原子半径更大 C．Si-Cl键键能更大 D．Si有更多的价层轨道 (3)滤饼2在“850℃煅烧”生成，写出煅烧的化学方程式 。 (4)滤饼3为，溶解度随温度变化如图所示，为了获得更多的，加入溶液后的具体操作为 、洗涤、干燥。 (5)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。金属锂在电极 (填“A”或“B”)上生成，阳极可产生两种气体单质。电极反应式分别是 。 (6)Co的一种氧化物的立方晶胞如图所示。在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个，该晶体密度为 (已知该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值)。 试卷第10页，共10页 试卷第7页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考高三化学周周练（二）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C D D D D C A 题号 11 12 13 14 答案 B C C B 1．A 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。 【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，在O2中燃烧可以生成SO2，A错误； B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确； C．SO2与NaOH溶液反应使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，C正确； D．浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，D正确； 故选A。 2．C 【详解】 A．为共价化合物，电子式为，A项正确； B．中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，B项正确； C．由偏二甲肼的结构简式可知，分子中C原子的杂化方式为，C项错误； D．中的键是p-p 键，原子轨道电子云图形为，D项正确； 故答案为：C。 3．D 【分析】由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态即核外只有1个电子，是H，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第ⅢA或ⅥA族元素，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，且为金属元素，即M为，根据Y、Z形成的一种阴离子结构图可知，Z形成2个共价键，Y形成4个共价键，故X为B，Y为C，Z为O，据此分析解题。 【详解】A．Y的简单氢化物为甲烷、Z的简单氢化物为。水分子之间存在氢键，因此水的沸点高于甲烷，A正确； B．钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B正确； C．为，B原子的价层电子对数为4(4个σ键，无孤电子对)，杂化，空间结构为正四面体形，C正确； D．为(乙二醇)，足量酸性高锰酸钾溶液将其氧化为乙二酸，乙二酸进一步被氧化为，D错误； 故选D。 4．C 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【详解】A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 5．D 【详解】A．饱和食盐水中浓度高，抑制的溶解，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．生石灰与水反应减少溶剂，同时放热促使挥发，平衡移动可用该原理解释，B不符合题意； C．浓度增加使转化为，平衡移动符合该原理，C不符合题意； D．合成氨为放热反应，升高温度会降低产率，与勒夏特列原理矛盾，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6．D 【分析】左侧电极生成铁单质，为阴极，电极反应为，右侧电极为阳极，发生反应，据此解答。 【详解】A．据分析，左侧电极为阴极，发生还原反应，A正确； B．右侧电极为阳极，电极反应为，B正确； C．根据阴极电极反应式，阴极区生成OH-，其浓度逐渐升高，C正确； D．消耗0.5 mol 时转移3 mol ，阳极反应消耗3 mol 生成1.5 mol ，同时3 mol 通过阳离子交换膜移向阴极，则阳极室溶液减少的质量为71 g·mol-1，D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．水杨酸分子中含有羟基（-OH）和羧基（-COOH），两种官能团可通过脱水发生缩聚反应形成高分子化合物，A正确； B．水杨酸为邻羟基苯甲酸，分子内羟基（-OH）与羧基（-COOH）距离较近，羟基的氧原子可与羧基的氢原子形成分子内氢键，B正确； C．水杨酸含酚羟基（-OH直接连苯环），与FeCl3溶液发生显色反应（紫色）；乙酰水杨酸的羟基已被乙酰化，无酚羟基，与FeCl3不显色，故可用FeCl3鉴别二者，C正确； D．乙酰水杨酸含酯基，水解时酯基中的C-O键断裂，生成水杨酸（含-OH和-COOH）和乙酸（CH3COOH），而非乙酸酐，D错误； 故选D。 8．D 【详解】A．同周期元素，电负性从左至右增强，电负性，故A错误； B．Cu是第29号元素，核外价层电子排布式为，位于元素周期表中的ds区，故B错误； C．三种元素中，Cu的金属性强，Cu的第一电离能小，同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，故C错误； D．和电子层数相同、核电荷数也相同，核外电子数多，所以半径r(Cu+)>r(Cu2+)，故D正确； 选D。 9．C 【详解】A．明矾溶于水后，水解生成胶体，具有吸附作用，可净水，该过程与盐类水解有关，A不符合题意； B．泡沫灭火器使用溶液和溶液混合，与发生双水解反应，生成和，产生泡沫灭火，该过程与盐类水解有关，B不符合题意； C．含氟牙膏中的氟化物通过释放，与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，从而防龋齿，此过程属于沉淀转化，与盐类水解无关，C符合题意； D．纯碱溶液因水解显碱性，促进油脂水解而除油污，该过程与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 10．A 【详解】A. 1 mol Cl2与足量铁反应生成FeCl3，氯元素化合价从0降至-1，1 mol Cl2转移2 mol电子，电子数为2NA，A正确； B. 78 g过氧化钠的物质的量为1 mol，与CO2反应时发生歧化反应（），1 mol Na2O2转移1 mol电子，电子数为NA，不是2NA，B错误； C. 相同质量m下，CO的物质的量为，原子数为；CO2的物质的量为，原子数为；原子数目之比为，即22:21，不是21:22，C错误； D. Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的聚集体，0.02 mol FeCl3形成的胶体粒子数远小于0.02NA，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．由图可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/mol -0kJ/mol=-129.6 kJ/mol，即，A正确； B．由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF的活化能分别为109.34 kJ·mol-1、26.3 kJ·mol-1，则催化剂AuF的活化能大于催化剂AuPF，则效果较好的催化剂是AuPF，B错误； C．由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C正确； D．由图可知，该反应为放热反应，故1 mol C2H6(g)的能量小于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．灼烧固体应用坩埚，不能使用烧杯，A错误； B．用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不影响样品物质的量，对结果无影响，B错误； C．通过加入乙醇降低溶液极性使晶体析出，C正确； D．电石和水制备乙炔反应剧烈，放热量大，同时会生成氢氧化钙堵塞装置，不能使用启普发生器，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．以顶角的B为例，与B距离最近且相等的B位于面心，则晶体中与B距离最近且相等的B有个，A错误； B．晶胞中B原子位于顶点和面心，个数为；N原子位于体内，个数为4，则晶胞的质量，晶胞体积根据密度公式，可得晶胞密度，B错误； C．B原子最外层有3个电子，在形成立方氮化硼时，B原子杂化后有1个空轨道，N原子有一对孤对电子，二者会形成配位键，所以晶胞中含有配位键，C正确； D．晶胞中B-B的最小核间距为面对角线长的一半，即为，晶胞中B-N的最小核间距为体对角线长的，即为，故晶胞中最小核间距为，D错误； 故选C。 14．B 【分析】在其pH为10时溶液中，当pHCO=0时， ，I、II对应离子浓度分别为0.001mol/L、0.1mol/L，由于此时溶液碱性较强，故较小、而较大，故I、II分别为分别为pH2CO3、pCO曲线； 【详解】A．由分析可知，II代表pCO，A正确； B．NaHCO3溶液中由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，由于碳酸氢根离子水解溶液显碱性，则c(H+)< c(OH-)，故c(Na+)>c(HCO)+2c(CO)，B错误； C．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，pH更大，故pH：前者大于后者，C正确； D．由图可知，在其pH为10时溶液中，当pHCO=0时，、，则碳酸的第一步电离常数为，D正确； 故选B。 15．(1)“直接酸浸”则会与反应生成有毒的气体，污染环境，而“氧化酸浸”，作氧化剂，可将氧化为单质进而沉淀分离 (2) (3)将转化为 (4) 4.7 7.6 (5) (6) (7) 【分析】以硫化锰矿（主含、，杂质含、、、、、的硫化物或氧化物）和天然二氧化锰粉为原料，向原料中加入溶液和，在酸性、氧化条件下，硫化锰矿中的元素转化为进入溶液，元素被氧化为单质，元素转化为沉淀，过滤后得到含、、等的溶液（滤渣为、）；向溶液中加入氧化剂，将氧化为；加入氨水调节溶液pH，使、分别以、沉淀除去；加入，使、分别以、沉淀除去；加入，使以沉淀除去；加入，使转化为沉淀；与反应，得到高纯。 【详解】（1）若采用“直接酸浸”，硫化锰矿中的会与反应生成有毒的气体，污染环境；而“氧化酸浸”中，作氧化剂，可将氧化为单质进而沉淀分离，既避免了的污染，又能提高锰元素的浸出率，故答案为：“直接酸浸”则会与反应生成有毒的气体，污染环境，而“氧化酸浸”，作氧化剂，可将氧化为单质进而沉淀分离； （2）中为+4价，作氧化剂被还原为；中为+2价、为-1价，被氧化为单质，结合得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒，离子方程式为：； （3）原料中的元素在酸浸后主要以形式存在，而的溶度积较大，难以通过调pH完全沉淀；“氧化”可将转化为，的溶度积很小，后续调pH时能以沉淀形式完全除去，故答案为：将转化为； （4）溶液的pH需满足“、完全沉淀，不沉淀”： 完全沉淀的pH：离子浓度时沉淀完全，由，得，此时溶液的，则； 完全沉淀的pH：同理，，； 开始沉淀的pH：浓度为，由，得，； 因此，pH范围需控制在~，故答案为：4.7；7.6； （5）“除杂1”是加入，使、分别生成、沉淀，此时溶液中浓度相同。根据溶度积公式：， 因此，故答案为：； （6）“除杂2”是加入，利用与生成沉淀，因此滤渣除外，还含，故答案为：； （7）由题，提供，与电离出的碳酸根离子生成沉淀，同时与其电离出的氢离子反应生成和，因此离子方程式为：；中的未参与沉淀反应，因此滤液主要阳离子为，故答案为：；。 16．(1)煤油（或石蜡油） (2) (3)干燥 (4)A (5) 【分析】由装置图可知，装置A中碳酸氢钠在加热条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水，水蒸气被装置B中的吸收后，干燥的气体进入装置C中与Na发生反应，装置D用来防止空气中的水蒸气进入装置C与Na反应干扰实验； 【详解】（1）实验室里，钠保存在煤油（或石蜡油）中； （2）装置A中碳酸氢钠在加热条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）为防止生成的水蒸气进入装置C中与Na反应，故装置B的作用是干燥； （4）先通入，排尽装置内空气，避免氧气与Na反应，故先点燃A处酒精灯； （5）①步骤Ⅰ固体溶解时无气体生成，故一定没有；也一定没有生成，因为干燥后，反应中无H元素；步骤Ⅱ中加入过量的溶液有固体生成，该固体为，则反应一定生成了； ②根据碳酸钙质量计算碳酸钠的物质的量：，；由步骤Ⅲ可知，生成的黑色粉末为C，则；而，故产物只有和C，且二者物质的量之比为2：1，则装置C中发生反应的化学方程式为。 17．(1) > (2)＋127 (3) 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，和的转化率均增大，则转化率为和，为的选择性，温度升高，的选择性降低，说明反应Ⅱ增大程度比反应Ⅰ大，则的转化率大于的转化率 (4) 0.5 (5) Pb 【详解】（1）反应Ⅰ中反应物为2 mol 气体，生成物为3 mol 气体，气体物质的量增加，混乱度增大，故>0；反应Ⅰ的决速步是活化能更大的反应②，决速步的反应物浓度对总反应速率影响更大，因此增大浓度对反应Ⅰ速率影响更显著； （2）可由反应①-反应Ⅱ得到，则+136 kJ·mol-1-(+9 kJ·mol-1)=+127 kJ·mol-1； （3）和合成过程中涉及反应Ⅰ和反应Ⅱ，均是吸热反应，升高温度平衡正向移动，和转化率增大，则转化率为和，为的选择性，温度升高，的选择性降低，说明反应Ⅱ增大程度比反应Ⅰ大，则的转化率大于的转化率，则图像中表示的转化率； （4）恒温恒容条件下，开始时充入2 mol 和3 mol ，压强为5.0 MPa，则和的分压分别为2 MPa和3 MPa．设达到平衡时转化的的分压为x MPa．则： 则，解得。 0~t min内， MPa·min-1；平衡时、、CO、的分压均为1 MPa，的分压为2 MPa，因此 MPa MPa； （5）铅蓄电池中，负极材料为Pb，正极为PbO2，由装置图可知，N区，CO2得电子，发生还原反应，则a极连接电解池阴极，对应电源负极，故a极材料为Pb；M 区为电解池阳极，发生乙烷脱氢的氧化反应，生成乙烯，电极反应为。 18．(1) (2)ABD (3) (4)加热或蒸发、蒸发浓缩    至大量晶体析出、趁热过滤 (5) A 、 (6) 12 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2 粗品与 SiCl4 在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2 和 SiO2 的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是 SiO2 和 H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2(主要成分为Co(OH)2)和滤液2(主要溶质为LiCl)；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到 Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为 Li2CO3。 【详解】（1）Co是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为 3d74s2。 （2）A．电负性：Si <C< Cl，所以 Si-Cl 键的极性强于 C-Cl 键的极性，因此中 Si 原子的正电性强于中 C 原子的正电性，使 Si 原子比 C 原子更易受到水电离出的 的吸引，比易水解，A正确； B．Si原子半径大于C原子，则键长：Si-Cl>C-Cl，Si-Cl键的键能更小而更容易断裂，比易水解，B正确； C．Si原子半径大于C原子，则键长：Si-Cl>C-Cl，Si-Cl键的键能更小，C错误； D．与的中心原子价层电子对数均为4+=4，均为杂化，C原子没有空的价层轨道，而 Si 原子有空的3d轨道可以接受水电离出的的孤电子对，比易水解，D正确； 故选ABD。 （3）由分析可知，滤饼2为Co(OH)2，Co(OH)2在“850℃煅烧”和O2反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平煅烧的化学方程式为：。 （4）由图可知，的溶解度随着温度的升高而降低，则为了获得更多的，加入溶液后的具体操作为加热或蒸发、蒸发浓缩至大量晶体析出、趁热过滤。 （5）根据装置图中电子移动方向，推出电极B为阳极，电极A为阴极，Li+得电子转化成Li单质，即金属锂在电极A上产生，根据电解原理阴离子放电顺序可知，阳极上电极反应式分别为、。 （6）由晶胞结构可知，以位于体心的Co原子为研究对象，一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个，该晶胞中含有1+=4个Co原子，=4个O原子，已知该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为。 答案第12页，共14页 答案第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $