河南方城县第一高级中学2026届高三上学期化学周练（四）

2026届高考高三化学周周练（四） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．“劳动最光荣，奋斗最可爱”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚具有弱酸性 B 交警：用手持式酒精检测仪检测酒驾 乙醇具有挥发性和还原性 C 工人：用溶液制作铜制印刷电路板 具有氧化性 D 消防员：棉被失火时，用泡沫灭火器灭火 生成大量气体和泡沫，隔离氧气 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语表述正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．CO2的结构式：O—C—O C．SO2分子的空间结构为V形 D．基态Fe2+的价层电子排布为3d44s2 3．化学成为一门科学并较快发展，始于(　　) A．舍勒发现氧气 B．质量守恒定律的发现 C．原子—分子学说的问世 D．中国湿法冶金技术的推广 4．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．比多个质子 B．密闭容器中，和发生催化反应后分子总数小于 C．异戊烷和新戊烷的混合物中共价键的数目为 D．和混合气体，完全燃烧，消耗的体积一定为 5．某中成药的有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是 A．分子式为C16H16O9 B．分子中含有三种官能团 C．不能与NaHCO3反应产生CO2 D．能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应 6．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．之间的最短距离为 C．可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据 D．b的分数坐标为 7．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： C．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色并产生气泡： D．向悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀： 8．课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案如图，下列有关操作不可能出现喷泉现象的是 A．装置甲中挤压胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．装置乙中挤压胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．装置丙中向水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹 D．装置丁中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 9．下列离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．加入生成的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．用甲、乙两个装置都可以制取溴苯，下列说法正确的是    A．反应的化学方程式为   B．反应后圆底烧瓶得褐色混合物，是因为溴苯有颜色 C．乙装置的优点是可证明该反应是取代反应 D．甲装置左侧的长导管只起到导气的作用 11．板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C）被设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛（，HMF）转化为2，5-呋喃二甲酸（，FDCA），装置如图所示。下列叙述错误的是 A．Ni@C能降低负极反应的活化能 B．可用铜电极替代石墨电极 C．a极反应为 D．收集（标准状况）气体时，有质子从质子交换膜右侧向左侧迁移 12．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，W是电负性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．该阴离子中，各元素原子最外层均满足稳定结构 D．若将阳离子换成，含钠化合物具有更低的熔沸点 13．下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．铜片插入硝酸银溶液： C．工业上运用石灰乳吸收氯气制备漂白粉： D．钠与冷水反应： 14．在体积为1.0 L的恒容容器中，发生反应，起始时A、B的分压分别为10 kPa与20 kPa，温度恒定为298 K，当反应进行30 min时，A的分压为5 kPa，则下列说法正确的是 A．此时容器的总压为20 kPa B．气体A的平均消耗速率为 C．气体C的平均生成速率为 D．该反应的平衡常数为 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．绿矾(，)是一种重要的化工原料，可用于制备铁系催化剂、净水剂等。工业上常用废铁屑(主要成分为，含少量、等杂质)与稀硫酸反应制备，工艺流程如图所示： 已知：常温下，性质稳定，不与强酸反应。 (1)“酸浸”时，为了使反应快速发生，可采取的措施是 。 (2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是 (填化学式)，检验“滤液I”中是否含的实验操作是：取少量“滤液I”的溶液于试管中，先滴入几滴 ，若出现 现象，则证明溶液中含有。 (3)“滤液I”中加入的目的为 ，其发生反应的离子方程式为 。 (4)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ．称取绿矾样品，并将其配制成溶液。 Ⅱ．将步骤Ⅰ中配制的溶液全部取出，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 已知：。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数： (用含、、的代数式表示)。 16．芹菜中含有丰富的人体所必需的铁元素，某兴趣小组为测定芹菜中铁元素含量，进行如图实验。 已知：①芹菜中铁元素主要以草酸亚铁()的形式存在；②草酸亚铁难溶于水；③草酸是一种可溶于水的有机弱酸，具有还原性。 Ⅰ．芹菜的预处理 (1)得到滤液A的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)结合已知信息，写出()溶于稀硫酸发生反应的离子方程式： 。 (3)检验滤液A，滴加 溶液(填化学式)发现含有，产生的原因是 。 Ⅱ．测定铁元素的含量 (4)滤液B中铁元素化合价为 (填化合价)，若实验操作规范，步骤②中利用一定量的测定的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有的物质是 。 (5)步骤③中加入双氧水的作用是 (用离子方程式表示)，步骤④比色法，利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如图所示。现测得500mL待测液的吸收率为0.22，则400g该新鲜芹菜中铁元素的含量为 mg。 17．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 (3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 (4)将2.0mol 和3.0mol 充入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为 。100℃时，反应的平衡常数 (用分数作答)。 (5)在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，的转化率为 ；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后CO浓度随时间变化至的示意曲线。 18．喹吖啶酮衍生物(化合物G)可作为OLED(有机发光二极管)发光层材料，一种合成路线如图。 回答下列问题： (1)化合物B的官能团名称为 。 (2)化合物C在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 (3)化合物D中碳原子的杂化类型为 。 (4)化合物D→E分两步进行，第①步的化学方程式为 。(此处可用-PTZ表示) (5)化合物E→F反应中，转化为 (写结构简式)。从分子设计角度考虑，F转化为G，性质如何变化？ (答两点)。 (6)H为C的同系物，以化合物H为起始原料合成K，合成路线与C→G反应类似，如图，H的结构简式为 。同等条件下，该路线中化合物I转化为J的产率比E转化为F的产率高，分析可能的原因是 。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考高三化学周周练（四）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C D C D A D C 题号 11 12 13 14 答案 D D B AC 1．A 【详解】A．用苯酚水溶液进行环境消毒，是因为苯酚水溶液能使蛋白质变性，与其弱酸性无关，A项符合题意； B．喝酒后人呼出的气体中含有乙醇蒸气，说明乙醇具有挥发性，酸性条件下乙醇还原重铬酸钾生成铬离子，橙红色变绿，故可用手持式酒精检测仪检测酒驾，说明乙醇具有还原性，二者有关联，B项不符合题意； C．用溶液制作印刷电路板是因为铜和氯化铁反应得到氯化铜和氯化亚铁，表现氧化性，二者有关联，C项不符合题意； D．棉被失火时，用泡沫灭火器灭火，硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合过程产生大量气体和含有氢氧化铝胶体的泡沫，可以隔离氧气，二者有关联，D项不符合题意； 故选A。 2．C 【详解】 A．图为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，A错误； B．CO2分子中碳原子与氧原子之间是双键，其结构式应为O=C=O，B错误； C．SO2分子中，中心硫原子的价层电子对数为，其中有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形，C正确； D．铁原子的核外电子排布式为，失去2个电子形成Fe2+，则基态Fe2+的价层电子排布为3d6，D错误； 故选C。 3．C 【分析】原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学。 【详解】A.舍勒发现氧气时是18世纪，化学还没有成为一门科学； B.质量守恒定律的发现是在18世纪，化学还没有成为一门科学； C.原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学； D.中国在古代就有湿法冶金技术的推广，在汉代、晋代、宋代都有记载。 答案为C； 4．C 【详解】A．和的质子数相同，都为，故A错误； B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，和发生催化反应后分子总数多于，故B错误； C．异戊烷和新戊烷的摩尔质量均为，异戊烷和新戊烷的混合物中分子的物质的量，且个异戊烷分子和个新戊烷分子中均含条共价键，则混合物中含共价键为条，故C正确； D．和混合气体，温度压强不知，不能计算气体物质的量，故D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．根据绿原酸的结构简式，分子中含16个C、18个H、9个O，分子式应为C16H18O9，A错误； B．分子中含羟基、羧基、酯基、碳碳双键四种官能团，B错误； C．分子中含有羧基（-COOH），羧基酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2，C错误； D．碳碳双键可发生加成、加聚反应；羟基、羧基、酯基可发生取代反应；多个羟基与羧基可发生缩聚反应，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．顶点上与3个面心上的最近，顶点上的被八个晶胞共用，面心上的被两个晶胞共用，因此个，A正确； B．该晶胞中含有4个单元，的摩尔质量近似取为，则晶胞密度，解得晶胞边长，由图可知，两个之间的最短距离为面对角线的一半，即，B正确； C．可通过射线衍射仪测定此晶体的键长、键角等数据，C错误； D．根据的分数坐标为，则的分数坐标为，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．离子方程式中Ba2+、OH⁻、H+、的系数未配平，正确应为，A错误； B．丙烯与Br2的加成反应产物应为1,2-二溴丙烷，而非1,1-二溴丙烷，正确应为，B错误； C．反应中电子转移数目未配平，正确应为，C错误； D．AgCl与S2-反应生成更难溶的Ag2S，离子方程式为，，D正确； 故答案为D。 8．A 【详解】A．难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能出现喷泉现象，A符合题意； B．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故B不符合题意； C．浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不符合题意； D．二氧化氮易与NaOH反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故D不符合题意。 答案选A。 9．D 【详解】A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量存在，故不选A； B．具有强氧化性，Fe2+具有还原性，发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，且酸性条件下，氯离子也可以被高锰酸根氧化，不能大量共存，故不选B； C．加入Al生成H2的溶液可能是酸或强碱溶液，在强碱溶液中Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能保证大量共存，故不选C； D．pH=12的溶液为碱性溶液，K+、Na+、CH3COO-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 10．C 【详解】 A．苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，方程式为  +HBr，A错误； B．溴苯为无色液体，褐色是因为溴存在，B错误； C．装置乙中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气，试管中的AgNO3检验生成的HBr，从而证明该反应是取代反应，C正确； D．甲装置左侧的长导管还有冷凝的作用，D错误； 故选C。 11．D 【分析】依题，HMF在a极发生氧化反应生成FDCA，故a极为负极，b极为正极。 【详解】A．Ni@C作催化剂，能降低负极反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．正极材料不参与反应，故可将石墨换成能导电的Cu电极，B正确； C．HMF在a极发生氧化反应生成FDCA，结合得失电子守恒可知电极反应为，C正确； D．原电池中，阳离子移向正极，故质子从质子交换膜左侧向右侧迁移，D错误； 故答案选D。 12．D 【分析】由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键，所以X、W为H或第ⅦA族元素，又W是电负性最强的元素，即W为F、X为H；X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与4个F各形成一个价键，且形成的阴离子带一个单位的负电荷，则Y为第ⅢA族元素，且原子序数小于F，所以Y为B；Z形成4个价键，为第ⅣA主族元素，所以Z为原子序数小于F的C；Y、Z、M为同周期相邻元素，则M为N；综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【详解】A．H半径最小，同周期元素从左到右半径减小，则原子半径：B>C>N>F>H，A正确； B．CH4分子间无氢键，沸点最小，F电负性大于N，HF之间氢键强度大于NH3，则沸点：HF>NH3>CH4，B正确； C．阴离子为，B最外层3个电子，与4个F形成4个共价键（有一个是配位键），最外层满足，F最外层7个电子，与形成1个共价键，最外层满足，C正确； D．原离子液体的阳离子为有机阳离子，与阴离子形成离子化合物，但有机阳离子体积大（离子半径大），离子键弱，熔沸点较低，若换成，半径小，与阴离子形成的离子键较强，熔沸点会升高，而非降低，D错误； 故答案为D。 13．B 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成（而非），正确离子方程式为，A错误； B．铜的金属活动性强于银，可与硝酸银溶液反应置换出银，离子方程式为，B正确； C．石灰乳是浊液，不能拆成，正确的离子方程式应为，C错误； D．原子不守恒，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 14．AC 【分析】反应，起始分压(kPa)：A=10，B=20，C=0； 变化分压(kPa)：A消耗10-5=5，则B消耗5×2=10，C生成5； 30 min时分压(kPa)：A=5，B=20-10=10，C=5。 【详解】A．总压为各气体分压之和，即(5+10+5)kPa，A正确； B．A的平衡消耗速率=，B错误； C．C的平均生成速率与A的消耗速率相等（化学计量数均为1），即，C正确； D．题目中仅给出30 min时的分压（非平衡态），无法计算平衡常数，D错误； 故答案选AC。 15．(1)将废铁屑粉碎，增大接触面积、适当加热、适当增大稀硫酸的浓度等 (2) C、 KSCN溶液 溶液变红 (3) 将滤液I中的还原为 (4) 100 mL容量瓶 （或） 【分析】该流程以废铁屑（主要成分为，含少量、等杂质）为原料，经稀硫酸“酸浸”后，过滤除去不溶杂质、得到含、的滤液Ⅰ；向滤液Ⅰ中加入Fe，将还原为，再次过滤后得到溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到（绿矾），最后通过滴定法测定绿矾中的含量。 【详解】（1）为了使反应快速发生，可采取的措施有：将废铁屑粉碎，增大接触面积、适当加热、适当增大稀硫酸的浓度等，故答案为：将废铁屑粉碎，增大接触面积、适当加热、适当增大稀硫酸的浓度等； （2）由分析可知，废铁屑中，C、不与稀硫酸反应，因此“滤渣I”的主要成分是C、；检验“滤液I”中是否含的实验操作是：取少量“滤液I”于试管，先滴入几滴KSCN溶液，若出现溶液变红的现象，证明含，故答案为：C、；KSCN溶液；溶液变红； （3）“滤液I”中加入的目的为将滤液I中的还原为，保证产物为；反应的离子方程式为：，故答案为：将滤液I中的还原为；； （4）①配制100 mL 溶液，除已有玻璃仪器外，还需要100 mL容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶； ②根据反应，；100mL 溶液中的质量为；则的质量分数为：（或），故答案为：（或）。 16．(1)漏斗、玻璃棒 (2)+2H+=Fe2++H2C2O4 (3) KSCN 部分Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+ (4) +2 草酸 (5) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 11.2 【分析】芹菜中铁元素主要以草酸亚铁()的形式存在，对新鲜芹菜研磨、加水、加稀硫酸后，与硫酸反应生成硫酸亚铁和草酸，即滤液A中主要含有硫酸亚铁和草酸，其中一份加入铜，为了将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，再加酸性KMnO4，Fe2+以及草酸都能还原KMnO4，另一份加H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，再利用比色法测定铁元素的含量； 【详解】（1）得到滤液A的操作是过滤，要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）草酸是一种可溶于水的有机弱酸，与硫酸反应生成硫酸亚铁和草酸，反应的离子方程式为+2H+=Fe2++H2C2O4； （3）检验Fe3+用KSCN溶液，溶液会变红，有Fe3+原因是部分Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+； （4）加入过量铜粉，将Fe3+还原为Fe2+，故滤液B中铁元素化合价为+2，步骤②中利用一定量的测定的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有的物质是草酸； （5）步骤③中加入双氧水的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；由图可知，吸收率为0.22时，c(Fe3+)为，则400g芹菜中铁元素的含量为=11.2mg。 17．(1)吸热 (2)等于 (3)逆反应方向 (4) (5)； 【详解】（1）因为温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，所以正反应吸热； （2）由表中数据可知，830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变仍然是1； （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时反应的浓度商为：，所以反应逆向移动； （4）由题目列三段式： 用表示该反应的平均反应速率为；100℃时，反应的平衡常数 （5）在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，假设容器体积为VL，的转化率为x，则列三段式： ；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，各物质浓度都增大为原来的二倍，但K值不变仍然为1，且反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，作图为： 18．(1)碳溴键、羧基 (2)4 (3)、 (4)+2NaOH+2CH3CH2OH (5) 抗氧化性提高、在水中溶解度增大、发光性能得到提高 (6) I为中心对称，E为轴对称，E中两个PTZ基团因空间位阻无法自由旋转而I可以，因此的产率更高 【分析】 该合成路线以含溴苯环化合物A为原料：A经氧化（苯环侧链氧化为羧基）得到B（）；与乙醇发生酯化反应生成C（）；C经取代反应得到D；D先发生酯的水解反应生成，酸化生成E（），E脱水成环得到F；F与乙酸经氧化反应得到目标产物G（喹吖啶酮衍生物）。 【详解】（1） 由分析可知，B的结构简式为：，因此B的官能团是碳溴键、羧基，故答案为：碳溴键、羧基； （2） 由分析可知，C的结构简式为：，分子中不同化学环境的H原子有4种，因此核磁共振氢谱有4组吸收峰，故答案为：4； （3）由D的结构简式可知，D含苯环和不饱和键（C为杂化，形成平面结构）和饱和碳原子（C为杂化，形成四面体结构），因此碳原子的杂化类型为、，故答案为：、； （4） 由分析可知，D→E第①步是酯的水解反应，化学方程式为：+2NaOH+2CH3CH2OH； （5）E→F反应中会生成水，（酸酐）水解生成，因此转化产物是；F转化为G过程中，发生的是氧化反应，故抗氧化性得到提高，同时形成更多的S=O键，极性增强，同时会与水分子形成氢键，提升在水中的溶解性，由题干信息可知，化合物G可作为OLED发光层材料，由此可知，F转化为G会提升发光性能； （6） H为C的同系物，结合H的分子式及反应路线，H的结构简式为：，结合I→J的反应条件，可知该过程发生的是题目中E→F的反应，则I的结构简式为，J的结构简式为，J发生F→G的反应生成K，I是中心对称结构，空间位阻小，E是轴对称结构，两个PTZ基团因空间位阻无法自由旋转而I可以，因此的产率更高。 答案第6页，共12页 答案第7页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $