河南方城县第一高级中学2026届高三上学期化学周周练（五）

2026届高三上学期化学周周练（五） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Co-59 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是 A．硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用 B．合理使用农药，尽可能选择高效、低毒、低残留的农药施用 C．包装上印有“OTC”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 2．化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述正确的是 A．乙烯分子的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．聚丙烯的结构简式： D．质子数为14、中子数为16的硅原子： 3．下列说法正确的是 A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 C．化学平衡常数K越大，表示反应进行得越快 D．已平衡的可逆反应，改变浓度，化学平衡不一定发生移动 4．下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．足量和反应，转移电子数目为 B．和的混合气体中含有的氧原子数为 C．常温常压下，所含电子数为 D．溶液中含有的总数为 6．二丁基羟基甲苯(BHT)是一种油溶性抗氧化剂，可用于食用油脂、油炸食品、饼干等。下列关于BHT说法不正确的是 A．BHT是苯酚的同系物 B．采用杂化的碳原子数为8 C．和足量氢气发生加成反应后的产物中含有2个手性碳原子 D．使用BHT时应严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 装置或 操作 目的 A．制备Fe(OH)3胶体 B．验证Na2O2与水反应放热 装置或 操作 目的 C．测定氯水的pH D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 8．下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A (锑化氢)的沸点高于 分子间存在氢键 B 延展性较差 Si—O键键能较大 C (硝酸乙基铵)常温下为液态 属于分子晶体 D 在水中溶解度大于 和均是极性分子 A．A B．B C．C D．D 9．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2- C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y>W2->Z- 10．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．属于超分子 B．只存在非极性键 C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力 11．下列微粒在溶液中能大量共存的是 A．、、、、 B．、、、、 C．、、、、 D．、、、、 12．某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中1位和2位原子的核间距为 B．晶胞中1位原子的分数坐标为 C．晶胞中周围等距且最近的氧原子数目为6 D．该晶体的密度是 13．下列反应不涉及氧化还原反应的是 A．电解硫酸铜溶液 B．大气中参与酸雨形成 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．小苏打用作食品膨松剂 14．常温下的水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。下图中直线①～④分别代表X、Y、Z、W四种金属离子（未标出正电荷数）与形成配离子达平衡后，溶液中与的关系。 下列说法正确的是 A．X和W分别与形成的配离子中配位数相等 B．时， C．常温下，， D．与形成配离子的能力：W<X 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．现有含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定的含量： 回答下列问题： (1)中阳离子与阴离子的个数之比为 ；属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出： 。 (3)装置D的作用是 ；若无装置D，测得样品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为 (用含的代数式表示)。 (5)某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该样品中的质量分数为 。 16．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。 常用的处理方法有两种： 方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：。 (1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显 色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a．溶液的pH不变        b．和的浓度相同 c．    d．溶液的颜色不变 (3)室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示： 根据A点数据，计算出此时的平衡转化率为 。 (4)写出第②步中转变成的离子方程式 (5)第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至时，溶液的pH应调至 。(已知：) 方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，最终使铬元素以沉淀的形式除去。 (6)写出阳极的电极反应式： 。 (7)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应式解释)。 (8)电路中每转移12 mol电子，最多有 离子被还原。 17．将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： 反应I： 反应II： (1)反应的 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”下能自发进行。 (2)若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应I，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．体系的压强保持不变 B．体系内气体的密度保持不变 C．和的物质的量之比不变 D．的消耗速率等于的生成速率 (3)下图甲显示了在M催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为 ，温度高于，的转化率降低可能的原因是 。 (已知：甲醇的选择性=)。 (4)LTA分子筛膜具有很强的亲水性，将M催化剂附着在LTA分子筛膜可制作联合催化反应器，图乙显示了在其他条件和图甲反应条件相同时，将M催化剂替换为联合催化反应器相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是 。 (5)恒温恒容条件下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应I和反应II，初始压强为8 MPa。反应一段时间后达到平衡状态，的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，该温度下，的平衡转化率为 (计算结果保留三位有效数字)，用平衡分压代替平衡浓度计算，即分压=总压×物质的量分数，反应I的分压平衡常数 (写出计算式即可)。 18．化合物是某种药物合成的中间体，其合成路线如下图。 注：兰尼Ni是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金；THF为。回答下列问题： (1)的化学名称为乙腈，则的化学名称为 。中含氧官能团的名称为 。由生成的反应类型为 。 (2)由生成的反应中，的作用是 。 (3)的结构简式为 。 (4)与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为 。 (5)关于化合物，下列说法正确的是 (填标号)。 a．化合物含有杂化的原子数目为 b．分子间只存在氢键，不存在范德华力 c．可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 d．1个分子含有2个手性碳原子 (6)符合下列条件的的同分异构体共有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③能与新制的悬浊液在加热的条件下发生反应，产生砖红色沉淀 (7)根据的反应原理，由化合物制备化合物的合成路线如下图(反应条件略去)，其中和的结构简式分别为 和 。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三上学期化学周周练（五）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D B B B B D B C 题号 11 12 13 14 答案 B A D A 1．A 【详解】A．硝酸铵虽然含氮量高，但直接施用易导致氮元素挥发或流失（硝酸铵易分解），需深施覆土，不能直接施用，A错误； B．高效、低毒、低残留农药符合环保和健康要求，B正确； C．“OTC”标识为非处方药，患者可自行按说明书使用，C正确； D．食品添加剂在合理范围内使用是安全的，D正确； 故答案选A。 2．D 【详解】A．乙烯分子含一个碳碳双键，键角为120°，为平面结构，但图中为乙烯的球棍模型，非空间填充模型，A错误； B．羟基的电子式为：，B错误； C．聚丙烯的结构简式：，C错误； D．质子数为14、中子数为16的硅原子，质量数为，表示为：，D正确； 故答案选D。 3．D 【详解】A．在恒压条件下焓变等于反应热，A错误； B．活化分子需要正确取向和足够能量才能发生有效碰撞，并非每次碰撞都有效，B错误； C．平衡常数K反映反应限度，化学平衡常数K越大，表示反应进行的程度越大，C错误； D．对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，如，改变压强使容器体积变化，各物质浓度均发生改变，但平衡不移动，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．、会反应生成Al(OH)3沉淀，与OH-生成一水合氨，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不生成沉淀、气体或水，可大量共存，B正确； C．H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．Ca2+与生成微溶的CaSO4（浓度较高时沉淀），不能大量共存，D错误； 答案选B。 5．B 【详解】A．题目中没有说明是否处于标准状况，11.2 L 的物质的量无法确定，因此无法计算转移的电子数目，A错误； B．和每个分子均含有2个氧原子，因此1 mol 混合气体中含有的氧原子物质的量为2 mol，数目为，B正确； C．1个含有9个质子和10个电子，17 g 的物质的量为1 mol，所含电子数为，C错误； D．在水溶液中完全电离为、和，不存在，因此1 L 1.0 mol/L 溶液中的总数为0，D错误； 故答案选B。 6．B 【详解】A．BHT 含有一个酚羟基，且苯环上连接的是烷基取代基，与苯酚结构相似、分子组成上相差若干个 原子团，因此属于苯酚的同系物，A正确； B．BHT 分子中，苯环上的碳原子为 杂化，而苯环上连接的2个叔丁基（）中，每个叔丁基含4个 杂化的碳原子，羟基对位的甲基C也是 杂化，因此 杂化的碳原子数为 ，B错误； C．BHT与足量氢气加成后，苯环变为环己烷环，环上与两个叔丁基相连的碳原子（2号和6号碳原子）为手性碳原子，共2个手性碳原子，C正确； D．BHT 作为食品添加剂，必须严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件，以保障食用安全，D正确； 故答案选B。 7．B 【详解】A．饱和氯化铁滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体制应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A错误； B．向包有足量过氧化钠的脱脂棉上滴水，会发现脱脂棉燃烧，则可以说明过氧化钠和水反应能放热，B正确； C．氯水会漂白pH试纸，所以不能使用pH试纸测定氯水的pH； D．要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，二者不能放置在同一试管中，若放在同一试管中，二者在同一温度下反应，无法进行对比实验，不能证明更不稳定，D错误； 故答案选B。 8．D 【详解】A．分子间存在氢键，分子间无氢键；沸点更高是因为其相对分子质量远大于，分子间范德华力更强，A不符合题意； B．是共价晶体，原子通过共价键形成空间网状结构；共价晶体中原子被固定在晶格结点上，无法相对滑动，故延展性差，其原因是晶体类型为共价晶体，而非仅键能大，B不符合题意； C．由与通过离子键结合，属于离子晶体，C不符合题意； D．是极性分子，分子为V形结构，中心原子含孤电子对，属于极性分子，为非极性分子；根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，D符合题意； 故选D。 9．B 【详解】A．四种离子具有相同的电子层结构，设电子数为n，则X的核电荷数（原子序数）为n+1，Y为n+2，Z为n-1，W为n-2，原子序数关系为Y>X>Z>W，A正确； B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，原子序数Y>X>Z>W，故离子半径应为，B错误； C．Z形成Z-，最外层电子数为7；W形成W2-，最外层电子数为6；Y形成Y2+，最外层电子数为2；X形成X+，最外层电子数为1，故Z>W>Y>X，C正确； D．还原性：X和Y为金属原子，还原性X>Y；W2-和Z⁻为阴离子，还原性W2->Z⁻；且金属原子还原性强于阴离子，故X>Y>W2->Z⁻，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．超分子是由分子通过分子间相互作用形成的聚集体，C48环穿过3个M分子形成稳定“套环”结构，符合超分子定义，A正确； B．C48由48个碳原子组成，碳原子间均为C-C非极性键，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C48与C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．C48与M通过分子间作用力形成“套环”结构，范德华力属于分子间作用力，D正确； 故选C。 11．B 【详解】A．Fe3+与SCN-反应生成红色络合物[Fe(SCN)3]，不能大量共存，A项不符合题意； B．、、、、，各离子间不发生复分解、氧化还原或络合反应，能大量共存，B项符合题意； C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，C项不符合题意； D．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 12．A 【详解】A．1位和2位Co原子为相邻面心，其长度为面对角线的一半，则核间距应为a pm，A正确； B．分数坐标以晶胞顶点为原点，1位Co原子位于面心，坐标应为(,,)，而非(0, ,)，B错误； C．Cu原子位于顶点，周围等距最近的O原子为8个面心O，配位数为8，C错误； D．一个晶胞中含有1个Cu原子、3个Co原子、1个O原子，其摩尔质量M ≈ (63.5 + 3×58.9 + 16) g/mol = 256.2 g/mol。晶胞体积V = (a pm)3 = a3×10−30 cm3。该晶体的密度ρ = ，D错误； 故答案选A。 13．D 【详解】A．电解硫酸铜溶液的反应方程式为，铜元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，A不符合题意； B．大气中NO2参与酸雨形成涉及氧化还原反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，氮元素化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意； C．含氯消毒剂用于环境消毒利用的是含氯消毒剂的强氧化性，含氯消毒剂（如 ClO2、NaClO）消毒时，Cl 元素的化合价降低（体现氧化性），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．小苏打用作食品膨松剂是因为碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑），无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 14．A 【分析】金属阳离子与CN-形成配离子存在平衡：Mⁿ⁺+mCN⁻[M(CN)ₘ]⁽ⁿ⁻ᵐ⁾⁻，稳定常数K稳=。两边取对数得=-lgK稳+m·-lg[c(CN⁻)]，即纵坐标y=m·x-lgK稳（其中x=-lg[c(CN⁻)]），斜率m为配位数。 【详解】A．由图像可知，X和W对应直线斜率相等，故配位数相等，A正确； B．c(CN-)=10-4 mol/L时，x=-lg [c(CN-)]=4。纵坐标y=，但c(配离子)未知，无法计算c(Mn+)的绝对值，B错误； C．Z与CN⁻配位数为6，对应直线斜率m=6。由y=6x-lg K稳，由图中③线可知，x=2时，y=-28，得lg K稳=6×2-(-28)=40，K稳=1040，而非10-40，C错误； D．金属离子与CN-形成配离子的能力取决于K稳，K稳越大能力越强。由lg K稳= m·x-y，X和W在相同横坐标相同时，W的y更小（更负），lg K稳更大，因此金属离子与CN-形成配离子的能力W>X，D错误； 答案选A。 15．(1) 2：1 盐 (2)装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 (3) 吸收未反应的 偏高 (4) (5) 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，同时除去未反应的水、CO2，生成的O2通过E、F测量体积，据此计算。 【详解】（1）Na2O2中由Na+与O构成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1；CaCO3属于盐，故答案为：2：1；盐； （2）图中有一处明显错误，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可，故答案为：装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可； （3）装置D的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，气体量偏多，Na2O2的质量分数偏高，故答案为：吸收未反应的CO2，防止E中水蒸气进入C；偏高； （4）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg•L-1，则O2的物质的量为mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得过氧化钠物质的量为mol，样品中过氧化钠的质量分数为； （5）在氧气中灼烧氧化钠转化为过氧化钠，2Na2O+O22Na2O2，固体增加的质量是9.35g－7.75g＝1.6g，即参加反应的氧气的物质的量是0.05mol，所以氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是6.2g，该氧化钠产品中Na2O的质量分数为。 16．(1)橙 (2)ad (3)50% (4) (5)5.6 (6) (7) (8)1 【详解】（1）根据勒夏特列原理，强酸性意味着 浓度很高。平衡会向右移动，生成更多的（重铬酸根）。 的特征颜色是橙色，此时溶液显橙色。 （2）a．pH不变意味着 浓度不变，在封闭体系中，各组分浓度不再变化说明正逆反应速率相等，是平衡的标志，a正确； b．平衡时 和 的浓度不一定相等，取决于起始量和转化率，b错误； c． 没有指明是正反应速率还是逆反应速率，如果是指同一方向的速率，任何时刻都满足系数比，不能作为平衡标志，只有当 时才平衡，c错误； d．溶液的颜色由 （黄）和 （橙）的浓度决定，颜色不变说明有色离子浓度不再变化，是平衡的宏观表现，d正确。 答案为：ad。 （3）初始 浓度为 ，即初始 浓度 ，从图中读取A点数据：纵坐标 ，横坐标 ，根据反应方程式：，生成了 的 ，说明消耗了 的 ，的转化率 。 （4）第②步中 和 反应生成Cr元素化合价由+6价下降到+3价，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （5）已知溶度积 ，要使降至时，mol/L= ，c(H+)= =2.5×10-6mol/L，pH=5+2×lg2=5.6。 （6）根据题目，Fe作为阳极，会发生氧化反应，Fe在酸性条件下优先失去电子生成 ，因此阳极反应式为：，然后发生反应：阴极 会被还原为 ，导致局部 升高， 与 结合生成 沉淀，从而除去酸性废水中的。 （7）在阴极， 会被还原为 ，反应式为：，此过程消耗了溶液中的 ，导致局部 升高。随着 的减少，溶液中 浓度相对增加，进一步促进 与 结合生成 沉淀。 （8）该电解法中阳极反应：，每转移2mol电子，生成1mol ，阴极反应：，每转移2mol电子，消耗2mol ，由可知，1mol 需要6mol ，转移12mol电子，综上，每转移12mol电子，最多有1mol 被还原。 17．(1) 低温 (2)AC (3) 260 温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，CO2的转化率降低 (4)分子筛膜具有亲水性，分离出水蒸气，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高 (5) 26.7% 【详解】（1）等于反应I-反应II，；反应，，才能自发，故低温才能自发进行。 （2）A. 反应I为非等体积反应，故压强不变，说明该反应已达平衡状态，A正确； B.恒容体系内，且气体质量不变，故体系内密度保持恒定，体系内气体的密度保持不变无法说明该反应已达平衡状态，B错误； C. 和按等物质的量投料，但和反应的物质的量之比为1:3，故和的物质的量之比不变说明反应已达平衡，C正确； D. 的消耗速率等于的生成速率，描述的均为正反应速率，无法说明该反应已达平衡状态，D错误； 故选AC。 （3）由图甲可知，时，的转化率和甲醇的选择性最大，说明该催化剂在时性能最好；温度高于260 ℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向进行，从而导致CO2的转化率降低。 （4）分子筛膜具有亲水性，分离出水蒸气，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高。 （5）恒温恒容条件下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应I和反应II，初始压强为8 MPa。反应一段时间后达到平衡状态，的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，故生成的甲醇的物质的量为，则有三段式为：，，该温度下，的平衡转化率为；，。 18．(1) 氯乙腈 酯基、酰胺基 还原反应或加成反应 (2)消耗生成的，促进反应正向进行，提高产率 (3) (4) (5)acd (6)13 (7) 【分析】 A与甲醇发生酯化反应生成B()；B在Pd/C，加热条件下与氢气加成生成C；C与ClCH2CN发生取代反应生成E和HCl；E结构上的-CN在兰尼Ni，加热的条件下与氢气发生加成反应生成氨基结构，生成F()；F在一定条件下生成G；G被LiAlH4还原成H；H发生催化氧化生成I()。 【详解】（1）有机物D的名称为氯乙腈；由G的结构可知，其含氧官能团的名称为酯基和酰胺基；由分析可知B与氢气发生加成反应（或还原反应）生成C； （2）C到E过程中会生成HCl，碳酸钠可以消耗HCl，促进反应正向移动，提高产率； （3） 由上述分析可，F的结构简式为； （4） G结构上的酯基和酰胺基在碱性条件下均可以发生水解反应，反应的化学方程式为； （5）a．除醛基上的碳原子为sp2杂化，其余碳原子均为sp3杂化（共8个），另外还有2个N原子也为sp3杂化，故1mol I中共有10NA sp3杂化的原子，a正确； b．分子间存在范德华力，且I结构中含有氨基，可形成分子间氢键，b错误； c．I含有醛基，可发生银镜反应，I结构上还含有-NH-基团，可以与盐酸反应，c正确； d．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的碳原子，I结构上有2个手性碳原子（如图带“*”的为手性碳原子，），d正确； 故答案选acd； （6） 由已知条件可知，A的同分异构体含有苯环、-NO2、-CHO（或HCOO-）结构，结合A的分子可知，A的同分异构体存在如下情况：1.苯环上取代基为-NO2、-CHO和-OH，根据“定一移二”分析法可知有10种位置异构（、、，序号代表-OH可以存在的位置）；2.若取代基为-NO2和HCOO-，有3种位置异构（邻、间、对），共13种同分异构体； （7） 根据的反应原理，与反应生成J（），J结构上的酯基和酰胺基被LiAlH4还原生成K（），K经催化氧化生成目标产物。 答案第10页，共11页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $