2025-2026学年新安一高高二年级上学期期末考试化学模拟试题

2025-2026学年新安一高高二年级上学期期末考试 化学模拟试题 一、单选题(共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 利用光谱仪对物质做光谱分析，可以鉴定物质所含元素的种类 B. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料SiO2中Si和O的杂化方式均为sp3杂化 C. 红外光谱可以测定有机物的元素组成和含量 D. 人体细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子组装而成的 2. 2017年中国科学院发布了113号、115号、117号、118号等四种元素的中文名称，115号元素的中文名为“镆”，取自古代剑名“镆铘”，它有多种原子，下列说法错误的是 A. 和的化学性质几乎相同 B. Mc位于周期表的第七周期第VA族 C. 在Mc原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则115号元素的正下方是165号元素 3. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A. 以铜电极电解饱和食盐水电解方程式：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B. 铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. 少量SO2通入NaClO溶液：3ClO-+SO2+H2O=+2HClO+Cl- D. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 4. 臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。下列说法错误的是 A. O3分子的空间构型为V形 B. O3是由非极性键构成的极性分子 C. O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 D. 同周期主族元素中第一电离能比O大的有2种元素 5. 化合物甲(H3BNH3)可由无机苯(分子式为B3N3H6，结构与苯类似，也有大π键，结构式为()，通过反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3。下列叙述正确的是 A. 基态原子未成对电子数：B<C<O<N B. 无机苯中的大π键是由三个N原子和三个B原子各提供一个电子形成的 C. 分子中B和N的杂化方式相同且为sp2杂化 D. B原子由时，形成发射光谱 6. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。下列说法正确的是 A. 整个反应中碳原子的杂化方式共有2种 B. 在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量 C. 该反应原理的总反应的原子利用率为100% D. 反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率 7. W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是 A. Y2Z32-离子的VSEPR模型为四面体 B. 原子半径：Y>Z>W C. 电负性：X<Y<Q D. 阴离子中∠Y-X-Y为180° 8. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 范德华力大小 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 C 溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度 相似相溶 D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) 有无氢键 10. 下列说法正确的是 A. 基态氮原子有7种空间运动状态3种能量不同的电子 B. B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：BCl3分子的极性大于NCl3 C. 某元素的M能层有2个未成对电子且无空轨道，其最高价氧化物对应水化物为强酸 D. 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假如每摩尔冰的熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 11. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示、已知：I室溶液中，锌主要以[Zn(H2O)6]2+的形式存在，并存在电离平衡[Zn(H2O)6]2+[Zn(H2O)5OH]++4H+。下列说法错误的是 A. 放电时，I室溶液中[Zn(H2O)5OH]+浓度增大 B. 放电时，Ⅱ室中Cl-通过阴离子交换膜进入I室 C. 充放电时，Zn电极的电势均低于Pt/C电极的电势 D. 充电时，每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g 12. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)其反应历程如下所示。下列说法错误的是 A. 反应历程涉及有N-H，N-O键断裂，还有N一N键的生成 B. NH2NH2是非极性分子，其中N原子均为sp2杂化 C. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，又被还原为Fe2+ D. 将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2NH2 13. 氢键对生命活动具有重要意义，DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是 A. 鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强 B. 鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp3 C. 氢键的作用能较小，在DNA解旋和复制时容易破坏和形成 D. 羊毛织品水洗后变形与氢键有关 14. CoO的面心立方晶胞如图所示，下列说法错误的的是 A. 与O2-等距且最近的Co2+有6个 B. 与O2-等距且最近的O2-有12个 C. O2-填充在由Co2+构成的八面体空隙中 D. Co2+填充在由O2-构成的四面体空隙中 二、非选择题（共58分） 15. 锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。 （1）LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布图为___________。LiFePO4的结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为___________过程(填“充电”或“放电”)。 （2）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配体Htrz为三氮唑()。 ①的键角___________(填“等于”大于”或“小于”)的键角。的VSEPR模型为___________。 ②Htrz分子为平面结构，N原子的杂化轨道类型为___________，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π键时提供的电子数是___________。 （3）Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是___________________________________________________。 （4）LiAsF6、LiPF6、等物质常用作电池电解液的溶质，HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性较强的是HOSO2CF3，理由是____________________________________________________。 16. CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）As位于元素周期表中________周期_______族，其基态原子的核外电子排布式为__________；第一电离能As>Se，原因是__________________________________________________________________。 （2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______________________________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_______________________________________。 （3）Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为___________，中心原子Sn的杂化方式为___________。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_____个Sn，找出该晶胞内距离Cd(0，0，0)最近的Sn____________(用分数坐标表示)。 17. 氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是________________，晶体类型是_____________。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-<S2-<Cl- C. 第一电离能：Ge<Se<As D. 基态Cr2+的简化电子排布式：[Ar]3d4 （3）①，其中的N原子杂化方式为_______；比较键角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 __________________________________________________________________________________________。 ②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： _______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_____________。 18. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_______(填元素符号)。 （2）如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_________。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （4）可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______________________________________________________________。 19. 氧是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式___________________________________________。 （2）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A. 的基态原子电子排布方式只有一种 B. 的第二电离能的第一电离能 C. 的基态原子简化电子排布式为 D. 原子变成，优先失去轨道上的电子 （3）化合物和的结构如图2。 ①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由____________________________________________________________。 ②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由________________________________。 化学训练一参考答案 1---5 CCCBC 6----10CAADD 11---14DBBD 16.（1） ①. ②. 充电 （2） ①. 大于 ②. 四面体形 ③. sp2 ④. 2 （3）B失去2p能级的电子，该能级电子的能量比Be失去的2s能级电子的能量高 （4）F的电负性强于H，HOSO2CF3中羟基的极性大于HOSO2CH3 17.（1） ①. 四 ②. VA ③. 1s22s22p63s23p63d104s24p3([Ar]3d104s24p3) ④. As原子价层电子排布为4s24p3，其4p轨道为半满稳定结构：Se的价层电子排布为4s24p4失去的是4p轨道的配对电子，配对电子有一定的斥力 （2） ①. NH3>AsH3>PH3 ②. NH3>PH3>AsH3 （3） ①. 正四面体 ②. sp3 （4） ①. 4 ②. (，0，)；(，，0) 17.（1） ①. ②. 分子晶体 （2）CD （3） ①. sp3 ②. ＜ ③. 有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 ④. ＞ ⑤. 18.（1） ①. 四 ②. ⅦB ③. Cr （2） ①. MnO2 ②. 降低 ③. A （3） ①. 正四面体形 ②. sp2 （4）FDCA形成的分子间氢键更多 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $