湖南长沙市浏阳市2025年下学期期末质量监测高一化学试题

2025年下学期期末质量监测高一化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C D C B D A A/B 题号 11 12 13 14 答案 D C B D 二、填空题（每空2分，共58分） 15（本题14分） （1）， ， 氧化 （2） （3）+6， 碱性， 16.（本题14分） （1） （2）还原性 （3）①17.4 100mL容量瓶 ②定容 ③BC （4）0.04 17（本题14分） （1）分液漏斗 （2）B （3） 不正确 黑色粉末中的铁能将还原成 （4）7 Fe和Fe3O4或Fe和FeO或Fe、FeO和Fe3O4（任答一种情况，仅答一种物质不给分） 18（本题16分） （1）氖 （2）Mg Cl<S<Al （3）酸性 （4） 离子键 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $2025年下学期期末质量监测试卷 高一化学 温鬈提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共4页。满分100分，时量75分帥。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可舱用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32K:39Fe:56 一.遗深题（本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个速项符合题意） 1.下列有关实验安全的说法不正确的是（) A.实验室未用完的钠、钾、白磷等试剂不能放回原试剂瓶 B.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液冲洗 C.给电器设备通电时，应保持手部干燥 D.可能产生有毒气体的实验，应在通风橱中完成 2.新制F(OH),胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法不正确的是（) cr 胶团 FeO A.Fe(OH),胶体显电中性 FeO cr [Fe(OH)] B.在NaOH溶液中加入FeCI,溶液，即可制得氢氧化铁胶体 FeO' 第一层Fe0 第二层Fe0 C.用光束照射Fe(OH),胶体，可观察到丁达尔效应 第三层 D.Fe(OH),胶体分散质粒子直径大小在1-100m之间 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（) A.Na,O,溶于水：Na,O,+2H,0=2Wa+2OH+O,↑ B.氯气与水反应：CL,+H,0=2H++C1+C1O C.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：2Fe++Cu=2Fe2++C24 D.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH=H,O 4.下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（) A.黑火药的燃烧 B.以氧化铁为原料治炼铁 C.小苏打受热分解制备纯碱 D.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 5.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是() A.N,O,能与酸反应，故a,O,属于碱性氧化物 B.CO,与水混合后得到的溶液能导电，所以CO,是电解质 C.《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青[C,(OH),CO,]属于碱 D.H,PO,(次磷酸)与足量NaOH反应只能生成NaH,PO,和水，故H,PO,属于一元酸 试卷第1页共6页 6.化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是() A.氯离子的结构示意图 2e B.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： 点燃 2Na+Cl2=2NaCl C.aC1溶液中的水合离子： 8 8 0⊕ ● 8 D.KC10的电离方程式：KClO,=K++CI+3O2 7.500mL1molL1Wa,SO4溶液中，含有Na的数目约为(）个 A.3.01×1023 B.6.02×1023 B.0.5 D.1 8.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts,Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确 的是() A.Ts是第七周期第IA族元素 BTs的同位素原子具有相同的质子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts,其核素符号是7 9.下列物质中，既含有极性共价键、又含有离子键的是() A.NaOH B.á，O3 C.KCI D.H,O 10.下列关于金属与化合物的性质与用途的说法中，不正确的是() A铝的化学性质稳定，铝合金用来做门窗 B.金属钠具有优良的导电性，a-K合金常用做原子反应堆的导热剂 C.Na,O,能与CO2反应产生O,,可用做潜水与航天的供氧剂 D.Ti-e合金和L-i合金容易吸收氢气形成金属氢化物，稍加热又容易分解释放氢气， 常用做储氢材料。 试卷第2页共6页 11.设N4为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.46gVa在空气中完全燃烧生成Na,O2,转移的电子数目为N B.0.1mol·I NaCl溶液中含有Na的数目为N4 C.标准状况下，22.4LH,O含有的氧原子数目为N D.28g由N,和CO组成的混合气体中含有的分子数目为W 12为了探究铁及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是（) 铁粉 铜丝 碱石灰 高温加热装置② 加热装置① A.加热顺序应为先②后① 高温 B.②中发生的主要反应是：2Fe+3H,0 Fe,0,+3H,个 C.虚线框内可以选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D.装有碱石灰的干燥管作用是处理尾气 13.为探究铜与双氧水(H02)的反应，实验如下： ①加入Na,SO,溶液 过量30%H,0 无明显现象 铜片 铜片溶解，溶液变蓝，③加入足量NaOH溶液 →沉淀M ②加入稀硫酸”产生少量无色气体 过滤 下列说法正确的是（) A.Cu既有还原性，又有氧化性 B.对比实验①和②，说明酸性环境下，HO2能将铜氧化 C.实验②中少量的无色气体是H2 D.沉淀M为铜的氧化物 试卷第3页共6页 14.下列实验操作，现象及结论都正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色 A 原溶液中含有C1 沉淀 B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为aCl溶液 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无 该溶液中一定含有 色气体 HCO D 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 15.(本题14分)I.“84”消毒液（主要溶质是NaC1和NaC10)是日常生活中常用的消 毒剂，也可作为织物漂白剂。 (1)常温下，将C,通入OH溶液中，即可制得“84”消毒液，请写出反应过程中的离 子方程式 ,“84”消毒液的有效成分是 一，其消毒杀菌的作 用体现了该有效成分的 性。 (2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消 毒液而发生氯气中毒事件，请写出两者混合反应的化学方程式 Ⅱ.高铁酸钾是新型净水剂，有关高铁酸钾的介绍如下： 高铁酸钾：【化学式】KFeO, 【性状】暗柴色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着H减小，稳定性下降，与水反应放 出氧气。K,FO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 K,FO,与水反应还能产生具有强吸附性的F©(OH),胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 (3)K,FeO,中铁元素的化合价为 ；制备K,FeO,需要在 (填“酸性”、 “减性”或“中性)环境中进行。 (4)一定条件下，“84”消毒液中的某个成分能与氢氧化铁反应生成高铁酸钾，该反应的还 原剂是 、。 (填化学式) 试卷第4页共6页 16.(本题14分)钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖 酸比和维生素C的含量。KSO,适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比KC 好。回答下列问题： (1)KCl在土壤中，K+以离子态被根系吸收，C部分被吸收或残留土壤。请写出KC1的电 离方程式 (2)维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的F升转变为 易吸收的F2+,维生素C具有（填氧化性或“还原性）。 (3)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制100mL1.00mol/LKSO,溶液，用于稀释配制 植物营养液。 ①应称取 gKSO4固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外， 还需要 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为 蒸 馏 K2SO 100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.操作4时仰视刻度线 D.操作5后液面低于刻度线 (4)现需稀释配制植物营养液，准确量取10.00nL1.00mol/LKS04溶液，配制成500L,所 得营养液中K+的浓度为」 _mol/L。 17.(本题14分)某小组欲探究NH3还原FeO3的固体产物。装置如下图所示。 已知：i,浓氨水在生石灰作用下能放出氨气； ⅱ.氨气极易溶于水，与水反应得到碱性物质。 浓氨水 导管 回答下列问题： Fe,O (1)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为 (2)装置B中试剂宜选择填标号)。 生石灰 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CuSO 稀硫酸 (3)实验中当观察到装置C中红色粉末全部变为黑色粉末M时，熄灭C处酒精灯，继续 通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠.小组进一步探究M成分（假设M不含FO)小： ①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。 假设1：M是Fe. 假设2：M是 假设3：M是Fe和FeO4混合物。 试卷第5页共6页 ②设计实验：甲同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。 由此他得出结论：假设3不成立。 你认为甲同学的结论是否正确？ (答“正确”或“不正确”)，请简要说明你的理 由 (4)乙同学取8.6g上述黑色粉末于烧瓶中，加入250mL1mol·L1的盐酸恰好使固体粉 末完全溶解，收集到560L(标准状态)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不 变红色。根据相关数据，回答下列问题。 ①8.6g黑色粉末中含铁元素的质量为 g。 ②M的成分是 填化学式)。 18.(本题16分)已知A、B、C、D、E、F、G、H原子序数依次增大，且原子序数均 小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 该元素的原子核外只有一个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 E E+和D元素原子具有相同的电子层数，E的原子半径此F大 是金属元素 G 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 H 原子的最外层电子数此其次外层电子数少1个 (1)D元素的名称为 (2)E元素的符号为 ，其简单离子的结构示意图为 ,试比较F、G、 H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为」 。(用元素符号表示) (3)B与氧元素可形成化合物BO2,该化合物属于 氧化物（填“酸性”、“碱性” 或“两性”)。 (4)请写出E和H形成的化合物的电子式为： ,在该化合物中含有的化学键类型 为 (⑤)A、B、C各一个原子能形成物质ABC,ABC是生命演化过程中的基础物质之一、已知 ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为」 试卷第6页共6页