精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年第一学期高二期末考试化学试题

2025—2026学年第一学期高二期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 2. 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A. 能量守恒原理 B. 洪特规则 C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理 3. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为 C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D. 用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大 4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2 > B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色 ⇌ C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 ⇌平衡向逆向移动 D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 6. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 7. 已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A. B. C. D. 8. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. HF=H++F- C. D. 9. 下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的个数是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②反应体系的颜色不再变化； ③百分含量：；④反应速率：； ⑤；⑥； ⑦混合气体的平均相对分子质量不变；⑧反应体系的温度不变； ⑨断开2 mol H-I的同时断开1 mol H-H。 A. 3 B. 4 C. 6 D. 7 10. 下列化学用语或表述正确的是 A. HCl的形成过程： B. 可用于测定文物年代的碳的同位素： C. 中共价键的电子云图： D. 分子的VSEPR模型： 11. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是： B. 食醋呈酸性的原因是： C. NaHS水溶液呈碱性的原因： D. 溶液中存在沉淀溶解平衡： 12. 2025年“两会”强调要推动绿色低碳发展，下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用氢燃料电池汽车 B. 利用光伏电池发电，减少火力发电 C. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 D. 采用绿色化学工艺，提高原料原子利用率 13. 高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号：4s B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. CO2的π键电子云轮廓图： D. H2O的VSEPR模型： 14. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到2.8gFe 15. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将5~6滴饱和溶液滴入40 mL的沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 B 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 C 将氯气通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色 D 将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共55分) 16. 水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质： ①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题： （1）能使水的电离平衡向左移动的是___________，不发生移动的是___________。(用序号填空) （2）溶液呈酸性的是___________，溶液呈碱性的是___________。(用序号填空) （3）能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________。(用序号填空) （4）将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5）向溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________，若微热溶液，观察到的现象是___________，由此证明碳酸钠的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。溶液中___________2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________(填序号)。 ①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热 17. 如图是一个化学过程的示意图。 （1）图中甲池是____装置(填“电解池”或“原电池”)。 （2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：__________。 （3）若丙池内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2 L O2(标准状况下)，则丙池中产生的气体的体积为____L(标准状况下)。 18. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①HCl ②NaOH ③ ④ ⑤ ⑥KCl 则pH由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 19. 二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。 （1）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H =___________(用含a、b的式子表示)。 ②相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的H =-153 kJ/mol，表中的___________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/( kJ· mol-1) 803 436 414 464 （2）14 g C2H4(g)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出705 kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）钌(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌基催化剂催化合成甲酸(HCOOH)的过程示意图。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图写出生成1 mol HCOOH(l)的反应的热化学方程式：___________。 （4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，反应的热化学方程式为 。该条件下，起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6 kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）把煤作为燃料可通过下列两种途径。 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) 。 途径Ⅱ：先制成水煤气，反应为 ；再燃烧水煤气，反应为 ， 。则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；___________(用、、表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高二期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为12，核外电子数为10，结构示意图正确，A正确； B．水是共价化合物，其正确的电子式应为，B错误； C．分子中碳原子为sp杂化，分子构型为直线形，碳原子与两个氧原子分别通过双键结合，结构式正确，C正确； D．、、是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同原子，互为同位素，D正确； 故答案选B。 2. 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A. 能量守恒原理 B. 洪特规则 C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量守恒原理与电子排布无关，此处不涉及能量转化问题，A错误； B．洪特规则要求等价轨道（如3p的三个轨道）上的电子应尽可能分占不同轨道且自旋相同。题目中的排布使同一轨道（3px）填入两个电子，而其他轨道未填满，违背了洪特规则，B正确； C．能量最低原理要求电子优先填入低能级轨道，但题目中的能级顺序（1s→2s→2p→3s→3p）正确，未违反该原理，C错误； D．泡利不相容原理规定同一轨道最多容纳两个自旋相反的电子。题目中的两个电子可以满足自旋相反，未违反该原理，D错误； 故答案选B。 3. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为 C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D. 用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量酸/碱，维持稳定，而非促使大幅变化，A错误； B．定义为的负对数，室温下时，，B正确； C．强酸滴定弱碱的终点在酸性范围（），应选甲基橙（变色范围），酚酞（变色范围）不适用，C错误； D．稀释强碱时，浓度显著降低，下降幅度大；弱碱稀释时离解度增加，下降幅度较小，氨水的测量误差更小，但是，测量溶液的，试纸不能润湿，D错误； 故选B。 4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2 > B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色 ⇌ C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 ⇌平衡向逆向移动 D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的pH为3.6，溶液的pH为4.2，但未说明两溶液浓度是否相同，应该用计分别测量同浓度的和溶液的，才能得出结论，A错误； B．(蓝色)(黄色)加热溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡正移，则，B错误； C．向溶液中缓慢滴加氨水(橙色)(黄色)，溶液由橙红色变为黄色平衡向正向移动，C错误； D．相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，其它条件相同，可能是对该反应起到促进作用，D正确； 故选D。 5. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水呈碱性，应使石蕊变蓝而非红色，A错误； B．NH3·H2O溶液中同时存在和未电离的NH3·H2O，说明其部分电离，符合弱电解质特征，B正确； C．导电能力弱于NaOH溶液可能因浓度差异导致，无法直接证明NH3·H2O为弱电解质，C错误； D．等浓度等体积的氨水与盐酸完全中和仅说明其为一元碱，与强弱无关，D错误； 故选B。 6. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 火力发电：通过燃烧煤、石油等燃料，将化学能转化为热能，再转化为电能，A不符合题意； B．碱性锌锰电池：是典型的原电池，工作时锌被氧化、二氧化锰被还原，化学能转化为电能，B不符合题意； C． 电解饱和食盐水：这是典型的电解池装置，外接电源，迫使Cl-和H2O在电极上发生非自发反应，生成Cl2、H2和NaOH，电能转化为化学能，C符合题意； D．氢氧燃料电池：是原电池的一种，氢气与氧气反应生成水，化学能转化为电能，D不符合题意； 故答案选C。 7. 已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题，反应为，溶度积 ；两种溶液等体积混合，浓度会减半，则，产生沉淀的条件是离子积，取等号时为刚好沉淀的浓度，因此；混合后浓度是原溶液浓度的一半，因此原溶液浓度为； 故答案选C。 8. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. HF=H++F- C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，应分步电离：、，A错误； B．HF为弱酸，电离应使用可逆符号：HF⇌H⁺+F⁻，B错误； C．H2SO3是二元弱酸，应分步电离：（第一步），（第二步），C错误； D．NH3·H2O是弱碱，部分电离且用可逆符号：，D正确； 故选D。 9. 下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的个数是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②反应体系的颜色不再变化； ③百分含量：；④反应速率：； ⑤；⑥； ⑦混合气体的平均相对分子质量不变；⑧反应体系的温度不变； ⑨断开2 mol H-I的同时断开1 mol H-H。 A. 3 B. 4 C. 6 D. 7 【答案】B 【解析】 【详解】①平衡时单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，速率比例应为1:2，①错误； ②I2为有色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，②正确； ③w(HI)=w(I2)仅为瞬时关系，无法说明平衡，③错误； ④速率关系未体现正逆方向且比例错误，④错误； ⑤浓度比为2:1:1可能出现在非平衡状态，⑤错误； ⑥v分解(HI)=v生成(HI)表明正逆速率相等，⑥正确； ⑦总物质的量和总质量均不变，平均相对分子质量始终不变，⑦错误； ⑧若反应伴随热效应，温度不变说明热量变化停止，达到平衡，⑧正确； ⑨断开2mol H-I（正反应）与1mol H-H（逆反应）符合计量数关系，⑨正确。 综上，②⑥⑧⑨正确，故答案为B。 10. 下列化学用语或表述正确的是 A. HCl的形成过程： B. 可用于测定文物年代的碳的同位素： C. 中共价键的电子云图： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，其形成过程为氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键，而非H+与Cl-形成离子键，图示错误地表示为离子键的形成，正确的表示方法为：，A错误； B．用于测定文物年代的碳同位素是具有放射性的C，而非稳定同位素C，B错误； C．Cl2子中Cl-Cl键为σ键，其电子云图沿键轴呈圆柱形对称，中间重叠区域电子云密度大，图示符合σ键电子云特征，C正确； D．NH3子中N原子价层电子对数为：3+=4（即3个成键电子对和1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，而图示为三角锥形，这是NH3分子构型而非VSEPR模型，D错误； 答案选C。 11. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是： B. 食醋呈酸性的原因是： C. NaHS水溶液呈碱性的原因： D. 溶液中存在沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性是因CO水解生成HCO和OH-，方程式正确使用可逆符号且符合主要水解过程，A正确； B．醋酸为弱酸，电离应使用可逆符号()，电离方程式为，B错误； C．NaHS溶液呈碱性是因HS-水解生成H2S和OH-，水解方程式为，C错误； D．BaSO4的沉淀溶解平衡应使用可逆符号()，表示为，D错误； 答案选A。 12. 2025年“两会”强调要推动绿色低碳发展，下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用氢燃料电池汽车 B. 利用光伏电池发电，减少火力发电 C. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 D. 采用绿色化学工艺，提高原料原子利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢燃料电池以氢气为燃料，反应产物仅为水，不产生二氧化碳或其他污染物，有助于减少交通领域的碳排放，符合绿色低碳理念，A不选； B．光伏电池利用太阳能发电，属于可再生能源，无碳排放；减少火力发电可降低化石燃料消耗和温室气体排放，符合绿色低碳理念，B不选； C．废旧电池含铅、镉、汞等重金属，深埋处理可能导致重金属渗入土壤和地下水，造成长期污染。这并非环保的处理方式，不符合绿色低碳理念，C选； D．绿色化学通过优化工艺减少废物产生，提高原子利用率（如反应物原子尽可能转化为产品），降低资源消耗和污染，符合绿色低碳理念，D不选； 故选C。 13. 高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号：4s B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. CO2的π键电子云轮廓图： D. H2O的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，4s是能级符号，最高能层符号为N，A错误； B．基态Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子为3d54s2，轨道表示式：，B错误； C．CO2的结构式为O=C=O，碳氧双键中含有1个σ键和1个π键，π键电子云肩并肩方式重叠，轮廓图为，C错误； D．H2O中心原子O的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体，图片中“中心原子连接四个基团”的四面体结构符合VSEPR模型，D正确； 故选D。 14. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到2.8gFe 【答案】C 【解析】 【分析】NO-空气燃料电池中，通入NO的多孔碳棒d电极为负极，通入O2的多孔碳棒c电极为正极，则b电极为阳极，b电极的电极反应：，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。 【详解】A．结合分析可知，b极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．结合分析可知，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，pH增大，B错误； C．结合分析可知，d为负极，该电极NO失去电子，生成硝酸，电解质溶液为酸性，电极反应为：，C正确； D．结合分析可知，X为氯气，则每生成气体，转移电子，结合阴极电极反应式可知，此时可以生成，质量为，D错误； 故选C。 15. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将5~6滴饱和溶液滴入40 mL的沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 B 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 C 将氯气通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色 D 将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该选项描述了制备氢氧化铁胶体的过程，溶液呈红褐色是由于生成了胶体，解释的化学方程式正确，A正确； B．该选项中硫酸氢钠与氢氧化钡混合出现白色沉淀（BaSO4），但给出的解释方程式要求硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2:1，而题目中“等体积、等浓度”意味着两者物质的量相等，且硫酸氢根离子在水溶液中要拆成氢离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为，B错误； C．该选项中氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液由浅绿色（Fe2+）变为黄色（Fe3+），解释的化学方程式正确，C正确； D．该选项中生成AgCl白色沉淀，解释的离子方程式正确，D正确； 故选B。 二、非选择题(共55分) 16. 水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质： ①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题： （1）能使水的电离平衡向左移动的是___________，不发生移动的是___________。(用序号填空) （2）溶液呈酸性的是___________，溶液呈碱性的是___________。(用序号填空) （3）能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________。(用序号填空) （4）将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5）向溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________，若微热溶液，观察到的现象是___________，由此证明碳酸钠的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。溶液中___________2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________(填序号)。 ①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热 【答案】（1） ①. ①④ ②. ⑤ （2） ①. ②④ ②. ①③ （3）③ （4） ①. 1.96×10-5 ②. 变大 （5） ①. 溶液变红 ②. 溶液红色加深 ③. 吸热 ④. 大于 ⑤. ③ 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH(s)、④CH3COOH(l)溶于水后，分别电离出OH-、H+，分别增大了溶液中的c(OH-)、c(H+)，使水的电离平衡向左移动，故选①④；⑤K2SO4为强酸强碱盐，溶于水后电离产生的离子对水的电离不产生影响，则水的电离平衡不发生移动，故选⑤； 【小问2详解】 ②NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后发生水解，使溶液显酸性，④CH3COOH为弱酸，溶于水后电离出H+，则使溶液呈酸性的是②④；①NaOH(s)溶于水后电离产生OH-，使溶液呈碱性，③Na2CO3(s)溶于水后发生水解，使溶液呈碱性，则溶液呈碱性的是①③； 【小问3详解】 能促进水的电离，则发生水解，且溶液pH＞7，为强碱弱酸盐，则是③Na2CO3(s)，故选③； 【小问4详解】 将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，则c(H+)=1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=，CH3COOH的电离过程吸热，温度升高，电离平衡正向移动，则Ka将变大； 【小问5详解】 Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是溶液变红，若微热溶液，Na2CO3的水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，观察到的现象是溶液红色加深，由此证明碳酸钠的水解是吸热反应。Na2CO3溶液中，发生水解而使其浓度减小，则大于2， ①加入适量盐酸，碳酸根与氢离子反应，碳酸根离子浓度减小，则比值增大，①不符合题意； ②加入适量NaOH固体，虽然抑制碳酸根离子水解，但溶液中Na+浓度增大更多，则比值增大，②不符合题意； ③加入适量KOH固体，抑制碳酸根离子水解，比值减小，更接近2，③符合题意； ④碳酸根离子水解过程吸热，加热，将促进碳酸根离子水解，使比值增大，④不符合题意； 故能使其比值接近2的措施是③。 17. 如图是一个化学过程的示意图。 （1）图中甲池是____装置(填“电解池”或“原电池”)。 （2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：__________。 （3）若丙池内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2 L O2(标准状况下)，则丙池中产生的气体的体积为____L(标准状况下)。 【答案】（1）原电池 （2）或 （3）44.8 【解析】 【分析】甲池为甲醇碱式燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极；乙池、丙池为电解池，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，图中A和C为阳极、B和D为阴极；电池工作时，电极上的得或失电子数守恒，据此回答； 【小问1详解】 据分析，图中甲池是原电池。 【小问2详解】 乙池中石墨电极A与电源的正极相连、为阳极，水提供的氢氧根离子在阳极失去电子被氧化为氧气，发生的电极反应式：。 【小问3详解】 若丙池内为足量NaCl溶液，电解产物为氢氧化钠、氢气和氯气：反应方程式为。当甲池内通入11.2 L(标准状况下) 即0.5molO2，转移电子0.5mol×4=2mol，由知，丙池中产生氢气和氯气各1mol，则气体的体积为2mol×22.4L/ mol =44.8 L(标准状况下)。 18. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①HCl ②NaOH ③ ④ ⑤ ⑥KCl 则pH由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. 硝酸 （2）①③⑤⑥④② （3） ①. c<a<b ②. c ③. BD 【解析】 【小问1详解】 发生水解反应：，使得水溶液呈碱性；溶液中水解呈酸性，因此实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 【小问2详解】 相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液中：盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为弱酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②。 【小问3详解】 ①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图示可知：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图示可知，的电离程度最大的是c； ③ A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合题意； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合题意； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合题意； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合题意； 答案选BD。 19. 二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。 （1）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H =___________(用含a、b的式子表示)。 ②相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的H =-153 kJ/mol，表中的___________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/( kJ· mol-1) 803 436 414 464 （2）14 g C2H4(g)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出705 kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）钌(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌基催化剂催化合成甲酸(HCOOH)的过程示意图。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图写出生成1 mol HCOOH(l)的反应的热化学方程式：___________。 （4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，反应的热化学方程式为 。该条件下，起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6 kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）把煤作为燃料可通过下列两种途径。 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) 。 途径Ⅱ：先制成水煤气，反应为 ；再燃烧水煤气，反应为 ， 。则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；___________(用、、表示)。 【答案】（1） ①. -(b-a)kJ/mol ②. 766 （2）△H=-1410kJ/mol （3）△H=-31.2kJ/mol （4）60% （5） ①. 等于 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的△H =-(b-a)kJ/mol； ②反应的焓变△H =反应物键能和-生成物键能和，则由方程式可得：(803kJ/mol×2+436kJ/mol×3)-[( x kJ/mol+414kJ/mol×4) ×+464 kJ/mol×4]= -153 kJ/mol，解得x=766； 【小问2详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，由题意可知，乙烯的燃烧热△H=-=-1410kJ/mol，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为△H=-1410kJ/mol； 【小问3详解】 由图可知，总反应为氢气和二氧化碳生成甲酸，由题意可知，反应的△H=-=-31.2kJ/mol，则反应的热化学方程式为△H=-31.2kJ/mol； 【小问4详解】 由题意可知，反应放出123.6 kJ热量时，消耗一氧化碳的物质的量为×2=1.2mol，则此时一氧化碳的转化率为×100%=60%； 【小问5详解】 由能量守恒定律可知，途径I放出的热量等干途径II放出的热量；将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，反应②+=反应①，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $