精品解析：福建省厦门二中2026-2027学年高一10月月考化学试题

厦门二中2026-2027学年第一学期高一年段10月月考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量有：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  C l35.5  Cu 64  Pt 195 一、单选题（每小题3分，共15小题，共52分） 1. 在近代化学发展中，不少科学家做出了杰出的贡献，其中提出了原子学说的是 A. 波义耳  B. 道尔顿  C. 拉瓦锡  D. 阿伏加德罗 【答案】B 【解析】 【详解】A．波义耳提出了化学元素的概念，A错误； B．道尔顿提出了近代原子学说，B正确； C．拉瓦锡提出了氧化学说，C错误； D．阿伏加德罗提出了分子学说、阿伏加德罗定律等，D错误； 故选B。 2. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了SO2、NO、CO2等大气污染物 B. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C. 阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H2O和CO2，减少了环境污染 D. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiCl4溶液反应置换出Ti 【答案】C 【解析】 【详解】A．、属于大气污染物，但是温室气体，不属于大气污染物，A错误； B．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，核裂变是原子核发生改变的核反应，不属于化学变化，B错误； C．阅兵使用的气球由可降解环保材料制成，在光照和微生物作用下最终分解为和，不会造成白色污染，减少了环境污染，C正确； D．为活泼金属，与溶液反应时会先与水反应，无法置换出，工业上用与熔融反应冶炼金属钛，D错误； 故选C。 3. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 B 将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶中，H2安静地燃烧，发出苍白色火焰 Cl2能支持H2燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向钠盐溶液中加入稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，对应的钠盐可能为碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，不一定是碳酸钠，A符合题意； B．点燃的能在中安静燃烧并发出苍白色火焰，说明可以作为助燃物支持燃烧，B不符合题意； C．常温下易与空气中的反应生成白色的，因此置于空气中表面会迅速变暗，C不符合题意； D．新制氯水的漂白性来源于，不稳定易分解，久置后浓度降低，漂白性随之下降，D不符合题意； 故选A。 4. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列说法错误的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. 通入后的漂白液消毒能力增强 C. NaClO溶液比HClO溶液稳定 D. 每制备1mol NaClO至少消耗0.5mol  【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液由与冷溶液反应生成和，有效成分为，A正确； B．碳酸酸性强于，通入后反应生成氧化性更强的，消毒能力增强，B正确； C．见光易分解为和，溶液稳定性高于溶液，C正确； D．反应原理为，生成1mol至少消耗1mol ，D错误； 故选D。 5. 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂，摩尔质量为）是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 一片顺铂药片中顺铂的物质的量为 B. 一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为 C. 一片顺铂药片中氮元素的质量为 D. 相同条件下，等体积的HCl和NH3气体所含的原子个数之比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，顺铂的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂。 【详解】A．由题意可知，一片顺铂药片所含顺铂的质量为，则一片顺铂药片中顺铂的物质的量为：，A正确； B．由分析可知，顺铂的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂，由题意可知，一片顺铂药片所含顺铂的质量为，则一片顺铂药片中顺铂所含氢原子的数目为：×6×NA mol-1=，B正确； C．由分析可知，顺铂的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂，由题意可知，一片顺铂药片所含顺铂的质量为，则一片顺铂药片中氮元素的质量为：×=，C正确； D．由阿伏加德罗定律可知，相同条件下等体积气体物质的量相等，则相同条件下，等体积的氯化氢和氨气气体所含的原子个数之比为：2：4=1：2，D错误； 故选D。 6. 在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，，，，则为 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒：阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，即，代入数值，解得； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a L某气体（）的质量为b g，则下列关于该气体的说法正确的是 A. 该气体的摩尔质量为 B. a L该气体含有的分子数为 C. 该气体一个分子的质量为 D. 该气体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，该气体的物质的量，摩尔质量，A正确； B．该气体的物质的量为，含有的分子数为，不是，B错误； C．该气体摩尔质量为，即个分子的总质量为，故一个分子的质量为，C错误； D．气体密度，不是，D错误； 故选A。 8. 开发CO2的利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气（CO、H2），再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，理论上生成16 g CH3OH需要22.4 L的H2 B. 标准状况下，22.4 L CO2和CH4混合物中有且只有个碳原子 C. 一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH比CH4多个电子 D. 制备合成气的反应中，若生成2 mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中参与反应的CH4、CO2气体总物质的量为2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．16g 的物质的量为，根据反应，生成0.5mol 需要1mol ，标准状况下体积为22.4L，A正确； B．标准状况下22.4L和的混合气体总物质的量为1mol，每个和分子均含有1个碳原子，故混合物中碳原子数为，B正确； C．1个分子比1个分子多8个电子，但等物质的量的二者物质的量不一定为1mol，故多的电子数不一定为，C错误； D．制备合成气时，生成2mol，根据反应，需消耗1mol和1mol，1mol由1mol分解得到，故参与反应的和总物质的量为2mol，D正确； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，某气体的密度为0.714 g·L⁻¹，个该气体原子的质量约为8 g B. 常温常压下，32 g O2和O3混合气体中含有的原子数为 C. 标准状况下，中含有的中子数目为 D. 标准状况下，0.5 mol·L⁻¹的蔗糖溶液含有蔗糖的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下该气体摩尔质量，标况下，摩尔质量为16的单原子气态单质，若为多原子分子，0.5个原子对应的质量小于8g，A错误； B．和均由原子构成，32g混合气体中O原子物质的量为，原子数为，B正确； C．的摩尔质量为，1个分子含中子数为，11g该物质的中子数为，C错误； D．题目未给出蔗糖溶液的体积，无法计算蔗糖的物质的量和分子数，D错误； 故选B。 10. 相同温度和压强下，研究在不同溶液中，溶解Cl2的量随溶液浓度的变化，见下图。注： c(Cl2)表示溶解Cl2的量，即单位体积内溶解Cl2的总物质的量 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，Cl2与Cl-结合生成Cl B. 由图1可知，在一定浓度范围内，增大c(NaCl)，c(Cl2)减小 C. 由图2可知，在一定浓度范围内，H+对Cl2在溶液中溶解的抑制作用比Na+强 D. 若将Cl2通入盐酸中，增大c(HCl)，c(Cl2)一定减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1分析Cl2的浓度降低，Cl浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－Cl，故A正确； B．依据图示可知，随着氯化钠溶液浓度增大，溶解氯气的量减小，即增大c(NaCl)，c(Cl2)减小，故B正确； C．依据图2可知在硫酸钠和硫酸浓度相等的条件下，在硫酸钠溶液中溶解的Cl2的浓度大于在硫酸中溶解的氯气浓度，即在一定浓度范围内，H+对Cl2在溶液中溶解的抑制作用比Na+强，故C正确； D．若将Cl2通入盐酸中，氢离子浓度增大，抑制氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，但是过程中氯离子浓度增大，促进Cl2与Cl－结合生成Cl，促进氯气的溶解，故D错误； 故选D。 11. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙分别为碳酸钠和碳酸氢钠中的一种，甲为热稳定性实验中被直接加热的物质，通常比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性时，热稳定性强的Na2CO3应放在直接加热位置（甲），故甲为Na2CO3，A错误； B．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O含Na+和O2-（个数比2:1），Na2O2含Na+和（个数比2:1），阴、阳离子个数比相同，B错误； C．Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色Cu析出，C错误； D．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O与水反应生成NaOH，溶液显碱性，酚酞变红后不褪色；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2的强氧化性使酚酞先变红后褪色，现象不同，D正确； 答案选D。 12. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：配制1000 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：可用于验证钠与水反应有气体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶仅用于溶液定容，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放热，需在烧杯中稀释冷却后再转移到容量瓶中，A错误； B．Mg、Al均可与稀盐酸反应生成，已知合金总质量，结合装置测定的生成的体积，可列方程组计算Al的物质的量，进而得到铝的含量，B正确； C．纯碱为粉末状固体，易从多孔塑料板的孔隙漏下，无法实现固液分离，不能控制的生成与停止，C错误； D．滴加水的操作、钠与水反应放热都会使装置内压强增大，导致U形管红墨水液面左低右高，无法证明反应有气体生成，D错误； 故选B。 13. ClO2是一种高效的消毒灭菌剂，但稳定性差，易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的NaClO2保存。已知：①ClO2沸点11℃，纯的ClO2易分解爆炸。②常温（）：；高温（）：；③当温度高于60℃时，NaClO2易分解成NaClO3和NaCl。下列有关说法不正确的是 A. ClO2是一种高效的消毒灭菌剂，能用作自来水的消毒剂 B. 步骤Ⅰ通入氮气，是为了稀释ClO2，防止爆炸 C. 步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行 D. 步骤Ⅲ获得晶体NaClO2后剩余的母液可加入步骤Ⅱ中循环使用 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下，用二氧化硫还原氯酸钠得到ClO2，ClO2和氢氧化钠在常温下发生反应生成NaClO2和NaClO3，分离出NaClO2晶体后的母液循环到步骤Ⅰ中使用。 【详解】A．具有强氧化性，属于高效消毒灭菌剂，可用于自来水消毒，A正确； B．题干明确纯易分解爆炸，步骤Ⅰ通入可以稀释，降低其浓度以防止爆炸，B正确； C．已知温度高于时易分解，减压蒸发可降低水的沸点，配合低温加热，能避免温度过高导致分解，C正确； D．步骤Ⅲ剩余母液中除未结晶的外，还含有副产物等杂质，若加入步骤Ⅱ中循环使用会导致杂质富集，降低产品纯度，D错误； 故选D。 14. 相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入一定质量的时，隔板处于如图所示位置，则乙容器中的质量为 A. 4.4g B. 8.8g C. 13.2g D. 17.6g 【答案】B 【解析】 【详解】和的相对分子质量相等，都为，则混合气体的物质的量为，由图示，甲乙两室气体体积比为4:1，由于压强、温度相等，体积之比即为物质的量之比，即乙室的气体的物质的量为，充入了； 答案为B。 15. 利用如图所示的装置验证水对与的反应有催化作用。下列步骤设计不合理的是 A. 步骤1：按图连接装置，检查装置气密性 B. 步骤2：向装置中加入药品，其中试剂X、Y分别为碳酸钠、浓硫酸 C. 步骤3：关闭打开，向①中滴加稀硫酸，一段时间后点燃酒精灯，观察到铜丝无明显变化 D. 步骤4：关闭打开，一段时间后，铜丝变为黑色，说明水对与的反应有催化作用 【答案】D 【解析】 【分析】证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应，有水才能反应，从装置图可知，最左边装置制备二氧化碳，Y溶液应为浓硫酸，干燥管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝颜色变化，得出结论。 【详解】A．有气体参与的实验，连接装置后需首先检查气密性，设计合理，A不符合题意； B．用稀硫酸制取二氧化碳，选用碳酸钠比选用碳酸氢钠更便于控制反应，试剂X选择合理。干燥二氧化碳选用浓硫酸，试剂Y选用合理，B不符合题意； C．关闭打开，先通一段时间干燥可排尽装置内空气，避免空气中氧化铜丝干扰实验，干燥与几乎不反应，无生成，铜丝无明显变化，设计合理，C不符合题意； D．湿润中的可直接与反应生成使铜丝变黑，无法证明来自与在水催化下的反应，结论不严谨，设计不合理，D符合题意； 故本题选D。 二、解答题（共3小题，共48分） 16. 完成下列化学用语的书写 （1）钠与水反应的化学方程式：________________________。 （2）过氧化钠可吸收二氧化碳，用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：________（用化学方程式表示）。 （3）吸收氯气尾气的原理：________________（用化学方程式表示）。 （4）久置氯水酸性变强的原因：________________（用化学方程式表示）。 （5）纯碱溶液中滴加少量盐酸的化学方程式：________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 钠为活泼金属，与水发生置换反应：Na元素从0价升高为+1价，部分H元素从+1价降低为0价生成，化学方程式为； 【小问2详解】 过氧化钠与发生歧化反应：过氧根中部分O从-1价升高为0价生成，部分O从-1价降低为-2价进入碳酸根，反应可释放氧气，因此可作供氧剂，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室常用强碱溶液吸收氯气尾气，发生歧化反应：部分Cl从0价降为-1价生成，部分Cl从0价升为+1价生成，化学方程式为； 【小问4详解】 新制氯水中含弱酸，不稳定见光易分解为强酸和，反应后溶液中浓度增大，酸性增强，化学方程式为； 【小问5详解】 纯碱为，碳酸根是二元弱酸的酸根，与少量反应时分步结合，首先结合1个生成碳酸氢根，不会产生，因此产物为和，化学方程式为。 17. 钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是________（填序号）。 ①变成白色粉末 ②变成白色晶体 ③固体表面变潮湿 ④失去金属光泽变暗 （2）侯德榜制碱法提高了食盐的转化率，将制碱技术发展到了一个新的水平，主要反应原理为。实验室模仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：a________fg（按气流方向，用小写字母表示），使用雾化装置的优点是________。 A． B． C．  D． （3）分别配制等浓度的溶液和溶液，用于比较二者碱性的强弱。 ①实验室欲配制的溶液，实验时应选用的仪器有电子天平（精确度为0.001 g）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒、________。 ②测量溶液和溶液的pH分别为11.5和8.3，则说明碱性________碱性（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）某兴趣小组探究过氧化钠与水反应。取15.6 g过氧化钠粉末溶于水得400 mL溶液a，进行以下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①根据Ⅰ、Ⅱ中现象，可认为过氧化钠与水反应分步进行，写出元素的化合价没有发生变化的步骤的化学方程式为________________________。 ②Ⅱ中步骤ⅱ中________（忽略体积变化），结合Ⅲ、Ⅳ可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是________________________________。 【答案】（1） ④③②① （2） ①. debc（或decb） ②. 增大反应物接触面积，使反应更充分，提高原料的转化率 （3） ①. 250 mL容量瓶 ②. 大于 （4） ①. ②. 1.0 ③. 溶液浓度过大（或碱性过强） 【解析】 【小问1详解】 金属钠暴露在空气中，首先与氧气反应生成白色的氧化钠，失去金属光泽变暗（④）；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，表面变潮湿（③）；氢氧化钠吸收二氧化碳生成十水碳酸钠，变成白色晶体（②）；十水碳酸钠在干燥空气中风化失去结晶水，最终变成白色的无水碳酸钠粉末（①）； 【小问2详解】 实验室制备纯碱时，装置A产生的中混有挥发出的气体，需先通过装置C（盛有饱和溶液）除去，导气管应长进短出（d进e出）；然后将纯净的通入装置B中与雾化的饱和氨盐水反应，U形管两端均可进出（b进c出或c进b出）；最后用装置D吸收逸出的氨气以防止污染环境，导气管长进短出（f进g出）。故连接顺序为adebcfg（或adecbfg）。使用雾化装置可以将液体分散成微小液滴，极大增大了气液接触面积，从而提高反应速率和原料转化率； 【小问3详解】 ①实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须选用等于或稍大于该体积的常规规格，即250 mL容量瓶； ②等浓度的溶液，越大，说明溶液中浓度越大，水解程度越大，碱性越强，，故碱性大于碱性； 【小问4详解】 ①实验Ⅰ和Ⅱ的对比表明，过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的中间产物，该步反应中元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，方程式为； ②的物质的量为，根据钠元素守恒，完全反应后生成，溶液体积为400 mL（0.4 L），故，结合实验Ⅲ和实验Ⅳ可知，实验Ⅱ中排除了的干扰后，溶液红色在10分钟后褪去的原因是溶液浓度过大（碱性过强）导致酚酞褪色。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 Ⅰ．用无水Na2CO3固体配制90 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3的溶液。请回答： （1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.0001 g，①则配制该溶液需称量________g无水Na2CO3固体。②实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为________（填序号）。 （2）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是________。 A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C.定容时仰视容量瓶的刻度线 D.因转移洗涤液时洒到容量瓶外，重新配制时继续用该未清洗的容量瓶 E.使用容量瓶前未干燥 Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： （3）写出加热样品时发生的化学反应方程式________________。 （4）装置a的作用是________________________。 （5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。 A. 样品分解不完全 B. 装置B、C之间缺少干燥装置 C. 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 Ⅲ．某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。 （6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较（已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深），下列有关结论或解释不正确的是________。 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 2 g NaHCO3 1 g NaHCO3和适量食醋 适量酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 （7）将42 g NaHCO3溶于6 mol·L⁻¹ 100 mL食醋（CH3COOH，一元酸）中，NaHCO3完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）。计算下列问题： ①产生气体的体积（标准状况下）________； ②剩余的食醋的物质的量浓度为________。 【答案】（1） ①. 5.3000 ②. ①⑤④③② （2）BD （3） （4） 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响测定结果 （5）AC （6）C （7） ①. ②. 【解析】 【分析】本题综合考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析、物质组成质量分数的测定实验设计与评价、碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比及化学计算。配制溶液时需根据容量瓶规格计算溶质质量，误差分析依据进行；测定混合物中碳酸钠质量分数时，利用碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质量来反推，需注意装置中水蒸气和空气中二氧化碳对测定结果的干扰；化学计算部分需根据化学方程式判断过量情况，再进行相关计算。 【小问1详解】 ①配制溶液，实验室没有容量瓶，需选用容量瓶进行配制。所需无水的物质的量，其质量。由于分析天平精确度为，故需称量； ②配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。图示中①为溶解，②为摇匀，③为定容，④为加水至刻度线下方，⑤为转移，故正确操作顺序为①⑤④③②。 【小问2详解】 A项，称取相同质量的固体，实际含有的物质的量偏小，导致浓度偏低； B项，溶解后未冷却即转移定容，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏高； C项，定容时仰视刻度线，加入的水偏多，溶液体积偏大，导致浓度偏低； D项，未清洗的容量瓶中残留有碳酸钠，重新配制会导致最终溶液中溶质的物质的量偏大，浓度偏高； E项，容量瓶使用前未干燥，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变； 故选BD。 【小问3详解】 加热时，混合物中的碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解。化学方程式为。 【小问4详解】 装置C中的碱石灰用于吸收生成的二氧化碳，装置a中的碱石灰与大气相通，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C中，避免导致测得的二氧化碳质量偏大，影响测定结果。 【小问5详解】 碳酸钠的质量分数偏高，说明测得的碳酸氢钠质量偏小，即测得的二氧化碳质量偏小。 A．样品分解不完全，产生的二氧化碳偏少，导致碳酸钠质量分数偏高，正确； B．缺少干燥装置，水蒸气进入C中被吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，碳酸钠质量分数偏低，错误； C．产生气体速率太快，未被完全吸收即排出，导致测得的二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏高，正确； D．通入过量空气，空气中的二氧化碳和水蒸气被C吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，碳酸钠质量分数偏低，错误； 故选AC。 【小问6详解】 A．1号无膨松剂，2号受热不分解，无法释放大量气体，因此馒头发酵程度小、外形小，且碱过量发黄，说明不能单独做膨松剂，A正确； B．4号​用量是3号的2倍，分解产生的​更多，馒头更大，且残留的碱性物质更多，颜色更深，B正确； C．与酸反应的化学方程式为，生成​；而受热分解时​，仅生成​，等量​和酸反应产生的气体更多，因此5号馒头更大，C错误； D．酵母通过微生物呼吸产生​使馒头膨大，属于生物膨松剂，过程中发生了化学反应，正确； 故选C。 【小问7详解】 的物质的量为，食醋中的物质的量为。发生反应； ①完全反应，消耗，生成。标准状况下产生气体的体积； ②反应后剩余的物质的量为，假设溶液体积不变，则剩余食醋的物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门二中2026-2027学年第一学期高一年段10月月考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量有：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  C l35.5  Cu 64  Pt 195 一、单选题（每小题3分，共15小题，共52分） 1. 在近代化学发展中，不少科学家做出了杰出的贡献，其中提出了原子学说的是 A. 波义耳  B. 道尔顿  C. 拉瓦锡  D. 阿伏加德罗 2. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了SO2、NO、CO2等大气污染物 B. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C. 阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H2O和CO2，减少了环境污染 D. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiCl4溶液反应置换出Ti 3. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 B 将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶中，H2安静地燃烧，发出苍白色火焰 Cl2能支持H2燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列说法错误的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. 通入后的漂白液消毒能力增强 C. NaClO溶液比HClO溶液稳定 D. 每制备1mol NaClO至少消耗0.5mol  5. 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂，摩尔质量为）是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 一片顺铂药片中顺铂的物质的量为 B. 一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为 C. 一片顺铂药片中氮元素的质量为 D. 相同条件下，等体积的HCl和NH3气体所含的原子个数之比为1：3 6. 在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，，，，则为 A.   B.   C.   D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a L某气体（）的质量为b g，则下列关于该气体的说法正确的是 A. 该气体的摩尔质量为 B. a L该气体含有的分子数为 C. 该气体一个分子的质量为 D. 该气体的密度为 8. 开发CO2的利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气（CO、H2），再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，理论上生成16 g CH3OH需要22.4 L的H2 B. 标准状况下，22.4 L CO2和CH4混合物中有且只有个碳原子 C. 一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH比CH4多个电子 D. 制备合成气的反应中，若生成2 mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中参与反应的CH4、CO2气体总物质的量为2 mol 9. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，某气体的密度为0.714 g·L⁻¹，个该气体原子的质量约为8 g B. 常温常压下，32 g O2和O3混合气体中含有的原子数为 C. 标准状况下，中含有的中子数目为 D. 标准状况下，0.5 mol·L⁻¹的蔗糖溶液含有蔗糖的分子数为 10. 相同温度和压强下，研究在不同溶液中，溶解Cl2的量随溶液浓度的变化，见下图。注： c(Cl2)表示溶解Cl2的量，即单位体积内溶解Cl2的总物质的量 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，Cl2与Cl-结合生成Cl B. 由图1可知，在一定浓度范围内，增大c(NaCl)，c(Cl2)减小 C. 由图2可知，在一定浓度范围内，H+对Cl2在溶液中溶解的抑制作用比Na+强 D. 若将Cl2通入盐酸中，增大c(HCl)，c(Cl2)一定减小 11. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 12. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：配制1000 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：可用于验证钠与水反应有气体生成 13. ClO2是一种高效的消毒灭菌剂，但稳定性差，易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的NaClO2保存。已知：①ClO2沸点11℃，纯的ClO2易分解爆炸。②常温（）：；高温（）：；③当温度高于60℃时，NaClO2易分解成NaClO3和NaCl。下列有关说法不正确的是 A. ClO2是一种高效的消毒灭菌剂，能用作自来水的消毒剂 B. 步骤Ⅰ通入氮气，是为了稀释ClO2，防止爆炸 C. 步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行 D. 步骤Ⅲ获得晶体NaClO2后剩余的母液可加入步骤Ⅱ中循环使用 14. 相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入一定质量的时，隔板处于如图所示位置，则乙容器中的质量为 A. 4.4g B. 8.8g C. 13.2g D. 17.6g 15. 利用如图所示的装置验证水对与的反应有催化作用。下列步骤设计不合理的是 A. 步骤1：按图连接装置，检查装置气密性 B. 步骤2：向装置中加入药品，其中试剂X、Y分别为碳酸钠、浓硫酸 C. 步骤3：关闭打开，向①中滴加稀硫酸，一段时间后点燃酒精灯，观察到铜丝无明显变化 D. 步骤4：关闭打开，一段时间后，铜丝变为黑色，说明水对与的反应有催化作用 二、解答题（共3小题，共48分） 16. 完成下列化学用语的书写 （1）钠与水反应的化学方程式：________________________。 （2）过氧化钠可吸收二氧化碳，用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：________（用化学方程式表示）。 （3）吸收氯气尾气的原理：________________（用化学方程式表示）。 （4）久置氯水酸性变强的原因：________________（用化学方程式表示）。 （5）纯碱溶液中滴加少量盐酸的化学方程式：________________________。 17. 钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是________（填序号）。 ①变成白色粉末 ②变成白色晶体 ③固体表面变潮湿 ④失去金属光泽变暗 （2）侯德榜制碱法提高了食盐的转化率，将制碱技术发展到了一个新的水平，主要反应原理为。实验室模仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：a________fg（按气流方向，用小写字母表示），使用雾化装置的优点是________。 A． B． C．  D． （3）分别配制等浓度的溶液和溶液，用于比较二者碱性的强弱。 ①实验室欲配制的溶液，实验时应选用的仪器有电子天平（精确度为0.001 g）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒、________。 ②测量溶液和溶液的pH分别为11.5和8.3，则说明碱性________碱性（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）某兴趣小组探究过氧化钠与水反应。取15.6 g过氧化钠粉末溶于水得400 mL溶液a，进行以下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①根据Ⅰ、Ⅱ中现象，可认为过氧化钠与水反应分步进行，写出元素的化合价没有发生变化的步骤的化学方程式为________________________。 ②Ⅱ中步骤ⅱ中________（忽略体积变化），结合Ⅲ、Ⅳ可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是________________________________。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 Ⅰ．用无水Na2CO3固体配制90 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3的溶液。请回答： （1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.0001 g，①则配制该溶液需称量________g无水Na2CO3固体。②实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为________（填序号）。 （2）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是________。 A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C.定容时仰视容量瓶的刻度线 D.因转移洗涤液时洒到容量瓶外，重新配制时继续用该未清洗的容量瓶 E.使用容量瓶前未干燥 Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： （3）写出加热样品时发生的化学反应方程式________________。 （4）装置a的作用是________________________。 （5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。 A. 样品分解不完全 B. 装置B、C之间缺少干燥装置 C. 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 Ⅲ．某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。 （6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较（已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深），下列有关结论或解释不正确的是________。 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 2 g NaHCO3 1 g NaHCO3和适量食醋 适量酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 （7）将42 g NaHCO3溶于6 mol·L⁻¹ 100 mL食醋（CH3COOH，一元酸）中，NaHCO3完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）。计算下列问题： ①产生气体的体积（标准状况下）________； ②剩余的食醋的物质的量浓度为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $