精品解析：云南省大理白族自治州2025-2026学年九年级上学期期末质量监测化学试题

2025-2026学年上学期期末质量监测 九年级化学试题卷 【考生注意】 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 2025年7月15日，“天舟九号”火箭发射相关过程中，一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是指生成新物质的过程。火箭转场、燃料加注和自动对接均涉及物理位置或状态改变，无新物质生成；点火发射时燃料燃烧发生化学反应，生成新物质，因此一定发生化学变化。 故选C。 2. 空气中各主要成分含量如下图，其中氮气体积分数约是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数为78%。故选D。 3. 我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂不属于单质。此选项错误。 B、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。硫化锂虽然由两种元素组成，但不含氧元素，所以硫化锂不是氧化物。此选项错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂属于化合物。此选项正确。 D、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，硫化锂（Li2S）是由一种物质组成的，所以硫化锂不属于混合物。此选项错误。 故选C。 4. 从分子及其运动的角度分析并解释下列现象不正确的是 A. 香水要密封保存——分子不断运动 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原——乒乓球内气体分子数目增多 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 氧气加压后可以装入钢瓶——分子间间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、香水分子不断运动，若不密封会扩散到空气中，因此要密封保存，解释正确，不符合题意； B、热水使压瘪的乒乓球复原是由于气体受热后分子间隔变大，导致体积膨胀，而非分子数目增多。分子数目在温度变化时保持不变，解释错误，符合题意； C、1g 水中含大量水分子，说明分子质量很小，解释正确，不符合题意； D、氧气加压后装入钢瓶，是因为压强增大，分子间间隔变小，解释正确，不符合题意； 故选B。 5. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误； B. 向试管中倾倒液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，此选项错误； C. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确； D. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，用酒精灯的外焰加热，此选项错误。 故选C。 6. 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 绿色低碳出行 B. 践行节约用水 C. 随手关闭电灯 D. 随意丢弃垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、绿色低碳出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合这一主题，不符合题意； B、践行节约用水，可以减少水资源的浪费，保护水资源，符合这一主题，不符合题意； C、随手关闭电灯，可以节约能源，减少污染物的排放，保护环境，符合这一主题，不符合题意； D、随意丢弃垃圾，会污染环境，应分类处理，不符合这一主题，符合题意。 故选D。 7. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 铌是一种金属元素 B. 一个铌原子的质量为92.91g C. 铌原子中含有41个质子 D. 铌的元素符号为Nb 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铌属于金属元素，不符合题意； B、元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铌原子的相对原子质量为92.91，原子的实际质量很小，符合题意； C、图中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则铌原子中含有41个质子，不符合题意； D、图中右上角的符号表示元素符号，故铌的元素符号为Nb，不符合题意。 故选B。 8. 关于下面粒子结构示意图说法不正确的是 A. 图中粒子共表示5种元素 B. ⑤表示的元素位于元素周期表中的第五周期 C. 达到相对稳定结构的粒子是①④ D. ②③两种元素形成化合物的化学式是NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，图中粒子中的质子数分别为2、11、17、17、53，则共表示4种元素，此选项错误； B. 原子的核外有几个电子层，元素就位于第几周期。则⑤表示的元素位于元素周期表中的第五周期，此选项正确； C. 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构是相对稳定结构。则达到相对稳定结构的粒子是①④，此选项正确； D. ②③两种元素形成的化合物是氯化钠，钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，其化学式是NaCl，此选项正确。 故选A。 9. 下列符号表示两个氢原子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2：表示一个氢分子，表示一个氢分子由两个氢原子构成，选项错误； B. 2H：元素符号前的数字表示原子个数，2H即两个氢原子。选项正确； C. 2H+：表示2个氢离子，选项错误； D. 2H2：表示两个氢分子，选项错误； 故选B。 10. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 实验室制氧气：H2O2H2O+O2↑ 分解反应 B. 生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 C. 拉瓦锡测得空气中氧气含量：2HgO2Hg+O2 化合反应 D. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢制氧气方程式未配平，正确的化学方程式为，故A错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式正确且为化合反应，故B正确； C、拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理是汞与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C错误； D、反应类型错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D错误； 故选B。 11. 《天工开物》记载古代“火折子”以硝、硫磺、松香等为料，装竹简存火种，吹气复燃。下列说法不正确的是 A. 松香属于可燃物 B. 存火种时火种未与空气充分接触 C. 燃烧时会产生刺激性气味 D. 吹气的主要目的是降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A. 松香属于可燃物，此选项正确； B. 存火种时，火种维持微弱的燃烧状态，此时应限制与空气的充分接触，既防止火焰熄灭，又防止剧烈燃烧，此选项正确； C. 根据题干信息可知，“火折子”中含有硫磺，燃烧时生成有刺激性气味的二氧化硫，此选项正确； D. 吹气的主要目的是增加氧气的供应，使燃烧更旺，温度升高，从而复燃，着火点是物质固有性质，一般不能改变，此选项错误。 故选D。 12. 三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体。已知NF3中氟为-1价，则氮元素化合价为 A. +3 B. +2 C. +1 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设氮元素化合价为x，则x + 3×(-1) = 0，解得x=+3。 故选A。 13. “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A. 管a、管b产生气体的质量比约为2：1 B. 水中加入少量硫酸钠溶液的目的是增强导电性 C. 管a气体点燃前必须验纯 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水时，管 a（负极）产生氢气，管 b（正极）产生氧气，体积比约为 2:1，而质量比约为 1:8（氢气相对分子质量小，质量远小于氧气）。因此 “质量比约为 2:1” 的说法错误，符合题意； B、纯水的导电性很弱，加入少量硫酸钠溶液（电解质）可增强水的导电性，使电解反应更易进行，该说法正确，不符合题意； C、管 a 产生的气体是氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，该说法正确，不符合题意； D、电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据 “化学反应前后元素种类不变”，可得出水由氢、氧元素组成的结论，该说法正确，不符合题意； 故选A。 14. 下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氮气可用在食品袋中作保护气 氮气化学性质稳定 B 天然气作燃料 甲烷具有可燃性 C 用于集成电路基板散热 金刚石质地坚硬 D 稀有气体制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用氮气化学性质稳定作保护气，用途与性质直接关联； B、利用甲烷可燃性作燃料，用途与性质直接关联； C、金刚石用于集成电路基板散热，与其质地坚硬的性质无直接关联，散热主要依赖高导热性而非硬度，用途与性质无直接关联； D、利用稀有气体通电发光作电光源，用途与性质直接关联； 故选C。 15. 云南大理白族扎染是一项古老而独特的民间染色技艺，被列入国家级非物质文化遗产。扎染工艺中，常使用板蓝根等植物制作天然染料。板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氧分子 B. 靛蓝分子中质子数等于核外电子数 C. 靛蓝由五种元素组成 D. 靛蓝含有30个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、靛蓝（C16H10N2O2）是由靛蓝分子构成的，其分子中含有氧原子，并不含有氧分子，氧分子是构成氧气的微粒，错误。 B、对于分子来说，呈电中性，因为分子是由原子构成，原子中质子数等于核外电子数，所以靛蓝分子中质子数等于核外电子数，正确。 C、由靛蓝的化学式（C16H10N2O2）可知，靛蓝是由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，而不是五种元素，错误。 D、一个靛蓝分子中含有的原子数为16+10+2+2=30个，但不能说靛蓝含有30个原子，表述不准确，应强调一个靛蓝分子，错误。 故选B。 16. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 1 1 15 反应后质量/g 待测 10 1 0 下列说法正确的是 A. 丙一定是催化剂 B. 甲中待测值为6 C. 丁一定是化合物 D. 反应中乙、丁发生改变的质量比是2：3 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，4+1+1+15=待测+10+1+0，则待测值为10，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。则该反应为：丁→甲+乙。 【详解】根据质量守恒定律，反应前总质量=4+1+1+15=21g，反应后总质量=待测+10+1+0，解得待测=10g。甲增加6g为生成物，乙增加9g为生成物，丙质量不变可能为催化剂或杂质，丁减少15g为反应物。该反应为丁分解生成甲和乙，属于分解反应，因此丁一定是化合物。A项丙不一定为催化剂；B项待测值为10；D项乙与丁改变质量比为9:15=3:5。 A. 丙在化学反应前后质量不变，可能为催化剂或杂质，此选项错误； B. 根据以上分析可知，甲中待测值为10，此选项错误； C. 根据以上分析可知，该反应是分解反应，丁是反应物，则丁一定是化合物，此选项正确； D. 反应中乙、丁发生改变的质量比是（10-1）：（15-0）=3：5，此选项错误。 故选C。 17. 下列关于CO、CO2的说法正确的是 A. 构成：CO、CO2均由分子构成 B. 性质：CO、CO2组成元素相同，物理性质相同 C. 用途：CO、CO2都可用于灭火 D. 鉴别：CO、CO2可用闻气味的方法区别 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳、二氧化碳均是由非金属元素组成的化合物，均由分子构成，符合题意； B、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均由C、O元素组成，但是物理性质存在差异，如一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是无味的，闻气味无法鉴别一氧化碳和二氧化碳，不符合题意。 故选A。 18. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验目的 探究可燃物燃烧的条件 探究温度对分子运动速率的影响 验证石墨的导电性 探究二氧化碳与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中，Y形管内白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是需要温度达到可燃物的着火点；Y形管内白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，热水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是需要氧气，能达到实验目的； B、向50mL冷水、50mL热水中各加入相同大小的品红，热水中的品红扩散得快，说明温度越高，分子运动越快，能达到实验目的； C、该实验中，闭合开关，灯泡发亮，说明石墨具有良好的导电性，能达到实验目的； D、图中实验不能探究二氧化碳能否与水反应，也可能是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红，缺少对比实验，无法证明是二氧化碳与水发生了反应使紫色石蕊溶液变红，不能达到实验目的； 故选D。 19. 下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 除去CO2中的CO气体 将混合气体通入灼热的氧化铜粉末 C 鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液 看颜色 D 鉴别Fe3O4和MnO2 加过氧化氢溶液观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将混合物在空气中充分灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳，铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； B、将混合气体通入灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，颜色不同，可以鉴别，不符合题意； D、四氧化三铁中加入过氧化氢溶液，无明显现象（或产生的气泡很少），二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选A。 20. 我国科研人员制出一种新型催化剂，在这种催化剂下，二氧化碳可以转化为汽油。X是一种单质，部分反应物和生成物已略去。下列说法正确的是 A. 反应过程中催化剂的质量和性质不变 B. 由转化流程可推断，汽油中一定只含碳元素和氢元素 C. 单质X的化学式是C D. (CH2)n中氢元素的质量分数约为14.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应过程中催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； B、由转化流程可知，(CH2)n可在催化剂的作用下反应生成汽油，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H元素，则汽油中一定含碳元素和氢元素，但是是否有其他反应物无法确定，汽油中也可能含其他元素，不符合题意； C、由图可知，CO和X在催化剂的作用下反应生成(CH2)n，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则反应物中也应含氢元素，则单质X是氢气，化学式为：H2，不符合题意； D、(CH2)n中氢元素的质量分数为：，符合题意。 故选D。 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。 21. 全球首台商用超临界CO2发电机组“超碳一号”于2025年12月20日在贵州六盘水投运，该技术以超临界CO2(温度≥31.1℃、压强≥7.38MPa时呈非气非液的特殊状态)为循环工质，利用钢铁厂烧结余热发电，可大幅减少对化石能源燃烧供热的依赖。请结合所学知识回答下列问题。 （1）化石燃料包括煤、石油和_____。 （2）化石燃料燃烧会导致空气污染，下列属于空气污染物的是_____(填选项)。 A. CO B. SO2 C. PM2.5 D. CO2 （3）石油和煤如果仅仅作为燃料烧掉就太可惜了，为此，科技工作者进行了大量研究。2007年国家最高科学技术奖获得者_____(填选项)研发了多种用于石油化工生产的催化剂。 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 徐寿 （4）钢铁厂区内需要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是_____(填选项)。 A. B. C. D. （5）超临界CO2与化石燃料燃烧产生的CO2化学性质相同的微观原因是_____。 【答案】（1）天然气 （2）ABC （3）C （4）D （5）都是由二氧化碳分子（分子）构成，分子种类相同 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物遗骸经过漫长地质过程形成的燃料，主要包括煤、石油和天然气。 【小问2详解】 A、一氧化碳是有毒气体，属于空气污染物； B、二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物； C、细颗粒物是空气污染物； D、二氧化碳是温室气体，但不属于传统意义上的空气污染物； 故选ABC。 【小问3详解】 A、张青莲主要贡献是相对原子质量的测定； B、屠呦呦主要贡献是青蒿素的提取（医学领域）； C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，2007 年获国家最高科学技术奖； D、徐寿是近代化学先驱，并非 2007 年获奖者； 故选C。 【小问4详解】 A、禁止吸烟，防火标志； B、当心爆炸，属于消防安全标志； C、禁止明火，防火标志； D、节约用水不属于消防安全标志； 故选D。 【小问5详解】 物质的化学性质由其构成的微粒决定，超临界和化石燃料燃烧产生的，都是由二氧化碳分子（分子）构成，分子种类相同，因此化学性质相同。 保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。回答下列小题。 22. 苍山十八溪是洱海的重要水源。暑期，小理同学在苍山溪畔进行水质调查。 （1）他看到雨季溪水较为浑浊，便采集水样进行实验。 ①将水样静置，用如图所示装置进行过滤，其操作规范的是_____(填序号)。 a.滤纸边缘高出漏斗边缘 b.玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧 c.漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁 d.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是_____。 （2）他了解到，洱海局部水域因水生植物分解可能产生异味，他用_____(填物质名称)制成的滤芯吸附色素和异味。 （3）他发现洱海周边村落许多村民家的烧水壶内壁水垢较多，这是因为苍山溪流流经石灰岩地区，导致水的硬度较大。生活中，村民通过_____的方法来降低水的硬度并去除部分水垢。 【答案】（1） ①. bd ②. 引流 （2）活性炭 （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 ①过滤的正确操作要点为 “一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（对应选项 d）； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘（选项 a 错误）、液面低于滤纸边缘； 三靠：玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一侧（对应选项 b）、漏斗下端管口紧贴烧杯内壁（选项 c 错误）； 不能用玻璃棒在漏斗中搅动，否则易捅破滤纸（选项 e 错误）。 故选bd。 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，可以引导液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中通过煮沸的方法可以将部分钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，同时去除部分水垢。 23. 我国有超过一半的地区处于严重缺水状态，故改善水资源空间分布不均、防治水环境污染和杜绝水资源浪费等问题显得尤为重要。请联系实际，解决问题： （1）改善水资源空间分布不均。长江流域及其以南地区，水资源量占全国80%以上，北方不足20%。我国统筹水资源的一种做法是_____。 （2）日常生活中，合理利用水资源的具体措施有_____(任填一条)。 （3）污水厂常用氯气消毒，氯气与某物质反应生成次氯酸(HClO)和另一种物质，反应的微观示意图如图，写出该反应的化学方程式_____；除氯气外，还可用二氧化氯(ClO2)作消毒剂，ClO2中氯、氧元素的质量比为_____(最简整数比)。 【答案】（1）南水北调 （2）用洗菜水浇花 （3） ①. ②. 71:64 【解析】 【小问1详解】 我国水资源南多北少，为统筹水资源，最典型的做法是南水北调。 【小问2详解】 生活中常见的节水措施有很多，例如：用洗菜水浇花等。 【小问3详解】 从微观示意图可知，反应物为氯气和水，生成物为氯化氢和次氯酸。化学方程式为：。 Cl 的相对原子质量为 35.5，O 的相对原子质量为 16。质量比计算：35.5:(16×2)=35.5:32=71:64。 发展绿色能源，践行双碳目标，赋能生态发展。回答下列小题。 24. 阅读短文，回答下列问题。 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 已知： ①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数。 ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 ③温度越高，反应速率越快。 （1）结合图1和图2，下列储氢材料中最理想的是_____(填序号)。 A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al(BH4)3 （2）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为_____。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由大到小的顺序是_____。 （3）从环保角度考虑，氢气是最理想的能源，但目前还未能在生产和生活中广泛应用的原因是_____。 【答案】（1）D （2） ①. Mg17Al12+17H217MgH2+12Al ②. T1＞T2＞T3 （3）制取成本高（或贮存和运输困难等） 【解析】 【小问1详解】 根据题目所给信息，质量储氢密度是储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度是储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。观察图1和图2，Al(BH4)3的质量储氢密度和体积储氢密度在这些储氢材料中相对较高，所以最理想的储氢材料是Al(BH4)3，故选D。 【小问2详解】 Mg17Al12在一定条件下完全吸氢后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。因为温度越高，反应速率越快。从单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化图来看，温度越高，达到相同产氢量所需时间越短。所以温度T1、T2、T3由大到小的顺序是T1＞T2＞T3。 【小问3详解】 从环保角度考虑，氢气是最理想的能源，但目前还未能在生产和生活中广泛应用，原因是制取成本高、贮存和运输困难。 25. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图。 （1）光伏发电是将太阳能转化为_____能。 （2）在水电解装置中，发生反应的化学方程式为_____。 （3）整个流程中可循环利用的物质有_____(填化学式)。 （4）合成装置2中发生的反应是CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式是_____。 【答案】（1）电 （2） （3）CO2、H2O （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能。 【小问2详解】 水电解装置中，水分解生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 整个流程中水和二氧化碳既是反应物又是生成物，因此整个流程中可循环利用的物质有CO2、H2O。 【小问4详解】 由反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+X，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、6、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。 26. 2026年是“十五五”开局之年，我国全面实施碳排放双控替代能耗双控，全力推进碳中和；神舟二十三号航天员完成1年长期驻留，空间站碳氧循环系统将CO2转化率提至99%，结合如图填空。 （1）图中产生二氧化碳的主要途径有_____(填序号)。 （2）空间站需精准检测舱内CO2，实验室常用澄清石灰水检验，典型现象是_____，该反应的化学方程式为_____。澄清石灰水是氢氧化钙溶液，请写出氢氧根离子的符号_____。 （3）简述我国推行“碳中和”政策，对保护自然界碳氧循环的意义_____。 【答案】（1）①③⑥ （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. （3）能减少温室气体排放、有利于维护生态平衡等 【解析】 【小问1详解】 图中产生二氧化碳的主要途径有工厂排放的废气、汽车排放的尾气、动物的呼吸作用，故填①③⑥。 【小问2详解】 实验室常用澄清石灰水检验CO2，发生反应生成碳酸钙沉淀、水，典型现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。一个氢氧根离子由一个氢原子和一个氧原子构成，带一个单位的负电荷，其符号为。 【小问3详解】 我国推行“碳中和”政策，对保护自然界碳氧循环的意义：能减少温室气体排放、有利于维护生态平衡等。 三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分。 27. 立足实验之本，探究化学奥秘。请回答下列问题： （1）图A实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是_____。 （2）进行实验B时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到_____。 （3）图C实验中，结合数据，你认为利用红磷燃烧能否精确测量空气中氧气含量，并说明理由_____。 （4）实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是_____(填序号)。 A. M点时木炭与氧化铜反应未开始 B. N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种 C. P点时反应已经结束，且对应固体一定只有铜 D. M→P的过程中，木炭将氧化铜还原为铜 【答案】（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （2）a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉 （3）不能，红磷不能将氧气完全消耗 （4）C 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，若直接落到集气瓶底部，会使集气瓶炸裂。所以图A实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 【小问2详解】 铜在加热条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，a端铜丝加热后生成氧化铜，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量加上参加反应的氧气的质量，a端铜丝加热后质量增加，导致a端下沉，所以冷却后观察到a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉。 【小问3详解】 从图C数据可知，反应结束后，氧气的浓度为9.26%，这表明氧气没有被完全消耗，所以利用红磷燃烧不能精确测量空气中氧气含量，理由是红磷不能将氧气完全消耗。 【小问4详解】 A、M点时固体质量未开始减少，说明温度没有达到碳和氧化铜反应所需温度，木炭与氧化铜反应未开始，故A选项不符合题意； B、N点时固体质量仍在减少，说明反应正在进行，此时对应的固体物质有未反应完的木炭、氧化铜以及生成的铜三种，故B选项不符合题意； C、P点时固体质量不再变化，说明反应已经结束，但对应固体不一定只有铜，可能有剩余的木炭或氧化铜，故C选项符合题意； D、M→P的过程中，木炭具有还原性，将氧化铜还原为铜，故D选项不符合题意。 故选C。 28. 兴趣小组同学探究了氧气的多种获取途径。 自然界获取氧气：自然界中，绿色植物进行光合作用。 （1）实验室获取氧气： ①写出实验室用A装置制取O2的化学方程式_____。 ②若用装置B作为制取O2的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点_____。 ③实验室用C装置收集O2时，气体应从_____端通入(填“a”或“b”)。 （2）生活中获取氧气：分子筛制氧机以空气为原料，其微观示意图如图D所示，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分的_____(填化学式)，获得高浓度的氧气。 【答案】（1） ①. ②. 能使反应随时发生或停止（答案合理即可） ③. a （2） 【解析】 【小问1详解】 ①图 A 是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。故填：。 ②若用装置B作为制取O2的发生装置，除了废物利用的优点外，再一个优点是能使反应随时发生或停止，关闭止水夹时，广口瓶中的气体增多，压强增大，将液体压入塑料瓶，固体和液体分离，反应停止，打开止水夹时，气体导出，广口瓶中的气体减少，压强减小，液体和固体接触，反应进行。故填：能使反应随时发生或停止（答案合理即可）。 ③氧气密度比空气大，实验室用C装置收集O2时，气体应从a端通入。故填：a。 【小问2详解】 空气中主要成分是氮气（N2）和氧气（O2），由微观示意图可知，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分的N2，从而获得高浓度的氧气。故填：。 29. 某化学兴趣小组研究发现，实验室制取CO2一般不选大理石与稀硫酸反应，是因为生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，使速率减慢至停止。该小组决定对硫酸浓度和反应温度进行探究。 【探究1】选择适当浓度的硫酸 实验1：在28℃时，在大试管中加入1g直径为2mm的大理石，然后用注射器注入5mL不同浓度的硫酸，记录相同时间内产生气体的体积，见表。 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ 硫酸浓度/% 15 20 25 30 35 气体体积/mL 35 46 54 50 41 稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用最合适的硫酸浓度是25%。 【探究2】选择适当的温度 实验2：在大试管中加入1g直径为1mm的大理石，再分别加入6mL相同质量分数、不同温度的硫酸，观察现象，记录如表。 试管编号 A B C D E 温度/℃ 40 50 60 70 80 现象 反应较慢 反应比A快 反应比B快 反应较快，和用盐酸的反应相似 反应较剧烈，产生大量气体 （1）在合适的硫酸浓度下，选择最合适的温度为_____℃。 （2）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式_____。 【拓展探究】将一定颗粒大小和质量的大理石颗粒放入锥形瓶中，并放入一颗电磁搅拌子，打开搅拌器电源开关，设置一定的搅拌速度，加入一定体积的硫酸后，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据；数据采集结束后，处理、保存数据。 （3）用图a装置探究不同浓度硫酸对产生气体的影响，其他条件相同时，测得锥形瓶内气压变化如图b所示。压强曲线1，2，3，4，5对应探究1实验中试管编号为_____。 （4）影响该反应速率的因素还可能有大理石颗粒的大小，请利用图a装置继续探究，写出实验探究方案_____。 【答案】（1）70 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）③④②⑤① （4）在相同温度下，取相同质量、不同颗粒大小的大理石颗粒分别放入锥形瓶中，加入相同体积、相同浓度的硫酸，打开搅拌器开关，设置相同搅拌速度，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据 【解析】 【小问1详解】 根据实验2的现象，D中反应较快，和用盐酸的反应相似，说明此时反应较为合适，如果温度过高，会导致反应剧烈，产生大量气体，这样可能会使反应难以控制。所以在合适的硫酸浓度下，最合适的温度为70℃。 【小问2详解】 大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 大理石中的碳酸钙和硫酸反应会生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行。硫酸浓度不同，反应速率不同，产生气体的速率也就不同，导致锥形瓶内气压变化不同。而压强越大，则表示生成气体越多，所以在探究1实验中，根据反应原理和对不同浓度硫酸反应情况的理解，压强曲线1， 2，3，4，5对应探究1实验中试管编号为③④②⑤①。 【小问4详解】 要探究大理石颗粒的大小对反应速率的影响，根据控制变量法，需控制其他条件相同，只改变大理石颗粒大小。实验探究方案为：在相同温度下，取相同质量、不同颗粒大小的大理石颗粒分别放入锥形瓶中，加入相同体积、相同浓度的硫酸，打开搅拌器开关，设置相同搅拌速度，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据。 四、分析与计算：本题共1小题，共5分。 30. 黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为x。 答：生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为101 g 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末质量监测 九年级化学试题卷 【考生注意】 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 2025年7月15日，“天舟九号”火箭发射相关过程中，一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 空气中各主要成分含量如下图，其中氮气体积分数约是 A. A B. B C. C D. D 3. 我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 4. 从分子及其运动的角度分析并解释下列现象不正确的是 A. 香水要密封保存——分子不断运动 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原——乒乓球内气体分子数目增多 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 氧气加压后可以装入钢瓶——分子间间隔变小 5. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 加热液体 6. 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 绿色低碳出行 B. 践行节约用水 C. 随手关闭电灯 D. 随意丢弃垃圾 7. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 铌是一种金属元素 B. 一个铌原子的质量为92.91g C. 铌原子中含有41个质子 D. 铌的元素符号为Nb 8. 关于下面粒子结构示意图说法不正确的是 A. 图中粒子共表示5种元素 B. ⑤表示的元素位于元素周期表中的第五周期 C. 达到相对稳定结构的粒子是①④ D. ②③两种元素形成化合物的化学式是NaCl 9. 下列符号表示两个氢原子的是 A. B. C. D. 10. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 实验室制氧气：H2O2H2O+O2↑ 分解反应 B. 生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 C. 拉瓦锡测得空气中氧气含量：2HgO2Hg+O2 化合反应 D. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2 分解反应 11. 《天工开物》记载古代“火折子”以硝、硫磺、松香等为料，装竹简存火种，吹气复燃。下列说法不正确的是 A. 松香属于可燃物 B. 存火种时火种未与空气充分接触 C. 燃烧时会产生刺激性气味 D. 吹气的主要目的是降低可燃物的着火点 12. 三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体。已知NF3中氟为-1价，则氮元素化合价为 A. +3 B. +2 C. +1 D. +4 13. “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A. 管a、管b产生气体的质量比约为2：1 B. 水中加入少量硫酸钠溶液的目的是增强导电性 C. 管a气体点燃前必须验纯 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 14. 下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氮气可用在食品袋中作保护气 氮气化学性质稳定 B 天然气作燃料 甲烷具有可燃性 C 用于集成电路基板散热 金刚石质地坚硬 D 稀有气体制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 15. 云南大理白族扎染是一项古老而独特的民间染色技艺，被列入国家级非物质文化遗产。扎染工艺中，常使用板蓝根等植物制作天然染料。板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氧分子 B. 靛蓝分子中质子数等于核外电子数 C. 靛蓝由五种元素组成 D. 靛蓝含有30个原子 16. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 1 1 15 反应后质量/g 待测 10 1 0 下列说法正确的是 A. 丙一定是催化剂 B. 甲中待测值为6 C. 丁一定是化合物 D. 反应中乙、丁发生改变的质量比是2：3 17. 下列关于CO、CO2的说法正确的是 A. 构成：CO、CO2均由分子构成 B. 性质：CO、CO2组成元素相同，物理性质相同 C. 用途：CO、CO2都可用于灭火 D. 鉴别：CO、CO2可用闻气味的方法区别 18. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验目的 探究可燃物燃烧的条件 探究温度对分子运动速率的影响 验证石墨的导电性 探究二氧化碳与水反应 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 除去CO2中的CO气体 将混合气体通入灼热的氧化铜粉末 C 鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液 看颜色 D 鉴别Fe3O4和MnO2 加过氧化氢溶液观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 20. 我国科研人员制出一种新型催化剂，在这种催化剂下，二氧化碳可以转化为汽油。X是一种单质，部分反应物和生成物已略去。下列说法正确的是 A. 反应过程中催化剂的质量和性质不变 B. 由转化流程可推断，汽油中一定只含碳元素和氢元素 C. 单质X的化学式是C D. (CH2)n中氢元素的质量分数约为14.3% 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。 21. 全球首台商用超临界CO2发电机组“超碳一号”于2025年12月20日在贵州六盘水投运，该技术以超临界CO2(温度≥31.1℃、压强≥7.38MPa时呈非气非液的特殊状态)为循环工质，利用钢铁厂烧结余热发电，可大幅减少对化石能源燃烧供热的依赖。请结合所学知识回答下列问题。 （1）化石燃料包括煤、石油和_____。 （2）化石燃料燃烧会导致空气污染，下列属于空气污染物的是_____(填选项)。 A. CO B. SO2 C. PM2.5 D. CO2 （3）石油和煤如果仅仅作为燃料烧掉就太可惜了，为此，科技工作者进行了大量研究。2007年国家最高科学技术奖获得者_____(填选项)研发了多种用于石油化工生产的催化剂。 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 徐寿 （4）钢铁厂区内需要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是_____(填选项)。 A. B. C. D. （5）超临界CO2与化石燃料燃烧产生的CO2化学性质相同的微观原因是_____。 保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。回答下列小题。 22. 苍山十八溪是洱海的重要水源。暑期，小理同学在苍山溪畔进行水质调查。 （1）他看到雨季溪水较为浑浊，便采集水样进行实验。 ①将水样静置，用如图所示装置进行过滤，其操作规范的是_____(填序号)。 a.滤纸边缘高出漏斗边缘 b.玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧 c.漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁 d.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是_____。 （2）他了解到，洱海局部水域因水生植物分解可能产生异味，他用_____(填物质名称)制成的滤芯吸附色素和异味。 （3）他发现洱海周边村落许多村民家的烧水壶内壁水垢较多，这是因为苍山溪流流经石灰岩地区，导致水的硬度较大。生活中，村民通过_____的方法来降低水的硬度并去除部分水垢。 23. 我国有超过一半的地区处于严重缺水状态，故改善水资源空间分布不均、防治水环境污染和杜绝水资源浪费等问题显得尤为重要。请联系实际，解决问题： （1）改善水资源空间分布不均。长江流域及其以南地区，水资源量占全国80%以上，北方不足20%。我国统筹水资源的一种做法是_____。 （2）日常生活中，合理利用水资源的具体措施有_____(任填一条)。 （3）污水厂常用氯气消毒，氯气与某物质反应生成次氯酸(HClO)和另一种物质，反应的微观示意图如图，写出该反应的化学方程式_____；除氯气外，还可用二氧化氯(ClO2)作消毒剂，ClO2中氯、氧元素的质量比为_____(最简整数比)。 发展绿色能源，践行双碳目标，赋能生态发展。回答下列小题。 24. 阅读短文，回答下列问题。 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 已知： ①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数。 ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 ③温度越高，反应速率越快。 （1）结合图1和图2，下列储氢材料中最理想的是_____(填序号)。 A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al(BH4)3 （2）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为_____。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由大到小的顺序是_____。 （3）从环保角度考虑，氢气是最理想的能源，但目前还未能在生产和生活中广泛应用的原因是_____。 25. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图。 （1）光伏发电是将太阳能转化为_____能。 （2）在水电解装置中，发生反应的化学方程式为_____。 （3）整个流程中可循环利用的物质有_____(填化学式)。 （4）合成装置2中发生的反应是CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式是_____。 26. 2026年是“十五五”开局之年，我国全面实施碳排放双控替代能耗双控，全力推进碳中和；神舟二十三号航天员完成1年长期驻留，空间站碳氧循环系统将CO2转化率提至99%，结合如图填空。 （1）图中产生二氧化碳的主要途径有_____(填序号)。 （2）空间站需精准检测舱内CO2，实验室常用澄清石灰水检验，典型现象是_____，该反应的化学方程式为_____。澄清石灰水是氢氧化钙溶液，请写出氢氧根离子的符号_____。 （3）简述我国推行“碳中和”政策，对保护自然界碳氧循环的意义_____。 三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分。 27. 立足实验之本，探究化学奥秘。请回答下列问题： （1）图A实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是_____。 （2）进行实验B时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到_____。 （3）图C实验中，结合数据，你认为利用红磷燃烧能否精确测量空气中氧气含量，并说明理由_____。 （4）实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是_____(填序号)。 A. M点时木炭与氧化铜反应未开始 B. N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种 C. P点时反应已经结束，且对应固体一定只有铜 D. M→P的过程中，木炭将氧化铜还原为铜 28. 兴趣小组同学探究了氧气的多种获取途径。 自然界获取氧气：自然界中，绿色植物进行光合作用。 （1）实验室获取氧气： ①写出实验室用A装置制取O2的化学方程式_____。 ②若用装置B作为制取O2的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点_____。 ③实验室用C装置收集O2时，气体应从_____端通入(填“a”或“b”)。 （2）生活中获取氧气：分子筛制氧机以空气为原料，其微观示意图如图D所示，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分的_____(填化学式)，获得高浓度的氧气。 29. 某化学兴趣小组研究发现，实验室制取CO2一般不选大理石与稀硫酸反应，是因为生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，使速率减慢至停止。该小组决定对硫酸浓度和反应温度进行探究。 【探究1】选择适当浓度的硫酸 实验1：在28℃时，在大试管中加入1g直径为2mm的大理石，然后用注射器注入5mL不同浓度的硫酸，记录相同时间内产生气体的体积，见表。 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ 硫酸浓度/% 15 20 25 30 35 气体体积/mL 35 46 54 50 41 稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用最合适的硫酸浓度是25%。 【探究2】选择适当的温度 实验2：在大试管中加入1g直径为1mm的大理石，再分别加入6mL相同质量分数、不同温度的硫酸，观察现象，记录如表。 试管编号 A B C D E 温度/℃ 40 50 60 70 80 现象 反应较慢 反应比A快 反应比B快 反应较快，和用盐酸的反应相似 反应较剧烈，产生大量气体 （1）在合适的硫酸浓度下，选择最合适的温度为_____℃。 （2）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式_____。 【拓展探究】将一定颗粒大小和质量的大理石颗粒放入锥形瓶中，并放入一颗电磁搅拌子，打开搅拌器电源开关，设置一定的搅拌速度，加入一定体积的硫酸后，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据；数据采集结束后，处理、保存数据。 （3）用图a装置探究不同浓度硫酸对产生气体的影响，其他条件相同时，测得锥形瓶内气压变化如图b所示。压强曲线1，2，3，4，5对应探究1实验中试管编号为_____。 （4）影响该反应速率的因素还可能有大理石颗粒的大小，请利用图a装置继续探究，写出实验探究方案_____。 四、分析与计算：本题共1小题，共5分。 30. 黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $