精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年第一学期高三期末化学试题

2025—2026学年第一学期高三期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 纯碱：制玻璃 2. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 食物的腐败是非氧化还原反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 C. 碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 D. 常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 3. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 4. 下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多。 B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 9. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 10. 下列与碳酸氢钠固体加热分解实验无关的图标是 A B C D A. 用电 B. 明火 C. 热烫 D. 洗手 11. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 12. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B. 少量SO2通入澄清石灰水中：SO2 + 2OH-+Ca2+ = CaSO3↓ + H2O C. Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 13. 下列反应属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氧气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 氢气还原氧化铜 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 完全溶解于水，转移电子数为 D. 与足量的硫粉反应转移电子数为 15. 研究原子、分子结构与性质是现代科学发展的基石，下列相关概念说法正确的是 A. 电子排布式1s22s22p63s23p63d3符合能量最低原理 B. 因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. 根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 二、非选择题(共55分) 16. 某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 （1）甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 _______(填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。 （2）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若_______(填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 （3）丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明_______。 （4）请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子：_______。 （5）丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 _______。 17. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①HCl ②NaOH ③ ④ ⑤ ⑥KCl 则pH由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 18. 我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。 （1）从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。 a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质 （2）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价) X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。 （3）检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。 19. 阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产④、⑤、⑥、⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）写出⑤的电离方程式___________；将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式___________。 （3）⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式___________。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应，请写出与的水溶液反应的离子方程式___________； （5）向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的⑩，可能观察到的现象符合下图中的___________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高三期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 纯碱：制玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，A正确； B．烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，可用作发酵粉，C正确； D．纯碱是碳酸钠，是制玻璃的原料之一，D正确； 故答案选B。 2. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 食物的腐败是非氧化还原反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 C. 碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 D. 常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物的腐败过程中有氧气参与，物质发生了氧化反应，同时也存在还原反应，属于氧化还原反应，A错误； B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”是通过萃取提取青蒿素，过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．二氧化硅、碳酸钙硬度大，可作为牙膏摩擦剂，C正确； D．生石灰是，作用是吸水防潮，不能防止月饼氧化，防止氧化需要用抗氧化剂（如铁粉），D错误； 故答案选C。 3. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 【答案】A 【解析】 【详解】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。 34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。 标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。 6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。 综上，A的氢原子数最多。 故选A。 4. 下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不同，A错误； B．Na2O在加热条件下可被O2氧化为Na2O2，Na2O2与Na在无氧环境反应生成Na2O，二者可以相互转化，B错误； C．Na2O与H2O反应生成NaOH属于化合反应， Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2不是复分解反应，C错误； D．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，可作供氧剂， Na2O与水、二氧化碳反应均不产生O2，无法供氧，D正确； 故选D。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2在水中完全电离生成Ca2+与Cl-，正确电离方程式为，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离生成Na+和，正确电离方程式为，B错误； C．镁离子的正确形式为Mg2+，正确电离方程式为，C错误； D．H2SO4为强电解质，完全电离生成H+和，D正确； 故选D。 6. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多。 B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂。 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小苏打（NaHCO3）与胃酸反应生成NaCl、H2O和CO2，A正确； B. 碳酸钠的结晶水合物通常为Na2CO3·10H2O（十水合物），题目中“3H2O”不符合实际，B错误； C. 日光灯通过汞蒸气放电产生等离子体，激发荧光粉发光，C正确； D. 硫酸亚铁（FeSO4）是补铁剂的常见成分，D正确； 故选B。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意； B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意； C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意； D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 8. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误； D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误； 故答案为B。 9. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 火力发电：通过燃烧煤、石油等燃料，将化学能转化为热能，再转化为电能，A不符合题意； B．碱性锌锰电池：是典型的原电池，工作时锌被氧化、二氧化锰被还原，化学能转化为电能，B不符合题意； C． 电解饱和食盐水：这是典型的电解池装置，外接电源，迫使Cl-和H2O在电极上发生非自发反应，生成Cl2、H2和NaOH，电能转化为化学能，C符合题意； D．氢氧燃料电池：是原电池的一种，氢气与氧气反应生成水，化学能转化为电能，D不符合题意； 故答案选C。 10. 下列与碳酸氢钠固体加热分解实验无关的图标是 A B C D A. 用电 B. 明火 C. 热烫 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠固体加热分解实验不需要使用电源，与用电标志无关，A符合题意； B．碳酸氢钠固体加热分解实验需要使用酒精灯加热，涉及明火标志，B不符合题意； C．碳酸氢钠固体加热分解实验需小心防止烫伤，涉及热烫标志，C不符合题意； D．做完实验之后，需按规范洗手以防止药品残留，涉及洗手标志，D不符合题意； 故答案选A。 11. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而与均为钙元素的不同核素，二者互称同位素（中子数不同），不涉及单质结构差异，因此不互为同素异形体；A错误； B．相对原子质量是比值，单位为1（通常省略），的质量数为175，表示原子核中质子与中子总数，但“175 g”错误地赋予了质量单位，B错误； C．的质子数为91，质量数为210，中子数=210-91=119，中子数比质子数多119-91=28，C正确； D．该过程为核反应（熔合蒸发反应），涉及原子核的变化（合成新核素），而化学变化仅涉及核外电子和化学键的改变，原子核不发生改变，D错误； 故答案选C。 12. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B. 少量SO2通入澄清石灰水中：SO2 + 2OH-+Ca2+ = CaSO3↓ + H2O C. Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式正确，A正确； B．少量SO2通入澄清石灰水中生成CaSO3沉淀和水，离子方程式正确，B正确； C．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，但选项C的方程式仅体现Ba2+与SO的反应，漏掉了Mg2+与OH-生成Mg(OH)2的部分，C错误； D．铜比银活泼，可置换硝酸银中的银，该离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选C。 13. 下列反应属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氧气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 氢气还原氧化铜 【答案】A 【解析】 【分析】离子反应需有离子参与或生成，通常在溶液中进行。 【详解】A项中浓盐酸中的H+和Cl-与固体MnO2在加热条件下反应生成Cl2和Mn2+（离子形式），符合离子反应定义，离子方程式为。B、C、D项均为固体与气体在加热或高温条件下反应，无离子参与和生成，不属于离子反应。 故选A。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 完全溶解于水，转移电子数为 D. 与足量的硫粉反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，即物质的量不是，则含有的电子数不是，A错误； B．溶液中含有，由于很难电离，则数目远小于，B错误； C．物质的量为，与水反应为可逆反应，则转移电子数小于，C错误； D．与足量的硫粉反应生成，铜元素化合价由0价升高至+1价，转移电子数为，D正确； 故选D。 15. 研究原子、分子结构与性质是现代科学发展的基石，下列相关概念说法正确的是 A. 电子排布式1s22s22p63s23p63d3符合能量最低原理 B. 因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. 根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反能量最低原理，根据构造原理，电子应优先排满4s轨道后再填充3d轨道，如钪的基态排布应为[Ar]4s23d1，A错误； B．H-O键能小于H-F键能，但F2的键能(F-F)远小于O2(O=O)，因此F2更易解离并与H2反应，即O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B错误； C．根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂的金属性比镁弱，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂，C正确； D．因双键和三键包含σ键和π键，而π键键能较低，故碳碳三键和双键的键能并非单键的3倍和2倍，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共55分) 16. 某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 （1）甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 _______(填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。 （2）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若_______(填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 （3）丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明_______。 （4）请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子：_______。 （5）丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 _______。 【答案】（1） ①. 不正确 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）无白色沉淀产生 （3）氢氧化铁胶体的粒子带正电 （4）向豆浆中加入卤水，制得豆腐 （5） ①. pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低 ②. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 【解析】 【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，胶体具有一定的稳定性，能发生电泳，聚沉，丁达尔现象； 【小问1详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，；制备过程中不能搅拌，否则会破坏胶体的稳定性，故操作不正确； 【小问2详解】 氯离子会和硝酸银生成氯化银白色沉淀，故取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 【小问3详解】 所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶体的粒子带正电，通电胶体粒子移向阴极； 【小问4详解】 生活中向豆浆中加入卤水，破坏胶体稳定性，产生聚沉制得豆腐； 【小问5详解】 pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 17. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①HCl ②NaOH ③ ④ ⑤ ⑥KCl 则pH由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. 硝酸 （2）①③⑤⑥④② （3） ①. c<a<b ②. c ③. BD 【解析】 【小问1详解】 发生水解反应：，使得水溶液呈碱性；溶液中水解呈酸性，因此实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 【小问2详解】 相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液中：盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为弱酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②。 【小问3详解】 ①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图示可知：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图示可知，的电离程度最大的是c； ③ A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合题意； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合题意； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合题意； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合题意； 答案选BD。 18. 我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。 （1）从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。 a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质 （2）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价) X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。 （3）检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。 【答案】（1）ab （2） ①. ②. 被还原 ③. 氧化剂 ④. （3）22g 【解析】 【小问1详解】 CO2为含碳化合物，但是性质类似无机物，属于无机物，其和碱生成盐和水，属于酸性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；二氧化碳水溶液导电是其和水生成碳酸，碳酸电离出离子的原因，二氧化碳是非电解质，故选ab； 【小问2详解】 由图可知，反应为二氧化碳和氢气催化反应生成甲醇和X，结合质量守恒，X为水，故反应为，该反应中二氧化碳中碳化合价降低，其做氧化剂，发生还原反应被还原； 【小问3详解】 CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，若二氧化碳不足，只发生反应：， 此时需要通入CO2的质量；若二氧化碳过量，初始生成大于50g的碳酸钙沉淀，然后部分碳酸钙和过量二氧化碳转化为碳酸氢钙，剩余碳酸钙50g，则此时二氧化碳质量大于22g； 故需要通入CO2的质量可能是22g。 19. 阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产④、⑤、⑥、⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）写出⑤的电离方程式___________；将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式___________。 （3）⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式___________。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应，请写出与的水溶液反应的离子方程式___________； （5）向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的⑩，可能观察到的现象符合下图中的___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ①②④⑤⑥ ③. ③⑧⑩ （2） ①. ②. （3） （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，③饱和食盐水(NaCl的水溶液，含NaCl和H2O)、⑧盐酸(HCl的水溶液，含HCl和H2O) 属于混合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤NaHCO3、⑥NaClO均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；能导电的物质是存在自由移动的电子(金属)或自由移动的离子(溶液、熔融态电解质)，③饱和食盐水(含自由移动的Na+、Cl-)、⑧盐酸(含自由移动的H+、Cl-) 、⑩金属钠(含自由移动的电子)能导电； 【小问2详解】 NaHCO3是强电解质，完全电离为 Na+和，是弱酸根，不继续拆分，；NaOH与 NaHCO3反应的本质是； 【小问3详解】 SO2是酸性氧化物，与足量NaOH反应生成Na2SO3和H2O，； 【小问4详解】 根据题目给出的两个反应可以推断Cl2的氧化性强于Br2，而Br2又能氧化SO2，因此Cl2也能直接氧化SO2，将两个反应结合 【小问5详解】 水和煤油不互溶，且煤油密度小于水，故煤油在上层，水在下层，钠的密度介于水和煤油之间，因此钠会位于水和煤油的界面处，钠与水反应生成H2，产生气泡，同时放热使钠熔化成小球，由于H2的推动，钠会在界面处上下跳动，但不会进入煤油层(因不与煤油反应)，也不会沉入水底(因密度小于水)，分析选项，正确现象是A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $