山东德州市2025-2026学年高三上学期期末化学试题

高三化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C2.D3.B4.A5.B6.C7.C8.D9.C10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BD12.C13.AB14.AB15.C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分，除标注外每空2分) (1)d(1分) 7(1分) (2)①6(1分) +2(1分) N(1分) ②sp杂化(1分) ③pH过低时，H+浓度较大，会与配体中的N原子配位；pH过高时，Ni+会成生 Ni(OH)2沉淀 (3)体心 2.46×1032 a3·Na 17.（12分，除标注外每空2分) (1)SiF4(1分) (2)TaF后(1分) Ta2 O+12HF-2TaF+5H2 O+2H+ (3)TaF-+5NH3·H2O=Ta(OH)s↓+5NH+7F (4)坩埚、坩埚钳 (5)防止水洗过程中生成难溶钠盐，覆盖在钽表面，导致不能溶解除去 2216 (6)1810ma 高三化学试题答案第1页（共2页） 18.(12分，除标注外每空2分) COOH COOH (1)H3C-C-H+C12 催化剂 △ H2C-C-CI +HCI CH: CHa (2)球形冷凝管(1分) 吸收尾气中的C12、HCl,防止空气中的水份进入反应瓶使催 化剂水解 AC (3)B(1分) (4)防止温度过高，-氯代异丁酸发生脱HC1等副反应，影响产品纯度。(1分) 6)122.5n×100% 偏大(1分) 143.5m 19.(12分，除标注外每空2分) NH (1)酰胺基(1分) NH+H2O→ OH (2)1 CH2CH CH CHs (3)CH CH2-CNO2 CH3-CCNO2 CH2CH CHCH (4)丙二酸二甲酯 HO 消去反应(1分) 20.(12分，除标注外每空2分) (1)204 E。-204(1分) (2)OL0 n(醚) >3时，二甲醚几乎反应完，此时体系中水过量，稀释了H2的含量，使其 物质的量分数减小。 ②曲线a(1分) 2%×2% ③97.3 0.02 73%×23% 高三化学试题答案第2页（共2页）高三化学试题 2026.1 本试卷分第[卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：016Na23C135.5Ni59Ag108La139Ta181 咖 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.山东省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程未涉及化学变化的是 A.黄铁矿煅烧 B.煤的干馏 C.石油分馏 D.湿法炼铜 2.下列实验操作或实验安全，描述正确的是 A.用瓷坩埚高温熔融Na2COg B.皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 C.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准溶液并调零 D.不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，立刻用湿布扑灭 3.C2O与NH3混合会发生如下反应：3CL2O+10NH3=2N2+6NH4C+3H2O,下列说法 错误的是 A.CL2O的VSEPR模型为 B.键角H-N-H:NH3>NH 拟 C.每有1molN2生成转移6mole D.NH4CI溶液中c(NH)<c(CI-) 4.鉴别下列等浓度的溶液，采用的试剂错误的是 A.AlCl3、MgCl2:过量氨水 B.NaClO、NaOH:酚酞试剂 C.Na2CO3、NaHCO3:测定溶液pH D.Ba(OH)2、Al2(SO4)3:饱和碳酸钠溶液 5.下列各组微粒空间构型和极性均相同的是 A.CO2、OF2 B.BF3、SO C.H2O2、C2H2 D.N2O、H2O 高三化学试题第1页（共8页） 6.下列实验装置能达到实验目的的是 浓氨水 棉花 Na.CO 溶液 半透膜 淀粉 溶液 蒸馏水 和泥沙 生石灰 A.分离苯与甲苯的混 B.制备收集干燥的 C,去除铁钉表 D.分离淀粉溶液 合物 氨气 面油脂 和泥沙 7.一种合成吡咯X(③物种)的反应如下，下列说法错误的是 A.①物质中。键：π键数目之比为17：2 B.物质M为H2O 2M C.该反应类型为取代反应 D.①②③中均存在sp2、sp3杂化的碳原子 ① ② ③ 8.物质的性质和组成元素有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 熔点：Na<Mg Na价电子数少，半径大 B 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 相似相溶：H2O、O3为极性分子， C 相同条件下在水中溶解度：O3>O。 O2为非极性分子 D 稳定性：HF>HCl HF通过分子间氢键形成多聚体 9.用铜一氨一硫代硫酸盐溶液溶浸黄金(A)时的反应原理如图所示：下列说法错误的是 Au [Au(S203)2 ① S2O3,[Cu(NH3)4]2+ NH3,[Cu(S2O3)]5 ② OH- 02,H20 A.[Cu(S2O3)3]5是过程①的还原产物 B.氧化性：O2>[Au(S2O3)2]3 C.该反应的催化剂是S2O D.溶浸1 mol Au,理论上消耗0.25molO2 高三化学试题第2页（共8页） 10.恒温恒压密闭容器中，加入一定量的R(g),发生如下反应①R(g)一P(g)+M(s) ②R(g)一Q(g)+N(s),气体R、P、Q的物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如 图。（已知：①的反应速率v正1=k正1c(R),V逆1=k逆1C(P),②的反应速率V正2=正2c(R), V逆2=k逆2c(Q),k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A.活化能：反应①<反应② B.0t1时间段，生成P与Q的平均反应速率相等 C.平衡后再加入一定量的R(g),R的转化率不变 D.反应Q(g)+N(s)一P(g)+M(s)的化学平衡 反应时间) 常数为k知k团 k正1k逆 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 向Na2S溶液中滴入盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性：CI>S 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴K3[Fe(CN)。]溶 原未知溶液中含 液，有特征蓝色沉淀生成 有Fe2+ 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液 酸性：苯甲酸> 中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH:对硝基苯甲酸>苯甲酸 对硝基苯甲酸 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试 反应速率：电化学 D 管且接触锌片，产生气泡的速率增大 腐蚀>化学腐蚀 l2.由闪锌矿（含ZnS、Fes及少量CdS)制备ZnS的过程如下，下列说法错误的是 已知：①Kp(ZnS)=1.6×10-24,Kp(CdS)=8.0×10-”,K1(H2S)=1X10-7, K2(H2S)=1×10-13; ②当离子浓度小于1.0×105mol·L1时，认为离子沉淀完全。 HS0402 H2S 闪锌矿→酸浸→除铁→除镉→调p沉锌→ZS 滤渣1滤渣2滤渣3 A.用热的NaOH溶液可以溶解滤渣1 B.检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液 高三化学试题第3页（共8页） C.“除镉”时，当pH=1,c(H2S)=0.01mol·L1时，Cd+未沉淀完全 D.“调pH”时，物质X可以选用ZnCO? 13.一种合成具有光学活性的药物d的路线如图所示： COOH CHO 加热 cooh HN 下列说法错误的是 A.可用溴水鉴别a和b B.a、b、c、d均含两种官能团 C.c→d的原子利用率为100% D.1mold最多与7molH2加成 14.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LC1形式回收含锂废弃物中的锂元 素，其工作原理如图所示。 含锂 ① ② ③ ④ 废弃物 离子交换膜 离子交换膜 离子交换膜 电 Lis[Fe(CN)6] 0 a b Li[Fe(CN)c] 储液罐 海水 下列说法正确的是 A.LiC1在③室回收 B.离子交换膜I、Ⅲ均为阳离子交换膜 C.每消耗1molO2,可回收1 mol LiCl D.电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN)s]3-一e=[Fe(CN)]4 15.常温下，在Cr(M)总浓度始终为0.025mol·L1的K2CrO,溶液中，铬元素以 HCrO,、CrO、Cr2O号形式存在，其lg(c/mol·L1)随pH变化如图。（已知：溶液中的 阳离子仅有K、H)下列说法错误的是 0 A.曲线Ⅱ代表的组分为CrO c(HCrO=0.2 HCrO B.P点：lgc(CrO) C.2CrO+2H+=Cr2O号+H2O的平衡 常数K=1012.6 -15 6.1 6.3 D.pH=13时：2c(HCrO4)+2c(CrO子)+ -20 8 101214 4c(Cr2O号)<c(K) pH 高三化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分)镍在工业生产中应用广泛，请回答下列问题： (1)Ni处于元素周期表中 区，与Ni最外 C10H21 层电子数相同且同周期的过渡元素有种。 0 (2)一种镍的配合物如图所示： OH2 CoH19 0 N ①该配合物中镍的配位数为 ,其化合 H2O 价为 ,该配合物中H、C、N、O第一电 H19C9 离能最大的为 C10H21 CIoH21 ② 分子中六元环为平面形结构，则N原子的价层孤电子对占据 轨道。 ③制备该配合物时，pH不易过低或过高，请分析原因 (3)某种Ni-La-O催化剂的立方晶胞如图所示，晶胞边长 为apm。设阿伏加德罗常数的值为NA。 ●Ni OLa ①若将La原子作为晶胞顶点，则Ni原子在晶胞中的位置 00 为 (填“体心”“面心”或“棱中心”)。 ②该晶体的密度为 g·cm3。 17.(12分)钽是半导体和军工不可或缺的金属材料，由铌钽精矿（主要含Ta2O、Nb2Os、 SiO2、CaO等)制备钽粉的流程如图： Na HF 工业促辛醇 氨水 钽的氢氧化物 烧Ta0,粉一→脱氧 水洗 电容用 铌钽 浸出液 钽净液 →酸解 萃取 沉钽 真空干燥 钽粉 精矿 滤液 浸渣、废气 铌净液 已知：钽可与氢氧化钠反应，生成难溶性钠盐。 (1)废气的成分主要为酸解产物中的 (2)“酸解”时若HF浓度过低会生成另外一种络离子：T5+位于由若干个F-构成的正 八面体空隙内，则Ta+的存在形式为 ;生成该离子的离子方程式为 高三化学试题第5页（共8页） (3)浸出液中钽元素主要以TF的形式存在，沉钽步骤的主要反应的离子方程式 为 (4)实验室模拟“灼烧”操作所需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还需要 的仪器有 (5)水洗需加酸调至溶液呈酸性，原因 (6)质量为m吨的精矿中Ta2Os的质量分数为a(杂质不含Ta元素)。最终得到 b kgTa,则Ta产率为 %。 COOH 18.(12分)由异丁酸制备氯代异丁酸(H3C一C一C1)的装置如下图。 CHa 搅拌器 温度计 C12* 已知： 反应瓶 物质 异丁酸 a-氯代异丁酸 催化剂POCL3 CCL 熔点 一 47℃ -16℃ 1.25℃ 23℃ 沸点 150℃ 170℃ 105℃ 77℃ 性质 高于150℃时易发生脱HC1等副反应 易水解，易溶于有机溶剂 实验过程： 步骤一：α氯代异丁酸的制备：向反应瓶中加入5g异丁酸及适量的POC13和CCl4,升温 至70℃。缓慢通人C12,反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。 步骤二：氯代异丁酸的提纯：反应结束，反应瓶液体冷却至室温，通入一段时间的N2 后，再对反应后的液体先常压蒸馏，再减压蒸馏可得产品。 回答下列问题 (1)由异丁酸制备α氯代异丁酸的化学方程式为 高三化学试题第6页（共8页） (2)仪器A的名称是 ,装置B的作用为 ,严格控制氯化反应的温度及 C2的通人量是提高选择性及收率的关键因素之一。以下说法正确的是 A.C2通入反应液中可起到搅拌作用 B.控制C2流速不变可使反应温度稳定 C.C2流速过快，最终产品的产率降低 (3)反应结束后对液体常压蒸馏时应控制蒸馏烧瓶支管口处的温度为 (填字母)。 A.77℃~78℃ B.105℃~106℃ C.150℃~151℃ (4)产品提纯阶段，需要减压蒸馏的原因是 (5)产品中可能含有的杂质为异丁酸，采用如下方法测定该样品的纯度，实验步骤如下： 取mg产品于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L的NaOH溶液，水浴加热，充分反应 后，先加HNO3酸化，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分过滤后，洗涤干燥可得 ng固体。计算产品中a-氯代异丁酸(M=122.5g·mol-1)的纯度是 (列出计 算式即可)，实验过程ⅱ中若未通一段时间的N2,则会导致纯度 (填“偏小”或 “偏大”) 19.(12分)布瓦西坦(H)是新一代抗癫痫药物，具有突出的抗癫痫活性以及较高的安全性， 以下是布瓦西坦的两种合成路线，请回答下列问题： HO OH H-N-C-NH C(C.HiO2N) 森 M NH CDI Br2/NaOH D(CsHisO3N) H 已知： ①0。oH -NH, Br2/NaOH ②R-C—NH R-NH2 (1)H中官能团名称 ,C→D的化学方程式是 高三化学试题第7页（共8页） (2)有机物E中含有 个不对称碳原子。 (3)E的同分异构体中，只含一种官能团，且核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积比为 3:2,其结构简式为 (写出一种即可)。 (4)可由M( √o)合成A,其路线如图： M N(C;H:O.) C,H60△，C,H404N,A 0 有机物N的名称为 ,O的结构简式为 ,O→P的反应类型为 20.(12分)二甲醚是一种理想的制氢燃料，其相关反应如下： 反应I:CH3OCH3(g)+3H2O(g)=6H2(g)+2CO2(g) △H=+122kJ·mol-1 反应Ⅱ：C02(g)十H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1 (1)热化学方程式CH OCH(g)+HO(g)=4H(g)+2CO(g)的△H= k·mol1, 已知正反应的活化能为Ek·mol一1，则逆反应的活化能为 k·mol1(用含Ea的式 子表示)。 (2)在压强为1atm,200℃时发生反应，二甲醚转化率、各组分（除二甲醚外）物质的量分 数随”(H,O) n(醚) 的变化图像如图1、图2 100 731 刻50 H % 30 a 94 31 .b 图 11 92 10 01 3456 456 n(H2O) n(H2O) n(醚) (醚) 图1 图2 n(H2 O) ①由图2可知， n(醚)>3时，H,的物质的量分数减小，可能的原因为 ②图2曲线中代表H2O物质的量分数的为 (填“曲线a”“曲线b”或“曲线c”)。 ③n(H0) n(醚) =3时，H2收率为 %(保留到小数点后一位)。 (H2收率= 氢气的物质的量 反应物中的氢完全转化为氢气的总物质的量X100%): 此时Pco= atm,反应Ⅱ的Kp= (写出计算式)。 高三化学试题第8页（共8页）