第一章我们呼吸的空气单元检测卷（基础）-2025-2026学年科学浙教版八年级下册

2025-2026（新浙教版）科学 八年级下册第一章我们呼吸的空气单元检测卷（基础） 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．约公元前 600 年，我国发明了油灯，灯芯为棉线，灯油为菜油或动物油，灯芯燃烧时不会引燃器皿里灯油的原因是（　　） A．灯油周围缺少氧气 B．灯油不是可燃物 C．温度未达到灯油的着火点 D．灯芯燃烧产生了二氧化碳 2．空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛的用途。下列对空气中各成分气体的叙述不正确的（） A．氧气性质活泼，可以作为燃料 B．稀有气体可以用来制霓虹灯 C．氮气可以用来制造化肥和炸药 D．二氧化碳不属于空气污染物 3．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　　） A． B． C． D． 4．对科学概念进行分类，是认识概念之间相互关系的一种重要方法。下列化学反应中，属于化合反应的是（） A． B． C． D． 5．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（　　） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 6．对质量守恒定律的理解，正确的是 （　　） A．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 B．反应物的质量等于生成物的质量 C．参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积 D．化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和 7．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（　　） A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C．稀有气体用作航标灯利用其化学性质稳定的特性 D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装 8．下列有关“氧气的实验室制取与性质”实验的装置或操作不正确的是（　　） A．检查气密性 B．制备氧气 C．收集氧气 D．铁丝在氧气中燃烧 9．为测定空气中氧气的含量，某同学将图甲实验进行改进，改进后的实验装置如图乙所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是(　　) A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为： B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动 C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好 10．实验室用双氧水制氧气，下列叙述错误的是(　　) A．反应开始前，双氧水放在分液漏斗中，二氧化锰放在瓶内 B．向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口检验氧气是否收集满 C．向上排空气法收集氧气时，导管口须接近瓶底，便于把瓶底空气排净 D．检验集气瓶内装的是否为氧气，可以将带火星的木条放在瓶口 11．数十亿年来，地球大气的成分发生了很大变化。下表是远古原始大气和目前空气的主要成分。 下列说法正确的是 （　　） 原始大气的 主要成分 甲烷(CH4)、氨气(NH3)、CO、CO2等 目前空气的 主要成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体等 A．目前空气按质量分数计算，氧气约占 21%，氮气约占 78% B．地球的大气成分从形成之初一直是固定不变的 C．原始大气环境适宜人类生存 D．目前空气和原始大气都属于混合物 12．在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C和一定质量的D，则D的质量为（　　） A．5克 B．16克 C．9克 D．23克 13． 如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　） A．充分反应后，乙+丙=甲的质量 B．物质甲的相对分子质量大于乙 C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．此化学反应是分解反应 14．以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 (　　) A．反应前后分子个数不变 B．反应前后元素的化合价都不变 C．参加反成的甲和乙的质量比为11：1 D．生成丙和丁的分子个数比为1：4 15．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下： 根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（　　） A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量 B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比 D．参加反应的各物质中的氧原子总数比生成物CO2中的氧原子多 二、填空题（共7题，共40分） 16．二氧化碳人工合成淀粉，让靠“喝西北风”活着成为可能。来自中科院天津工业生物技术研究所的马延和团队，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。请回答。 （1）参加反应的和分子个数比为 　 　。 （2）4.8克有机物X中碳元素的质量为 　 　克。 17．将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系一小气球，然后将Y形试管的两个支管伸入80℃的热水中；同时在烧杯底部放置白磷，如图所示。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为210℃) （1）实险视察到只有Y形试管内的白磷燃烧，但很快就熄火了，其熄灭的原因可能是 (填序号)。 ①着火点升高 ②温度降低 ③氧气耗尽 ④试管内产生了二氧化碳气体 （2）管口的小气球可防止　 　(填写物质的化学式)进入空气，从而使该实验更环保；烧杯中80℃的热水的作用是　 　。 18．化学的视角看燃烧。 （1）甲骨文“瑟”(焚)像是要被烧掉的树林。焚字上方的“林”是燃烧条件中的　 　。 （2）工人师傅进行金属焊接时使用的氧炔焰，是乙炔 在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气的进气阀门，可控制火焰的温度。乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式　 　；若温度过低或燃烧产生黑烟时，表明燃料未充分燃烧，应采取的措施是增大　 　(填“乙炔”或“氧气”)进气阀门。 19．工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。 空气冷冻分离法 （1）利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异?　 　。 （2）下列关于氧气的说法，正确的是（　　） A．液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C．液氧与氧气化学性质相同 20．小滨利用如图甲所示装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器(可测量氧气浓度，部分结构已略去)测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 （1）反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是　 　。 （2）由图乙可知，在　 　秒时，反应刚好停止。 （3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，请说明理由　 　。 21．小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答： （1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的　 　反应。 （2）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　 。 （3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。 22．回答实验室制取氧气的相关问题。 （1）如果用高锰酸钾制取氧气，如图所示仪器①的名称为　 　，写出用高锰酸钾制取氧气发生反应的文字表达式：　 　 。 （2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水。制取并收集NH3， 应该从上图中选择的装置是　 　 （填编号）。 （3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置　 　（填编号）。 三、实验与探究题（共5题，共40分） 23．科学小组进行氧气的制取和性质的研究。 （1）小组同学采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取氧气，图甲是两位同学组装好的仪器，其中正确的是　 　(填“A”或“B”)。实验开始后，在装药品之前需完成的步骤是　 　。 （2）收集到2瓶相同体积的氧气后，同学们进行图乙中的实验。点燃系在铁丝上的火柴，待火柴　 　时，用不同的速度将铁丝伸入集气瓶，发现C中铁丝燃烧时间短且现象不明显。查阅资料后得知，快速伸入会使瓶内部分气体受热膨胀逸出，导致C中参与反应的氧气较D中　 　(选填“多”或“少”)。 24．小蕾选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 （1）【实验步骤】 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察　 　。 （2）【实验结论】参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是　 　。 （3）实验装置中，若没有气球，橡皮塞可能会弹出，当有气球时，会因为气球膨胀所受　 　增大而影响实验结果。因此，在实验步骤Ⅲ中，反应结束后，要待锥形瓶　 　后，才能放回天平托盘上称量。 25．小科做完课本中“测定空气中氧气体积分数实验”后，又做了两个改良实验： 【实验1】利用图1装置进行实验。一系列规范操作后，打开止水夹，观察并记录量筒中水被倒吸进入集气瓶前后的水量变化，计算出氧气的体积分数。 （1）写出图1装置气密性检查的方法：　 　。 （2）点燃红磷后，观察到集气瓶内的现象是　 　。 （3）若氧气占空气体积的21%，请计算理论上量筒中所需的最少水量为　 　mL。 （4）【实验2】利用图2装置进行数字化技术探究测定，得到两种传感器显示的数据随时间变化的曲线。 查阅资料：温度和体积恒定的密闭容器中，每消耗1%体积的气体，剩余气体重新充满容器后气压会减小1%。 小科观察到600秒后，装置内气体压强不再变化，通过计算可知，氧气在空气中的体积分数约为　 　。(结果精确到0.1%) 26． 近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。 表一 温度(℃) 25 60 100 MnO2组速率(mL/s) 0.7 1.2 0.5 生物酶组速率(mL/s) 1.0 0.3 0.1 表二 浓度(%) 6.0 6.8 7.6 速率(mL/s) 0.6 0.9 1.4 持续时间(min) 18 15 9 （1）写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式　 　。 （2）干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往　 　瓶加入100g纯净水 (填“甲”或“乙”)，并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 （3）查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是　 　。 （4）国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是　 　。 27．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答： （1）书写氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应的化学方程式　 　，其中二氧化锰起　 　的作用； （2）实验中用量筒收集气体的好处是　 　 （3）根据实验数据计算发现： 与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是____。 A．试管中高锰酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 四、综合题（共5题，共35分） 28．碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中科学的主要内容。 （1）对图1实验现象描述正确的是　 　。 A．火星四射，生成黑色固体 B．产生大量白烟 C．发出蓝紫色火焰 D．发出白光，放出热量 （2）小明用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的错误：　 　。 （3）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　 　。 29．过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约8~10分钟，反应后剩余物均为固体。曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）。 现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些？ 30．小金为了探究温度对溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置（夹持仪器略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 的质量（克） 0.5 0.5 的溶液的体积（毫升） 40 待填 水浴温度 20 80 …… 　 　 （1）实验2中应加入的溶液　 　毫升。 （2）在两次实验中，可通过　 　比较分解反应速率的大小。 （3）实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　 　。 （4）如图2表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。 A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中氯元素的质量分数 C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量 31．实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。 （1） τ0〜τ11时段固体质量不变，是因为　 　。 （2）t1时，制得氧气质量是　 　克。 （3）t2时MnO2的质量为多少? (写出计算过程) 32．根据材料回答问题。 材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块，商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用扇子扇会使火熄灭”。 （1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是____。（填标号） A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物 （2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因　 　。（答一点） （3）请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】A 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】D 6．【答案】D 7．【答案】D 8．【答案】C 9．【答案】B 10．【答案】D 11．【答案】D 12．【答案】C 13．【答案】D 14．【答案】C 15．【答案】B 16．【答案】（1）1： 3 （2）1.8 17．【答案】（1）③ （2）P2 O5；提供热量 18．【答案】（1）可燃物 （2）；氧气 19．【答案】（1）沸点 （2）C 20．【答案】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟 （2）80 （3）装置漏气 21．【答案】（1）化合 （2）先变鼓，后变瘪 （3）C 22．【答案】（1）长颈漏斗；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2）AE （3）丙 23．【答案】（1）A；检查装置气密性 （2）快燃尽；少 24．【答案】（1）天平是否平衡 （2）白磷燃烧，产生白烟 （3）浮力；冷却 25．【答案】（1）打开止水夹，将导管进入水中，手捂集气瓶，若观察到导管口产生气泡，松手后导管中倒吸形成一段稳定的水柱，说明气密性良好(倒吸形成水柱不写不扣分) （2）剧烈燃烧，产生大量白烟(放热可不写) （3）52.5 （4）19.8% 26．【答案】（1） （2）乙 （3）温度高于60℃时，生物酶催化小于急剧降低，二氧化锰的催化效果比生物酶好 （4）6.8% 27．【答案】（1）；催化剂 （2）便于直接读出气体的体积 （3）B；D 28．【答案】D；长颈漏斗下端未浸入液面以下；用向下排空气法收集；塑料瓶变瘪 29．【答案】根据材料氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，需要酒精灯加热；从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约8~10分钟，反应需要一定时间；氯酸钾在二氧化锰催化和受热条件下分解生成氯化钾和氧气，固体二氧化锰回收困难；少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气，使制得的氧气不纯。过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应常温下即可进行，不需加热，操作简单；过氧化氢溶液和二氧化锰混合直接反应，反应速率快；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，制得的氧气纯净；反应后得到的产物是水和氧气，便于回收二氧化锰固体。 30．【答案】（1）40 （2）收集相同体积的氧气所需要的时间(或相同时间内所收集氧气气的体积) （3）温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气 （4）A 31．【答案】（1）温度没有达到分解的温度 （2）4.8 （3）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3=∆2KCl+3O2↑24596x4.8g 解得：x=12.25g 由于二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，所以t5时MnO2的质量为则二氧化锰的质量为15.0g-12.25g=2.75g。 32．【答案】（1）B （2）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝；反应吸收热量，可使温度降到着火点以下（合理即可） （3）甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭 1 学科网（北京）股份有限公司 $