广东华南师范大学附属中学汕尾学校等校2026届高三上学期1月份适应性测试 化学试题

2026届高三年级1月份适应性测试 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55In115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列热门展品的主要成分属于有机高分子的是 A.潮汕嵌瓷 B.新会陈皮纤维书签C.河源恐龙蛋化石D.深圳3D打印钛合金 2.近年来，我国在“双碳”目标下大力发展生物基材料。呋喃二甲酸(FDCA)是一种由果糖衍生的 平台化合物，其结构简式如图所示。下列关于FDCA的说法错误的是 HO A.分子中含有3种官能团 B.能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯 C.1 mol FDCA最多可与2 mol NaHCO3发生反应 D.能发生加成反应、取代反应、氧化反应 3.我国科学家在嫦娥七号月球探测任务中，首次在月壤中发现了一种新型含钛矿物。下列说法正 确的是 A.钛原子核外有22种不同运动状态的电子 B.钛位于元素周期表第四周期第NA族 C.基态钛原子的价层电子排布式为4s2 D.钛的十4价氧化物(TiO2)是一种分子晶体 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用含Fe粉的双吸剂保鲜食品 Fe自身被还原 加热促进CO的水解，使溶液碱性增大，促进油 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 脂发生皂化反应 在腌制蔬菜时加人少量维生素C 维生素C具有还原性，可防止蔬菜色素被氧化 D 社区垃圾分类识别可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中含有酯基，能水解 化学第1页（共8页） 5.信息存储技术日新月异。下列关于存储材料的说法错误的是 A.U盘外壳常用的ABS塑料是一种有机高分子 B.磁带利用Y-FeO,的磁性存储信息，其中Fe的化合价均为+3 C.制作蓝光光盘记录层的碲合金，在晶态和非晶态间的转换涉及物理变化 D.固态硬盘的存储单元使用氨化硅(S3N4)作为绝缘介质，氨化硅属于无机非金属材料 6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 稀盐酸 NaOH 标准溶液、 实验装 浓硫酸 置或操作 玻璃活塞 饱和 醋酸 Na SiO 溶液 溶液 暴 实验目的 A.验证非金属性：Cl>C B.测定未知醋酸 C.配制一定物质的量D.调控滴定 >Si 溶液的浓度 浓度的硫酸溶液 速度 7.下列R能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是 02 Cu 非金属单质R 出，简单氢化物wO氧化物X 02 →氧化物Y H2O 酸Z A.若R为碳，氧化物Y可使澄清石灰水变浑浊 B.若R为N2,氧化物X和氧化物Y均为酸性氧化物 C.若R为硫，氧化物X可与简单氢化物W反应生成R D.若R为硫，酸Z的稀溶液和浓溶液均可与Cu反应但产物不同 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑 浓硫酸具有吸水性 向FCL2溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再通入少 B C2具有氧化性 量C2后溶液变红 C 轮船的船体镶铜块可防止船体腐蚀 牺牲阳极法可以防止金属腐蚀 D SiO2可用于制造光导纤维 SiO2是酸性氧化物 9.元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 x+2 x+4x+6x+8原子序数 A.e和f的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B.简单离子半径：b>g>h C.简单氢化物的稳定性：h>g D.第一电离能：g>>e 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol14C8O中含有中子的数目为16NA B.1L0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3的数目为0.1VA C.22.4L乙烯中含有。键的数目为5NA D.1 mol Na2O2与足量CO2反应，理论上转移电子的数目为NA 化学第2页（共8页） 11.在实验室中制备二氧化硫(SO2)并探究其性质的实验装置如图所示（一为液体或气体的流通 方向)，下列说法正确的是 A.装置①中反应生成的SO2也可以用排水法收集 70% 品红KMnO,Na,S NaOH 溶液溶液溶液溶液 B.装置④中有黄色沉淀生成，表明SO2具有氧化性 C.若装置⑤中使用Ba(NO3)2溶液代替NaOH溶液，则 替换前后，通人SO2可观察到相同的现象 D.装置②、③中溶液都褪色，均表明SO2具有漂白性 S 收集人 12.AgBr难溶于水，但在S,O浓度较高的溶液中因形成 [Ag(SO3)2]3而溶解。常温下将适量AgBr完全溶于 Na2S2O3溶液，得到含[Ag(S2O3)2]3-的溶液（溶液pH 固体 ≠7)，下列关于该溶液的说法正确的是 A.加水稀释，[Ag(S2O3)2]3-浓度增大 B.向溶液中加入少量NaBr固体，[Ag(S2O3)2]3-浓度增大 C.向溶液中加入少量AgNO3固体，再次平衡时S2O号浓度减小 D.溶液中存在：c(Na)=c(Br)+3c([Ag(S2O3)2]3-) 13.下列由结构不能直接推测出物质对应性质的是 选项 结构 性质 A NH,中N原子上含有孤电子对 NH易与H+结合形成NH对 HO O 苯环上邻羟基结构主要形成分子内氢键，苯环上对羟基 B 结构主要形成分子间氢键 沸点 OH<HO OH C 钠和钾第一电离能不同 焰色：钠黄色、钾紫色 D 石墨层内碳原子以$p杂化形成平面六元环 石墨具有良好的导电性 14.双膜全碱性多硫化物-空气氧化还原液流电池为电网级的长时储能提供了一种有前景的新思 路，其充、放电原理如图所示。下列说法正确的是 电源/负载 e 电极A 电极B O1室 Ⅱ室 Ⅲ室 Sccoo 硫电解质溶 9 化钠 液 O 膜a 膜 泵 Na ooS号 ●0Hoa0s A.图中电子流动方向说明图中液流电池处于放电状态 B.连接电源时，I室溶液中钠离子通过膜a进人Ⅱ室 C.充电时，电路中每通过1mol电子，阳极区溶液质量理论上增加9g D.放电时，电势高的电极上电极反应式为2S号一2e—=S 化学第3页（共8页） 15.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置 模拟了该过程。下列说法错误的是 安浓盐酸 甲烷（含水） 石棉 Mn● A B A.装置B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体 B.装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅 C.装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气 D.该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤 16.电芬顿工艺被认为非常适用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示， 工作l0min时，电极上Fe+、H2O2电极产生量(mmol/L)与电流强度的关系如图b所示： 电源 Fe2+ H022 W p0-00 ■ H202 C02,H0 02 H2O K .0 Fe2+ Fe3+ OH 0102030405060 HMC-3 Pt 电流强度(mA) 图a 图b 下列说法错误的是 A.电解一段时间后，Pt电极附近pH减小 B.Fe3+在该电芬顿工艺中作催化剂 C.根据图b可判断合适的电流强度范围为35~45mA D.若处理9.4g苯酚，则理论上电路中通过1.4mol电子 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 实验小组针对A3+与CHCOO水解反应相互促进过程展开探究。 回答下列问题： (1)在实验室用AlCl固体配制230mL一定物质的量浓度的AlCl3溶液时，下列仪器中一定 需要用到的是 (填选项字母)。 D (2)实验小组对AlCl3与CH3 COONa溶液混合时的现象进行探究。 理论推导：对反应3 CH COO+AI3++3H2O=AI(OH)3￥+3 CH COOH进行平衡常数 K的计算可判断该反应在常温下 (填“能”或“不能”)发生，已知：K.(CH COOH) =1.75×105,Kp[A1(OH)3]=1.3×10-33。 (3)各取20mL、30mL、50mL1mol/L CH CO0Na溶液分别加入3个盛有10mL0.33mol/L ACL溶液的烧杯中，充分混合后均无明显现象。 分析推测：基于Ksp[A1(OH)3]视角，同学分析混合时未观察到白色沉淀的原因，提出两种 化学第4页（共8页） 猜想。 猜想1： ;猜想2：混合溶液后A3+浓度会降低。 查阅文献：A13+完全沉淀的pH为5.2，A1(CH3COO)3为弱电解质。 用pH传感器测得混合液的pH分别为5.59,5.96,6.28，再对3个烧杯加热，均出现白色 沉淀。 得出结论：pH均高于5.2，猜想①不成立；猜想②可能成立。 (4)进一步实验：证明A1(CH COO)3为弱电解质。 教师指导：溶液的导电能力用电导率来表征；稀溶液中若2种强电解质不发生化学反应，混合 溶液的电导率具有加和性。即可利用电导率来进行验证。 实验数据：测出三种溶液的电导率如表所示，溶液混合产生的体积变化及H变化引起的电 导率变化均忽略不计。 实验顺序 i 试 0.53 g CH,COONa固体+ 溶液组成 0.53 g CH3 COONa固体+ 0.58gA1C13·6H2O固体 0.58gA1CL·6H2O固体+ 500mL蒸馏水 十500ml蒸馏水 500mL蒸馏水 电导率 1014μS/cm 1372μS/cm 1 881 uS/cm 利用电导率结果解释溶液混合后有弱电解质Al(CH COO)3生成的原因： 对实验ⅲ的混合溶液持续加热至出现白色沉淀过程中的pH变化进行测定，结果如图所示： 5.8 开始加热 5.7 5.6 玉5.5 开始降温 5.4 5.3 5.21 0 500100015002000250030003500 结合图中数据解释持续加热产生白色沉淀的原因为 (5)拓展探究。将上述实验中的白色沉淀过滤、反复洗涤后再溶于水加热，用pH传感器测得 pH变化如图所示。 6.8i 6.6 6.4 三6.2 6.0 5.8 5.64 0 500100015002000 s ①白色沉淀溶于水后的溶液显 性（填“酸”“中”或“碱”）。 ②白色沉淀 (填“是”或“否”)只含A(OH)3。 ③进一步查阅文献可知，醋酸铝在水中形成凝胶状物质，常以碱式盐A1(OH)(CH COO)2形 式存在，其可电离出A1(OH)2+、CH3COO两种离子。则可推测水解程度：A1(OH)2+ CH3COO(填“>”或“<”)。 (6)迁移解释。向100mLpH=2的CH3COOH溶液中加入50gA1粉，并对混合溶液进行较 长时间加热，预测反应现象为 化学试题第5页（共8页） 18.(14分) 钒是现代工业、国防、科学技术发展不可缺少的重要材料。某厂钒渣中含Fe、V、Mn、Si等元 素的化合物，一种从该钒渣中高效清洁提取钒的工艺流程如图所示： H2SO4 P204+TBP试剂A 氨水NH4)2SO4 钒渣筛分焙烧 逆流 浸出 →浸出液一→萃取→反萃取 →沉钒→铵洗NHhV6016一煅烧一V205 浸出渣 有机层 滤液 富铁高炉 ---->Fe 钒渣一炼铁 萃余液→沉锰→M血CO, 碳酸氢铵 已知：①HA代表P204,萃取原理为nVO2+十m(HA)2一(VOA2)n(HA)2mm)十2nH+; ②常温下，Kp[MnC03]=2.0×10-1,H2C03的Ka1=4.5×107,K2=5.0×10-1, NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,当金属离子浓度≤1.0×10-5mol/L时视为完全沉淀； ③lg2.5≈0.4。 回答下列问题： (1)“筛分”是基于颗粒直径差距，将不易被氧化的大颗粒富铁钒渣与细颗粒钒渣初步分离， “筛分” (填“是”或“不是”)化学变化。 (2)“焙烧”时，Fe2SiO4在1075K下被氧化为Fe2O3和SiO2,该反应的化学方程式为 ,当温度达到1200K时，钒渣中的FeO-V2O3与MnO将转化为 Mn(VO3)2和FeO3,该过程中，化合价升高的元素为V、 (填元素符号)。 (3)“逆流浸出”时，让固体原料与浸出剂逆向流动接触，能显著提高钒酸盐的浸出率，主要原 因是 (4)“萃取”时，加入NaF,浸出液中的VO2+与F分步形成VOF+、VOF2、VOF3配合物， c(F)对钒萃取率的影响结果如图所示，c(F-)>0.05mol/L时，由于生成了VOF2、 (填离子符号)，使钒萃取率下降，“反萃取”时，试剂A为 (填化学式)。 100 90 70 0.000.050.100.150.200.25 氟离子浓度/mol/L) (5)“沉锰”时，萃余液中的MnSO4反应的离子方程式为 ,萃余液中c(MnSO)=0.05mol/L,加入NH4HCO3固体，且保持c(HCO3)=0.1mol/L,当 Mn+恰好完全沉淀时，溶液pH约为 (6)V的立方晶胞结构如下方左图所示，该晶胞中每个V原子周围与其等距且紧邻的V原子 有 个，当温度达到1600℃时，V会转变为成新的立方晶胞结构，设新晶胞边长为 一个新品胞均推后有4个V原子，且2个V原子间的最近距离为anm, 图中用○画出所有V原子的位置。 化学试题第6页（共8页） 19.(14分) 尿素是含氮量较高的固体氮肥。 回答下列问题： (1)基态氮原子核外电子占据的最高能级共有 个原子轨道，该能级的电子云 轮廓图形状是 (2)研究发现，高温高压下，合成尿素反应过程中存在如下液相平衡体系： 主反应：2NH3(I)+CO2(I)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)(主反应反应进程中的能量变化如图 所示)； 副反应：NH3(1)+CO2(I)+H2O1)NH4HCO3(I)。 CO20)+2NH3 E CO(NH2)2(1)+H2O(I) NH,COONH4①) 反应进程 ①主反应的焓变为 k/mol(用含E1、E2、E3、E4的代数式表示)。 @平衡体系内，部分组分的物质的量分数x(A)随初始，心的交化线如图所示，代表 x(NH3)的是 (填a”或b):%)-2时，x[C0(NH,] n(CO2) O填>”<”或：随着的增大，[CO(NH2与z(HO)趋于一致.原 0.5 0.4F CO(NH2) 0.3f 0.2 H20 0.1 n(NH3) n(C02) (3)工业上通过反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(I)△H<0合成尿素，研 究小组在恒容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得CO,的平衡转化率与起始投料比[？= CO2,7分别为1,2,3]和温度的关系如图所示（不考虑水的蒸气压）： n(NHa) 40 B T TC 若T,℃下，从反应开始至达到M点历时tmin,测得M点对应的总压强为akPa,则0~tmin 内，NH3分压的平均变化速率为 kPa/min(用含a、t的代数式表示)，N点对应 条件下的分压平衡常数为 (kPa)-3(用含a的代数式表示，写出计算过程)。 化学试题第7页（共8页） 20.(14分) 托品醇是副交感神经抑制剂阿托品的关键中间体之一，其合成路线如图所示： CHO H COOCH: 缓冲液，pH5 COOCH3 COOH 0+N-+=0 CHO H -2H20 -》0加热 加热 -2C02 -N COOCH3 COOCH COOH 托品酮 托品醇 A B C 回答下列问题： (1)A的名称为 ;B中的官能团名称为 (2)托品酮的分子式为 ,它的一种同分异构体中存在六元环状结构和碳 碳双键，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为6：6：1，请写出满足条件的结构简式： (3)关于上述合成路线，下列说法错误的有 (填选项字母)。 A.托品酮和托品醇均含有手性碳原子 B.由A、B和C转化为D的过程中，有π键的断裂与形成 C.C中碳原子均采用sp3杂化 (4)根据托品醇的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机结构 反应类型 公 -OOCCH 消去反应 H.CN (5)参照上述合成路线，以甲醇和 为原料合成 基于你设计的 03 COOH COOCH 合成路线，回答以下问题： ①若第一步反应涉及氧化反应，该反应的化学方程式为 ②最后一步反应为化合物M和醛类物质的反应，化合物M的结构简式为 化学试题第8页（共8页）参考答案及解析 2026届高三年级 化学参考 一、选择题 1.B【解析】潮汕嵌瓷的主要成分为无机物：陈皮纤维 的主要成分为纤维素，属于有机高分子；恐龙蛋化石 的主要成分为无机盐：钛合金属于为金属合金。故选 B项。 2.B【解析】FDCA分子中含有羧基、碳碳双键，醚键3 种官能团，A项正确：与乙醇反应只能生成小分子酯， 不能生成高分子聚酯，需与二元醇发生缩聚反应才能 得聚酯，B项错误；1 mol FDCA中含有2mol羧基， 最多能与2 mol NaHCO3发生反应，C项正确：FDCA 分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应，D项 正确。 3.A【解析】Ti原子序数为22，核外有22种不同运动 状态的电子，A项正确：钛位于元素周期表第四周期 第ⅣB族，B项错误；基态钛原子的价层电子排布式 为3d4s2,C项错误；TiO2是离子晶体，D项错误。 4.A【解析】Fe粉作双吸剂时被氧化，A项错误；纯碱 水解显碱性，加热促进CO的水解，使溶液碱性增 大，促进油脂发生皂化反应，B项正确；维生素C具有 还原性，可防止色素被氧化，C项正确；聚乳酸中含有 酯基，可发生水解反应，D项正确。 5.B【解析】ABS塑料是有机高分子，A项正确： YFe,O,中Fe不都是十3价，B项错误：碲合金晶态和 非晶态间的转换是物理变化，C项正确；SN:属于无 机非金属材料，D项正确。 6,B【解析】验证非金属性应比较最高价氧化物对应 水化物的酸性，A项不符合题意：醋酸钠溶液显碱性， 指示剂应选择酚酞试液，NaOH标准溶液应盛装在碱 式滴定管中，B项符合题意；不能在容量瓶中稀释浓 硫酸，C项不符合题意：操作中手的握持方式错误，D 项不符合题意。 7.C【解析】若R为碳，则Z为碳酸，碳酸不能与Cu 反应，A项不符合题意；NO、NO,均不是酸性氧化 化学 1月份适应性测试 答案及解析 物，B项不符合题意；若R为硫，氧化物X为SO2,简 单氢化物W为HS,二者反应生成S,C项符合题意： 稀硫酸与Cu不反应，D项不符合题意。 8.B【解析】蔗糖炭化变黑体现了浓硫酸的脱水性，A 项不符合题意；Cl2氧化Fe+为Fe+,Fe3+遇KSCN 变红色，B项符合题意；铜块可以加速船体腐蚀，C项 不符合题意：SiO2制光导纤维与SiO2是酸性氧化物 无关，D项不符合题意。 9.C【解析】根据短周期主族元素电负性趋势可知，a 为H、b为Li、c为Be、d为B、e为C、f为N、g为O、h 为F。HCO是弱酸，A项错误：半径：O->F> L计，B项错误；非金属性：F>O,故稳定性：HF> H2O,C项正确；基态N原子2p能级为半满结构，较 稳定，难以失去电子，故第一电离能大于其同周期相 邻元素，D项错误。 10.D【解析】1mol“C80中含有中子的数目为(14 6)NA十(18-8)NA=18NA,A项错误；HSO在溶 液中会发生水解和电离，其数目小于0.1NA,B项错 误；未说明在标准状况下，无法计算，C项错误； 1 mol Naz O2与足量CO2反应理论上转移电子 1mol,D项正确。 11.B【解析】SO2易溶于水，不能用排水法收集，A项 错误；SO2与S2反应生成S沉淀，体现SO2的氧化 性，B项正确；SO2与Ba(NO2)2反应会生成硫酸钡 沉淀，C项错误；KMnO,褪色是因为SO2具有还原 性，D项错误。 12.C【解析】加水稀释时，溶液中的离子浓度减小，因 此[Ag(SO3)2]3-浓度减小，A项错误；加入NaBr 固体增大了Br浓度，AgBr溶解平衡逆向移动，导致 Ag浓度减小，反应AgBr十2SO一 [Ag(SO)2]3-十Br平衡逆向移动，[Ag(SO)2]3 浓度减小，B项错误；加入AgO3固体后，反应 AgBr十2SO-一[Ag(SO3)2]3-十Br平衡正向 化学 移动，S,O浓度减小，C项正确：溶液中存在电荷 守恒：c(H+)十c(Na)十c(Ag)=c(Br)十 3c([Ag(S,O3)2])+c(OH-),c(H+)c(OH-), 故c(Na+)≠c(Br)+3c([Ag(SO)2]3-),D项错误。 13.C【解析】孤电子对易结合H,NH易与H结 合形成NH时，A项不符合题意；邻羟基苯甲酸（邻羟 基结构)易形成分子内氢键，分子间作用力弱，沸点 低，对羟基苯甲酸（对轻基结构）易形成分子间氢键， 分子间作用力强，沸点高，B项不符合题意；焰色试 验的本质是原子中电子跃迁（高能级的激发态→低 能级的激发态或基态)释放光，与电子跃迁的能量差 有关，与第一电离能无关，C项符合题意：碳原子以 sp杂化形成的平面六元环中含有自由电子，故石 墨具有良好的导电性，D项不符合题意。 14.C【解析】放电时，O2在电极B放电，电极B为正 极，电极A为负极，电子应从电极A流向电极B,正 极电势高于负极，正极的电极反应式为O2十2HO 十4e一4OH,负极的电极反应式为2S号-2e —S,A、D项错误；连接电源时，该装置为电解 池，Ⅱ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入I室， B项错误；充电时，电极B为阳极，电极反应式为 4OH-4e(O2个十2H20,电路中每通过1mol 电子，阳极区从Ⅱ室进入1mol氢氧根离子、同时生 成0.25mol氧气，溶液质量理论上增加17g一8g= 9g,C项正确。 15.D【解析】浓硫酸可以干燥氯气和甲烷，根据冒出 气泡的速率来控制气体通入速度，并使氧气和甲烷 混合均匀，A项正确；甲烷和氯气反应生成一氯甲 烷、二氯甲烷、三氧甲烷、四氯化碳和氯化氢，故实验 中可观察到玻璃管内的实验现象有：黄绿色气体颜 色变浅、玻璃管内壁上出现油状液滴，B项正确；KI 的作用是吸收多余的C2,防止过量的氯气排入空气 中污染环境，C项正确：装置E中除了含有盐酸外， 还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷 三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分 开，过量的甲烷和生成的一氯甲烷应进行尾气处理， D项错误。 2 参考答案及解析 16.D【解析】由图可知，HMC3电极上铁元素、氧元 素价态降低得电子，故HMC-3电极为阴极，电极反 应式分别为O2十2e十2H+—HO2,Fe3++e —Fe+,后发生反应Fe+十HO2+H+—Fe3+ 十·OH十H2O,·OH氧化苯酚，反应为C6HOH 十28·OH—6CO2个十17H2O,Pt电极为阳极，电 极反应式为2H2O一4e一O2个+4H+。Pt电极 为阳极，电极反应式为2H2O-4e—4H++ O2个，电解一段时间后，Pt电极附近pH减小，A项 正确；Fe3+转化为亚铁离子，亚铁离子和过氧化氢生 成羟基自由基和铁离子，铁离子在反应前后没有改 变，是该电芬顿工艺的催化剂，B项正确：根据Fe+ +H,O2+H+—Fe++·OH+H2O和CHOH 十28·OH—6CO2个十17H2O,可知羟基自由基 的物质的量决定了降解去除效率，故据图b可判断 合适的电流强度范围为35~45mA,C项正确； 9.4g苯酚的物质的错为品=0.10l.由反位 C6HO+28·OH—6CO2+17H2O,H++Fe++ HO2—H,O+·OH+Fe3+和O2+2H++2e —H2O2、Fe+十e—Fe2+可知，消耗0.1mol苯 酚，需消耗2.8mol·OH,则理论上电路中转移 8.4mol电子，D项错误。 二、非选择题 17.(14分) (1)B(2分) (2)能(1分) (3)混合溶液pH过低(2分) (4)若A1CL3与CH,COONa不反应，则电导率之和 应为1014S/cm十1372S/cm=2386uS/cm,但 实测为18814S/cm,明显小于理论值，故可推测生 成了弱电解质(2分)图中pH下降，反映出加热过 程中A1(CH:COO)3的电离程度以及AI+的水解 程度增大，形成白色沉淀(2分) (5)①酸(1分) ②否(1分) ③>(1分) 参考答案及解析 (6)溶液产生较多气泡，加热后溶液产生白色沉淀(2 分，答案合理即可) 【解析】(1)配制溶液应该选用250mL容量瓶，其他 仪器不需要使用，故选B项。 (CH COOH) (2)K-(CH,COO)X(AP K K:(CH COOH)X K.p[AI(OH)] (10-14)3 1.75X10)X1.3×10≈1.4×10>1，故理 论上能发生该反应。 (3)可能原因除混合溶液后A13+浓度降低外还有混 合溶液pH过低。 (4)若AlCL与CH,COONa不反应，则电导率之和 应为1014uS/cm十1372S/cm=2386S/cm,但 实测为1881S/cm,明显小于理论值，故可推测生 成弱电解质；图中pH下降，H浓度增大，说明是 A1(CH,COO)3的电离平衡被促进，以及A1+的水 解平衡被促进，共同作用形成白色沉淀。 (5)①图中初始pH<7,故溶液呈酸性。 ②若只有A1(OH)3,溶液不可能为酸性，故不仅仅 有Al(OH)3。 ③只有水解程度A1(OH)2+>CH,COO才能出现 溶液呈酸性。 (6)A1会置换CH COOH中的H,产生气泡，根据前面 的实验可知溶液中会生成弱电解质A1(CHCO),加 热促进电离和水解，产生白色沉淀。 18.(14分) (1)不是(1分) (2)2FeSi0,+0,1075K2Fe,0,+2Si0,(2分，答 案合理即可)Fe(1分) (3)增大接触面积，提高浸出速率和浸出率(1分，答 案合理即可) (4)VOF:(1分)H2SO,(1分) (5)Mn2++2HCO—MnCO2↓+CO2↑+HzO (2分)5.6(2分) 00000 (6)8(1分) O000(2分，答案合理即可) 000-00 3 化学 【解析】(1)“筛分”是基于颗粒直径差距分离两种固 体物质，无新物质的生成，不是化学变化。 (2)根据分析，Fe2SiO,在1075K下被氧化为FeO3 和SO2,氧化剂应该是空气中的氧气，则反应的化 学方程式为2Fe,Si0,+0,175K2Fc,0,十2Si0,: 当温度达到1200K时，钒渣中的FeOV2O3与 MnO转化为Mn(VO,)2和FeO,此时，铁化合价 由+2变为十3，V化合价由+3变为十5，化合价升 高的元素为V、Fe。 (3)“逆流浸出”是使固体原料与浸出剂逆向流动接 触，可增大接触面积，提高浸出速率和浸出率。 (4)结合信息，萃取的本质是VO2+与P204进行阳 离子交换，结合图像，在氟离子浓度较低时，生成的 VOF+可增大钒的萃取率，当c(F)增大，将会生成 VOF2、VOF,使VOF+的占比减小，萃取率下降， 结合萃取原理，反萃取时应该加H2SO。 (5)根据题意，反应的离子方程式为Mn+十2HCO —MnCO,↓+CO2↑十HzO;当Mn+完全沉淀 时，c(Mn2+)=1.0×10-5mol/L,则c(CO号)= K(MnC02=2.0X10 c(Mn2) 1.0×10-百 mol/L=2.0× 10mol/L,则c(H*)=KH,CO)·c(HC0)_ c(CO) 5.0X10"×0.10mol/L=2.5×106mol/L,pH= 2.0×10- -lg(2.5×10-8)=6-lg2.5≈5.6。 (6)由图可知，常温下V是体心立方堆积，以体心的 V作为参考原子分析，顶点上8个原子都与其等距 且紧邻，则该晶胞中每个V原子周围与其等距且紧 邻的V原子有8个；根据题意，一个新晶胞均摊后 有4个V原子，且2个V原子间的最近距离为 号。m,由于面心和顶点原子的距离为号。m,推 √2 测V原子应该在8个顶点和6个面心上，计算均摊 后的V原子恰好是4个，所以推测正确，画出图像 00000 为0o00。 00000 化学 19.(14分) (1)3(1分)哑铃形或纺锤形(1分) (2)①E-E2十E-E(2分) @a(2分)≥1分)前若的增大，刷反 应被抑制，几乎没有进行，体系中主要发生主反应， x[CO(NH),]与x(HO)趋于一致(2分，答案合 理即可) (3)兴2分)M点的投料比为3，设0，的起始分 压为PkPa,变化了P,kPa,列三段式： CO.(g)++2NH,(g)-CO(NH2)2(s)++HO(D) 起始(kPa)P 3P 变化(kPa)P,2P1 平衡(kPa)P-P:3P-2P M点二氧化碳转化率为40%且总压为akP,有号 =0.4、4P-3P,=akPa,则P-晋kPa,P 贸k却，M点对应条件下的分压平衡常数为 1 363a,V点 2744 (P-P1)(3P-2P) 与M点同温，所以平衡常数相等(3分) 【解析】(1)N的原子序数为7，位于第二周期第VA 族，其基态原子电子占据的最高能级为2p,共有3 个原子轨道，形状是哑铃形。 (2)①由图可知，主反应的焓变为E1一E2十E3一E。 ②NH)增大相当于n(CO,)不变，n(NH)增 n(CO2) 大，主反应和副反应平衡均正向移动，但x(NH)增 大，x(CO2)减小，则代表x(NH)的是a: n (NH n(CO, =2时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的 HO(I)在副反应中被消耗，所以x[CO(NH)2]> x(HO):随者的增大，剧反应被抑制，儿 乎没有进行，整个反应主要发生主反应，所以 x[CO(NH):]与x(H2O)趋于一致。 (3)二氧化碳浓度不变时，增大氨气的浓度，平衡正 ·4 参考答案及解析 向移动，二氧化碳转化率增大，则曲线C代表投料比 为3，M点的投料比为3，设CO2的起始分压为 PkPa,变化了PkPa,列三段式： CO.(g)++2NH(g)-COX(NH)2(s)+H(XD) 起始(kPa)P3P 变化(kPa)P2P 平衡(kPa)P-P,3P-2P1 M点二氧化碳转化率为40%且总压为akPa,有号 =0.4、4p-3P,=akPa,则P=沿kPa,卫= 贸k却a,M点NH,分压的平均变化速率为， t min 器kPa/mim,对应条件下的分压平衡常数为 y =2744 (P-P)(3P-2P1)= 363a,N点 14 与M点同温，所以平衡常数相等。 20.(14分) (1)丁二醛(1分，答案合理即可)氨基(1分) HC CH3 (2)C Hia ON(1分) CH,2分) H (3)BC(2分) (4)(4分) 反应形成的 序号 反应试剂、条件 反应类型 新有机结构 取代反应 乙酸、浓硫酸、 OOCCH 或酯化反 加热(1分) 应1分) 或 浓硫酸、加热 b 消去反应 (1分) C=C(1分) (5)①2CH3OH+O2 Cu2HCH0+2H,0(2分) 加热 ② (1分) COOCH3 参考答案及解析 【解析】(1)A结构简式是OHCCH2 CH2 CHO,名称 为丁二醛；CHNH2中的官能团名称为氨基。 (2)托品酮的分子式为CH13ON,它的一种同分异 构体中存在六元环状结构，其核磁共振氢谱检测其 存在三组峰，且峰面积之比为6：6：1，满足条件的物 HC- CH3 质的结构简式为H,C -CH3 H (3)托品酮和托品醇均含有手性碳原子，A项正确： 由A、B和C转化为D的过程中，有π键的断裂，但 没有π键的形成，B项错误；C中碳原子有sp杂化 和sp杂化，C项错误。 (4)托品醇具有醇羟基，可以发生酯化反应和消去反 应，根据反应形成的新结构，可以推断发生酯化反应 需要用乙酸做反应物，浓硫酸做催化剂，并且需要加 热条件；发生消去反应时应用浓硫酸做催化剂，加 热，产物结构为-N 5 化学 (5) H.CN 由 合成 COOH COOCH3 H3CHN 可利用 COO 再通过甲醛（由甲醇被氧化得来）引入碳环最终获得 产物，所以化合物M结构为 ;第 0 一步反应涉及氧化反应，该反应的化学方程式为 Cu 2CH,OH+0:加君2HCH0+2H,0。