2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题

2025年下学期高二年级期末质量检测试卷 化学 总分值100分 考试时长75分钟 可能用到的相对原子质量：016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.下列描述正确的是 A.太阳能电池将化学能直接转化为电能 B.我国科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖，涉及化学变化 C.牙齿釉质层的主要成分羟基磷灰石[Cas(PO4)3OH]属于有机物 D.金属有机框架材料由金属离子与有机配体构成，属于典型的金属材料 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.H0的空间填充模型为《 B.原子核内有8个中子的碳原子：%C 39 C.基态Si原子的价层电子排布图： p D.ppπ键形成的轨道重叠示意图 88-ox 3.下列分子属于极性分子的是 A.He B.C02 C.NH3 D.CH4 4. 下列实验装置（部分夹持装置略）错误的是 NO,和N,0, 温 度 玻璃 仁搅拌器 等目 锌片 食盐水 浸泡过 杯盖 ZnCl,溶液 的铁钉 热水 冷水 C.探究温度对化学平 D.测定中和反应的 A. 铁钉镀锌 B.吸氧腐蚀 衡的影响 反应热 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在1LpH=1的CH3COOH溶液中，H的数目为0.1NA B.在1L0.1mo/L的NH4CI溶液中，NH的数目为O.1NA C.常温下，pH=9的CH3 COONa溶液中，水电离出的H*数为10-5NA D.标准状况下的22.4LN2与足量H2反应，形成的共价键数目为6NA 6.向恒温恒容密闭容器中通入2molS02和1mol02,反应202(g)+02(g)卡2S0,(g)达到平 衡后，再通入一定量02，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A.该反应△S<O B.平衡常数不变 C.逆向反应速率减小 D.SO2的转化率增大 7.关于物质性质或现象的解释错误的是 高二化学试卷·第1页（共6页） 餐巴扫描全能王 额3觉人■直用的日情A中 --。-。。4-。。…一 选项 性质或现象 解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B N2稳定存在于自然界中 N2中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 Q 键角CH大于HO 中心原子杂化方式不同 D 甲酸的酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，乙酸中羟基的极性比甲酸中的小 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 将FeCl晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水 A 稀释到所需的浓度 实验室中配制FeCl,溶液 向2 mLFeS0,溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观 B Fe2+是否水解 察溶液颜色变化 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入 比较AgCI和Ag的Ksp大小 几滴Nal溶液，观察沉淀颜色变化 D 将MgC2溶液加热蒸干 由MgC2溶液制备无水MgCh 9. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 电源或负觀 Pb/PbSO, 多孔碳 Fe"/Fe HSOKaq) H2SO(aq) 质子交换膜 A.储能过程中将化学能转化为电能 B.放电时负极反应式为Pb-2e=Pb2+ C.放电时右侧溶液pH增大 D.充电总反应：PbS04+2Fe2+=Pb+SO+2Fe3 10.乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由酯化反应CHC0OH0+C2HsOH0)÷HO) +CHC00CHs)△H=a kJ-mol1制备，己知CH,C00H0、C2HsOH0和CH,C00CHs) 的燃烧热（△0分别为一874kmol1、一1367 kJ.mol1和-2238 kJ.mol'。下列说法正确 的是 A.CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-874 kJ-mol B.a=-3 C.酯化反应的平衡常数表达式为K=(CHCOOC,Hs) e(CHCOOH)c(C2HsOH) D.可以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率 1.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子：元素Y、乙、W原 子序数依次增大，且均位于X的下一周期：元素E的原子比W原子多8个电子。下列说 法正确的是 W W A.原子半径：E>W>Y B.电负性：W>Z>X C.ZW2中，Z的化合价为-2价 D.X2Z2分子空间构型为直线形 高二化学试卷第2页（共6页) 器CS扫描全能王 然病3亿人群直用的日围A中 -。2 12.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH3CH2CH3(g)片CH3CH=CH2(g)+H2(g),反应进程中的相对能量变化如图所示（◆表示吸附 态，*CH3CHCH2+2*H→CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分进程已省略)。 D一催化剂a △一催化剂b CH,CH-CH,(g)+H,(g) 1 CH,CH,CH,(g) 过渡态2 0 过渡态1 *CH,CH,CH, ① ◆CH,CHCH,+H *CH,CHCH,+2*H ② 反应进程 下列说法错误的是 A.总反应是吸热反应 B.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 C.①转化为②的进程中，决速步骤为CHCHCH+'H→CHCHCH+2°H D.两种不同催化剂作用下丙烷的平衡转化率不同 13.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，某种制备工艺如下： 水 董石C→研磨→混合物1-→水漫→过迪一→滤液1→…→NaF固体 NaOH固体 已知研磨引发的固相反应为CaF2+2NaOH=Ca(OH2+2NaF。分析混合物I的成分，测得反 应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。下列有关说法正确的是 A.20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为c mol.L,则CaF2的溶度积Kp=c3 B.研磨能够促进固相反应的原因可能是降低了反应的活化能 C.分析产率的变化，推测溶解度s(CaF2)<s[Ca(OH)2] D.“过滤"的滤渣主要成分是Ca(OH2 14.常温下，向20.00mL0.0100moL1的HA溶液中逐滴加入0.0100moL1的NaOH溶液， pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 p 10外 6 442 102030y% A.HA的电离平衡常数Ka(HA)的数量级为10-5 B.在反应过程中，cNa)+c(H)=c(A)tc(OH) C. 当溶液中c(HA)=c(A)时，消耗NaOH溶液的体积小于10.00mL D.在反应过程中，pH=7时水的电离程度最大 高二化学试卷第3页（共6页） 餐巴扫描全能王 然病觉人■在用的日mAe -……2-。。4- 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)硒(S)是第四周期第VA元素，广泛应用于农业、电池和生物医药等领域。 (I)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下： ①基态Se原子的价层电子排布式为 ②该新药分子中Se的杂化方式为 (2)HO、HS、HSe的沸点由高到低的顺序为 热稳定性由高到低的顺 序为 (3)利用HSe(沸点为231K)热解反应制备高纯硒：H2Se(g)=Se(g)+H2(g)△H>0。冷凝时， 将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。迅速降温的目的 一；冷凝后尾气 的成分为 (填化学式)。 (4)一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为 。Li2Sex与 正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sx与碳基体的结合能力最大的 是 能 碳基体 LAGP 转化过程 图1 图2 16.(14分)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的重要指标之一，以水样消耗氧 化剂的量折算成消耗O2的量（单位为mgL)来表示。碱性KMnO4不与CI反应，可用于测 定含CI水样的COD。实验步骤如下。 I、取100.00mL水样（含CI)与10.00mL、0.1000molL1碱性KMnO4溶液（过量）混合，水 浴加热60min。 Ⅱ、冷却至室温，加入过量酸性KI溶液，加盖放置5min至固体溶解。 Ⅲ、用0.01000moL-Na2S203溶液滴定Ⅱ中生成的5（淀粉溶液作指示剂），消耗Na2S203 溶液20.00mL。(滴定反应为2S20}+5=3+S40%。) 已知： ①KMnO4在碱性条件下被还原为MnO2,KMnO4、MnO2在酸性条件下均被还原为Mm2+。 ②L2+「÷5 回答下列问题： (1)关于Ⅲ中有关滴定操作 ①下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0"刻度以上2~3mL处 高二化学试卷第4页（共6页） 歌S扫描全能王 然资1觉人■直用的日mAe ”2.2-24- c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ②滴定操作中，先逐滴滴入标准液，接近滴定终点时，改为 滴入；滴定终点现 象为 (2)I中“加盖的目的：①防止2的挥发：② (3)川中加入过量K1溶液的作用是 (填标号)。 a.将过量的MnOa及生成的MnO2全部还原为Mn2+ b.使「氧化成易溶于水的5，利于后续滴定 c.防止CI被氧化 (4)该水样的COD为 mgL。 (⑤)若I中为酸性条件，测得水样的COD值偏 (填“高”或“低)。 17.(15分)工业上以富钒炉渣（主要含F0V20、V205和少量的SiO2、A1203等）为原料制备 V2O5的工艺流程如下： KCIO3 稀盐酸KOH溶液 NH.CI 含K、CI、 炉渣 氧花→霞漫一[p四一V0等离子一→远钢→NVO沉淀一焙烧一→V,0, 富钒高温 的溶液 滤渣1 滤渣2 母液 气体 己知：①+5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系： 溶液pH <1.0 1.04.0 4.06.0 6.0-8.5 钒元素存在形式 Vo克 V205 多钒酸根 V03 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 ②Kp[Fe(OHD3]=2.6×1039:Kp[A1(OH3]=1.0×1033;KpNH4V03)=1.7×10-3 回答下列问题： (1)V元素在周期表中的位置为 ,位于 区。 (2)“酸浸”前需将固体粉碎，其目的是 一：“酸浸”得到的溶液中钒元素的主要 存在形式为 (3)“滤渣1”的主要成分是 。(填化学式) (4)“调pH'工序中，当A13+刚好除尽（浓度为1×10moL-)时，溶液中Fe3+的浓度为 mol-L-1. (5)“沉钒”中析出NHVO3晶体时，需要加入过量H4Cl,其原因是 (6)NH4VO3可以用来制备V205-WO3TiO2催化剂，能催化NH3脱除烟气中的NO。其制备 过程如下：将预先制备的一定量的WO3/TiO2粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量 的NH4VO3溶液，经蒸发、焙烧工序得到颗粒状V2O5-WO3/TiO2催化剂。在制备过程中VO 先水解为H3VO,沉淀，水解的离子方程式为. ；反应选用NH4VO3 溶液而不选用NaVO3溶液的原因是 、,,、 高二化学试卷·第5页（共6页) 歌田扫描全能王 额1觉人■直用的日播AP ”2.2-24- 18.(15分)以C02为原料合成甲醇可以减少C02的排放，可以更快地实现碳达峰与碳中和。涉 及的反应如下： L.C02(gt3H2(g片CH3OH(gtH20g)△H=-50kJ/mol△S--180J/molK): Ⅱ.C02(g+H2(g)片C0gtH20g)△H2=+41.2kJ/mol. 回答下列问题： ()反应1在温度为270K时自发进行（填“能”或“不能）。 (2)对于反应1，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是 (填标号)。 a.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 b. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 c.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 (3)在恒温、恒容条件下发生反应I和反应Ⅱ，下列说法一定能表明达到平衡状态的是（填 标号) a.气体的密度不变 b.气体的压强保持不变 C. cO:c(CHOm保持不变 c(C02)·c3H2) (④已知甲醇的选择性(SCH,0H=”生良CH,O m消耗(C02) ×100%。 下图为CO2的平衡转化率(XCO2)、甲醇的选择性(SCH,OHD随温度、压强的变化曲线。 100 90 0 S-CH OH 80 …P2 7 60 X-CO2 8 20 10 0 150 200 250300 350 400 温度/℃ ①p p填“>”、“<”或“=")：增大压强，反应Ⅱ平衡 移动（填“逆向”、“正向”或 “不")： ②在某一条件时，充入2molC02(g)和6molH2(g)。平衡时C02的转化率为30%、甲醇 的选择性为60%。则C0的选择性为 生成甲醇 mol。 ③300℃之后，随着温度的升高，C02的平衡转化率(X-C02)增大，原因是 高二化学试卷第6页（共6页) 餐国扫描全能王 额1觉人■直用的日播A师 2.2-24--