综合检测卷-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

寒假作业如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 [每日格言] 第三部分 综合提升 综合检测卷 (本卷满分100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共： 3.某学生的实验报告的描述合理的是( 20分。在每小题给出的四个选项中，只有一 A.用托盘天平称量25.20 g NaCl 项符合题意。 B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约 1.(2025·河南高二开学考试)下列化学用语 为11.2 表示正确的是 ) C.将CuSO,溶液蒸发浓缩、降温结晶、过 A.基态O原子的电子排布式为[Ne]2s22p 滤得到硫酸铜晶体 B.基态Mg2+的电子排布式为1s22s22p3s2 D.用25mL碱式滴定管量取15.00mL溴水 4.(2025·安徽高二阶段练习)下列说法正确 C.激发态碳原子的电子排布图可能为 的是 () 2s 2p 个个 A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B.将1mL1×106mol/L盐酸稀释至 1000mL,所得溶液的pH为9 D.S2-的结构示意图为 C.在常温下，当水电离出的c(H)为1× 10-18mol/L时，此溶液的pH可能为 2.载人航天器中，萨巴蒂尔反应再生氧气的 1或13 方法如图所示。 D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别 稀释至100mL,所得醋酸的pH略大 H2 5.下列关于平衡体系的各说法不正确的是 富集装置 萨巴蒂尔反应器Q 电解水装置 A.在N2+3H2=2NH的平衡体系中，缩 CH 小体积，平衡向右移动，氨的产率增加 已知： B.在CH,COOH=CHCOO+H+的 ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1) 平衡体系中加入CH3 COONa固体，平 △H1=-252.9kJ·mol1 衡向左移动 ②2H2O(1)—2H2(g)+O2(g) C.对Ca(OH)2(s)一Ca2+(aq)+ △H2=+571.6kJ·mol-1 2OH(aq),升高温度，其Kp一定增大 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入 下列叙述错误的是 稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 A.反应①中反应物总能量高于产物总 6.下列说法正确的是 ) 能量 A.向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NHC B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2HO(1) 溶液，沉淀溶解，其离子方程式为： △H=2△H2-△H1 Mg(OH)2+2H-Mg+2H,O C.氢气的燃烧热△H=-285.8k·mol B.室温时0.1mol·L1的HF溶液的 D.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3, pH=2,则K.的数值大约是0.001 则△H3<△H2 mol·L-1 48 [每日格言]理想是人生道路上的航标灯，没有理想，你的道路将是一片黑暗。 高二化学（配K版） C.为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极 9.(2025·广东惠州高二期中)据文献报道某 室的饱和氯化钠溶液电解的产物水 反应的反应历程如图所示，下列说法正确 导出 的是 D.电解精炼铜的阳极反应式为：Cu+十 过渡态】 0+0,41 2e-Cu 7.(2025·内蒙古呼伦贝尔高二阶段练习)蛟 -100 过渡态Ⅱ -15358 过渡态Ⅲ 龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集 -200.59 产物P,H-92d-0) 中间产物 -201.34 中间产物2 成研制，是目前世界上下潜能力最强的作 业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的 反应过程 电池如图所示。下列有关说法正确的是 A.该反应为吸热反应 ( B.产物的稳定性：P1>P2 C.该历程中最大正反应的活化能E正= Zn电极 Pt电极 186.19kJ·mol1 D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物 的速率：v(P1)<u(P2) -H2O2 10.(2025·山东德州高二期末)我国“祝融 NaCI溶液 号”火星车成功着陆火星，据了解火星上 A.Zn电极发生了还原反应 矿脉中含有原子序数依次增大的前四周 B.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再 期元素X、Y、Z、W。已知X、Z同主族，且 X元素基态原子s能级的电子数与p能 经溶液回到Zn电极 级电子数相等，Y的氢化物的水溶液常用 C.电池中的CI向Pt电极移动 于玻璃雕花，W2+的3d轨道中有9个电 D.Pt电极反应式为H2O2+2e 子，下列说法正确的是 () -20H A.同周期第一电离能大于X的元素有2种 8.(2025·福建南平高二期末)下列装置或操 B.基态W原子的价电子中未成对电子数 作不能达到实验目的是 ( ) 与成对电子数之比1：10 A B C.原子半径：Z>Y>X D.简单氢化物的还原性：X>Y 搅拌器 温度计 先加2mL1mol·L-NaOH溶液： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20 塑料板 再加1mL0.1mol·L1FeCl溶液 分。每小题有1个或2个选项符合题意，全 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 碎泡沫 2mL0.1mol·L-1MgC12溶液 的得0分。 测定中和反应的反应热 证明沉淀可以转化 11.用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理 如图所示。下列说法正确的是( D 直流电源 ta b. 钢 Cr棒 A膜 B膜 石墨 .海水 酸性 热水 冰水 Cr2(SOa 稀硫酸 Na,SO,溶液 溶液 防止水库的钢闸门腐蚀 探究温度对平衡的影响 甲池 乙池 丙池 49 寒假作业任何的限制，都是从自己的内心开始的。忘掉失败，不过要牢记失败中的教训。 [每日格言] A.b为直流电源的正极 B.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO B.A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交 换膜 前孩根合>} C.阴极电极反应式为2H+2e一H2个 C.0.1mol·L1Na2S溶液与0.1mol·L1 D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)一 极生成0.5mol气体 2c(HS)=2c(S2-)+2c(H2S) 12.(2025·山东济南章丘四中高二期末)下 D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液 列说法正确的是 () 恰好呈中性：c(Na+)=c(SO)= A.键角：H2O>HO c(NH)>c(OH)=c(H+) B.XeF2的价层电子对数为3 15.常温下，假设1L水溶液中Co2+和C2O C.不同状态的镁中电离最外层一个电子 初始物质的量浓度均为0.01mol·L1。 所需能量Ne①>Ne① 3s 3p 平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的 D.SnCl2的VSEPR模型和分子构型相同 摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽 13.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去 略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物 除水样中SO的影响因素，测得不同条件 种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和 下SeO子浓度随时间变化关系如图。 C0(OH)2(s);Kp(CoC2O)=6.0× 5.0 10-8,Kp[C0(OH)2]=5.9X1015。下 4.0 列说法正确的是 3.0 1.0 2.0 s-01)/5 ② 甲 1.0 ① 0.85 0.0 熟0.6 0 6 8 1012 t/h (b,0.50) 数0.4 实验序号 水样体积/mL纳米铁质量/mg 水样初始pH 0.2 ① 50 6 (a,0.08)>丙 ② 50 2 6 pH→增大 ③ 50 2 A.甲线所示物种为HC2O4 下列说法正确的是 ( B.H2C,O4的电离平衡常数K2=10-8 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 C.pH=a时，Co2+物质的量浓度为1.6 v(SeO2)=2.0mol·L-1·h-1 X10-3 mol.L-1 B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe十 D.pH=b时，物质的量浓度：c(OH)< SeO+8H-2Fe++Se+4H,O c(C2) C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 量可加快反应速率 16.(13分)(1)化学反应的焓变与反应物和 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 生成物的键能有关。 SeO的去除效果越好 已知：H2(g)+Cl2（g) =2HC1(g) 14.下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系 △H=-185kJ/mol 正确的是 ( A.0.1mol·L1(NH4)2SO4溶液中： 共价键 H-H CI-CI c(NHt)+c(NH3·HO)+ 键能/(kJ/mol) 436 247 2c(S02)=0.3mol·L-1 则H一CI的键能为 kJ/mol。 50 [每日格言]生活就是斗争，就是热情地克服危险和障碍。 高二化学（配K版） (2)已知25℃时部分弱电解质的电离平 ③若b极有少量红棕色气体生成，则生成 衡常数数据如表所示，回答下列问题： 该气体的电极反应式为 化学式 CH:COOH H2 CO HCIO (2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCI溶 电离平 Ka1=4.3×10-7 液湿润后，置于如图2所示装置中，进行 Km=1.8×10 -5 K。=3.0×10 -8 衡常数 K2=5.6X10-1 铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验 的说法正确的是 (填字母)。 ①表中三种酸酸性最强的是 ②常温下，0.1mol·L-1CH,COOH溶 A.铁被氧化的电极反应式为Fe一2e -Fe2+ 液加水稀释过程中，下列表达式的数据变 B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 大的是 。 (填字母) c(H+) C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 A.c(H) B.(CH,COOH) D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧 C.(OH-) D.(H)e(CH,COO-) 腐蚀 c(H+) c(CH COOH) (3)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛 ③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧 进行含量检测及污染处理。某甲醛气体 化碳的离子方程式： 传感器的工作原理如图3所示，则b极是 极。当电路中转移4×10-4mol ④25℃时，将amol·L1的醋酸与 电子时，传感器内参加反应的甲醛 bmol·L1氢氧化钠等体积混合，反应后 (HCHO)质量为 0 溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸 18.(11分)二氧化铈(Ce02)是一种用途广泛 根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离 的稀土化合物。以废显示屏渣（含较多的 平衡常数为 SiO,、CeO2、FeO、Fe,O,及少量其他可溶 ⑤设计一个实验证明醋酸是弱电解质： 于酸的物质)为原料，设计如图流程回收 操作： 稀土元素铈，实现资源再利用。 现象： 稀硫酸、 NaOH溶液稀硫酸 HO溶液O,、NaOH 结论：醋酸是弱电解质。 17.(12分)根据下图填空。 →粉碎→碱浸 浸食还原→氧化沉饰+CO:→Ce0 渣 适量的Fe 滤液1 滤液2 的过滤→滤液一系列操作绿肌 本气 铁、碳 滤渣 混合物 已知：①CeO,不溶于稀硫酸，也不溶于 AgNO3一HNO3溶液 水 NaOH溶液。 图1 图2 2Kp [Ce(OH)3]=2X10-20, Kp[Ce(OH)4]=2×1048,lg2=0.3。 HCHO H2O ③已知当某离子浓度小于1×10-5mol·L1 H2SO 时，可以认为该离子沉淀完全。 6 回答下列问题： 外接电路 图3 (1)“碱浸”时，为提高浸取速率，除粉碎外 (1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解 还可采取的措施是 (填 精炼银的示意图，则： 一种)。 ① (填“a”或“b”)极为含有杂质 (2)“滤液1”中的阴离子除了过量的OH 的粗银。 外，还有 (填化学式)。 ②电解一段时间后电解液中c(Ag) (3)“一系列操作”后可制得绿 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 矾(FeSO·7HO)。 51 寒假作业卓越的人一大优点是：在不利与艰难的遭遇里百折不挠。 [每日格言】 ①“一系列操作”包括 应的强度：RCO一>一F>一CI>—Br> 、过滤、洗涤、常温晾干。 > C≡CH>一C6H3>一H,则下列 ②绿矾可用于处理酸性工业废水中的 物质酸性由强到弱的顺序是 Cr2O号，每处理含Cr质量分数为 A.CH COOH 0.052%的废水100吨，消耗的绿矾的质 B.CICH,COOH 量为 kg。 C.HC=CCH,COOH (4)“还原”时若将稀硫酸和H2O2溶液改 D.C H CH,COOH 为稀盐酸，CeO2亦可转化为Ce3+,写出 20.(9分)已知：KMnO4、MnO2在酸性条件 CeO,与稀盐酸反应的离子方程式： 下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。 测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是： 相较于使用稀盐酸，使用稀硫酸和H2O2 称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草 溶液的优点是 酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热 (5)“氧化沉铈”时，需将Ce3+转化为 (杂质不参加反应)，充分反应之后冷却， Ce(OH)3,而后将Ce(OH)3氧化为 滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容 Ce(OH)4。则“氧化沉铈”时，应控制溶 量瓶中并定容。从中取出25.00mL待 液的pH≥ (填整数)。 测液放入维形瓶中，再用0.0200mol/L 19.(15分)(2025·湖南岳阳一中高二期末) KMnO,标准溶液进行滴定，当滴入 X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的 20.00 nL KMnO4溶液时恰好完全反应。 前四周期元素，X只有1个s轨道且含有 回答下列问题： 单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且 (1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧 Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的 化的离子方程式为 d轨道上有两个单电子且价电子数为10。 (2)0.0200mol/L KMnO4标准溶液应 回答下列问题： 选用图中的 (填“甲”或“乙”)滴 (1)基态R原子价电子排布式为 定管；判断到达滴定终点的现象是 ,同周期中未成对电子数与R 相同的元素有 种。 (2)Z中心原子的杂化方式为 [MW]+的空间结构为 (3)键角：ZX3 ZY3(填“>”或 “<”,下同)，沸点：MX3 ZX3。 (4)Y的气态氢化物水溶液中存在 甲 种氢键。 (3)软锰矿中MnO,的质量分数为 (5)莽草酸的分子结构如图所示 (4)若在实验过程中存在下列操作，其中 COOH 会使所测MnO2的质量分数偏小的是 )。其分子中手性碳原 (填字母)。 A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃 HO OH OH 棒洗涤 子的个数为 ,分子中。键与π键 B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点 个数比为 时消失 (6)键的极性对物质的化学性质有重要影 C.定容时，俯视刻度线 响。已知一些常见电子基团的吸电子效 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 52每日格言本来无望的事，大胆尝试，往往能成功 电，C正确；阳离子和阴离子之间存在静电作用，离子液体 的阴阳离子大小相差较大，它们不能很好的紧密结合在一 起，离子键强度较弱，故熔点较低，D正确。 5.C该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X粒 子数为8×日 =1;Y位于该晶胞内，共有4个，因此该晶 胞中拥有的Y粒子数为4：Z只有1个，位于晶胞的体心 上，故该晶体的化学式为XY,Z。 第三部分 综合检测卷 1.C基态O原子的电子排布式为[He]2s22p4,A错误；基 态Mg+的电子排布式为1s2s22p,B错误；S2-的质子数 是16，D错误。 2.B反应①是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A 正确；根据盖斯定律可知，一（①十②X2)得目标反应，即 CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1)△H=-△H1 一2△H2,B错误；水分解时吸热，则生成水放出热量，氢气 燃烧热强调氢气为1mol,所以燃烧热△H= -（+571.6k·mol1)×号=-285.8k·mo,C正 确；液态水变为水蒸气时吸收热量，故反应2H2O(g) 2H2(g)十○2(g)吸收的热量小于571.6kJ,即△H3 H2,D正确。 3.C 4.C在100℃时，纯水电离产生的c(H)=1X106mol/L,所 以pH约为6，但由于纯水中c(H)=c(OHT),因此此时纯 水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；将1×106mol/L盐酸 稀释100mL,HCl电离产生的c(H)=1×10-8mol/L, 此时溶液中水电离产生的H不能忽略，溶液仍然显酸 性，因此所得溶液的pH不可能为9，故B错误；常温下，水 电离出的c(H+)为1×10-i3mol/L<1×107mol/L,水 电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了 碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的 pH为13，故C正确；HC是强酸，完全电离，pH=3的盐 酸，c(H)=10-3mol/L,将1mL稀释至100mL,此时溶 液中c(H)=105mol/L,溶液pH=5;醋酸是弱酸，在溶 液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=3时， c(CH3COOH)>c(H)=10mol/L,当将该溶液1mL 稀释至100L,假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中 c(H+)=105mol/L;稀释时使醋酸的电离平衡正向移 动，导致溶液中c(H+)>10-5mol/L,使溶液的pH<5,可 见所得醋酸的pH略小，故D错误。 5.C 6.B向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NHC1溶液，沉淀溶 解，其离子方程式为Mg(OH)2十2NH Mg2+ 2NH3·H2O,A错误；室温时，0.1mol·L-1的HF溶液 的pH=2,则c(H)=10mol/L,则K。= c(H)Xc(F) 102mol/L×102mol/L=0.001 c(HF) 0.1 mol/L ol/L,B正确；为充分利用原料，氨碱工业中，将阳极室反 应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液导出，不是纯水， C错误；电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为： Cu-2e —Cu+,D错误；故选B。 7.D锌电极为负极，发生氧化反应，A错误；电子从Zn电极 沿导线流向P+电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移， B错误；锌电极为负极，Pt电极为正极，电池中的C1向锌 电极方向移动，C错误；铂电极为正极，发生还原反应，反 应式为H2O,十2e 一2OH,D正确；故选D. 8.B 9.C根据图像可知，此反应的反应物的总能量大于生成物 的总能量，故此反应是放热反应，A错误；物质的能量越 高，物质越不稳定，根据图像可知，产物P1的能量高于产物 P2,故产物的稳定性：P1<P2,B错误；最大的正反应的活 化能出现在由中间产物Z到过渡态V时，即最大正反应的 活化能E￥=-18.92kJ/mol-(-205.11kJ/mol)= 186.19kJ·mol1,C正确；相同条件下，反应所需的活 化能越小，则反应的速率越快，由于到产物P所需活 化能更小，故反应速率更快，故v(P1)>v(P2),D错误。 故选C 10.B 11.AD该装置制备高纯金属Cr和硫酸，左边池中Cr电极 上Cr3+得到电子变为单质Cr,电极反应式为：Cr3+十3e Cr,则Cr棒为阴极，a为电源的负极，b为电源的正 极，A正确；C错误；阴极附近溶液中S○浓度增大，为 6 0 高二化学（配LK版） 6.解析(1)X+位于晶胞的棱上，其个数为12×4 =3, N位子品胞的顶角，其个数为8×日=1，故X与N 的个数比为3：1。(2)由晶体的化学式XN知n为1。 (3)因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的 原子序数是29。(4)N3-位于晶胞顶角，故其被6个 Xm+包围。 答案(1)3：1(2)1(3)29(4)6 综合提升 维持溶液电中性，SO要通过A膜进入中间区域；石墨 电极上OH不断失去电子变为O,逸出，电极反应式为 2H20-4e一O2个十4H+,使附近H+浓度增大，为维 持溶液电中性，H+不断通过B膜进入乙池，所以A膜是 阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，B错误；若有1ol SO通过A膜，则电路中会转移2mol电子，则根据电 子守恒可知理论上阳极石墨上会产生0.5molO2,D正 确；故选AD。 12.CH20与H30中心原子0都采用$p3杂化，H20分子 中心原子有2个孤电子对，HO的中心原子上的孤电子 对数为1，随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键 电子对之间的斥力减小，键角减小，故键角H2O< H3O,A错误；XeF2中心原子Xe上的孤电子对数为 X(8一2×1)=3，。键电子对数为2，价层电子X 2+3=5,B错误；C.[Ne①为基态Mg,Ne①为激发 3s .30 态Mg,3s能级的能量低于3p能级的能量，故电离最外 层一个电子所需能量.Ne①>[NeO,C正确；SnC, 3p 中心原子S0上的孤电子对数为合×4一-2X1)=1,0健电 子对数为2，价层电子对数为2十1=3，VSEPR模型为平面三 角形，略去孤电子对，分子构型为V形，D错误；故选C。 13.C实验①中，0~2小时内平均反应速率(SO)= (5.0-1.0)×105mol·L -=2.0×10-5mol·L1·h-1, 2h A错误；实验③中水样初始pH=8,溶液呈弱碱性，结合 氧化还原反应规律可得离子方程式为2Fe十SeO2-十 4H,O—2Fe(OH)3+Se+2OH,B错误；由实验①② 可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率 加快，C正确；由实验②③可知，其他条件相同时，适当减 小水样初始pH,SeO的去除效果更好，但若水样初始 pH太小，与H反应的纳米铁的量增多，从而影响 SeO子的去除效果，D错误。 14.B0.1mol·L1(NH4),SO,溶液中存在物料守恒 [c(NH)+c(NH·H2O)]=2Xc(SO)=0.2mol·L-1, 则c(NH)十c(NH3·H2O)十2c(SO)=0.4 mol·L-1,A错误；CO的水解程度大于HCOg的电 离程度，则等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： c(HCO) c(HCO,<1,所以c(HCO,)日 c(H,Co,)>1,cC05) c(H:CO)> c(HC0,),故B正确，根据物料守恒n(a):n(S)=3:2, c(CO) 2c(Na)-3c(HS)=3c(S-)+3c(HS),C错误；NH微 弱水解，所以c(SO)>c(NH),D错误；故选B。 15.D 16.解析(1)根据反应热=反应物总键能一生成物总键能 得，436kJ/mol+247kJ/mol ·2E(H一CI)= -185kJ/mol,解得E(H-C1)=434kJ/mol。 (2)①根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为： CH3COOH>H2CO3>HCO3>HClO,所以酸性由强到 弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HC1O,即酸性最强 的为CH3COOH。 ②0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸 的电离程度增大，但c(H)减小，A错误；氢离子物质的 c(H) 量增大，醋酸分子物质的量减小， c(CH,COOH)的比 值增大，B正确；c(H)减小c(OH)增大，则cOH的 c(H) 比值增大，C正确；温度不变，则水的离子积常数Kw= c(H)·c(OH)不变，D错误。 寒假作业业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随 ③根据上表中电离平衡常数数据，次氯酸的酸性强于 HCO,,反应生成HCO,,反应的离子方程式为：ClO +CO,+H20-HCO+HCIO. ④将amol·L1的醋酸溶液与bmol·L1的氢氧化钠 溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，根据反应 CH3COOH+NaOH一CH3 COONa+H2O,则溶液中 c(CH COOH)=- mol/L,达到电离平衡时，溶液呈中 性，c(H+)=1×10-7mol·L1,c(Na)=c(CH,COO) mol/L.K.(Hc(CH,OO)x10 b C(CH,COOH) a-b ⑤醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以可以测 0.1mol/L醋酸溶液的pH值，若pH>1,说明其为弱酸。 答案(1)434(2)①CH,COOH②BC ③CI0+H,0+C02—HC0,+HC10④6X10- a-b ⑤测0.1mol/L醋酸溶液的pHpH>1 17.解析(1)①电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极； ②阳极粗银中活泼的锌优先放电，而阴极Ag放电，根据 电子守恒，溶液中c(Ag)变小；③b电极是阴极，发生还 原反应，生成了红棕色气体是NO,,可能是电极上直接产 生的，也可能是NO转变而来的，故电极反应为：NO十 e+2H+ -NO2个+H2O(或NO3+3e+4H NO+2H,O); (2)B.铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为 电能，还存在化学能转化为热能的变化，错误；D.弱酸性 或中性条件下铁发生吸氧腐蚀，水代潜NaCl溶液，溶液 仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，错误；故正确的是AC； (3)由装置图可知，HCHO失电子被氧化生成CO2,则b 为负极，电极反应式为HCHO+H2O一4e一CO2+ 4H,当电路中转移4×10-4mol电子时，消耗1×10-4 mol HCHO,则HCHO质量为1×10-4mol×30g/mol= 3mg。 答案(1)①a②偏小③NO3+e+2H+一NO2个 +H2O(或NO5+3e+4H+-NO↑+2H2O) (2)AC(3)负3mg l8.解析废显示屏渣（含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及 少量其他可溶于酸的物质)粉碎后加入NaOH溶液SiO。 转化为Na2 SiO3通过滤液1分离出去，浸渣1（含较多的 CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质)加入稀 硫酸后得到浸渣2(CeO2)和滤液2（含Fe2+、Fe3+等）；滤 液2加入适量的Fe,Fe3+还原为Fe+,过滤除去多余的 F后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干得 到绿矾(FeSO,·7H2O);浸渣2(CeO2)加入稀硫酸、 H2O2溶液CeO2被还原为Ce+,Ce3+与O2、NaOH反应 得到Ce(OH)4沉淀，再进一步处理得到CeO2。 (1)粉碎可增加反应物的接触面积，适当升高温度或适当 增加碱的浓度都可以提高浸取速率： (2)据分析，“滤液1”为Na2SiO3溶液，溶液中阴离子包括 OH和SiO (3)①据分析，滤液2（含Fe2+、Fe3+、SO)加入适量的 Fe,Fe3+被还原为Fe2+,过滤除去多余的Fe后，经过蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干得到绿矾 (FeS0,·7H,O),即“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、常温晾千；②处理废水有如下关系：6Fe+~ Cr2O,则n(FeSO,·7H20)=n(Fe2+)=6n(Cr,O号)= 12n(Cr)= 12×100×10°g×0.052%=12000mol,消 52g·mol 耗的绿矾的质量为m(FeSO4·7H2O)=12000mol× 278g·mol1=3336000g=3336kg; (4)Cl厂有还原性，可将CeO2还原为Ce+,同时生成Cl2, 离子方程式为2C1+2CeO2+8H=2Ce++Cl2个+ 4H2O;使用稀盐酸还原CO2会产生有毒的氯气，而使用 稀硫酸和H2O2溶液还原CeO2生成Ce3+和氧气，优点 是减少有毒气体的生成； (5)当Ce3+完全沉淀为Ce(OH)3时，溶液中Ce+浓度为1X /2×10-20 105molL,此时c(oH)√X10molL1=迈 ×105mol·L-1,pOH=-lgc(OH)=-lg(2 ×10-5)=一 1×1g2+5= -×0.3+5≈5，pH=14- 5=9,应控制溶液的pH≥9。 62 0 [每日格言] 答案(1)适当升高温度或适当增加碱的浓度 (2SiO (3)①蒸发浓缩冷却结晶②3336 (4)2C1-+2CeO2+8H+= -2Ce3++C12↑+4H2O 减少有毒气体的生成 (5)9 18板且谷者子R是前得期查义卖 为F元素；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10， 其外围电子排布式为3d°4s2,故R为Ni;Z和M同主族 且Z的p轨道半充满，二者外围电子排布式为ns”np,二 者处于VA族，W和Y(氟)同主族，二者处于IA族，原 子半径Y(F)<Z<W<M<R(Ni),故Z为N元素、W为 CI、M为P。 (1)R为Ni元素，则其价电子排布式为3d4s2,同周期中 未成对电子数与R相同的元素的价电子排布式为 3d4s2、4s24p°、4s24p,即有3种； (2)N中心原子N原子价层电子对数为2+5+13X2 2 =2,故N原子采取sp杂化，NCL3中心原子N原子价层 电子对数=3+5-】X3=4,N原子采取5p杂化， 2 「PCL]+中心原子P原子孤电子对为0，价层电子对数 为4，故其空间结构为正四面体形； (3)电负性F>Cl,F原子对共用电子对吸引更强，即NF, 中共用电子对距离较远，排斥力较小，则键角：NCL3> NF3,NH3分子之间存在氢键，故沸点：PH3<NH3; (4)HF水溶液中存在氢键有：F一H…F、O一H…O、 F一H…O、O一H…F共4种； (5)碳原子连接4个不同的原子或原子团称为手性碳原 子，莽草酸中连接羟基的3个碳原子是手性碳原子，共价 单键为σ键、共价双键中含有1个σ键和1个π键，莽草 酸分子中ō键与π键个数比为11：1； (6)物质中O一H键越易断裂，其酸性越强，A物质中甲 基为斥电子基团，B、C、D物质中基团吸电子效应的强度 为一Cl>一C≡CH>一C6H,即酸性由强到弱 为：BCDA。 答案(1)3d4s23(2)sp正四面体形(3)>< (4)4(5)311：1(6)BCDA 20.解析(1)在酸性条件下，MnO2将NazC2O,氧化生成 C02,本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为MO2 +C2O十4H= -Mn2++2C02↑+2H2O; (2)KMnO4标准溶液应选用酸式滴定管盛放，即图中的 甲滴定管；当滴下最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液恰好 由无色变成紫红色，且30秒内不褪色，说明到达了滴定 终点； 2.68g (3)2.68g草酸钠国体的物质的量=134gm0 0.02mol,20.00mL0.0200mol/L KMnO4标准溶液中 含有高锰酸钾的物质的量=0.02L×0.0200mol/L= 0.0004mol,根据2MnO,+5C2O+16H+ =2Mn2+ +10C02个+8H2O,与二氧化锰反应后剩余草酸钠的物 质的量= ×0.0004m0l×250mL=0.01m0l,根据 2 25 mL MnO2+C2O+4H+-Mn2++2C02个+2H20,二 氧化锰的物质的量=0.02mol一0.01mol=0.01mol,软 锰矿中Mn0,的质量分数为0.01molX87g/mol× 1.20g 100%=72.5%; (4)未将烧杯、玻璃棒洗涤，使得Na2C2O4的物质的量偏 少，滴定消耗的KMnO,偏少，则MnO2的含量偏大，故A 错误；滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，导致 消耗的KMnO4偏多，则MnO2的含量偏小，故B正确；定 容时，俯视刻度线，导致消耗的KMnO4偏多，则MnO2 的含量偏小，故C正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读 数，导致消耗的KMnO,偏少，则MnO,的含量偏大，故D 错误。 答案(1)MnO2+C,O+4H+-Mn2++2C0,个 +2H,0(2)甲当滴下最后半滴标准液时，锥形瓶中 溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 (3)72.5%(4)BC