专题01 认识化学科学（期中复习课件）高一化学上学期鲁科版

高一化学上学期期中复习 考点大串讲 专题01 认识化学科学 鲁教版 考点一 走进化学科学 考点二 研究物质性质的方法和程序 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 考点四 探秘膨松剂 题型一 认识化学科学 题型二 钠及其化合物 题型三 氯及其化合物 题型四 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积相关计算 题型五 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点涵盖化学科学发展与研究方法、钠及其氧化物的性质、氯气与含氯化合物的转化、物质的量相关概念计算、一定物质的量浓度溶液配制五大模块；命题常结合真实实验、生活情境设置考题，例如钠与水的实验探究、漂白液与漂白粉的漂白及变质问题、过氧化钠供氧、氯水性质探究、气体体系微粒计算、溶液配制误差分析等场景；常考题型集中在化学基本概念辨析、钠与氯气性质实验分析、NA正误判断、物质的量相关计算、溶液配制操作与误差评析、含氯物质转化路径分析等，以基础题和中档题为主，是期中试卷里分值占比高、侧重夯实化学核心素养的基础板块。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述研究物质性质的基本方法与程序定义，牢记钠、氯气单质的核心实验现象与反应方程式，熟记氧化钠、过氧化钠、氯水、漂白粉的基础性质，能梳理钠及其化合物、含氯物质之间转化的典型实例。 识记 理解 应用 精准辨析易混概念边界，Na2O2不是碱性氧化物、新制氯水与久置氯水成分差异，理清物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的适用条件，理解阿伏加德罗定律的内涵与使用前提。 能结合钠的保存、漂白液漂白变质、过氧化钠供氧等生活与实验情境分析物质性质，自主梳理单质、氧化物、含氯化合物之间的转化路径，借助研究物质性质的方法，预测陌生物质的反应特性。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 认识化学科学 走进化学科学 化学科学的形成和发展 化学科学的主要特征 化学科学的探索空间 研究物质性质的 方法和程序 化学中常用的物理量 —物质的量 研究物质性质的基本方法及基本程序 钠元素及其化合物知识 氯元素及其化合物知识 物质的量、摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 配制一定物质的量浓度的溶液 物质的量浓度的定义及计算 8 PART 04 核心要点精讲 考点一 走进化学科学 考点二 研究物质性质的方法和程序 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 考点四 探秘膨松剂 核心要点精讲 考点一 走进化学科学 1.化学科学的形成和发展 （1）化学科学在不同阶段的发展情况 如何取火 保存火种 提出化学元素概念说 建立氧化学说 提出原子论 远古 古代 近代 现代 提出分子学说 发现元素周期律 烧制陶瓷 酿造酒类 冶炼金属 波义耳 拉瓦锡 道尔顿 阿伏伽德罗 门捷列夫 发现放射元素 建立现代量子化学理论 化学热力学与动力学的开创性研究 合成化学崛起 创立高分子化学 化学工业的发展 10 核心要点精讲 考点一 走进化学科学 1.化学科学的形成和发展 （2）1965年，我国科学家合成了___________，是世界上第一个人工合成的蛋白质 （3）获得国家最高科学奖的化学家 2007年，__________，石油化工催化剂专家 2008年，__________，量子化学、配位化学、萃取化学、稀土化学及化学教育专家 2010年，__________，我国高温合金研究的奠基人，材料腐蚀领域的开拓者 2013年， __________，我国高能化学激光研究的奠基人，分子反应动力学的奠基人 2016年，__________，首先从中药青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取的药学家 牛胰岛素 闵恩泽 徐光宪 师昌绪 张存浩 屠呦呦 11 核心要点精讲 考点一 走进化学科学 2.化学科学的主要特征 （1）研究对象：在_______、_______水平上研究物质的______、 ______ 、 ______ 、 ______及其应用 （2）主要特征：从___________上认识物质，以____________表征物质，在不同层面上创造物质 原子 分子 组成 结构 性质 转化 微观层面 符号形式 避坑指南 物理变化和化学变化 区别：在原子层面上有无新物质生成的变化。 联系：物质发生化学变化时一定伴有物理变化，而物质发生物理变化时不一定发生化学变化。 ❌ NaOH的溶解过程是化学变化；❌ 核裂变和核聚变属于化学变化 12 核心要点精讲 考点一 走进化学科学 2.化学科学的主要特征 （3）现代化学的发展： _______与_______并重的学科。 ①实验技术手段不断升级优化：波谱、色谱、X射线衍射、飞秒化学、原子示踪等已成为现代化学研究的重要手段。 ②理论计算辅以计算机模拟来研究物质的结构、预测物质的反应活性、研究反应的微观过程等，成为现代化学研究的热点。 实验 理论 13 核心要点精讲 考点一 走进化学科学 3.化学科学的探索空间 （1）微观层面：操纵________和______，组装分子材料、分子器件和分子机器等 （2）资源和能源方面：化学科学将在_______和_______的开发、利用方面大显身手，使人们更加科学、合理地开发与利用资源和能源。 （3）现代化学的发展：使各种新型材料的制造成为可能，进一步丰富人类的物质世界 分子 原子 资源 能源 14 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 1.研究物质性质的基本方法 （1）常用方法：观察法、实验法、分类法、比较法等 （2）观察法：有计划、有目的地运用 感官 或借助 仪器 考察研究对象的方法 （3）实验法：根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法 （4）分类法：总结各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测 （5）比较法：通过比较认识各种物质性质之间的异同与内在联系 15 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 2.探究金属钠的性质——观察、实验、分类、比较方法的运用 （1）钠的物理性质 （2）钠的化学性质 ①Na与水：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红 ②Na与O2：条件不同，产物不同，现象不同 常温下 4Na+O2 = 2Na2O（白色固体） 加热时 颜色状态 硬度 密度 熔沸点 银白色固体 很小，可以用小刀切 比水的小 ，而比煤油的大 比较低 2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体） 点燃 16 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 2.探究金属钠的性质——观察、实验、分类、比较方法的运用 （2）钠的化学性质 ③Na与盐溶液反应（以CuSO4为例）：2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀 ④Na与熔融的盐直接发生置换反应 避坑指南 钠与酸溶液反应，直接与酸反应，剩余的钠再和水反应。如Na与盐酸的反应 钠与碱溶液反应，相当于和水反应。如Na与氢氧化钠的反应 钠与盐溶液反应，先与水反应，再和溶质反应。如Na与CuSO4溶液 钠可以直接和熔融盐发生置换反应。如钠可以置换出熔融KCl中的K 17 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 2.探究金属钠的性质——观察、实验、分类、比较方法的运用 （3）钠的自然存在和保存 ①存在：钠在自然界中全部以化合态形式存在 ②保存：实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在液态石蜡中 （4）钠的用途 ①钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂 ②高压钠灯常用作路灯 ③金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼 避坑指南 实验结束后，取出的钠需要放回原试剂瓶。 18 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 2.探究金属钠的性质——观察、实验、分类、比较方法的运用 （5）氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧化合价 -2 -1 阴、阳离子个数比 1:2 1:2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 物质类别 酸性氧化物 过氧化物 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 19 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 2.探究金属钠的性质——观察、实验、分类、比较方法的运用 （5）氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 与盐酸反应 Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+ O2↑ 用途 制碱 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 相互转化 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存 对于Na2O2还要远离易燃物 2Na2O+O2 === 2Na2O2 避坑指南 向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液先变蓝后褪色 ，并有气泡产生 向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色 ，并有气泡产生 20 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 3.研究物质性质的基本程序 研究物质性质的基本程序图示 观察物质的外部特征 实验和观察 解释和结论 对实验现象进行分析、综合、 推理，得出结论 运用比较的方法，归纳总结一 类物质的共性和差异 发现特殊现象，提出新问题 预测物质的性质 物质的颜色、气味、存在状态等 验证预测 做出新的预测 进一步研究 可以运用分类的方法，根据 物质所属的类型或利用有关 反应规律预测物质的性质 21 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 3.研究物质性质的基本程序 （1）氯气的物理性质 （2）氯气的化学性质 ①与金属单质反应 颜色状态 密度 溶解性 熔沸点 特性 黄绿色 气体 比空气大 能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气 熔点－101℃ 沸点－34.6℃ 易液化，加压条件下变成液氯 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 ==== CuCl2 点燃 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 棕红色烟 棕黄色烟 白烟 表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物 22 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 3.研究物质性质的基本程序 （2）氯气的化学性质 ②与H2反应 条件不同，产物相同，现象不同 ③与水反应 ④与碱反应 ⑤与某些还原性物质反应 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 H2 + Cl2 ==== 2HCl 光照 会发生爆炸 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （制漂白液） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白液） 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 Cl2+2I－= 2Cl－+I2 避坑指南 制漂白粉用的是石灰乳，写离子方程式时不可拆 23 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 3.研究物质性质的基本程序 （3）次氯酸HClO的性质 ①漂白性：能使染料等有机色素褪色（氧化性漂白，永久性漂白） ②不稳定性：在光照或加热条件下易分解 （盛放在棕色瓶中放在阴暗处密封保存） ③弱酸性：酸性比碳酸弱 （4）次氯酸盐 ①漂白液、84消毒液 ：主要成分NaCl和NaClO，有效成分NaClO ②漂白粉：主要成分CaCl2 和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2 漂白原理： 2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO 24 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 3.研究物质性质的基本程序 （5）解关于新制氯水性质类题的思路 ①新制氯水的成分：3种分子(H2O、Cl2、HClO)；4种离子[H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少)]。 ②新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。 Cl2的强氧化性(与Fe2＋、I－等还原性物质反应)； HCl的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)； Cl－的性质(加AgNO3溶液，产生白色沉淀)； HClO的漂白性和(有机色质如品红、有色布条退色)不稳定性(光照下分解产生气泡O2)。 ③在书写新制氯水与NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应用Cl2作反应物。 25 核心要点精讲 考点二 研究物质性质的方法和程序 3.研究物质性质的基本程序 （6）液氯、新制氯水、久置氯水的比较   液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子 种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H+、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H+、Cl－、OH－ 保存 特制钢瓶 棕色试剂瓶、密封避光，现用现配 带塞子试剂瓶 26 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 1.物质的量 （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 符号：n 单位：摩尔，简称“摩” 符号：mol （2）意义：联系物质的宏观量(如质量、体积)和微观量(如原子、分子、离子)的中间量 ①计量标准：1mol微粒集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 ②计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子 X mol H2O 指定微粒符号或名称 单位 数值 27 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 2.阿伏伽德罗常数 （1）定义：1mol任何微观粒子所含的微粒数为NA个 （2）精确值：0.012kg 12C中所含的微粒数为NA个 近似值：6.02×1023 符号：NA 单位：mol-1 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系： 避坑指南 阿伏加德罗常数是指1mol微观粒子中所含有的微粒数NA个，约为6.02×1023 28 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 3.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。即1mol任何物质所具有的质量 符号：M 单位：g·mol-1或 kg·mol-1 （2）数值：数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 （3）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： （4）混合物的平均摩尔质量： 避坑指南 ①等值性：摩尔质量只有以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g/mol ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变 29 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 4.气体摩尔体积 （1）概念：概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。 符号：Vm 单位：L·mol-1或m3·mol-1 （2）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系： （3）影响因素：温度和压强 （4）特例：标准状况（简写为STP，指温度为0℃、压强为101 kPa的状况）下，气体 的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 ①升高温度：气体摩尔体积增大 ②增大压强：气体摩尔体积减小 避坑指南 常考的标准状况下不是气体的物质：H2O、HF、SO3、NO2、C6H6 气体摩尔体积适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体 30 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 5.阿伏加德罗定律 （1）同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子(相同物质的量)。 （2）推论 推论1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于其分子数之比 推论2. 同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比 推论3. 同温体积同下，任何气体压强之比等于物质的量之比，等于其分子数之比。 —— = —— = —— n2 V2 V1 n1 N1 N2 同T，P下： —— = —— ρ1 ρ2 M1 M2 同T，P下： —— = —— = —— p1 p2 n1 n2 同T，V下： N1 N2 三同定一同，两同成比例 31 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 6.物质的量浓度 （1）概念：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度 。 符号：cB 单位：mol·L-1 或 mol·m-3 （2）表达式： cB= 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） nB cB V＝ nB ＝ cB×V 避坑指南 体积是指溶液的体积，V溶液 ≠ V溶剂，V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质。 溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关。 离子浓度＝分子浓度×化学式中离子个数 32 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 6.物质的量浓度 （3）物质的量的浓度的简单计算： （4）溶液稀释或浓缩的有关计算： （5）溶液混合的计算：M1ω1 + M2ω2 = m混ω混 或 c1V1 + c2V2 = c混V混 （6）物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系： ①溶质质量分数： ②质量分数和饱和溶液溶解度间的关系： ③溶液的密度： ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水) ×100% =100% ×100% 33 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 7.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）仪器: 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、xxmL容量瓶 （2）步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移和洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞 标志：温度、容积、刻度线 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等 用途：配置一定物质的量浓度的溶液 避坑指南 托盘天平的精确度为0.1g，称量出的NaCl质量需要保留1位小数。 移液时需要等溶液冷却至室温再进行移液；读数时要视线平时凹液面处。 34 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 7.配制一定物质的量浓度的溶液 （3）实验图示 （4）配制溶液时的注意事项 ①转移溶液时必须用玻璃棒引流 ②溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中 ③移液后要先振荡均匀再定容 ④定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制 ⑤定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切 35 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 7.配制一定物质的量浓度的溶液 （5）误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 称量 称量前小烧杯内有水 不变 —— 无影响 称量前天平指针偏右，称量后天平平衡 偏小 —— 偏高 称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码 偏大 —— 偏低 称量时砝码不干净，有铁锈或污迹 偏大 —— 偏高 称量NaOH固体时间过长 偏小 —— 偏低 用滤纸称量NaOH固体 偏小 —— 偏低 洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净 偏小 —— 偏低 用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中 偏大 —— 偏高 配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 - —— 无影响 36 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 7.配制一定物质的量浓度的溶液 （5）误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 洗涤 配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤 偏大 —— 偏高 移液 移液时有少量溶液溅出 偏小 —— 偏低 定容 定容时加水超过刻度线 —— 偏大 偏低 定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线 —— 偏大 偏低 定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线 偏小 —— 偏低 溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容 —— 偏小 偏高 定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分 —— 偏小 偏高 37 核心要点精讲 考点三 化学中常用的物理量——物质的量 7.配制一定物质的量浓度的溶液 （5）误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 定容 容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出 偏小 —— 偏低 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 —— —— —— 读数 定容时俯视刻度线 —— 偏小 偏高 定容时仰视刻度线 —— 偏小 偏高 用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度 偏小 偏低 用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度 偏大 偏高 38 核心要点精讲 考点四 探秘膨松剂 1.Na2CO3和NaHCO3的对比 名称及化学式 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 俗称 纯碱、苏打 小苏打 水溶性 易溶于水（溶解时放热） 可溶于水（溶解时吸热） 水溶液酸碱性 较强碱性 较弱碱性 热稳定性 稳定、受热不易分解 与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O ══ 2NaHCO3 不反应 与盐酸反应 与滴加顺序有关 NaHCO3+HCl ══ NaCl+H2O+CO2↑ 用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、灭火剂 2NaHCO3 ══ Na2CO3+ CO2↑ + H2O △ 39 核心要点精讲 考点四 探秘膨松剂 2.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 （1）固体的鉴别 ① 加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体 ② 气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3固体 （2）溶液的鉴别 ① 沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液 ② 测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液 避坑指南 Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别 不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3，因为都能产生白色沉淀 40 核心要点精讲 考点四 探秘膨松剂 3.碳酸钠和碳酸氢钠与等浓度盐酸反应的规律 放出CO2快慢 NaHCO3＞Na2CO3 混合物反应先后顺序 因CO32－结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3然后NaHCO3与H+再反应 与足量盐酸反应耗酸量 等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多 与足量盐酸反应生成CO2的量 等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多 41 核心要点精讲 考点四 探秘膨松剂 4.碳酸氢钠和碳酸氢铵的不稳定性 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ ▲ NH4HCO3 = NH3↑+H2O↑+CO2↑ ▲ 5.复合膨松剂的组成 组成 成分及通常用量 作用 碳酸盐类 如碳酸氢钠，30%~50% 反应产生二氧化碳 酸性物质 如柠檬酸，30%~40% 与碳酸盐反应，提高膨松剂的作用效果， 调节产品的酸碱度 助剂 如淀粉、脂肪酸等，10%~30% 防止膨松剂吸潮结块而失效， 调节气体产生速率或使气体均匀产生 42 PART 05 重难题型突破 题型一 认识化学科学 题型二 钠及其化合物 题型三 氯及其化合物 题型四 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积相关计算 题型五 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 重难题型突破 题型一 认识化学科学 典例1 （23-24高一上·山东济南·阶段检测）下列有关说法不正确的是 A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科 B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C 破题要诀 受思维定式影响，容易误判人物与成就，从而在B、C项中犹豫易选错。英国科学家道尔顿提出的是原子学说，而非分子学说。 44 重难题型突破 题型一 认识化学科学 迁移应用1 （26-27高一上·山东临沂·阶段检测）近期意大利罗马大学的等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4的相对分子质量为56g C．N4转化N2为属于物理变化 D．N4与N2互为同素异形体 D 45 重难题型突破 题型一 认识化学科学 迁移应用2 （26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列有关说法错误的是 A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．研究人员利用X射线衍射仪确定了青蒿素的分子结构 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，均发生了化学反应 C 46 重难题型突破 题型二 钠及其化合物 典例1 （24-25高一上·全国·课后作业）利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失 D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面上升，漏斗中液面下降 C 破题要诀 受思维定式影响，可能单一认为钠的密度比水小或比煤油大，同时考虑时容易以为钠只会和水反应，忽略因为密度原因，钠会处于两者之间。 47 重难题型突破 题型二 钠及其化合物 迁移应用1 （21-22高一上·陕西渭南·期中）某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理 性质)→实验→比较并得出结论 B．观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的化学性质)→比较并得出结论 C．观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 D．实验→分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论 C 48 重难题型突破 题型二 钠及其化合物 迁移应用2 （26-27高一上·山东青岛·阶段检测）设计如图装置检验钠的性质（夹持装置省略）。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．取用、切割钠块必用仪器有镊子、小刀、滤纸 B．钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 C．铜丝由黑变红，说明钠与水反应产生的H2还原了CuO D．钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 C 49 重难题型突破 题型二 钠及其化合物 迁移应用3 （20-21高一上·山东烟台·阶段检测）将0.1mol CO和0.1mol H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是(　   ) A．增加了3.0g B．减少了3.0g C．增加了2.6g D．减少了2.6g A 50 重难题型突破 题型三 氯及其化合物 典例1 （25-26高一上·山东德州·阶段检测）将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．稀硫酸 C 破题要诀 受思维定式影响，可能认为湿润的氯气会使有色布条褪色，从而错误地以为选择浓硫酸干燥氯气后就不会再褪色，忽略了布条本身是湿润的。 51 重难题型突破 题型三 氯及其化合物 迁移应用1 （26-27高一上·山东青岛·阶段检测）下列关于氯气与含氯化合物的说法，正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 ②人类最早用于研究物质的方法是观察法 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，打开后应密闭保存防变质 ⑤Cl2能使鲜花的颜色褪去，Cl2具有漂白性 ⑥纯净氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口能看到酸雾 ⑦实验室可直接用手取金属钠 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面（Na2CO3）中和发酵过程中产生的酸性物质 A．②③④⑤ B．①③④⑧ C．②④⑤⑧ D．②③⑥⑧ D 52 重难题型突破 题型三 氯及其化合物 迁移应用2 （26-27高一上·山东青岛·阶段检测）下图是验证氯气性质的微型实验图，其中b、d是浸有相关溶液的滤纸，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸后（不考虑浓盐酸的挥发），立即用一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl浓=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。 下列实验现象及相应的解释或结论均正确的是 B 选项 实验现象 解释或结论 A a处无明显现象 铁和氯气在任何条件下均不反应 B b处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质 C c处试纸变红 氯气与水反应生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气有强漂白性 53 重难题型突破 题型四 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积相关计算 典例1 （26-27高一上·山东青岛·阶段检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NH4+含有的电子数为11NA B．常温常压下，1 mol CO2与1 mol CO质子数相差16NA C．100 g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中含4 mol O D．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA C 破题要诀 本题需要足够熟悉物质的量的相关计算公式，刚学习此节知识点的学生容易记错或记不全知识点，从而错选。本题尤其要注意D项H2O在标况下不是气体，不能用气体摩尔体积来计算 54 重难题型突破 题型四 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积相关计算 典例2 （26-27高一上·山东滨州·阶段检测）现有标准状况下5.6 L的Cl2、O2混合气体，质量为9.95 g。下列有关该混合气体的说法正确的是 A．该混合气体含有的原子的物质的量为1 mol B．该混合气体的平均摩尔质量M=39.8 C．该混合气体中Cl2与O2的质量比为71∶128 D．H2在该混合气体中燃烧，最多消耗0.25 molH2 C 破题要诀 本题考查阿伏伽德罗定律、混合气体平均摩尔质量的计算 55 重难题型突破 题型四 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积相关计算 迁移应用1 （26-27高一上·山东滨州·阶段检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LH2O中含有的H原子数为2NA B．1 mol CO2中含有的电子数为44NA C．37 g Ca(OH)2中含有的Ca2+数目为0.5NA D．1 mol Cl2溶于水，生成的Cl−数目为NA C 56 重难题型突破 题型四 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积相关计算 迁移应用2 （26-27高一上·山东济南·开学考试）如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体（已知CO2体积占整个容器体积的1/5），将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央（液体体积忽略不计）。下列说法错误的是 A．原来H2和O2的体积之比可能为3:1或1:1 B．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3:8 C．活塞先左弹，是因为H2、O2燃烧后气体分子数减少 D．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的分子数相等 A 57 重难题型突破 题型四 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积相关计算 迁移应用3 （25-26高一上·山东菏泽·期末）某结晶水合物的化学式为R⋅nH2O，其摩尔质量为Mg⋅mol−1。在25℃时，ag晶体溶于bg水达到饱和，形成密度为ρg⋅cm−3、物质的量浓度为cmol⋅L−1的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积：a/Mc L B．25℃时R的溶解度：100a(M−18n)/Mb g C．饱和溶液中溶质的质量分数：100a(M−18n)/[M(a+b)]% D．饱和溶液中溶质的质量分数：c(M−18n)/10ρ% B 58 重难题型突破 题型五 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 典例1 （26-27高三上·山东济宁·阶段检测）配制450 mL0.100mol⋅L−1的KCl溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 D．称量KCl固体时，砝码和物品放颠倒（左码右物），使配得的KCl溶液浓度偏低 D 破题要诀 本题考查用固体配制一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析。正确步骤为：称量（④）→烧杯内溶解（②）→转移溶液至容量瓶（①）→定容（③），正确顺序是④②①③；配制该溶液除了托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管完成定容，选项所列仪器不全 59 重难题型突破 题型五 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 迁移应用1 （25-26高一上·山东济宁·阶段检测）某同学要配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的有 ①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制 ②通过计算，需用托盘天平称量4gNaOH固体 ③将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 ④蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可 ⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切，否则溶液浓度偏高 A．①④ B．①④⑤ C．②④⑤⑦ D．①③④⑥ A 60 重难题型突破 题型五 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 迁移应用2 （26-27高三上·江西·阶段检测）有关配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列说法正确的是 A．配制450mL 0.1mol⋅L−1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为12.5 g B．配制100mL 0.1mol⋅L−1NaOH溶液的具体操作为计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 C．定容摇匀后液面低于刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．准确称取0.5850 g NaCl基准物质配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液时，需用到的仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、托盘天平 A 61 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.（24-25高一上·河北张家口·期末）实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括 和 B 63 基础固本练 2.（25-26高一上·云南红河·阶段检测）现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO42−全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 C 64 基础固本练 3.（25-26高一上·山东济南·阶段检测）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能比较碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察图示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中缺乏科学性的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞 上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 C 65 综合进阶练 1.（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用 饱和食盐水 C．图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 D 66 综合进阶练 2.（24-25高一上·山东聊城·期中）如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述错误的是 A．E与C反应的离子方程式为OH−+HCO3−=CO32−+H2O B．将a g蔗糖(C12H22O11)完全燃烧，将产物通过足量B， B增重a g C．将B和E按物质的量之比1:2的比例混合后加热，充分反应后所得固体中只含D D．把8.4gE溶于水制成100mL溶液，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体质量为5.85g B 67 综合进阶练 3.（26-27高一上·山东青岛·阶段检测）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入CH4和O2的混合气体、2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为112 g，若将A室CH4、O2的混合气体点燃充分反应，恢复室温（设NA为阿伏加德罗常数的值，忽略液态水的体积）。下列说法错误的是 A．点燃引爆前A室中CH4、O2的体积之比为1∶3 B．点燃引爆前A室混合气体所含分子总数为4NA C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在2刻度 D．反应前、后容器内气体压强之比为3∶2 C 68 创新思维练 1.（21-22高一上·北京东城·期末）密闭容器中装1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是 A．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH C．1.3mol Na2CO3 D．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH B 2.（26-27高一上·山东青岛·阶段检测）已知：标准状况下，乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）均为气体。下列叙述正确的是 A．标准状况下，等体积的CO、C2H6、C2H4所含碳原子数之比为1:4:3 B．同温同压下，CO、C2H6、C2H4密度大小：C2H4>C2H6>CO C．同温同压下，等质量的CO、C2H6、C2H4，体积大小：CO=C2H4>C2H6 D．仅混有CO的乙烯粗品净化后，所得纯品气体平均相对分子质量变小 C 69 创新思维练 3.（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要450mL物质的量浓度为1mol⋅L-1的稀硝酸，下列说法错误的是 A．该浓硝酸的物质的量浓度为15.1mol⋅L-1 B．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为33.1mL D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 B 硝酸 纯度 分子式 相对分子质量 密度 质量分数 化学纯(CP) HNO3 63 1.4g⋅cm-3 68% 70 $