作业(十一)分子结构与性质-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

[每日格言]伟大的事业不是靠力气、速度和身体的敏捷完成的，而是靠性格、意志和知识的力量完成的。高二化学（配LK版） 作业（一》 月 日 分子结构与性质 台 星期 历 天气 1知识现固 ■跟踪训练 1.下列描述正确的是 知识点一共价键 A.BeCL2的空间结构为V形 1.共价键的本质及特征 B.SO子的空间结构为三角锥形 共价键是原子间通过共用电子对所形成的 C.BF3和PCL3的中心原子均为sp杂化 相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。 D.SnCl2的空间结构为直线形 2.分类 VSEPR模型、原子杂化轨道与 分类依据 类型 知识点二 微粒空间结构的关系 轨道“头碰头” c键 形成共价键的原 重叠 价层电 。键电子 孤电子 中心原子杂 VSEPR 分子（离子 实例 子对数 对数 对数 化轨道类型 模型 空间结构 子轨道重叠方式 轨道“肩并肩” π键 BeCl2、CS 2 2 0 sp 直线形 直线形 重叠 BFg,SO3、 共用电子对发生 3 0 sp 平面三 平面三角形 极性键 形成共价键的电 偏移 角形 03、S02 sp V形 子对是否偏移 共用电子对不发 非极性键 SnCl4、PO- 生偏移 sp3 正四面体形 NH 原子间有一对共 PH3、SO sp 四面体形 三角锥形 单键 用电子对 H2S,时 sp V形 原子间共用电子 原子间有两对共 双键 ■跟踪训练 对的数目 用电子对 2.下列粒子的价层电子对数正确的是（点 原子间有三对共 三键 用电子对 “·”的原子为中心原子) A.CH4 B.C021 3.键参数 (1)概念 C.BF2 D.SO2 气态分子中1mol化学键解离成 一键能： 知识点三分子间作用力 键 气态原子所吸收的能量 1.范德华力、氢键的对比 一键长：构成化学键的两个原子的核间距 数 在多原子分子中，两个相邻共价键 范德华力 氢键 键角： 之间的夹角 分子或原子（稀有 H与N、O、F等电 作用微粒 (2)键参数对分子性质的影响 气体分子) 负性很大的原子 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 分子内氢键和分 ② 分类 子间氢键 键能 键 决定，分子的稳定性 无方向性和饱 决定，分子的性质 特征 有饱和性和方向性 参 键长 和性 数 决定，分子的空间结构 键角 强度 共价键>氢键>范德华力 43 寒假作业读书是在别人思想的帮助下，建立起自己的思想。 [每日格言] 续表 A.是非极性分子 范德华力 氢键 B.键角∠FSF并不都等于90 ①组成和结构相似的物质， X-H…Y C.S和F之间共用电子对偏向F 相对分子质量越大，范德华 影响其强度 强弱与X D.中心原子S采取sp3杂化 力越大； 的因素 和Y的电 3.(2025·辽宁沈阳第十中学高二期末)从微 ②分子的极性越大，范德华 负性有关 力越大 粒结构角度分析，下列说法正确的是() 对物质性 A.的空间结构为V形，中心原子的杂 主要影响物理性质（如熔、沸点） 质的影响 化形式为sp 2.氢键的表示方法（以HF分子间氢键为例） B.ZnCO3中，阴离子空间结构为平面三角 形，C原子的杂化形式为sp H C.根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、 共价键 F 氢键 SO,三种分子中，中心原子价电子对数 ■跟踪训练 相等 3.下列关于分子的结构和性质的描述正确 D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体 的是 ( A.熔点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 )两种存在形式，两 B.热稳定性：H2O<H2S C.第一电离能：B>Be 种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D.酸性：CF,COOH>CCI COOH 4.关于微粒结构，下列说法正确的是( 2知能训练 A.CH4和P4的空间结构都是正四面体 1.(2025·海南海口高二期末)下列关于 形，键角也相同 H2O与H2O2的结构与性质的描述，错误 B.OF,与H2O的价层电子对情况和空间 的是 ( 结构相同，但OF2的极性较小 A.二者均为极性分子 Ci C B.二者分子中所有原子均共面 C.Al Cl( )中A1为sp3 C.H2O2的沸点比H2O高 C D.H,O2具有氧化性，是由于其结构中含 杂化，与A1CL中A1的杂化方式相同 过氧键 D.PCL和BCL中心原子的杂化方式不同，但 2.(2025·山东潍坊高二期末)SF。可用作高 所有原子都满足8电子结构 压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结 5.(2025·山东济宁高二期末)下列关于分子 构，如图所示。有关SF。的说法错误的是 性质的解释错误的是 () ( A.丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基 长，推电子效应大，其羧基中羟基的极 OF 性小 B.H2O比H2S沸点高，是因为O一H键 能大于S一H键能 44 [每日格言]成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会在你需要时将你唤醒。 高二化学（配K版） C.乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇 A.反应中各分子的σ键均为ppσ键 与水易形成分子间氢键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面 D.沸点：I2>CI2,是因为范德华力：I2>Cl2 体形 C.C1一O键长小于H一O键长 6.某离子液体的阴离子[CH(CN)2]可以吸 D.HCIO分子中C1的价电子层有2个孤 收CO2,其可能的两种反应路径如图所示。 电子对 回答下列问题： 2.(2025·湖北卷)下列关于物质性质或应用 E↑ TS1 解释错误的是 ( H 一路径 NC合CN --路径Ⅱ 选项 性质或应用 解释 0-C-0 8 TS2 石蜡油的流动 石蜡油的分子间 CN OO-H A (P) NC合CN 性比水的差 作用力比水的小 NC oo9H件CN NCTHO NH3可结合水 CN B NH,溶于水显碱性 中的质子 (1)第一电离能：N (填“>”或 OF2中O显正电 “<”)O。 C OF2可以氧化H2O 条 (2)该反应的反应物的总键能 石墨层间靠范德 (填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 D 石墨作为润滑剂 华力维系 (3)CO,的电子式为 ,C03中 C的杂化方式为 4易错清零 (4)主要的反应途径为 (填“路 易错 键角大小的比较 径”或“路径Ⅱ”)。 比较下列分子或离子中的键角大小（填 (5)稳定性：P (填“>”或“<”， “”“<”或“=”) 下同)Q;键角：NO2 NO3。 (1)H2O CS2,原因是 (6)Q中存在的化学键有 (填 字母)。 (2)S03 S0。 (3)BF3 NCl3。 A.共价键 B.氢键 C.范德华力 [易错警示] 3真题体验 (1)价层电子对构型（或中心原子杂化方 式)不相同，优先看杂化方式，键角：sp> 1.(2025·黑吉辽内蒙古卷)C120可用于水 sp2>sp 的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O十H2O (2)价层电子对构型（或中心原子杂化方 =2HCIO。下列说法正确的是() 式)相同，看电子对间的斥力 45寒假作业读书不觉已春深，一寸光阴一寸金。 成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3,未成 对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<OP,即W X<Y,C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐 渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离 能大于同周期相邻主族元素，即P>S,D项错误。 2.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主 族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为 氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数 等于X与Z的原子序数之和，所以能推出W为镁，则Z为 Na,X为H,据此解答。 X与Q组成的化合物中硫元素显 负价，具有还原性，A正确；Y与Q形成的化合物为SO2或 SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为 Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化 镁，C正确；Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其 中○为一1价，有氧化性，D正确。 [易错清零] 易错解析(1)基态Mn的价电子排布式为3d4s,未成对电 子数为5，基态O价电子排布式为2s2p,未成对电子数为2； (2)基态Ge原子价电子排布式为4s24p2,4p轨道有2个 未成对电子； (3)Ni元素原子核外电子排布式为：1s2s2p3s23p3d4s2, 3d能级上的未成对电子数为2； (4)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s2p 3s3p°3d4s2,可知在3d上存在4个未成对电子； (5)Cu原子价层电子排布式为3d°4s,价层电子排布图 3d 4s 为：个个个个个个： (6)N原子核外有7个电子，则氮原子的电子排布式 为1s22s22p°。 答案(1)Mn(2)2(3)2(4)4 3d 4s (5)个个个个 (6)1s22s22p3 作业（十一）分子结构与性质 [知识巩固]一跟踪训练 1.B2.A3.D [知能训练] 1.BH2O与H2O2正负电荷重心均不重合，均为极性分子 A正确；H2O为V形结构，所有原子共面；H2O2分子的空 H 96°32 间结构为 -01、0 96°31'，所有原子不共面，B错误； 9632 H2O2可以形成更多的氢键，沸点比H2O高，C正确； H2O2中的O化合价为一1价，其结构中含过氧键，具有氧 化性，D正确。 2.D该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分 子，A正确；SF。结构对称，角FSF可以是90度，但也有处 于对角位置的角FSF为180度，故键角∠FSF不都等于 90°，B正确；由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电 子对偏向F,C正确；中心原子S的价层电子对数为6，不 采取sp3杂化，D错误。 3.A对中心碘原子有4个价电子对，其中2个成键电子 对，2个孤电子对，空间结构为V形，中心原子的杂化形式 为sp3,A正确；CO中心原子碳原子的孤电子对数为0， 第二部分 作业（十二） 物质的聚集状态与晶体的常识 知能训练 1.A 2.DS是共价晶体，I2是分子晶体，二者晶体类型不同， A不符合题意；CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，二者晶 体类型不同，B不符合题意；NH4Cl是离子晶体，HCI是分 子晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意；Na和Ag均为 金属晶体，晶体类型相同，D符合题意。 3.BD晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A错 误；晶体有自范性，且其结构排列有序具有各向异性，B正 确；SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有 非晶体，C错误；非晶体无自范性，而且其结构排列相对无 序，D正确。 6 [每日格言】 价层电子对数是3，空间结构是平面三角形，碳原子杂化方 式是sp2,B错误；H2S中心原子是S,价电子对数是2，SO, 中心原子是S,价电子对数是3、S03中心原子的价层电子 对数是3，C错误；SO3空间结构是平面三角形，硫原子杂 化方式是sp,而三聚分子固体中硫原子是sp,D错误。 4.B 5.BB.H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在 分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作 用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子 内的化学键的键能大小无关，B错误；故选B。 6.解析(1)N原子的价电子排布式为2s22p3,0原子的价 电子排布式为2s22p,N原子的p能级为半满状态，较稳 定，故第一电离能N>O。 (2)该反应为放热反应，故该反应的反应物的总键能小于 生成物的总键能。 (3)CO2的电子式为：O::C::O:,CO的价层电子 对数为3+4什2,2X3=3,故C的杂化方式为s即杂化。 （4)路径Ⅱ的反应活化能较小，反应速率快，为主要的反应 途径」 (5)Q的能量低于P,更稳定；NO2的价层电子对数为2十 5十1一2X2=3,1个孤电子对，NO的价层电子对数为 3十5+1.2×3=3,0个孤电子对，杂化方式相同，孤电子 2 对越多，斥力越大，键角越小，故键角：NO2<NO。 (6)Q为共价化合物，存在共价键。 答案(1)>(2)小于(3)：O::C::O:sp (4)路径Ⅱ(5)< (6)A 「真题体验 1.B反应中各分子的。键不全是p-p6键，例如，H2O中的 H一O键是sspG键，A错误；根据价层电子对互斥理论， C,0中0原子周围的孤电子对数为2(6-2X1)=2,还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形； H20中0原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=2，还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形； HC10中0原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=2，还 含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反 应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；CI的原 子半径大于H,C一O键长应大于H一O键长，C错误； HClO中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成 共价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误」 2.A石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分 子间作用力大，导致黏度大，因此石蜡油流动性比水小的 原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；NH 中N有一对孤电子对，能与水提供的H结合，从而释放 OH,因此NH3溶于水显碱性，B正确；F的电负性大于 O,OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性， H2O中O容易转移电子给OF2中O,因此OF2可以氧化 H2O,C正确；石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维 系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有 润滑性，D正确。 [易错清零] 易错(1)< H2O中心O原子采取sp3杂化，键角约为 105°；CS2中心C原子采取sp杂化，键角为180° (2)> (3)> 新知预习 + 4.A由阳离子[EMIM]+的结构 可知，不存在对 称结构，故每个碳上的氢原子都是不同化学环境的氢原 子，共有6种，A错误；[EMIM门+中环状结构中每个N原 子形成3个键，则还有2个p电子用来形成π键，形成双 键的碳原子，每一个还可以提供1个电子形成π键，而带 正电的碳原子不能提供电子形成π键，则最终在环上形成 一个五中心六电子大π键，B正确；该离子液体低温或室 温为熔融盐，与C1厂形成离子键，为离子化合物，故可导