作业(八)盐类的水解-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

[每日格言]共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生 作亚（八） 盐类的水解 1知识现固 知识点一盐类水解的规律 盐类水解的范围和溶液的酸碱性规律 为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都 弱都水解；谁强显谁性，都强显中性。 以下为常见的“弱”离子。 弱碱阳离子：NH对、A13+、Fe3+、Cu2+等。 弱酸阴离子：CO、HCO、[A1(OH)4] SO、S2-、HS、CIO、CH COO、F-等。 ■跟踪训练 1.水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影 响的是 ( A.NH4HSO4溶液 B.NaF溶液 C.KA1(SO4)2溶液 D.KI溶液 知识点二影响盐类水解的外界因素 1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度 水解程度增大。 2.浓度：稀释可以促使水解平衡正向移动，水 解百分率增大；增大盐的浓度，水解平衡正 向移动，但水解百分率减小。 3.外加酸碱：外加酸碱能影响盐的水解。 ■跟踪训练 2.(2023·广东华南师大附中高二期末)为了 配制NH的浓度与CI厂的浓度比为1：1 的溶液，可在NH4C1溶液中加入() ①适量NH4NO3;②适量NaCl;③适量氨 水；④适量HCI A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 31 忍受一切的力量。 高二化学（配K版） 今 月 日 台 星期 历 天气 知识点三离子浓度比较方法 1.理清一条思路，掌握分析方法 酸或碱溶液 一考虑电离 单一溶液 电 盐溶液 考虑水解 不反应—同时考虑电离和水解 生成酸或碱—考虑电离 混合溶液 不过量 生成盐—考虑水解 反应过量—根据过量程度考虑电离 或水解 2.熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的 微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如 氨水溶液中： c(NH.H2O)>c(OH)>c(NHE) ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要 是第一级电离。如在H2S溶液中： c(H2S)>c(H+)>c(HS)>c(S2-) (2)水解理论 ①弱离子的水解损失是微量的（相互促进 水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸 性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH)总 是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。 如NH,CI溶液中：c(CI)>c(NH)> c(H+)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行 的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶 液中：c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 ■跟踪训练 3.(2025·重庆八中高二期中)25℃时，有浓 度均为0.1mol·L1的4种溶液： 寒假作业若不给自己设限，则人生中就没有限制你 ①盐酸②HF溶液③NaOH溶液 ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数K,(HF)= 6.8×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 下列说法错误的是 A.溶液pH:③>④>②>① B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中： c(NH)>c(F)>c(OH)>c(H) D.V。mL①和V.mL③混合后溶液pH=2 (溶液体积变化忽略不计)，则V。: V6=11:9 2知能训练 1.25℃四种水溶液①HC1 ②FeCl ③KOH④Na2CO3其pH依次为4、4、 10、10,其溶液中水的电离程度大小关系 正确的是 ( A.①=②=③=④B.①>③>②>④ C.④=②>③=①D.①=③>②=④ 2.(双选)关于NaHCO,水溶液的表述正确 的是 A.c(Na)=c(HCO)+c (CO)+ c(H2 CO2) B.c(OH)+2c(CO)+c(HCO)= c(H)++c(Na) C.HCO,的电离程度大于HCO的水解 程度 D.存在的电离平衡有NaHCO,一Na +HCO,,HCO,三H+CO, H,O-H+OH 3.室温下，通过下列实验探究KHC,O4溶液 的相关性质。 实验1：用pH计测量0.1mol·L KHC2O4溶液的pH=2.60。 32 发挥的藩篱。 [每日格言] 实验2：向0.1mol·L1KHC2O,溶液中 滴加NH3·H2O溶液至pH=7。 实验3：将0.1mol·L1KHC2O,溶液与 0.1mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合， 产生白色沉淀。 下列说法正确的是 () A.实验1的溶液中：c(H2CO4)>c(C2O)+ c(OH) B.实验2的溶液中：c(HCO4)+c(NH)= c(C) C.实验3中的反应：2HC,O4+Ba2+十 20H-BaC,O+C2O+2H2O D.实验3沉淀后的溶液中：c(HC2O4)> c(C2) 4.分别对CH,COONa稀溶液进行下列操 作，一定可使(CH,C00)增大的是 c(Na) ( A.升温 B.恒温加少量水 C.恒温加入少量固体NaHSO, D.恒温加入少量固体KOH 5.(2025·广州模拟预测)50℃时，下列各溶 液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的CH,COOH溶液中，c(H+) =c(CHC00)=1.0×104mol·L-1 B.CH,COOH和CH,COONa的酸性混合 溶液中，c(CH,COO)>c(Na) C.Na2SO3溶液中，c(Na)=2c(SO3)+ c(HSO)+c(H,SO) D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH)= 1.0×10-2mol·L-1 [每日格言]积累不是目的，目的是要学会如何运用积 6.氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用， 其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮 解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： 氯气 铁屑一→预处理→氯化一分离装置 →无水氯化铁 工业尾气一→吸收塔→…→FcCl6HO (1)“氯化”时，若温度超过400℃产物中存 在相对分子质量为325的物质，该物质的 化学式为 (2)蒸干FeCL3溶液并灼烧所得固体，最终 得到的物质是 (填化学式)。 FeCl3·6H,O和SOCl2在加热的条件下 可以获得无水FeCl?,该反应的化学反应 方程式为 (已知该反应为非氧化还原反应)，在该过 程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能 的还原剂： (3)同学向盛有H2O2溶液的试管中加入 几滴酸化的FeCl,溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热， 随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因 是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。 3真题体险 1.(2025·甘肃卷)氨基乙酸(NH,CH,COOH) 是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水 溶液中存在如下平衡： +NH,CH.COOHKNH.CH.COO pK2=9.6 NH,CH,COO 在25℃时，其分布分数8「如 8(NH,CH,COO) c(NH2 CH2 COO) e(NH,CH2 COOH)+(NH,CH2COO-)+e(NH2 CH2COO-) 33 累的知识。 高二化学（配LK版） 与溶液pH关系如图1所示。在100mL 0.01mol/L+NHCH2COOH·C1溶液 中逐滴滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液 pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如 图2所示。下列说法错误的是 ) 0.8 0.6 0.4 0.2 0 2 4 6 81012pH 图1 0 5 T/HOUN b 1.5 20 30 4 6 81012pH 图2 A.曲线I对应的离子是+NHCH,COOH B.a点处对应的pH为9.6 C.b点处c(+NH3CH2COOH)= c(NH,CH,COO) D.c点处2c(+NHCH2COOH)+ c(NH CH,COO)++c(H)=c(OH) 2.(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探 究SO2的性质。已知Ka1（H2SO3)=1.3 ×102,K2(H2S03)=6.2×108。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液 pH=3。 实验2：将S02气体通入0.1mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止 通气。 实验3：将S02气体通人0.1mol·L1酸 性KMnO,溶液中，当溶液恰好褪色时停 止通气。 寒假作业即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(HSO5)+ c(SO)>c(H) B.实验2所得溶液中：c(SO)>c(HSO5) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得 NaHSO,固体 D.实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn2+) 4易错清零 易错一盐溶液蒸干固体产物的判断 氯化铝溶液蒸干后得到的产物是什么？硫 酸铝溶液呢？ [易错警示] (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后 一般得原物质，如Al,(S0,)(aq)蒸王Al, (SO4)3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼 烧后一般得到对应的氧化物，如AlCL(aq) 蒸手AI(OHD,为烧A1,O,。 (3)强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液等，蒸干 后可得到原物质。 (4)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发 的盐蒸干后得不到任何固体物质，如NHCI、 (NH)2S等。 实地地迈一步。 [每日格言] 易错二水解常数及应用 。。。。 (1)已知某温度时，K。=1.0×1012, Na2CO3溶液的水解常数Kh=2.0×10-3, 则当溶液中c(HCO3)：c(CO号)=2：1 时，试求该溶液的pH= (2)已知25℃时，NH·HO的电离平衡常 数K.=1.8×105,该温度下1mol·L1的 NH,CI溶液中c(H+)= mol·L-1。 (已知/5.56≈2.36) [易错警示] 1.表达式 (1)以CH,COONa为例 ①CH COO+H2O=CH,COOH +OH K。=c(CH,CO0H)·c(OH) c(CH COO) ②与对应弱酸电离常数的关系 K,=c(H)·c(CH,CO0) (CH,COOH) 所以，K。·K=K或K=K。 Kw (2)以Na2CO3为例 COg+H,O一HCO+OHK1 HCO+H2O-H2 CO3+OH Kh2 KK家 Kw 2.意义 K定量的表示水解反应趋势的大小，K 越大，水解趋势越大。寒假作业一个有坚强心志的人，财产可以被人 [易错清零] 易错解析(1)加适量CH COONa晶体，CH,COOH溶液 中：CH COOH=CH COO+H+平衡向左移动， c(H+)减小，盐酸中发生反应：CH,COO+H+ CH3COOH,c(H+)减小。(2)加水稀释10倍，CH,COOH 电离平衡向右移动，n(H+)增多，HC1不存在电离平衡， HCl电离出的n(H+)不变。(3)加NaOH溶液， CH,COOH+NaOH CH,COONa+H,O,HCI+ NaOH= =NaCl+H2O,由于CH,COOH是部分电离，反应 过程中CH COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前 c(CH,COOH)>c(HCl),故恰好中和时CH,COOH所需 NaOH溶液的体积多。(4)升高温度，CH3COOH电离平衡向 电离方向移动，c(H)增大，HC】已全部电离。(5)反应开始 两溶液c(H)相同，所以与Zn反应速率相同，随反应的进行， CH,COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率： (CH,COOH)>(HC),又因为反应开始时c(CH COOH)> c(HC),所以与足量锌反应，CH,COOH生成H,的量多。 答案(1)减小减小(2)> (3)>(4)> (5)c 作业（八）盐类的水解 「知识巩固一跟踪训练 1.D2.C3.C [知能训练] 1.C 2.AB 3.B实验1中，溶液pH=2.60,说明HC2O以电离为主， 生成H和C2O,而水解生成的H2C2O4较少，根据质子 守恒，c(H+)=c(C2O)十c(OH)-c(H2C2O4),代入 pH=2.60可知c(H2C2O)<c(C2O)+c(OH),A错 误；实验2中，溶液pH=7,电荷守恒为c(K+)十c(NH) =c(HCO,)十2c(C2O),物料守恒为c(K+)= c(HC2O,)十c(H2C2O4)+c(C2O),联立两式得 c(H2C2O4)+c(NH)=c(C2O),B正确；实验3中， KHC2O4与Ba(OH)2等物质的量混合，HC2O4与OH 完全中和生成C2O,随后Ba2+与C2O完全沉淀为 BaC20,,无C2O残留，方程式多出C2O,与实际反应 不符，C错误；实验3沉淀后，溶液中仅含微量C2O(来 自沉淀溶解)，而HCO,因强碱性环境几乎不存在，故 c(HC2O,)<c(C2O),D错误。 4.D 5.B根据电荷守恒可知，pH=4的CH,COOH溶液中 c(H)=c(CH COO)+c(OH)=10-4,A错误； CH,COOH和CH,COONa的混合溶液显酸性，说明 c(H)>c(OH),根据电荷守恒可知，c(H)十c(Na+) =c(CH COO-)+c(OH),c(CH,COO)>c(Na*), B正确；根据物料守恒可知，Na2SO,溶液中c(Na)= 2[c(SO)十c(HSO3)+c(H2SO3)],C错误；温度为 50℃时，Km≠10-14，则pH=12的NaOH溶液中： c(OH)≠1.0×10-2mol·L1,D错误 6.解析铁屑经过预处理后，与Cl,反应得到FCl3,工业尾 气中含有Cl2,可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl溶液，蒸发 结晶得到FeCl·6H2O,最终得到无水氯化铁。 (1)FeCl,的相对分子质量为162.5，而325恰好是162.5 的两倍，可知温度超过400℃时，FCl3会结合在一起，形 成Fe2Cl;故该物质的化学式为Fe2Cls (2)蒸千FCL,溶液促进氯化铁水解得到氢氧化铁，灼烧 引起氢氧化铁分解为氧化铁，则灼烧最终得到的物质是 Fe2O3。FeCl3·6H2O和SOCl2在加热的条件下可以获得 无水FCl?,已知该反应为非氧化还原反应，则该反应还生 成二氧化硫和氯化氢，化学反应方程式为FeCl,·6H2O十 6SOCL= 一FeCL3十12HC1个十6SO2个。在该过程中可能 产生少量亚铁盐，则少量FCl3被还原产生亚铁盐，铁离子可 以被S0,还原为亚铁离子，故一种可能的还原剂为SO2。 (3)同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FCl2溶液，溶液变成棕黄色，则亚铁离子被过氧化氢氧化 为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+十H2O2+2H 一2Fe+十2H2O;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放 热，气泡为氧气，则双氧水分解产生氧气，产生气泡的原因 是F+催化H2O2分解产生O2;随后有红褐色氢氧化铁 沉淀生成，氢氧化铁由铁离子水解产生，则生成沉淀的原 因是H2O2分解反应放热，促进Fe+的水解平衡正向 移动。 掠夺，勇气却不会被人剥夺的。 [每日格言] 答案(1)FeCl。 (2)Fe2O3 FeCl3·6H2O+6SOCl2 △FeCL,+12HCI↑ +6S02↑ S02 (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20Fe3+催化 H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水 解平衡正向移动 真题体验] 1.C由图1可知，随着pH增大，平衡+NH CHCOOHPK=24 *NH,CHCOO PK-.6 NH2CH,COO右移，+NH3CH COOH的分布分数减少，+NH,CH2COOˉ先增加后减少， NH2CH2CO0一直增加，a点代表+NHCH2CO0和 NH2CH2COO分布分数相等的点；图2中b,点滴入 NaOH为l0mL,+NH3CH2COOH·CI和NaOH的物 质的量相等，得到+NH,CH2COO,c,点+NHCH2COOH ·CI厂和NaOH的物质的量之比为1：2，得到主要粒子为 NH2CH2COO。根据分析可知，随着pH值增大， +NH CH,COOH的分布分数减少，曲线I代表 +NHCH2COOH的分布分数，A正确；a点代表 +NH,CH2COO和NHCH2COO分布分数相等的点，二者 浓度相等，pK=9.6,K。=(NH CHCO00)Xc() c(NH CH,COO) c(H+)=109.6,pH=9.6,B正确；图2中b点滴入NaOH 为l0mL,+NH,CH2COOH·C1和NaOH的物质的量 相等，得到主要离子为+NH.CH,COO,+NHCH2COO存 K=10 在电离和水解，K2三10Kh=K=0-2=1016,电离 大于水解，则c(NH,CH,COOH)<c(NH2CH2COO), C错误；c点+NHCH2COOH·CI和NaOH的物质的量之比 为1：2，得到主要粒子为NH2CH2C○O,根据质子守恒，有 2c(+NH,CH,COOH)+c(*NH,CH2 COO)+c(H)= c(OH),D正确。 2.D实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(H)=c(OH) +c(HSO3)+2c(SO3)>c(HSO3)+c(SO),A错误； 实验2所得溶液pH=4,即c(H)=104mol·L1,代入 H2SO3的二级电离常数计算式K2(H2SO3)= c(H+)·c(SO3) c(SO) c(HSO) ,=6.2×10，得：cHs0) 620=6.2X10<1,故c(S0)<c(Hs0,),B错 误；NaHSO3受热易分解，且易被空气中的O2氧化，故经 过蒸千、灼烧无法得到NaHSO,固体，C错误；SO2通入酸 性KMnO溶液中发生反应：5SO2+2MnO4+2H2O 5SO十2Mn2+十4H+,生成的SO多于Mn2+,故实验3 所得溶液中：c(SO)>c(Mn+),D正确。 [易错清零] 易错一氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的产物是氢氧化铝，因 为氯化铝水解生成的HC1易挥发，受热挥发脱离反应体 系，使水解平衡右移，最终得到氢氧化铝。而硫酸铝水解 得到的硫酸是难挥发性酸，不能脱离反应体系，故得到的 仍然是硫酸铝。 易错二解析(1)水的离子积Km=1.0×1012,Na2C0 溶液的水解常数K=cHCO)·c(OH) =2.0×10-3, c(CO) 当溶液中c(HCO3)：c(CO号)=2：1时，c(OH厂)= 2.0×10- 2 =1.0×10-3mol/L,则c(H+)= Kw c(OH-) 1.0X10-12 .0X10=1.0X109mol/L,即该溶液的pH=9; (2)根据题千信息可知，该温度下1mol·L1的NH,Cl溶 =K=1.0X10-4 液的水解手衡舍数K-念-1.8议0-5.56X10“， 又根据水解平衡表达式可知K= c(NH·H2O)·c(H) 2≈c2(Ht) c(NH) (N,则c(H*) √5.56×10-10=2.36×105 答案(1)9(2)2.36×10-