作业(二)化学能转化为电能-电池-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

[每日格言]一切节省，归根到底都归结为时间的节 参考 第一部分 作业（一）化学反应的热效应 [知识巩固]一跟踪训练 1.D 2.A 3.ANi(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ· mol1,则逆反应反应热大小相同，符号相反，即Ni(s)十 4CO(g)—Ni(CO)4(s)△H=-QkJ·mol,A正确； 合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以1molN2 和3molH2反应生成NH(g)放热19.3kJ,则热化学方程 式为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<-19.3k· mol厂1，B错误；H2O(g)转化为H2O(I)放热，且氢气燃烧 的焓变：△H<0,所以2H2(g)十O2(g)一2H2O(1)的 △H1小于2H2(g)十02(g)一2H20(g)的△H2,C错误； 由C(石墨，s) 一C(金刚石，s)△H>0,可知石墨能量小 于金刚石，石墨比金刚石稳定，D错误。 4.A根据盖斯定律可知，△H3=△H1十△H2,A正确：液态 PCl3汽化时吸收热量，故△H<△H2,B错误反应(1)和 反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖 斯定律，△H3最小，C错误；PCL分子中P原子最外层有 10个电子，D错误。 [知能训练] 1.B2.AC3.C 4.D断键吸收能量，形成键释放能量，A错误；等质量的水 蒸气变为液态水，液态水变为冰的内能减少，B错误；生成 物与反应物的能量差是反应热，C错误；NH3作为反应物， 随着反应的进行浓度逐渐减小，N2和H2作为生成物，随 着反应的进行浓度逐渐增大，且NH的减少量是N,的增 加量的2倍，H2的增加量是N2增加量的3倍，D正确。 5.A△H=(946+498-2X632)kJ·mol-1=+180k· mol1,A正确；l6g0原子结合生成O2(g)时需要释放 249kJ能量，B错误；NO分子中化学键的键能是632kJ· ol,C错误；氦气中的氨原子之间是氨氦三键，断裂 1mol氨氦三键需要吸收946kJ能量，D错误： 6.解析(1)根据盖斯定律可知，反应热只与反应的始态和 终态有关，与反应的途径无关，故等质量的碳通过途径工 放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，已知反应①=②十习 ×③+2×④，故△H,=△H,+号AH+号△H: (2)②N,H(g)+O2(g)-N2(g)+2H,O(g)△H= -534kJ·mol1;③H2O1D=HO(g)△H=+44.0kJ· mol1;已知反应②一2X③可得N2H燃烧热的热化学方 程式：N2H4(g)+O2(g)一N2(g)十2H2O(1) △H= -534-2×(+44)=-622kJ·mol; (3)据图可知1个P,O。分子中P一0的个数为12，白磷的燃 烧热为dkJ·mol,则可得热化学方程式P(s)十5O2(g) =P,Oo(s)△H=-dkJ·mol,△H=反应物键能之 和一生成物键能之和，所以有(6a十5c)k·mol1一(4x十 12b)kJ·mol1=-dkJ·mol2,解得x=4(d+6a+5c -12b)。 答案(1)等于△H,=△H,+2(△H,十△H,) (2)N2H(g)+O2(g)一N2(g)+2H2O(I)△H=-622 kJ·mol (3)4(d+6a+5c-12b6) [真题体验] l.C由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3=十4kJ ·mol1,为吸热过程，A正确；由图可知，NaCl固体溶于 水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H,=△H2十 △H3,即a十b=4,B正确；由图可知，第一步为NaCl固体 变为Na和Cl厂，此过程离子键发生断裂，为吸热过程， a>0;第二步为Na+和CI与水结合形成水合钠离子和水 合氩离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b<0, C错误；溶解过程的能量变化，取决于NaCl固体断键吸收 的热量及Na和Cl水合过程放出的热量，即与NaCl固 体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确。 5 省 高二化学（配LK版） 答案 温故知新 2.C由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误： 平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；由图可 知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附 后得到的吸附态更稳定，C正确；活化能高的反应速率慢， 是反应的决速步骤，故决速步骤为“CH,CHCH, "CH,CHCH2+"H或"CH,CHCH,+·H "CH CHCH2+2*H,D错误。 「易错清零] 易错解析根据盖斯定律可得，已知反应=一1X反应① 十2X×反应②+3X反应③十3×反应④一反应⑤，则△H =-△H1+2△H2+3△H3+3△H4-△H;。 答案-△H,+2△H2+3△H,+3△H,-△H 作业（二）化学能转化为电能一电池 知识巩固]一 一跟踪训练 1.B使用盐桥能使电池的正、负极的反应分开，清楚电 池中的化学反应，A正确；原电池工作时，铜电极为正 极，发生还原反应，B错误；锌为负极，铜为正极，总反应 为Zn+Cu2+ =Zn+十Cu,C正确；右侧溶液中铜离子 得到电子生成铜，每转移2mol电子，有1mol铜析出， 减少64克，有盐桥中的2mol钾离子进入溶液中，溶液 质量增加78克，故溶液的质量增加78一64=14克， D正确。 2.C3.D 「知能训练 1.D2.A3.D 4. 该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制 备，故A符合题意：根据题图，a电极为正极，b电极为负 极，故B不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，a电极 的反应式为O2+4e+4H+ 一2H2O,a电极附近pH升 高，故C、D不符合题意。 5.D测量原理示意图中，铜电极失去电子作负极，正极为氧 化银，电极反应式为Ag2O十H20十2e= =2Ag+20H 电流与电子流向相反，电流方向从Ag2O经过导线流向 Cu,A错误，D正确；原电池工作时，溶液中OH向负极移 动，B错误；电路中转移0.1mol的电子，铜电极质量增加 0.8g,C错误。 6.B 7.解析(1)①根据海水中电池反应5MnO2+2Ag十2NaCl =Na2Mn5O1o十2AgCl可知，该电池的银作负极失电子 发生氧化反应，其电池的负极反应式是Ag一eˉ十CI AgCl。 ②在电池中，Na十为阳离子，不断移动到“水”电池的正极。 (2)①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其 电极反应式为HCOO十2OH -2e =HCO5+H2O；正 极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2十 4e+4H+ 一2H2O,且出来的产物为K2SO4,所以放电 过程中需补充的物质A为H2SO。 ②标况下11.2L○， 的物质的量为0.5mol,转移的电子数为0.5mol×4 2mol,根据HCO0+20H-2e =HCO3+H2O可 知，负极区消耗燃料HCOOH的物质的量为1mol,其质量 为1mol×46g/mol=46g。 (3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极，得电子发生还原反应 Ag2O2转化为Ag;锌作负极，失电子发生氧化反应Zn转 化为K2Z(OH)4,所以银锌碱性电池的电池反应方程式 为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O -2K,Zn(OH) 十2Ag。 答案(1)①Ag-e+C1一AgC1②正 (2)DHCOO+20H-2e=HCO+H,O H,SO, ②46 (3)Ag2 O2+2Zn+4KOH+2H2 O-2K2 Zn(OH)+2Ag [真题体验] 1.C金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体 扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将 LiH2PO4解离为L和H2PO,则充电时，惰性电极为阴 极，电极的反应为Li十e 一L,阳极为气体扩散电极， 电极反应为H2一2e十2H2PO,=2H3PO4,放电时，惰 性电极为负极，电极反应为Li一e一Li十，气体扩散电极 寒假作业古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有 为正极，电极反应为2H,PO+2e =2H2PO,+H2个， 据此解答。，放电时，L会通过固体电解质进入电解质溶 液，同时正极会生成H2进入储氢容器，当转移2mol电子 时，电解质溶液质量增加7g·mol1X2mol-1molX2 g·mol1=12g,即电解质溶液质量会增大，A错误；放电 时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为2Li十 2H3PO4一H2+2LiH2PO4,B错误；充电时，Li向阴极 移动，则Li十向惰性电极移动，C正确；充电时每转移1mol 电子，会有1molH与H2PO,结合生成H3PO4,但不知 道电解液体积，无法计算c(H)降低了多少，D错误。 2.C由电极反应式可知，充放电时有Li参与或生成，因此 熔融盐中LiNO3的物质的量分数影响充放电速率，Li优 先于K通过固态电解质膜，A、B正确；放电时，1olO? 得2mole转化为O2,1molO2得4mole转化为O2 随温度升高Q增大，因此随温度升高正极区O转化为 O2一，C错误；充电时，锂电极为阴极，连接电源负极， D正确。 [易错清零] 易错解析(1)根据图示装置中电子流向，左烧杯中电极 为负极，右烧杯中电极为正极。由金属活泼性：Zn>Fe> Cu,以下三种组合：ZnSO.(ag)/Zn(负极)-CuSO4(ag)/ Cu(正极)、FeSO,(aq)/Fe(负极)一CuSO,(aq)/Cu(正极) 和ZnO,(ag)/Zn(负极)一FeSO,(aq)/Fe(正极)，都能构 成符合装置示意图所要求的原电池。(2)根据无盐桥原电 池的工作原理，Zn(负极)一CuSO,(aq)一Cu(正极)、Fe(负 极)一CuSO4(aq)一Cu(正极)，都能构成符合题目所要求 的原电池。在这样的原电池中，Cu作正极，负极金属失去 电子被氧化，反应现象是电极逐渐溶解。(3)在原电池甲 中，负极不与CuSO4溶液直接接触，所发生的化学反应只 有原电池反应，而在原电池乙中，负极与CuSO4溶液直接 接触，所发生的化学反应除原电池反应以外，还有非原电 池反应，因此，在原电池甲和乙中，甲可更有效地将化学能 转化为电能。 答案(1)（下列三幅图中，作出任意一幅即可） e e, A A (A Zn Fe 22224Q 21 2片 或 ZnSO4(aq)CuSO4(aq)ZnSO4(ag)FeSO4(aq)FeSO4(aq)CuSOa(ag) (2)电极逐渐溶解(3)甲乙池的负极可与CuSO,溶液 直接发生反应，导致部分化学能转化为热能；甲池的负极 不与所接触的电解质溶液发生化学反应，化学能在转化为 电能时损耗较小 作业（三）电能转化为化学能 一电解 金属的腐蚀与防护 [知识巩固] 一跟踪训练 1.B2.B 3.A酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe,电极反应式 为Fe-2e 一Fe2+,故A正确；铁腐蚀生锈的产物应为 Fe2O3·xH2O,故B错误；发蓝处理形成的是FeO4氧化 膜，且反应条件与产物不符，故C错误；安装锌块保护船舶 外壳，属于栖牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是 O,得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误。 [知能训练] 1.B2.D3.D 4.A若X为锌棒，开关K置于B处时，锌棒为负极，发生吸 氧腐蚀，铁电极的反应为：O2+4e+2H2O =40H A错误；若X为锌棒，开关K置于A处时，该装置是电解 池，铁作阴极被保护，如果K置于B处，该装置是原电池， 铁作正极被保护，B正确；若X为碳棒，开关K置于A处 时，该装置是电解池，铁作阴极，阴极上水中的氢离子得电 子发生还原反应，电极反应式为2H2O十2e =H2个十 2OH,C正确；若X为碳棒，开关置于A处，该装置是电 解池，铁作阴极被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，D正确。 5.D 6.B闭合电键形成闭合回路，甲池为燃料电池，A正确；甲池 燃料电池负极端为燃料发生失电子的氧化反应，生成CO, 和水，CO2会进一步与KOH反应生成碳酸钾和水，所以电 极反应式为CH3OH-6e+8OH= =CO 十6H2O,B错 误；乙池中B极为阴极，质量增加5.40g为Ag质量，对应 物质的量为0.05mol,根据电子守恒：4Ag~O2~4e,甲池 坚韧不拔之志。 [每日格言] 理论消耗氧气体积为0.05mo×22.4L/m0l=0.28L,即 280mL,C正确；若丙中电极不变，电解质换成NaCl溶液， 阴极氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，D正确。 7.D 8.1O2NaC+2H,0通电2Na0H+H,++C,+ 有无色 的气泡逸出，溶液变红 ②用湿润的淀粉-KI试纸靠近Y极气体的出口，看其是否 变蓝 ③2.24 (2)①纯铜 Cu2++2e-Cu②Cu2+、Zn2+、Fe2+ Ag、Au (3)AgNO Ag-e-Ag [真题体验 1.B由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 Li.CoO,(x1)转化为LiCo○，过程中，C0元素化合价由 十(4一x)降为十3，Li,CoO2得电子发生还原反应，为阴 极，电极反应式为Li,CoO2+(1一x)e+(1一x)Li LiCoO2,Pt电极为阳极，失电子，发生还原反应，电极反应 式为2H20-4e 一O2个十4H,A错误；由电极反应式 可知，产生标准状况下5.6L(即0.25mol)O2时转移1 mol电子，理论上转化元mol的Li,Co0,B正确S0 为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误；由阳 极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生H+、消耗 H2O,酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误。 2.D 由图可知，左侧为阴极，电极反应为O2十4e十2H2O 4OH,右侧为阳极，电极反应为[Fe(CN):]4 e [Fe(CN)。]3-,在膜I和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透 过膜I进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜 Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在 此处得到LC1,则膜I为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜， 据此解答。由分析可知，膜Ⅱ为阴膜，A错误；a电极的反 应为O2十4e十2H2O =4OH,pH变大，B错误；电极 b的反应为[Fe(CN)。]4- =[Fe(CN)6]3-,C错 误；每脱除58.5 g NaCl,转移电子数为1mol,有1mol Li和1 mol Cl分别透过离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到 1 mol Lic1,D正确。 [易错清零] 易错一（1)防止H2和Cl2混合爆炸，防止C12与溶液中的 NaOH反应 (2)DE (3)MgCl2是离子化合物，在熔融状态时导电，而A1Cl3是 共价化合物，在熔融状态时不导电，故制取金属铝用的是 电解熔融的氧化铝（属离子化合物） 易错二 C图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。 原电池正极为得电子一极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生 成铜单质，A错误；原电池的负极失电子，被氧化，发生氧 化反应，B错误；电子移动方向：电极I →④→电极V,电 流方向与电子移动方向相反，C正确；电解池中阳极为非惰性 电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为 正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为Cu一2e =Cu,D错误 作业（四）化学反应的方向、限度 知识巩固一 一跟踪训练 1.C 2.A根据原子守恒可知，C1原子的总物质的量为2.0mol ×3+1.0mol×2+0.5mol×5=10.5mol,P原子的总物 质的量为2.5mol,故n(C n(P) =4.2,A正确；根据P原子守 恒可知，n(PCl3)十n(PCl)=2.5mol,B错误；反应达平衡 时的转化率未知，故平衡时 n(CL》不确定，C错误；反应 n(PCl 达平衡时的转化率未知，故平衡时m(CL2)不确定，D错误。 3.D化学平衡常数是在一定温度下，当可逆反应达到化学 平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 对于一个确定的化学反应，平衡常数只与温度有关。 4.D 知能训练 1.B2.A3.C 4.D由题意可知，反应③=反应①十反应②，平衡常数K =K,·K2,故A错误；由图可知，反应①平衡常数随温度 升高而增大，说明△H>0,反应②平衡常数随温度升高而 减小，说明△H<0,故B错误；平衡常数只与温度有关，增 大压强，K1,K2都不变，故C错误；增加H0(g)的体积分 数，平衡正向移动，可提高CH4的平衡转化率，故D正确。寒假作业现实是此岸，理想是彼岸，中间隔着湍急的 作业（二） 化学能转化为电能 1知识见固 知识点一 原电池的工作原理 e沿导线传递，有电流产生 氧化 反应 发生负极 正极发生还原 反应 断 阴离子 阳离子 移 移向 电解质溶液 ■跟踪训练 1.(2025·上海华东政法大学附中高二期中) 铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正 确的是 ( 盐桥（含饱和KCI琼脂） A Zn Cu ZnSO溶液 CuSO溶液 A.使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的 化学反应 B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生 氧化反应 C.原电池工作时，总反应为Zn十Cu2+ Zn2++Cu D.原电池工作一段时间，右侧容器中的溶 液增重 知识点二原电池原理的应用 1.加快化学反应速率 一个自发进行的氧化还原反应，形成原电 池时会使反应速率加快。 2.比较金属活动性强弱 一般作负极的金属比作正极的活泼 比较方法 电极质量减少，作负极，较活泼 有气体生成、电极质量不断增加 或不变，作正极，较不活泼 河流，行动则是架在河上的桥梁。 [每日格言] 今 月 日 日 台 星期 电池 历 天气 3.原电池的设计 (1)把氧化还原反应分为氧化反应和还原 反应两个半反应，从而确定电极反应。 (2)以两极反应为原理，确定电极材料及电 解质溶液。 ■跟踪训练 2.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++ Fe一3Fe+,不能实现该反应的原电 池是 A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液 为FeCla B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液 为Fe(NO3) C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液 为Fe2(SO4)3 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液 为Fe2(SO4)g 知识点三电极反应式的书写 1.一般电极反应式的书写 列物质 按照负极发生氧化反应，正极发生还原反 应，判断出电极反应产物，找出得、失电子 标得失 的数量 电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳 看环境 定存在，如碱性介质中生成的H+应让其 配守恒 结合OH生成水。电极反应式要遵守电 荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以 配平 两式加 两电极反应式相加，与总反应离子方程式 验总式 对照验证 2.复杂电极反应式的书写 复杂电极 较简单一极的 总反应式 反应式 电极反应式 如CH,酸性燃料电池中 CH+20,-CO,+2H,O 总反应式 2O2+8H++8e=4H2O 正极反应式 CH,+2H2 O-8e-CO,+8H* 负极反应式 [每日格言]强者向人们揭示的是确认人生的价值，弱者 ■跟踪训练 3.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现 了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原 理如图所示。下列说法正确的是( ) 负载 S02+H20 02+H20 质子交换膜 (增湿) (1) (2) Pt2 A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内 电路流到Pt1电极 B.Pt1电极附近发生的反应为SO2+ 2H,O-2e-H,SO,+2H C.Pt2电极附近发生的反应为O2+ 4e+2H20=40H D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和 O2的体积比为2：1 2知能训练 1.电子科技大学研发了一种用于可充电Zn 空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸锌 [Zn(CH COO)2,简写为Zn(OAc)2]电解 质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异 的循环性能和在空气中的稳定性，放电时 的最终产物是Zn(OH)g(CH3COO)2· 2H2O(ZHA)。该电池的工作原理如图所 示。下列有关该电池在放电时的说法正确 的是 ( ⑧ 甲 Zn(OAc)2 Zn2 OH H.0+0. OAc.xH2O VHZ A.电子通过导线移向甲电极 B.OAc向乙电极移动 C.正极的电极反应为O2+4e+4H —2H2O D.每转移1mole,理论上会产生 0.125 mol ZHA 7 向人们揭示的却是对人生的怀疑。高二化学（配LK版） 2.(2025·白云中学高二期末)依据氧化还原 反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说 法正确的是 () 盐桥（琼胶一饱和 KNO3溶液) Ag CuSO,溶液 A.X电极上发生的电极反应为：Cu一2e =Cu2+ B.电极X的材料是Cu,电解质溶液Y是 CuSO4溶液 C.银电极为电池的负极，被氧化 D.盐桥中K移向CuSO4溶液 3.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工 作原理如图所示，其中电极a常用掺有石 墨烯的S。材料，电池反应为16Li十xSg —8Li2S（2≤x≤8)。下列关于说法错 误的是 电极a 用电器 电极b Li2S8 ←Li Li2So LizS Li LizS2 电解质 A.电池放电时，电极b为负极 B.电池放电时，Li2S2的量逐渐增多 C.电池充电时，电极a可发生反应：3Li2S 2e—2Li2S。+2Li D.电池充电时，外电路中流过0.1mol电 子，负极材料增重1.4g 4.某燃料电池主要构成要素如图所示，下列 说法正确的是 ( ) CH CHO H H CH2=CH2 HO a电极 质子 交换膜 b电极 寒假作业人生的价值，并不是用时间，而是用深度去 A.电池可用于乙醛的制备 B.b电极为正极 C.电池工作时，a电极附近pH降低 D.a电极的反应式为O2一4e+4H+ 2H,O 5.(2025·渭南高二期末)普通水泥在固化过 程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根 据这一特点，科学家发明了电动势法测水 泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反 应的总方程式为：2Cu十Ag20一Cu,O十 2Ag,下列有关说法正确的是 Cu Ag2O/Ag OH A.测量原理示意图中，电流方向从Cu经 过导线流向Ag2O B.电池工作时，溶液中OH向正极移动 C.电路中转移0.1mol的电子，Cu电极的 质量增加1.6g D.Ag2O/Ag电极的电极反应式为Ag2O +H2O+2e—2Ag+2OH 6.(2025·成都高二期末)原生态的“海泥电 池”不但可用作深海水下仪器的电源，还有 利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢 产物显酸性，电池工作原理如图所示。下 列说法错误的是 02 H2O 海水层 A电极 交界层 海积层 B电极 so: HS 微生物 CHO) (CO A.A电极为正极，且该电极附近pH升高 B.海水中的CI厂从海底沉积层通过交界面 向海水层移动 衡量的。 [每日格言] C.负极的电极反应式为HS-2e— S+H D.负极区在微生物作用下的反应中每生 成1 mol CO,转移的电子数目为4NA 7.(2025·黑龙江实验中学高二开学考试)人 们应用原电池原理制作了多种电池以满足 不同的需要。电池发挥着越来越重要的作 用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机 等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的 电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根 据题中提供的信息，回答下列问题： (1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这 种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差 别进行发电，在海水中电池反应可表示为： 5MnO,+2Ag+2NaCl -Na2 Mns O10+ 2AgC1。 ①该电池的负极反应式是 ②在电池中，Na不断移动到“水”电池的 极（填“正”或“负”）。 (2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃 料电池性能的装置如图所示，两电极区间 用允许K+、H通过的半透膜隔开。 用电器 HCOOH KOH HCOO Fe2+ Fe2 -物质A 02 HCO Fe Fe KHCO+4 →KSO 半透膜 ①电池负极电极反应式为 ;放电过程 中需补充的物质A为 (填化学式)。 ②电池工作时，当电池右侧电极区通入标 况下的O211.2L时，负极区消耗燃料 HCOOH g。 (3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物 质，当银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转 化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4, 写出该电池反应方程式： [每日格言】为别人鼓掌的人也是在给自己的生命加油 3真题体验 1.（2025·安徽卷)研究人员开发出一种锂 氢可充电电池（如图所示），使用前需先充 电，其固体电解质仅允许L通过。下列 说法正确的是 气体扩散电极 惰性电极 储氢容器 电解质溶液 固体电解 有机电解质 LiH2PO Li ● A.放电时电解质溶液质量减小 B.放电时电池总反应为H2+2Li -2LiH C.充电时Li移向惰性电极 D.充电时每转移1mol电子，c(H)降低 1 mol.L-1 2.(2025·浙江1月卷)一种可充放电Li-02 电池的结构示意图如图所示。该电池放电 时，产物为Li20和Li,O2,随温度升高Q (消耗1molO2转移的电子数)增大。下 列说法不正确的是 ( o809 多孔功能电极 熔融盐(LiNO、KNO) 固态电解质膜 熔融盐LiNO3、KNO) 锂电极 A.熔融盐中LNO,的物质的量分数影响 充放电速率 B.充放电时，L优先于K通过固态电解 质膜 高二化学（配K版） C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正 极区02转化为O号 D.充电时，锂电极接电源负极 4易错清零 设计原电池“装置图”常见失 易错 分点 设计两种类型的原电池，探究其能量转化 效率。 限选材料：ZnSO4（aq),FeSO4(aq), CuSO,(aq),铜片，铁片，锌片和导线。 (1)完成原电池甲的装置示意图，并作相应 标注。 A (A) 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的 金属元素。 (2)铜片为电极之一，CuSO,(aq)为电解质 溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作 一段时间后，可观察到负极 (3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能 转化为电能的是 ,其原因是 [易错警示] (1)不注明电极材料名称或元素符号。 (2)不画出电解质溶液（或画出但不标注）。 (3)误把盐桥画成导线。 (4)不能连成闭合回路。