作业(一)化学反应的热效应-【假期作业】2026年高二化学寒假假期作业（鲁科版·新教材）

[每日格言]一切节省，归根到底都归结为时间的节 参考 第一部分 作业（一）化学反应的热效应 [知识巩固]一跟踪训练 1.D 2.A 3.ANi(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ· mol1,则逆反应反应热大小相同，符号相反，即Ni(s)十 4CO(g)—Ni(CO)4(s)△H=-QkJ·mol,A正确； 合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以1molN2 和3molH2反应生成NH(g)放热19.3kJ,则热化学方程 式为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<-19.3k· mol厂1，B错误；H2O(g)转化为H2O(I)放热，且氢气燃烧 的焓变：△H<0,所以2H2(g)十O2(g)一2H2O(1)的 △H1小于2H2(g)十02(g)一2H20(g)的△H2,C错误； 由C(石墨，s) 一C(金刚石，s)△H>0,可知石墨能量小 于金刚石，石墨比金刚石稳定，D错误。 4.A根据盖斯定律可知，△H3=△H1十△H2,A正确：液态 PCl3汽化时吸收热量，故△H<△H2,B错误反应(1)和 反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖 斯定律，△H3最小，C错误；PCL分子中P原子最外层有 10个电子，D错误。 [知能训练] 1.B2.AC3.C 4.D断键吸收能量，形成键释放能量，A错误；等质量的水 蒸气变为液态水，液态水变为冰的内能减少，B错误；生成 物与反应物的能量差是反应热，C错误；NH3作为反应物， 随着反应的进行浓度逐渐减小，N2和H2作为生成物，随 着反应的进行浓度逐渐增大，且NH的减少量是N,的增 加量的2倍，H2的增加量是N2增加量的3倍，D正确。 5.A△H=(946+498-2X632)kJ·mol-1=+180k· mol1,A正确；l6g0原子结合生成O2(g)时需要释放 249kJ能量，B错误；NO分子中化学键的键能是632kJ· ol,C错误；氦气中的氨原子之间是氨氦三键，断裂 1mol氨氦三键需要吸收946kJ能量，D错误： 6.解析(1)根据盖斯定律可知，反应热只与反应的始态和 终态有关，与反应的途径无关，故等质量的碳通过途径工 放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，已知反应①=②十习 ×③+2×④，故△H,=△H,+号AH+号△H: (2)②N,H(g)+O2(g)-N2(g)+2H,O(g)△H= -534kJ·mol1;③H2O1D=HO(g)△H=+44.0kJ· mol1;已知反应②一2X③可得N2H燃烧热的热化学方 程式：N2H4(g)+O2(g)一N2(g)十2H2O(1) △H= -534-2×(+44)=-622kJ·mol; (3)据图可知1个P,O。分子中P一0的个数为12，白磷的燃 烧热为dkJ·mol,则可得热化学方程式P(s)十5O2(g) =P,Oo(s)△H=-dkJ·mol,△H=反应物键能之 和一生成物键能之和，所以有(6a十5c)k·mol1一(4x十 12b)kJ·mol1=-dkJ·mol2,解得x=4(d+6a+5c -12b)。 答案(1)等于△H,=△H,+2(△H,十△H,) (2)N2H(g)+O2(g)一N2(g)+2H2O(I)△H=-622 kJ·mol (3)4(d+6a+5c-12b6) [真题体验] l.C由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3=十4kJ ·mol1,为吸热过程，A正确；由图可知，NaCl固体溶于 水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H,=△H2十 △H3,即a十b=4,B正确；由图可知，第一步为NaCl固体 变为Na和Cl厂，此过程离子键发生断裂，为吸热过程， a>0;第二步为Na+和CI与水结合形成水合钠离子和水 合氩离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b<0, C错误；溶解过程的能量变化，取决于NaCl固体断键吸收 的热量及Na和Cl水合过程放出的热量，即与NaCl固 体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确。 5 省 高二化学（配LK版） 答案 温故知新 2.C由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误： 平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；由图可 知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附 后得到的吸附态更稳定，C正确；活化能高的反应速率慢， 是反应的决速步骤，故决速步骤为“CH,CHCH, "CH,CHCH2+"H或"CH,CHCH,+·H "CH CHCH2+2*H,D错误。 「易错清零] 易错解析根据盖斯定律可得，已知反应=一1X反应① 十2X×反应②+3X反应③十3×反应④一反应⑤，则△H =-△H1+2△H2+3△H3+3△H4-△H;。 答案-△H,+2△H2+3△H,+3△H,-△H 作业（二）化学能转化为电能一电池 知识巩固]一 一跟踪训练 1.B使用盐桥能使电池的正、负极的反应分开，清楚电 池中的化学反应，A正确；原电池工作时，铜电极为正 极，发生还原反应，B错误；锌为负极，铜为正极，总反应 为Zn+Cu2+ =Zn+十Cu,C正确；右侧溶液中铜离子 得到电子生成铜，每转移2mol电子，有1mol铜析出， 减少64克，有盐桥中的2mol钾离子进入溶液中，溶液 质量增加78克，故溶液的质量增加78一64=14克， D正确。 2.C3.D 「知能训练 1.D2.A3.D 4. 该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制 备，故A符合题意：根据题图，a电极为正极，b电极为负 极，故B不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，a电极 的反应式为O2+4e+4H+ 一2H2O,a电极附近pH升 高，故C、D不符合题意。 5.D测量原理示意图中，铜电极失去电子作负极，正极为氧 化银，电极反应式为Ag2O十H20十2e= =2Ag+20H 电流与电子流向相反，电流方向从Ag2O经过导线流向 Cu,A错误，D正确；原电池工作时，溶液中OH向负极移 动，B错误；电路中转移0.1mol的电子，铜电极质量增加 0.8g,C错误。 6.B 7.解析(1)①根据海水中电池反应5MnO2+2Ag十2NaCl =Na2Mn5O1o十2AgCl可知，该电池的银作负极失电子 发生氧化反应，其电池的负极反应式是Ag一eˉ十CI AgCl。 ②在电池中，Na十为阳离子，不断移动到“水”电池的正极。 (2)①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其 电极反应式为HCOO十2OH -2e =HCO5+H2O；正 极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2十 4e+4H+ 一2H2O,且出来的产物为K2SO4,所以放电 过程中需补充的物质A为H2SO。 ②标况下11.2L○， 的物质的量为0.5mol,转移的电子数为0.5mol×4 2mol,根据HCO0+20H-2e =HCO3+H2O可 知，负极区消耗燃料HCOOH的物质的量为1mol,其质量 为1mol×46g/mol=46g。 (3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极，得电子发生还原反应 Ag2O2转化为Ag;锌作负极，失电子发生氧化反应Zn转 化为K2Z(OH)4,所以银锌碱性电池的电池反应方程式 为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O -2K,Zn(OH) 十2Ag。 答案(1)①Ag-e+C1一AgC1②正 (2)DHCOO+20H-2e=HCO+H,O H,SO, ②46 (3)Ag2 O2+2Zn+4KOH+2H2 O-2K2 Zn(OH)+2Ag [真题体验] 1.C金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体 扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将 LiH2PO4解离为L和H2PO,则充电时，惰性电极为阴 极，电极的反应为Li十e 一L,阳极为气体扩散电极， 电极反应为H2一2e十2H2PO,=2H3PO4,放电时，惰 性电极为负极，电极反应为Li一e一Li十，气体扩散电极[每日格言]在世界的历史中，每一伟大而高贵的时 第一部分 作业（一） 化学反应的热 1知识现固 知识点一反应热的相关概念 1.焓 焓是物质所具有的能量，是与内能有关的 物理量。符号是H,单位是J或kJ。 2.焓变与反应热 (1)焓变的符号是△H,单位是J·mol-1或 kJ·mol-1。 (2)焓变与反应热的关系 在等压条件下进行的化学反应，其反应热 等于反应的焓变。△H<0,为放热反应； △H>0,为吸热反应。 (3)中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H,O()时的反应热叫做中和热。 (4)摩尔燃烧焓 在一定反应温度和压强条件下，1mol纯 物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓 变，并指定物质中所含有的氮元素氧化为 N2(g)、氢元素氧化为H2O(1)、碳元素氧 化为CO2(g)。 跟踪训练 1.能量与人类生存息息相关，已知C(石墨，s) +O2(g)—C02(g)△H=-393.5 kJ·mol1,下列有关说法正确的是() A.需要加热才能发生的反应一定是吸热 反应 B.石墨的燃烧热为-393.5kJ·mol1 C.化学反应中的能量变化都是以热量的 形式体现 D.反应中石墨(s)和O2的总能量与CO2的 能量相对大小决定了此反应为放热反应 刻都是某种热忱的胜利。 高二化学（配K版） 温故知新 今 月 日 日 星期 效应 台 历 天气 知识点 二 中和热的测定 1.实验装置（简易量热计） 搅拌器 温度计 反应物 2.实验过程 绝热装置的准备 减少热量损失 2 量取反应物 50mL0.55moL-NaOH稀溶 测反应前温度 液，50mL0.5moL-稀盐酸 混合反应物， 测反应后温度 测反应后混合液的最高温度 重复实验 减少实验误差 生成1 mol H2O(1 0.418t2-t1 时放热 _kJ 0.025 ■跟踪训练 2.在测定中和热的实验中，下列说法正确 的是 () A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率， 诚小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实 验中温度计水银球应与内筒底部接触 C.用0.5mol·L1的NaOH溶液分别与 0.5mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应， 如所取的溶液体积相等，则测得的中和 热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器 有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 寒假作业攀登高峰要不畏艰险，实现梦想要勇于在 知识点三热化学方程式 1.定义 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程 式，叫做热化学方程式。 2.意义 热化学方程式既表明了化学反应中的物质 变化，也表明了化学反应中的能量变化。 ■跟踪训练 3.下列依据热化学方程式得出的结论正确 的是 ( A.已知Ni(CO)4(s)-Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ·mol,则：Ni(s)+4CO(g) =Ni(CO),(s)△H=-QkJ·mol1 B.在一定温度和压强下，将1molN2和 3molH2置于密闭容器中充分反应生 成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热 化学方程式为N2(g)十3H2(g)= 2NH3(g)△H=-19.3kJ·mol-1 C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H1,2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H2,则△H1>△H2 D.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H >0,则金刚石比石墨稳定 知识点四反应热的计算 计算依据 计算方法 热化学方程式与数学上的方程式相似，可 根据热化学 以左右移项，同时改变正、负号，各物质前 方程式计算 面的化学计量数及△H的数值可以同时 乘以相同的数 将两个或两个以上的热化学方程式（包括 根据盖斯 △H)相加或相减（必要的时候，在热化学 定律计算 方程式相加或相减之前需要乘以或除以 一个数)，从而得到一个新的热化学方 程式 根据摩尔 可燃物完全然烧产生的热量=可燃物的 燃烧焓 物质的量×其摩尔燃烧焓 2 [每日格言] 续表 计算依据 计算方法 根据中和反 中和反应放出的热量=n(H2O)×|△H 应反应热 根据化学 △H=反应物的化学键断裂时所吸收的总 能量一生成物的化学键形成时所释放的 键的变化 总能量 根据反应 物和生成 △H=E(生成物)一E(反应物) 物的总能量 ↑能量 能量 生成物的 反应物的 总能量 总能量 反应物的 根据 生成物的 总能量 图像 总能量 反应过程 反应过程 △H=(a-b)kJ· △H=(a-bkJ·mol-1 mol-1 +c kJ =-ck灯·mol1 ·mol-1 ■跟踪训练 4.(2025·西安高二联考)PCL3和PCl,都是 重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转 化关系。下列叙述正确的是 P,(s)+10C12(g) △H3 4PCI (s) (3) (1) (2) △H 4PC1,(①)+4C12(g) △H2 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应 (1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A.△H3=△H1+△H2 B.4PCL3(g)+4CL2(g)—4PCL(s)△H >△H? C.△H1、△H2、△H3中，△H3最大 D.PCL,分子中每个原子最外层都达到8 电子结构 [归纳总结] 比较△H大小的注意事项 (1)比较△H大小时，要带着“十”“一”号 比较。 [每日格言]世上最快乐的事，莫过于为梦想而奋斗。 (2)吸热反应的△H>0,放热反应的△H <0,即吸热反应的△H总比放热反应 的大。 (3)注意反应物的状态，固态→液态→气态 过程要吸热，反之要放热。 (4)灵活利用盖斯定律的桥梁作用，建立关 系进行比较。 (5)等物质的量的不同金属或非金属与同 一种物质反应，金属或非金属越活泼，反应 越容易发生，放出的热量就越多，△H 越小。 2知能训练 1.下列叙述不正确的是 A.测定中和热实验中常用稍过量的 NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全 被中和 B.酸与碱发生反应放出的热量即为中 和热 C.碳酸钙的分解是吸热反应 D.测定反应初始温度和终止温度重复三 次的原因是减少实验误差，增加实验的 准确度 2.(双选)以下反应可表示获得乙醇并用作汽 车燃料的过程，下列有关说法正确的是 () ①6CO2(g)+6H2O(1)—C6H12O6(s)+ 6O2(g)△H1 ②CsH2O。(s)—2C2HOH(1)+2CO2(g) △H2 ③C,HOH(1)+3O2(g)—2CO2（g)+ 3H2O(1)△H3 A.2△H3=-△H1-△H2 B.△H3、△H1、△H2均为△H<0 C.在不同油耗汽车中发生反应③，△H3 相同 D.植物的光合作用通过反应①将热能转 化为化学能 高二化学（配LK版） 3.利用CH,制备乙烯及合成气(CO、H2)对 温室气体的减排具有重要意义，其反应历 程的能量变化如图所示，下列说法错误 的是 E/kJ.mol- Es E 2CO(g)+2H2(g) Es E2F------ △H2 C(ads)+2H2(g)+CO2(g) △H E CH(g)+CO2(g) 0 步骤I 步骤Ⅱ 反应历程 A.步骤I的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B.步骤I、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C.步骤I的反应热为十(E2一E3)k·mol1 D.总反应的热化学方程式为CH4(g)十 CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)△H= △H1+△H, 4.下列有关化学示意图表述正确的是( A.H2(g)+CL2(g)—2HCI(g)的能量变 化示意图： 键 团 436 kJ/mol 断裂 放出能量 (c 键 CI 断裂 (CI 243 kJ/mol 放出能量 成 成 ① C 431 kJ/mol 431 kJ/mol 吸收能量 生吸收能量 B.水的聚集状态变化时的内能变化： 1g冰 凝固 鳝 1g液态水 加 冷凝 1g水蒸气 寒假作业生活的智慧大概就在于遇事问个为 C.化学反应中的能量关系： E 反应热 反应物 生成物 0 反应过程 D.N2(g)十3H2(g)2NH3(g)反应中物 质浓度变化： H2 NHs N2 0 时间 5.(2025·濮阳高二期末)物质变化常常伴随 着能量变化。下图表示1molN2(g)和 1molO2(g)反应生成NO(g)过程中能量的 变化情况，下列有关说法正确的是() 0 + ●● 放出能量 2×632kJ·mol1 吸收能量 吸收能量 946kJ·moΓ 498kJ·molF ●o NO N2 02 A.该反应的热化学方程式为N2(g)+O,2(g) -2NO(g) △H=+180k·mol1 B.16g0原子结合生成O2(g)时需要释放 498kJ能量 C.NO分子中化学键的键能是632kJ D.断裂1molN一N键需要吸收946kJ能量 6.(2025·广西南宁高二联考)现在和将来的 社会，对能源的需求越来越大。请回答下 列问题。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I:C(s)+O2(g)一CO2(g) △H,<0① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H2>0② 再燃烧水煤气：2C0(g)十O2(g)一2C02(g) △H3<0③ 么 [每日格言] 2H(g)+O2(g)—2H,O(g)△H4<0④ 则途径I放出的热量 (填“大于” “等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； △H1、△H2、△H3、△H的数学关系式是 (2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料。已 知：N2(g)+2O2(g)—2NO2(g)△H= +67.7kJ·mol1; N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1; H2O(1)—H2O(g)△H=+44.0kJ· mol 请写出N2H4燃烧热的热化学方程式： (3)如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P-PP-OO-OP-O 键能/(kJ·mol-1) a b 一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成 气态产物的结构如图所示，放出热量为d kJ,表中x= kJ·mol1(用含a、 b、c、d的代数式表示)。 O氧原子 ●磷原子 P 3真题体验 1.(2025·北京卷)为理解离子化合物溶解过 程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水 的过程分两步实现，示意图如下。 + △H=akmol *9⊙ Na'(g)、Cl(g)HOm 0+0 △H=+4 kJ.mol-1 +0+ NaCI(s) +H2O①) 总警 Na*(aq)、CI(aq) [每日格言]在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始 下列说法不正确的是 A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a十b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和 NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 2.(2025·河南卷)在催化剂a或催化剂b作 用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应 的化学方程式为CHCH2CH3（g)=一 CH3CH=CH2(g)+H2（g),反应进程中 的相对能量变化如图所示（表示吸附 态，*CH CHCH2+2*H→CHCH= CH2(g)+H2(g)中部分进程已省略)。 一·一催化剂a 一△一催化剂b CH:CH=CH2(g)+H2(g) ⊙1 射 CH:CH2CH:(g) 过渡态2 过渡态 *CH:CH-CHz ① -2 *CH CHCHs+*H *CH.CHCH2+2*H ② 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学 平衡常数不同 并由信心跨出第一步。 高二化学（配K版） C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附 得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为 CHCH2CH-CHCHCH:+*H 4易错清零 应用盖斯定律计算反应热时的 易错 注意事项 (2024·上海卷节选)已知反应A12Br。(1) =2Al(g)+6Br(g)△H ①Al2Br(s)=Al2Br(I)△H ②A1(s)=A1(g)△H2 ③Br2(I)→Br2(g)△H3 ④Br2(g)=2Br(g)△H4 ⑤2A1(s)+3Br2(1)Al2Br6(s)△H写 则△H= [易错警示] (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应 热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式 相加减时，同种物质之间相加减，反应热也 随之相加减（带符号）；(3)将一个热化学方 程式颠倒时，△H的“十”“一”号相反，但数 值不变。