河南新乡冠英高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

高一期末 化学答题卡 班级 姓名 考场号 座位号 考生号 注 1,答题前，务必先认真核对条形码上的个人信息，无误后将本人信息填写在相应位置。 条形 意 2.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清断：选择题填涂 事 时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂。 3,必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效：在草稿纸上答题无效。 区 项 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 此栏禁填 然青 由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。 选择题 1 [A][B][C][D] 5 [A][B][C][D] 9 [A][B]IC][D] 13LA】[B】[c1[D 2【AJIB][C】[DJ 6 [A][B][C][D] 10[A][B][C1[D] 14IA】[B]tC1[D] 3IA】IB1[CJ[D] 7{A1[B][C][D 11[A][B7fc][D1 4[AJ【B][C][DJ 8[A】[B](G][D 12[AJ[B】IC[D] 非选择题 15.（15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 16.(14分)》 (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第1页共2页 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 续16 (3) (2分) (2分) (4) (1分) (1分) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (3)① (2分) ② (2分) (2分) ③ (3分) 18.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第2页共2页高一期末 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32Cl35.5Ca40Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.材料是人类进步的阶梯。下列材料不属于金属材料的是 A.新能源汽车车身—铝合金 B.空间站机械臂部分结构件一钛合金 C.“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层一金刚石薄膜 D.聚变能实验装置中的低温结构部件—高强韧无磁不锈钢 2.下列化学用语或图示错误的是 A.中子数为21的钾原子：9K B.S2-的结构示意图：1 C.次氯酸的电子式：H:0:Cl: 6e D用单线桥表示电子转移的方向和数目：2KC10,Mo2KC+30,↑ 化学第1页（共8页） 3.下列有关化学实验操作和安全的说法错误的是 A.用酒精灯加热圆底烧瓶需要垫陶土网 B.检验完含C的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C.实验室制氯气时，应在通风橱内进行 D.观察钠在空气中燃烧实验现象时，不可近距离俯视坩埚 4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 氢氧化钠 生石灰 饱和NaHCO,溶液 A.称量一定质量的 B.除去CO2中的HC C.移走蒸发皿 D.干燥氯气 NaOH固体 5.Na02广泛应用于航天和潜水的供氧剂。已知钠元素存在如下转化： ao,空a,co,saic0,ad C02 △ ① 下列叙述错误的是 A.实验室中的金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 B.反应②生成1mol0,时，转移2mol电子 C.可用盐酸除去NaHCO03溶液中少量的Na2CO3 D.上述转化涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、复分解反应 6.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸镁与盐酸反应：C0?+2H+=C02↑+H,0 B.氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe3++3NH,·H20=Fe(OH)3↓+3NH C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++CL2一Fe3++2C1 D.向H,S04溶液中加入过量Ba(0H)2溶液：H*+S0}+Ba2++0H—BaS04↓+H,0 化学第2页（共8页） 7.下列化合物的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 NaHCO, 向饱和Na2C03溶液中通人足量CO2 B Fe203 红热的铁粉与水蒸气反应 C BaCO 向BaCL2溶液中通入足量CO, D Fe(OH)2 将NaOH溶液滴入FeCL2溶液中，在空气中过滤、洗涤 8.砷化镓(GaAs)是广泛应用于微电子领域的半导体材料。下列关于31Ga、3As及其相关元素 性质的比较或推断错误的是 A.原子半径：As>N B.非金属性：As>P C.As的主要化合价有+3、+5、-3 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 9.K,F04是一种新型、高效、多功能的水处理剂，实验室制备K,Fe04的流程如图所示： NaOH溶液 NaClO NaOH溶液 饱和KOH溶液 FeCL溶液 分散系 Na,FeO,溶液 系列，KFe0, 操 I Ⅱ 亚 已知：①K,F04在强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定，产生02。 ②系列操作：过滤、洗涤、干燥。 下列叙述正确的是 A.步骤I所得的分散系能产生丁达尔效应 B.步骤Ⅱ生成Na2Fe04的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：3 C.步骤Ⅲ利用K,FeO,的溶解度比Na2FeO4小的原理 D.洗涤KFeO,晶体最好用蒸馏水 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期，Y、Z元素同周 期且最外层电子数之比为1：3，W的原子序数等于X、Y、Z的质子数之和。下列叙述正确 的是 化学第3页（共8页） A.X的所有核素中均有中子 B.若某元素M与Y原子的最外层电子数相同，则M、Y一定属于同族元素 C.简单离子半径：Z>W D.W的最高价氧化物易和水反应 11.将0.2mol·L-1NH4Al(S04)2溶液与0.3mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合（假设溶液 体积可以加和)，充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是 A.c(NH4)=0.2mol·L- B.c(A13+)=0.1mol·L1 C.c(0H)=0.3mol.L-1 D.c(S0})=0.05mol·L-l 12.根据下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将FeCL,溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色 氧化性：Fe3+>2 B 将化合物X的水溶液滴入酸性AgNO,溶液中，产生白色沉淀 X是离子化合物 C 向硅酸钠(Na,Si03)溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊(H,Si03) 非金属性：Cl>Si D 将化合物Y的水溶液滴入溴水中，溴水褪色 Y具有还原性 13.一种医药原料（有机物）的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大，R是最 活泼的非金属元素。 下列叙述正确的是 A.YM2分子的空间结构为V形 B.氢化物的稳定性：M>Z C.元素X、Z、M能组成离子化合物 D.R单质的氧化性比同主族相邻元素单质的氧化性弱 化学第4页（共8页） 14.已知：Fe与足量稀硝酸反应的化学方程式为Fe+4HN03(稀)=Fe(NO3)3+N0↑+2H,0。 反应i:向60mL2.0mol·L1的盐酸中逐渐加入铁粉至过量，充分反应。 反应ⅱ：向60mL2.0mol·L1的稀硝酸中逐渐加人铁粉至过量，充分反应。 下列叙述正确的是 A.反应i中消耗铁粉的质量为2.24g B.反应iⅱ中消耗铁粉的质量为1.68g C.反应i为非氧化还原反应 D.反应ⅱ中生成的N0在标准状况下的体积为0.672L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子序数是3，B的简 单氢化物在常温下呈液态，C的单质与冷水剧烈反应，D的原子序数比C多1，B、E的简单 离子电子层结构相同，F的最高正化合价为+6。 回答下列问题： (1)A的元素名称为 ;A的单质在B的双原子单质中燃烧时，所得产物的化学 式为 (2)F在元素周期表中的位置是 ；与F同周期相邻元素的最高价氧 化物对应的水化物中酸性较弱的是 (填化学式)。 (3)用电子式表示化合物C,F的形成过程： (4)C的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 (5)为验证D与E的金属性强弱，某同学设计实验如下。 实验操作 实验现象 I.向一支试管中加入少量D的盐酸盐溶液，① 出现白色沉淀且不溶解 Ⅱ.向另一支试管中加入少量E的盐酸盐溶液， ② ③ 已知①和②实验操作相同。当②实验操作为 且③实验现象为 时，证明D的金属性大于E。 化学第5页（共8页） 16.(14分)某补铁药片的主要成分为FS04,补铁剂常与维生素C(用C6Hg06表示)配合使 用，为探究维生素C的作用，设计如下实验。 配制50mL0.500mol·L-的酸性FeS04溶液→置于空气中一段时间→经检验所配溶液 中含有Fe3+→向变质的溶液中加入足量的维生素C溶液-→再次检验溶液中无Fe3+。 回答下列问题： (1)用绿矾(FeS04·7H,0)配制50mL0.50mol·L-1的酸性FeS04溶液。配制过程中理 论上需要用电子天平（精度0.001g)称取绿矾的质量为 go (2)①下列关于容量瓶的操作错误的是 （(填序号)。 ②若定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又重新滴加蒸馏水至刻度线，会使所配制溶 液的浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)检验溶液中含有Fe3+的方法为 酸性FeS04溶液在空气中被氧化的离子方程式为 (4)若维生素C的 (填“氧化产物”或“还原产物”)用C6H,0。(H为+1价，0 为-2价，C按平均化合价算)表示，则维生素C (填“氧化”或“还原”) Fe3+的离子方程式为 17.(14分)过氧化钙(Ca02)是一种白色或淡黄色粉末，在水产养殖业中作为增氧剂广泛应 用。当投入水中时，Ca02缓慢反应释放氧气：2Ca02+2H20一2Ca(0H)2+02↑，可持 续增氧48~72小时，相比纯氧曝气更经济环保。某研究小组设计制备Ca02并测定其含 量的实验流程如图所示： 30%H,0,溶液 C(OH,粉末→步骤I→白色悬浊液一→步骤Ⅱ→粗产品一步骤Ⅲ 步骤W 冰水浴搅拌30min (主要为Ca0,·8H,0j 测定含量 查阅文献得知：Ca0,在冷水中反应缓慢，在热水或酸中快速反应。 化学第6页（共8页）》 回答下列问题： (1)步骤I中，需在冰水浴中进行反应。冰水浴的目的是 (答一点)。 (2)Ca02 碱性氧化物（填“是”或“不是”）；在实验室中进行步骤Ⅱ需要用到的 玻璃仪器有 (3)为测定产品中Ca02的质量分数，设计如下实验： 稀硫酸 m四时 7.2g产品 ①写出Ca02与稀硫酸反应的化学方程式： ②若未等气体冷却至室温就读数，测得的w(Ca02)将 (填“偏大”“偏小” 或“无影响”)；小组中的甲同学认为，相对于稀盐酸，用稀硫酸与C02反应，测得的 o(Ca02)将偏小，甲同学这样认为的原因是 ③某同学取7.2g样品，收集到896mL02(已换算为标准状况下)，则该产品中Ca02 的质量分数为 18.（15分)次氯酸钠(NaClO)是重要的含氯消毒剂和漂白剂。某化工厂以氯碱工业产品为 原料，制备次氯酸钠的工艺流程如图所示。 阴极产物 →H, 吸收塔 饱和 →NaOH溶液 稀释槽 粗NaClO溶液→·→成品 食盐水 电解槽 [夹套冷却(0-30℃】 (30%~32% 10%-15% 阳极产物C, 计算控制 已知：①反应温度过高时Cl2与Na0H溶液发生反应：3Cl2+6Na0H一5NaCl+ NaC1O3 +3H2O. ②NaClO溶液在酸性或中性条件下易分解。 化学第7页（共8页） 回答下列问题： (1)用铂丝蘸取饱和食盐水，在酒精灯外焰上灼烧，火焰颜色为 (2)电解饱和食盐水的离子方程式为 该反应中阳极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 “吸收塔”中控制温度低于30℃的目的是 若“吸收塔”中参加反应的CL2在标准状况下的体积为224L,理论上可得到NaCl0的 质量为 go (4)某研究小组为研究温度对制备次氯酸钠的影响，进行如下实验：将一定量的CL2缓缓 通入含有amol溶质且质量分数为15%的Na0H溶液中，恰好完全反应，测得反应后 的溶液中含有x mol Cl(03、y mol Cl(0、z mol Cl,则z= (用含x、y的代数 式表示，下同)、a= 化学第8页（共8页）